海南文昌市华侨中学2025-2026学年下学期高二年级段考 化学试题

**基本信息** 以“中国天眼”碳化硅材料、福岛核废水等真实情境为载体，通过苯甲酸提纯实验、有机物燃烧法分析等探究活动，综合考查物质结构与性质、实验操作及化学计算，体现化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|8/16|化学与STSE、电离能、分子结构|结合“北斗”卫星等科技素材，考查基础概念辨析| |多选题|6/24|同分异构体、晶体性质、配合物|通过结构对比（如键角比较），培养科学思维| |填空题|5/60|有机物组成测定、晶胞计算、氢键应用|第15题整合燃烧实验与图谱分析，第19题关联氮元素结构与晶胞模型，凸显综合应用能力|

高二年级化学科段考试题 考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：C:12 H:1 O:16 Na :23 Cl:35.5 N:14 一、单选题（每小题2分，共16分） 1．化学在科技发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 A．“北斗”导航卫星使用的太阳能电池，将化学能直接转化为电能 B．“歼20飞机”上使用的涂料（主要成分是石墨烯），石墨烯属于有机高分子材料 C．“中国天眼”（FAST）用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料 D．“宇树人形机器人”的主控芯片，其主要成分为二氧化硅，属于共价晶体 2．一种化合物的结构式如图所示，其中W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W的一种同位素的中子数为0，X和Z同族，X和Y相邻。下列说法错误的是 A．电负性： B．第一电离能： C．简单氢化物的热稳定性： D．的最高价氧化物对应的水化物是强酸 3．已知、是元素周期表第三周期的主族元素，、元素的第一电离能（1 l）至第四电离能（14）数据（单位是）如下表所示。下列说法正确的是 元素 1 l 1 2 1 3 1 4 X 738 1451 7733 10540 Y 578 1817 2745 11575 A．元素的常见化合价是价 B．元素是元素周期表的区元素 C．单质在常温下不能与浓硝酸反应 D．基态原子、原子中能级上的电子总数相等 4．下列说法正确的是 A．键角为120°，的键角大于120° B．含有1个手性碳原子 C．HCl、、均易溶于水的原因之一是与均能形成氢键 D．以极性键结合的分子一定是极性分子 5．下列对分子性质的解释中，不正确的是 A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键 B．碘易溶于四氯化碳、甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释 C．过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子 D．三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸 6．利用以下装置制备晶体，难以达到目的的是 A．制备氨气 B．制备晶体 C．分离晶体 D．尾气处理 7．苯甲酸是一种常用的食品防腐剂。某实验小组设计粗苯甲酸（含有少量NaCl和泥沙）的提纯方案如下： 下列说法不正确的是 A．操作I中依据苯甲酸的溶解度估算加水量 B．操作II需要趁热的原因是防止NaCl冷却析出 C．操作III缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹 D．检验操作IV产物是否纯净可用硝酸酸化的AgNO3 8．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，NH3•H2O微粒数目为0.1NA B．58.5gNaCl晶体中含有NA个NaCl分子 C．金刚石晶体中，碳原子数与C－C键数目之比为1∶4 D．标准状况下22.4LC4H10中含有的s－sp3σ键数为10NA 二、多选题（不定项选择题，每小题4分，共24分） 9．下列有关同系物或同分异构体的说法正确的是 A． 与 属于位置异构 B．的一溴代物有4种 C． 与 互为同分异构体 D．和属于官能团异构 10．下列化学用语或图示表达不正确的是 A．的电子式： B．基态原子的价电子轨道表示式： C．Cl的原子结构示意图： D．的VSEPR模型： 11．下列关于物质的性质差异与结构因素中有错误的是 性质差异 结构因素 A 熔点：远高于 晶体类型 B 键能：F2高于Cl2 键长越短，键能越高 C 沸点：新戊烷小于异戊烷 范德华力 D 酸性：甲酸（HCOOH）>乙酸（） 烃基的推电子效应 12．2021年4月13日，日本政府正式决定将123吨含有多种超标放射性元素（氚、碳、碘、锶等）的福岛核废水排入太平洋。这些放射性物质将在57天内扩散至太平洋大半区域。其中碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害。下列说法中正确的是 A．129I2与131I2互为同位素 B．C2H6与C5H12 一定互为同系物 C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似 D．因大海有自净能力，某些西方国家支持日本政府将核废水排入大海是合理的 13．配合物 [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中，中心离子 Cu²⁺ 与 4 个 NH₃ 分子配位，形成的 [Cu(NH₃)₄]²⁺ 为平面正方形构型。为研究配合物的形成及其性质，某研究小组进行如下实验： ①向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤； ②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。 下列说法错误的是 A．由实验①可知，Cu（OH）2具有两性 B．加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小 C．由实验②可知，与形成配合物的过程是可逆反应 D．[Cu（NH3）4]2+中Cu的杂化方式为，且配体中的夹角比中的键角的大 14．下列有关烷烃的叙述正确的是 A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应 B．烷烃中除甲烷外，其他烷烃都能使酸性溶液的紫色褪去 C．等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最少 D．分子式不同的链状烷烃一定互为同系物 三、填空题（除标注外，每空2分，共60分） 15．（本题12分）如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式的装置，这种方法是电炉加热时利用纯氧氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。回答下列问题： （1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称__________，B装置中浓硫酸的作用是___________________________________。 （2）若样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，准确称取0.74 g样品，经充分反应后，D管质量增加0.90 g，E管质量增加1.76 g。则该样品中有机物的最简式为__________。 （3）通过对样品进行分析，得到如下三张图谱。分析图谱可知，样品中有机物的相对分子质量为__________，结构简式为__________。 （4）某同学认为上述装置存在的缺陷是_______________________________________。 16．（本题12分，除标注外，每空2分）数十亿年来，地球上的物质不断变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是目前空气和原始大气的主要成分： 目前空气的主要成分 及稀有气体（等） 原始大气的主要成分 等 用上表所涉及的分子填写下列空白： （1）含有10个电子的单原子分子是______（填化学式）。 （2）目前空气的主要成分中，由极性键构成的非极性分子是________（填化学式）。 （3）原始大气的主要成分中，不含孤电子对的分子是______（填化学式）。 （4）钴离子的一种配合物的化学式为该配合物的配体为______（填化学式），配位原子的杂化方式为______杂化。 （5）冰晶体结构和干冰晶胞结构如图所示： 冰晶体中存在的化学键类型是______（1分），干冰晶体中每个周围等距离且最近的有_____（1分）个。 17．（本题12分）回答下列问题： （1）硅烷的沸点与其相对分子质量的 变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是 ________________________________________。 （2）①分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______________。的沸点比的沸点低，原因是__________。 ②乙二胺和三甲胺均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是_______________________________________。 ③乙醇在中的溶解度大于在中的溶解度，其原因是______________。 （3）关于化合物，下列叙述正确的是_______（填字母）。 a．分子间可形成氢键 b．分子中既有极性键又有非极性键 c．分子中含有7个σ键和1个π键 d．该分子在水中的溶解度大于 18．（本题10分）完成下列填空： （1）观察下面几种烷烃的球棍模型： ①B的最简式为_______。 ②四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是____________ （用大写英文序号填写）。 （2）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名_________________________。 （3）写出光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代的化学方程式：_________________________________________________________。 （4）庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有_______种。 19．（本题14分）氮元素被称为“生命元素”，不仅是蛋白质的重要组成元素，还在医药、化工、农业生产等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子轨道表示式为_______________________________。 （2）亚甲基双丙烯酰胺（）可用于染料合成。亚甲基双丙烯酰胺属于___________分子（填“极性”或“非极性”），分子中含有的键和键数目之比为___________。 （3）关于化合物、、中，①键角的比较___________（填“大于”“小于”或“等于”），原因是___________________________________________。②的空间构型为___________。 （4）某含氮催化剂的六方晶胞如图，晶胞参数为，，。其化学式为___________。 《高二化学试题》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B D B A A B D D B 题号 11 12 13 14 答案 B BC AD AD 1．C 【详解】A．太阳能电池是将太阳能直接转化为电能，并非将化学能转化为电能，A错误； B．石墨烯是碳单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．碳化硅属于性能优异的新型无机非金属材料，是“中国天眼”使用的高性能材料，C正确； D．主控芯片的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选C。 2．B 【分析】结构式中，W、Y只能形成1个共价键，X能形成2个共价键，Z能形成6个共价键，且W、X、Y、Z原子序数依次增大且都为短周期元素，W的一种同位素的中子数为0，W为H，X、Z同族，X为O，Z为S，Y介于O和S之间，形成一个共价键，Y为F。 【详解】A．电负性：，A正确； B．第一电离能：，B错误； C．简单氢化物的热稳定性：，C正确； D．Z的最高价氧化物对应的水化物是，是强酸，D正确； 故选B。 3．D 【分析】已知X和Y为第3周期元素，根据表格中的数据可知，X元素的电离能在-处突然增大，所以X元素的常见化合价为+2价，则X元素是Mg元素，Y元素的电离能在Ι3到Ι4处突然增大，所以Y元素的常见化合价为+3价，则Y元素是Al元素，故X为Mg元素，Y为Al元素。 【详解】A．X为Mg元素，化合价通常为+2价，故A项错误； B．元素Y是Al元素，在元素周期表的p区，故B项错误； C．常温下，铝和浓硝酸发生钝化，故C项错误； D．基态X原子、Y原子中s能级上的电子总数相等，故D项正确； 故本题选D。 4．B 【详解】A．BF3属于平面三角形结构，键角为120°，SnBr2的中心原子价层电子对数为，含有1对孤电子对，空间构型是V形，孤电子对会对成键电子对产生较大的排斥力，所以键角小于120°，A错误； B．与四个各不相同的原子或基团相连的饱和碳原子为手性碳原子，只含有1个手性碳原子，即与羟基相连的碳原子为手性碳原子，B正确； C．HCl不能与H2O分子形成氢键，C错误； D．以极性键结合的分子不一定是极性分子，例如正四面体的甲烷，直线型的二氧化碳等，D错误； 故选B。 5．A 【详解】A．水很稳定是因为水中存在O-H键，由于O-H键键能大，因而水很稳定，与分子键的氢键无关，A项错误； B．碘单质、四氯化碳、甲烷均为非极性分子，而水为极性分子，根据“相似相溶”规律可知，极性分子在极性溶剂中的溶解度较大，非极性分子在非极性溶剂中溶解度更大，因此非极性分子碘单质易溶于四氯化碳、甲烷在极性分子水中难溶，B项正确； C．过氧化氢的结构式为H-O-O-H，可知结构中既有极性键又有非极性键，过氧化氢分子中正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，因此过氧化氢是含有极性键和非极性键的极性分子，C项正确； D．F的电负性大于Cl，三氟乙酸分子中羧基上羟基的极性强于三氯乙酸中羟基上的极性，酸性三氯乙酸的酸性小于三氟乙酸，D正确； 答案选A。 6．A 【详解】A．制备氨气时，氯化铵固体加热分解生成和HCl，但两者在试管口遇冷会重新化合生成固体，无法得到氨气，A错误； B．三颈烧瓶中，氨气通入硫酸铜溶液，先生成沉淀，继续通氨气沉淀溶解生成，乙醇可降低配合物溶解度使其结晶析出，B正确； C．过滤可分离析出的晶体与溶液，装置为过滤操作，C正确； D．氨气为碱性气体，用稀硫酸吸收，倒扣漏斗可防止倒吸，D正确； 故选A。 7．B 【分析】粗苯甲酸中含有少量NaCl和泥沙，由流程可知，加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，趁热过滤可防止苯甲酸结晶析出，过滤除去泥沙，滤液含苯甲酸、NaCl，NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则冷却结晶可析出苯甲酸，过滤、洗涤得到苯甲酸，以此来解答。 【详解】A．加水溶解时需保证苯甲酸完全溶解，则操作Ⅰ中依据苯甲酸的溶解度估算加水量，故A正确； B．苯甲酸在水的溶解度不大，操作Ⅱ趁热过滤的目的除去泥沙，防止苯甲酸结晶析出，NaCl溶解在水中，无法除去，故B错误； C．NaCl的溶解度受温度影响不大，苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，则操作Ⅲ缓慢冷却结晶可减少杂质被包裹，NaCl留在溶液中，故C正确； D．检验操作IV产物是否纯净，可检验最后一次洗涤液中是否含有Cl-，可用硝酸酸化的AgNO3，故D正确。 答案选B。 8．D 【详解】A．1.7gNH3，完全溶于H2O得到1L溶液，发生可逆反应：，生成的微粒数目小于0.1NA，A错误； B．NaCl晶体是离子晶体，不含分子，B错误； C．金刚石晶体中，每个碳原子形成四条碳碳键，每条碳碳键由两个碳原子形成。故碳原子数与键数目之比为1∶2，C错误； D．标准状况下22.4L 物质的量为1mol，其中含有的 σ键(键)数为10NA，D正确； 故选D。 9．D 【详解】A．甲烷是正四面体结构，图中两种二氯甲烷的结构表示的是同一种物质，A错误； B．甲基环己烷共有5种等效氢，其一溴代物有5种，B错误； C．两种有机物结构完全相同，属于同一种物质（均为2-甲基丁烷），不互为同分异构体，C错误； D．的官能团为碳碳三键，的官能团为碳碳双键，二者分子式均为、结构不同，属于官能团异构，D正确； 故选D。 10．B 【详解】 A．是共价化合物，O原子最外层有6个电子，与2个H原子各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，其电子式为，A正确； B．基态原子的核外电子排布式为，因此价电子为。轨道表示式中，3d轨道应全部填满（5个轨道各2个电子，自旋相反），4s轨道有1个单电子，正确的轨道表示式为：，B错误； C．的原子序数为17，核外电子分层排布为2、8、7，原子结构示意图为，C正确； D．的中心N原子的价层电子对数为，因此VSEPR模型为四面体形（包含1对孤电子对和3个成键电子对），图示符合四面体形的VSEPR模型，D正确； 故答案选B。 11．B 【详解】A．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，A正确； B．F原子半径小，电子云密度大，两个原子间的斥力较强，键不稳定，因此F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能(F-F键能约157 kJ/mol，Cl-Cl约242.7 kJ/mol)，性质差异描述错误，B错误； C．异戊烷和新戊烷形成的晶体都是分子晶体，由于新戊烷支链多，对称性好，范德华力小，所以沸点较低，C正确； D．烷基属于推电子基团，烷基越长，推电子效应越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，因此甲酸酸性强于乙酸，D正确； 故选B。 12．BC 【详解】A．129I2与131I2均表示单质碘，不能互为同位素，A错误； B．C2H6与C5H12均是链状烷烃，结构相似，分子式不同，一定互为同系物，B正确； C．互为同分异构体的两种物质化学性质可能相似，例如正丁烷和异丁烷等，C正确； D．碘-129可导致甲状腺癌症，氚和锶-90都是导致癌症和白血病的罪魁祸首，碳-14可能造成基因损害，因此将核废水排入大海是不合理的，D错误； 答案选BC。 13．AD 【详解】A．两性物质是指既能和酸反应又能和碱反应的物质，而向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色氢氧化铜沉淀，后溶解生成深蓝色的溶液是因为生成了配合物，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，是因为该配合物在乙醇中溶解度小，A错误； B．结合上面选项分析，加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小，B正确； C．由实验②可知，铜离子与NH3形成配合物的过程是可逆反应，存在Cu2++4NH3 [Cu(NH3)4]2+，插入铁丝后，铁丝置换出铜，平衡逆向移动，C正确； D．若Cu2+采用的是sp3杂化类型，其空间结构应该为正四面体，而实际上[Cu(NH3)4]2+的空间构形是平面正方形，所以Cu2+的杂化方式可能是dsp2，NH3提供孤对电子与Cu2+形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小， H-N-H键角增大，D错误； 故选AD。 14．AD 【详解】A．烷烃能与氯气在光照和适当的温度条件下发生取代反应，故A正确； B．烷烃中碳原子以碳碳单键结合，都不能使酸性 KMnO4 溶液的紫色褪去，故B错误； C．由于甲烷的含氢最高，所以等质量的不同烷烃完全燃烧时，甲烷消耗的氧气最多，故C错误； D．链状烷烃的结构相似，分子式不同的链状烷烃相差一个或若干个CH2原子团，所以一定互为同系物，故D正确； 故选AD。 15．(1) 分液漏斗 吸收氧气中的水（或干燥氧气） (2)C4H10O (3) 74 CH3CH2OCH2CH3 (4)缺少防止空气中水蒸气和二氧化碳进入E管的装置 【分析】采用燃烧法通过产物质量来确定有机物组成，反应原理为有机物与氧气反应，生成二氧化碳和水。结合实验装置可知A装置用于制备氧气：，B装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气，C装置为有机物样品与氧气的反应装置，D和E装置则是用于吸收产物水和二氧化碳，据此分析答题； 【详解】（1）A装置是制备氧气的装置，仪器a的名称为分液漏斗；由分析知，B装置用浓硫酸吸收水蒸气以获取纯净氧气； （2）已知样品中有机物只含C、H、O三种元素中的两种或三种，D管质量增加0.90 g，是产物水的质量，则，E管质量增加1.76 g，是产物二氧化碳的质量，则，因此该样品中碳元素和氢元素的总质量为，，所以C、H、O的原子个数比为0.04:0.1:0.01=4:10:1， 有机物的最简式为C4H10O； （3）由质谱图可知，样品中有机物的相对分子质量为74；由红外光谱图可知，官能团是醚键；由核磁共振氢谱可知，有机物只含有两种氢原子，结构对称，则有机物的结构简式为CH3CH2OCH2CH3； （4）E装置用碱石灰来吸收产物二氧化碳，而空气中的水蒸气和二氧化碳也可能被碱石灰吸收，影响测定准确性，因此应在装置E后加一个盛有碱石灰的U形管以减少测定误差。 16．(1) (2) (3) (4)氢键 (5) 、 均为 （或） (6) 极性共价键 12 【详解】（1）稀有气体氖是含有10个电子的单原子分子，故答案为：Ne； （2）目前空气的主要成分中，氦、氖是不含有共价键的单原子分子，氮气、氧气是含有非极性键的非极性分子，水是含有极性键的极性分子，二氧化碳是含有极性键的非极性分子，故答案为：CO2； （3） 原始大气的主要成分中，甲烷、氨气、硫化氢、二氧化碳都是含有共价键的共价化合物，电子式分别为、、、，则不含孤电子对的分子是甲烷，故答案为：CH4； （4）氨分子极易溶于水是因为氨分子和水分子之间可形成分子间氢键，故答案为：氢键； （5）由化学式可知，配合物中具有空轨道的钴离子是中心离子，具有孤对电子的氨分子、水分子是配体，配位数为6；氨分子中的氮原子和水分子中的氧原子的价层电子对数都为4，原子的杂化方式都为sp3杂化，故答案为：NH3、H2O；sp3； （6）冰晶体中存在的化学键为极性共价键；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的二氧化碳与位于面心的二氧化碳的距离最近，则干冰晶体中每个二氧化碳周围等距离且最近的二氧化碳有12个，故答案为：极性共价键；12。 17．(1)硅烷的结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高 (2) O—H键>氢键>范德华力 形成的是分子内的氢键，而可形成分子间的氢键，分子间氢键使分子间的作用力增大 乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 分子和乙醇分子之间可形成氢键，而分子和乙醇分子之间不形成氢键 (3)bd 【详解】（1）硅烷(SinH2n＋2)是分子晶体，结构和组成相似，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高； （2）①化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键强于范德华力，所以它们从强到弱的顺序为O—H键>氢键>范德华力；对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛易形成分子内氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高； ②乙二胺分子中存在N-H键，故乙二胺分子间存在氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，所以乙二胺的沸点高于三甲胺； ③H2O和乙醇中均含有O-H，可以形成分子间氢键，使得水与乙醇互溶，而H2S与乙醇不能形成分子间氢键，故乙醇在H2O中的溶解度大于在H2S中的溶解度； （3）a．分子中不存在与电负性很强、原子半径小的元素相连的H原子，所以不存在氢键，a错误； b．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，b正确； c．分子中有3个碳碳σ键、2个碳氧σ键、4个碳氢σ键，2个碳氧π键和1个碳碳π键，共有9个σ键和3个π键，c错误； d．由于该分子醛基中的氧原子与水分子间形成氢键，增大了在水中的溶解度，而CH3CH=CHCH3无法与水形成分子间氢键，因此该分子在水中的溶解度大于CH3CH=CHCH3，d正确； 故选bd。 18．(1) C2H5 CDBA (2)3，4－二甲基己烷 (3)CH4＋Br2CH3Br＋HBr (4) 4 【详解】（1）根据球棍模型知，A是丙烷，B是正丁烷，C是正戊烷，D是异戊烷。 ①B的分子式为C4H10，B的最简式为C2H5。 ②烷烃，碳原子越多，分子间作用力越大，沸点越高，碳原子数相同的烷烃，支链越多，沸点越低，四种烷烃的熔沸点由大到小的顺序是CDBA。 （2） 某烷烃的结构简式为，主链为6个碳，3号4号位各有一个甲基，用系统命名法命名3，4－二甲基己烷。 （3）光照条件下与溴蒸气反应时一个氢原子被取代生成一溴甲烷，化学方程式：CH4＋Br2CH3Br＋HBr。 （4） 庚烷有多种同分异构体，其中主链含有五个碳原子，有两个甲基作支链的烷烃有4种，分别为2,2-二甲基戊烷，2,3-二甲基戊烷，2,4-二甲基戊烷，3,3-二甲基戊烷 19．(1) (2) 极性 5：1 (3) 小于 与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小 V (4)Li2CoN 【详解】（1） 氮处于周期表中第2周期第ⅤA族，基态氮原子的价电子轨道表示式为； （2）亚甲基双丙烯酰胺可以看成甲烷分子中的两个H原子被两个丙烯酰胺基取代，甲烷为正四面体结构，因此亚甲基双丙烯酰胺分子正负电荷中心不重叠，属于极性分子，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，根据结构简式可知，分子中含有的σ键和π键数目之比为20：4=5：1； （3）①与的结构相似，均为sp3杂化，均含有一对孤电子对，因此结构为三角锥形，但由于电负性：，因此在中成键电子对偏向N，成键电子对之间的排斥力大，键角大，中成键电子对偏向F，成键电子对之间的排斥力小，键角小，可知二者键角大小关系为<； ②的中心原子N原子的价层电子对数为，存在2对孤电子对，空间构型为V形； （4）据“均摊法”，晶胞中含个Co、2个Li、个N，其化学式为Li2CoN。 学科网（北京）股份有限公司 $