考前模拟卷04-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 该化学仿真模拟卷聚焦学业水平合格性考试，通过茶叶铁元素检验、海水制纯碱等真实情境，结合硫化锂制备等科技应用，覆盖化学核心知识，注重基础巩固与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、仪器识别、电解质、原电池等|基础概念与能力梯度结合，如通过重水考查同位素概念，原电池题体现微观探析| |非选择题|5题/40分|化学用语、有机合成、实验探究、工业流程、计算|科学探究与实践突出，如硫化锂制备实验考查装置选择与误差分析，工业流程题培养资源利用意识|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷04 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Ba-137； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．陈醋 C．漂白粉 D．小苏打 2．名称为“容量瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 3．在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是( ) A．Ca(OH)2 B．CaSO4·2H2O C．2CaSO4·H2O D．CaSO3 4．下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是( ) A．NaH B．KHS C．NH3 D．Na2CO3 5．下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．铁 C．蔗糖 D．碳酸钙 6．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．与互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1mol D2O中含有10mol电子 7．将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中M为阴离子交换膜，只允许阴离子和水分子通过。下列说法不正确的是( ) A．工作一段时间后，锌表面没有红色固体生成 B．外电路每转移，乙池溶液质量减小64g C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 D．将铜棒换成石墨电极，电流表指针仍可发生偏转 8．下列物质中含有非极性键的化合物是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．HF D．Cl2 9．下列化学用语正确的是( ) A．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl5++3O2- B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钠与醋酸反应的离子方程式：CO32- +2H+= CO2↑+H2O 10．下列说法正确的是( ) A．常见的饱和脂肪酸有硬脂酸(C15H31COOH)和软脂酸(C17H35COOH) B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 C．所有蛋白质都能与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验。 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜现象 11．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是( ) A．装置甲：用于除去CO2中的HCl(g) B．装置乙：可用于制备金属锰 C．装置丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．装置丁：制备氢氧化铁胶体 12．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X，离子半径Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 14．下列说法不正确的是( ) A．在食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 C．石墨烯是仅一个碳原子直径厚度的单层石墨，有电阻率低的特性 D．沼气、水煤气、凡士林、石蜡都是烷烃，烷烃中甲烷含氢量最高 15．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( ) A．1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D．1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(l)向外界释放800 kJ的能量 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为5 NA B．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4 NA C．将足量浓、稀硝酸各与32g Cu反应，反应中转移的电子数均为NA D．11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA 16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA 17．