专题03 物质结构 元素周期律（期末真题汇编，山东专用）高一化学下学期

**基本信息** 山东多地高一下期末试题汇编，聚焦物质结构与元素周期律三大高频考点，覆盖原子结构、化学键、周期律核心内容，题量丰富且贴合区域期末考情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|约26题|原子的核外电子排布（如核素、电子云）、化学键（如离子键与共价键）、元素周期律（如性质比较、元素推断）|结合科技情境（钛合金、示踪原子），基础题（核素辨析）与能力题（配合物结构分析）梯度分布| |非选择题|1题|化学键分类、电子式书写|综合考查化学键类型判断与化学用语规范，关联侯氏制碱法等工业流程|

专题03 物质结构 元素周期律 地 城 考点01 原子的核外电子排布 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D B B B D A D 地 城 考点02 化学键 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D C C C BC BD 9.【答案】(1) 22：27 11：27 (2) ①②⑤⑥⑧ ①②⑤⑧ (3) 地 城 考点03 元素周期律与元素周期表 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 AD B D D C D AC D C A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 原子的核外电子排布 考点02 化学键 考点03 元素周期律与元素周期表 地 城 考点01 原子的核外电子排布 1．(24-25高一下·山东潍坊·期末)我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A．核电荷数 B．中子数 C．质量数 D．质子数 【答案】C 【详解】在核素的原子表示中，在元素符号的左下角表示的是质子数，在元素符号的左上角表示的是质量数，该核素中的50在元素符号的左上角，则表示的是该原子的质量数；则所给四个选项中，符合的选项为：C。 2．(24-25高一下·山东济南·期末)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟元素的导电玻璃，和一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．原子核外有49个电子 D．的中子数为49 【答案】D 【详解】 A．铝为13号元素，的原子结构示意图为：，故A正确； B．同位素就是质子数相同、中子数不同的同种元素不同原子，与互为同位素，故B正确； C．铟的质子数为13+8+18=49，质子数等于核外电子数，原子核外有49个电子，故C正确； D．的中子数为113-49=64，故D错误； 故选D。 3．(24-25高一下·山东枣庄·)的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A．原子的电子数比中子数多6个 B．上述方程式中A为60、Z为28 C．与互为同素异形体 D．上述衰变过程属于分解反应 【答案】B 【详解】A．原子的电子数等于质子数27，中子数为60-27=33，电子数比中子数少6个，A错误； B．β衰变中，中子转化为质子，质子数Z由27变为28，质量数A保持60不变，B正确； C．与质子数相同，中子数不同，属于同位素而非同素异形体，C错误； D．核衰变是核反应，分解反应是化学反应类型，二者本质不同，D错误； 故选B。 4．(24-25高一下·山东威海·期末)下列说法错误的是 A．电子云图是形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形 B．基态原子M层全充满，N层只有1个电子的元素位于s区 C．基态原子N层上仅有2个电子的元素，可能是主族元素或过渡元素 D．d能级最多能容纳10个电子，支持这一结论的理论是泡利不相容原理 【答案】B 【详解】A．电子云图用概率密度分布形象化描述在原子核外空间出现的一定运动状态的电子，A正确； B．基态原子M层全充满（3s23p63d10）、N层1个电子（4s1）的元素是铜（Cu）元素，该元素位于ds区而非s区，B错误； C．基态原子N层仅有2个电子（4s2）的元素可能是主族元素（如Ca）或过渡元素（如Sc），C正确； D．根据泡利不相容原理可知，d能级最多容纳10个电子，因d能级有5个轨道且每个轨道最多容纳2个电子，且这两个电子自旋相反，D正确； 答案选B。 5．(24-25高一下·山东日照·期末)的一种裂变过程如下：，下列说法正确的是 A．M的质量数为3 B．与互为同位素 C．该变化过程属于化学变化 D．的中子数与质子数之差为53 【答案】B 【详解】A．M的质量数由质量守恒计算得出为1，而非3，A错误； B．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素，两者质子数均为92，质量数不同，互为同位素，B正确； C．核裂变是原子核层面的变化，属于核反应而非化学变化，C错误； D．的中子数为89−36=53，质子数为36，差值为53−36=17，而非53，D错误； 故选B。 6．