综合01 元素推断与元素周期律综合题（期末真题汇编，山东专用）高一化学下学期

**基本信息** 高一下期末元素推断与周期律综合题汇编，精选山东济宁、枣庄等地期末真题，以离子液体、碳化硅等科技情境整合元素位置、半径比较、化学键等核心考点，凸显综合性与应用价值。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|8题|元素周期表位置（如第1题(1)）、离子半径比较（如第1题(2)）、最高价氧化物水化物酸性（如第1题(3)）、电子式（如第1题(5)）、杂化方式（如第3题(5)）|结合离子液体、碳化硅等科技前沿情境（如第1题离子液体结构），设置阶梯式问题（如第4题从制备离子方程式到条件探究），匹配新课标元素周期律应用要求|

综合01 元素推断与元素周期律综合题 1.(1)第二周期，第IVA族 (2) (3) (4) 或 (5) (6)3.2 2.(1) 5 第二周期第ⅠA族 (2) 弱 (3)不能 (4)C 3.(1) 哑铃（或纺锤） B (2) (3)Si原子半径大，原子间形成的键键长较长，轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成键 (4) 相对分质量比大，分子间的范德华力比大，所以熔点低于 (5) 4 4.(1) (2) 大 ade (3)加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 (4) 溶液，沉淀溶解，得深蓝色溶液 5.(1) 第三周期第VA族 (2) V形 (3) 大于 （或 ） (4) 6.(1) 第三周期第ⅣA族 S2-＞Cl-＞O2-＞Na+ (2)当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱 (3) 12 离子化合物 (4) (5)   7.(1)第3周期族 (2) (3) (4)离子键、共价键 (5) (6) 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强 8.(1) 第二（2）周期族 (2) (3)     （或）     （或） (4)（浓） (5)或者 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 元素推断与元素周期律综合题 1．(24-25高一下·山东济宁·期末)离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。 (1)元素在周期表中的位置为_____。 (2)元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示) (3)元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示) (4)物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。 (5)化合物的电子式为_____。 (6)现将粉，加入 稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。 【答案】(1)第二周期，第IVA族 (2) (3) (4) 或 (5) (6)3.2 【分析】由“N的单质在M的单质中燃烧生成淡黄色固体P”，得P为，故N为，M为，由“Q的离子半径在同周期元素中最小”，且Q原子序数大于，得Q为，由“X和Y的原子序数之和等于Z的原子序数”，结合离子液体结构（X成1键，为；Y成4键，为；Z成3键，为），由离子液体阴离子（Q为），W成1键且原子序数大于，得W为。 【详解】（1）Y为，在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族； （2）M对应的离子为，N对应的离子为，Q对应的离子为，W对应的离子为，电子层数越多半径越大，电子层相同时，核电荷数越大半径越小，故元素M、N、Q、W对应离子半径由大到小的顺序为； （3）Y为，Z为，W为， 非金属性：Cl > N > C，酸性：，故最强为； （4）能与反应，为乙醇，结构简式（或）；将少量N的单质投入盛有的小烧杯中，与反应：；反应后溶液含，与溶液反应： ； （5）由分析得P为，化合物P的电子式为； （6），反应后，则，，（即）与反应，再滴硫酸产生（），根据N守恒：设总物质的量为，反应后以、形式存在，且部分被还原为，中：，中：；被还原的生成设为，根据得失电子守恒：，得，总物质的量：，又，故0.1a = 0.32，得。 2．(24-25高一下·山东枣庄·)六种短周期元素的部分性质数据见表格： 元素 甲 乙 丙 丁 戊 己 原子半径（nm） 0.030 0.070 0.099 0.106 0.152 0.160 最高或最低化合价 +1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +1 +2 (1)乙的原子最外层电子数为_________；戊在元素周期表中的位置是_________。 (2)己的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，该物质的碱性比氢氧化钙___________（填“强”“弱”或“无法比较”）。 (3)甲、丙两种元素形成的化合物用于实验室制取，该性质________（填“能”或“不能”）证明丙元素的非金属性比碳元素强。 (4)关于丙、丁两种元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A．单质的熔点：丙>丁 B．