考前模拟卷05-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 聚焦学业水平合格性要求，以真实工业情境（如印刷电路板废液回收、海洋资源制碳酸锂）和化学史（侯德榜制碱法）为载体，覆盖化学核心概念与实践应用，注重科学思维与探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类、化学用语、反应原理、实验基础、元素周期律|第12题结合化工工程师等职业情境，体现科学态度与责任；第20题以海水提锂工艺考查物质转化，强化科学探究与实践| |非选择题|5/40|物质结构、有机转化、工业流程、实验探究、化学计算|24题FeCl3制备实验设计，考查装置连接与除杂，突出科学思维；23题侯德榜制碱法流程分析，融合化学史与工业应用，落实化学观念|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷05 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．陈醋 C．漂白粉 D．小苏打 2．名称为“容量瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 3．下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是 A．软锰矿：MnO2 B．生石灰：CaCO3 C．漂粉精：Ca(ClO)2 D．胆矾：CuSO4·5H2O 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 5．下列不属于电解质的是( ) A．H2O B．HCl C．BaSO4 D．石墨 6．下列说法不正确的是( ) A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．11H、21H、31H互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物 7．利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是( ) A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 8．下列物质属于共价化合物的是( ) A．K2S B．CO2 C．NaOH D．Cl2 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：Ba2+ +CO2+ H2O-= BaCO3↓+2H+ B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-= CO32-+H2O 10．下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 B．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 11．下列装置及用途说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．装置甲可用于实验室制备氯气 B．装置乙可用于分离溴水中的溴单质 C．装置丙可以测量氯气体积 D．装置丁可验证Na2O2与H2O反应产生O2 12．下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识 13．现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A．的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力 B．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 C．与能形成化合物Na2Y2，该化合物只含有离子键 D．原子半径：：r(Z)＞r(W)＞r(Y) 14．下列说法不正确的是( ) A．工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质 B．加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 C．化学反应的原子利用率为100% D．包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用 15．已知常温下，1 mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2878 kJ，1 mol异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2869 kJ，则下列有关说法正确的是( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878 kJ 16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.1NA C．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为2NA D．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA 17．下列实验设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 若出现白色沉淀，则酸剩余 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验蛋白质的性质 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 18．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、H+和Cl-等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价 下列说法不正确的是( ) A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B．步骤II中铁粉需加过量 C．步骤III中，氯酸钠做还原剂 D．将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 19．在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．在时， C．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 20．