学易金卷：高一化学下学期期末模拟卷（新高考通用，15+4）

**基本信息** 聚焦人教版必修第二册，以传统文化（如皮影、吹糖画）、工业流程（柠檬酸亚铁制备）、新情境（烟气脱硝）等真实素材为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力的期末模拟卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|涵盖有机化学（如麦芽糖水解）、反应原理（如反应速率计算）、实验装置（如乙烯制取）等|结合传统文化（题1牛羊皮成分）、新情境（题5脱硝机理）考查信息提取能力| |非选择题|4题/55分|涉及工业流程（题16铁盐制备）、有机合成（题18 PHEMA合成）、反应原理（题19甲醇合成）等|注重综合应用，如题16结合离子反应与除杂pH调控，题19融合能量变化与平衡计算，体现科学探究与实践|

2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维 【答案】B 【解析】A．石蜡是石油分馏产物，属于混合物，裂化主要生产轻质油，A错误；B．牛羊皮主要成分为蛋白质，属于天然高分子，B正确；C．麦芽糖水解需酸或酶催化，碱性条件不水解，C错误；D．麻纤维属于天然纤维素，并非合成纤维，D错误；故选B。 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烷分子的球棍模型： C．正戊烷的结构简式： D．乙醇的分子式： 【答案】D 【解析】A．一氯甲烷的电子式应为，A选项错误；B．该模型为乙烷分子的空间填充模型，乙烷球棍模型应为  ，B选项错误；C．所给的结构简式是异戊烷的结构简式，正戊烷的结构简式应该是，C选项错误；D．乙醇的分子式为C2H6O，D选项正确；故答案为：D。 3．如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D．燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一 【答案】B 【解析】A．酸雨的pH小于5.6，A正确；B．酸雨形成过程中，N和S的化合价均发生改变，涉及氧化还原反应， B错误；C．酸雨中含有硫酸或硝酸等，会直接损伤农作物，破坏森林和草原，C正确；D．燃油汽车尾气含有氮氧化物，是导致酸雨的原因之一，D正确;故选B。 4．下列实验装置使用不正确的是 A．装置①用于制取并检验乙烯 B．装置②用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置③用于制备乙酸乙酯 D．装置④用于实验室制取并收集氨气 【答案】A 【解析】A．反应中生成的二氧化硫杂质气体也能使的溴水褪色，干扰生成乙烯的检验，A错误；B．用饱和食盐水浸泡过的铁钉，发生吸氧腐蚀，装置中的压强减小，浸入水中的导管液面上升，高于试管中的液面，该装置可以验证铁的吸氧腐蚀，B正确；C．乙醇、乙酸、浓硫酸在加热条件下制取乙酸乙酯，用饱和Na2CO3溶液可以吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，C正确；D．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，向下排空气法收集氨气，D正确；故选A。 5．【新情境】某种以还原用于烟气(含、、等)脱硝的反应基理如图。下列说法错误的是 A．该反应的总反应中氧化剂为、 B．反应过程中Mn元素化合价发生改变 C．步骤II中的H可以进攻B中任何一个O D．若通入的量一定，吸收时，消耗的量不变 【答案】C 【解析】A．由图示可知氨气、NO最终转化为氮气，NO作氧化剂，氧气转化成水也做氧化剂，故A正确；B．由图可知转化过程中Mn元素的成键数目发生改变，则化合价发生改变，故B正确；C．步骤II中带正电荷的H只进攻带负电荷的O，故C错误；D．1molNO转化为氮气时得2mol电子，1mol转化为氮气时也得2mol电子，通入等量的时，失电子数目相同，则消耗氧气的量不变，故D正确；故选：C。 6．化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A．“OTC”标识代表处方药 B．可作豆腐凝固剂 C．可作水泥硬化剂 D．硬铝可作飞机外壳材料 【答案】A 【解析】A．“OTC”标识代表非处方药，A错误；B．为电解质，可使豆浆中的蛋白质聚沉，故可作豆腐凝固剂，B正确；C．加入适量石膏可调节水泥硬化速率，C正确；D．硬铝具有密度小、强度高、耐腐蚀的特性，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，D正确；故选A。 7．下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。 下列说法正确的是 A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应 C．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH2＝CH2 【答案】B 【分析】人造羊毛的单体为：和，则C为，D为，A为HC≡CH，B为HOOCCH3。 【解析】A. 从链节的结构来看，该聚合物为加聚产物，不是缩聚产物（一般情况下，O、N等杂原子参与高分子的主链构成），故该反应为加聚反应，A错误；B. A为HC≡CH，它和HCN反应生成，该反应为加成反应，B正确；C. A为HC≡CH，它和HOOCCH3在一定条件下反应生成，该反应为加成反应，C错误；D. A为HC≡CH，D错误；故合理选项为B。 8．某化学反应2A⇌B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 下列说法不正确的是 A．实验1，在0～10 min内，用A表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 B．实验2，可能使用了催化剂 C．实验3，30 min时反应恰好达到化学平衡状态 D．由表中数据可知，温度升高，反应物A的转化率增大 【答案】C 【解析】A．根据表格，实验1，在0～10 min内，用A表示的平均反应速率为，A正确；B．对比实验1和实验2，温度相同，起始A的浓度相同，实验2和实验1达到相同的平衡状态，但实验2所需时间短说明可能使用了催化剂，催化剂改变反应速率不改变化学平衡，B正确；C．实验3，30 min时反应达到化学平衡状态，但恰好达到平衡的时间可能在20-30min之间，C错误；D．对比实验1和实验3，起始A的浓度相同，达到平衡时，实验1反应物A的转化率为50%，而实验3的转化率为，可知温度升高，反应物A的转化率增大，D正确；故选C。 9．某学习小组为了探究影响KMnO4溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.0125 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 【答案】C 【解析】A．是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写，该反应的离子方程式为，A错误；B．实验1总体积为3.0+2.0+1.0+0.0+2.0=8.0 mL。实验2中a=8.0−(3.0+2.0+2.0+0.0)=1.0；实验4中b=8.0−(4.0+2.0+1.0+0.5)=0.5，B错误；C．实验3中KMnO4完全反应，总溶液体积为8.0 mL，Δc()=0.2 mol/L×2.0 mL/8.0 mL=0.05 mol/L，反应时间4 min，v()=0.05/4=0.0125 mol/(L·min)，C正确；D．实验 4 添加了(提供和)，其褪色时间(3 min)比实验 3(4 min)更短，表明反应加速。但已知对还原反应有自动催化作用，而是反应产物，无证据显示其催化作用。实验设计无法区分和的影响，但催化作用应归因于，D错误；故选C。 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA C．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．0．1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA 【答案】C 【解析】A．常温常压下，16g甲烷为：，所含的电子数为：，即10NA，A错误；B．标准状况下，不是气态，无法用气体摩尔体积进行计算，B错误；C．和的最简式都是，则46g和的混合气体中含有原子数为：，即3NA，C正确；D．无溶液的体积，无法具体计算溶液中数，D错误；故答案为：C。 11．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 【答案】B 【分析】由图可知1mol混合烃完全燃烧后得到1.6mol和2mol，两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，混合气体一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6； 【解析】A．混合气体平均组成为C1.6H4，该混合气体中：=24:5，A错误；B．若混合气体为、，根据碳原子平均数1.6，设二者体积比为x：y，存在x+4y=1.6(x+y)，则体积比为4：1，B正确；C．根据分析，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，该混合气体中一定含有甲烷，可能含有乙烯C2H4，C错误；D．两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据C1.6H4+2.6O21.6CO2+2H2O，在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积不变，D错误；故选B。 12．水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极，发生还原反应 B．放电时，从催化电极通过双极膜到达电极发生反应 C．放电时，催化电极上的反应为 D．放电时，电子从电极经外电路(负载)流向催化电极，再经内电路流回电极 【答案】C 【分析】由图知，该电池在放电时，Zn作负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式：，催化电极作为正极得电子，发生还原反应，电极反应式：，充电时，Zn作为阴极，双极膜在工作时催化解离为和，氢离子移向阴极，电极反应式：，催化电极为阳极，双极膜在工作时催化解离为和，氢氧根移向阴极，电极反应式：，据此回答。 【解析】A．根据分析可知，放电时Zn作负极失去电子，发生氧化反应，A错误；B．不能从催化电极通过双极膜到达电极发生反应，B错误；C．根据分析可知，放电时，催化电极上的反应为，C正确；D．电子只能通过外电路导线进行转移，D错误；答案选C。 13．如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A．通常情况下，比稳定 B．和反应生成吸收的能量为 C．吸热反应一定需要加热才能发生 D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 【答案】B 【解析】A．中的氮氮三键断开需要吸收更多能量，比稳定，A错误；B．和反应生成吸收的能量为(946+498-632×2)kJ=，B正确；C．吸热反应与反应是否需要加热无关，C错误；D．该反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，D错误；故选B。 14．从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 【答案】B 【分析】海带灰中含KI，该物质容易溶于水，具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，I2容易溶于有机溶剂而在水中溶解度较小，可以通过CCl4萃取分离碘水。向含有I2的有机物中加入NaOH溶液，发生歧化反应生成碘化钠、碘酸钠，进入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、、H+发生反应产生I2的悬浊液，过滤，分离得到粗碘，据此分析解答。 【解析】A．具有还原性，在酸性条件下被H2O2氧化为I2，A正确；B．分液时，四氯化碳的密度较大，在下层，则分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出四氯化碳层，B错误；C．和在酸性条件下发生归中反应生成单质碘，反应的离子方程式为：，C正确；D．含I2的溶液经3步转化为I2的悬浊液，其目的是提高I2的浓度，达到富集碘元素的目的，D正确；故选B。 15．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应属于取代反应 B．乙酸酐中所有原子可能共平面 C．乙酰水杨酸中含有羧基、醚键、羰基三种官能团 D．1mol乙酰水杨酸最多消耗1molNaOH 【答案】A 【解析】A．由图，反应为水杨酸中羟基氢被取代的反应，属于取代反应，A正确；B．乙酸酐中含饱和碳，为四面体构型，所有原子不共平面，B错误；C．由结构，乙酰水杨酸中含有羧基、酯基2种官能团，C错误；D．1mol乙酰水杨酸中含1mol-COOH和1mol酯基，且为酚类酯结构，可消耗3molNaOH，D错误；故选A。 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知： 开始沉淀pH 3.5 2.7 5.8 完全沉淀pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： （1）滤渣1为___________(填化学式)。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为___________(填化学式)。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为___________。 （4）“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。 A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2 （6）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 【答案】（1）（1分） （2） （2分） （2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）B（2分） （6）（2分） 【分析】全流程主线为以硫铁矿烧渣为原料制备柠檬酸亚铁，烧渣主要含及少量、，依次经酸浸、还原、沉铝、沉铁、合成环节得到目标产物。 酸浸环节加入硫酸，转化为可溶性，转化为可溶性，转化为微溶的，CaSO4作为滤渣1分离，滤液含、、、。 还原环节加入铁粉，将还原为，过量铁粉作为滤渣2分离，滤液含、、。 沉铝环节加入氨水调节pH，使完全沉淀为作为滤渣3分离，同时保证不沉淀，滤液含、、。 沉铁环节加入，与反应生成沉淀和。 合成环节与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁，加入抗氧化剂防止被氧化。 【解析】（1）硫铁矿烧渣中的与硫酸发生反应生成微溶于水的，其余金属氧化物与硫酸反应均生成可溶性硫酸盐，因此滤渣1为。 （2）还原过程中，铁粉与溶液中的发生氧化还原反应，将还原为，离子方程式为。若还原反应完全进行，则溶液中不存在，检验的特征试剂为，若滴加溶液后溶液不变红，证明反应已完全进行。 （3）沉铝的目的是使完全转化为沉淀除去，同时避免生成沉淀造成损失；根据已知数据，完全沉淀的为4.7，开始沉淀的为5.8，因此应调节溶液的范围为。 （4）沉铁过程中，与发生反应，部分电离出的与结合生成沉淀，电离出的与另一部分反应生成和，配平后离子方程式为。 （5）合成过程中加入抗氧化剂的目的是防止被氧化，因此试剂需具有还原性，且不能引入新的杂质。 A．加入会引入杂质，A错误；B．具有还原性，可将氧化生成的还原为，且过量的为固体，可通过过滤除去，不引入新杂质，B正确；C．具有还原性，但与反应会生成，引入新的杂质，C错误；D．为氧化剂，会氧化，无法起到抗氧化作用，D错误；故选B。 （6）设硫酸铁铵晶体的摩尔质量为，失掉1.5个结晶水的质量为。由失重率为5.6%，可得，解得。的摩尔质量为，则结晶水的总摩尔质量为，因此结晶水的个数，硫酸铁铵晶体的化学式为。 17．（12分）烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及制备是化学研究的热点。回答下列问题。 Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)： （1）该过程中的作用是_______，乙烯催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室用乙醇制备乙烯原理如下：，部分实验装置见图。 （2）下列关于该实验的说法正确的是_______(填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 （3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质_______(填物质名称或者化学式)，进而发生副反应，产生气体。为证明乙烯中混有，可选用_______(填字母) A．稀硫酸     B．NaOH溶液    C．酸性溶液   D．品红溶液 （4）将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示 反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃外，还可能会生成有机产物_______(写结构简式)。 【答案】（1）催化剂（2分） （2分） （2）AB（2分） （3）C(或碳)（2分） D（2分） （4）（2分） 【分析】Ⅰ．乙烯催化氧化的过程涉及5个相关步骤，箭头指入为反应物，箭头指出为生成物，则乙烯、氧气是总反应的反应物，乙醛为总反应的生成物。 Ⅱ．实验室用乙醇制备乙烯，先将乙醇加入圆底烧瓶中，再将浓硫酸缓慢加入乙醇，边加边搅拌，加入几片碎瓷片防止暴沸，将温度计置于反应液的中央位置，不能碰到烧瓶底部，以便更好控制温度，用酒精灯对混合液加热，使液体迅速升到170℃，避免低温分子间脱水发生副反应生成乙醚，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色说明温度过高发生副反应生成了二氧化硫，为了减少副反应二氧化硫的产生，控制加热温度在170℃左右，避免过高温度；再将气体通入氢氧化钠溶液除去杂质二氧化硫、二氧化碳等，得到较纯净乙烯，最后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，说明乙烯与溴的四氯化碳溶液发生了加成反应，据此分析答题。 【解析】（1）从反应机理图看，在过程V中参与反应，又在过程IV中生成，为反应的催化剂；分析反应机理图知，乙烯、氧气是总反应的反应物，乙醛为总反应的生成物，结合原子守恒，则乙烯催化氧化反应的化学方程式为。 （2）A．加热时，碎瓷片成为液体气化的中心，让气泡有序形成、释放，可以防止液体暴沸，A项正确；B．将浓硫酸缓慢加入乙醇溶液中，这种顺序可以避免由于浓硫酸的加入而引起的局部过热和酸液飞溅的危险，B项正确；C．通常情况下水的沸点是100℃，本实验需控制反应温度为170℃，水浴加热达不到实验条件，C项错误；故选AB。 （3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，浓硫酸能使部分乙醇脱水炭化，在圆底烧瓶中会产生黑色物质C(或碳)，进而发生副反应，产生气体。SO2、乙烯均不与稀硫酸反应，不能选稀硫酸检验混在乙烯中的；乙烯不与氢氧化钠反应，二氧化硫与氢氧化钠反应无现象，NaOH溶液不符合题意；乙烯、二氧化硫均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，酸性溶液不符合题意；乙烯与品红溶液不反应，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，品红溶液可检验混在乙烯中的，故选D。 （4）溴水中存在反应：，由于中的Br正电性强于中的Br，乙烯还可能与HBrO发生加成反应生成，反应方程式可表示为。 18．（15分）PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用A与H2的加成反应制取______（填物质名称）。 （2）写出A→B的化学方程式：________。 （3）E中含有的官能团名称为______。 （4）C和E反应生成D的化学方程式为________，该反应的类型为______反应。 （5）写出PHEMA的结构简式：________。 （6）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：________。 【答案】（1）不饱和（1分） 乙烷（1分） （2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分） （3）碳碳双键、羧基（2分） （4）HOCH2CH2OH++H2O（2分） 酯化反应（取代反应）（1分） （5）（2分） （6）4（2分） CH2BrCHBrCH3、CHBr2CH2CH3（2分） 【分析】由框图可知A为乙烯（CH2=CH2），与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，在NaOH水溶液中加热发生水解反应生成C（HOCH2CH2OH），与E（）发生酯化反应生成D（），D发生加聚反应生成PHEMA（）。 【解析】（1）根据分析，A为乙烯，含有碳碳双键，是不饱和烃；乙烯与H2发生加成反应生成乙烷； （2）根据分析，A→B的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br； （3）E为，含有的官能团为碳碳双键、羧基； （4）根据分析，C（HOCH2CH2OH）与E（）发生酯化反应生成D（），方程式为HOCH2CH2OH++H2O；该反应属于酯化反应（取代反应）； （5）根据分析，PHEMA的结构简式为 （6）X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，因此X为丙烷的二溴代物，同分异构体有CH2BrCHBrCH3、CH2BrCH2CH2Br、CHBr2CH2CH3、CH3CBr2CH3，共4种；其中含一个甲基的同分异构体为CH2BrCHBrCH3、CHBr2CH2CH3。 19．（15分）利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 【答案】（1）放热（1分） （2分） （2）①（2分） ②CD（2分） （3）42.9（2分） （4）（2分） （5）（2分） （2分） 【解析】（1）反应时存在活化能升高的过程，但反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应；当生成，该反应释放能量，反应中每生成，即，释放能量； （2）①从图看出的浓度从变为，变化了，的浓度从0变为，反应在时达到平衡，则，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，； ②A选项当和三种物质的浓度之比为时，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡；B选项该反应在密闭容器中反应，混合气体质量体积均不变，密闭容器中混合气体的密度不再改变不能判断反应达到平衡；C选项的体积分数保持不变时，说明反映到平衡；D选项相同时间内消耗，同时消耗，说明正逆反应速率相等，能判断反应达到平衡；E选项该反应进行时，每生成，同时有键断裂，不能判断反应达到平衡；综上所述能够判断该反应达到平衡的是CD； （3）由题目可以设物质的量为可以列三段式： 此时的转化率为，体积分数为； （4）若为体积可变的恒压容器当的转化率为，可以列三段式： 初始体积为 ，物质的量为，体积为，物质的量为，由阿伏伽德罗定律得物质的量之比等于体积之比，则； （5）甲醇燃料电池中甲醇做负极，氧气做正极，当完全反应时，物质的量为，转移电子。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 B D B A C A B C C C B C B B A 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分） （1）（1分） （2） （2分） （2分） （3）（2分） （4）（2分） （5）B（2分） （6）（2分） 17．（12分） （1）催化剂（2分） （2分） （2）AB（2分） （3） C(或碳)（2分） D（2分） （4）（2分） 18．（15分） （1）不饱和（1分） 乙烷（1分） （2）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（2分） （3）碳碳双键、羧基（2分） （4）HOCH2CH2OH++H2O（2分） 酯化反应（取代反应）（1分） （5）（2分） （6）4（2分） CH2BrCHBrCH3、CHBr2CH2CH3（2分） 19．（15分） （1）放热（1分） （2分） （2）①（2分） ②CD（2分） （3）42.9（2分） （4）（2分） （5）（2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 日 1[AJ[B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11[A][BJ[C][D] 2[A][B]IC][D] 7AJIB]IC][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.[AJ[B][C1[DI 4[AJIB][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C]ID] 5[AJ[B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16.(13分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(15分) (1) (1分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烷分子的球棍模型： C．正戊烷的结构简式： D．乙醇的分子式： 3．如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D．燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一 4．下列实验装置使用不正确的是 A．装置①用于制取并检验乙烯 B．装置②用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置③用于制备乙酸乙酯 D．装置④用于实验室制取并收集氨气 5．【新情境】某种以还原用于烟气(含、、等)脱硝的反应基理如图。下列说法错误的是 A．该反应的总反应中氧化剂为、 B．反应过程中Mn元素化合价发生改变 C．步骤II中的H可以进攻B中任何一个O D．若通入的量一定，吸收时，消耗的量不变 6．化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A．“OTC”标识代表处方药 B．可作豆腐凝固剂 C．可作水泥硬化剂 D．硬铝可作飞机外壳材料 7．下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。 下列说法正确的是 A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应 C．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH2＝CH2 8．某化学反应2A⇌B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 下列说法不正确的是 A．实验1，在0～10 min内，用A表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 B．实验2，可能使用了催化剂 C．实验3，30 min时反应恰好达到化学平衡状态 D．由表中数据可知，温度升高，反应物A的转化率增大 9．某学习小组为了探究影响KMnO4溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.0125 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA C．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA 11．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 12．水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极，发生还原反应 B．放电时，从催化电极通过双极膜到达电极发生反应 C．放电时，催化电极上的反应为 D．放电时，电子从电极经外电路(负载)流向催化电极，再经内电路流回电极 13．如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A．通常情况下，比稳定 B．和反应生成吸收的能量为 C．吸热反应一定需要加热才能发生 D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 14．从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 15．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应属于取代反应 B．乙酸酐中所有原子可能共平面 C．乙酰水杨酸中含有羧基、醚键、羰基三种官能团 D．1mol乙酰水杨酸最多消耗1molNaOH 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知： 开始沉淀pH 3.5 2.7 5.8 完全沉淀pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： （1）滤渣1为___________(填化学式)。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为___________(填化学式)。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为___________。 （4）“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。 A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2 （6）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 17．（12分）烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及制备是化学研究的热点。回答下列问题。 Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)： （1）该过程中的作用是_______，乙烯催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室用乙醇制备乙烯原理如下：，部分实验装置见图。 （2）下列关于该实验的说法正确的是_______(填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 （3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质_______(填物质名称或者化学式)，进而发生副反应，产生气体。为证明乙烯中混有，可选用_______(填字母) A．稀硫酸     B．NaOH溶液    C．酸性溶液   D．品红溶液 （4）将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示 反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃外，还可能会生成有机产物_______(写结构简式)。 18．（15分）PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用A与H2的加成反应制取______（填物质名称）。 （2）写出A→B的化学方程式：________。 （3）E中含有的官能团名称为______。 （4）C和E反应生成D的化学方程式为________，该反应的类型为______反应。 （5）写出PHEMA的结构简式：________。 （6）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：________。 19．（15分）利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[AJ[B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][CJ[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.IA][B][C][D] 15.[AJ[B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 16. (13分) (1) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 17.(12分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) 18.(15分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) 19.(15分) (1) (1分) (2分) (2)① (2分) ② (2分) (3) (2分) (4) （2分) (5) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效：………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：人教版必修第二册全部内容。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A．孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物 B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维 2．下列有关化学用语使用正确的是 A．一氯甲烷的电子式： B．乙烷分子的球棍模型： C．正戊烷的结构简式： D．乙醇的分子式： 3．如图为酸雨的形成示意图。下列说法错误的是 A．酸雨的pH小于5.6 B．酸雨形成过程中不涉及氧化还原反应 C．酸雨会直接损伤农作物，破坏森林和草原 D．燃油汽车尾气排放是导致酸雨的原因之一 4．下列实验装置使用不正确的是 A．装置①用于制取并检验乙烯 B．装置②用于验证铁的吸氧腐蚀 C．装置③用于制备乙酸乙酯 D．装置④用于实验室制取并收集氨气 5．【新情境】某种以还原用于烟气(含、、等)脱硝的反应基理如图。下列说法错误的是 A．该反应的总反应中氧化剂为、 B．反应过程中Mn元素化合价发生改变 C．步骤II中的H可以进攻B中任何一个O D．若通入的量一定，吸收时，消耗的量不变 6．化学与生活紧密相关，“医”“食”“住”“行”都离不开化学。下列说法错误的是 A．“OTC”标识代表处方药 B．可作豆腐凝固剂 C．可作水泥硬化剂 D．硬铝可作飞机外壳材料 7．下图是以烃A为原料生产人造羊毛的合成路线。 下列说法正确的是 A．合成人造羊毛的反应属于缩聚反应 B．A生成C的反应属于加成反应 C．A生成D的反应属于取代反应 D．烃A的结构简式为CH2＝CH2 8．某化学反应2A⇌B+C在三种不同条件下进行，B、C的起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况见下表。 实验序号 0 10 20 30 40 50 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 下列说法不正确的是 A．实验1，在0～10 min内，用A表示的平均反应速率为0.02 mol·L-1·min-1 B．实验2，可能使用了催化剂 C．实验3，30 min时反应恰好达到化学平衡状态 D．由表中数据可知，温度升高，反应物A的转化率增大 9．某学习小组为了探究影响KMnO4溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，设计了如表实验方案。 实验 V(NaHSO3)/mL c=0.4 mol/L V(KMnO4)/mL c=0.2 mol/L V(H2SO4)/mL c=0.4 mol/L V(MnSO4)/mL c=0.1 mol/L V(H2O)/mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 8 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 6 3 4.0 2.0 2.0 0.0 0.0 4 4 4.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法正确的是 A．该反应的离子方程式为：5+2+6H+=2Mn2++5+3H2O B．a=1.0，b=1.5 C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.0125 mol/(L∙min) D．实验证明可能是该反应的催化剂 10．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，16g甲烷所含的电子数为8NA B．标准状况下， 2.24LSO3含有的氧原子数为0.3NA C．46g NO2和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA D．0.1mol/L HClO4溶液中含有的 H+数为0.1NA 11．常温下，两种为气态的烃A、B组成的混合气体完全燃烧后得到和的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是 A．该混合气体中： B．若混合气体为、，则体积比为4：1 C．该混合气体中一定含有甲烷，不含有乙烯 D．在110℃条件下，该混合气体与混合，充分燃烧后，总混合气体的体积减小 12．水系电池的示意图如图，其中双极膜在工作时催化解离为和，并在直流电场的作用下分别向两极迁移。下列说法正确的是 A．放电时，电极为负极，发生还原反应 B．放电时，从催化电极通过双极膜到达电极发生反应 C．放电时，催化电极上的反应为 D．放电时，电子从电极经外电路(负载)流向催化电极，再经内电路流回电极 13．如图为和反应生成过程中的能量变化。下列说法正确的是 A．通常情况下，比稳定 B．和反应生成吸收的能量为 C．吸热反应一定需要加热才能发生 D．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 14．从海带中提取的实验方案如下。下列说法中错误的是 A．向滤液中加入双氧水的作用是将氧化为 B．分液操作时打开分液漏斗旋塞，从下口放出水层 C．和在酸性条件下发生反应的离子方程式为： D．含的溶液经3步转化为的悬浊液，其目的是富集碘元素 15．阿司匹林是一种重要的合成药物，化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用。其合成方法如图，下列说法正确的是 A．该反应属于取代反应 B．乙酸酐中所有原子可能共平面 C．乙酰水杨酸中含有羧基、醚键、羰基三种官能团 D．1mol乙酰水杨酸最多消耗1molNaOH 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（13分）柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含及少量、)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。 已知： 开始沉淀pH 3.5 2.7 5.8 完全沉淀pH 4.7 3.7 9.6 回答下列问题： （1）滤渣1为___________(填化学式)。 （2）“还原”过程中发生反应的离子方程式为___________。检验“还原”过程中反应是否完全进行的试剂为___________(填化学式)。 （3）“沉铝”过程应调节溶液的pH范围为___________。 （4）“沉铁”过程反应生成FeCO3和CO2的离子方程式为___________。 （5）“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________(填标号)。 A．FeSO4 B．Fe C．Cu D．H2O2 （6）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________。 17．（12分）烯烃在有机合成中有重要作用，其反应机理及制备是化学研究的热点。回答下列问题。 Ⅰ．乙烯催化氧化的过程如图所示(部分相关离子未画出)： （1）该过程中的作用是_______，乙烯催化氧化反应的化学方程式为_______。 Ⅱ．实验室用乙醇制备乙烯原理如下：，部分实验装置见图。 （2）下列关于该实验的说法正确的是_______(填编号)。 A．碎瓷片可防止溶液暴沸 B．应将浓硫酸缓慢加入乙醇中 C．水浴加热能满足实验所需条件 （3）用浓硫酸作催化剂时，若加热温度过高，在圆底烧瓶中会产生黑色物质_______(填物质名称或者化学式)，进而发生副反应，产生气体。为证明乙烯中混有，可选用_______(填字母) A．稀硫酸     B．NaOH溶液    C．酸性溶液   D．品红溶液 （4）将初步净化的乙烯(除去、)通入溴的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约4min；乙同学将未干燥气体通入同浓度的四氯化碳溶液中，溶液完全褪色需要约2min。原因分析：烯烃与溴反应过程的机理如下图所示 反应物正电性部分与双键反应步骤进行得较慢，带负电粒子与正离子反应步骤进行得较快。与水反应生成的中的Br正电性强于中的Br，故乙同学的实验速率快。由此机理可知，乙烯通入溴水，除溴代烷烃外，还可能会生成有机产物_______(写结构简式)。 18．（15分）PHEMA是一种用于制造隐形眼镜的功能性高分子聚合物，其合成方式如图所示。 请回答下列问题： （1）A属于______（填“饱和”或“不饱和”）烃，可以利用A与H2的加成反应制取______（填物质名称）。 （2）写出A→B的化学方程式：________。 （3）E中含有的官能团名称为______。 （4）C和E反应生成D的化学方程式为________，该反应的类型为______反应。 （5）写出PHEMA的结构简式：________。 （6）有机物X是B的同系物，其相对分子质量比B的大14，有机物X有______种不同结构（不考虑立体异构），写出其中含一个甲基的结构简式：________。 19．（15分）利用工业废气或和在一定条件下可制备甲醇燃料。 I．和在一定条件下合成甲醇的能量变化示意图如图。 （1）由图中信息可知反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。反应中每生成，产生的能量变化为___________kJ。 （2）现在实验室中模拟甲醇合成反应，在的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应：。测得和物质的量的变化如图所示。 ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率__________。 ②能够判断该反应达到平衡的是___________(填标号)。 A．和三种物质的浓度之比为 B．密闭容器中混合气体的密度不再改变 C．的体积分数保持不变 D．相同时间内消耗，同时消耗 E．每生成，同时有键断裂 II．一定温度，在催化剂作用下，可发生反应：。在恒容密闭容器中充入反应物[起始时：]，某时刻，测得的转化率为。 （3）此时，的体积分数为___________(保留三位有效数字)%。 （4）其他条件不变，若将该恒容容器改为体积可变的恒压容器，初始体积为。某时刻，测得的转化率为，此时容器体积为，则=___________。 III．已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。 （5）该电池工作时，b极的电极反应式为___________；当完全反应时，有___________电子发生转移。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $