考前模拟卷06-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，以真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖物质性质、实验操作、工业流程等核心知识，梯度适配合格考能力要求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类（如碱性氧化物）、化学用语（电子式）、元素周期律、实验操作（仪器识别）|第7题以二氧化硫燃料电池为情境，体现科技前沿与环保价值，渗透科学态度与责任| |非选择题|5/40|工业流程（铝土矿提铝、硒制备）、实验探究（镁与二氧化氮反应）、化学计算|24题实验设计注重证据推理，25题结合烤蓝铁片反应考查定量分析，强化科学思维与实践能力|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷06 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B A C B C B B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C D C B D A A D C D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) Na2CO3 (1分) (1分) (2)直线(2分) (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) 22．(8分)(1)C5H8O2(2分) (2)羧基(2分) (3)加成反应(2分) (4)(2分) 23．(8分)(1)H+、K+、Cl−、NO3-、OH−(1分) (2)A(1分) (3) NO2+NO+2KOH=2KNO2+H2O(2分) (4)AC(2分) (5) 3Cl2+2Fe(OH)3+15K2O=2K2FeO4+9KCl+3H2O(2分) 24．(10分)(1)分液漏斗(1分) 酸性，氧化性(1分) (2)充满红棕色气体(1分) 排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应(2分) (3)11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2(2分) (4)吸收E中挥发出的水蒸气(1分) (5)有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)(2分) 25．(6分)(1)0.05(2分) (2)0.35(2分) (3)4.24(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷06 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于碱性氧化物的是( ) A．CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O 【答案】B 【解析】碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物；【解析】A．CO不能与酸或碱反应，属于不成盐氧化物，故A不符合题意；B．Fe2O3与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，故B符合题意；C．Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，属于过氧化物，不是碱性氧化物，故C不符合题意；D．H2O为氧化物，不能与酸反应，不属于碱性氧化物，故D不符合题意；故选B。 2．下列仪器名称正确的是( ) A．蒸留烧瓶 B． 三角架 C．表面皿 D． 坩锅 【答案】C 【解析】A．是蒸馏烧瓶，汉字错误，A错误；B．是泥三角，B错误；C．是表面皿，C正确；D．是坩埚，汉字错误，D错误；故选C。 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．石英：SiO2 B．重晶石：BaCO3 C．黄铁矿：FeS2 D．熟石膏：2CaSO4·H2O 【答案】B 【解析】A项，石英的主要成分是SiO2，故A正确；B项，重晶石的主要成分是BaSO4，故B错误；C项，黄铁矿的主要成分是FeS2，故C正确；D项，熟石膏的化学式为2CaSO4·H2O，故D正确；故选B。 4．已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是( ) A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物 C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化 【答案】A 【解析】A.所给反应方程式中，氯元素由0价变成-1价，化合价降低，被还原，得到的还原产物是NaCl和HCl，A项正确；B.Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，被氧化，得到的氧化产物是H2SO4，B项错误；C. Na2S2O3中的S由+2价变为+6价，化合价升高，C项错误；D.反应方程式中，水中各元素的化合价没有变化，D项错误，故选A。 5．下列物质属于电解质的是( ) A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液 【答案】C 【解析】电解质需满足两个条件：①是化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。A．铝为单质，不符合化合物定义，A项错误；B．盐酸为混合物，不符合纯净物要求，B项错误；C．氯化镁是离子化合物，在熔融或溶解时自身电离导电，符合电解质定义，C项正确；D．硝酸钾溶液为混合物，不符合纯净物要求，D项错误；故选C。 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 【答案】B 【解析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，A错误；B．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，B正确；C．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：N＞C，则酸性：HNO3＞H2CO3，能用元素周期律解释，C错误；D．周期元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K＞Na＞Li，能用元素周期律解释，D错误；故选B。 7．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池装置示意图如图所示，溶液为酸性环境，质子交换膜只允许通过。 下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，H+由极移向极 B．总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C．a极反应式为SO2-2e-+H2O=SO42-＋2H＋ D．该装置具有制硫酸、发电、环保三位一体的功能 【答案】C 【解析】A项，由分析，电极a为负极，b为正极，氢离子由负极移向正极，即由a极移向b极，A正确； B项，负极电极反应为：SO2-2e-+2H2O=SO42-＋4H＋； 正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-；总反应式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，B正确； C项，电极a为负极，电极反应为：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-，C错误；D项，该装置二氧化硫反应生成硫酸同时产生电能，具有制硫酸、发电、环保三位一体的功能，D正确；故选C。 8．下列物质属于电解质且只含极性键的是( ) A．盐酸 B．CH4 C．H2O D．NaClO 【答案】C 【解析】电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，是纯净物；不同种元素之间的共价键是极性共价键。A项，盐酸是混合物，不属于电解质，A错误；B项，CH4是非电解质，B错误；C项，H2O是电解质，只有O-H键，属于极性键，C正确；D项，NaClO是电解质，化学键有离子键和极性键，D错误；故选C。 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】A．铜与稀硫酸常温下不反应，A错误；B．次氯酸钙与少量CO2反应生成CaCO3和HClO，离子方程式正确，B正确；C．氨水为弱碱，不能拆为OH⁻，应写为NH3·H2O，反应为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，C错误；D．Ba(OH) 2与H2SO4反应时，H+和OH-的系数应为2，2H++SO42-+Ba²++2OH-=BaSO4↓+2H2O，D错误；故选B。 10．下列说法不正确的是(　　) A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味 D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多 【答案】D 【解析】A项，乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，乙酸乙酯发生水解，水解属于取代反应，故A正确；B项，石油裂化目的为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的得到气态烃，都是将长链烃转化成短链烃，故B正确；C项，芳香族化合物是指含有苯环的物质，不一定有芳香气味，故C正确；D项，烃燃烧的通式为CxHy＋(x＋y/4)O2→xCO2＋y/2H2O，假设乙烯、丙烯物质的量为1mol，1mol乙烯消耗氧气物质的量为(2＋4/4)mol=3mol，1mol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为(3＋6/4)mol=4.5mol，故D错误。 11．下列实验操作或装置正确的是( ) A．图甲可用于实验室制备Cl2 B．图乙装置可用于完成过滤操作 C．图丙可用于验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作 【答案】C 【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，缺少加热装置，A错误；B．过滤时需要用玻璃棒引流，不能直接倾倒，图乙装置中过滤时没有用玻璃棒引流，B错误；C．铁粉和水蒸气加热生成可燃性氢气，点燃肥皂泡，有爆鸣声，说明生成氢气，C正确；D．称量NaOH时，应将NaOH固体放入小烧杯中，以防止NaOH受潮附在纸上或仪器上，D错误；故选C。 12．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 分类 胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，可以预测Fe2O3具有氧化性 D 模型 探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同 【答案】D 【解析】A项，按照分散剂的不同，可将胶体分为液溶胶、气溶胶和固溶胶，A正确；B项，设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，B正确；C项，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，从铁元素化合价看，处于高价，可以预测Fe2O3具有氧化性，C正确；D项，从变量控制角度，探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同，D错误；故选D。 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z C．与可形成两种离子化合物，均可与CO2、H2O反应 D．气态氢化物的热稳定性强弱：W＜Y 【答案】C 【解析】根据已知，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则为Na；大部分短周期主族元素的最高正价等于族序数，若最高正价与最低负价的代数和为6，则最高正价只能为+7，最低负价为-1，即Z为Cl；Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，Y可能为C、S，由于短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Y为S；W与Y同族，且W原子序数在四种元素中最小，则W为O。．电子层数相同的离子：原子序数越小半径越大，电子层越多半径越大，则简单离子半径大小：，即W ＜Z＜Y，故A错误；B．