专题02 化学基本概念（期末真题汇编，山东专用）高一化学下学期

**基本信息** 汇编山东多地高一下期末真题，聚焦化学用语、化学计量、氧化还原反应三大高频考点，适配期末复习与核心素养提升 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24道|化学用语（结构简式/电子式/模型）、化学计量（N_A计算）、氧化还原反应（概念判断）|立足地域真题，基础题占比高，如济宁期末化学用语题考查基础表达| |非选择题|2道|化学计量（溶液配制/产率计算）、氧化还原反应（实验探究氧化性）|结合实验情境，如临沂期末氧化还原题通过对比实验分析氧化剂氧化性，体现科学探究与实践|

专题02 化学基本概念 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 化学计量 考点03 氧化还原反应 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高一下·山东济宁·期末)下列化学用语表达正确的是 A．羧基的球棍模型： B．1，2—二溴乙烷的结构简式： C．的电子式： D．醋酸的电离方程式： 2．(24-25高一下·山东聊城·期末)下列化学用语表述正确的是 A．乙醛的结构简式： B．的电子式： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 3．(24-25高一下·山东日照·期末)下列化学用语表述正确的是 A．乙烯的球棍模型： B． C．次氯酸的结构式： D．乙酸乙酯的分子式： E．的形成过程： 4．(24-25高一下·山东菏泽·期末)下列有关化学用语或图示正确的是 A．氨气分子的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．钾原子与硫原子形成离子键的过程： D．AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 5．(24-25高一下·山东滨州·期末)下列化学用语或图示错误的是 A．聚丙烯的结构简式： B．CH4的空间填充模型： C．Al3+的结构示意图： D．中子数为10的氧原子： 6．(24-25高一下·山东烟台·期末)已知。下列化学用语正确的是 A．乙烯的空间填充模型： B．乙醇的分子式： C．含有10个中子的氧原子： D．的形成过程： 7．(24-25高一下·山东临沂·)下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．中子数为10的氧原子： 8．(24-25高一下·山东德州·期末)下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为143的U： C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 9．(24-25高一下·山东枣庄·)氯乙烷可在氢氧化钠水溶液中生成乙醇，其中所涉及物质相关表示正确的是 A．氯乙烷的结构简式为 B．氢氧化钠的电子式为 C．水分子的空间填充模型为 D．乙醇的结构式为 地 城 考点02 化学计量 1．(24-25高一下·山东实验中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的溶液中所含数为 B．固体中含离子总数为 C．等物质的量的和气体，所含原子数目均为 D．标准状况下，所含电子数为 2．(24-25高一下·山东淄博·)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．与足量铁粉反应，转移电子数为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为 3．(24-25高一下·山东济宁·期末)向体系中加入一定量和，发生反应，设为阿伏加德罗常数的值，当生成时，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．开始时应加入个和个 C．断开键数目为 D．当消耗个同时生成个时，反应达到最大限度 4．(24-25高一下·山东临沂·)高氯酸铵可与木炭发生反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molHCl中含有的质子数目为 B．每生成34g，转移电子的数目为 C．常温常压下，22.4L中含有的共价键数目为 D．2L1mol·L-1溶液中含有的数目为 5．（23-24高一下·山东临沂·期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含中子数目为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，与足量反应转移的电子数目为 D．和充分反应生成分子数目为 6．（23-24高一下·山东青岛·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过使其增重b g时，反应中转移的电子数为 B．4．6 g有机物的分子结构中含有键数目为 C．31 g白磷(，正四面体形)分子中孤电子对对数为 D．11.2L 和22.4L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 7．（23-24高一下·山东枣庄·期末） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．8g铁与0．05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．0．1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子 8．(24-25高一下·山东威海·期末)硫酸四氨合铜——是深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂等。实验室制备该晶体的步骤如下： ①在盛有蓝色溶液的小烧杯中逐滴滴加的氨水，直至最终形成深蓝色的透明溶液。 ②加入6mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁，溶液中析出深蓝色晶体。 ③抽滤，洗涤，低温烘干即得产品，称重为0.0861g。 已知：溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 (2)依据题给信息，和二者中，更易与形成配位键的是_______，判断依据为_______。 (3)步骤②中，加入乙醇的作用是_______；用玻璃棒摩擦烧杯内壁的目的是_______。 (4)产品的产率为_______；实验中若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来获得晶体，将导致测得的产率_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是_______。 (5)为测定产品的晶体结构，通常使用的仪器是_______。 地 城 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高一下·山东枣庄·)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．由氘聚合为氦 B．电解水获得氢气和氧气 C．氮气与氢气合成氨 D．葡萄糖转化为葡萄糖酸 2．(24-25高一下·山东临沂·)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．粗硅制备单晶硅 B．用食醋去除水壶中的水垢 C．荧光指示牌被照发光 D．小苏打用作食品膨松剂 3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 4．(24-25高一下·山东济南历城二中·期末)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．N2是氧化反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 5．(24-25高一下·山东济南·期末)由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： B 光洁的螺旋状铜丝灼烧后，趁热插入无水乙醇中 铜丝由黑色变为红色并闻到刺激性气味 乙醇具有还原性 C 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 石蜡分解产生了乙烯 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性： （酸性条件） A．A B．B C．C D．D 6．（23-24高一下·山东日照·期末）目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由、、等物质组成，受到撞击时叠氮化钠发生反应：。下列说法错误的是 A．分解过程中释放出大量的热 B．安全气囊打开时，产生的气体只有 C．的作用为助氧化剂，与单质Na反应 D．气体发生剂中的可以替换为 7．（23-24高一下·山东淄博·期末）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓久置后，颜色变黄 B．将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C．将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 8．(24-25高一下·山东临沂·)某实验小组探究铜和不同氧化剂的反应，进行如下实验。 装置 序号 氧化剂 实验现象 ① 1.8mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 无明显现象 ② 0.3mol·L-1溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ③ 1.9mol·L-1稀硝酸溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ④ 0.6mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 铜粉溶解，溶液变为深棕色，经检验含 回答下列问题： (1)实验②中铜粉溶解的离子方程式为___________。 (2)实验④中产生少量NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应体现了硝酸的氧化性和___________。 (3)若向实验①的混合溶液中加入适量固体，推测溶液___________(填“是”或“否”)变为深棕色。 (4)实验①②证明该实验条件下，0.3mol·L-1溶液的氧化性___________(填“大于”或“小于”)0.1mol·L-1溶液的氧化性；实验①③证明___________影响氧化剂的氧化性。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 地 城 考点01 化学用语 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D D C A C B D A 地 城 考点02 化学计量 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A A B D D C 8.【答案】(1)③④⑥⑦ (2) 依据题给信息，蓝色的溶液最终变为深蓝色的透明溶液，即发生了到的转化，说明更易与形成配位键。 (3) 降低硫酸四氨合铜的溶解度，有利于析出晶体 加快结晶速度(或答有助于形成晶核，促进结晶析出) (4) 70% 偏低 蒸发浓缩时易使离解释放出 (5)X射线衍射仪 地 城 考点03 氧化还原反应 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A AC B B B 8.【答案】(1) (2) 1：3 酸性 (3)是 (4) 大于 溶液的酸碱度(或溶液中氢离子浓度) 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 化学基本概念 3大高频考点概览 考点01 化学用语 考点02 化学计量 考点03 氧化还原反应 地 城 考点01 化学用语 1．(24-25高一下·山东济宁·期末)下列化学用语表达正确的是 A．羧基的球棍模型： B．1，2—二溴乙烷的结构简式： C．的电子式： D．醋酸的电离方程式： 【答案】C 【详解】 A．在羧基的球棍模型中，C原子半径要比O原子半径大，，A错误； B．1，2—二溴乙烷的结构简式为：，B错误； C．是由和构成的离子化合物，其电子式为：，C正确； D．醋酸为弱酸，电离不完全，其电离方程式：，D错误； 故答案为：C。 2．(24-25高一下·山东聊城·期末)下列化学用语表述正确的是 A．乙醛的结构简式： B．的电子式： C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．的结构示意图： 【答案】D 【详解】A．醛基的结构简式为-CHO，所以乙醛的结构简式：，A错误； B．氮为7号元素，最外层有5个电子，所以氨气中氮含有一对孤电子对，的电子式：，B错误； C．氯原子半径大于碳原子，所以四氯化碳分子的空间填充模型：，C错误； D．硫为16号元素，硫原子最外层有6个电子，易得到两个电子形成硫离子，所以的结构示意图：，D正确； 故选D。 3．(24-25高一下·山东日照·期末)下列化学用语表述正确的是 A．乙烯的球棍模型： B． C．次氯酸的结构式： D．乙酸乙酯的分子式： E．的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．乙烯的结构简式为CH2=CH2，乙烯是平面结构，由于碳原子半径大于氢原子半径，其球棍模型应为，A项错误； B．次氯酸(HClO)结构中，O与H、Cl各共用一对电子，即HClO中含有一个H-O键和一个O-Cl键，正确的结构式为H-O-Cl，B项错误； C．是乙酸乙酯的结构简式，分子式可反映出一个分子中所含各元素原子的种类和数目，乙酸乙酯的分子式为，C项错误； D．中S与两个H各共用一对电子，属于共价化合物，可用电子式表示的形成过程：，D项正确； 故选D。 4．(24-25高一下·山东菏泽·期末)下列有关化学用语或图示正确的是 A．氨气分子的空间填充模型： B．聚丙烯的结构简式： C．钾原子与硫原子形成离子键的过程： D．AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】C 【详解】A．氨气分子空间构型为三角锥形，图示为其球棍模型，A错误； B．聚丙烯的结构简式：，B错误； C．硫化钾形成过程中钾原子失电子，硫原子得电子，形成的硫化钾为离子化合物，图示正确，C正确； D．AlCl3溶液与足量的NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]，离子方程式为：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-，D错误； 故选C。 5．(24-25高一下·山东滨州·期末)下列化学用语或图示错误的是 A．聚丙烯的结构简式： B．CH4的空间填充模型： C．Al3+的结构示意图： D．中子数为10的氧原子： 【答案】A 【详解】 A．丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，则聚丙烯的结构简式为，A错误； B．已知CH4是正四面体形，且C原子半径比H大，故CH4的空间填充模型为：，B正确； C．Al是13号元素，其质子数为13，故Al3+的结构示意图为：，C正确； D．已知O是8号元素，且质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子表示为：，D正确； 故答案为：A。 6．(24-25高一下·山东烟台·期末)已知。下列化学用语正确的是 A．乙烯的空间填充模型： B．乙醇的分子式： C．含有10个中子的氧原子： D．的形成过程： 【答案】C 【详解】 A．乙烯为平面结构，C原子半径大于H原子半径，其填充模型为，是乙烯的球棍模型，故A错误； B．乙醇的分子式为，是乙醇的结构简式，故B错误； C．氧原子的质子数为8，则含有10个中子的氧原子质量数为18，原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，则表示为：，故C正确； D．为共价化合物，H、O之间形成共用电子对，则用电子式表示其形成过程为：，故D错误； 故选C。 7．(24-25高一下·山东临沂·)下列化学用语或图示表达正确的是 A．HClO的电子式： B．的结构示意图： C．NaCl溶液中的水合离子： D．中子数为10的氧原子： 【答案】B 【详解】A．HClO的中心原子是O原子，其结构式为H-O-Cl，电子式为，故A错误； B．Mg为12号原子，质子数为12，Mg原子失去2个电子形成Mg2+，则Mg2+的结构示意图为，故B正确； C．NaCl中Na+为阳离子，吸引O原子，Cl-为阴离子，吸引H原子，且Cl-半径大于Na+半径，则NaCl溶液中的水合离子为、，故C错误； D．原子符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数，中子数为10的氧原子质量数为18，表示为，故D错误； 故选B。 8．(24-25高一下·山东德州·期末)下列有关化学用语表示错误的是 A．HClO的电子式： B．中子数为143的U： C．氨分子的空间结构示意图： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】D 【详解】 A．HClO的结构式为H-O-Cl，O原子分别与H原子、Cl原子形成1对共用电子对，其电子式为，A正确； B．核素的表示方法为，其中Z为质子数，A为质量数，质量数=质子数 +中子数。对于U原子，质子数Z = 92，中子数为143，则质量数A = 92 + 143 = 235，所以可表示为，B正确； C．氨分子NH3的中心N原子采取sp3杂化，有1对孤电子对，分子空间结构为三角锥形，键角约为，该空间结构示意图为，C正确； D．Na2O是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，要体现出电子的转移。题中箭头应该由失电子的钠原子指向得电子的氧原子，D错误； 故答案选D。 9．(24-25高一下·山东枣庄·)氯乙烷可在氢氧化钠水溶液中生成乙醇，其中所涉及物质相关表示正确的是 A．氯乙烷的结构简式为 B．氢氧化钠的电子式为 C．水分子的空间填充模型为 D．乙醇的结构式为 【答案】A 【详解】A．氯乙烷可看成是乙烷中有一个氢原子被氯原子取代，结构简式为，A正确； B．氢氧化钠是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为：，B错误； C．水分子为角形，空间填充模型为，C错误； D．乙醇的分子式为C2H6O，结构式为：，D错误； 故选A。 地 城 考点02 化学计量 1．(24-25高一下·山东实验中学·期末)设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．的溶液中所含数为 B．固体中含离子总数为 C．等物质的量的和气体，所含原子数目均为 D．标准状况下，所含电子数为 【答案】D 【详解】A．KClO3溶液中不会解离出Cl-，Cl-数为0，A错误； B．1molNa2O2中含2mol Na+和1mol ，总离子数为，B错误； C．未给出具体物质的量，无法确定原子数目是否为，C错误； D．3.6g H2O的物质的量为0.2mol，每个H2O含10个电子，所含电子数为0.2×=，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·山东淄博·)设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中含有的共价键数目为 B．与足量铁粉反应，转移电子数为 C．和在一定条件下充分反应，转移电子数为 D．标准状况下，与混合气体中含有的原子数目为 【答案】A 【详解】A．32g CH4的物质的量为2mol，每个CH4分子含有4个C-H共价键，因此共价键总数为2mol×4=8mol，即8NA，A正确； B．64g S的物质的量为2mol，S与Fe反应生成FeS，S从0价变为-2价，每个S原子得到2个电子，因此2mol S转移的电子数为2mol×2=4mol，即4NA，B错误； C．合成氨反应为可逆反应，1mol N2和3mol H2无法完全反应，实际转移的电子数小于理论值6NA，C错误； D．标准状况下，NO2和N2O4都不是气体，无法用标准状况下气体的摩尔体积计算物质的量，D错误； 故选A。 3．(24-25高一下·山东济宁·期末)向体系中加入一定量和，发生反应，设为阿伏加德罗常数的值，当生成时，下列说法正确的是 A．含有的电子数目为 B．开始时应加入个和个 C．断开键数目为 D．当消耗个同时生成个时，反应达到最大限度 【答案】A 【详解】A．CH3OH的分子式为CH4O，每个分子含有的电子数为：C（6）+4H（4×1）+O（8）=18。因此1mol CH3OH含有18NA个电子，A正确； B．可逆反应中反应物不能完全转化，初始加入的CO和H2需多于1mol和2mol才能生成1mol CH3OH，B错误； C．生成1mol CH3OH需消耗2mol H2，对应断开2mol H-H键（即2NA个），而选项C给出NA个，与化学计量数不符，C错误； D．达到平衡时正逆反应速率相等，消耗个同时生成个都是指正反应方向，在任意时刻均成立，无法判断反应达到最大限度，D错误； 故选A。 4．(24-25高一下·山东临沂·)高氯酸铵可与木炭发生反应：，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1molHCl中含有的质子数目为 B．每生成34g，转移电子的数目为 C．常温常压下，22.4L中含有的共价键数目为 D．2L1mol·L-1溶液中含有的数目为 【答案】B 【详解】A．HCl每个分子含1（H）+17（Cl）=18个质子，0.1mol HCl质子数为0.1×18=1.8，选项A错误； B．34g为2mol，反应中的Cl化合价从+7→-1，每1mol得8e⁻，2mol C被氧化为，每mol C失4e⁻，总失8e⁻，电子守恒下，每生成1mol转移8mol e⁻，故2mol转移16电子，选项B正确； C．常温常压下22.4L的物质的量小于1mol，且每个含2个双键（共4个共价键），实际共价键数小于4，选项C错误； D．完全离解为铵根离子和，Cl⁻数目为0，数目为2，选项D错误； 故选B。 5．（23-24高一下·山东临沂·期末）表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．含中子数目为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，与足量反应转移的电子数目为 D．和充分反应生成分子数目为 【答案】D 【解析】A．的物质的量为，1个中含有一个中子，故一个中含有10个中子，所以含有的中子数目为，A正确； B．溶液中含有的数目为，B正确； C．标准状况下，物质的量为，与足量反应生成碳酸钠与氧气，转移的电子数目为，C正确； D．合成氨的反应是可逆反应，所以与混合充分反应，生成的的物质的量一定小于，分子的数目小于 ，D错误； 故选D。 6．（23-24高一下·山东青岛·期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．通过使其增重b g时，反应中转移的电子数为 B．4．6 g有机物的分子结构中含有键数目为 C．31 g白磷(，正四面体形)分子中孤电子对对数为 D．11.2L 和22.4L (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数一定为 【答案】D 【解析】A．过氧化钠与水反应的方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2mol水反应生成1mol氧气，固体增重了4g，则固体增重bg时，生成氧气的物质的量为，转移的电子数为NA，A错误； B．4．6 g有机物物质的量为，若为CH3OCH3，则含有键数目为，B错误； C．31 g白磷()物质的量为，孤电子对对数为0.25mol×4×NAmol-1=NA，C错误； D．标况下11.2L CH4的物质的量为，22.4L Cl2的物质的量为，由于甲烷与氯气的反应前后分子数始终不变，则反应后分子的总物质的量仍然为0.5mol+1mol=1.5mol，反应后的分子数为1.5NA，D正确； 故选：D。 7．（23-24高一下·山东枣庄·期末） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．2．8g铁与0．05mol Cl2充分反应，转移0.15NA个电子 B．27g Al与足量NaOH溶液反应生成 33.6L H2 C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA D．0．1mol Na2O2与足量二氧化碳反应转移0.2NA个电子 【答案】C 【解析】A．发生反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3，2.8gFe的物质的量为：=0.05mol，根据量的判断，假设0.05mol铁全部反应，消耗氯气物质的量为0.15mol，显然氯气不足，因此0.05mol氯气充分反应转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故A错误； B．没有指明状态是否是标准状态，因此无法计算气体体积，故B错误； C．14g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H8)组成的混合物中含有14g最简式CH2，含有最简式CH2的物质的量为1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含有原子的数目为3NA，故C正确； D．0．1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成氧气的物质的量为0．05mol，Na202中氧元素的化合价为-1价,则生成0.05mol氧气转移了0.1mol电子，即转移0.1NA个电子，故D错误； 故选C。 8．(24-25高一下·山东威海·期末)硫酸四氨合铜——是深蓝色晶体，溶于水，不溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂等。实验室制备该晶体的步骤如下： ①在盛有蓝色溶液的小烧杯中逐滴滴加的氨水，直至最终形成深蓝色的透明溶液。 ②加入6mL95%的乙醇，并用玻璃棒摩擦烧杯内壁，溶液中析出深蓝色晶体。 ③抽滤，洗涤，低温烘干即得产品，称重为0.0861g。 已知：溶液中存在等多步离解平衡。 回答下列问题： (1)配制一定物质的量浓度溶液的过程中，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 (2)依据题给信息，和二者中，更易与形成配位键的是_______，判断依据为_______。 (3)步骤②中，加入乙醇的作用是_______；用玻璃棒摩擦烧杯内壁的目的是_______。 (4)产品的产率为_______；实验中若采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法来获得晶体，将导致测得的产率_______(填“偏高”或“偏低”)，理由是_______。 (5)为测定产品的晶体结构，通常使用的仪器是_______。 【答案】(1)③④⑥⑦ (2) 依据题给信息，蓝色的溶液最终变为深蓝色的透明溶液，即发生了到的转化，说明更易与形成配位键。 (3) 降低硫酸四氨合铜的溶解度，有利于析出晶体 加快结晶速度(或答有助于形成晶核，促进结晶析出) (4) 70% 偏低 蒸发浓缩时易使离解释放出 (5)X射线衍射仪 【分析】向硫酸铜溶液中加入氨水，先生成蓝色沉淀氢氧化铜；继续加入氨水，沉淀溶解，得到，继续加入氨水，得到深蓝色溶液硫酸四氨合铜，加入乙醇，降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，并用玻璃棒摩擦试管壁促进晶体析出。 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液，所需要的仪器有③容量瓶、④玻璃棒、⑥烧杯和⑦胶头滴管。 （2）蓝色的溶液最终变为深蓝色的透明溶液，即发生了到的转化，说明NH3中的N原子孤对电子更易提供给(即NH3为更强配体)，可形成更稳定的。 （3）过程②加入95%乙醇的作用是降低溶剂极性，减小硫酸四氨合铜的溶解度，有利于析出晶体。用玻璃棒摩擦烧杯壁是为了提供晶核或诱导结晶，有利于析出晶体，加快结晶速度。 （4）由，理论上可得配合物质量 ，实际所得为，则产率为：。若改用“蒸发浓缩、冷却结晶”则产率偏低，原因是加热蒸发会导致NH3逸出，配合物部分分解或损失。 （5）X射线衍射仪的作用是依据物质独特的衍射图谱识别晶体结构。 地 城 考点03 氧化还原反应 1．(24-25高一下·山东枣庄·)下列变化不涉及氧化还原反应的是 A．由氘聚合为氦 B．电解水获得氢气和氧气 C．氮气与氢气合成氨 D．葡萄糖转化为葡萄糖酸 【答案】A 【详解】A．氘聚变为氦是核聚变反应，属于原子核层面的变化，不涉及电子转移或化合价变化，因此不涉及氧化还原反应，A符合题意； B．电解水生成H2和O2时，H的化合价从+1→0（被还原），O的化合价从-2→0（被氧化），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．N2与H2合成NH3时，N的化合价从0→-3（被还原），H的化合价从0→+1（被氧化），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．葡萄糖转化为葡萄糖酸时，醛基（-CHO）中的C化合价从+1→+3（被氧化），涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2．(24-25高一下·山东临沂·)下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A．粗硅制备单晶硅 B．用食醋去除水壶中的水垢 C．荧光指示牌被照发光 D．小苏打用作食品膨松剂 【答案】A 【详解】A．粗硅制备单晶硅需通过化学反应（如SiCl4与H2还原），硅的化合价从+4变为0，涉及氧化还原反应，A正确； B．食醋与水垢（CaCO3）反应生成可溶物，属于复分解反应，无化合价变化，B错误； C．荧光指示牌发光是物理发光过程（电子跃迁），无化学反应或化合价变化，C错误； D．小苏打（NaHCO3）受热分解生成CO2，各元素化合价均未改变，属于分解反应，D错误； 故答案选 A。 3．下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A．侯德榜发明了以，和为原料的联合制碱法 B．戴维电解盐酸得到和，从而提出了酸的含氢学说 C．拉瓦锡基于金属和的反应提出了燃烧的氧化学说 D．哈伯发明了以和为原料合成氨的方法 【答案】A 【详解】A．联合制碱法的反应中，化学方程式为：和，各元素（Na、Cl、N、C、H、O）的化合价均未发生改变，属于非氧化还原反应，A符合题意； B．电解盐酸生成和，H和Cl的化合价均发生变化（H从+1→0，Cl从-1→0），涉及氧化还原反应，B不符合题意； C．金属与反应生成氧化物，金属被氧化（化合价升高），O被还原（化合价降低），涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．合成氨反应中的N化合价从0→-3，的H从0→+1，涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 4．(24-25高一下·山东济南历城二中·期末)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量CuSO4，反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．N2是氧化反应的产物 B．还原性：N2H4＜Fe2+ C．处理后溶液的pH增大 D．图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ 【答案】AC 【详解】A．N元素的化合价由反应前N2H4中的-2价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以N2是氧化反应的产物，A正确； B．由图可知，N2H4将Fe3+还原为Fe2+，N2H4是还原剂，Fe2+是还原产物，根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可得还原性N2H4＞Fe2+，B错误； C．从整个反应过程来看，发生的反应可以表示为N2H4+2Fe3O4+12H+=N2+6Fe2++8H2O，反应消耗H+，溶液中H+浓度减小，pH增大，C正确； D．