专题02 元素及其化合物-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试元素及其化合物专题卷，以杜甫诗句、储氢合金、硫酸制备等文化与科技情境为载体，覆盖金属化合物、合金、工业流程等核心知识，注重化学观念与科学态度的融合考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20题/60分|Fe、Na、Al等元素化合物，合金及工业流程|第1题结合诗句考Fe₂O₃，体现文化传承；第6题以储氢合金考新型合金，关联科技前沿| |非选择题|5题/40分|物质制备（过氧化钙）、实验流程（硫酸亚铁晶体）、混合物分离|25题以过氧化钙制备为情境，考查实验操作与计算，体现科学探究与实践；22题通过混合物分离考离子反应，强化科学思维|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题02 元素及其化合物 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有的门( ) A．FeCl3 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 【答案】B 【解析】诗中“朱门”指古代王侯贵族府邸红色的大门，含铁的化合物中，红色的为Fe2O3，即“朱门”指涂有Fe2O3的门；故选B。 2．下列物质的俗称与化学式不对应的是( ) A．生石灰：CaO B．纯碱：NaHCO3 C．胆矾：CuSO4·5H2O D．重晶石：BaSO4 【答案】B 【解析】A项，生石灰为氧化钙的俗名，其化学式为CaO，故A不符合题意；B项，纯碱：Na2CO3，故B符合题意；C项，胆矾含有5个结晶水，正确的化学式为CuSO4·5H2O，故C不符合题意；D项，重晶石：为BaSO4，故D不符合题意；故选B。 3．常温下能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是( ) A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 【答案】D 【解析】A．不稳定性指受热分解，此反应未体现，A错误；B．反应无电子转移，非氧化还原，不涉及还原性，B错误；C．反应中HCO3-并非体现碱性，C错误；D．NaHCO3与NaOH反应的化学方程式为：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，反应中HCO3-结合OH-，体现了提供H+的性质，即酸性，D正确； 故选D。 4．下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．FeCl2 B．Cu2S C．Na2O2 D．Al(OH)3 【答案】D 【解析】A．铁和氯化铁可以发生化合反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应得到FeCl2，A不符合题意；B．铜和硫在加热条件下发生化合反应Cu+SCu2S，B不符合题意；C．钠在加热或点燃条件下与氧气发生化合反应2Na+O2Na2O2，能得到Na2O2，C不符合题意；D．Al(OH)3一般不能通过化合反应直接得到，通常是用铝盐和碱反应，或者偏铝酸盐和酸反应等方法制备，但这些反应不属于化合反应，D符合题意；故选D。 5．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是( ) A．钠与氧气 B．铁与氯气 C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 【答案】B 【解析】A．钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，温度不同产物不同，A项不符合题意；B．铁与氯气反应无论条件如何均生成氯化铁，产物唯一，B项符合题意；C．碳酸钠与少量盐酸生成碳酸氢钠，过量盐酸生成二氧化碳，用量不同产物不同，C项不符合题意；D．二氧化碳少量生成碳酸钠，过量生成碳酸氢钠，用量不同产物不同，D项不符合题意；故选B。 6．下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是( ) A B C D 用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车 【答案】D 【解析】合金是两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而呈的混合物，新型合金包括储氢合金、形状记忆合金、钛合金、耐热合金等，生铁、硬铝、不锈钢、黄铜等属于普通合金，生铁、不锈钢、硬铝都是合金材料，而用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车使用的储氢合金为新型合金材料，故选D。 7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 【答案】D 【解析】A项，氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不导电，不能电解氯化铝制备金属铝，工业上一般电解氧化铝冶炼金属铝，故A不合理；B项，工业上一般用电解熔融氯化镁的方法冶炼金属镁，故B不合理；C项，工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，故C不合理；D项，工业上灼烧黄铁矿生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫用浓硫酸吸收生成硫酸，故D合理；故选D。 8．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是( ) A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可用于生产合金 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．合金的熔点一定比各成分金属的低 【答案】B 【解析】A．我国最早使用的合金是青铜不是钢，A错误；B．稀土一般是以氧化物状态分离出来的，虽然在地球上储量非常巨大，但冶炼提纯难度较大，显得较为稀少得名稀土，在合金中加入适量稀土金属，就能大大改善合金的性能，所以稀土元素被称为冶金工业的维生素，B正确；C．生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，C错误；D．合金的熔点一般比各成分金属的低，但是汞与其它金属形成合金时，合金的熔点大于汞，D错误；故选B。 9．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．二氧化硫可用作食品添加剂 B．由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异 C．工业上可煅烧黄铁矿(FeS2)生产硫酸 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 【答案】D 【解析】A项，二氧化硫具有还原性，可以用二氧化硫作防腐剂、抗氧化剂，因此二氧化硫可用作食品添加剂，故A正确；B项，生铁含碳量高，硬而脆，钢的含碳量低，硬度小，故B正确；C项，黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃，在V2O5催化下加热发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后产生H2SO4，故C正确；D项，工业上将氯气通入石灰乳制得漂白粉，澄清石灰水中溶质浓度太小，效率较低，故D错误；故选D。 10．下列关于物质制备的说法不正确的是( ) A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 【答案】C 【解析】A．实验室用锌和稀硫酸反应生成氢气，反应条件温和，操作简便，符合实验室制备方法，A正确；B．AlCl3溶液与氨水反应生成Al(OH)3沉淀，因氨水为弱碱，无法溶解Al(OH)3，此方法可行，B正确；C．工业制漂白粉需将Cl2通入石灰乳。澄清石灰水浓度低，反应不完全，无法有效生成漂白粉，C错误；D．工业电解饱和食盐水可生成Cl2、H2和NaOH，D正确；故选C。 11．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 【答案】A 【解析】A项，Na2O2固体与水反应生成氢氧化钠和氧气同时释放出大量的热量，所以将包裹Na2O2固体的棉花滴水，棉花燃烧起来，A正确；B项，钠和水生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠又和硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，B错误； C项，溶液也可能含有亚硫酸根离子等还原性物质，也会出现铜样的现象，C错误；D项，未打磨的铝片表面含有氧化铝，放入氢氧化钠溶液中，氧化铝和氢氧化钠反应生成水，不立即产生气泡，D错误；故选A。 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．NaHCO3能与酸反应，所以可用作抗胃酸药 B．重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材 D．CuSO4易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气 【答案】B 【解析】A．NaHCO3能与胃酸(主要成分HCl)反应，中和过多胃酸，可用作抗胃酸药，对应关系正确，A错误；B．“钡餐” 成分是BaSO4，其难溶于水和酸，不会释放有毒的Ba2+，吞服 “钡餐” 不会引起中毒，对应关系不正确，B正确；C．不锈钢中合金元素铬、镍赋予其强抗腐蚀能力，适合用于制作医疗器材，对应关系正确，C错误；D．CuSO4易结合水生成蓝色的CuSO4·5H2O，可通过颜色变化检验混合气体中是否含水蒸气，对应关系正确，D错误；故选B。 13．下列“类比”结果正确的是( ) A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3 B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量 D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO 【答案】A 【解析】A．铁是变价金属，与氧化性强的氯气和溴反应生成高价态的卤化铁，则题给类比正确，故A正确；B．锂的金属性弱于钠，锂在氧气中燃烧只能生成氧化锂，不能上传过氧化锂，则题给类比不正确，故B错误；C．碳酸氢钠溶于水时会吸收热量，是一个吸热过程，则题给类比不正确，故C错误；D．氢氧化亚铁具有比较强的还原性，在空气中迅速被氧化成氢氧化铁，颜色变化由白色到灰绿色再到红褐色，氢氧化铁灼烧最后分解生成三氧化二铁，则题给类比不正确，故D错误；故选A。 14．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是( ) A．该反应中，S作还原剂 B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好 C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 【答案】D 【解析】A．根据方程式：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，C为还原剂，S、KNO3为氧化剂，故A错误；B．燃放烟花产生大量有毒烟尘颗粒物污染环境，故B错误；C．焰色试验时，应用稀盐酸洗涤铂丝，故C错误；D．钾元素的焰色反应本应为紫色，不过由于钾中常混有钠元素，而钠的黄色火焰会对钾的紫色火焰产生干扰，使得钾的焰色不易直接观察到。所以在黄色烟花中是有可能添加了含钾元素的物质的。故D正确；故选D。 15．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是( ) A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 【答案】C 【解析】A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，A正确；B．稀土元素在冶金工业中被称为“维生素”，因其少量添加即可显著改善材料性能，B正确；C．NaClO属于钠盐，水溶液在低温下分解速率比较缓慢，HClO见光易分解，NaClO的稳定性高于HClO，C错误；D．不锈钢主要合金元素为铬和镍，铬和镍的添加形成了致密氧化膜，可增强抗腐蚀能力，D正确；故选C。 16．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 【答案】B 【解析】由流程图可知，黄铁矿的主要成分为FeS2，在空气中燃烧生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫在催化剂作用下和氧气反应生成三氧化硫，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸。A项，黄铁矿主要成分的化学式为FeS2，故A错误；B项，为防止形成酸雾，用浓硫酸吸收三氧化硫生成硫酸，物质X常为98.3%的浓硫酸，故B正确；C项，是可逆反应，步骤②中SO2不能完全转化为SO3，故C错误；D项，步骤③中元素化合价不变，没有发生氧化反应，故D错误；故选B。 17．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是( ) A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B．a、b、u、v、w均能作还原剂 C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 【答案】B 【解析】根据图中的信息可知，a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3，u为H2S，v为S，w为SO2，x为SO3，y为H2SO3，z为H2SO4。A．氮气一步只能生成一氧化氮，硫一步只能生成二氧化硫，A错误；B．由分析可知，a为NH3，b为N2，u为H2S，v为S，w为SO2，其中S和N的化合价均不是其最高正价，均可以失去电子，做还原剂，B正确；C．二氧化氮和碱的反应是氧化还原反应，则二氧化氮不酸性氧化物，C错误；D．浓硫酸和铜反应生成二氧化硫，D错误；故选B。 18．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．X为Na、Z为NaCl，则反应③和反应④中钠元素均被还原 B．X为Fe、Y为FeCl2，则反应①为Fe在Cl2中燃烧 C．X为NO、Y为NO2，则Z可以为N2 D．X为C，Y为CO，则反应④可以为置换反应 【答案】D 【解析】A项，若X为Na，Z为NaCl，反应③是NaCl转化为Y(如NaOH)，反应中钠元素始终为+1价，化合价不变，没有被还原，只有反应④中钠元素被还原，A错误；B项，Fe在Cl2中燃烧的产物只能是FeCl3，无法直接得到FeCl2，B错误；C项，若Z为N2，N2无法一步反应直接生成NO2 ( N2与O2反应只能生成NO，不能直接得到NO2)，无法完成转化③，C错误；D项，若X为C，Y为CO，则Z为CO2，可满足转化：X→Y (C不完全燃烧)，Y→Z (CO燃烧生成CO2)，Z→X (Mg在CO2中燃烧生成MgO和C)，Z→Y(如C+CO2=2CO)。反应④(Z→X)如2Mg+CO2=2MgO+C是置换反应，故D正确。故D。 19．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 【答案】B 【解析】A．Fe3+与Cu反应生成的Fe2+，在O2、H+作用下可重新转化为Fe3+，则Fe3+可循环使用，A正确；B．过程Ⅰ中，发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则Fe3+的氧化性大于Cu2+，B不正确；C．过程Ⅱ中，Fe2+被O2氧化为Fe3+，发生氧化反应，C正确；D．在两个反应中，Fe3+作催化剂，Cu、O2、H+为反应物，Cu2+和H2O为生成物，该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O，D正确；故选B。 20．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：3KClO+2 Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，K2FeO4处理水的原理如图。下列说法正确的是( ) 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A．用Fe(OH)3制备0.1mol K2FeO4，则转移电子 B．在碱性条件下，氧化性：ClO-＞FeO42- C．过程①②③均发生了化学变化 D．作水处理剂时，K2FeO4的作用为消毒杀菌、净水 【答案】D 【解析】A．用Fe(OH)3制备0.1mol K2FeO4，铁元素由+3价升高为+6，则转移0.3mol电子，A错误；B．根据反应方程式可知，碱性条件下，氧化剂为KClO，氧化产物为K2FeO4，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：ClO-＞FeO42-，B错误；C．过程①②发生了化学变化，③是胶体的聚沉、为物理变化，C错误；D．K2FeO4具有强氧化性，能氧化细菌，其还原产物Fe3+可转化为氢氧化铁胶体，能净水，故K2FeO4作水处理剂时，的作用为消毒杀菌、净水，D正确；故选D。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式： ①钡餐：_____；②漂白粉的有效成分_____。 (2)汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。 (3)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_______________________。 (4)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _____________________。 【答案】(1)BaSO4(1分) Ca(ClO)2(1分) (2)葡萄干面包(1分) 接触室(1分) (3)2Mg+CO22MgO+C (2分) (4)C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分) 【解析】(1) ①钡餐即硫酸钡的化学式为BaSO4，②漂白粉的有效成分为次氯酸钙，其化学式为Ca(ClO)2； (2) 汤姆生于1897年发现了电子，提出了葡萄干面包式的原子结构模型，触法制硫酸工艺中，在接触室中发生SO2的催化氧化； (3)因为CO2中的C是+4价，具有一定的氧化性，而镁属于活泼金属，还原性强，所以镁燃烧不能用CO2灭火，反应的化学方程式为2Mg+CO22MgO+C； (4)木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式C+2H2SO4 (浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O。 22．(8分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________________。 (2)沉淀C所含的物质为_______ (填化学式)。 (3)反应②的离子方程式为_______________________________。 (4)反应③的离子方程式为___________________________________________。 (5)若要将硫酸铁溶液中含有的少量Fe2+除去，可加适量双氧水，则离子方程式为：_______。 【答案】(1)过滤(1分) (2)  Al2O3、Fe2O3(1分) (3)Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+(2分) (4) AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓(2分) (5)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分) 【解析】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，向其中加入水，KAl(SO4)2溶于水进入溶液中，而Al2O3和Fe2O3不溶于水形成沉淀C。向KAl(SO4)2溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和K2SO4、(NH4)2SO4。溶液E中含有K2SO4、(NH4)2SO4；向沉淀C中加入NaOH溶液，Fe2O3不反应，形成沉淀D；Al2O3和NaOH反应产生NaAlO2进入溶液中，向该溶液中加入适量盐酸，反应产生NaCl和Al(OH)3，将Al(OH)3加热分解产生Al2O3和H2O，则固体B是Al2O3。 (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是过滤； (2)沉淀C中含有Al2O3和Fe2O3； (3)反应②是向KAl(SO4)2溶液中加入过量氨水，反应产生Al(OH)3沉淀和K2SO4、(NH4)2SO4，该反应的离子方程式为：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+； (4)反应③是向NaAlO2溶液加入适量盐酸，反应产生NaCl和Al(OH)3，该反应的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；(5)Fe2+具有还原性，H2O2具有氧化性，在酸性条件下，二者发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。 23．(8分)某同学以铁屑(含少量Fe2O3)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，实验流程如下。 请回答下列问题： (1)加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。 (2)过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、 。 (3)硫酸亚铁易被氧化，为确定硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是_____________。 A．铜片 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 (4)将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入H2O2溶液生成FeO(OH)红棕色悬浊液，FeO(OH)与Fe2+共沉淀可以获得纳米Fe3O4，生成FeO(OH)的离子方程式为 。 【答案】(1) Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (2)冷却结晶(2分) (3)D(2分) (4) 2Fe2＋＋4OH-＋H2O2===2FeO(OH)↓＋2H2O(或2Fe(OH)2-＋H2O2===2FeO(OH)↓＋2H2O)(2分) 【解析】由流程图可知，最终制得硫酸亚铁晶体，可知铁屑用硫酸溶解，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫化铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，溶液B为硫酸亚铁溶液，硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体。 (1)试剂①为硫酸，加入硫酸后，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫化铁和水，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、2Fe3++Fe=3Fe2+。 (2)硫酸亚铁溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁晶体，过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、冷却结晶。 (3)硫酸亚铁易被氧化，Fe2+具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，若加入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液不褪色，证明硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是KMnO4溶液，选D。 (4)将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入H2O2溶液，硫酸亚铁被氧化为FeO(OH)，反应的离子方程式为2Fe2＋＋4OH-＋H2O2===2FeO(OH)↓＋2H2O。 24．(8分)某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1∶1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一、该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是 ，请写出反应②的离子方程式 。 (2)若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是 ，请写出反应②的化学方程式 。 (3)若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式 。 【答案】(1)NO2(1分) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2分) (2)SO3(1分) Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2分) (3)2S4N44N2+S8(2分) 【解析】B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，则B为O2，G是一种紫红色金属单质，则G为Cu。(1)若A是一种极易溶于水的气体，说明A为NH3，NH3与O2反应生成C为NO，F为H2O，NO与O2反应生成D为NO2，NO2和H2O反应生成E为HNO3，则反应②为Cu与稀硝酸反应，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑。(2)若C是一种刺激性气味气体，且E的相对分子质量比D大18，则C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，故反应②为Cu与浓硫酸反应，其化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)根据题意可知，甲中含有的两种元素为N和S，且两种组成元素的物质的量之比为1∶1，甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式为2S4N44N2+S8。 25．(8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2·nH2O↓ +2NH4Cl 回答下列问题： (1) CaO2中氧元素化合价为 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ为 。 (3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有 。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 (4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入 溶液，看是否产生白色沉淀。 (5)工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为，则该反应中还原剂为 ，CaO2的质量分数为 。(已知) 【答案】(1)-1(1分) (2)过滤(1分) (3)AC(2分) (4)AgNO3(1分) (5) CaO2(1分) 72%或0.72(2分) 【解析】石灰石和盐酸反应得到氯化钙溶液，氯化钙溶液加入氨水、过氧化氢发生反应CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2·nH2O↓ +2NH4Cl，过滤，得到CaO2·nH2O固体和氯化铵溶液。 (1)根据元素化合价代数和等于0，CaO2中氧元素化合价为-1价； (2)操作Ⅰ、Ⅱ都是固体和液体分离，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤； (3)CaO2与Na2O2都属于过氧化物，过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应放出氧气，CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有能缓慢供氧、能抑菌，选AC； (4)检验“洗涤”是否合格的方法是检验洗涤液中是否含有氯离子：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，看是否产生白色沉淀。 (5)反应，CaO2中氧元素化合价升高，还原剂为CaO2；反应消耗高锰酸钾的物质的量是，所以CaO2的物质的量是，CaO2的质量分数为=72%。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题02 元素及其化合物 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Cu-64； 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．杜甫诗句中“朱门酒肉臭，路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有的门( ) A．FeCl3 B．Fe2O3 C．Fe(OH)3 D．Fe3O4 2．下列物质的俗称与化学式不对应的是( ) A．生石灰：CaO B．纯碱：NaHCO3 C．胆矾：CuSO4·5H2O D．重晶石：BaSO4 3．常温下能与NaOH溶液反应，过程中NaHCO3体现的性质是( ) A．不稳定性 B．还原性 C．碱性 D．酸性 4．下列物质不能通过化合反应得到的是( ) A．FeCl2 B．Cu2S C．Na2O2 D．Al(OH)3 5．下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是( ) A．钠与氧气 B．铁与氯气 C．碳酸钠溶液中滴盐酸 D．二氧化碳与氢氧化钠溶液 6．下列物品所涉及的合金材料属于新型合金的是( ) A B C D 用生铁铸造的下水井盖 用不锈钢制造的地铁列车车体 用硬铝制造的飞机外壳 用储氢合金装配的以H2为燃料的汽车 7．工业上制备下列物质的生产流程合理的是( ) A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al2O3A1Cl3Al B．从海水中提取镁：海水Mg(OH)2MgOMg C．由NaCl制漂白粉：饱和食盐水Cl2漂白粉 D．由黄铁矿制硫酸：黄铁矿SO2SO3H2SO4 8．我国科技事业成果显著，大飞机C919机身材料采用了航空工业中最先进的复合材料和铝锂合金。下列有关合金的说法正确的是( ) A．我国使用最早的合金是钢 B．稀土金属可用于生产合金 C．生铁的含碳量为0.03%~2% D．合金的熔点一定比各成分金属的低 9．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是( ) A．二氧化硫可用作食品添加剂 B．由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异 C．工业上可煅烧黄铁矿(FeS2)生产硫酸 D．工业上将氯气通入澄清石灰水制漂白粉 10．下列关于物质制备的说法不正确的是( ) A．实验室用锌和稀硫酸制取氢气 B．实验室用AlCl3溶液和氨水制取Al(OH)3 C．工业上用Cl2通入澄清石灰水的方法制取漂白粉 D．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠 11．下列有关金属及其化合物的说法中正确的是( ) A．将包有少量Na2O2固体的棉花放入坩埚，向棉花上滴几滴水，棉花立即燃烧 B．将少量钠加入硫酸铜溶液中，可置换出铜单质 C．向某溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去，则该溶液中一定含Fe2+ D．将未打磨的铝片放入氢氧化钠溶液中，立即产生气泡 12．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( ) A．NaHCO3能与酸反应，所以可用作抗胃酸药 B．重金属离子有毒，所以吞服“钡餐”会引起中毒 C．不锈钢中的合金元素主要是铬和镍，具有很强抗腐蚀能力，所以可用于医疗器材 D．CuSO4易结合水变成蓝色晶体，所以可用来检验混合气体中是否含有水蒸气 13．下列“类比”结果正确的是( ) A．Fe和Cl2反应生成FeCl3，则Fe和Br2反应生成FeBr3 B．Na在氧气中燃烧生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧生成Li2O2 C．向Na2CO3中加入少量水放出热量，则向NaHCO3中加入少量水也放出热量 D．Fe(OH)3在空气中加热分解生成Fe2O3，则Fe(OH)2在空气中加热分解生成FeO 14．佳节焰火璀璨，燃放烟花时发生反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，同时在火药中会加入Li2CO3、NaNO3、CaCl2等物质。下列说法正确的是( ) A．该反应中，S作还原剂 B．燃放烟花能够增加节日气氛，因此燃放的烟花越多越好 C．实验室进行焰色试验时，用稀硫酸洗涤铂丝 D．黄色的烟花中也可能存在含K元素的物质 15．化学是一门理论与应用相结合的科学，下面说法不正确的是( ) A．Ti-Fe合金是一种储氢合金，它的金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解，室温下吸、放氢的速率快 B．稀土元素又称“冶金工业的维生素”，是一类在科技、生产中有广泛用途的金属元素 C．NaClO的水溶液在低温下不会分解，比HClO稳定得多 D．不锈钢是一种铁合金，它的合金元素主要是铬和镍，在空气中有很强的抗腐蚀能力 16．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如下图(部分反应条件已略去)。下列相关说法正确的是( ) A．黄铁矿主要成分的化学式为FeS B．物质X常为的浓硫酸 C．步骤②中SO2能完全转化为SO3 D．图中每一步含硫物质均发生了氧化反应 17．氮、硫及其化合物的价类二维图如下所示，下列说法正确的是( ) A．b和v均可一步反应生成对应的各类氧化物 B．a、b、u、v、w均能作还原剂 C．d、w、x均可与水反应生成酸，都属于酸性氧化物 D．e、z的浓溶液与铜反应分别生成氧化物d、x 18．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是( ) A．X为Na、Z为NaCl，则反应③和反应④中钠元素均被还原 B．X为Fe、Y为FeCl2，则反应①为Fe在Cl2中燃烧 C．X为NO、Y为NO2，则Z可以为N2 D．X为C，Y为CO，则反应④可以为置换反应 19．CuCl2是一种可用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。将铜粉加入稀盐酸中，并持续通入空气，在Fe3+的催化作用下可生成CuCl2 (过程如图所示)。下列说法不正确的是( ) A．Fe3+可循环使用 B．过程Ⅰ中，Fe3+的氧化性小于Cu2+ C．过程Ⅱ中Fe2+发生氧化反应 D．该过程总反应为：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O 20．高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，制备高铁酸钾常用的反应原理为：3KClO+2 Fe(OH)3+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，K2FeO4处理水的原理如图。下列说法正确的是( ) 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 A．用Fe(OH)3制备0.1mol K2FeO4，则转移电子 B．在碱性条件下，氧化性：ClO-＞FeO42- C．过程①②③均发生了化学变化 D．作水处理剂时，K2FeO4的作用为消毒杀菌、净水 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)请回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式： ①钡餐：_____；②漂白粉的有效成分_____。 (2)汤姆生发现了电子，提出了____________式的原子结构模型；接触法制硫酸工艺中，在设备_________中发生SO2的催化氧化。 (3)镁燃烧不能用CO2灭火，用化学方程式表示其理由：_______________________。 (4)写出木炭与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式： _____________________。 22．(8分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___________________。 (2)沉淀C所含的物质为_______ (填化学式)。 (3)反应②的离子方程式为_______________________________。 (4)反应③的离子方程式为___________________________________________。 (5)若要将硫酸铁溶液中含有的少量Fe2+除去，可加适量双氧水，则离子方程式为：_______。 23．(8分)某同学以铁屑(含少量Fe2O3)为原料，制备硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，实验流程如下。 请回答下列问题： (1)加入试剂①后，溶液中反应的离子方程式有Fe+2H+=Fe2++H2↑、 。 (2)过滤前，操作Ⅰ为蒸发浓缩、 。 (3)硫酸亚铁易被氧化，为确定硫酸亚铁溶液已被完全氧化，应选择的最佳试剂是_____________。 A．铜片 B．KSCN溶液 C．NaOH溶液 D．KMnO4溶液 (4)将硫酸亚铁溶液调节至碱性，加入H2O2溶液生成FeO(OH)红棕色悬浊液，FeO(OH)与Fe2+共沉淀可以获得纳米Fe3O4，生成FeO(OH)的离子方程式为 。 24．(8分)某二元化合物甲，两种组成元素的物质的量之比为1∶1，相对分子质量在之间，其结构较特殊，是制备其他化合物的主要原料，因此成为化学家研究的焦点之一、该物质常温下性质稳定，但在受撞击、研磨或迅速加热时均能引起爆炸，生成两种单质，两种元素的简单氢化物A均能发生如下转化关系。其中B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。 (1)若是一种极易溶于水的气体，则的化学式是 ，请写出反应②的离子方程式 。 (2)若是一种刺激性气味气体，且的相对分子质量比D大18，则的化学式是 ，请写出反应②的化学方程式 。 (3)若甲分解得到的两种单质的物质的量之比是1∶4，则其分解的化学方程式 。 25．(8分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角，CaO2与Na2O2都属于过氧化物。过氧化钙是一种难溶于水、可与水缓慢反应、能溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。 已知：CaCl2+H2O2+2NH3+nH2O=CaO2·nH2O↓ +2NH4Cl 回答下列问题： (1) CaO2中氧元素化合价为 。 (2)操作Ⅰ、Ⅱ为 。 (3) CaO2可用于长途运输鱼苗，利用了CaO2的性质有 。 A．能缓慢供氧 B．能潮解 C．能抑菌 (4)检验“洗涤”是否合格的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加稀硝酸酸化，然后滴入 溶液，看是否产生白色沉淀。 (5)工业的无水过氧化钙通常含有部分，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取样品用稀硫酸溶解，滴加的酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液的体积为，则该反应中还原剂为 ，CaO2的质量分数为 。(已知) 学科网（北京）股份有限公司 $学科网 江学者 强基固能·水平冲A 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题02 元素及其化合物参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1 2 3 5 6 8 9 10 B D B D D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A 夕 A D C B B D B D 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21.(8分)1)BaSO4(1分)Ca(ClO)2(1分) (2)葡萄干面包(1分)接触室(1分) (③2Mg+C0,点燃2NMg0+C(2分) (4C+2HS046浓)△C02t+2S0,1+2H,02分) 22.(8分)1)过滤(1分) (2)AlO3、Fe2O3(1分) (3)A13+3NH3H2O=A1(OH)3↓+3NH4t(2分) (4)A1O2+H+H2O=A1(OH)3↓(2分) (5)2Fe2+H2O2+2Ht=2Fe3+2H2O2分) 23.(8分)1)FezO3+6H+=2Fe3+3HO、2Fe3++Fe=3Fe2+(2分) (2)冷却结晶(2分) (3)D2分) (4)2Fe2++4OH+H2O2一2Fe0(OHD↓+2H2O(或2Fe(OH)h+HO2一2FeO(OHD↓+2H2O)(2分) 24.(8分)1)NO2(1分) 3Cu+8H++2N0-3—3Cu2++4H0+2NO↑(2分) (2)SO3(1分) Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+SO2↑+2H2O(2分) (3)2S4N4△4N2+Ss(2分) 25.(8分)1)-1(1分) (2)过滤(1分) (3)AC(2分) (4)AgNO3(1分) (⑤CaO2(1分) 72%或0.72(2分)