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究干燥Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性 B 检验FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有Fe2+被氧化 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O，若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究硫元素和氯元素非金属性强弱 测定等浓度的H2SO4溶液和HCl溶液的pH，前者的pH比后者的大 元素的非金属性：S＞Cl 18．武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是( ) A．“操作①”应在烧杯中灼烧 B．“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C．“操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D．“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe3+ 19．一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)Z(g) B．4～5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9∶11 20．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。下列说法正确的是( ) A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替 B．步骤②发生的反应中，SO2作氧化剂 C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤 D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答： (1) SCl2的电子式是 ；84消毒液有效成分的化学式 。 (2) Fe(OH)2在空气中久置的化学方程式是 。 (3)Al粉与强碱性NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，写出该反应的离子方程式 。 (4)下列事实与氢键有关的是 (填序号) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF＞HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水加热到很高温度都难以分解 22．(8分)乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称是 ，由B生成C的化学反应类型 。 (2)写出D和F生成G的化学方程式为 。 (3)下列说法不正确的为_______。 A．Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B．1molE最多可以和2molH2发生加成反应 C．有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分 D．利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100% (4)写出H(CH2=CHCOOH)的2种同分异构体的结构简式 。 23．(8分)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时Ca2+已经沉淀完全？ 。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 24．(10分)硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示。已知：Li2S在空气中易潮解。回答下列问题： (1)制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是________(填标号)。 a．Cl2  ：浓盐酸、二氧化锰 b．SO2：70%浓硫酸、亚硫酸钠 c．CO2：稀盐酸、大理石 (2)粗锌中杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 (3)B装置中反应的化学方程式_______；E装置中盛放的试剂最好是_______(填标号)。 A．无水CuSO4    B．无水CaCl2     C．Fe2O3 (4)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有少量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量Li2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2SO3。 经分析甲同学的结论不合理，请结合离子方程式解释不合理原因为_______。 25．(6分)常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (1)混合溶液中Ba(OH)2物质的量是 mol，NaOH物质的量浓度是 mol/L。 (2)当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是 L。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷04 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D B B A D C B B C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A D C C C B A D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) (1分) NaClO(1分) (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分) (3)8Al＋5OH－＋3NO3-+18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑(2分) (4)①③(2分) 22．