由图可知，Cu2+与N2H4反应生成[Cu(N2H4)2]2+，[Cu(N2H4)2]2+与N2H4反应得到[Cu(N2H4)2]+，[Cu(N2H4)2]+与Fe3O4、H+反应又生成[Cu(N2H4)2]2+和Fe2+，因此起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+，D错误； 故合理选项是AC。 5．(24-25高一下·山东济南·期末)由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 向溶液中滴加足量盐酸 产生臭鸡蛋气味的气体 非金属性： B 光洁的螺旋状铜丝灼烧后，趁热插入无水乙醇中 铜丝由黑色变为红色并闻到刺激性气味 乙醇具有还原性 C 将石蜡分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 石蜡分解产生了乙烯 D 将硫酸酸化的溶液滴入溶液中 溶液变为黄色 氧化性： （酸性条件） A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．盐酸与Na2S反应生成H2S气体，只能说明HCl酸性强于H2S，但非金属性比较需依据最高价氧化物对应酸的酸性或氢化物稳定性，A错误； B．铜丝灼烧生成CuO，插入乙醇中CuO被还原为Cu，乙醇被氧化为乙醛，说明乙醇具有还原性，B正确； C．石蜡分解可能生成多种不饱和烃，酸性高锰酸钾褪色无法确定一定是乙烯，结论不严谨，C错误； D．Fe(NO3)2溶液中含NO，酸性条件下NO具有强氧化性，可能参与氧化Fe2+，无法确定H2O2的氧化性＞Fe3+，D错误； 故选B。 6．（23-24高一下·山东日照·期末）目前汽车安全气囊的气体发生剂主要由、、等物质组成，受到撞击时叠氮化钠发生反应：。下列说法错误的是 A．分解过程中释放出大量的热 B．安全气囊打开时，产生的气体只有 C．的作用为助氧化剂，与单质Na反应 D．气体发生剂中的可以替换为 【答案】B 【解析】A．受到撞击时迅速分解，并释放出大量的热，A正确； B．安全气囊打开时，分解产生，同时分解生成N2O气体，B错误； C．Na是比Fe活波的金属，所以Na可置换出Fe2O3的Fe，Fe2O3作氧化剂，C正确； D．受热易分解，产生大量二氧化碳气体，故可将替换为，D正确； 故选B。 7．（23-24高一下·山东淄博·期末）下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A．浓久置后，颜色变黄 B．将通入到滴有酚酞的烧碱溶液中，红色褪去 C．将粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色 D．向酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 【答案】B 【解析】A．浓硝酸久置后颜色变黄，是因为硝酸分解的NO2溶入硝酸中，使颜色变黄，与氧化还原反应有关，A不符合题意； B．和烧碱NaOH反应生成Na2SO3和水，溶液碱性减弱，红色褪色，与氧化还原反应无关，B符合题意； C．与空气中水蒸气、二氧化碳反应生成氧气，反应中发生了氧化还原反应，C不符合题意； D．向酸性溶液中加入乙醇，酸性溶液被乙醇还原成Cr3+，溶液由橙色变为绿色，与氧化还原反应有关，D不符合题意； 故选B。 8．(24-25高一下·山东临沂·)某实验小组探究铜和不同氧化剂的反应，进行如下实验。 装置 序号 氧化剂 实验现象 ① 1.8mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 无明显现象 ② 0.3mol·L-1溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ③ 1.9mol·L-1稀硝酸溶液 铜粉溶解，溶液变为蓝色 ④ 0.6mol·L-1和0.1mol·L-1稀硝酸混合溶液 铜粉溶解，溶液变为深棕色，经检验含 回答下列问题： (1)实验②中铜粉溶解的离子方程式为___________。 (2)实验④中产生少量NO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________，该反应体现了硝酸的氧化性和___________。 (3)若向实验①的混合溶液中加入适量固体，推测溶液___________(填“是”或“否”)变为深棕色。 (4)实验①②证明该实验条件下，0.3mol·L-1溶液的氧化性___________(填“大于”或“小于”)0.1mol·L-1溶液的氧化性；实验①③证明___________影响氧化剂的氧化性。 【答案】(1) (2) 1：3 酸性 (3)是 (4) 大于 溶液的酸碱度(或溶液中氢离子浓度) 【分析】实验①中铜与稀硝酸酸化的硝酸钠溶液无明显现象；实验②中铜与反应：；实验③中铜与稀硝酸反应：；④中铜粉溶解，溶液变为深棕色，生成了。 【详解】（1）实验②中铜粉溶解的离子方程式为：； （2）实验④中产生少量NO，离子方程式为：，氧化剂为硝酸，还原剂为，氧化剂和还原剂之比为：1：3；该反应体现了硝酸的氧化性和酸性； （3）若向实验①的混合溶液中加入适量固体，根据实验④的现象，推测溶液变为深棕色，填：“是”； （4）实验①中无明显现象，实验②中铜粉溶解，溶液变蓝，可证明该实验条件下，0.3mol·L-1溶液的氧化性大于0.1mol·L-1溶液的氧化性；实验①③酸性不同，可证明：溶液的酸碱度(或溶液中氢离子浓度) 影响氧化剂的氧化性。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $