考前模拟卷02-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 立足学业水平合格考要求，以真实情境为载体，全面考查化学核心素养与基础知识，涵盖物质分类、实验探究、工业流程等内容，适配高中化学教学目标。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|物质分类、化学用语、原电池、元素周期律等|结合纸电池实验（第7题）、海水提溴流程（第20题）考查科学思维| |非选择题|5题/40分|化学方程式书写、实验探究、工业流程分析|以TiO₂制备实验（第24题）、工业脱硫（第18题）体现科学探究与实践，强化科学态度与责任|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ti-48；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质组成分类，KAl(SO4)2∙12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．泥三角 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚 3．酸碱质子理论：凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( ) A．CH3COO- B．HCO3- C．OH- D．C2O42- 4．反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 5．下列物质属于非电解质的是( ) A．盐酸 B．NaClO C．CO D．I2 6．下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．S2-的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 7．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是(　　) A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后Cu电极质量增加 8．下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是( ) A．HI和NaI B．NaF和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr 9．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．与盐酸发生反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+ H2O═2NaHCO3↓ D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- 10．下列说法不正确的是(　　) A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸 D．等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减小 11．下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A．用图1装置装置制取氯气 B．用图2装置除去氯气中的HCl气体 C．用图3装置分离苯和溴 D．用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气 12．科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是( ) A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3 B．拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 14．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是( ) A．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化 B．聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金 D．利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维 15．已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 17．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 两支试管中均盛有4% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，比较实验现象 B 检验溶液中Fe2+ 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加H2O2，观察溶液颜色变化 C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成 D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化 18．工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是( ) A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，SO2是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2＋CaCO3CaSO4＋CO2 19．