(8分)(1)醛基(1分) 氧化反应(1分) (2)(2分) (3)AD(2分) (4) CH2=CHCOOH、、、(2分) 23．(8分)(1)石灰乳(2分) (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，由沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全(2分) (3)C(2分) (4) CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 24．(10分)(1)c(2分) (2)FeS +2H+ == Fe2+ +H2S↑(2分) (3) CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2分) B(2分) (4)酸性条件下，S2-与SO32-发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可)(2分) 25．(6分)(1) 0.025(2分) 0.5(2分) (2)0.448或1.792(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷04 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Ba-137； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于纯净物的是( ) A．盐酸 B．陈醋 C．漂白粉 D．小苏打 【答案】D 【解析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，A不符合题意；B．陈醋是乙酸的水溶液，属于混合物，B不符合题意；C．漂白粉为主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，C不符合题意；D．苏打是碳酸氢钠的俗称，属于纯净物，D符合题意；故选D。 2．名称为“容量瓶”的仪器是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．仪器是圆底烧瓶，A错误；B．容量瓶是一种细颈梨形平底的容量器，带有磨口玻塞，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，B正确；C．仪器是干燥管，C错误；D．仪器是蒸发皿，D错误；故选B。 3．在自然界中，某硫酸盐常以石膏的形式存在，则石膏的分子式是( ) A．Ca(OH)2 B．CaSO4·2H2O C．2CaSO4·H2O D．CaSO3 【答案】B 【解析】A．Ca(OH)2是熟石灰，A错误；B．CaSO4·2H2O为石膏，B正确；C．2CaSO4·H2O是熟石膏 ，C错误；D．CaSO3亚硫酸钙，D错误； 故选B。 4．下列物质溶于水中，因发生氧化还原反应而使溶液呈碱性的是( ) A．NaH B．KHS C．NH3 D．Na2CO3 【答案】A 【解析】A．NaH溶于水，发生反应NaH+H2O=NaOH+H2↑，A符合题意；B．HS-水解程度大于电离程度，故KHS溶于水显碱性，但水解不属于氧化还原反应，B不符合题意；C．NH3溶于水生成NH3·H2O，电离显碱性，但电离不是氧化还原反应，C不符合题意；D．CO32-水解显碱性，但与氧化还原反应无关，D不符合题意；故选A。 5．下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．铁 C．蔗糖 D．碳酸钙 【答案】D 【解析】电解质是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；铁是单质，不是电解质；盐酸是混合物，不是电解质；蔗糖在水溶液中不导电，不是电解质；碳酸钙熔融电离出钙离子和碳酸根离子，为电解质；故选D。 6．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A．氘(D)的原子核外有1个电子 B．与互称同位素 C．H2O与D2O互称同素异形体 D．1mol D2O中含有10mol电子 【答案】C 【解析】有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；相同元素组成的不同单质互为同素异形体。A．氘(D)原子内有1个质子，原子的核外电子数等于质子数，核外有1个电子，A正确；B．H与D具有相同质子数、不同中子数，二者互称同位素，B正确；C．H2O与D2O均为水，属于化合物，不互为同素异形体，C错误；D．1个D2O分子中含有10个电子，lmolD2O中含有10mol电子，D正确；故选C。 7．将铜锌原电池以图示方法加以改进，其中M为阴离子交换膜，只允许阴离子和水分子通过。下列说法不正确的是( ) A．工作一段时间后，锌表面没有红色固体生成 B．外电路每转移，乙池溶液质量减小64g C．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量增加 D．将铜棒换成石墨电极，电流表指针仍可发生偏转 【答案】B 【解析】该电池为铜锌双液电池，中间为阴离子交换膜，锌为负极，铜为正极，硫酸根由乙池流向甲池。A项，锌板上发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，不会有红色固体析出，故A正确；B项，外电路每转移2mole-，根据电荷守恒，有1mol硫酸根由乙池流向甲池，且乙池中有1molCu2+变为Cu，故乙池溶液质量减小64g+96g=160g，故B错误；C项，锌失电子生成锌离子进入至甲池溶液中，乙池的硫酸根离子也会进入至甲池中，故甲池中溶液质量增加，故C正确；D项，将铜棒换成石墨电极，氧化还原反应没有变化，石墨为正极，仍然形成原电池，电流表指针仍可发生偏转，故D正确；故选B。 8．下列物质中含有非极性键的化合物是( ) A．NaCl B．Na2O2 C．HF D．Cl2 【答案】B 【解析】A项，NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的化合物，A不合题意；B项，Na2O2是由Na+和O22-通过离子键形成的化合物，而O22-中含有O-O非极性键，B符合题意；C项，HF是由H和F通过极性键形成的化合物，C不合题意；D项，Cl2是由Cl和Cl通过非极性键形成的单质，D不合题意；故选B。 9．下列化学用语正确的是( ) A．KClO3的电离方程式：KClO3= K++Cl5++3O2- B．乙酸乙酯在碱性条件下的水解： C．用电子式表示氯化钠的形成过程： D．碳酸钠与醋酸反应的离子方程式：CO32- +2H+= CO2↑+H2O 【答案】C 【解析】A项，KClO3属于盐，由K+和ClO3-构成，其电离方程式为KClO3=K++ClO3-，A错误；B项，乙酸乙酯在碱性条件下的水解，生成乙酸钠和乙醇，则水解方程式为，B错误；C项，NaCl是离子化合物，用电子式表示氯化钠的形成过程为，C正确；D项，醋酸是弱酸，属于弱电解质，离子方程式中不能拆，D错误；故选C。 10．下列说法正确的是( ) A．常见的饱和脂肪酸有硬脂酸(C15H31COOH)和软脂酸(C17H35COOH) B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化 C．所有蛋白质都能与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验。 D．葡萄糖能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜现象 【答案】D 【解析】A项，常见的高级脂肪酸有硬脂酸(C17H35COOH)和软脂酸(C15H31COOH)，故A错误；B项，石油的分馏为物理变化，煤的干馏有新物质生成是化学变化，故B错误；C项，含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，不是所有蛋白质都会与浓硝酸作用生成黄色物质，故C错误；D项，葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，生成光亮的银镜，故D正确；故选D。 11．下列实验装置或操作不能够达到实验目的的是( ) A．装置甲：用于除去CO2中的HCl(g) B．装置乙：可用于制备金属锰 C．装置丙：比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱 D．装置丁：制备氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A．碳酸钠溶液也会吸收二氧化碳而反应，A错误；B．装置中发生铝热反应生成锰，B正确；C．高锰酸钾氧化HCl生成氯气，氯气氧化硫离子生成硫单质，则说明氧化性：KMnO4 > Cl2>S，C正确；D．制取Fe(OH)3红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液，并煮沸至液体变为红褐色，D正确 ；故选A。 12．下列对科学史的描述不正确的是( ) A．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说 B．侯德榜创立的“侯氏制碱法”缩短了生产流程，降低了制碱的成本 C．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维命名它为氯气 D．门捷列夫将元素按质子数由小到大依次排列得到了第一张元素周期表 【答案】D 【解析】A．意大利科学家阿伏加德罗创立了分子学说，促进了化学发展，A正确；B．我国化学工程专家侯德榜(1890−1974)于1943年创立的“侯氏制碱法”，是氨碱法和合成氨两种工艺联合起来，降低了制碱成本，同时生产纯碱和氯化铵两种产品的方法，B正确；C．1774年瑞典化学家舍勒在研究软锰矿时发现了黄绿色气体，后来戴维将这种气体的组成元素命名为“氯”，C正确；D．门捷列夫是按相对原子质量的递增，根据元素周期律编制了第一张元素周期表，D错误；故选D。 13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ) A．原子半径：Y>X，离子半径Z<W B．元素X、Z、W的最高价氧化物的水化物的酸性：X<Z<W C．元素Y和W能形成YW2型离子化合物 D．W的单质有毒，能使湿润的有色布条褪色 【答案】A 【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数既是X原子内层电子总数的3倍，又是Y原子最外层电子数的3倍，则Z是S元素、Y是Mg元素，W是Cl元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，X是C元素。A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径：Mg>C，离子半径Cl-<S2-，故A错误；B．非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，元素C、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性：H2CO3<H2SO4<HClO4，故B正确；C． MgCl2是离子化合物，故C正确；D．Cl2有毒，氯气和水反应的产物次氯酸具有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色，故D正确；选A。 14．下列说法不正确的是( ) A．在食品中添加适量二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B．合成氨在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题 C．石墨烯是仅一个碳原子直径厚度的单层石墨，有电阻率低的特性 D．沼气、水煤气、凡士林、石蜡都是烷烃，烷烃中甲烷含氢量最高 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有漂白、防腐和抗氧化作用，适量添加于食品中符合规定，A正确；B项，合成氨技术为氮肥生产提供原料，促进农业增产，缓解粮食短缺，B正确；C项，石墨烯是单层石墨结构，导电性极佳(电阻率低)，描述符合实际，C正确；D项，水煤气是CO和H2的混合物，并非烷烃；凡士林和石蜡是烷烃混合物，沼气含甲烷。甲烷含氢量最高正确，但水煤气归类错误，D错误；故选D。 15．甲烷与氧气反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法中正确的是( ) A．1molCH4(g)的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应与该反应的能量变化相同 C．若破坏1molO2(g)中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量415kJ D．1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(l)向外界释放800 kJ的能量 【答案】C 【解析】由图可知，1molCH4(g)+2molO2(g)断裂所有共价键，需要吸收2646kJ的热量；1molC(g)+4molH(g)+4molO(g)结合成1molCO2(g)+2molH2O(g)，能放出3446kJ的热量。A项，由图可知，1molCH4(g)和2molO2的能量大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，但1molCH4(g)的能量不一定大于1molCO2(g)和2molH2O(g)的能量总和，A错误；B项，由图可知，图示反应为放热反应，而Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，B错误；C项，若破坏中的化学键需吸收热量493kJ，则破坏1molC-H键需吸收热量为1molO2(g)，C正确；D项，在反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)中，1molCH4(g)在O2(g)中完全燃烧生成2molH2O(g)放出热量为800kJ，而不是生成2mol液态水放热800kJ，D错误；故选C。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1molNH4F晶体中含有的共价键数目为5 NA B．0.1molNa2O2中含有的离子总数为0.4 NA C．将足量浓、稀硝酸各与32g Cu反应，反应中转移的电子数均为NA D．11.2LO2和CO2混合气体含有的氧原子数为NA 【答案】C 【解析】A．NH4F晶体中，NH4+含有4个N-H共价键，F-为离子，无共价键。1molNH4F含4mol共价键，即4NA，A错误；B．Na2O2由Na+和O22-构成，1molNa2O2含3mol离子，0.1molNa2O2含0.3mol离子，即0.3NA，B错误；C．32g Cu为0.5mol。Cu与浓/稀硝酸反应时，均被氧化为Cu2+，1mol Cu失去2mol电子。0.5mol Cu转移1mol电子(即NA)，与硝酸浓度无关，C正确；D．11.2L气体在标准状况下为0.5mol，但题目未说明条件，无法确定物质的量，D错误；故选C。 16．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.2 NA B．0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.2 NA C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时转移电子数目为0.2 NA D．1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，产生Cl2的数目等于0.1 NA 【答案】C 【解析】A．过氧根是原子团，0.1 mol Na2O2中阴离子的数目为0.1 NA，故A错误；B． 0.1 mol Na2O2与足量的水反应，转移电子的数目为0.1 NA，故B错误；C．0.1 mol Fe和0.1 mol Cl2在点燃条件下反应时，氯气不足，按氯气计算转移电子数目为0.2 NA，故C正确；D． 1 L 0.4 mol·L-1的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，随反应的进行，盐酸变稀，不再与二氧化锰反应，产生Cl2的数目小于0.1 NA，故D错误；故选C。 17．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 目的 方案设计 现象和结论 A 探究干燥Cl2是否具有漂白性 将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中 鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性 B 检验FeSO4溶液中Fe2+是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 若溶液呈红色，则说明有Fe2+被氧化 C 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 若无气体生成，则固体粉末为Na2O，若有气体生成，则固体粉末为Na2O2 D 探究硫元素和氯元素非金属性强弱 测定等浓度的H2SO4溶液和HCl溶液的pH，前者的pH比后者的大 元素的非金属性：S＞Cl 【答案】B 【解析】A．干燥的氯气无漂白性，鲜花褪色是由于氯气和水反应生成HClO具有漂白性，A错误；B．铁离子遇KSCN溶液变为血红色，则取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化，可检验是否氧化，B正确；C．如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C错误；D．比较元素非金属性强弱，应比较最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，HCl不是氯元素最高价氧化物对应的酸；且硫酸是二元酸，氯元素最高价氧化物对应的酸是一元酸，也不能通过同浓度的溶液pH去比较非金属性的强弱，D错误；故选B。 18．武夷山大红袍素有茶中之王的美誉。检验茶叶中是否含铁元素的操作方案如图所示，下列说法不正确的是( ) A．“操作①”应在烧杯中灼烧 B．“操作②”用热水或搅拌均可加速溶解 C．“操作③”用到的玻璃棒作用是引流 D．“操作④”若检验过程中加KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe3+ 【答案】A 【解析】由流程可知，灼烧后茶叶灰浸泡液过滤的滤液中可以加入KSCN溶液检验铁离子。A．灼烧固体用坩埚，A错误；B．使用热水，温度升高，可以加快溶解速率，搅拌也可加速溶解，B正确；C．过滤用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒，玻璃棒作用是引流，C正确；D．加入KSCN没有出现血红色溶液，则滤液中不含Fe3+，D正确；故选A。 19．一定条件下，向10L恒温恒容密闭容器中充入X(g)、Y(g)和Z(g)，这三种物质的物质的量随反应时间的变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．容器内发生反应的化学方程式为X(g)+2Y(g)Z(g) B．4～5min内，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变 C．当反应达到平衡状态时，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，该反应的化学反应速率增大 D．反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的总物质的量之比为9∶11 【答案】B 【解析】A项，根据图示，X和Y是反应物，Z是生成物，X、Y、Z的变化量之比是0.4∶0.2∶0.2=2∶1∶1，最终三者同时存在，为可逆反应，反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g)Z(g)，A错误；B项，4～5min内，已达到平衡状态，容器中混合气体的平均摩尔质量保持不变，B正确；C项，恒容条件下，向容器中通入一定量的Ar(不参与反应)，反应物气体浓度不变，反应速率不变，C错误；D项，反应开始时与反应达到平衡状态时的容器内气体的压强之比等于物质的量之比：，D错误；故选B。 20．某同学通过如下流程制备氧化亚铜： 已知：CuCl难溶于水和稀硫酸：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O。下列说法正确的是( ) A．步骤①中的盐酸可用过量的硝酸代替 B．步骤②发生的反应中，SO2作氧化剂 C．步骤③和步骤⑤都可用稀硫酸洗涤 D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O 【答案】D 【解析】铜绿加入过量盐酸溶解，生成氯化铜溶液，通入二氧化硫反应，过滤、洗涤得到氯化亚铜，加入氢氧化钠溶液并加热，过滤、洗涤后得到氧化亚铜；A．步骤①中的盐酸如果用过量的硝酸代替，则生成Cu(NO3)2，通入的二氧化硫易被氧化为SO42-，不易使Cu2+还原为Cu+，A错误；B．步骤②发生的反应中，SO2作还原剂，B错误；C．步骤⑤中会发生反应Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，因此不可用稀硫酸洗涤，C错误；D．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl+2OH-Cu2O+2Cl-+H2O，D正确；故选D。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答： (1) SCl2的电子式是 ；84消毒液有效成分的化学式 。 (2) Fe(OH)2在空气中久置的化学方程式是 。 (3)Al粉与强碱性NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，写出该反应的离子方程式 。 (4)下列事实与氢键有关的是 (填序号) ①NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高 ②稳定性：HF＞HCl ③冰的密度比液态水的密度小 ④水加热到很高温度都难以分解 【答案】(1) (1分) NaClO(1分) (2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3(2分) (3)8Al＋5OH－＋3NO3-+18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑(2分) (4)①③(2分) 【解析】(1)SCl2为共价分子，结构式为Cl-S-Cl，电子式是；84消毒液有效成分的化学式为NaClO。 (2)Fe(OH)2具有强还原性，易被O2氧化产生Fe(OH)3，Fe(OH)2在空气中久置的化学方程式是4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3。 (3)Al粉与强碱性NaNO3溶液反应，还原产物为NH3，反应中，铝元素从0价升高到+3价、氮元素从+5价降低到-3价，则按得失电子数守恒、电荷守恒、元素质量守恒得：该反应的离子方程式：8Al＋5OH－＋3NO3-+18H2O===8[Al(OH)4]－＋3NH3↑。 (4)①NH3中分子之间存在氢键，PH3的分子间没有氢键，只有分子间作用力，则NH3的熔、沸点比PH3的熔、沸点高，①符合；②稳定性与化学键有关，稳定性：HF＞HCl，是因为H-F比H-Cl更牢固，与氢键无关，②不符合；③冰中大范围存在氢键，相同质量时冰的体积比液态水的大，则冰的密度比液态水的密度小，③符合；④稳定性与化学键有关，水分子中O-H键能大，水分子即使加热至较高温度下也很难分解，与氢键无关，④不符合；选①③。 22．(8分)乙烯和丙烯醛()是重要的化工原料，以下合成路线中有机物G是具有芳香气味的油状液体，Ⅰ是一种具有保水功能的有机高分子材料。 回答下列问题： (1)E中含氧官能团的名称是 ，由B生成C的化学反应类型 。 (2)写出D和F生成G的化学方程式为 。 (3)下列说法不正确的为_______。 A．Ⅰ与油脂、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物 B．1molE最多可以和2molH2发生加成反应 C．有机物B、C、D、G可以用新制的碱性氢氧化铜悬浊液区分 D．利用B和D生产乙酸乙酯可达到原子利用率100% (4)写出H(CH2=CHCOOH)的2种同分异构体的结构简式 。 【答案】(1)醛基(1分) 氧化反应(1分) (2)(2分) (3)AD(2分) (4) CH2=CHCOOH、、、(2分) 【解析】乙烯与水发生加成反应生成化合物B，B为C2H5OH，C2H5OH发生催化氧化反应生成化合物C，C为CH3CHO，CH3CHO继续被氧化为CH3COOH，E为CH2=CHCHO与H2发生加成反应生成化合物F，F为CH3CH2CH2OH，D与F发生酯化反应生成化合物G，G为CH3COOCGH2CH3，H发生加聚反应生成I，I的结构简式为。 (1)由分析可知E为CH2=CHCHO，其中含氧官能团的名称为醛基，B到C发生的是乙醇的催化氧化反应生成乙酸； (2)由分析可知，D到F生成G的化学方程式为； (3)A项，油脂不属于高分子化合物，A错误；B项，E中含有双键和醛基，均可以和氢气发生反应，1 mol E最多可以和2 mol H2发生加成反应，B正确；C项，B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，G为乙酸丙酯，乙醇和新制氢氧化铜反应无明显现象，乙醛和新制氢氧化铜反应出现砖红色沉淀，乙酸和新制氢氧化铜反应悬浊液变为蓝色澄清溶液，因此可以区分以上有机物，C正确；D项，原子的利用率达到100%，应是反应物全部转化为目标产物，没有其它物质生成，B和D生产乙酸乙酯，还生成了水，D错误；故选AD； (4)H为CH2=CHCOOH，符合要求的同分异构体有CH2=CHCOOH、、、。 23．(8分)海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，可以制备Na2CO3流程如图，请回答： (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂是石灰乳和纯碱，应先加 。 (2)加入沉淀剂后，如何检验此时Ca2+已经沉淀完全？ 。 (3)下列说法正确的是：_______。 A．第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用H2SO4来进行调节 B．优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C．步骤Ⅲ所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3，因Na2CO3消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”。 (4)请写出将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式 。 【答案】(1)石灰乳(2分) (2)取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，由沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全；无沉淀生成时，证明沉淀完全(2分) (3)C(2分) (4) CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl(2分) 【解析】粗食盐水(含少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料，加入沉淀剂，沉淀Ca2+、Mg2+离子，调节pH是除去碳酸根和氢氧根离子，得精盐水，饱和食盐水先通入氨气，再通入二氧化碳气体，增加二氧化碳的溶解，得碳酸氢钠沉淀，加热后的产品：Na2CO3；母液中的铵盐和加热生成的二氧化碳可以循环使用。 (1)粗盐精制过程中加入的沉淀剂应过量，先加入石灰乳，过量的钙离子在后续加入碳酸钠时可以除去； (2)加入沉淀剂后，检验此时Ca2+已经沉淀完全：取上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，有沉淀生成时，证明钙离子未沉淀完全，无沉淀生成时，证明沉淀完全； (3)A. 第Ⅰ步中调节溶液的pH最好用HCl进行调节，如果用H2SO4会引入硫酸根离子，A错误；B. 优先将氨气通入饱和食盐水，使溶液呈现碱性，才能吸收更多二氧化碳，B错误；C. 步骤Ⅲ所得到的母液主要成分是氯化铵，可以拿来作为植物用的肥料，C正确；D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，虽然Na2CO3消耗酸更多；但是Na2CO3碱性强，有腐蚀性，适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面”的是NaHCO3，D错误；故选C。 (4)将CO2、NH3通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式：CO2+NH3+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。 24．(10分)硫化锂(Li2S)是一种重要的无机化合物，广泛应用于光电材料等领域。实验室用粗锌(含少量铜、FeS)和稀硫酸反应制备H2，并用制得的H2还原Li2SO4制备Li2S，实验装置如图所示。已知：Li2S在空气中易潮解。回答下列问题： (1)制备下列气体，能用A装置作气体发生装置的是________(填标号)。 a．Cl2  ：浓盐酸、二氧化锰 b．SO2：70%浓硫酸、亚硫酸钠 c．CO2：稀盐酸、大理石 (2)粗锌中杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 (3)B装置中反应的化学方程式_______；E装置中盛放的试剂最好是_______(填标号)。 A．无水CuSO4    B．无水CaCl2     C．Fe2O3 (4)甲同学探究所得Li2S样品中是否含有少量的Li2SO3杂质，进行如下实验：取少量Li2S样品置于反应装置中，加入足量的稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，发现品红溶液未褪色，甲同学认为样品中不含Li2SO3。 经分析甲同学的结论不合理，请结合离子方程式解释不合理原因为_______。 【答案】(1)c(2分) (2)FeS +2H+ == Fe2+ +H2S↑(2分) (3) CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4 (2分) B(2分) (4)酸性条件下，S2-与SO32-发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可)(2分) 【解析】装置A为制备H2的发生装置，涉及反应为：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑、FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑，即制得的H2中含有杂质H2S，通过装置B中的CuSO4溶液来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，由于Li2S易潮解，故H2需经过C装置中的浓硫酸来干燥，D为制备Li2S的发生装置，E装置的主要目的为防止空气中的水蒸气进入装置D中，引起Li2S潮解，最后进行尾气处理即可。 (1)A装置是气体发生装置，属于固液不加热制气装置，且固体是块状不溶于水。a．浓盐酸与二氧化锰反应制氯气需要加热，a项不符合题意；b．亚硫酸钠为粉末状易溶于水的固体，不能在有孔塑料板上放置，b项不符合题意；c．大理石为块状不溶于水的固体，且反应不需要加热，可以使用该装置制取CO2气体，c项符合题意；故选c。 (2)杂质FeS与稀硫酸反应的离子方程式为：FeS +2H+ == Fe2+ +H2S↑； (3)通过装置B中的CuSO4溶液来除去H2S：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；E装置中盛有无水氯化钙，吸收反应生成的水并防止空气中的水蒸气进入D装置，无水硫酸铜主要用于水蒸气的检验，干燥能力差，而氧化铁不与水反应，故B项符合题意； (4)酸性条件下发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O，故即使样品中有Li2SO3，通入品红溶液的气体也可能没有二氧化硫，故该结论不合理，原因为酸性条件下，S2-与SO32-发生氧化还原反应，无二氧化硫气体生成(合理即可)。 25．(6分)常温下，Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中c(OH-)=1.0 mol/L，取该溶液100 mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56 L时生成沉淀最多，试通过计算回答：(气体体积均在标准状态下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化) (1)混合溶液中Ba(OH)2物质的量是 mol，NaOH物质的量浓度是 mol/L。 (2)当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是 L。 【答案】(1) 0.025(2分) 0.5(2分) (2)0.448或1.792(2分) 【解析】(1)当CO2与Ba(OH)2恰好发生反应：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O时，沉淀量达到最大值。0.56 L标准状况下CO2气体的物质的量n(CO2)==0.025 mol，根据C、Ba元素守恒可知n[Ba(OH)2]=n(BaCO3)=n(CO2)=0.025 mol；原溶液中含有OH-的物质的量n(OH-)总=c·V=1.0 mol/L×0.1 L=0.1 mol，其由NaOH、Ba(OH)2电离产生，则根据碱的组成可知n(NaOH)=n(OH-)总-2n[Ba(OH)2]=0.1 mol-2×0.025 mol=0.05 mol；由于溶液的体积是0.1 L，故NaOH物质的量浓度是c(NaOH)==0.5 mol/L； (2)溶液中Na+的物质的量n(Na+)=n(NaOH)=0.05 mol，当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，当Ba2+只有一部分沉淀转化为BaCO3沉淀时，溶液中Ba2+的物质的量n(Ba2+)==0.005 mol，故沉淀中Ba2+的物质的量为n(Ba2+)沉淀=n(BaCO3)=0.025 mol-0.005 mol=0.02 mol，则此时通入CO2气体的物质的量n(CO2)=n(BaCO3)=0.02 mol，V(CO2)=0.02 mol×22.4 L/mol=0.448 L；当Ba2+离子完全转化为BaCO3沉淀后，BaCO3沉淀又部分溶解得到Ba2+离子，溶液中溶质为NaHCO3、Ba(HCO3)2，由钠离子守恒可知n(NaHCO3)=0.05 mol，溶液中n[Ba(HCO3)2]=0.005 mol，BaCO3的物质的量为0.02 mol，根据碳原子守恒，可知向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中通入二氧化碳的物质的量为n(CO2)=0.05 mol+0.005 mol×2+0.02 mol=0.08 mol，则通入的CO2气体在标准状况下的体积为V(CO2)=0.08 mol×22.4 L/mol=1.792 L，故当溶液中Na+与Ba2+的物质的量之比为10：1时，通入的CO2总体积可能是0.448 L，也可能是1.792 L。 学科网（北京）股份有限公司 $