海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是( ) A．工序③和工序④顺序可互换 B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO4和MgCO3 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求回答： (1)HClO的结构式是 ，化学键的类型是 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3) MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，说明碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。 22．(8分)石油裂解工艺为石油工业提供了大量的原料。已知裂解气A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，E是比A多一个碳的同系物，F中含两个甲基，G是一种有特殊香味的液体。转化关系如图： 请回答： (1)有机物A的结构式是 。 (2)B中所含官能团的名称 。 (3)E→F的化学方程式是 。 (4)写出有机物G和氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．C与F是同系物 B．C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别 C．反应B→C、E→F都是加成反应 D．有机物B、D、F都能与金属钠反应 23．(8分)我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图： 回答下列问题： (1)“操作I”的名称： 。 (2)“循环II”的物质为： 。 (3)“操作2”的化学反应方程式： 。 (4)流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．由“操作I”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 24．(10分 )氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组设计探究氯化铁制备及产物检验的实验方案。 查阅资料： ①无水氯化铁100℃左右时升华。 ②氯化铁遇水蒸气强烈水解(与水反应)。 实验1：FeCl3的制备与除杂。 (1)仪器的连接顺序为______。 (2)仪器a的名称为______。下列关于装置A中反应的说法正确的是______(填标号)。 A．装置A中的高锰酸钾可换为二氧化锰 B．浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 D．该反应的离子方程式为2MnO4-+16HCl(浓)=2Mn2++5Cl2↑+6Cl－+8H2O (3)装置B中饱和食盐水的作用为______。装置D中发生反应的离子方程式为______。装置E中无水氯化钙的作用为______。 实验2：产物检验。 (5)验证产物中存在Fe3+的操作及现象为：将生成的产物溶于浓盐酸中，再加水配成溶液，______。 25．(6分)向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50 mL0.2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下448 mL气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红色。请回答： (1)加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 g。 (3)该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比N(Fe)：N(O)= 。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷05 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B C D D D B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B D A D D D C C C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) H—O—Cl(1分) 共价键(1分) (2)(2分) (3) MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解(2分) >(2分) 22．(8分)(1)(1分) (2)醛基(1分) (3)CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3(2分) (4)CH3COOCH(CH3)2+NaOH CH3COONa+CH3CHOHCH3(2分) (5)D(2分) 23．(8分)(1)过滤(1分) (2)CO2(1分) (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分) (5)AB(2分) 24．(10分)(1)ABCED(2分) (2) 球形干燥管(1分) B(2分) (3)除去氯气中的HCl(1分) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(1分) 防止水蒸气进入收集瓶使氯化铁水解(1分) (4)取少量配得的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色(2分) 25．(6分)(1)1.0(2分) (2)2.8(2分) (3)5：3(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷05 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．陈醋 C．漂白粉 D．小苏打 【答案】D 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A不符合题意；B．陈醋是乙酸的水溶液，属于混合物，B不符合题意；C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，C不符合题意；D．苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，D符合题意；故选D。 2．名称为“容量瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．仪器是圆底烧瓶，A错误；B．容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，B正确；C．仪器是干燥管，C错误；D．仪器是蒸发皿，D错误；故选B。 3．下列物质的名称与化学式(或主要成分化学式)对应关系不正确的是 A．软锰矿：MnO2 B．生石灰：CaCO3 C．漂粉精：Ca(ClO)2 D．胆矾：CuSO4·5H2O 【答案】B 【解析】A．软锰矿的主要成分是二氧化锰，化学式为MnO2，A正确；B．生石灰是CaO，而CaCO3是石灰石的主要成分，B错误；C．漂粉精的主要成分是次氯酸钙，分子式为Ca(ClO)2，C正确；D．胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，D正确；故选B。 4．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为价．用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．该反应属于复分解反应 C．H2O中的氢元素被还原 D．是氧化剂 【答案】C 【解析】A．置换反应为单质与化合物反应生成新单质和化合物，该反应中反应物没有单质，不属于置换反应，A错误；B．复分解反应为化合物与化合物反应生成新化合物，该反应中生成物有单质，不属于复分解反应，B错误；C．H2O中的氢元素化合价由+1价降低为0价，被还原，C正确；D．NaH中的氢元素化合价由-1价升高为0价，NaH是还原剂，D错误；故选C。 5．下列不属于电解质的是( ) A．H2O B．HCl C．BaSO4 D．石墨 【答案】D 【解析】电解质需满足两个条件：①化合物；②在水溶液或熔融状态下能自身电离导电。A．H2O是化合物，能微弱电离为H⁺和OH⁻，属于弱电解质，A不符合题意；B．HCl是化合物，溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，属于强电解质，B不符合题意；C．BaSO₄虽然难溶于水，但熔融状态下可电离为Ba2+和SO₄2-，属于强电解质，C不符合题意；D．石墨是碳的单质，不符合电解质的定义(必须为化合物)，因此不属于电解质，D符合题意；故选D。 6．下列说法不正确的是( ) A．金刚石、C60、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体 C．11H、21H、31H互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物 【答案】D 【解析】A项，金刚石、C60、石墨都是碳元素形成的单质，属于同素异形体，A正确；B项，葡萄糖和果糖的分子式都为C6H12O6，葡萄糖的结构简式为HOCH2(CHOH)4CHO、果糖的结构简式为HOCH2(CHOH)3COCH2OH，两者结构不同，互为同分异构体，B正确；C项，11H、21H、31H是氢元素的不同核素，质子数相同，中子数不同，互为同位素，C正确；D项，乙醇的结构简式为CH3CH2OH，甘油的结构简式为，它们所含羟基的个数不同，它们不互为同系物，D错误；故选D。 7．利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是( ) A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生 B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒 C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙 D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑ 【答案】D 【解析】A项，装置乙中Zn的活泼性比Fe强，Zn做负极，Fe做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，装置乙中铁片上有气泡产生，A错误；B项，装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B错误；C项，装置甲中Fe做负极，是电子生成Fe2+，质量减小，装置乙中Fe做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的速率：甲>丙>乙，C错误；D项，装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为2H＋＋2e-=H2↑，D正确；故选D。 8．下列物质属于共价化合物的是( ) A．K2S B．CO2 C．NaOH D．Cl2 【答案】B 【解析】共价化合物由非金属元素通过共价键形成。A．K2S含活泼金属元素，为离子化合物，A错误；B．CO2为非金属间共价结合，属于共价化合物，B正确；C．NaOH含离子键，属离子化合物，C错误；D．Cl2为单质，D错误；故选B。 9．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体反应：Ba2+ +CO2+ H2O-= BaCO3↓+2H+ B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O C．铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3-+OH-= CO32-+H2O 【答案】C 【解析】A．已知盐酸的酸性强于碳酸，故向氯化钡溶液中通入二氧化碳气体不发生反应，A错误；B．已知Fe3+能够氧化I-，故用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈的离子方程式为：Fe2O3 +6H++2I- ==2Fe3+ +3H2O+I2，B错误；C．铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故离子方程式为：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，C正确；D．NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合生成Na2CO3、NH3·H2O，故离子方程式为：HCO3-+NH4++2OH-= CO32-+ NH3·H2O +H2O，D错误；故选C。 10．下列说法正确的是(　　) A．葡萄糖在一定条件下可以水解生成乙醇和二氧化碳 B．进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解是否完全，加液顺序通常如下：淀粉溶液→稀硫酸→NaOH溶液→碘水→新制Cu(OH)2悬浊液 C．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸，加热，将导气管插入饱和Na2CO3溶液中以便于除去乙醇和乙酸 D．等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖充分燃烧，消耗氧气的质量相等 【答案】D 【解析】A项，葡萄糖在酒化酶的作用下分解生成乙醇和二氧化碳，且葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，A错误；B项，淀粉水解后要在碱性溶液中检验葡萄糖的存在，NaOH与碘水反应影响淀粉的检验，且淀粉遇碘单质变蓝，则检验淀粉需要另外取少量加碘水， B错误；C项，导气管插入饱和Na2CO3溶液中，易发生倒吸现象，导管气口应在液面上，C错误；D项，甲醛、乙酸、葡萄糖的最简式都是CH2O，物质最简式相同，则等质量时充分燃烧，消耗氧气的质量相等，D正确；故选D。 11．下列装置及用途说法正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 A．装置甲可用于实验室制备氯气 B．装置乙可用于分离溴水中的溴单质 C．装置丙可以测量氯气体积 D．装置丁可验证Na2O2与H2O反应产生O2 【答案】D 【解析】A．实验室制备氯气选择二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，发生反应生成氯气，甲没有加热装置，A错误；B．溴和水都是液体，不能用过滤分离，应采用萃取法分离溴水中的溴单质，B错误；C．氯气能与水反应，不能用排水法测定氯气的体积，C错误；D．Na2O2与H2O反应产生O2，能使带火星的小木条复燃，能达到实验目的，D正确；故选D。 12．下列关于化学与职业的表述不正确的是( ) A．化工工程师是利用化学专业知识和技能解决人类在生产、生活等领域面临的化工相关问题的专业技术人才 B．科技考古工作者具备考古学、文物保护等相关专业的知识背景，并掌握各种科技分析技术，如断定文物年代、分析、同位素分析 C．化学科研工作者可从事特定功能的高分子材料、节能环保物质转化工艺的研发等 D．营养师要了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工等知识 【答案】B 【解析】A项，化工工程师的主要工作是设计化工生产的工艺流程，并监控生产过程，及时解决生产中遇到的技术、环境、产量、速率等一些列实际的问题等，A正确；B项，科技考古研究人员是根据放射性同位素的半衰期推算文物的绝对年代，如14C断定文物年代，B错误；C项，化学是认识分子，制造分子，化学科研工作者的工作是材料、生命、环境、能源和信息等现代科学技术发展的重要基础，C正确； D项，了解食物的化学成分，关注各类营养素对健康的影响，熟悉食物营养和食品加工知识是营养师的职责，D正确；故选B。 13．现有短周期元素X、Y、Z、W和Q在元素周期表中的位置如图所示。其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，则下列说法正确的是( ) X Y Z W Q A．的最低价氢化物比的稳定，是因为前者存在较强的分子间作用力 B．氧化物对应水化物的酸性一定比氧化物对应水化物的酸性强 C．与能形成化合物Na2Y2，该化合物只含有离子键 D．原子半径：：r(Z)＞r(W)＞r(Y) 【答案】D 【解析】其中W的气态氢化物在标准状况下的密度为1.52g/L，其摩尔质量为1.52g/L×22.4L/mol≈34g/mol，为H2S，则W为S元素，根据元素在周期表中的位置知，X、Y、Z、Q分别是N、O、Si、Cl元素。A项，Y的最低价氢化物为H2O、W的最低价氢化物是H2S，非金属性O＞S，Y的最低价氢化物比W的稳定，是因为前者存在的化学键较强，与其分子间作用力无关，A错误；B项，Q的氧化物对应水化物的酸性可能比W的氧化物对应水化物的酸性弱，如：H2SO3、H2SO4的酸性都大于HClO，B错误；C项，Na与Y能形成化合物Na2O2，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子中存在O-O共价键，C错误；D项，同一主族元素，原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径：r(W)＞r(Y)，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，原子半径：r(Z)＞r(W)，则存在原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)，D正确；故选D。 14．下列说法不正确的是( ) A．工业生产活泼金属可采用电解的方式，如电解氯化镁溶液生产镁单质 B．加工面包和饼干时，可加入一些膨松剂，如碳酸氢钠、碳酸氢铵等 C．化学反应的原子利用率为100% D．包装上有“OTC”标示的是非处方药，无需医生处方可自行购买和使用 【答案】A 【解析】A项，工业生产活泼金属可采用电解的方式，但电解氯化镁溶液不能生产镁单质，而是应该采用电解熔融MgCl2的方法获得金属镁，A错误；B项，碳酸氢钠、碳酸氢铵等加热会发生分解反应产生气体，气体从面团逸出使面团松软，因此碳酸氢钠、碳酸氢铵等可作为面包和饼干加工的膨松剂，B正确；C项，该反应中反应物完全转化为生成物，因此原子利用率为100%，C正确；D项，包装上有“OTC”标示的是非处方药，即根据自己身体健康需要，无需医生处方可自行购买和使用，D正确；故选A。 15．已知常温下，1 mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2878 kJ，1 mol异丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量是2869 kJ，则下列有关说法正确的是( ) A．相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷少 B．正丁烷转化成异丁烷的能量变化可用图表示 C．正丁烷和异丁烷分子中的化学键数目不同，故等物质的量燃烧放出热量不同 D．若正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878 kJ 【答案】D 【解析】A项，1mol正丁烷气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量比1mol异丁烷多，则相同质量的正丁烷具有的能量比异丁烷多，故A错误；B项，正丁烷转化成异丁烷为放热反应，与图示不相符，故B错误；C项，正丁烷和异丁烷分子均是饱和碳原子，其化学键数目相同，等物质的量的正丁烷和异丁烷燃烧放出热量不同是因为其结构不同，故C错误；D项，液态水转化为气态水要吸收热量，则1mol正丁烷燃烧生成CO2气体和气态水，则放出的热量小于2878kJ，故D正确；故选D。 16．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.1NA C．Na2O2与CO2反应生成11.2LO2 (标准状况)，反应中转移的电子数为2NA D．2g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NA 【答案】D 【解析】A．反应中氯化合价由0变为-1，则1molCl2与足量1molCl2反应，转移的电子数为2NA，A错误；B．随着反应进行，硫酸浓度减小，不再和铜反应，则0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.1NA，B错误；C．，则Na2O2与CO2反应生成11.2LO2(标准状况，为0.5mol)，反应中转移的电子数为NA，C错误；D．H218O和2H2O相对分子质量均为20，且1分子中均含有10个质子，2g由H218O和2H2O组成的物质中含有1mol质子，质子数为NA，D正确；故选D。 17．下列实验设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 检验高温下铁与水蒸气反应的产物中是否含有三价铁 取铁与水蒸气反应后的固体，先加入稀盐酸溶解，再加入KSCN溶液 溶液变血红色则有三价铁，若不变血红色则无三价铁 B 检验MnO2和浓盐酸反应之后是否有酸剩余 取少量反应后的溶液于试管中，依次加入AgNO3和稀硝酸 若出现白色沉淀，则酸剩余 C 探究淀粉水解过程 在试管中加入2 mL淀粉溶液和少量稀硫酸，加热3～5 min，冷却后加入少量新制Cu(OH)2加热 若未出现砖红色沉淀，则淀粉未发生水解 D 检验蛋白质的性质 取2 mL蛋白质溶液于试管中，加入适量醋酸铅溶液，再加入足量水 若产生沉淀不溶解，则蛋白质变性 【答案】D 【解析】A项，铁与水蒸气反应后的固体中先加入稀盐酸溶解时，若Fe未完全发生反应，过量的Fe与Fe3+反应产生+2价的Fe2+，加入KSCN溶液时溶液不变红色，因此不能说明溶液中不含铁离子，A错误；B项，反应产生的MnCl2也会电离产生Cl-，当加入AgNO3和稀硝酸时，电离产生的Ag+会变为AgCl白色沉淀，不能据此判断盐酸是否过量，B错误；C项，在淀粉水解过程中稀硫酸为催化剂，在检验水解产物时由于未加入碱中和硫酸，因此当加入少量新制Cu(OH)2悬浊液并加热时，不会出现砖红色沉淀，不能据此判断淀粉未发生水解反应，C错误；D项，铅是重金属，向蛋白质溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，再加入足量水，白色沉淀不溶解，说明蛋白质遇重金属发生变性，产生难溶性固体，D正确；故选D。 18．新型印刷电路板制造工艺中改用酸性CuCl2溶液作刻蚀液。从刻蚀废液(主要含、H+和Cl-等)中回收，同时制备净水剂(聚合氯化铁)的主要流程如下。 已知：聚合氯化铁中铁元素的化合价为+3价 下列说法不正确的是( ) A．步骤I中加入氧化铁，可防止步骤II中产生大量的氢气，消除安全隐患 B．步骤II中铁粉需加过量 C．步骤III中，氯酸钠做还原剂 D．将溶液和溶液混合用于制备聚合氯化铁，实现了铁元素的充分利用 【答案】C 【解析】刻蚀废液中加入氧化铁，氧化铁与氢离子反应生成铁离子，随后向溶液中加入过量铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜单质，固体Y为Cu和过量的Fe，溶液Y为氯化亚铁溶液，固体Y中加入稀盐酸，铜与稀盐酸不反应，铁与稀盐酸反应生成溶液Z，Z为氯化亚铁溶液，将溶液Z并入溶液Y中，加入氯酸钠后调节pH，反应生成聚合氯化铁，最终干燥得到聚合氯化铁固体。A. I中不加入氧化铁，II中铁单质与氢离子反应生成大量氢气，存在安全隐患，A正确；B. 为将铁离子完全转化为生成亚铁离子，铜离子完全转化为亚铁离子和铜单质，步骤II中铁粉需加过量，B正确；C. 步骤III中氯化亚铁转化为聚合氯化铁，Fe2+失电子为还原剂，则氯酸钠得电子为氧化剂，C错误；D. 溶液Z和溶液Y主要成分都是氯化亚铁，两者混合制备聚合氯化铁，可实现铁元素的充分利用，D正确；故选C。 19．在一定温度下，体积为的恒容密闭容器内发生某一反应，其中气体的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列表述正确的是( ) A．该反应的化学方程式为 B．在时， C．容器内达到平衡状态时的压强与起始时的压强之比为 D．时，反应的正、逆反应速率相等，达到平衡状态 【答案】C 【解析】A项，达到平衡时Y减少8mol增加5mol，根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为，A错误；B项，时，同方向反应速率比等于计量系数比，故；B错误；C项，同温同压，气体压强比等于前后气体总物质的量之比，由图可知，反应前物质的量之和为10mol，平衡后物质的量之和为7mol，C正确；D项，平衡时反应体系各组分的含量不变，t2之后，X、Y的量还在变化，反应未达到平衡状态，D错误；故选C。 20．海洋的化学资源有十分大的开发潜力。利用海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)制备碳酸锂的一种工艺如图所示： 资料：Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，不溶于乙醇。 下列说法正确的是( ) A．工序③和工序④顺序可互换 B．工序⑤选择常温下进行，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率 C．用乙醇洗涤粗产品可起到提高产率和快速干燥的效果 D．滤渣1和滤渣2的主要成分分别是CaSO4和MgCO3 【答案】C 【解析】海水资源(主要含Na+、Cl-，少量的Mg2+、K+、Li+、Ca2+、SO42-)经太阳能蒸发浓缩，自然沉淀18～24个月后，氯化钠和氯化钾分离析出，滤液中主要成分为(Mg2+、Li+、Ca2+、SO42-)，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，随后加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤液3中加入碳酸钠，沉淀获得碳酸锂粗产品。A项，工序④可以除去工序③多余的钙离子，故无法互换，故A错误；B项，结合提示，Li2CO3微溶于水，在冷水中溶解度较热水中大，工序⑤反应温度是80~90℃，可降低碳酸锂在水中的溶解度，提高产率，在常温下进行产品会有所损耗，故B错误；C项，结合提示，产品不溶于醇，且乙醇易挥发，故用乙醇洗涤粗产品可起到快速干燥的效果，故C正确；D项，加入氢氧化钙，产生氢氧化镁沉淀和碳酸钙沉淀，加入过量的碳酸钠，沉淀除去钙离子，滤渣1和滤渣2的主要成分分别是Mg(OH)2和CaCO3，故D错误；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)按要求回答： (1)HClO的结构式是 ，化学键的类型是 。 (2)用电子式表示MgCl2的形成过程 。 (3) MgCl2溶液、AlCl3溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，说明碱性：Mg(OH)2 Al(OH)3(填“>”“<”或“=”)。 【答案】(1) H—O—Cl(1分) 共价键(1分) (2)(2分) (3) MgCl2溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解(2分) >(2分) 【解析】(1)次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：H—O—Cl。化学键是极性共价键。 (2)镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。 (3)氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：OH-+Al(OH)3=[Al(OH)4]-，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性Mg(OH)2>Al(OH)3。 22．(8分)石油裂解工艺为石油工业提供了大量的原料。已知裂解气A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，E是比A多一个碳的同系物，F中含两个甲基，G是一种有特殊香味的液体。转化关系如图： 请回答： (1)有机物A的结构式是 。 (2)B中所含官能团的名称 。 (3)E→F的化学方程式是 。 (4)写出有机物G和氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．C与F是同系物 B．C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别 C．反应B→C、E→F都是加成反应 D．有机物B、D、F都能与金属钠反应 【答案】(1)(1分) (2)醛基(1分) (3)CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3(2分) (4)CH3COOCH(CH3)2+NaOH CH3COONa+CH3CHOHCH3(2分) (5)D(2分) 【解析】裂解气A在标准状况下的密度为1.25g·L-1，标况下其摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，则A为CH2=CH2，A氧化生成B，B为乙醛，B与氢气加成生成C，C为乙醇，B氧化生成D，D为乙酸，E是比A多一个碳的同系物，E为CH3CH=CH2,F中含两个甲基，E与水发生加成反应得F，F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，G是一种有特殊香味的液体，G为乙酸异丙酯。 (1)A为CH2=CH2，有机物A的结构式是； (2)B 为乙醛，B中所含官能团的名称醛基； (3)E为CH3CH=CH2，F中含两个甲基，F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，E→F的化学方程式是CH3CH=CH2+H2O CH3CHOHCH3； (4)G为乙酸异丙酯，有机物G和氢氧化钠溶液加热反应生成乙酸钠、2-丙醇，化学方程式CH3COOCH(CH3)2+NaOH CH3COONa+CH3CHOHCH3； (5)A项，C为乙醇，F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，官能团均为羟基，C比F少一个CH2原子团，C与F是同系物，故A正确；B项，C与D可用碳酸氢钠溶液鉴别，现象分别为相互溶解、有气泡产生，故B正确；C项，B为乙醛，B与氢气加成生成C，C为乙醇，E为CH3CH=CH2,F中含两个甲基，E与水发生加成反应得F， 反应B→C、E→F都是加成反应，故C正确；D项，有机物B为乙醛，不能与钠反应，D为乙酸、F为2-丙醇即CH3CHOHCH3，都能与金属钠反应，故D错误；故选D。 23．(8分)我国化学家侯德榜先生提出的联合制碱法得到世界各国的认可，主要工业流程可简要表示如图： 回答下列问题： (1)“操作I”的名称： 。 (2)“循环II”的物质为： 。 (3)“操作2”的化学反应方程式： 。 (4)流程中产生NaHCO3固体的化学方程式： 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．由“操作I”可知，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比NaCl大 B．侯德榜联合制碱法得到的主要产品是烧碱，副产物是NH4Cl C．应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2 D．使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要设计了“循环” 【答案】(1)过滤(1分) (2)CO2(1分) (3)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(2分) (4)NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl(2分) (5)AB(2分) 【解析】氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，碳酸氢钠溶解度小、形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，主要反应为CO2 + NH3+H2O+ NaCl =NaHCO3↓+ NH4Cl，所得碳酸氢钠受热发生分解反应生成碳酸钠、水跟二氧化碳，二氧化碳可以循环利用，母液通过降温结晶析出氯化铵晶体；剩余母液可以循环使用。(1)“操作1”为分离固体和液体的操作，是过滤；(2)由分析可知，“循环II”物质名称是二氧化碳；(3)“操作2”是加热碳酸氢钠固体，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(4)由分析可知，流程中产生NaHCO3固体的化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；(5)A项，由“操作1”可知，滤渣主要成分是NaHCO3，在相同温度下碳酸氢钠溶解度比氯化钠小，故A错误；B项，侯德榜联合制碱法得到的主要产品是纯碱，副产物是NH4Cl，故B错误；C项，应该向“饱和NaCl溶液”中先通入足量NH3，再通入足量CO2，故C正确；D项，母液中含有食盐等原料，设计了“循环”，使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，故D正确；故选AB。 24．(10分 )氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组设计探究氯化铁制备及产物检验的实验方案。 查阅资料： ①无水氯化铁100℃左右时升华。 ②氯化铁遇水蒸气强烈水解(与水反应)。 实验1：FeCl3的制备与除杂。 (1)仪器的连接顺序为______。 (2)仪器a的名称为______。下列关于装置A中反应的说法正确的是______(填标号)。 A．装置A中的高锰酸钾可换为二氧化锰 B．浓盐酸在反应中体现了还原性和酸性 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8 D．该反应的离子方程式为2MnO4-+16HCl(浓)=2Mn2++5Cl2↑+6Cl－+8H2O (3)装置B中饱和食盐水的作用为______。装置D中发生反应的离子方程式为______。装置E中无水氯化钙的作用为______。 实验2：产物检验。 (5)验证产物中存在Fe3+的操作及现象为：将生成的产物溶于浓盐酸中，再加水配成溶液，______。 【答案】(1)ABCED(2分) (2) 球形干燥管(1分) B(2分) (3)除去氯气中的HCl(1分) Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O(1分) 防止水蒸气进入收集瓶使氯化铁水解(1分) (4)取少量配得的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色(2分) 【解析】装置A制备氯气，装置B除去氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，装置E制备并收集氯化铁，装置D尾气处理。 (1)由分析，仪器的连接顺序为ABCED； (2)仪器a的名称为球形干燥管。A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气需要加热，故高锰酸钾不可换为二氧化锰，A错误；B．浓盐酸在反应中生成氯气体现了还原性，生成盐体现了酸性，B正确；C．2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，2mol高锰酸钾作氧化剂，10mol氯化氢作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5，C错误；D．氯化氢是强电解质，需拆开写，反应为2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，D错误。故选B。 (3)饱和食盐水，可以除去氯气中的HCl。氢氧化钠用于除去尾气氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O。氯化铁遇水蒸气强烈水解，无水氯化钙的作用为防止D中的水蒸气进入收集瓶使氯化铁水解； (4)铁离子和KSCN溶液变为红色，故方案为：取少量配得的溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液变红色，证明溶液中存在Fe3+。 25．(6分)向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入50 mL0.2mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下448 mL气体(溶液体积变化忽略不计)。向所得溶液中滴加几滴溶液，溶液不变红色。请回答： (1)加盐酸后所得溶液的溶质的物质的量浓度为 mol·L-1。 (2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是 g。 (3)该混合物中铁、氧两种元素的原子个数比N(Fe)：N(O)= 。 【答案】(1)1.0(2分) (2)2.8(2分) (3)5：3(2分) 【解析】向一定质量含有Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约448mL(标准状况)气体，n(H2)＝0.02mol，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色，表明溶液中不含有Fe3+，从而说明最终溶液中的溶质只有FeCl2。 (1)由分析可知，加盐酸后所得溶液的溶质是FeCl2，依据Cl元素守恒，n(Cl－)=0.05L×2.0mol/L=0.1mol，则FeCl2的物质的量为0.05mol，物质的量浓度是=0.05mol÷0.05L=1.0mol/L。 (2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，依据Fe元素守恒，最多能得到单质铁的质量，等于FeCl2中所含Fe元素的质量，则质量是0.05mol×56g/mol=2.8g。 (3)由上面计算可知，n(Fe)=0.05mol，依据氢、氧元素守恒，n(O)=0.5[n(HCl)－2n(H2)]=0.5×(0.1mol－0.02mol×2)=0.03mol，该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe)：N(O)=0.05mol：0.03mol=5：3。 学科网（北京）股份有限公司 $