专题05 化学实验-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 以化学实验为核心，融合传统泡药酒文化与芹菜铁含量测定等生活实践，通过基础操作与综合探究题梯度设计，考查化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|仪器识别（如坩埚）、实验安全（金属钠灭火）、基本操作（过滤、配制溶液）|情境化（泡药酒萃取原理）、基础巩固（离子检验方法）| |非选择题|5题/40分|实验设计（Cl₂性质探究）、定量分析（胃药CaCO₃含量测定）、物质制备（高铁酸钾）|综合性（SO₂与FeCl₃反应探究）、探究性（草酸亚铁溶解与Fe³⁺检验）|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题05 化学实验 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A D B A A B C D C D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 C C D D A D C D A B 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1)溶液中有白色沉淀生成 (2分) Cl2＋H2OHCl＋HClO(1分) HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(1分) 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀(2分) (2)氯气没有漂白性(2分) 22．(8分)(1)  SO32-+2H+=SO2↑+H2O(2分)     吸收多余的 SO2，防止污染大气(2分) (2)饱和NaHSO3溶液(2分) (3)不能，可能是由于过量的SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去)(2分) 23．(8分)(1)玻璃棒、漏斗(1分) (2) FeC2O4+2H+=2Fe2++H2C2O4(1分) (3)部分Fe2+被空气中O2氧化(2分) (4) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(2分) (5)28(2分) 24．(8分)(1)氯酸钠(1分) (2) 20.0(1分) 胶头滴管和250mL容量瓶(1分) 偏大(1分) (3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2分) ClO3-、Cl-(2分) 25．(8分)(1) 圆底烧瓶(1分) 除去Cl2中混有的HCl(1分) (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)AB(2分) (4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题05 化学实验 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是( ) A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 【答案】A 【解析】根据题意，将中药材浸泡在酒中，经过一段时间，中药材中的有效成分(主要是有机物)溶解在酒中，与药材中的有效成分在酒精中的溶解度较大有关，与萃取的原理相似，泡药酒的原理属于萃取，故选A。 2．下列仪器与名称对应且书写正确的是( ) A．三脚架B．坩埚C．平底烧瓶 D．容量瓶 【答案】D 【解析】A项，是泥三角，A错误；B项，是蒸发皿，B错误C项，是蒸馏烧瓶，C错误；D项，是容量瓶，D正确；故选D。 3．下列与实验有关的图标及其说明不正确的是( ) A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 【答案】B 【解析】A．表示实验室排风系统，在做制备有毒气体或易挥发物质的实验时需要用到，起到排气的作用，故A正确；B．表示离开实验室前需用肥皂等等清洗双手，避免手上残留有实验药品，叙述及图标不符，故B错误；C．代表加热装置，要防止烫伤，C正确；D．代表护目镜，提醒要进行眼部防护，故D正确；故选B。 4．完成下列实验所用部分仪器选择正确的是( ) A．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液：分液漏斗、烧杯 B．由CuSO4溶液制备胆矾晶体：坩埚、酒精灯 C．量取25.00mLNaOH溶液：量筒、锥形瓶 D．配制质量分数为的氯化钠溶液：容量瓶、胶头滴管 【答案】A 【解析】A项，乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液不互溶、分层，分离操作为分液，所需仪器就是分液漏斗和烧杯，A正确；B项，制备胆矾CuSO4·5H2O需要保留结晶水，不能用坩埚灼烧(坩埚用于灼烧固体除去结晶水/杂质)，操作为蒸发浓缩、冷却结晶，需要蒸发皿而非坩埚，B错误；C项，量筒精度只有0.1mL，无法量取精度要求为25.00mL的NaOH溶液，应选用碱式滴定管量取，C错误；D项，配制质量分数的氯化钠溶液，不需要容量瓶，容量瓶仅用于配制一定物质的量浓度的溶液，D错误；故选A。 5．下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是( ) A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、 白磷等放回原试剂瓶 D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 【答案】A 【解析】A．金属钠着火时,与空气中的氧气反应生成过氧化钠,过氧化钠与水,二氧化碳反应,而干冰灭火器和泡沫灭火器都生成二氧化碳,只能用干燥沙土盖灭,故A错误；B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸，中和碱，故B正确；C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶，以防止引起火灾，故C正确；D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条，防止塞子与瓶子粘在一起，故D正确；故选A。 6．下列说法正确的是( ) A．图①装置可制备Fe(OH)3胶体 B．图②装置可通过喷泉现象证明NH3极易溶于水 C．图③装置可制备及收集Cl2 D．图④装置可除去CO2中混有的HCl 【答案】B 【解析】A项，FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体，FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中生成Fe(OH)3沉淀，故A错误；B项，烧瓶中产生喷泉证明NH3极易溶于水，故B正确；C项，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下才能反应生成氯气，故C错误； D项，用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl，故D错误；故选B。 7．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42- B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- 【答案】C 【解析】A．该溶液中可能含有银离子，形成氯化银白色沉淀，AgCl也不溶于盐酸，故A错误；B．若原溶液中含Fe2+，通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，滴加KSCN溶液后显红色，若原溶液中不含Fe2+，含有Fe3+，通入Cl2，加入KSCN溶液同样可以变血红色，故B错误；C．铁离子与碱反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，则加入NaOH溶液得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；D．与稀盐酸反应生成二氧化碳的也可能为HCO3-，故D错误；故选C。 8．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C．配制1L K2SO4溶液时，用托盘天平准确称量1.74g K2SO4 D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液 【答案】D 【解析】A．容量瓶用蒸馏水洗净后，不必干燥直接可用于配制溶液，A错误；B．量筒和托盘天平的精确度都为0.1，B错误；C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称量1.74gK2SO4，C错误；D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制溶液，D正确；故选D。 9．玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是( ) 实验目的 实验操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上 B 证明溶液中含有Na元素 用玻璃棒蘸取待测液，在煤气灯外焰上灼烧 C 配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 D 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液具有漂白性，可使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测定其pH，A错误；B．玻璃棒中有硅酸钠，干扰实验，可以用铁丝或铂丝，B错误；C．转移过程中需要使用玻璃棒引流，防止溶液损失，C正确；D．过滤过程中不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，会导致滤纸破裂，D错误；故选C。 10．下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C CuS 铜粉与硫磺混合加热 D Fe3O4 FeO在空气中受热 【答案】D 【解析】A项，浓氨水呈弱碱性，而铝和Al(OH)3均不与弱碱反应，因此无法生成Al(OH)3沉淀，A错误；B项，黄铁矿(FeS2)煅烧生成SO2气体，SO2不能直接被浓硫酸吸收，需要先经过催化氧化生成SO3，再用浓硫酸吸收，B错误；C项，硫的氧化性弱，与金属反应时将金属氧化成低价态化合物，因此铜粉与硫磺反应生成Cu2S而非CuS，C错误；D项，FeO在空气中加热时，会被氧气氧化生成 Fe3O4： 6FeO+O22Fe3O4，D正确；故选D。 11．下列除去杂质的方法，正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(Fe3O4粉末) 用磁铁吸引 B Cl2(HCl) 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 C CuO固体(Al2O3) 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤 D NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀硫酸 【答案】C 【解析】A．Fe和Fe3O4均能被磁铁吸引，无法实现分离，A项错误；B．Cl2与饱和NaHCO3反应，导致Cl2损失，还会生成二氧化碳气体，引入新的杂质，B项错误；C．CuO不与NaOH反应，但是Al2O3会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]溶于水，可以通过过滤分离出CuO，C项正确；D．稀硫酸引入硫酸根离子，应选用适量稀盐酸避免新杂质生成，D项错误；故选C。 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl＞S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 【答案】C 【解析】A．二氧化碳不能与氯化钙溶液反应，故CaCl2溶液未产生白色沉淀，不能说明Na2O2没有变质成Na2CO3，应该用氢氧化钙，A错误；B．亚铁离子和氯离子都能和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，均出现褪色现象，溶液紫色褪去不能说明铁的氧化物中含有＋2的铁，B错误；C．向Na2S溶液中通入少量Cl2，产生少量黄色固体，说明生成了硫单质，氯气为氧化剂，S为氧化产物，氧化性：氯气>硫，故非金属性：Cl＞S，C正确；D．NaClO及水解产生的次氯酸使溶液具有强氧化性、漂白性，试纸变白不能说明NaClO溶液呈中性，D错误；故选C。 13．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸； ④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 【答案】D 【解析】A项，碳酸钙难溶于水，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，A错误；B项，如果该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用大于100mL规格的容量瓶如250mL，B错误；C项，配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶，会导致溶液体积偏小，浓度偏高，C错误；D项，假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则n(CaCO3)=[n(HCl)-n(NaOH)]= 0.10mol/L(0.025-0.013L)=0.0006mol，这种药片中碳酸钙量分数是=60%，D正确；故选D。 14．某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是( ) A．若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能达到同样的目的 B．判断 Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全 C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒 【答案】D 【解析】Ca2+用Na2CO3除去，Mg2+用NaOH溶液除去，SO42-用BaCl2溶液除去，且过量的BaCl2溶液必须用Na2CO3溶液除去，所以BaCl2应放在Na2CO3的前面加入。A．加入过量的NaOH溶液(除去Mg2+)、BaCl2溶液(除去SO42-)和Na2CO3溶液(除去过量的BaCl2)，也能达到同样的目的，A正确；B．判断某离子已完全沉淀时，通常采用的方法是继续加沉淀剂，看溶液是否变浑浊，则检验Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全，B正确；C．从食盐水中提取食盐时，通常采用蒸发结晶的方法，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐，C正确；D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，三步操作都需要使用玻璃棒，玻璃棒的作用分别为搅拌、引流、使液体受热均匀(防止液体因受热不均而溅出)，D不正确；故选D。 15．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是( ) A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B．b处褪色，说明SO2具有漂白性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体 【答案】A 【解析】铜和浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，生成的SO2是酸性氧化物，且具有漂白性和还原性，SO2会污染空气不能直接排向空气。A．紫色石蕊试液遇酸变为红色，故a处的紫色石蕊溶液变红，原因是SO2溶于水生成了酸，说明SO2是酸性氧化物，A错误；B．b处品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B正确；C．c处酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是SO2和KMnO4发生氧化还原反应，体现出SO2的还原性，C正确；D．浓硫酸具有吸水性，将反应生成的H2O吸收，导致试管底部出现无水CuSO4白色固体，D正确；故选A。 16．探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是( ) A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D．④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 【答案】D 【解析】A．装置①中NaOH与FeSO4发生复分解反应，生成Fe(OH)2和Na2SO4，而Fe(OH)2很快又被氧气氧化生成Fe(OH)3，反应的离子方程式为4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3，A项正确；B．装置②中，在FeSO4溶液中滴加苯，苯的密度小于水，浮在溶液上层，可起到隔绝空气中的氧气的作用，B项正确；C．装置③中，铁粉可防止Fe2+被氧化为Fe3+，长滴管插入液面下，可防止NaOH在滴落时将空气中的氧气带入FeSO4溶液中，C项正确；D．装置④中，反应开始时先打开止水夹a，当Fe粉与稀硫酸反应一段时间生成较多H2，将体系中的空气排尽，一段时间后再关闭止水夹a，试管A中压强增大，将试管A中的FeSO4溶液压入试管B中，与NaOH溶液反应，D项错误；故选D。 17．化学是以实验为基础的学科，下列对三个实验描述不正确的是( ) 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色，有刺激性气味的气体 A．实验I中产生的无色气体是H2 B．实验Ⅱ中浓硫酸的强氧化性使铁发生钝化 C．实验Ⅲ中气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．反应物的浓度和反应的温度可影响实验原理 【答案】C 【解析】A．铁与稀硫酸产生氢气，故A正确；B．浓硫酸使铁钝化，故B正确；C．铁与浓硫酸加热产生二氧化硫，氧化性I2＞SO2，SO2不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，故C错误；D．根据实验Ⅱ和实验Ⅲ的对比可得到反应的温度可影响实验原理，根据实验I和实验Ⅱ的对比可得到反应物的浓度可影响实验原理，故D正确；故选C。 18．某实验需用90mL1mol·L-1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 【答案】D 【解析】A．需用90mL1mol·L-1NaOH溶液，配制该NaOH溶液应选择100mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量：0.1L×1mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．NaOH在烧杯中完全溶解后，待冷却至室温，再转移到容量瓶中，而不能立即转移到容量瓶中，B错误；C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，导致最后定容时所加蒸馏水偏少，溶液体积偏小，则使配得的NaOH溶液浓度偏高，C错误；D．用固体试剂配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶帖签，则上述操作的先后顺序是：③②④⑥①⑤，D正确；故选D。 19．利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是( ) A．装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置 B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体 C．装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸 D．装置D中止水夹先打开一段时间，再打开K1 【答案】A 【解析】A．根据C装置反应环境可知，没必要处理水蒸气，装置a的作用是防止未反应完的氯化氢污染环境，A错误；B．由于盐酸容易挥发，为避免其混入C装置，影响实验，所以采用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，B正确；C．由于氨气易溶于水，容易发生倒吸，装置b是分液漏斗，可以防止倒吸，同时利用分液漏斗开关，可以控制气体的流速，C正确；D．二氧化碳溶水性小于氨气，为确保原料气体的充分使用，提高利用率，应该先往C中通入氨气，使溶液显碱性，再通入酸性气体二氧化碳，提高二氧化碳溶解性，提高其利用率，D正确；故选A。 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验操作和现象 结论 A 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL 10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨溶液，水浴加热，产生银镜 淀粉已水解完全 B 取X有机物(CH3CH2CH2CH2Cl)与KOH溶液混合加热充分反应，取少量反应后的溶液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 说明X含氯元素 C 取少量补铁剂富马酸亚铁[(OOCCH=CHCOO)Fe]完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 该试样中存在Fe2+ D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，单位时间内产生的气体增多 Cu2+是该反应的催化剂，Cu2+物质的量保持不变 【答案】B 【解析】A项，淀粉水解后需在碱性条件下进行银镜反应，实验中加入NaOH至碱性并出现银镜，说明淀粉水解生成了葡萄糖，但无法证明水解完全(可能部分水解)，结论错误，故A错误；B项，X(1-氯丁烷)在KOH溶液中发生水解反应生成Cl⁻，酸化后加AgNO3生成白色沉淀，证明存在Cl-，说明X含氯元素，实验设计合理，故B正确；C项，富马酸亚铁溶于稀硫酸后，Fe2+和有机物中的碳碳双键均可能被KMnO4氧化，不能用高锰酸钾溶液检验补铁剂富马酸亚铁[(OOCCH=CHCOO)Fe]中的Fe2+，故C错误；D项，加入CuSO4后，Zn置换出Cu形成原电池，加快反应速率，但Cu2+被消耗，并非催化剂，故D错误；故选B。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 (1)A中产生现象是 ，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式 、 ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是 。 (2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是 。 【答案】(1)溶液中有白色沉淀生成 (2分) Cl2＋H2OHCl＋HClO(1分) HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3(1分) 浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀(2分) (2)氯气没有漂白性(2分) 【解析】最左侧装置制备氯气，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，A装置中会产生白色沉淀，B装置利用浓硫酸干燥氯气，B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条，两者可以检验氯气是否有漂白性，D中淀粉碘化钾溶液变蓝，用于检验氯气的氧化性，最后E装置利用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (1)氯气和水生成HCl，HCl进一步和硝酸银生成氯化银沉淀：Cl2＋H2OHCl＋HClO、HCl + AgNO3 = AgCl↓+ HNO3；由于浓盐酸有挥发性，挥发出的HCl进入到AgNO3溶液中也可以生成AgCl白色沉淀，所以乙同学认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果； (2)B中干燥的有色布条没有褪色说明干燥的氯气没有漂白性，C中湿润的有色布条褪色，说明氯气遇到水后才具有漂白性，故B和C中出现的不同现象可得出的结论是氯气没有漂白性。 22．(8分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2和FeCl3溶液之间的反应进行了探究： (1)A中反应的离子方程式是_______，D中溶液的作用是_______。 (2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 _______。 (3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是_______。 【答案】(1)  SO32-+2H+=SO2↑+H2O(2分)     吸收多余的 SO2，防止污染大气(2分) (2)饱和NaHSO3溶液(2分) (3)不能，可能是由于过量的SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去或可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去)(2分) 【解析】本实验的实验目的为探究SO2的还原性，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，B装置具有缓冲气流和储存气体的作用，C装置中SO2还原FeCl3，D装置为尾气处理装置。 (1)由分析可知，A装置为H2SO4溶液与Na2SO3反应制取SO2，反应原理为：H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O，离子方程式为SO32-+2H+=SO2↑+H2O，D中的溶液是碱液，吸收多余的SO2，防止污染大气； (2)装置B中的试剂可以是饱和NaHSO3溶液，具有缓冲气流和储存气体的作用； (3)通入足量的SO2，反应结束后向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，可能是由于SO2使酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，也可能是Cl-与酸性高锰酸钾溶液反应使紫色褪去，因此不能检验生成的Fe2+。 23．(8分)某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。 已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 ．芹菜的预处理 (1)“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式 。 (3)对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是 。 (4)“滤液”中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。 ．铁元素的含量测定 (5)比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为 。 【答案】(1)玻璃棒、漏斗(1分) (2) FeC2O4+2H+=2Fe2++H2C2O4(1分) (3)部分Fe2+被空气中O2氧化(2分) (4) 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O(2分) (5)28(2分) 【解析】预处理流程中通过灼烧得到芹菜灰，加入硫酸溶解后过滤，滤液用双氧水氧化后配成500mL待测液。 (1)“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； (2)草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式：FeC2O4+2H+=2Fe2++H2C2O4； (3)对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是：部分Fe2+被空气中O2氧化生成Fe3+； (4)“滤液”中加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O； (5)根据图可知，色度传感器吸收率为0.22时，Fe3+的浓度为0.0004mol·L-1，400g芹菜中铁元素的含量为，所以该芹菜中铁元素的含量为=28mg/kg。 24．(8分)某小组利用下图装置制备NaClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成ClO3-，低温时生成ClO-。 (1) NaClO3的物质名称是 。 (2)实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为 g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是 。 【答案】(1)氯酸钠(1分) (2) 20.0(1分) 胶头滴管和250mL容量瓶(1分) 偏大(1分) (3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O(2分) ClO3-、Cl-(2分) 【解析】装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，b装置中氯气和氢氧化钠在加热的条件下反应制备氯酸钠，氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收多余氯气，防止污染环境。 (1)NaClO3的名称为氯酸钠； (2)实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，由于容量瓶的规格没有150mL的，需要使用250mL容量瓶，则需要称量NaOH固体的质量为，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和250mL容量瓶；定容时若俯视容量瓶上的刻度线，溶液体积偏小，会导致所配溶液的浓度偏大； (3)验开始后，装置a中浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式是MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O；装置b中制备反应的离子方程式是3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，逐渐增多的阴离子是ClO3-、Cl-。 25．(8分)某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。 用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2. (1)盛有KMnO4固体的仪器名称 ；饱和NaCl溶液的作用 。 (2)反应I的离子方程式 。 (3)下列说法正确的是_____。 A．反应I和反应II均在a仪器中进行 B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验 C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应 D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液 (4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是 。 【答案】(1) 圆底烧瓶(1分) 除去Cl2中混有的HCl(1分) (2)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(2分) (3)AB(2分) (4)高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水(2分) 【解析】该实验装置利用KMnO4和浓盐酸反应制备氯气，通过饱和食盐水出去氯气中的HCl气体，将氯气通入到NaOH溶液中发生反应I：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，加入Fe(NO3)3溶液发生反应II：3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O，烧杯中的NaOH溶液用于吸收尾气。反应完全后将三颈烧瓶中的溶液过滤，所得滤液加入饱和KOH溶液进行转化，目的是将Na2FeO4转化为K2FeO4，过滤得粗K2FeO4，经重结晶提纯可得产品。 (1)盛有KMnO4固体的仪器名称圆底烧瓶；由分析可知，饱和NaCl溶液的作用除去Cl2中混有得HCl；(2)由分析可知，反应I为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则离子方程式为：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O； (3)A．由分析可知，反应I和反应II均在a仪器三颈烧瓶中进行，A正确；B．反应II结束后应通一段时间N2，目的是将装置中得氯气全部导入氢氧化钠溶液中进行吸收，防止污染空气，然后再拆下装置进行后续实验，B正确；C．由分析可知，加入饱和KOH溶液进行转化，目的是将Na2FeO4转化为K2FeO4，发生的是复分解反应，C错误；D．若用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液，K2FeO4的产率和纯度都会降低，一个原因是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比NaNO3大，使得NaCl结晶去除率较低，另一个原因是K2FeO4具有强氧化性，能将氯离子氧化，消耗产品使得产率降低，D错误；故选AB。 (4)根据已知信息，K2FeO4具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液，则高铁酸钾既能消毒又能净水的原因是：铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒；同时生成氢氧化铁胶体，可以净水。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题05 化学实验 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国人自古就有泡药酒的习惯，将中药材浸泡在白酒中经过一段时间，中药材中的有效成分溶解在酒中，此时即可过滤去渣后饮用。泡药酒依据的实验原理是( ) A．萃取 B．分液 C．蒸馏 D．结晶 2．下列仪器与名称对应且书写正确的是( ) A．三脚架B．坩埚C．平底烧瓶 D．容量瓶 3．下列与实验有关的图标及其说明不正确的是( ) A．排风 B．腐蚀 C．热烫 D．护目镜 4．完成下列实验所用部分仪器选择正确的是( ) A．分离乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液：分液漏斗、烧杯 B．由CuSO4溶液制备胆矾晶体：坩埚、酒精灯 C．量取25.00mLNaOH溶液：量筒、锥形瓶 D．配制质量分数为的氯化钠溶液：容量瓶、胶头滴管 5．下列有关实验室仪器、药品的处理方法中，不合理的是( ) A．金属钠着火可用泡沫灭火器来灭火 B．如果不慎将碱沾到皮肤上，因立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 C．中学实验室可以将未用完的钠、钾、 白磷等放回原试剂瓶 D．容量瓶使用完毕，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条 6．下列说法正确的是( ) A．图①装置可制备Fe(OH)3胶体 B．图②装置可通过喷泉现象证明NH3极易溶于水 C．图③装置可制备及收集Cl2 D．图④装置可除去CO2中混有的HCl 7．下列离子的检验方法合理的是( ) A．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有SO42- B．向某溶液中滴加氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋ C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋ D．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32- 8．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验。下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥后才能用于配制溶液，否则所配溶液浓度偏小 B．配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，用量筒准确量取9.82mL浓硫酸 C．配制1L K2SO4溶液时，用托盘天平准确称量1.74g K2SO4 D．定容时，不小心加入蒸馏水导致瓶内溶液液面高于刻度线，应重新配制该溶液 9．玻璃棒在化学实验中很普通但是很重要，下面实验中用到玻璃棒，其中实验操作方法正确的是( ) 实验目的 实验操作 A 测定84消毒液的pH 用洁净玻璃棒蘸取少量84消毒液点在pH试纸上 B 证明溶液中含有Na元素 用玻璃棒蘸取待测液，在煤气灯外焰上灼烧 C 配制1.00mol/L NaCl溶液 向容量瓶中转移溶液时，用玻璃棒引流 D 过滤 为加快过滤速度，用玻璃棒在漏斗中搅拌 10．下列物质的制备方案正确的是( ) 选项 目标产物 制备方案 A Al(OH)3 打磨后的铝片置于浓氨水中 B H2SO4 煅烧黄铁矿后，直接用98.3%浓硫酸吸收产生的气体 C CuS 铜粉与硫磺混合加热 D Fe3O4 FeO在空气中受热 11．下列除去杂质的方法，正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 除杂方法 A 粉(Fe3O4粉末) 用磁铁吸引 B Cl2(HCl) 加入装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶洗气 C CuO固体(Al2O3) 加入足量氢氧化钠溶液反应充分后过滤 D NaCl溶液(Na2CO3) 加入适量稀硫酸 12．下列实验方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验方案 现象 结论 A 向久置在空气中的Na2O2固体中滴加足量的稀硫酸，将产生的气体通入CaCl2溶液中 CaCl2溶液未产生白色沉淀 Na2O2没有变质成Na2CO3 B 将铁的氧化物中溶于浓盐酸中，再向溶液中滴加KMnO4溶液 紫色褪去 铁的氧化物中含有＋2的铁 C 向Na2S溶液中通入少量Cl2 产生少量黄色固体 非金属性：Cl＞S D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上 试纸变白 NaClO溶液呈中性 13．某种胃药的有效成分为碳酸钙，测定其中碳酸钙含量的操作如下(该药片中其他成分不与盐酸或者氢氧化钠反应)： ①配制0.10mol/L的稀盐酸和0.10mol/L的NaOH溶液； ②向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00mL蒸馏水； ③加入25.00mL0.10mol/L的稀盐酸； ④用0.10mol/L的NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积。 下列说法正确的是( ) A．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2O B．该测定实验共进行了4次，在配制盐酸溶液时应选用100mL规格的容量瓶 C．配置NaOH溶液时，固体溶解后，立即转移到容量瓶会引起所配溶液浓度偏低 D．假设4次实验消耗的NaOH溶液体积平均值是13.00mL，则这种药片中碳酸钙的质量分数是60% 14．某实验小组利用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-，实验过程如下：先将粗盐溶解，然后依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，待沉淀完全后过滤，在滤液中加入盐酸使溶液呈中性，最后蒸发结晶得到精盐。下列说法不正确的是( ) A．若依次加入过量的NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，也能达到同样的目的 B．判断 Mg2+已沉淀完全的方法：向上层清液中继续滴加2~3滴NaOH溶液，若溶液不出现浑浊，则表明Mg2+已沉淀完全 C．当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，然后用坩埚钳将蒸发皿夹持到陶土网上冷却，得到精盐 D．实验中涉及到的操作步骤有溶解、过滤和蒸发，其中有两步操作需要用到玻璃棒 15．若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a-d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析不正确的是( ) A．a处变蓝，说明SO2是酸性氧化物 B．b处褪色，说明SO2具有漂白性 C．c处褪色，说明SO2具有还原性 D．试管底部可能会出现白色固体 16．探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是( ) A．①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B．②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C．③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D．④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 17．化学是以实验为基础的学科，下列对三个实验描述不正确的是( ) 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 产生大量无色气体 铁片表面迅速变暗，之后无明显变化 加热后产生大量无色，有刺激性气味的气体 A．实验I中产生的无色气体是H2 B．实验Ⅱ中浓硫酸的强氧化性使铁发生钝化 C．实验Ⅲ中气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．反应物的浓度和反应的温度可影响实验原理 18．某实验需用90mL1mol·L-1NaOH溶液，配制该NaOH溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下。下列说法正确的是( ) A．用分析天平和滤纸称取3.6000g氢氧化钠固体 B．NaOH在烧杯中完全溶解后，立即转移到容量瓶中 C．操作①时，若俯视容量瓶的刻度线，则使配得的NaOH溶液浓度偏低 D．上述操作的先后顺序是③②④⑥①⑤ 19．利用下图所示装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而制得碳酸钠。下列有关装置和仪器的表述不正确的是( ) A．装置a的作用是防止外界水蒸气进入C装置 B．装置B的作用是除去CO2中混有的HCl气体 C．装置C中仪器b的作用是控制气体的流速和防止倒吸 D．装置D中止水夹先打开一段时间，再打开K1 20．下列方案设计、现象和结论都正确的是( ) 实验操作和现象 结论 A 在一支试管中加入1mL淀粉溶液和2mL 10%稀硫酸，加热煮沸。再加入10% NaOH溶液至溶液呈碱性，再加入几滴新制的银氨溶液，水浴加热，产生银镜 淀粉已水解完全 B 取X有机物(CH3CH2CH2CH2Cl)与KOH溶液混合加热充分反应，取少量反应后的溶液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，出现白色沉淀 说明X含氯元素 C 取少量补铁剂富马酸亚铁[(OOCCH=CHCOO)Fe]完全溶于稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色 该试样中存在Fe2+ D 向Zn和稀硫酸正在反应的溶液中滴加少量CuSO4溶液，单位时间内产生的气体增多 Cu2+是该反应的催化剂，Cu2+物质的量保持不变 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)某校化学实验兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置，探究氯气的某些性质。 (1)A中产生现象是 ，甲同学认为产生该现象是因为Cl2与水反应产生某新物质的结果，写出其中发生的两个反应的化学方程式 、 ，乙同学则认为A中的现象不足以说明白色沉淀是Cl2与水反应产生新物质的结果，理由是 。 (2)B和C中出现的不同现象可得出的结论是 。 22．(8分)化学实验室是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2和FeCl3溶液之间的反应进行了探究： (1)A中反应的离子方程式是_______，D中溶液的作用是_______。 (2)装置B具有缓冲气流和储存气体的作用，装置中试剂是 _______。 (3)通入足量的SO2，反应结束后，向装置C中滴加酸性高锰酸钾溶液，检验生成的Fe2+ ，若酸性高锰酸钾溶液紫色褪去证明SO2与Fe3+发生了反应，你认为该结论是否正确，理由是_______。 23．(8分)某课外活动小组设计实验测定芹菜中铁元素的含量。 已知：芹菜中铁元素主要以草酸亚铁(FeC2O4)的形式存在，草酸亚铁难溶于水；草酸是一种二元有机弱酸，具有还原性。 ．芹菜的预处理 (1)“过滤”需要用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)写出草酸亚铁溶于足量稀硫酸的离子方程式 。 (3)对“滤液”进行检验发现其中含有Fe3+，Fe3+产生的原因是 。 (4)“滤液”中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。 ．铁元素的含量测定 (5)比色法：利用色度传感器测得不同浓度标准液的吸收率如下图： 再用色度传感器测得待测液的吸收率为0.22，则该芹菜中铁元素的含量为 。 24．(8分)某小组利用下图装置制备NaClO3和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知氯气与碱液在温度高时反应生成ClO3-，低温时生成ClO-。 (1) NaClO3的物质名称是 。 (2)实验室需要150mL2.00mol/L NaOH溶液，则需要称量NaOH固体的质量为 g，所需的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 。定容时若俯视容量瓶上的刻度线，会导致所配溶液的浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (3)实验开始后，装置a中反应的化学方程式是 。 25．(8分)某研究小组利用次氯酸钠和硝酸铁溶液反应生成的高铁酸钠(Na2FeO4)制备新型绿色消毒剂高铁酸钾(K2FeO4)，按如下流程开展实验。 用以下装置完成上述反应I和反应Ⅱ： 已知：K2FeO4易溶于水，在浓KOH溶液中溶解度小；在酸性和碱性条件下都具有强氧化性，且氧化性强于酸性高锰酸钾溶液；在0~5℃碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O2. (1)盛有KMnO4固体的仪器名称 ；饱和NaCl溶液的作用 。 (2)反应I的离子方程式 。 (3)下列说法正确的是_____。 A．反应I和反应II均在a仪器中进行 B．反应II结束后应通一段时间N2，然后再拆下装置进行后续实验 C．加入饱和KOH溶液进行转化时，发生氧化还原反应 D．可用FeCl3溶液代替Fe(NO3)3溶液 (4)高铁酸钾既能消毒又能净水，其原因是 。 学科网（北京）股份有限公司 $