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、H2SO4和HClO4，HClO4酸性强于H2SO4，NaOH是碱，酸性最弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性X＜Y＜Z，故B错误；C．O与Na可形成两种离子化合物Na2O和Na2O2，均可与CO2、H2O反应，故C正确；D．元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定，同主族元素从上到小非金属性减弱，则气态氢化物稳定性：O＞S，即W＞Y，故D错误；故选C。 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．NaHCO3能与酸反应，所以可用作抗胃酸药 B．重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材 D．CuSO4易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气 【答案】B 【解析】A．NaHCO3能与胃酸(主要成分HCl)反应，中和过多胃酸，可用作抗胃酸药，对应关系正确，A错误；B．“钡餐” 成分是BaSO4，其难溶于水和酸，不会释放有毒的Ba2+，吞服 “钡餐” 不会引起中毒，对应关系不正确，B正确；C．不锈钢中合金元素铬、镍赋予其强抗腐蚀能力，适合用于制作医疗器材，对应关系正确，C错误；D．CuSO4易结合水生成蓝色的CuSO4·5H2O，可通过颜色变化检验混合气体中是否含水蒸气，对应关系正确，D错误；故选B。 15．根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是( ) (ⅰ)H2(g)＋I2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48 kJ ) (ⅱ)H2(g)＋I2(s)2HI(g)(该反应完全发生，吸热26.48 kJ ) A．254gI2(g)与2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．固态碘与气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 【答案】D 【解析】A项，反应(i)为可逆反应，故254gI2(g)与2gH2(g)反应不完全，放热小于9.48kJ，A错误；B项，根据盖斯定律，(ii)- (ⅰ)即I2(s)I2(g) ΔH＝+35.96kJ·mol−1，则1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ，B错误；C项，反应(ⅰ)的产物与反应(ⅱ)的产物均为HI(g)，状态相同，具有的能量相同，所以稳定性一样，C错误；D项，对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低，故反应(ii)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低，D正确；故选D。 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为NA B．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA C．铁在高温下与水蒸气反应，每消耗56g Fe，转移电子数为3NA D．浓度为1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA 【答案】A 【解析】A．1H2和2H2的质子数相同，都为2，则标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为×2×NAmol—1=NA，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以标准状况下，11.2L氯气通入水中，溶液中氯离子数小于×NAmol—1=0.5NA，故B错误；C．铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，则反应消耗56g铁时，转移电子数为××NAmol—1=NA，故C错误；D．缺溶液的体积，无法计算1mol/L硫酸钾溶液中硫酸钾的物质的量和钾离子的数目，故D错误；故选A。 17．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有气泡和白色沉淀产生 Na2SO3粉末部分变质 B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为Fe3O4 D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含SO32-或HSO3- 【答案】A 【解析】A．有气泡产生，说明盐酸与Na2SO3反应，有白色沉淀产生，说明含SO42-，A项正确；B．待测液可能是铵盐溶液或氨水，B项错误；C．不能排除是FeO、Fe2O3的混合物，C项错误；D．不能排除溶液中可能存在高锰酸根等强氧化性离子，D项错误；故选A。 18．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．操作 a和操作b均为过滤 B．操作 c 一般在坩埚中进行 C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D．得到固体Y的离子方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+H2O 【答案】D 【解析】由题给流程可知，向铝土矿中加入氢氧化钠溶液，将氧化铝转化为四羟基合铝酸钠，过滤得到四羟基合铝酸钠溶液；向溶液中通入过量二氧化碳，四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，过滤得到氢氧化铝；氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，电解熔融氧化铝制得金属铝。A．由分析可知，操作a和操作b均为固液分离的过滤操作，A正确；B．由分析可知，操作c为氢氧化铝灼烧分解生成氧化铝，固体的灼烧一般在坩埚中进行，B正确；C．铝合金的硬度和机械强度比成分金属大，适合制造机器零件，纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件，C正确；D．由分析可知，得到氢氧化铝的反应为四羟基合铝酸钠溶液与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：[Al(OH)4]-+CO2 = Al(OH)3↓ +HCO3-，D错误；故选D。 19．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为6A(g)+2D(g)3B(g)+4C(g) B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 【答案】C 【解析】A项，根据图知，B、C是反应物而A、D是生成物，6s内Δn(A)=(1.2-0)mol=1.2mol、Δn(B)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、Δn(C)=(1.0-0.2)mol=0.8mol、Δn(D)=(0.4-0)mol=0.4mol,相同时间内A、B、C、D的计量数之比等于其物质的量之比=1.2mol：0.6mol：0.8mol：0.4mol=6：3：4：2，该反应方程式为3B(g)+4C(g) 6A(g)+2D(g)，A错误；B项，同一段时间内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，由A项分析可知，A、B的系数不相等，反应进行到1s时，所以，B错误；C项，结合题给信息可知，反应进行到6s达到最大限度，C的转化率为=80%，C正确；D项，无论反应吸热，还是放热，升高温度，反应速率都增大，D错误；故选C。 20．硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．硒为第4周期第VIA族元素 B．燃烧得到的SeO2属于酸性氧化物 C．向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D．燃烧消耗的O2与还原消耗的N2H4的物质的量之比为1:2 【答案】D 【解析】工业硒(含S、C等杂质)在空气中燃烧，Se生成SeO2，S、C转化为SO2、CO2而除去，SeO2经水洗后生成H2SeO3，经N2H4还原为Se，纯化后得到高纯硒。A项，硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，为第4周期第VIA族元素，故A正确；B项，SeO2与水反应生成酸，则与碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故B正确；C项，H2SeO3中Se为+4价，具有还原性，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C正确；D项，过程ⅲ发生的反应为：N2H4 +H2SeO3=N2↑+3H2O+Se，消耗1molN2H4转化为N2转移的电子为1mol×2×2=4mol，过程i消耗的O2转化为SeO2，化学方程式：Se+O2SeO2，1molSe反应，消耗氧气1mol，转移的电子为1mol×2×2=4mol，则两者的物质的量之比为1：1，故D错误；故选D。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答： (1)碳酸钠的化学式是 ，NaCl的电子式是 。 (2)二氧化碳的空间结构是 形。 (3) Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式是 。 (4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。 【答案】(1) Na2CO3 (1分) (1分) (2)直线(2分) (3) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分) (4) CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O(2分) 【解析】(1)碳酸钠的化学式为Na2CO3；NaCl中只含离子键，电子式为； (2)CO2中C上的孤电子对数为×(4-2×2)=0、σ键电子对数为2，价层电子对数为2，VSEPR模型为直线形，由于没有孤电子对，故CO2的空间结构为直线形； (3)Fe(OH)2被空气中氧气氧化成Fe(OH)3，反应的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； (4)在浓硫酸的催化下、加热乙酸与乙醇的混合液，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 22．(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等原料进行合成。 请回答： (1)丙烯酸乙酯的分子式是 。 (2)有机物B中含氧官能团的名称是 。 (3)乙烯与无机物M反应生成有机物A的反应类型是 。 (4)写出有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式 。 【答案】(1)C5H8O2(2分) (2)羧基(2分) (3)加成反应(2分) (4)(2分) 【解析】乙烯与无机物M在催化剂作用下反应生成有机物A，CH2=CHCH3在催化剂作用下与氧气反应生成有机物B，有机物A和B在催化剂、加热条件下反应生成丙烯酸乙酯，则有机物A和B的反应为酯化反应，有机物A为乙醇，无机物M为水，有机物B为CH2=CHCOOH。 (1)根据丙烯酸乙酯的结构简式可知，其分子式为C5H8O2。 (2)有机物B为CH2=CHCOOH，其中含氧官能团的名称为羧基。 (3)乙烯与水反应生成乙醇，反应类型为加成反应。 (4)乙醇与丙烯酸在催化剂、加热条件下反应生成丙烯酸乙酯和水，化学方程式为。 23．(8分)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域或被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研开究如下： 已知：硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2请回答： (1)写出溶液A中的所有离子 ； (2)方法I中分离KNO3固体和溶液A的实验中不会用到下列仪器中的___________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 (3)方法Ⅱ中吸收硝酸工业尾气时发生下列反应：(补充完整反应②，并配平) ①2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O ②NO2+NO+KOH= ； (4)下列说法正确的是___________； A．方法Ⅱ中，氧化吸收液，可将KNO2转化为KNO3 B．溶液A不能与金属铜反应 C．KNO3固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D．气体B中不可能含有氧气 (5)在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式： 。 【答案】(1)H+、K+、Cl−、NO3-、OH−(1分) (2)A(1分) (3) NO2+NO+2KOH=2KNO2+H2O(2分) (4)AC(2分) (5) 3Cl2+2Fe(OH)3+15K2O=2K2FeO4+9KCl+3H2O(2分) 【解析】硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2，用氢氧化钾溶液氧化吸收、结晶生成硝酸钾固体；硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，硝酸钾固体在一定温度下隔绝空气分解生成固体C和气体B。 (1)硝酸和氯化钾搅拌结晶得到硝酸钾固体和盐酸，则溶液A中的所有离子H+、K+、Cl−、NO3-、OH−； (2)方法I中分离KNO3固体和溶液A的操作为过滤，不需要用到酒精灯，故选A； (3)该反应中，一氧化氮和二氧化氮发生归中反应生成硝酸钾，根据得失电子守恒可知反应②的化学方程式为NO2+NO+2KOH=2KNO2+H2O； (4)A项，NO2-具有还原性，方法Ⅱ中，可将KNO2氧化为KNO3，故A正确；B项，溶液A会有硝酸剩余，可以与金属铜反应，故B错误；C项，KNO3固体与浓硫酸共热反应生成硫酸钾、二氧化氮、氧气和水，可产生红棕色气体，故C正确；D项，气体B结合化合价含有氧气，故D错误；故选AC； (5)根据得失电子守恒可知，K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式为3Cl2+2Fe(OH)3+15K2O=2K2FeO4+9KCl+3H2O。 24．(10分 )某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；②Mg3N2极易与水反应。 回答下列问题： (1)装置A中的装浓硝酸的仪器名称是 。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为 。 (2)实验时先启动装置A中的反应，当装置C中 (填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是 。 (3)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO和N2，其中Mg3N2与N2的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置D的作用是 。 (5)实验完毕后，设计实验证明产物中有Mg3N2生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水， (填操作和现象)，证明产物中有Mg3N2生成。 【答案】(1)分液漏斗(1分) 酸性，氧化性(1分) (2)充满红棕色气体(1分) 排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应(2分) (3)11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2(2分) (4)吸收E中挥发出的水蒸气(1分) (5)有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)(2分) 【解析】铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，B盛放P2O5或无水氯化钙等，干燥NO2，C中NO2和镁反应，D中碱石灰吸收E中挥发出的水蒸气，防止E中水蒸气进入D，F为尾气处理装置，防止污染空气，气球收集难溶于氢氧化钠溶液的气体。 (1)由图可知，装置A中的装浓硝酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中铜和浓硝酸反应生成NO2、硝酸铜和水，硝酸表现的化学性质为酸性和氧化性； (2)实验时先启动装置A中的反应，利用生成的NO2将装置中的空气排干净，故当装置C中充满红棕色气体时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是：排尽装置中的空气，避免空气中的O2、N2、CO2等与Mg反应； (3)已知Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO和N2，其中Mg3N2与N2的物质的量相等，根据得失电子守恒，装置C中发生反应的化学方程式为：11Mg+4NO2Mg3N2+8MgO+N2； (4)由于Mg3N2极易与水反应，所以装置D的作用是：吸收E中挥发出的水蒸气，防止Mg3N2与水反应； (5)根据题意，Mg3N2极易与水反应。实验完毕后，取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水，若有刺激性气味的气体逸出(或产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色)，证明产物中有生成。 25．(6分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算： (1)H2物质的量是 mol。 (2)稀释后溶液中c(Fe2＋)= = mol/L。 (3)样品质量m= g。 【答案】(1)0.05(2分) (2)0.35(2分) (3)4.24(2分) 【解析】根据题意可知，由于向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象可知反应后生成的物质为FeCl2，样品放入盐酸后反生了以下两个反应：①Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑，②Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，溶液中的FeCl2分别来自这两个反应，这两个反应中都消耗单质铁；由于放入盐酸的量为0.140L×1mol/L=0.14mol，故产生FeCl2的物质的量为=0.07mol。 (1)生成标准状况下的气体1120mL，H2物质的量是； (2)FeCl2的物质的量为=0.07mol；稀释后溶液中； (3)由生成标准状况下的气体1120mL(0.05mol)，根据电荷守恒可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质铁为0.05mol；Fe3O4与Fe、HCl共同反应，Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，在该反应中铁元素总量为：0.07mol-0.05mol=0.02mol，通过该反应方程式可知Fe3O4物质的量为0.005mol，发生该反应的单质铁物质的量为0.005mol，质量为0.005mol×232g/mol +(0.005mol+0.05mol)×56g/mol=4.24g。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷06 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于碱性氧化物的是( ) A．CO B．Fe2O3 C．Na2O2 D．H2O 2．下列仪器名称正确的是( ) A．蒸留烧瓶 B． 三角架 C．表面皿 D． 坩锅 3．下列物质对应的化学式不正确的是( ) A．石英：SiO2 B．重晶石：BaCO3 C．黄铁矿：FeS2 D．熟石膏：2CaSO4·H2O 4．已知Na2S2O3(S的价态为+2价)可与氯气发生如下反应：4C12 +Na2S2O3 +5H2O= 2NaCl + 2H2SO4 + 6HCl，有关该反应的叙述正确的是( ) A．Cl2在该反应中被还原 B．H2SO4是还原产物 C．反应中硫元素的化合价降低 D．反应中H2O被氧化 5．下列物质属于电解质的是( ) A．铝 B．盐酸 C．氯化镁 D．硝酸钾溶液 6．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( ) A．非金属性：Cl＞S B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．酸性：HNO3＞H2CO3 D．金属性：K＞Na＞Li 7．二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池装置示意图如图所示，溶液为酸性环境，质子交换膜只允许通过。 下列说法错误的是(　　) A．电池工作时，H+由极移向极 B．总反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4 C．a极反应式为SO2-2e-+H2O=SO42-＋2H＋ D．该装置具有制硫酸、发电、环保三位一体的功能 8．下列物质属于电解质且只含极性键的是( ) A．盐酸 B．CH4 C．H2O D．NaClO 9．下列离子方程式书写正确的是( ) A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑ B．向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓ C．FeCl3溶液中加入氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应：Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O 10．下列说法不正确的是(　　) A. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 B. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃 C. 芳香族化合物是指含有苯环结构的物质,不一定有芳香气味 D. 等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧,所耗氧气的物质的量一样多 11．下列实验操作或装置正确的是( ) A．图甲可用于实验室制备Cl2 B．图乙装置可用于完成过滤操作 C．图丙可用于验证铁与水蒸气反应能生成H2 D．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH溶液时称量溶质的操作 12．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 分类 胶体的种类很多，按照分散剂的不同，可分为液溶胶、气溶胶和固溶胶 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中含哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作 C 认识元素及其化合物性质的视角 从元素价态来看，Fe2O3中铁元素的化合价为+3价，可以预测Fe2O3具有氧化性 D 模型 探究浓度对化学反应速率的影响时，需要控制温度和其他影响因素相同 13．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y同族，Y原子最外层电子数是核外电子层数的2倍，X是短周期主族元素中原子半径最大的元素，元素的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径大小：Z＜Y＜W B．最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：Y＜X＜Z C．与可形成两种离子化合物，均可与CO2、H2O反应 D．气态氢化物的热稳定性强弱：W＜Y 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．NaHCO3能与酸反应，所以可用作抗胃酸药 B．重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材 D．CuSO4易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气 15．根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是( ) (ⅰ)H2(g)＋I2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48 kJ ) (ⅱ)H2(g)＋I2(s)2HI(g)(该反应完全发生，吸热26.48 kJ ) A．254gI2(g)与2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．