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入等物质的量的CO和NO2，反应经10 min达到平衡状态，的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( ) A．0~10 min内用CO2表示的平均反应速率为0.015 mol·L－1·min－1 B．t1时，的消耗速率大于生成速率 C．容器内压强：t1＞t2 D．t2时断裂碳氧双键同时生成氮氮三键 20．从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2 C．苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀 D．①②③的目的是对溴进行富集和提纯 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答： (1)胆矾的化学式为 ，NH3的电子式为 。 (2)铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： 。 (3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因 。 (4)稀有气体分子不是双原子分子的原因是 。 22．(8分)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为_______。 (2)A的结构简式为_______。 (3)写出D→E的化学方程式_______。 (4)反应①~④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (5)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 (6)1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_______。 23．(8分)NaN3是一种易溶于水(NaN3= Na++N3-)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： (1)钠元素位于周期表第 周期第 族。 (2)NH3的电子式为 。 (3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为 mol。 (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 (N3-被氧化为N2)。 24．(10分)二氧化钛(TiO2)在多个领域有着广泛运用，包括作为抗紫外材料、在纺织工业中的应用、以及作为光催化触媒材料等。实验室可用钛铁矿(FeTiO3)制备TiO2，部分装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示。 物质 颜色、状态 熔点 沸点 化学性质 FeCl3 黑棕色晶体 306℃ 315℃ 在空气中易潮解 TiCl4 无色或淡黄色液体 -25℃ 136.4℃ 在空气中易水解 回答下列问题： (1)有关U形管及试剂Y的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．试剂Y可以是P2O5固体、无水CaCl2和浓硫酸 b．将U形管换成干燥管后，Y可能是P2O5固体或碱石灰 c．在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速 (2)①硬质玻璃管中除生成TiCl4、FeCl3外，同时生成了一种气态不成盐氧化物，其中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C的温度设定在150~200℃，当___________(填现象)时，表明TiCl4制备反应完成； (3)TiCl4制备反应完成后，通过蒸馏的方法可获得较纯的TiCl4。没用到的装置是___________(填标号)。 (4)取少量馏出物加入大量水同时加热，得到水解产物TiO2·xH2O，经过滤、___________(填操作名称)可得TiO2 (白色固体)。 25．(6分)SO2是一种大气污染物，若空气中的SO2含量不超过0.02mg/L则为合格。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量。已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 (2)若3.16mgKMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为 。 (3)上述管道中，空气样品SO2的含量 mg/L。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C C B A C D D C D A 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 D B A C D D C A D C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) CuSO4·5H2O(1分) (1分) (2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分) (3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (4)稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构(2分) 22．(8分)(1)碳碳双键、羧基(1分) (2)CH2=CH2(1分) (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分) (4)①②(1分) (5)a(1分) (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3(2分) 23．