考前模拟卷03-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 本卷为浙江省学业水平合格性考试化学仿真模拟卷，以真实情境为载体，融合基础概念与综合应用，全面考查化学观念与科学探究能力，如侯德榜制碱工艺、Fe₃O₄纳米粒子制备等题体现学科价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|物质分类、实验仪器、电化学、有机基础等|第7题电化学传感器结合科技前沿，第13题元素推断考查科学思维| |非选择题|5/40|化学用语、实验探究、工业流程、有机合成等|23题废旧铁皮制备Fe₃O₄体现资源利用，24题硫酸铜分解实验考查证据推理，25题结合图像分析离子反应|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 D C A D C B C C B D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A B A D A C C D B 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1)(1分) V形(1分) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1分) Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－(1分) (2)ABD(2分) (3)(2分) 22．(8分)(1)羧基(1分) (2)CD(2分) (3)(1分) (4)(2分) (5)CH3CHOHCHO 、CH2OHCH2CHO 、HCOOC2H5(2分) 23．(8分)(1)磁性氧化铁(2分) (2)锌镀层(锌)(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4)ACD(2分) 24．(10分)(1)球形干燥管(2分) (2) BaSO4(2分) SO2(2分) (3) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分) (4)取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成(2分) 25．(6分)(1)CO2 +OH-═HCO3- (1分) HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑(1分) (2)1(2分) (3)1：1(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列俗名对应的物质类别与其它不同的是( ) A．小苏打 B．纯碱 C．胆矾 D．烧碱 【答案】D 【解析】A．小苏打是碳酸氢钠，属于盐；B．纯碱是碳酸钠，属于盐；C．胆矾是硫酸铜晶体，属于盐；D．烧碱是氢氧化钠，属于碱；故选D。 2．下列实验仪器的名称不正确的是( ) A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 【答案】C 【解析】A．为坩埚，名称正确；B．是分液漏斗，名称正确；C．为三脚架，名称错误；D．为球形干燥管，名称正确。故选C。 3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A．铁红—Fe2O3 B．生石灰—Ca(OH)2 C．苛性钠—Na2O2 D．漂白液有效成分—Ca(ClO)2 【答案】A 【解析】A．铁红的化学式为：Fe2O3，A正确；B．生石灰的化学式为：CaO，B错误；C．苛性钠的化学式为：NaOH，C错误；D．漂白液有效成分的化学式为：NaClO，D错误；故选A。 4．亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是( ) A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 【答案】D 【解析】H2SeO3中Se为+4价，生成H2SeO4时升为+6价(被氧化)，Cl2中Cl为0价，生成HCl时降为-1价(被还原)，氧化产物对应被氧化的物质，即H2SeO4，还原产物为HCl，故选D。 5．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是( ) A．漂粉精 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 【答案】C 【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。A．漂粉精为混合物，不符合电解质定义，故A错误；B．钡餐是混合物，主要含硫酸钡，不符合电解质定义，故B错误；C．液态HCl是化合物，且溶于水后电离出离子，能导电，属于电解质，故C正确；D．蔗糖溶于水或熔融状态下都不导电，不是电解质，故D错误；故选C。 6．下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OH=NH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 【答案】B 【解析】A．一水合氨的表示方式不正确且一水合氨为弱电解质，书写电离方程式时应用可逆符号，正确的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH-，A错误；B．HClO中O呈负价，H和Cl呈正价，H和Cl在O的周围，其结构式为H-O-Cl，B正确；C．H2O为共价化合物，其形成过程为，C错误；D．CaCl2为离子化合物，Cl-分布在Ca2+两边，电子式为，D错误；故选B。 7．某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是( ) A．a极为电池负极，发生氧化反应 B．溶液中Na+主要往b电极迁移 C．a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O D．该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大 【答案】C 【解析】由图可知，电极a上NH3被氧化生成N2，则电极a为负极，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；电极b为正极，氧气被还原生成OH-，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-。A项，由分析可知，a极为电池负极，发生氧化反应，A正确；B项，由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池的电解质溶液中阳离子移向正极，则溶液中Na+主要往b电极迁移，B正确；C项，由分析可知，a电极为负极，NH3被氧化生成N2，可传导离子为OH-，发生电极反应：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，C错误；D项，由分析可知，电极b为正极，氧气被还原生成OH-，发生电极反应：O2+2H2O+4e-=4OH-，氢氧根浓度增大，则该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大，D正确；故选C。 8．下列物质属于含有极性键的离子化合物是( ) A．H2SO3 B．AlCl3 C．KOH D．Na2O2 【答案】C 【解析】A．亚硫酸：由非金属元素(H、S、O)通过共价键结合，属于共价化合物，不含离子键，A不符合题意；B．氯化铝：虽然Al是金属，但AlCl3为共价化合物，无离子键，B不符合题意；C．KOH：由K+和OH-通过离子键结合，而OH-内部O与H之间为极性共价键，C符合题意；D．过氧化钠：由Na+和O22-通过离子键结合，但O22-中O-O键是非极性共价键，D不符合题意；故选C。 9．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：CO2 +OH-═HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 【答案】B 【解析】A．KI溶液久置空气中被氧气氧化为碘单质，反应的离子方程式为4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH-，故A正确；B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为2OH-＋CO2=CO32-+H2O，故B错误；C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正确；D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O，故D正确；选B。 10．下列关于有机物的说法，正确的是(　　) A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体 B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程 【答案】D 【解析】聚氯乙烯是混合物，不能和乙烯互为同分异构体，A错误；光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于有机高分子化合物，B错误；乙烷不能发生加成反应，C错误；利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程，D正确。 11．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 【答案】B 【解析】A．图①中Cl2先与NaBr反应生成Br2，但Cl2可能过量，剩余Cl2也会与KI反应，无法证明是Br2氧化I-，不能得出氧化性Br2＞I2，A错误；B．图②中乙试管装碳酸氢钠，外管温度高，内管温度低。若乙中碳酸氢钠分解(产生气体使澄清石灰水变浑浊)，而甲中碳酸钠不分解，可证明碳酸钠稳定性强于碳酸氢钠，B正确；C．NO2与水反应，不能用排水法收集，应该用向上排空气法收集，C错误；D．比较非金属性需用最高价含氧酸，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且挥发的HCl会干扰Si的非金属性验证，D错误；故选B。 12．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 【答案】A 【解析】A项，实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置，故A错误；B项，设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故B正确；C项，由探究实验变量唯一化原则可知，探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故C正确；D项，认识有机化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故D正确；故选A。 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ(其中H表示氢元素)。下列说法不正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞W B．WYZ3中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 【答案】B 【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ，根据元素所形成的化合物的化合价推知：Z为F，X为一价Li元素，W为P元素，Y为O元素。A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属性由强到弱的顺序为F>O>P，A正确；B．WYZ3为POF3，含有极性共价键，不存在非极性共价键，B错误；C．XZ为LiF，为离子化合物，C正确；D．W为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，是中强酸，D正确；故选B。 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钠的用途源于其化学性质(受热分解产气)，而非物理性质(白色晶体)，即性质与用途不一致，A符合题意；B．焰色反应是金属元素的特征性质，直接用于烟花颜色，即性质与用途一致，B不合题意；C．Fe2O3的颜色决定了其作为红色颜料的用途，即性质与用途一致，C不合题意；D．铝的氧化膜保护作用是其耐腐蚀的关键，即性质与用途一致，D不合题意；故选A。 15．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是( ) A．与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于 B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为 D．SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197.4kJ·mol−1 【答案】D 【解析】A项，1mol S(g)具有的能量高于1mol S(s)，所以1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量大于297.0kJ，故A错误；B项，由图可知，1mol SO2(g)和mol O2(g)的总能量比1mol SO3(g)的总能量高98.7kJ，但无法确定1mol SO2(g)的总能量与1mol SO3(g)的总能量的大小关系，在相同条件下，无法确定SO2(g)与SO3(g)的稳定性，故B错误；C项，SO2转化为SO3属于可逆反应，反应物不能完全转化，由图可知，1mol S(s)与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量小于(297+98.7)kJ=395.7kJ，故C错误；D项，由右图可知，SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197.4kJ·mol−1，故D正确；故选D。 16．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是( ) A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3 B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥 D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O 【答案】A 【解析】A．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，从化合价看，Fe3O4中Fe为+2、+3价，Fe3Cl8中Fe若为+2、+3价，可拆为FeCl2·2FeCl3，类比合理，故A正确；B．碳酸钙溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，类比错误，故B错误；C．SO2与浓H2SO4不反应，可用浓H2SO4干燥SO2，H2S具有还原性，会与浓H2SO4发生氧化还原反应，不能用浓H2SO4干燥，类比错误，故C错误；D．Na燃烧因氧气浓度有不同产物，但K比Na活泼，K燃烧产物更复杂，且主要生成更稳定的K2O2等，不是只有K2O2和K2O，类比错误，故D错误；故选A。 17．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 说明溶液中含有 B 两根分别蘸有浓氨水和溶液X的玻璃棒靠近 有白烟产生 说明溶液X是浓盐酸 C 向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份： ①一份加CCl4萃取 ②另一份加入溶液 ①水层无明显变化 ②溶液变红色 Fe2+的还原性强于Br- D 在两支试管中各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液并分别置于0℃、30℃水浴中，再同时向上述试管中各加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡 置于30℃水浴中的试管气泡产生快 说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 【答案】C 【解析】A项，焰色试验不能用玻璃棒，应该用洁净的铂丝或者铁丝等，A错误；B项，与浓氨水靠近产生白烟的也可能是易挥发的浓硝酸，不一定是浓盐酸，B错误；C项，向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份：①一份加CCl4萃取，②另一份加入KSCN溶液，①中水层无明显变化，说明没有溴单质生成，②中溶液变红色，说明有Fe3+离子生成，说明溶液中的Fe2+离子先与氯水反应，Fe2+的还原性强于Br-，C正确；D项，Na2S2O3与硫酸反应生成SO2气体、S沉淀和硫酸钠，SO2在水中溶解度较大，不会有气泡冒出，应该根据产生沉淀的快慢来分析温度对反应速率的影响，D错误；故选C。 18．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 【答案】C 【解析】A．第②步发生的主要反应是利用碳酸氢钠溶解度小的原理，NH3⋅H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，A正确；B．氨气的溶解度大，故流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率，B正确；C．Ba(OH)2溶液与小苏打和纯碱都反应生成碳酸钡沉淀，C错误；D．该工艺的碳原子都转化为目标产物(碳酸氢钠)，故利用率理论上为100%，D正确；故选C。 19．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：CO2(g)＋Fe(s)CO(g)＋FeO(s)，下列说法正确的是( ) A．t1min时，反应达到了平衡 B．末，v(Fe)=0.125 mol·L－1·min－1 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．后，的消耗速率与CO2的消耗速率相等 【答案】D 【解析】由图示可知，CO2的初始浓度为0.7mol/L，平衡浓度为0.2mol/L，浓度变化量为0.5mol/L，CO的初始浓度为0mol/L，平衡浓度为0.5mol/L，浓度变化量为0.5mol/L。A项，t1min时，CO2和CO浓度相等，但t1min后CO浓度仍在升高，CO2浓度仍在降低，反应并未达到平衡状态，A错误；B项，固体不能用来表示化学反应速率，且化学反应速率为平均反应速率而不是瞬时速率，B错误；C项，若保持容器压强不变，充入He，则体系的体积会变大，各物质浓度变小，反应速率减慢，C错误；D项，4min后，反应达到平衡状态，而CO和CO2的化学计量数之比为1:1，则CO的消耗速率与CO2的消耗速率相等，D正确；故选D。 20．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是( ) 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 【答案】B 【解析】焙烧过程中铁、铬元素均被氧化，同时转化为对应的钠盐，滤液①中的铬酸钠与淀粉的水解产物葡萄糖发生氧化还原反应得到氢氧化铬沉淀。A项，氧化亚铁、三氧化二铬在焙烧过程中与氧气、碳酸钠反应生成高价态的对应的钠盐和二氧化碳，因此“焙烧”中产生CO2，故A正确；B项，FeO与氧气反应后，铁元素应以+3价存在，故B错误；C项，滤液①中Cr元素的价态为+6价，溶液呈碱性，因此铬元素的主要存在形式为CrO42-，故C正确；D项，滤液①主要是CrO42-，与淀粉水解液反应，铬元素化合价降低，说明淀粉水解液作了还原剂，因此淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用，故D正确；故选B。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 【答案】(1)(1分) V形(1分) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(1分) Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－(1分) (2)ABD(2分) (3)(2分) 【解析】(1)①K是第19号元素，原子结构示意图：；②水分子的空间结构为：V形；③铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠，离子方程式：Al3+＋4OH－==[Al(OH)4]－； (2)用NaOH固体配制0.1mol·L-1NaOH溶液450mL，由于没有用450mL容量瓶，根据“大而近”原则，选用500mL容量瓶进行配制；A．称量时，根据，使用分析天平称量1.800gNaOH固体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，A正确；B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，导致溶质物质的量偏小，浓度偏低，B正确；C．由于定容时还要加入蒸馏水，容量瓶未经干燥即用来配制溶液，不会影响所配制溶液的浓度，C错误；D．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中，导致溶液体积偏小，浓度偏高，E错误；故选ABD； (3)在4NH3＋5O24NO＋6H2O反应中，N的化合价由-3价升高到+2价，失去，O的化合价由0价降低到-2价，得到，用“单线桥法”表示电子的转移情况为：。 22．(8分)化合物X(C16H14O2)是一种香料，可按下列流程合成 已知：(1)C7H8和有机物C分子结构中均含有苯环且苯环上只有一个取代基。 (2)(RX中X代表卤素原子)。 (3)。 请回答： (1)B中官能团名称 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．CH2=CH2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 B．等物质的量的CH2=CH2和A分别在空气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量不同 C．可用NaHCO3溶液鉴别鉴别A、B、E三种物质 D．由C7H8 →C(C7H8O)的第一步反应可以是C7H8与Cl2在光照条件下进行 (3)写出CH2=CH2与H2O反应生成A的化学方程式 。 (4)X的结构简式为 。 (5)Y为比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的Y的二种同分异构体的结构简式 。 ①分子中含“-CHO”官能团 ②分子结构中不存在醚键 【答案】(1)羧基(1分) (2)CD(2分) (3)(1分) (4)(2分) (5)CH3CHOHCHO 、CH2OHCH2CHO 、HCOOC2H5(2分) 【解析】A为乙烯与H2O的加成产物，故A为CH3CH2OH(乙醇)；A催化氧化得到B，结合B化学式可知，B为CH3COOH(乙酸)；C7H8和有机物C分子结构中均含有苯环且苯环上只有一个取代基，结合化学式可知，C7H8为甲苯，甲苯光照条件下与氯气反应，则甲基氢原子被氯原子取代得到，然后在NaOH水溶液中水解生成醇得到C，结合化学式，C为C6H5CH2OH(苯甲醇) ，C催化氧化为D，D为C6H5CHO苯甲醛；BC发生酯化反应生成E：；D、E在CH3CH2ONa作用下发生已知反应原理生成X：。 (1)B为CH3COOH(乙酸)，含有羧基； (2)A项，CH2=CH2和溴水加成使得溶液褪色，和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，原理不同，错误；B项，CH3CH2OH可以看做：CH2=CH2·H2O ，等物质的量的CH2=CH2和CH3CH2OH分别在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水时，消耗氧气的物质的量相同，错误；C项，碳酸氢钠和乙醇不反应且不分层、与乙酸生成水和二氧化碳气体、和酯E不反应但分层，故可用NaHCO3溶液鉴别鉴别A、B、E三种物质，正确；D项，由分析，C7H8 →C(C7H8O)第一步反应可以是C7H8与Cl2在光照条件下进行，正确；故选CD； (3)CH2=CH2与H2O反应生成乙醇：； (4)由分析，X为：； (5)B为CH3COOH(乙酸)，Y为比B多一个碳原子的同系物，则Y为CH3CH2COOH，符合下列条件的Y的同分异构体：①分子中含“-CHO”官能团，②分子结构中不存在醚键，则另一个氧可以为羟基或形成甲酸酯，结构可以为CH3CHOHCHO 、CH2OHCH2CHO 、HCOOC2H5。 23．(8分)医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。请回答： (1)“Fe3O4”俗称 。 (2)“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和 。 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 。 (4)下列有关说法正确的是___________。 A．Zn溶于强碱时还有H2生成 B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO42- D．“反应”时通入N2是为了保护Fe2+不被继续氧化 【答案】(1)磁性氧化铁(2分) (2)锌镀层(锌)(2分) (3)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) (4)ACD(2分) 【解析】废旧镀锌铁皮加入NaOH溶液中，氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污的作用，Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-，过滤，所得固体中加入过量稀硫酸，溶解铁，发生反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，加入适量过氧化氢，氧化部分亚铁离子，氧化后的溶液中含有H+、Fe2+、Fe3+、SO42-，向溶液中通入氮气排出空气，防止亚铁离子被氧化，加入NaOH溶液生成四氧化三铁胶体粒子。 (1)Fe3O4俗称磁性氧化铁； (2)氢氧化钠溶液能与油污反应生成高级脂肪酸盐，具有去除油污的作用，Zn能溶于强碱生成[Zn(OH)4]2-； (3)“酸溶”时加了过量硫酸，故“氧化”时在酸性介质中发生反应2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； (4)Zn溶于强碱时化合价升高，故一定有元素化合价降低，故有H2生成，A正确；“酸溶”中发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；由分析知“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO42-，故C正确；向溶液中通入氮气排出空气，防止Fe2+被氧化，以确保产物中二价铁的存在，故D正确；故选ACD。 24．(10分 )硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 。 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (3)E中发生反应的离子方程式为 。 (4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为 。 【答案】(1)球形干燥管(2分) (2) BaSO4(2分) SO2(2分) (3) 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(2分) (4)取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成(2分) 【解析】通氮气排尽装置中的空气，避免干扰后续性质实验，装置A：硫酸铜受热分解，A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末CuSO4，最后变成黑色粉末为CuO；B装置检验是否生成水，C装置：盛放氯化钡溶液，C中产生白色沉淀为硫酸钡，说明硫酸铜受热分解生成三氧化硫气体，D装置：盛放酸性高锰酸钾溶液，检验二氧化硫的存在，E装置：装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，F装置：盛放氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 (1)装有无水硫酸铜的仪器为球形干燥管； (2)由分析可知，C中产生的沉淀的化学式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生，说明硫酸铜晶体的分解产物中含有SO2； (3)E装置中溶液为亚铁离子、KSCN溶液，溶液变成红色，说明亚铁离子被氧化，说明硫酸铜晶体受热分解生成氧气，E中反应的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O； (4)根据已知信息，Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O，故实验方案为取少量残留固体于试管中，滴加足量的稀盐酸(或稀硫酸)，观察是否有红色固体生成，若有，说明有Cu2O。 25．(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中HCO3-的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)加入盐酸发生反应的离子方程式为 、 。 (2)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (3)溶液A中n(CO32-)：n(HCO3-)为 。 【答案】(1)CO2 +OH-═HCO3- (1分) HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑(1分) (2)1(2分) (3)1：1(2分) 【解析】结合图像，加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式计算和判断。 (1)根据分析，加入盐酸发生反应的离子方程式为CO2 +OH-═HCO3-、HCO3-+H+ ═ H2O + CO2↑。 (2)加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，根据碳酸氢根离子物质的量，则反应的HCl为0.05mol，盐酸的物质的量浓度为。 (3)根据加入0~25mL盐酸发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，消耗盐酸25mL，此时HCO3-总量为0.05mol，参加反应的CO32-物质的量等于参加反应的盐酸物质的量为0.025mol，生成HCO3-0.025mol；加入25~75mL盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗盐酸体积50mL，HCO3-总物质的量为0.05mol，则原有HCO3-物质的量为0.025mol，溶液A中n(CO32-)：n(HCO3-)为0.025：0.025=1：1。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷03 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Si-28；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列俗名对应的物质类别与其它不同的是( ) A．小苏打 B．纯碱 C．胆矾 D．烧碱 2．下列实验仪器的名称不正确的是( ) A．坩埚 B．分液漏斗 C．泥三角 D．球形干燥管 3．下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A．铁红—Fe2O3 B．生石灰—Ca(OH)2 C．苛性钠—Na2O2 D．漂白液有效成分—Ca(ClO)2 4．亚硒酸(化学式：H2SeO3)溶液，遇到氯气时发生反应H2SeO3 + Cl2 + H2O = H2SeO4 + 2HCl，其反应中氧化产物是( ) A．H2SeO3 B．Cl2 C．HCl D．H2SeO4 5．电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是( ) A．漂粉精 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 6．下列化学用语书写正确的是( ) A．一水合氨的电离方程式：NH4OH=NH4++OH- B．HClO的结构式：H-O-Cl C．用电子式表示H2O的形成过程： D．氯化钙的电子式： 7．某电化学气敏传感器的工作原理如右图所示(a、b电极均为铂电极)。下列说法不正确的是( ) A．a极为电池负极，发生氧化反应 B．溶液中Na+主要往b电极迁移 C．a电极上发生的反应为：2NH3+6e-+6OH-=N2+6H2O D．该传感器开始工作时b电极周围溶液pH增大 8．下列物质属于含有极性键的离子化合物是( ) A．H2SO3 B．AlCl3 C．KOH D．Na2O2 9．下列反应的离子方程式书写不正确的是( ) A．KI溶液久置空气中变黄色：：4I-＋O2＋2H2O=2I2＋4OH- B．氢氧化钠吸收少量二氧化碳：CO2 +OH-═HCO3- C．制印刷电路板常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ D．氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH-＋Ca2+＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O 10．下列关于有机物的说法，正确的是(　　) A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体 B. 纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 C. 乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程 11．下列有关实验的说明正确的是( ) A．图①实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B．图②实验可用于证明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性，乙试管中可装碳酸氢钠 C．图③实验可制备并收集少量NO2气体 D．图④实验可验证非金属性强弱：Cl＞C＞Si 12．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( ) 选项 方法导引 示例 A 实验室中气体制取装置的设计 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装置→除杂装置→尾气处理装置 B 化学实验设计 设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质 C 变量控制 探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同 D 认识有机化合物的一般思路 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用 13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，XWZ6是某种电池中广泛使用的电解质，XWZ6与水反应只生成WYZ3、、HZ(其中H表示氢元素)。下列说法不正确的是( ) A．元素非金属性由强到弱的顺序为Z＞Y＞W B．WYZ3中含有极性共价键和非极性共价键 C．XZ为离子化合物 D．W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸 14．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．碳酸氢钠是白色晶体，可用于焙制糕点 B．钠、钾等金属元素的焰色分别是黄色、紫色，可用于节日燃放的烟花 C．是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料和橡胶的红色颜料 D．铝表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属，可用于制作门窗框架 15．已知下列反应的能量变化示意图如图，有关说法正确的是( ) A．与O2(g)完全反应生成SO2(g)放出的热量小于 B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定 C．与足量O2(g)反应，最终转化为SO3(g)放出的热量为 D．SO2(g)和O2(g)反应的热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝-197.4kJ·mol−1 16．类推是化学学习和研究常用的重要思维方法。根据你掌握的所学，判断小高的下列中类推观点正确的是( ) A．Fe3O4可改写成FeO·Fe2O3，则Fe3Cl8也可改写成FeCl2·2FeCl3 B．已知碳酸钙在水中的溶解度小于碳酸氢钙，则碳酸钠在水中的溶解度小于碳酸氢钠 C．SO2和H2SO4一样含有S元素，其可用浓H2SO4干燥，而H2S与其含有相同的元素，所以H2S也可以用浓H2SO4干燥 D．Na燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物有Na2O2和Na2O，则K燃烧时，随着氧气浓度的变化，生成的产物也只有K2O2和K2O 17．下列实验操作、现象和结论都正确的是( ) 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某无色溶液在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 说明溶液中含有 B 两根分别蘸有浓氨水和溶液X的玻璃棒靠近 有白烟产生 说明溶液X是浓盐酸 C 向FeBr2溶液中加入少量氯水后，分成两份： ①一份加CCl4萃取 ②另一份加入溶液 ①水层无明显变化 ②溶液变红色 Fe2+的还原性强于Br- D 在两支试管中各加入2mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液并分别置于0℃、30℃水浴中，再同时向上述试管中各加入2mL0.1mol·L-1H2SO4溶液，振荡 置于30℃水浴中的试管气泡产生快 说明其他条件相同时，升高温度能加快反应速率 18．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，他所发明的联合制减法的生产流程可以简化成下图。下列说法错误的是 A．第②步发生的主要反应为NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl B．流程中先通NH3是为了形成碱性环境，以吸收更多的CO2，提高生产效率 C．可用Ba(OH)2溶液鉴别小苏打和纯碱 D．该工艺的碳原子利用率理论上为100% 19．一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：CO2(g)＋Fe(s)CO(g)＋FeO(s)，下列说法正确的是( ) A．t1min时，反应达到了平衡 B．末，v(Fe)=0.125 mol·L－1·min－1 C．若保持容器压强不变，充入He，化学反应速率不变 D．后，的消耗速率与CO2的消耗速率相等 20．某工厂采用如下工艺制备Cr(OH)3，已知焙烧后Cr元素以价形式存在，下列说法错误的是( ) 已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+ A．“焙烧”中产生CO2 B．滤渣的主要成分为Fe(OH)2 C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO42- D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)完成下列填空： (1)①K原子结构示意图： 。 ②水分子的空间结构为： 。 ③铜与浓硫酸反应的化学方程式： 。 ④氯化铝溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。 (2)实验室工作人员用NaOH固体配制 NaOH溶液450mL。下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 。 A．称量时，使用电子天平称量1.800gNaOH固体 B．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 C．容量瓶未经干燥即用来配制溶液 D．定容时，仰视刻度线 E．配制过程中，未冷却就将NaOH溶液转移至容量瓶中 (3)氨催化氧化是工业制硝酸的基础反应，请在下列反应中用“单线桥法”表示电子的转移情况：4NH3+5O2=4NO+6H2O 。 22．(8分)化合物X(C16H14O2)是一种香料，可按下列流程合成 已知：(1)C7H8和有机物C分子结构中均含有苯环且苯环上只有一个取代基。 (2)(RX中X代表卤素原子)。 (3)。 请回答： (1)B中官能团名称 。 (2)下列说法正确的是_______。 A．CH2=CH2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色的原理相同 B．等物质的量的CH2=CH2和A分别在空气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量不同 C．可用NaHCO3溶液鉴别鉴别A、B、E三种物质 D．由C7H8 →C(C7H8O)的第一步反应可以是C7H8与Cl2在光照条件下进行 (3)写出CH2=CH2与H2O反应生成A的化学方程式 。 (4)X的结构简式为 。 (5)Y为比B多一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的Y的二种同分异构体的结构简式 。 ①分子中含“-CHO”官能团 ②分子结构中不存在醚键 23．(8分)医学发现一种Fe3O4纳米粒子具有肝靶向功能。利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图示意如下： 已知：Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2-。请回答： (1)“Fe3O4”俗称 。 (2)“碱洗”的目的是去除镀锌铁皮表面的油污和 。 (3)“氧化”时反应的离子方程式为 。 (4)下列有关说法正确的是___________。 A．Zn溶于强碱时还有H2生成 B．“酸溶”时发生反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．“氧化”后溶液中存在的离子有H+、Fe2+、Fe3+、SO42- D．“反应”时通入N2是为了保护Fe2+不被继续氧化 24．(10分 )硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂等，其晶体(CuSO4·xH2O)在不同温度下会逐步失去结晶水甚至分解。为探究硫酸铜晶体的分解产物，某同学设计了如下实验： 观察到的实验现象有：A中有固体残留；B中无水硫酸铜变蓝；C中产生白色沉淀；D中溶液颜色变浅、无沉淀产生；E中溶液变为红色。 已知：Cu2O在酸性条件下不稳定，发生反应：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。 (1)装有无水硫酸铜的仪器名称为 。 (2)C中产生的沉淀的化学式为 ，D中现象证明硫酸铜晶体的分解产物中含有 (填化学式)。 (3)E中发生反应的离子方程式为 。 (4)为探究A中残留固体的成分(假设硫酸铜已完全分解)，某同学查阅资料：铜有、价，且分解产物中不含0价的铜。验证A中固体产物中是否有Cu2O的实验方案为 。 25．(6分)取一定物质的量浓度的NaOH溶液100mL，然后向其中通入一定量的CO2气体，得到溶液A，向溶液A中逐滴加入盐酸，测得溶液中HCO3-的物质的量与所加盐酸体积之间的关系如图所示。 请回答下列问题。 (1)加入盐酸发生反应的离子方程式为 、 。 (2)盐酸的物质的量浓度为 mol/L。 (3)溶液A中n(CO32-)：n(HCO3-)为 。 学科网（北京）股份有限公司 $