固态碘与气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 16．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，11.2L 1H2和2H2组成的混合气体中含质子数为NA B．标准状况下，11.2LCl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA C．铁在高温下与水蒸气反应，每消耗56g Fe，转移电子数为3NA D．浓度为1mol/L的K2SO4溶液中所含K+数目为2NA 17．根据下列实验操作、现象得出的结论正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 取少许疑似变质的Na2SO3粉末，加蒸馏水配成溶液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液 有气泡和白色沉淀产生 Na2SO3粉末部分变质 B 向待测液中滴加NaOH浓溶液，微热，再将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 红色石蕊试纸变蓝 待测液一定是铵盐溶液 C 在两支盛有少许铁的氧化物粉末的试管中分别加入稀硫酸，然后分别滴入酸性KMnO4溶液、KSCN溶液 滴入的酸性KMnO4溶液褪色；滴入KSCN溶液后变为红色 铁的氧化物粉末为Fe3O4 D 在待测液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 待测液中含SO32-或HSO3- 18．铝元素是地壳中含量最多的金属元素(约占地壳总量的7.73%)，主要以铝土矿形式存在(主要成分是Al2O3)，要从铝土矿中提取铝，首先要获得纯度较高的氧化铝。主要的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是( ) A．操作 a和操作b均为过滤 B．操作 c 一般在坩埚中进行 C．纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件 D．得到固体Y的离子方程式为：2[Al(OH)4]-+CO2 = 2Al(OH)3↓ +CO32-+H2O 19．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是( ) A．该反应的化学方程式为6A(g)+2D(g)3B(g)+4C(g) B．反应进行到1s时， C．达到化学平衡时，C的转化率为 D．若该反应为放热反应，升高温度反应速率降低 20．硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是( ) A．硒为第4周期第VIA族元素 B．燃烧得到的SeO2属于酸性氧化物 C．向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D．燃烧消耗的O2与还原消耗的N2H4的物质的量之比为1:2 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答： (1)碳酸钠的化学式是 ，NaCl的电子式是 。 (2)二氧化碳的空间结构是 形。 (3) Fe(OH)2在空气中变质的化学方程式是 。 (4)在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是 。 22．(8分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可用乙烯、丙烯等原料进行合成。 请回答： (1)丙烯酸乙酯的分子式是 。 (2)有机物B中含氧官能团的名称是 。 (3)乙烯与无机物M反应生成有机物A的反应类型是 。 (4)写出有机物A与有机物B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式 。 23．(8分)硝酸盐型熔盐(含KNO3)在太阳能光热发电领域或被广泛应用。高纯KNO3的制备、性质与应用是目前研究的热点，部分生产方法及性质研开究如下： 已知：硝酸工业尾气中主要含N2、NO、NO2请回答： (1)写出溶液A中的所有离子 ； (2)方法I中分离KNO3固体和溶液A的实验中不会用到下列仪器中的___________。 A．酒精灯 B．漏斗 C．玻璃棒 D．烧杯 (3)方法Ⅱ中吸收硝酸工业尾气时发生下列反应：(补充完整反应②，并配平) ①2NO2+2KOH=KNO3+KNO2+H2O ②NO2+NO+KOH= ； (4)下列说法正确的是___________； A．方法Ⅱ中，氧化吸收液，可将KNO2转化为KNO3 B．溶液A不能与金属铜反应 C．KNO3固体与浓硫酸共热，可产生红棕色气体 D．气体B中不可能含有氧气 (5)在某温度下，KNO3分解得到的K2O可用于制备新型高效多功能水处理剂K2FeO4，写出K2O与Fe(OH)3、Cl2共热制取K2FeO4的化学方程式： 。 24．(10分 )某学习小组设计实验，探究镁与二氧化氮反应的产物，实验装置如图所示。 已知：①2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O；②Mg3N2极易与水反应。 回答下列问题： (1)装置A中的装浓硝酸的仪器名称是 。装置A中发生反应时硝酸表现的化学性质为 。 (2)实验时先启动装置A中的反应，当装置C中 (填实验现象)时，点燃酒精灯加热，这样操作的目的是 。 (3)经测定，Mg与NO2反应生成Mg3N2、MgO和N2，其中Mg3N2与N2的物质的量相等；装置C中发生反应的化学方程式为 。 (4)装置D的作用是 。 (5)实验完毕后，设计实验证明产物中有Mg3N2生成。取少量装置C中固体于试管中，滴加蒸馏水， (填操作和现象)，证明产物中有Mg3N2生成。 25．(6分)钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某小组为了研究烤蓝铁片：取mg烤蓝铁片样品，放入140.00mL的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为1120mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象；将反应后的溶液稀释至200mL。请计算： (1)H2物质的量是 mol。 (2)稀释后溶液中c(Fe2＋)= = mol/L。 (3)样品质量m= g。 学科网（北京）股份有限公司 $