(24-25高一下·山东菏泽·期末)科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A．40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B．41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C．12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D．41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 【答案】D 【详解】A．40Ca和41Ca质子数相同，中子数不同，属于同位素，A正确； B．同位素的电子数等于质子数，均为20，中子数分别为20和21，B正确； C．同位素物理性质不同，但化学性质由电子排布决定，故化学性质相似，C正确； D．半衰期反映原子核稳定性，与失去电子的难易（化学性质）无关，D错误； 故选D。 7．（23-24高一下·山东青岛·期末）元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是 A．s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上 B．ⅠA族元素均为碱金属元素 C．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 D．原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 【答案】A 【解析】A．根据构造原理，s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上，A正确； B．ⅠA族元素除氢外均为碱金属元素，B错误； C．自然界不存在、分子是因为、的半衰期很短，很容易发生核反应，转化为其它原子，C错误； D．原子的最外层电子数为2的元素不一定位于第ⅡA族，如氦，D错误； 故选A。 8.（23-24高一下·山东青岛·期末）已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是 A．该元素原子核内质子数为24 B．该离子最外层电子云轮廓图为 C．该元素位于元素周期表的ds区 D．该元素的最高价含氧酸钾可用于净水 【答案】D 【分析】某基态+2价离子的价电子排布为3d6，则该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，为Fe元素。 【解析】A．该元素原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，原子核内质子数为26，A错误； B．该离子最外层电子云轮廓图为3d能级，其形状为花瓣形，B错误； C．该元素位于元素周期表的d区，C错误； D．该元素的最高价含氧酸钾为K2FeO4，具有强氧化性，还原产物是三价铁，可以生成氢氧化铁胶体，可用于净水，D正确； 故选D。 地 城 考点02 化学键 1．(24-25高一下·山东枣庄·)下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 【答案】D 【分析】离子化合物的定义是含有离子键的物质，而题目要求同时存在共价键。 【详解】A．H2O2由非金属元素通过共价键结合，属于共价化合物，A错误； B．KF由K+和F-通过离子键结合，无共价键，B错误； C．CH4是共价化合物，不含离子键，C错误； D．Na2O2中Na+与O通过离子键结合，而O内部的两个O原子通过共价键结合，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·山东威海·期末)下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 【答案】C 【详解】A．碘升华是物理变化，破坏分子间作用力，I2分子内的共价键未被破坏，A不合题意； B．溴蒸气被木炭吸附是物理吸附，Br2分子内的共价键未被破坏，B不合题意； C．醋酸溶于水时部分电离，部分CH3COOH分子解离为CH3COO⁻和H⁺，但大部分仍以分子形式存在，共价键未被完全破坏，C符合题意； D．HCl溶于水完全电离为H⁺和Cl⁻，共价键被完全破坏，D不合题意； 故答案为：C。 3．(24-25高一下·山东青岛·期末)肼（）是一种火箭燃料，可由NaClO与反应制得。下列说法错误的是 A．中子数为8的氮原子可表示为 B．与均能与形成配位键 C．NaClO既含离子键也含极性共价键 D．基态N原子最外层电子空间运动状态有5种 【答案】D 【详解】A．中子数=质量数-质子数，氮原子质子数为7，中子数为8时质量数为15，正确表示为，A正确； B．中N有孤对电子，可与形成配位键；中每个N原子也含孤对电子，同样能与形成配位键，B正确； C．中与间为离子键，内Cl-O为极性共价键，C正确； D．基态N原子的价层电子排布式为2s22p3，最外层的2p轨道有3个轨道，2s轨道有1个，共4种空间运动状态，D错误； 故选D。 4．(24-25高一下·山东滨州·期末)Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C．氢化物的沸点： D．Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 【答案】C 【分析】Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍，则Y为C；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为O，Q为S；W元素的焰色呈黄色，W为Na，据此分析； 【详解】A．S2-、O2-、Na+的离子半径大小为S2->O2->Na+，因此Q（S）>Z（O）>W（Na），A正确； B．W（Na）和Z（O）形成的常见化合物为Na2O或Na2O2，阴阳离子个数比均为，B正确； C．Y（C）的氢化物有多种，无法与水比较，C错误； D．Y（C）与Q（S）形成的化合物（如CS2）仅含共价键，D正确； 故选C。 5．(24-25高一下·山东德州·期末)为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和物理性质相似，化学性质不同 C．反应产物KCl中Cl为 D．HCl和都只含共价键，属于共价化合物 【答案】C 【详解】A．同位素是同一元素的不同原子，而35Cl2和37Cl2是不同同位素组成的分子，A错误； B．35Cl和37Cl的化学性质几乎相同，物理性质有差异，B错误； C．KCl中的Cl来自HCl，实验中HCl含37Cl，因此KCl中的Cl为37Cl，C正确； D．HCl是共价化合物，Cl2为单质，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·山东日照·期末)侯氏制碱法的主要反应为。下列说法错误的是 A．中只含有极性共价键 B．的空间结构为角形 C．属于共价化合物 D．该过程不涉及氧化还原反应 【答案】C 【详解】A．CO2的结构式为O=C=O，C与O通过极性共价键结合，中不含其他类型的化学键，A正确； B．H2O中O的价层电子对数为，O的孤电子对数为2，则的空间结构为角形(或V形)，B正确； C．由和通过离子键结合而成，虽然内部的N原子和H原子之间是共价键，但化合物整体的主要作用力是阴阳离子间的离子键，所以属于离子化合物，而非共价化合物，C错误； D．该反应前后各元素化合价均未改变，无电子转移，该过程不涉及氧化还原反应，D正确； 故选C。 7．(24-25高一下·山东青岛·期末)与水可形成物质X，一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C．等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D．分子的键角与分子的键角相等 【答案】BC 【详解】A．价层电子对数是：，为型；价层电子对数是：，为平面三角形，水分子的正负电荷中心不重合，为极性分子；正负电荷中心重合，为非极性分子，A错误； B．的中心原子中含有极性键和配位键，因为存在阴阳离子，所以离子键，B正确； C．X中的配位键是键，Y中的配位键是和水合氢离子中的一个键，等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为，C正确； D．价层电子对数是：，是平面三角形分子，中心原子是杂化；价层电子对数是：，是四面体形分子，中心原子原子是杂化，所以分子的键角大于分子的键角，D错误； 故选BC。 8．(24-25高一下·山东青岛·期末)已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子与钴离子形成的配合物，结构如图。下列说法正确的是 A．酞菁分子内碳、氮原子的杂化方式均有两种 B．酞菁分子中p轨道提供一个电子参与形成大键的氮原子是②③ C．钴酞菁中钴离子的化合价为+4，配位数为4 D．钴酞菁中含有极性键、非极性键和配位键 【答案】BD 【详解】A．酞菁分子内碳原子均在苯环上或形成双键，碳原子的杂化方式只有sp2一种，分子内形成双键的氮原子为sp2杂化，①号N原子形成3个共价单键，有1个孤电子对，是sp3杂化，A错误； B．酞菁分子中②③号N为sp2杂化，未参与杂化的p轨道提供一个电子参与形成大键，B正确； C．对比酞菁到钴酞菁的结构，可知钴离子的化合价为＋2价，配位数为4，C错误； D．钴酞菁中含有C-N、C-H等极性键、C-C等非极性键，钴离子和N之间存在配位键，D正确； 故选BD。 9．(24-25高一下·山东菏泽曹县第一中学·)Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 (1)相同质量的与超重水所含中子数之比为________与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为________。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 (2)以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是________（填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是________。 (3)⑦中物质的电子式为________，用电子式表示⑧中物质的形成过程________。 【答案】(1) 22：27 11：27 (2) ①②⑤⑥⑧ ①②⑤⑧ (3) 【详解】（1）一个有8个中子，一个中有12个中子，假设有与超重水各，则二者物质的量之比为：，所含中子数之比为：； 和与钠的化学反应方程式均为： （为或），由上述物质的量之比，根据化学计量可知，生成的氢气物质的量之比也为11：9，生成和的质量之比为（相对分子质量为2，相对分子质量为6）； （2）①溶于水； 在熔融状态下不导电，是共价化合物，只含共价键； ②酒精溶于水；是有机物，分子内原子之间以共价键结合，只含共价键； ③溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键； ④溶于水；中和之间存在离子键，内存在共价键； ⑤溶于水；是共价化合物，只含共价键； ⑥碘升华；碘升华是物理变化，碘分子内存在共价键但升华过程不破坏化学键； ⑦受热分解；中和之间存在离子键，内存在共价键； ⑧氨气液化；是共价化合物，只含共价键； ⑨熔化；融化电离出和，存在离子键，内存在共价键； ⑩熔化； 中和之间存在离子键，内存在共价键； 以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是：①②⑤⑥⑧； 属于共价化合物的是①②⑤⑧； （3）⑦物质为，和以离子键结合，中原子满足8电子稳定结构，电子式为：； ⑧物质为，氮原子最外层有5个电子，氢电子最外层有1个电子，3个氢原子分别与氮原子形成共用电子对，其形成过程用电子式表示为：。 地 城 考点03 元素周期律与元素周期表 1．(24-25高一下·山东济南·期末)下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，也是半导体材料 是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应更快 C 分解，分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 【答案】AD 【详解】A．是金属，是电的良导体，故A不合理； B．同主族元素从上到下，金属性增强，与水反应速率依次加快，故B合理； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，所以的分解温度介于HCl、HI之间，故C合理； D．同周期元素从右到左，元素非金属性减弱，最高价含氧酸的酸性减弱，是强酸，也是强酸，是中强酸，故D不合理； 选AD。 2．(24-25高一下·山东济南·期末)下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18个族 B．短周期是指第、、周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于族 D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 【答案】B 【详解】A．元素周期表共有7个主族、7个副族、1个VIII族（占三列）和1个0族，总计16个族，A错误； B．短周期指元素数目较少的第1、2、3周期（分别含2、8、8种元素），B正确； C．最外层电子数为2的元素不一定是ⅡA族，例如氦（He）属于0族，C错误； D．同周期相邻主族元素的原子序数不一定相差1，例如第4周期的ⅡA族（Ca，原子序数20）与ⅢA族（Ga，原子序数31）相差11，D错误； 故选B。 3．(23-24高一下·山东济南山东实验中学·月考)应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 【答案】D 【详解】①为同主族元素，K与同周期，金属性，则离子的氧化性：，①错误； ②与同周期且As在的左边，与同主族且在的下方，则非金属性：，热稳定性：，②正确； ③与同主族，但在的下方，金属性比强，为两性氢氧化物，则碱性：＞，不是两性氢氧化物，③错误； ④锶与钙同主族，碳酸钙是难溶于水的白色固体，受热易分解，则由相似性得，碳酸锶也应该是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应，④正确； ⑤与是同主族元素，分别位于金属与非金属的分界线两侧，则与同属半导体材料，⑤正确； ⑥与S同主族且在S的下方，具有较强的还原性，易被空气中氧气氧化，则氢硒酸还原性更强，其长期露置于空气中更易变质出现浑浊，⑥正确； 综合以上分析，②④⑤⑥正确。故选D项。 4．(24-25高一下·山东威海·期末)化合物是常用的有机反应的催化剂。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、X、Y、Z为前四个不同周期的主族元素。基态X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是所在周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强的，Z的价电子仅占据所在能层1个原子轨道，Z与Y组成的离子化合物。R的价电子排布式为，与铁同族。下列说法错误的是 A．R位于第6周期第VIII族 B．原子半径： C．Y的氢化物既有氧化性又有还原性 D．Z所在周期基态原子的未成对电子数为1的共有4个 【答案】D 【分析】化合物是常用的有机反应的催化剂。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、X、Y、Z为前四个不同周期的主族元素。基态X原子最外层电子数是次外层的2倍，各电子层电子数为2、4，故为C元素；Y是所在周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强的，为高氯酸，则Y为Cl元素；Z的价电子仅占据所在能层1个原子轨道，Z与Y组成的离子化合物，则Z为+1价，故为K元素。R的价电子排布式为，与铁同族为铂（Pt）；结合价键可知W为H； 【详解】A．R的价电子排布为5d96s1，与铁同族（VIII族），位于第六周期。铂（Pt）的价电子排布与此一致，且旧分类中铂系元素归为VIII族， A正确； B．Z（K）、Y（Cl）、W（H）的原子半径顺序为K > Cl > H，符合主族元素原子半径变化规律，B正确； C．Y为Cl，其氢化物HCl中Cl为-1价，既可被氧化（如与强氧化剂反应生成Cl2），又可被还原（如H+被还原为H2），C正确； D．Z（K）位于第四周期，该周期主族元素中未成对电子数为1的原子有K（4s1）、Ga（4p1）、Br（4p5），共3个，而非4个，D错误； 答案选D。 5．(24-25高一下·山东潍坊·期末)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．均能与R形成微粒 D．Z的简单气态氢化物的空间构型为正四面体形 【答案】C 【分析】R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，Y能形成5个共价键、Z形成3个共价键，则Z是N元素、Y是P元素；W形成4个共价键，且W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍、R形成1个共价键，R是H元素、W是C元素；X形成2个共价键，X是O元素，据此回答。 【详解】A．由分析知，Z是N元素、Y是P元素，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：，A错误； B．由分析知，W是C元素，Z是N元素，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性：，B错误； C．与R形成微粒分别为CH4、NH3、H2O，C正确； D．Z的简单气态氢化物为NH3，中心N原子的价电子对数为，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，D错误； 故选C。 6．(24-25高一下·山东青岛·期末)四氟硼酸钠在工业中应用广泛，通过反应制得。下列说法错误的是 A．分子的空间构型为平面正三角形 B．NaF中阴、阳离子半径大小关系为 C．反应过程中有离子键的断裂与配位键的生成 D．反应中B的化合价与杂化方式均未发生变化 【答案】D 【详解】A．的中心原子B原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用sp2杂化，形成平面正三角形结构，故A正确； B．F⁻和Na⁺的均为2、8结构，电子层结构相同，但原子序数越小反而离子的半径越大，可知离子半径大小关系为，故B正确； C．NaF分解断裂离子键，F⁻提供孤对电子与的B形成配位键（），故C正确； D．B的化合价保持+3，但的中心原子B原子的价层电子对数为，无孤电子对，采用sp3杂化，因此杂化方式发生了变化，故D错误； 故答案选D。 7．(24-25高一下·山东日照·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z不同族，Y最外层电子数为K层电子数的3倍，Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，Q是其所在周期得电子能力最强的元素。下列说法正确的是 A．X的单质可在Q单质中燃烧 B．Y、Z、W简单离子半径依次增大 C．W、Q二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．用石墨电极电解Z、Q形成化合物的水溶液，阴极析出Z单质 【答案】AC 【分析】Y的最外层电子数为K层的3倍，K层2电子，最外层电子数为6，结合短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，故Y为O。X原子序数小于Y（O），且为短周期主族元素，可能为H、Li、Be、B、C、N。Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，短周期金属元素且原子序数比Y大的有Na、Mg、Al。假设X为H，若Z为Na，则W原子序数为1+11=12，W为Mg；若Z为Mg，W原子序数为1+12=13，W为Al，但结合“X与Z不同族”，若X为H，Z为Mg符合条件，所以X为H、Z为Mg、W为Al合理。Q是其所在周期得电子能力最强的元素，即同周期非金属性最强，所以Q为。 【详解】A．X的单质为，Q的单质为，能在中燃烧，故A正确； B．电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小。、、电子层数均为2，核电荷数：O<Mg<Al，则离子半径：>>，即Y、Z、W简单离子半径依次减小，故B错误； C．W的最高价氧化物对应水化物为，Q的最高价氧化物对应水化物为，是两性氢氧化物，是强酸，二者能反应，故C正确； D．Z、Q形成化合物为，用石墨电极电解水溶液，阴极反应为，阴极析出，不是Z（Mg）单质，故D错误； 故选AC。 8．(24-25高一下·山东烟台·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z原子的L层电子数是K层的3倍，W和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Q＞Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y C．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Q D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 【答案】D 【分析】在周期表中X的原子半径最小，则X是H元素，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，联想到液氨是常用的制冷剂，Y应为N元素，Z原子的L层电子数是K层的3倍，K层有2个电子，L层有6个电子，则Z为O元素，W和Q位于同一主族，则W为F元素，Q为Cl元素。 【详解】A．Cl（Q）位于第三周期，原子半径最大；N（Y）、O（Z）、F（W）位于第二周期，原子半径随原子序数增大而减小，顺序为N＞O＞F，因此原子半径Q＞Y＞Z＞W，故A正确； B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：Cl>N，则酸性：HClO4>HNO3，即Q＞Y，故B正确； C．最简单氢化物的稳定性由键能决定，键能：H-F＞H-O＞H-Cl，则最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Q，故C正确； D．X（H）、Y（N）、Z（O）形成的硝酸铵为离子化合物，故D错误； 故选D。 9．(24-25高一下·山东济宁·期末)、、、、是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，、、、形成的物质的化学式为。下面说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．，，，分别与形成的化合物均不止一种 C．中元素的化合价均为 D．具有强氧化性，可作漂白剂 【答案】C 【分析】根据图形数据，Q半径最小且只有+1价，则Q为H元素；X和Y都有价，其中X原子半径小于Y且只有价，Y还有价，得到X为O元素、Y为S元素；W原子序数比O元素小且有价和价，则W为N元素；Z元素原子序数比S元素大，则Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】A．X和W的简单氢化物分别为：和，由于水中氢键的数目更多，导致沸点，A正确； B．下列元素H、N、S、Cl均能和O元素形成多种不同的氧化物，如H2O、H2O2、NO、NO2、SO2、SO3、Cl2O、ClO2等，B正确； C．的化学式为，即，因结构中O元素存在过氧根，铵根离子为+1价、S元素为+6价，最后得到O元素的化合价平均为价，C错误； D．的结构中存在过氧根，具有强氧化性，有漂白性，可作漂白剂，D正确； 故答案为：C。 10．(24-25高一下·山东青岛·期末)下列说法正确的是 ①氢原子的电子云形状为球形，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素一定位于VIB族； ③同一长周期IIA族与IIIA族元素的原子序数相差11或25； ④键比键键长更短，比更稳定； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型一定为正四面体形，配位数为6的中心原子的VSEPR模型一定为正八面体形 A．①③④ B．①②④⑤ C．①②③ D．①③④⑤ 【答案】A 【详解】①氢原子的电子云形状为球形，电子云小黑点的疏密程度表示电子在该区域出现的机会多少，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大，说法正确； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素不一定位于VIB族，如Mn属VIIB，说法错误； ③同一长周期IIA族与IIIA族元素的原子序数相差11(第四、五周期)或25(第六、七周期)，说法正确； ④键比键键长更短、共价键更牢固，则比更稳定，说法正确； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型不一定为正四面体形，也有可能为平面正方形，具体取决于中心原子的杂化方式和孤电子对的存在，配位数为6的中心原子的VSEPR模型不一定为正八面体形，VSEPR模型可能因孤对电子而变形，说法错误； 综上，①③④正确，选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 物质结构 元素周期律 3大高频考点概览 考点01 原子的核外电子排布 考点02 化学键 考点03 元素周期律与元素周期表 地 城 考点01 原子的核外电子排布 1．(24-25高一下·山东潍坊·期末)我国第一艘国产航母“山东舰”使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示 A．核电荷数 B．中子数 C．质量数 D．质子数 2．(24-25高一下·山东济南·期末)手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟元素的导电玻璃，和一样，最外层电子数是3。下列说法错误的是 A．的原子结构示意图为： B．与互为同位素 C．原子核外有49个电子 D．的中子数为49 3．(24-25高一下·山东枣庄·)的衰变方程式为，其中的电荷为零，静止质量可认为是零。下列说法正确的是 A．原子的电子数比中子数多6个 B．上述方程式中A为60、Z为28 C．与互为同素异形体 D．上述衰变过程属于分解反应 4．(24-25高一下·山东威海·期末)下列说法错误的是 A．电子云图是形象地描述电子在核外空间某处单位体积内的概率分布的图形 B．基态原子M层全充满，N层只有1个电子的元素位于s区 C．基态原子N层上仅有2个电子的元素，可能是主族元素或过渡元素 D．d能级最多能容纳10个电子，支持这一结论的理论是泡利不相容原理 5．(24-25高一下·山东日照·期末)的一种裂变过程如下：，下列说法正确的是 A．M的质量数为3 B．与互为同位素 C．该变化过程属于化学变化 D．的中子数与质子数之差为53 6．(24-25高一下·山东菏泽·期末)科研人员发现：41Ca和14C均可作为示踪原子用于科学研究，且41Ca原子的半衰期很长。已知半衰期是指放射性元素的原子核有半数发生衰变所需的时间，下列说法错误的是 A．40Ca和41Ca是两种不同的核素，互为同位素 B．41Ca和40Ca电子数相同，中子数不同 C．12C和14C的物理性质不同，化学性质相似 D．41Ca原子的半衰期长，说明41Ca难以失去电子 7．（23-24高一下·山东青岛·期末）元素周期表揭示了物质世界的秘密，把看似互不相关的元素统一起来，组成了一个完整的自然体系。下列说法正确的是 A．s区和p区元素基态原子的价电子都排布在最外电子层上 B．ⅠA族元素均为碱金属元素 C．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定 D．原子的最外层电子数为2的元素一定位于第ⅡA族 8.（23-24高一下·山东青岛·期末）已知某基态＋2价离子的价电子排布为。下列说法正确的是 A．该元素原子核内质子数为24 B．该离子最外层电子云轮廓图为 C．该元素位于元素周期表的ds区 D．该元素的最高价含氧酸钾可用于净水 地 城 考点02 化学键 1．(24-25高一下·山东枣庄·)下列物质中，含有共价键的离子化合物是 A． B．KF C． D． 2．(24-25高一下·山东威海·期末)下列过程中共价键未被完全破坏的是 A．碘晶体升华 B．溴蒸气被木炭吸附 C．醋酸溶于水 D．氯化氢气体溶于水 3．(24-25高一下·山东青岛·期末)肼（）是一种火箭燃料，可由NaClO与反应制得。下列说法错误的是 A．中子数为8的氮原子可表示为 B．与均能与形成配位键 C．NaClO既含离子键也含极性共价键 D．基态N原子最外层电子空间运动状态有5种 4．(24-25高一下·山东滨州·期末)Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大。Y原子最外层电子数是内层电子数的两倍；Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半；W元素的焰色呈黄色。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．W和Z形成的常见化合物中阴阳离子个数比为 C．氢化物的沸点： D．Y、Q形成的化合物所含化学键为共价键 5．(24-25高一下·山东德州·期末)为了探究反应的反应机理，用含的和含的HCl进行实验，下列说法正确的是 A．和互为同位素 B．和物理性质相似，化学性质不同 C．反应产物KCl中Cl为 D．HCl和都只含共价键，属于共价化合物 6．(24-25高一下·山东日照·期末)侯氏制碱法的主要反应为。下列说法错误的是 A．中只含有极性共价键 B．的空间结构为角形 C．属于共价化合物 D．该过程不涉及氧化还原反应 7．(24-25高一下·山东青岛·期末)与水可形成物质X，一定条件下X可转化为Y。下列说法正确的是 A．和均为极性分子 B．Y中存在的化学键有极性键、配位键、离子键 C．等物质的量的X和Y中含有配位键的数目之比为1：2 D．分子的键角与分子的键角相等 8．(24-25高一下·山东青岛·期末)已知酞菁分子中所有原子共平面，钴酞菁是由酞菁分子与钴离子形成的配合物，结构如图。下列说法正确的是 A．酞菁分子内碳、氮原子的杂化方式均有两种 B．酞菁分子中p轨道提供一个电子参与形成大键的氮原子是②③ C．钴酞菁中钴离子的化合价为+4，配位数为4 D．钴酞菁中含有极性键、非极性键和配位键 9．(24-25高一下·山东菏泽曹县第一中学·)Ⅰ．以下是物质的组成Ⅰ分类以及符号表征，请按要求回答以下问题 (1)相同质量的与超重水所含中子数之比为________与足量金属钠反应产生的气体在相同状况下的质量比为________。 Ⅱ．下列变化：①溶于水；②酒精溶于水；③KOH溶于水；④溶于水；⑤溶于水；⑥碘升华；⑦受热分解；⑧氨气液化；⑨熔化；⑩熔化 (2)以上变化过程所涉及到的物质中，只含有共价键的是________（填相对应的序号，下同），属于共价化合物的是________。 (3)⑦中物质的电子式为________，用电子式表示⑧中物质的形成过程________。 地 城 考点03 元素周期律与元素周期表 1．(24-25高一下·山东济南·期末)下列根据元素周期律进行的推测不合理的是 选项 事实 推测 A 是半导体材料，也是半导体材料 是半导体材料 B 与水反应缓慢，与水反应较快 与水反应更快 C 分解，分解 的分解温度介于二者之间 D 是强酸，也是强酸 是强酸 A．A B．B C．C D．D 2．(24-25高一下·山东济南·期末)下列关于元素周期表的说法正确的是 A．元素周期表共有18个族 B．短周期是指第、、周期 C．最外层电子数为2的元素一定位于族 D．同周期相邻主族元素的原子序数一定相差1 3．(23-24高一下·山东济南山东实验中学·月考)应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性： ②热稳定性： ③是两性氢氧化物 ④碳酸锶是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤是一种半导体材料 ⑥氢硒酸还原性强，其长期露置于空气中易变质出现浑浊 A．①②④⑤ B．①②④⑤⑥ C．②③④⑤ D．②④⑤⑥ 4．(24-25高一下·山东威海·期末)化合物是常用的有机反应的催化剂。W、X、Y、Z、R的原子序数依次增加，W、X、Y、Z为前四个不同周期的主族元素。基态X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是所在周期中最高价氧化物对应水化物酸性最强的，Z的价电子仅占据所在能层1个原子轨道，Z与Y组成的离子化合物。R的价电子排布式为，与铁同族。下列说法错误的是 A．R位于第6周期第VIII族 B．原子半径： C．Y的氢化物既有氧化性又有还原性 D．Z所在周期基态原子的未成对电子数为1的共有4个 5．(24-25高一下·山东潍坊·期末)一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知为原子序数依次增大的短周期主族元素，W原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z和Y同族。下列说法正确的是 A．原子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．均能与R形成微粒 D．Z的简单气态氢化物的空间构型为正四面体形 6．(24-25高一下·山东青岛·期末)四氟硼酸钠在工业中应用广泛，通过反应制得。下列说法错误的是 A．分子的空间构型为平面正三角形 B．NaF中阴、阳离子半径大小关系为 C．反应过程中有离子键的断裂与配位键的生成 D．反应中B的化合价与杂化方式均未发生变化 7．(24-25高一下·山东日照·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z不同族，Y最外层电子数为K层电子数的3倍，Z、W为金属元素，W原子序数等于X与Z的原子序数之和，Q是其所在周期得电子能力最强的元素。下列说法正确的是 A．X的单质可在Q单质中燃烧 B．Y、Z、W简单离子半径依次增大 C．W、Q二者的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 D．用石墨电极电解Z、Q形成化合物的水溶液，阴极析出Z单质 8．(24-25高一下·山东烟台·期末)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y的最简单氢化物常用作制冷剂，Z原子的L层电子数是K层的3倍，W和Q位于同一主族。下列说法错误的是 A．原子半径：Q＞Y＞Z＞W B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞Y C．最简单氢化物的稳定性：W＞Z＞Q D．X、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 9．(24-25高一下·山东济宁·期末)、、、、是元素周期表中原子序数依次递增的短周期主族元素，部分元素的原子半径和最高正价或最低负价的关系如图所示，、、、形成的物质的化学式为。下面说法错误的是 A．简单氢化物的沸点： B．，，，分别与形成的化合物均不止一种 C．中元素的化合价均为 D．具有强氧化性，可作漂白剂 10．(24-25高一下·山东青岛·期末)下列说法正确的是 ①氢原子的电子云形状为球形，小黑点越密，表明1s电子在原子核外该处出现的概率越大； ②基态原子3d轨道上有5个电子的元素一定位于VIB族； ③同一长周期IIA族与IIIA族元素的原子序数相差11或25； ④键比键键长更短，比更稳定； ⑤配位数为4的中心原子的VSEPR模型一定为正四面体形，配位数为6的中心原子的VSEPR模型一定为正八面体形 A．①③④ B．①②④⑤ C．①②③ D．①③④⑤ 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $