专题01 基本概念-2026年7月浙江省普通高中学业水平考试化学复习试卷

**基本信息** 以化学基本概念为核心，通过厨房用品、84消毒液等生活情境及工业废水处理、硫酸铁铵制备等案例，考查电解质、氧化还原等知识，体现化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|20/60|电解质、分散系、氧化还原等|基础辨析，梯度分布| |非选择题|5/40|生活化学、胶体实验、工业流程|真实情境，科学探究与实践|

2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题01 基本概念 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．CaCO3 C．CO2 D．Cu 2．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 3．下列变化属于化学变化的是( ) A．溴的挥发 B．碘的升华 C．氯气溶于水 D．氯的液化 4．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是( ) A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 5．下列各组物质的分类不正确的是( ) A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 C．混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D．电解质：NaCl、KOH、HClO 6．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( ) A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaClO= Na++Cl++O2- C．NH4NO3= NH4++NO3- D．KClO3= K++ClO3- 7．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，溶液使SO42-恰好完全沉淀2Ba2+ + Al3++3OH-+2SO42-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]－+4NH4+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2 +OH-═HCO3- 8．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 9．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 10．工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2 (硫为-2价)，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。下列说法正确的是( ) A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗22.4LCH4转移电子数8mol C．生成17gH2S，断开S-S键数为NA D．CS2只是还原产物 11．实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O下列有关该反应叙述错误的是( ) A．HCl发生还原反应，生成还原产物Cl2 B．MnO2是氧化剂，价得到电子，化合价降低 C．4molHCl参加反应有转移 D．氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2 12．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl体现了还原性和酸性 B．NaCl都是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．还原性大小：NaH＞H2 D．每生成标准状况下22.4LH2，转移1mol电子 14．已知：2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+；2Fe3++2I-==I2+2Fe2+。则以下说法中错误的是( ) A．还原性：I->Fe2+>Br- B．Br-和在溶液中能大量共存 C．FeI2溶液中通氯气，氯气先与反应 D．I-和Fe3+在溶液中能大量共存 15．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是( ) A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C．0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO42- D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 16．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( ) A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．MnO4-发生了还原反应，每生成1molMn2+转移5NA个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：2 17．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是( ) A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 18．Na2FeSO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeSO4作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能 C．氧化产物只是Na2FeSO4 D．当有3.9g Na2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2 (标准状况) 19．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是浓硫酸 B．工业上用水吸收SO3制硫酸 C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 20．某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是( ) A．溶液中c(SO42-)=0.1mol·L--1 B．溶液中一定不存在Fe3+、CO32- C．溶液中一定不含K+ D．取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)“生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；属于盐类的是 ；写出③④相互间反应的离子方程式 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O= + 。 22．(8分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 23．(8分)氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。 (1)请预测H2O2是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因 。 (2)写出酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。 (3)补充该离子反应并配平： 。 ___________ (4)用NaH可以用来除铁锈。方程式如下：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。该反应中NaH表现出 性(填“氧化”或“还原”)。0.3molNaH参加反应转移电子 mol。 24．(8分)某工业废水中存在大盘的Na+、SO42-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计的工艺流程如图所示： (1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_________________________。 (2)试剂a为_______，试剂b为_______。 (3)流程图中操作X为_________________________。 (4)检验废水中的SO42-已沉淀完全的方法为_____________________________________。 25．(8分)硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下： 回答下列问题： (1)溶液A中所含金属阳离子有_______。 (2)某同学探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液 ①当a=b时，发生的离子反应为_______ ②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中NH4+与SO42-的浓度之比为_______ ③当_______时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题01 基本概念 参考答案 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B B C D A B D A B C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A C B D B A B D D C 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)(1) ②④(1分) ①②④(1分) CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2ONaH(1分) (2)黄色火焰(1分) (3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(1分) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1分) (5)次氯酸(1分) HCO3-、HCl(1分) 22．(8分)(1) +2(1分)     盐(1分) (2)C(1分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(1分)   Fe(OH)3胶体(1分)    丁达尔效应(1分) 23．(8分)(1) H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升也可以降，具有氧化性和还原性(2分) (2)2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O(2分) (3) 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O(2分) (4)还原性(1分) 0.6mol(1分) 24．(8分)(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2分) (2)  BaCl2溶液(1分)     盐酸 (1分) (3)过滤(2分) (4)取上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42-已沉淀完全(2分) 25．(8分)(1)Fe2+、Fe3+(2分) (2) 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ (2分)  2：1 (2分)    b≥2a(2分) 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年7月浙江省普通高中学业水平合格性考试 专题01 基本概念 (考试时间：60分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；Fe-56；Mn-55；Cu-64；Ba-137 第Ⅰ卷(选择题 共60分) 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质属于电解质的是( ) A．盐酸 B．CaCO3 C．CO2 D．Cu 【答案】B 【解析】电解质为在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物；【解析】A．盐酸是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．碳酸钙为盐，在熔融状态下可以导电，属于电解质，B正确；C．CO2在液态或水溶液中不能因自身电离而导电，属于非电解质，C错误；D．Cu是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，D错误；故选B。 2．当光束通过下列分散系时，不可能观察到丁达尔效应的是( ) A．淀粉溶液 B．CuSO4溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．有色玻璃 【答案】B 【解析】A．淀粉溶液为胶体，与题意不符，A不选；B．CuSO4溶液为溶液，符合题意，B选；C．Fe(OH)3胶体为胶体，与题意不符，C不选；D．有色玻璃为胶体，与题意不符，D不选；故选B。 3．下列变化属于化学变化的是( ) A．溴的挥发 B．碘的升华 C．氯气溶于水 D．氯的液化 【答案】C 【解析】A项，溴挥发，溴由液体变为气体，溴分子没变，属于物理变化，故不选A；B项，碘升华，碘由固体变为气体，碘分子没变，属于物理变化，故不选B；C项，氯气溶于水生成一水合氨，有新物质生成，属于化学变化，故选C；D项，氯的液化，氨气由气态变为液态，氨分子没变，属于物理变化，故不选D；故选C。 4．下列有关物理量与其相应的单位匹配的是( ) A．物质的量浓度：L/mol B．气体摩尔体积：mol/L C．阿伏加德罗常数：mol D．摩尔质量：g/mol 【答案】D 【解析】A．物质的量浓度单位为mol/L，A错误；B．气体摩尔体积单位为L/mol ，B错误；C．阿伏加德罗常数单位为mol-1，C错误；D．摩尔质量单位为g/mol，D正确；故选D。 5．下列各组物质的分类不正确的是( ) A．同位素：1H2O、2H2O、3H2O B．酸性氧化物：CO2、SO2、SO3 C．混合物：漂白粉、石灰水、赤铁矿 D．电解质：NaCl、KOH、HClO 【答案】A 【解析】A项，质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，1H2O、2H2O、3H2O为化合物，不是原子，不互为同位素，故A错误；B项，和碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，CO2、SO2、SO3均为酸性氧化物，故B正确；C项，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，石灰水是氢氧化钙溶液，赤铁矿主要成分为氧化铁，漂白粉、石灰水、赤铁矿都是由两种以上物质组成的，都是混合物，故C正确；D项，NaCl、KOH、HClO在水溶液中都可以电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D正确；故选A。 6．下列有关物质在水溶液中的电离方程式书写不正确的是( ) A．NaHSO4=Na++H++SO42- B．NaClO= Na++Cl++O2- C．NH4NO3= NH4++NO3- D．KClO3= K++ClO3- 【答案】B 【解析】A．硫酸氢钠是强电解质，在水溶液完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，故A正确；B．次氯酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子、次氯酸根离子，电离方程式为NaClO= Na++ClO-，故B错误；C．硝酸铵是强电解质，在水溶液中完全电离为铵根离子、硝酸根离子，电离方程式为NH4NO3= NH4++NO3-，故C正确；D．氯酸钾是强电解质，在水溶液中完全电离为钾离子、氯酸根离子，电离方程式为KClO3= K++ClO3-，故D正确；选B。 7．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2，溶液使SO42-恰好完全沉淀2Ba2+ + Al3++3OH-+2SO42-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O= [Al(OH)4]－+4NH4+ C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应：2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl- D．澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应：CO2 +OH-═HCO3- 【答案】D 【解析】A．设KAl(SO4)2为1mol，则SO42-为2mol，需加入Ba(OH)22mol才能使SO42-恰好完全沉淀，则：2Ba2+ + Al3++4OH-+2SO42-=2BaSO4↓+ [Al(OH)4]－，A错误；B． 氨水不能溶解氢氧化铝，向氯化铝溶液中滴加过量氨水得到氢氧化铝和氯化铵：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C． 由于还原性Fe2+＜I-，碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，Cl2优先氧化I-：Cl2 +2I- = 2Cl-+I2，C错误；D． 澄清石灰水与过量二氧化碳气体反应生成碳酸氢钙：CO2 +OH-═HCO3-，D正确；故选D。 8．常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是( ) A．澄清溶液： Cu2+、NH4+、Cl-、SO42- B．酸性溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、SO42-、ClO- C．含有大量Fe3+的溶液： NH4+、K+、SCN-、Cl- D．能与铝反应产生氢气的溶液中： HCO3-、Fe2+、SO42-、NO3- 【答案】A 【解析】A．四种离子相互之间均不反应，能在指定溶液中大量共存，A符合题意；B．[Al(OH)4]-能与酸性溶液中的H+反应，ClO-也能与H+结合生成HClO，不能在指定溶液中大量共存，B不符合题意；C．Fe3+能与SCN﹣反应生成Fe(SCN)3而不能大量共存，C不符合题意；D．能与铝反应产生氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，酸性溶液中Fe2+、H+和NO3-不能大量共存，碱性溶液中Fe2+与OH﹣不能大量共存，D不符合题意；故选A。 9．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．该反应的的电子转移的方向和数目表示为：，A错误；B．Fe2O3中Fe得到6个电子成Fe单质，3个CO中C失去6个电子生成3个CO2，表示的电子转移的方向数目为：，B正确；C．该反应的电子转移的方向和数目为：，C错误；D．Na在Cl2中燃烧表示的电子转移的方向和数目为：，D错误；故选B。 10．工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2 (硫为-2价)，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。下列说法正确的是( ) A．S8既是氧化剂，又是还原剂 B．消耗22.4LCH4转移电子数8mol C．生成17gH2S，断开S-S键数为NA D．CS2只是还原产物 【答案】C 【解析】A．反应中C元素化合价由CH4中-4价升至CS2中+4价，CH4做还原剂，S元素化合价由0价降至-2价，S8做氧化剂，故A不正确；B．未说明是否是标准状况，难以计算甲烷的物质的量、难以计算转移的电子数，故B不正确；C．1 molS8中含有8molS-S键，每生成17gH2S即0.5 molH2S消耗0.125 molS8，断裂1molS-S键，即断开S-S键数为NA，故C正确；D．该反应CH4中的C失电子生成CS2，S8中的S得电子生成CS2，因此CS2既是氧化产物也是还原产物，故D不正确；选C。 11．实验室制备氯气的反应原理：MnO2+4HCl(浓)MnCl2 +Cl2↑+2H2O下列有关该反应叙述错误的是( ) A．HCl发生还原反应，生成还原产物Cl2 B．MnO2是氧化剂，价得到电子，化合价降低 C．4molHCl参加反应有转移 D．氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2 【答案】A 【解析】A．反应中Cl元素的化合价升高，HCl被氧化发生氧化反应，得到氧化产物氯气，HCl为还原剂，A错误； B．MnO2中锰化合价+4变为+2，化合价降低，+4价Mn得到电子是氧化剂，B正确；C． ，则4molHCl参加反应有转移，C正确； D．反应中二氧化锰为氧化剂，4分子HCl中2分子HCl为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2，D正确；故选A。 12．ClO2是一种高效水处理剂，其制备原理为5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O，下列说法正确的是( ) A．HCl体现了还原性和酸性 B．NaCl都是还原产物 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1 D．若生成44.8LClO2，则反应转移了2mol电子 【答案】C 【解析】A．HCl中的Cl在反应前后均为-1价，未发生氧化或还原，仅作为酸提供H+，因此HCl只体现酸性，未体现还原性，A错误；B．NaCl中的Cl部分来自NaClO2的还原、另一部分来自HCl，只有来自NaClO2的Cl是还原产物，因此NaCl不全是还原产物，B错误；C．由方程式可知，若生成4mol氧化产物为ClO2，同时得到还原产物为1molNaCl(5molNaCl中被还原的部分为1mol)，两者物质的量之比为4：1，C正确；D．未明确气体体积是否在标准状况下，无法确定ClO2的物质的量，因此无法计算转移的电子数，D错误；故选C。 13．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。下列有关该反应的说法中，不正确的是( ) A．H2O是氧化剂 B．NaOH是氧化产物 C．还原性大小：NaH＞H2 D．每生成标准状况下22.4LH2，转移1mol电子 【答案】B 【解析】A．H2O中的H元素的化合价由+1价降低为0价，被还原，则H2O是氧化剂，A正确；B．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，结合H2O中的H元素的化合价变化可知，H2既是氧化产物，也是还原产物，因此NaOH不属于氧化产物，B错误；C．NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，则NaH为还原剂，根据还原剂的还原性大于还原产物可知还原性大小：NaH＞H2，C正确；D．标准状况下22.4L H2的物质的量为1mol，NaH 中H元素的化合价由-1价升高为0价，H2O中的H元素的化合价由+1价降低为0价，则每生成1mol H2，转移1mol电子，D正确；故选B。 14．已知：2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+；2Fe3++2I-==I2+2Fe2+。则以下说法中错误的是( ) A．还原性：I->Fe2+>Br- B．Br-和在溶液中能大量共存 C．FeI2溶液中通氯气，氯气先与反应 D．I-和Fe3+在溶液中能大量共存 【答案】D 【解析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，2Fe2++Br2=2Br-+2Fe3+，氧化性Br2>Fe3+，还原性Fe2+>Br-，2Fe3++2I-==I2+2Fe2+反应中，氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+。A．根据分析，还原性：I->Fe2+>Br-，A正确；B．Br-和Fe2+都具有还原性，在溶液中可以大量共存，B正确；C．I-的还原性大于Fe2+，FeI2溶液中通氯气，氯气先与还原性强的I-反应，C正确；D．氧化性Fe3+>I2，Fe3+能把I-氧化为I2，I-和Fe3+在溶液中不能大量共存，D错误；故选D。 15．高铁酸钾(K2FeO4)作净水剂时会产生Fe3+，该过程既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物。制备K2FeO4的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O。下列说法错误的是( ) A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价 B．ClO-作氧化剂，Fe3+被还原 C．0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO42- D．K2FeO4净水时会生成Fe(OH)3胶体 【答案】B 【解析】A．根据化学式中元素化合价之和为0，则K2FeO4中铁元素的化合价为+6价，A正确；B．反应中氯元素的化合价降低而铁元素的化合价升高，则ClO-作氧化剂，Fe3+被氧化，B错误；C．根据3ClO-~2FeO42-，0.6mol ClO-参与反应时生成0.4mol FeO42-，C正确； D．高铁酸钾作净水剂时会产生Fe3+，而Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体表面积大，能吸附水中悬浮物，具有净水作用，D正确；故选B。 16．将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法不正确的是( ) A．H2O2具有氧化性，在该反应中作氧化剂 B．MnO4-发生了还原反应，每生成1molMn2+转移5NA个电子 C．随着反应的进行，溶液酸性减弱 D．H2O2和Mn2+的化学计量系数之比为5：2 【答案】A 【解析】A．MnO4-作氧化剂，在反应中生成锰离子，H2O2变为氧气，在反应中作还原剂，故A错误；B．MnO4-变为锰离子，化合价降低5个价态，发生了还原反应，则每生成1molMn2+转移5NA个电子，故B正确；C．根据方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，氢离子不段消耗，随着反应的进行，溶液酸性减弱，故C正确；D．根据C选项分子H2O2和的化学计量系数之比为，故D正确。故选A。 17．某大型企业利用含FeCl2、CuCl2的废液净化含有H2S的工业废气的工艺如图所示，既避免了空气污染又回收了硫黄，大大提高了生产效益。下列说法正确的是( ) A．步骤①中Cu2+是还原剂 B．总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O C．氧化性：O2>Cu2+>Fe3+ D．步骤③中每生成32gS消耗1molFe3+ 【答案】B 【解析】A．步骤①中亚铁离子被氧气氧化为铁离子，亚铁离子是还原剂，铜元素化合价没变不是还原剂，A错误；B．由图示和氢原子守恒可知反应物为O2和H2S，生成物为S和H2O，故总反应为2H2S+O2=2S↓ +2H2O，B正确；C．据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，氧化性：①O2 > Fe3+，③Fe3+ > S，故氧化性：O2 > Fe3+ >S，铜元素没有发生氧化还原反应，C错误；D．步骤③中硫元素化合价由-2变为0、铁元素化合价由+3变为+2，即每生成1mol单质硫同时消耗2mol铁离子转移2mol电子，故每生成 32g S (为1mol)消耗 2mol Fe3+，D错误；故选B。 18．Na2FeSO4是一种高效多功能水处理剂，具备强氧化性，自身被还原为Fe(OH)3，其制备方法如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：3 B．Na2FeSO4作为水处理剂，仅因为其具有杀菌的功能 C．氧化产物只是Na2FeSO4 D．当有3.9g Na2O2作氧化剂参与反应时，产生224mLO2 (标准状况) 【答案】D 【解析】A．2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeSO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑反应中铁元素的化合价由+2价升高到+6价，过氧化钠中-1价氧升高到0价，2molFeSO4和1molNa2O2是还原剂，有5molNa2O2作氧化剂，A错误；B．Na2FeSO4作为水处理剂，因其强氧化性而具有杀菌的功能，同时被还原后生成的三价铁与水反应生成的氢氧化铁胶体，胶体粒子具有较大的表面积，吸附力很强，能吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，B错误；C．氧化产物除了Na2FeSO4还有氧气，C错误；D．根据反应方程式可知作氧化剂的过氧化钠与氧气物质的量之比为5∶1，当有3.9g 即0.05mol Na2O2作氧化剂参与反应时，产生=224mLO2 (标准状况)，D正确；故选D。 19．用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO，其反应为：FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O (未配平)。下列有关说法正确的是( ) A．该反应的氧化剂是浓硫酸 B．工业上用水吸收SO3制硫酸 C．Fe2(SO4)3、K2SO4、H2O均为强电解质 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 【答案】D 【解析】FeSO4+KNO3+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+NO↑+K2SO4+H2O 反应中，Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，N元素的化合价从+5价降低到+2价，根据氧化还原反应规律配平可得该反应方程式为：6FeSO4+2KNO3+4H2SO4(浓)=3Fe2(SO4)3+2NO↑+K2SO4+4H2O。A．在该反应中，KNO3中N元素的化合价从+5价降低到+2价，则反应的氧化剂是KNO3，而H2SO4中各元素的化合价均未改变，即浓硫酸既不是氧化剂也不是还原剂，A错误；B．工业上用98.3%的浓硫酸来吸收SO3制硫酸，而不是用水来吸收，B错误；C．Fe2(SO4)3、K2SO4在水中均能完全电离，均为强电解质，而H2O只能部分电离，为弱电解质，C错误；D．由分析可知，氧化产物为Fe2(SO4)3，还原产物为NO，结合反应方程式可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2，D正确；故选D。 20．某溶液含有Na+、K+、Mg2+、Fe3+、I-、Cl-、SO42-、CO32-中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验：①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝；②另取溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g；③再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰。下列说法中不正确的是( ) A．溶液中c(SO42-)=0.1mol·L--1 B．溶液中一定不存在Fe3+、CO32- C．溶液中一定不含K+ D．取该溶液滴加至过量，可以观察到白色沉淀 【答案】C 【解析】取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝，说明含有I-离子，I-与Fe3+发生氧化还原反应，故无Fe3+；另取100mL溶液加入足量BaCl2溶液和盐酸，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33g，白色沉淀为BaSO4，溶液中含有SO42-，物质的量为，再取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，说明含有Na+离子，由于物质的量浓度均相同，为，根据电中性原则，溶液中一定还有Mg2+，可能有K+或Cl-，没有CO32-。A．根据分析，溶液中c(SO42-)=0.1mol·L--1，A正确；B．由分析可知，溶液中一定不存在Fe3+、CO32-，B正确；C．根据分析，当溶液中含有Cl-时，可以有K+，C错误；D．溶液中有Mg2+，加入NaOH溶液至过量，可以生成Mg(OH)2白色沉淀，D正确；故选C。 第II卷(非选择题 40分) 二、非选择题：本题共5个小题，共40分。 21．(8分)“生活无处不化学”，请回答下列问题。 (1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是 (填序号，下同)；属于盐类的是 ；写出③④相互间反应的离子方程式 。 (2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是 。 (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是 。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是 。 (5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的 (填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O= + 。 【答案】(1) ②④(1分) ①②④(1分) CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2ONaH(1分) (2)黄色火焰(1分) (3)3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2(1分) (4)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(1分) (5)次氯酸(1分) HCO3-、HCl(1分) 【解析】(1)碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈碱性，主要成分中具有碱性的是②④；氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠都属于盐类，选①②④；醋酸和碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式CH3COOH+ HCO3-=CH3COO-+CO2↑+H2O。 (2)食盐中含有钠元素，钠的焰色呈黄色，食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是产生黄色火焰； (3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式是3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。 (4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中碳酸氢钠分解为碳酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应生成碳酸氢钠和次氯酸，目的是得到杀菌消毒的效果更好的次氯酸，该反应的离子方程式是ClO-+CO2+H2O= HCO3-+HClO。 22．(8分)央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。CrO2-是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______ (填字母)。 A．都不稳定，密封放置沉淀     B．两者均有丁达尔效应     C．分散质粒子可通过滤纸 (3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4中硫酸根离子能够透过半透膜______。 (4)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： ①取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___________。 ②在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制得的分散系为___________，鉴别此分散系和溶液的方法是___________。 【答案】(1) +2(1分)     盐(1分) (2)C(1分) (3)取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜(2分) (4) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl(1分)   Fe(OH)3胶体(1分)    丁达尔效应(1分) 【解析】(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，根据化合价代数和为零可知其中铁元素是+2价；Fe(CrO2)2中含有金属离子和酸根离子故为盐类；(2)A．K2SO4溶液很稳，故A错误；B．胶体具有丁达尔效应而溶液没有，故B错误；C．胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，故C正确；故选C；(3)硫酸根离子可以和钡离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，加入少量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透膜；(4)①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3和H2O，NaOH溶液与FeCl3溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl；②用FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体，方法是向沸水中逐滴滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得的分散系即为Fe(OH)3胶体，鉴别鉴别胶体和溶液的方法是丁达尔效应。 23．(8分)氧化还原反应是高中化学的主干和核心知识。根据氧化还原反应规律可预测陌生物质的性质，书写陌生的氧化还原反应。 (1)请预测H2O2是否具有氧化性和还原性？请从O元素化合价的角度说明原因 。 (2)写出酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式： 。 (3)补充该离子反应并配平： 。 ___________ (4)用NaH可以用来除铁锈。方程式如下：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。该反应中NaH表现出 性(填“氧化”或“还原”)。0.3molNaH参加反应转移电子 mol。 【答案】(1) H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升也可以降，具有氧化性和还原性(2分) (2)2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O(2分) (3) 5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O(2分) (4)还原性(1分) 0.6mol(1分) 【解析】(1)H2O2中O的化合价为-1价，处于中间价态，可以升为0价，也可以降为-2价，具有还原性和氧化性； (2)酸性条件下，H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，H2O2自身被还原为H2O，因此离子方程式为：2Fe2+ +H2O2+2H+=2 Fe3++2H2O； (3)MnO4-做氧化剂对应还原产物为Mn2+，H2O2做还原剂对应氧化产物为O2；先根据得失电子守恒配平，一个Mn得5个电子，一个H2O2失2个电子，因此MnO4-和H2O2的系数分别为2和5，然后再根据电荷守恒可确定氢离子的系数为6，最后结合原子守恒，可知产物中还有8个H2O，综合以上可得离子方程式：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O； (4)NaH中H由-1价变到+1价(NaOH中H为+1价)，表现出还原性；一个NaH失去2个电子，因此0.3molNaH参加反应转移电子0.6mol。 24．(8分)某工业废水中存在大盘的Na+、SO42-、Cu2+、，欲除去其中的Cu2+、SO42-，设计的工艺流程如图所示： (1)加入NaOH溶液时反应的离子方程式：_________________________。 (2)试剂a为_______，试剂b为_______。 (3)流程图中操作X为_________________________。 (4)检验废水中的SO42-已沉淀完全的方法为_____________________________________。 【答案】(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ (2分) (2)  BaCl2溶液(1分)     盐酸 (1分) (3)过滤(2分) (4)取上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42-已沉淀完全(2分) 【解析】工业废水中存在大量的Na+、SO42-、Cu2+、Cl-，欲除去其中的 Cu2+、SO42-，由实验流程可知，先加NaOH除去Cu2+，然后加试剂a为BaCl2可除去SO42-，再加试剂Na2CO3，生成碳酸钡沉淀，可除去过量钡离子，操作x为过滤，分离出溶液含氯化钠、碳酸钠，最后加试剂b为盐酸可除去碳酸钠。(1)氢氧根离子可以和铜离子反应生成沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； (2)由分析可知试剂a为BaCl2，试剂b为盐酸；(3)由分析可知流程图中操作X为过滤；(4)硫酸根离子可以和钡离子生成难溶于酸的沉淀，故检验废水中的SO42-已沉淀完全的方法为：取上层清液于试管中，加入适量BaCl2溶液，若无明显现象，则SO42-已沉淀完全。 25．(8分)硫酸铁铵[化学式可表示为NH4Fe(SO4)2]可用作分析试剂。某兴趣小组利用铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)制备硫酸铁铵的流程如下： 回答下列问题： (1)溶液A中所含金属阳离子有_______。 (2)某同学探究NH4Fe(SO4)2与Ba(OH)2反应生成最大质量沉淀的条件，向含amol NH4Fe(SO4)2的溶液中滴入含bmol Ba(OH)2的溶液 ①当a=b时，发生的离子反应为_______ ②当1.5a＜b＜2a时，反应后溶液中NH4+与SO42-的浓度之比为_______ ③当_______时，能使生成的沉淀质量最大(填a与b之间的关系)。 【答案】(1)Fe2+、Fe3+(2分) (2) 2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ (2分)  2：1 (2分)    b≥2a(2分) 【解析】铁矿石(主要成分为FeO、Fe2O3)加入适量硫酸，反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，过滤，调节溶液的pH值，加入过量双氧水，再加入硫酸铵得到硫酸铁铵。(1)氧化铁、氧化亚铁都和硫酸反应生成硫酸铁和硫酸亚铁，因此溶液A中所含金属阳离子有Fe2+、Fe3+； (2)①当a=b时，可以理解为都为1mol，1mol钡离子消耗1mol硫酸根，2mol氢氧根离子只反应了2/3mol铁离子，书写出离子方程式后再扩大3倍，因此发生的离子反应为2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓；②当b=1.5a时，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀后，溶液中溶质为硫酸铵，溶液中NH4+与SO42-的浓度之比为2:1，当b=2a时，恰好两者完全反应，生成氢氧化铁沉淀、硫酸钡沉淀和一水合氨，当1.5a＜b＜2a时，氢氧化钡和硫酸铵以1:1反应，NH4+与SO42-按2:1消耗，继续生成硫酸钡沉淀，因此在这个过程中溶液里NH4+与SO42-的浓度之比始终为2:1。③根据前面②分析b≥2a，能使生成的沉淀物质的量最大即质量最大；故选b≥2a。 学科网（北京）股份有限公司 $