(8分(1) 3(1分) ⅠA(1分) (2) (2分) (3)4(2分) (4) ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑(2分) 24．(10分 )(1)c(2分) (2) 6C+7Cl2+2FeTiO32TiCl4+2FeCl3+6CO(2分) 装置D中液体的量基本不变(2分) (3)bd(2分) (4)水洗、烘干、焙烧(2分) 25．(6分)(1)0.001(2分) (2) 0.0001NA或(2分) (3)0.016(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟卷02 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ti-48；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．按物质组成分类，KAl(SO4)2∙12H2O属于( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．混合物 【答案】C 【解析】KAl(SO4)2∙12H2O是结晶水合物，属于纯净物；是由金属阳离子K+、Al3+和酸根阴离子SO42-组成的盐；故选C。 2．下列仪器名称不正确的是( ) A．泥三角 B．容量瓶 C．镊子 D．坩埚 【答案】C 【解析】根据仪器的结构和特点可知，C仪器是坩埚钳，不是镊子。其余仪器名称均正确；故选C。 3．酸碱质子理论：凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( ) A．CH3COO- B．HCO3- C．OH- D．C2O42- 【答案】B 【解析】A．CH3COO-是CH3COOH的共轭碱，只能结合质子，无法释放质子，A不符合题意；B．HCO3-作酸：HCO3-=H+ +CO32- (释放质子)。作碱：HCO3-+H+→H2CO3 (结合质子)。因此，HCO3-既可作酸又可作碱，B符合题意；C．OH-通常作为碱(结合质子生成H2O)，C不符合题意；D．C2O42-是H2C2O4的共轭碱，只能结合质子，无法释放质子，D不符合题意；故选B。 4．反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，氧化剂是( ) A．H2O2 B．H2S C．H2O D．S 【答案】A 【解析】反应H2O2＋H2S=2H2O＋S中，H2O2中O元素化合价由-1降低为-2，H2O2是氧化剂，故选A。 5．下列物质属于非电解质的是( ) A．盐酸 B．NaClO C．CO D．I2 【答案】C 【解析】A．盐酸是HCl的水溶液，属于混合物，而非电解质必须是化合物，A不符合题意；B．NaClO是盐类化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，B不符合题意；C．CO是化合物，在水溶液和熔融状态下均不能离解出离子，属于非电解质，C符合题意；D．I2是单质，非电解质必须是化合物，D不符合题意；故选C。 6．下列化学用语表述正确的是( ) A．中子数为10的氧原子： B．S2-的结构示意图为 C．NH4Cl电子式： D．NaCl溶液中的水合离子 【答案】D 【解析】A．已知O是8号元素，故中子数为10的氧原子表示为：，A错误；B．已知S是16号元素，故S2-的结构示意图为：，B错误；C．NH4Cl电子式为：，C错误；D．已知H2O中H原子端带正电荷，O原子端带负电荷，故NaCl溶液中的水合氯离子和水合钠离子分别表示为：，D正确；故选D。 7．某兴趣小组模拟纸电池进行实验(如图)，有关说法正确的是(　　) A．Zn为正极 B．工作时Cu电极发生氧化反应 C．工作时电子经外电路由Cu流向Zn D．工作一段时间后Cu电极质量增加 【答案】D 【解析】由于Zn比Cu更活泼，故Zn为负极，A错误；工作时Cu电极作正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，B错误；工作时电子经外电路由负极Zn流向正极Cu，C错误；电解质溶液为硫酸铜溶液，工作时Cu2＋在铜电极得电子生成Cu，工作一段时间后Cu电极质量增加，D正确。 8．下列各组物质中，含有的化学键类型都相同是( ) A．HI和NaI B．NaF和KOH C．CO2和HCl D．F2和NaBr 【答案】C 【解析】A项，HI和NaI含有的化学键分别是共价键、离子键，A不符合；B项，NaF和KOH含有的化学键分别是离子键、离子键和共价键，B不符合；C项，CO2和HCl含有的化学键均是共价键，C符合；D项，F2和NaBr含有的化学键分别是共价键、离子键，D不符合；故选C。 9．下列反应的离子方程式不正确的是( ) A．与盐酸发生反应：Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O B．铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++CO32-+CO2+ H2O═2NaHCO3↓ D．Cl2与水反应：Cl2＋H2O2H++Cl-＋ClO- 【答案】D 【解析】A．Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O与盐酸反应生成易溶于水的氯化铁、水，对应离子方程式为Fe2O3 +6H+ ==2Fe3+ +3H2O，A正确；B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，对应离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B正确；C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液生成的碳酸酸氢钠以晶体的形式析出，对应离子方程式为2Na++CO32-+CO2+ H2O═2NaHCO3↓，C正确；D．Cl2与水反应生成盐酸、次氯酸，次氯酸为弱电解质在离子方程式中应写成化学式，对应的离子方程式为Cl2＋H2OH++Cl-＋HClO，D错误；故选D。 10．下列说法不正确的是(　　) A．豆浆中富含大豆蛋白，煮沸后蛋白质水解成了氨基酸 B．淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖 C．只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸 D．等物质的量的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次减小 【答案】A 【解析】A项，豆浆中富含大豆蛋白，蛋白质的水解需要在催化剂(如蛋白酶)作用下，仅加热煮沸后蛋白质不能水解，A错误；B项，淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用即发生水解反应，最终转化为葡萄糖，B正确；C项，将硫酸铜和氢氧化钠溶液反应制成的悬浊液分别加入到乙醇、乙醛、乙酸，可看到溶液变澄清的为乙酸，另两个加热后出现砖红色沉淀的为乙醛，另一个无明显变化的为乙醇，故只需要硫酸铜和氢氧化钠溶液就能区分乙醇、乙醛、乙酸，C正确；D项，等物质的量设为1mol的乙醇、乙醛、乙酸完全燃烧消耗O2的量依次为3mol，2.5mol，2mol，故依次减小，D正确；故选A。 11．下列装置或操作能达到实验目的的是( ) A．用图1装置装置制取氯气 B．用图2装置除去氯气中的HCl气体 C．用图3装置分离苯和溴 D．用图4装置验证铁粉与水蒸气反应产生氢气 【答案】D 【解析】A．实验室用MnO2和浓盐酸加热来制备Cl2，MnO2与稀盐酸不反应，故用图1装置装置制取不了氯气，A不合题意；B．除去氯气中的HCl气体应该采用洗气瓶，且除去氯气中的HCl气体不能用NaOH溶液，应该用饱和食盐水，即不能用图2装置除去氯气中的HCl气体，B不合题意；C．苯和液溴互溶，不能用图3装置分离苯和溴，应该采用蒸馏装置，C不合题意；D．已知3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故用图4装置中肥皂泡中气体来验证铁粉与水蒸气反应产生氢气，D符合题意；故选D。 12．科学家为化学学科发展做出了巨大的贡献，下列说法不正确的是( ) A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱主要成分是Na2CO3 B．拉瓦锡用软锰矿和浓盐酸加热制得氯气 C．道尔顿提出原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础 D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，以确保自来水达标 【答案】B 【解析】A．侯德榜通过“联合制碱法”制得的纯碱，纯碱主要成分是碳酸钠，是生成的碳酸氢钠受热分解得到，A正确；B．舍勒用软锰矿(二氧化锰)和浓盐酸加热制得氯气，B错误；C．原子学说为近代化学的发展奠定了坚实的基础，原子学说是由英国科学家道尔顿提出的，C正确；D．自来水厂水质检验员利用化学分析仪器对水中的氯离子、硫酸根离子、有机物等进行检测和分析，检验是否合格，以确保自来水达标，D正确；故选B。 13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述错误的是( ) A．W、X和Y三种元素形成的化合物的水溶液呈酸性 B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第IA族 C．W、X、Z三种元素均能形成多种的同素异形体 D．X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物 【答案】A 【解析】W为短周期元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。短周期元素电子层数可能为1、2、3。若电子层数为1，最外层电子数为2，则W为He，属于零族元素，不符合题意。若电子层数为2，最外层电子数为4，则W是C元素。若电子层数为3，最外层电子数为6，则W为S元素，但Z的原子序数大于W，所以W不可能是S，因此W为C元素；X原子序数大于W，其最外层电子数与其电子层数的比值为3。若电子层数为1，最外层电子数为3，不存在这种元素。若电子层数为2，最外层电子数为6，则X是O元素。若电子层数为3，最外层电子数为9，超过了8电子稳定结构，不符合要求，所以X为O元素；Y+为阳离子，说明Y是金属元素，其最外层电子数与其电子层数的比值为4。因为是阳离子，所以Y失去最外层电子后形成稳定结构，且原子序数大于O。若电子层数为2，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为1，比值为8，不符合。若电子层数为3，形成阳离子后最外层电子数为8，电子层数为2，不符合。若电子层数为3，原子最外层电子数为1，形成Y+后，最外层电子数为8，电子层数为2，比值为4，符合条件，所以Y是Na元素；Z原子序数大于Y(Na)，其最外层电子数与其电子层数的比值为2。Z处于第三周期，若电子层数为3，则最外层电子数为6，所以Z是S元素；综上，W为C，X为O，Y为Na，Z为S。A．W(C)、X(O)、Y(Na)形成的化合物如Na2CO3或者NaHCO3，其水溶液均呈碱性而非酸性，故A错误；B．Y为Na，位于第三周期第IA族，故B正确；C．W(C)有金刚石、石墨等同素异形体，X(O)有O2、O3，Z(S)有单斜硫、斜方硫等，均能形成多种同素异形体，故C正确；D．X(O)与W(C)可形成CO、CO2，与Y(Na)可形成Na2O、Na2O2，与Z(S)可形成SO2、SO3，均至少2种二元化合物，故D正确；故选A。 14．化学在材料领域发挥着举足轻重的作用，下列说法正确的是( ) A．工业上常用硫与橡胶作用进行橡胶硫化以获得更好的强度、韧性和化学稳定性，该过程仅发生物理变化 B．聚乙烯绝缘性好，耐化学腐蚀，可作为食品包装袋，但含碳碳双键，易发生加成反应容易老化 C．“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳使用到钛合金材料，属于新型合金 D．利用高纯硅的半导体性能可以制成计算机芯片、太阳能电池以及光导纤维 【答案】C 【解析】A项，橡胶硫化是硫与橡胶分子发生交联反应，形成网状结构，属于化学变化，A错误；B项，聚乙烯由乙烯加聚而成，结构中不含碳碳双键，B错误；C项，钛合金具有高强度、耐腐蚀等特性，属于新型合金材料，C正确；D项，光导纤维材料为二氧化硅，而非高纯硅，D错误；故选C。 15．已知X+YM+N反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( ) A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量 B．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 D．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应能量变化可如图表示 【答案】D 【解析】A项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量， A错误；B项，由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，X+YM+N是一个吸热反应，则破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，B错误；C项，吸热反应不一定在加热的条件下发生，常温下也可能发生，C错误；D项，氢氧化钡晶体和氯化铵晶体反应是吸热反应，符合图像，D正确；故选D。 16．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．5.6 g铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为0.3 NA B．标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0. 5NA C．500 mL 0.2 mol·L－1CaCl2溶液中氯离子数目为 0.1 NA D．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A．铁与稀硫酸反应生成二价铁：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，1molFe参加反应转移2mole－，5.6g铁参加反应转移0.2mole－，A错误；B．标准状况下，水不是气体，B错误；C．n(Cl－)=500×10－3×0.2×2NA=0.2NA，C错误；D．1.6g氧气和臭氧组成的混合物是氧原子构成的，×NA=0.1NA，D正确；故选D。 17．下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 两支试管中均盛有4% H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2，比较实验现象 B 检验溶液中Fe2+ 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加H2O2，观察溶液颜色变化 C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成 D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化 【答案】C 【解析】A项，采用控制变量法，两支试管中H2O2的浓度、温度相同，不同之处在：一支试管中没有催化剂、一支试管中使用催化剂，能探究催化剂对H2O2分解速率的影响，A项能达到实验目的；B项，取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，说明待测液中没有Fe3+，再滴加H2O2，若溶液变红说明溶液中有Fe2+，若溶液不变红说明溶液中没有Fe2+，B项能达到实验目的；C项，用银氨溶液验证蔗糖是否发生水解反应必须在碱性条件下，即加入银氨溶液之前要先加入NaOH溶液至溶液呈碱性，C项不能达到实验目的；D项，取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察到变黑说明浓硫酸有脱水性，D项能达到实验目的；故选C。 18．工业上煅烧FeS2产生的SO2可以按如下流程脱除或利用(反应Ⅲ的原子利用率为100％)。 下列有关说法正确的是( ) A．X为CH3OH B．CaSO4和SO3均为电解质 C．煅烧时，SO2是氧化产物，不是还原产物 D．途径I脱除的化学方程式为SO2＋CaCO3CaSO4＋CO2 【答案】A 【解析】FeS2煅烧，即与O2反应，生成Fe2O3和SO2，途径ⅠSO2与CaCO3、O2反应，生成CaSO4和CO2，途径ⅡSO2氧化生成SO3，SO3与CH3OH反应得到。A项，根据原子利用率100％及质量守恒定律知X为CH3OH，A正确；B项，SO3为非电解质，B错误；C项，煅烧时发生反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2，S元素的价态从-1价升高到+4价，O元素的价态从0价降低到-2价，所以SO2既是氧化产物，也是还原产物，C错误；D项，途径Ⅰ中，S元素价态从+4价升高到+6价，所以反应需要氧化剂，因此途径Ⅰ发生的化学反应为2SO2＋O2+2CaCO32CaSO4＋2CO2，D错误；故选A。 19．汽车尾气中的CO、NO2在一定条件下可发生反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)，一定温度下，向容积固定的密闭容器中充入等物质的量的CO和NO2，反应经10 min达到平衡状态，的物质的量随时间的变化曲线如图所示．下列说法不正确的是( ) A．0~10 min内用CO2表示的平均反应速率为0.015 mol·L－1·min－1 B．t1时，的消耗速率大于生成速率 C．容器内压强：t1＞t2 D．t2时断裂碳氧双键同时生成氮氮三键 【答案】D 【解析】A项，0~10 min内用CO2表示的平均反应速率为v(CO2)=v(CO)==0.015 mol·L－1·min－1，A正确；B项，t1时，CO逐渐减少，反应正向进行，CO的消耗速率大于生成速率，B正确；C项，反应4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g)是气体体积减少的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减少，在恒温恒容下，压强减少，容器内压强：t1＞t2，C正确；D项，t2时达到了平衡状态，正逆反应速率相等，断裂8amol碳氧双键同时生成amol氮氮三键，D错误；故选D。 20．从海水中提取氯化钠、镁、溴的流程示意图如下： 下列说法不正确的是( ) A．反应①②③④都是氧化还原反应 B．工业上获得Mg的方法是电解熔融状态的无水MgCl2 C．苦卤中的Ca2+和Mg2+分别以Ca(OH)2和Mg(OH)2形式沉淀 D．①②③的目的是对溴进行富集和提纯 【答案】C 【解析】苦卤中含有Ca2+、Mg2+，加碱可以将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤，加盐酸反应，获得MgCl2溶液，结晶最终获得无水MgCl2，最后MgCl2电解还原为Mg；苦卤中Br-可以先通入Cl2氧化，用热空气将生成的溴吹出，吸收塔中用SO2做还原剂使溴转化为氢溴酸，与空气分离，达到富集的目的，最后再将氢溴酸用Cl2氧化为溴，蒸馏分离。A项，反应①②③④都是氧化还原反应，A正确；B项，工业上常用电解法冶炼金属Mg，即电解熔融状态的无水MgCl2将其还原为单质Mg，B正确；C项，苦卤中的Mg2+以Mg(OH)2形式沉淀，Ca2+不沉淀，C错误；D项，①②的目的是对溴进行富集，③的目的是分离提纯溴单质，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答： (1)胆矾的化学式为 ，NH3的电子式为 。 (2)铜和浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式： 。 (3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为稀盐酸)混合使用易发生氯气中毒事件，用离子方程式表示不能混合使用的原因 。 (4)稀有气体分子不是双原子分子的原因是 。 【答案】(1) CuSO4·5H2O(1分) (1分) (2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分) (3) ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O(2分) (4)稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构(2分) 【解析】(1)胆矾是五水硫酸铜的俗称，化学式为CuSO4·5H2O；氨分子是只含有共价键的共价化合物，电子式为；(2)铜和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(3)“84”消毒液的主要成分次氯酸钠能与“洁厕灵”中的主要成分盐酸反应生成氯化钠、氯气和水，两者混合使用易发生氯气中毒事件，所以不能混合使用，反应的离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O；(4)稀有气体原子最外层已达到2个或8个电子的稳定结构，不需要与另外的原子形成化学键，所以稀有气体分子是单原子分子，不是双原子分子。 22．(8分)石油冶炼和部分产品的转化关系如图所示。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为_______。 (2)A的结构简式为_______。 (3)写出D→E的化学方程式_______。 (4)反应①~④中，属于加成反应的是_______(填序号)。 (5)关于CH2=CH-CH=CH2的说法中正确的是_______(填序号)。 a．分子式为C4H6 b．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，且反应类型相同 (6)1mol HOCH2CH2OH与2molD反应生成的酯类物质的结构简式为_______。 【答案】(1)碳碳双键、羧基(1分) (2)CH2=CH2(1分) (3)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O (2分) (4)①②(1分) (5)a(1分) (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3(2分) 【解析】图中，A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，催化氧化生成C，C为CH3CHO，D为CH3COOH，乙酸和乙醇酯化反应生成E，E为乙酸乙酯，由此作答。 (1)CH2=CHCOOH中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基； (2)A和Br2反应生成1,2-二溴乙烷，所以A为乙烯，结构简式为CH2=CH2； (3)D→E是乙酸和乙醇发生酯化反应，化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O ； (4)反应①~④中，①、②为加成反应，③、④为氧化反应，所以属于加成反应的是①②； (5)a项，CH2=CH-CH=CH2分子式为C4H6，a正确；b项，CH2=CH-CH=CH2使酸性高锰酸钾溶液褪色是碳碳双键被高锰酸钾氧化，使溴水褪色是因为发生了加成反应，反应类型不同，b错误；故选a； (6)D为乙酸，1mol HOCH2CH2OH与2mol乙酸反应生成两个酯基，产物结构简式为CH3COOCH2CH2OOCCH3。 23．(8分)NaN3是一种易溶于水(NaN3= Na++N3-)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气药等，钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如图： (1)钠元素位于周期表第 周期第 族。 (2)NH3的电子式为 。 (3)反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑中，每生成1molN2O转移电子的物质的量为 mol。 (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 (N3-被氧化为N2)。 【答案】(1) 3(1分) ⅠA(1分) (2) (2分) (3)4(2分) (4) ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑(2分) 【解析】金属Na与液氨反应生成NaNH2和氢气，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑+2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210～220℃发生反应2NaNH2+N2ONaN3+NH3+NaOH生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3。 (1)Na的原子序数为11，位于周期表中第三周期ⅠA族； (2)NH3分子中氮原子最外层有5个电子，分别与三个氢原子形成三对共用电子对，剩余一对孤对电子，电子式为； (3)NH4NO3中铵根离子中N化合价为-3价，硝酸根中N化合价为+5价，N2O中N化合价为+1，则根据氧化还原反应原理得，1mol-3价N失去4mol电子，电子转移给+5价N，最后都形成+1价N，即转移4mol电子时，生成1molN2O； (4)销毁NaN3可用NaClO溶液，NaN3中−3价N被氧化成0价的氮气，次氯酸根离子中+1价Cl被还原为氯离子，结合电子守恒配平该反应的离子方程式为：ClO－+2N3－+H2O＝Cl－+2OH－+3N2↑。 24．(10分 )二氧化钛(TiO2)在多个领域有着广泛运用，包括作为抗紫外材料、在纺织工业中的应用、以及作为光催化触媒材料等。实验室可用钛铁矿(FeTiO3)制备TiO2，部分装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。 有关信息如表所示。 物质 颜色、状态 熔点 沸点 化学性质 FeCl3 黑棕色晶体 306℃ 315℃ 在空气中易潮解 TiCl4 无色或淡黄色液体 -25℃ 136.4℃ 在空气中易水解 回答下列问题： (1)有关U形管及试剂Y的叙述，正确的是___________(填标号)。 a．试剂Y可以是P2O5固体、无水CaCl2和浓硫酸 b．将U形管换成干燥管后，Y可能是P2O5固体或碱石灰 c．在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速 (2)①硬质玻璃管中除生成TiCl4、FeCl3外，同时生成了一种气态不成盐氧化物，其中发生反应的化学方程式为___________。 ②装置C的温度设定在150~200℃，当___________(填现象)时，表明TiCl4制备反应完成； (3)TiCl4制备反应完成后，通过蒸馏的方法可获得较纯的TiCl4。没用到的装置是___________(填标号)。 (4)取少量馏出物加入大量水同时加热，得到水解产物TiO2·xH2O，经过滤、___________(填操作名称)可得TiO2 (白色固体)。 【答案】(1)c(2分) (2) 6C+7Cl2+2FeTiO32TiCl4+2FeCl3+6CO(2分) 装置D中液体的量基本不变(2分) (3)bd(2分) (4)水洗、烘干、焙烧(2分) 【解析】(1)a. U形管用于盛放固体干燥剂，不能用液体干燥剂浓硫酸，a错误；b. 氯气是酸性气体，会与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，b错误；c. 在U形管气体出口处加棉花，可减缓气体流速，并防止固体粉末被气流带走，c正确。故选c。 (2)结合题意分析可得出发生反应的化学方程式为6C+7Cl2+2FeTiO32TiCl4+2FeCl3+6CO；由题中表格信息可知温度在150~200℃范围内TiCl4都变成气体了，所以当装置D中TiCl4液体的量不再增加，可判断制备TiCl4的反应完成。 (3)由于在空气中TiCl4易水解、FeCl3易潮解，故不能用d，又蒸馏时不能用球形冷凝管(球形管内会蓄积冷凝液)，应用直形冷凝管，故选bd。 (4)水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到TiO2。 25．(6分)SO2是一种大气污染物，若空气中的SO2含量不超过0.02mg/L则为合格。某研究性学习小组利用酸性KMnO4溶液测定空气中SO2的含量。已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+。现将3.16mgKMnO4固体溶于水配成20mL溶液，吸收空气管道中的SO2，若管道中空气流量为40L/min，经过5 min溶液恰好褪色。请计算： (1)所用KMnO4溶液的物质的量浓度 mol·L-1。 (2)若3.16mgKMnO4与SO2完全反应，则转移电子的数目为 。 (3)上述管道中，空气样品SO2的含量 mg/L。 【答案】(1)0.001(2分) (2) 0.0001NA或(2分) (3)0.016(2分) 【解析】(1)3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，溶液的体积为20mL，故KMnO4溶液的物质的量浓度为：； (2)3.16mgKMnO4固体的物质的量为：，Mn由+7降到+2，则转移电子的数目为，即0.0001NA； (3)可知消耗的SO2的物质的量为：，5min消耗的空气的体积为：，空气样品中SO2的含量为：。 学科网（北京）股份有限公司 $