简单离子的半径：丙>丁 C．简单气态氢化物的稳定性：丙>丁 【答案】(1) 5 第二周期第ⅠA族 (2) 弱 (3)不能 (4)C 【分析】表为六种短周期元素的部分性质数据，甲原子半径最小，且只有+1，为氢；乙、丙均存在正负化合价，结合原子半径丙较大，乙为氮、丙为氯；丁半径较氯大，且存在+6、-2价，为硫；己原子半径最大，且只有+2价，为镁；戊原子半径较镁小，且只有+1价，为锂； 【详解】（1）乙为氮，原子最外层电子数为5；戊为锂，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅠA族； （2） 己为镁，原子结构示意图为，其最高价氧化物对应水化物的化学式为，同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，该物质的碱性比氢氧化钙弱； （3）HCl不是氯元素的最高价氧化物形成的酸，其用于实验室制取，不能证明丙元素的非金属性比碳元素强。 （4）A．常温下硫为固体、氯气为气体，硫熔点高，错误； B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：氯离子小于硫离子，错误； C．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单气态氢化物的稳定性：HCl>H2S，正确； 故选C。 3．(24-25高一下·山东青岛·期末)新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： (1)基态Si原子的价电子排布式为______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______；基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是______（填标号）。 A．    B．    C．        D． (2)碳化硅和氮化镓中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 (3)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键、三键。从原子结构分析，其原因为______。 (4)的熔点为的熔点为，试分析熔点低于的原因为______；气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。 (5)GaN的成键结构与金刚石类似，只存在键，金刚石结构如图。晶体中Ga原子的杂化方式为______，与单个Ga键合的氮原子有______个。 【答案】(1) 哑铃（或纺锤） B (2) (3)Si原子半径大，原子间形成的键键长较长，轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成键 (4) 相对分质量比大，分子间的范德华力比大，所以熔点低于 (5) 4 【详解】（1）①基态Si原子原子序数为14，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，其价电子排布式为：； ②基态Si原子最高能层为第三层，符号M；最高能级为3p，形状为：哑铃形或纺锤形； ③基态Ga原子的核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p1，A、B表示1个4s电子被激发到4p轨道，A中电子被激发到含电子的4px能级轨道中，B中电子被激发到4py空轨道中，B符合洪特规则，能量更低。而C、D中均有2个4s电子被激发到4p轨道，吸收能量高于A、B，故基态Ga原子转化为B激发态时，吸收能量最少； （2）碳化硅和氮化镓中含有C、N、Si、Ga四种元素，同周期元素第一电离能随着核电荷数增大而呈增大趋势，同主族元素第一电离能随着核电荷数增大逐渐减小，所以这四种元素第一电离能由大到小的顺序为：； （3）Si原子半径大，原子间形成的键键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度小或几乎不重叠，难以形成键，所以Si原子之间难以形成双键、三键； （4）①和都是分子晶体，相对分质量比大，分子间的范德华力比大，所以熔点低于； ②气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，说明Ga形成一个配位键，二聚体的结构式为：； （5）①金刚石中碳原子为sp3杂化，GaN成键结构与金刚石类似，Ga原子也采取sp3杂化； ②金刚石中每个碳原子与4个碳原子成键，GaN类似，所以晶体中单个Ga原子会与4个N原子通过Ga-N键结合，即与单个Ga键合的氮原子有4个。 4．(24-25高一下·山东青岛·期末)某兴趣小组为制备晶体及探究晶体产生的条件，进行以下实验。回答下列问题： I．的制备 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加的氨水，生成蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。 (1)“步骤1”产生蓝色沉淀的离子方程式为______。 (2)“步骤2”所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与形成的，呈狭长八面体结构，如图。 ①八面体中键角比分子的键角______（填“大”或“小”），该八面体阳离子中存在的化学键有______（填标号）。 a．键    b．金属键    c．非极性键    d．极性键    e．配位键    f．氢键 ②极易溶于水的原因与氢键有关，合理的结构式为______。 (3)“步骤3”加入乙醇的目的为______。 II．探究生成的条件 实验：取固体于试管中，逐滴加入的氨水，一段时间后，发现固体未溶解。 猜想：与氨水的反应产物对形成有影响。 (4)为证实该猜想，应再向试管中加入______（填试剂和现象）。该“实验”总反应的离子方程式为______。 【答案】(1) (2) 大 ade (3)加入乙醇降低了溶剂的极性从而析出晶体 (4) 溶液，沉淀溶解，得深蓝色溶液 【分析】由硫酸铜溶液制取硫酸四氨合铜晶体，向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有Cu(OH)2蓝色沉淀生成，继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液，向试管中加入8mL95%乙醇，降低了溶剂的极性，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。 【详解】（1）步骤1中Cu2+和NH3·H2O反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，离子方程式是； （2）氮的杂化方式相同，八面体中的氮无孤电子对，而氨气中的氮有孤电子对，八面体中的H−N−H键角比分子的H−N−H键角大；该八面体阳离子中存在H−Nσ键也属于极性键，还有配位键，氢键不是化学键； 氨气能与水形成氢键，氮含有孤电子对和水中的氢形成氢键，故一水合氨合理的结构式为； （3）加入乙醇的目的降低了溶剂的极性从而使晶体析出； （4）与氨水的反应产物为，为证实该猜想，应再向试管中加入，猜想正确则实验现象为沉淀溶解，得深蓝色溶液； 和可以拆，故总反应的离子方程式为。 5．(24-25高一下·山东青岛·期末)是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子的价电子排布式为，回答下列问题： (1)Z在周期表中的位置为______。只含Y的某种阴离子满足的结构，其电子式为______。 (2)分子中存在大键原子的轨道杂化方式为______，分子的空间构型为______。 (3)得电子能力：R______X（填“大于”或“小于”），能证明该结论的是______（用化学方程式表示）。 (4)对应简单氢化物的还原性强弱关系为______>______（用化学式表示）。 【答案】(1) 第三周期第VA族 (2) V形 (3) 大于 （或 ） (4) 【分析】是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等，则为1s22s22p2，X为第6号元素碳；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，为8号元素氧；同一周期随着原子序数增大，元素的第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA族元素比相邻主族元素的第一电离能大，的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素，且其序数大于氧，则为磷；R元素的电负性在同周期元素中最大，为氯；Q元素的基态原子的价电子排布式为，则ⅦA族元素，为溴； 【详解】（1） Z为P，在周期表中的位置为第三周期第VA族。只含O的某种阴离子满足的结构，则为过氧根离子，电子式为。 （2）ClO2分子中存在大键，能形成大键，则分子为平面结构，中心原子Cl原子的轨道杂化方式为，且Cl存在1对孤电子对，分子的空间构型为V形。 （3）非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，高氯酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体：（或 ），说明酸性高氯酸强于碳酸，则非金属性氯大于碳，得电子能力氯大于碳； （4）同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其对应简单氢化物还原性越弱，则对应简单氢化物的还原性强弱关系为>。 6．(24-25高一下·山东烟台·期末)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其中C、D、E、F、G同周期，且该周期中C的原子半径最大，D最高价氧化物的水化物具有两性。A、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍。B、F的原子序数之和是A的原子序数的4倍，且简单氢化物的稳定性。 回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是______。B、C、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。 (2)失电子能力C＞D，用原子结构的知识解释原因______。 (3)某主族元素M形成的粒子结构示意图为，已知，则______，由M和G形成的化合物属于______（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 (4)向G单质的水溶液中通入F的某种氧化物能发生氧化还原反应，其主要反应的化学方程式为______。 (5)298K，101kPa时，1.0g A的最简单氢化物完全燃烧生成液态水放热55.65kJ，写出该条件下上述反应的热化学方程式______。 【答案】(1) 第三周期第ⅣA族 S2-＞Cl-＞O2-＞Na+ (2)当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱 (3) 12 离子化合物 (4) (5)   【分析】A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，D最高价氧化物的水化物具有两性，D为Al，C、D、E、F、G同周期，均为第三周期，该周期中C的原子半径最大，C为Na，A、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍，则A为C、E为Si，B、F的原子序数之和是A的原子序数的4倍，B、F的原子序数之和是24，根据氢化物化学式可知二者最低价相同，属于同一主族，B为O，F为S，则G为Cl，据此分析； 【详解】（1）E为Si，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族；一般核外电子层数多的离子半径大，核外电子排布相同的离子，核电荷数小，离子半径大，简单离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞O2-＞Na+； （2）失电子能力Na＞Al，用原子结构的知识解释原因：当电子层数相同时，随着核电荷数的增加，原子半径减小，原子核对最外层电子的吸引力增强，失电子能力减弱； （3） 主族元素M形成的粒子结构示意图为，已知，说明是离子结构示意图，y=8，则x=12，M是Mg，Mg和Cl形成的化合物氯化镁属于离子化合物； （4）向氯气的水溶液中通入SO2能发生氧化还原反应，其主要反应的化学方程式为； （5）A的最简单氢化物为CH4，1.0gCH4完全燃烧生成液态水放热55.65kJ，1mol CH4 (16g) 完全燃烧生成液态水放热890.4kJ，热化学方程式为  。 7．(24-25高一下·山东潍坊·期末)研究元素周期律意义重大。下图表示部分短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化。 回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是_____。 (2)f的离子结构示意图是_____。 (3)形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 (4)由四种元素组成的化合物甲可用作膨松剂，其含有的化学键是_____。 (5)e和f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。 (6)g和h的单质中，更容易与反应的是_____(填化学式)，理由是_____(用原子结构知识解释)。 【答案】(1)第3周期族 (2) (3) (4)离子键、共价键 (5) (6) 氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强 【分析】从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知，x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，据此分析回答问题。 【详解】（1）e是Na元素，是11号元素，在元素周期表中的位置是第3周期族； （2） f是Al元素，是13号元素，其离子为Al3+，离子结构示意图是：； （3）d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，O、Na、Al元素形成的离子电子层结构相同，核电荷数小的半径大，故简单离子半径由大到小的顺序是； （4）x是H元素，y是C元素，d是O元素，e是Na元素，四种元素形成的碳酸氢钠可以用作膨松剂，其中钠离子和碳酸氢根离子之间是离子键，碳酸氢根中存在共价键，故答案为：离子键、共价键； （5）e是Na元素，f是Al元素，两者最高价氧化物对应水化物分别为氢氧化钠和氢氧化铝，反应的离子方程式为：； （6）g是S元素，h是Cl元素，其中氯在硫的左侧，其非金属性较强，其单质更容易和氢气反应，故答案为：；氯原子与硫原子电子层数相同，氯原子的核电荷数多，原子半径小，得电子能力强。 8．(24-25高一下·山东济南·期末)、、、、、、、是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 (1)在元素周期表中的位置是______，与按原子个数形成化合物的电子式为______。 (2)、两种元素非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母）。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 c．分别与和单质反应生成的产物中的化合价： (3)，，最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______（填化学式），，，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 (4)最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质反应的化学方程式为______。 (5)化合物与水反应得到两种碱性物质，化学方程式为______。 【答案】(1) 第二（2）周期族 (2) (3)     （或）     （或） (4)（浓） (5)或者 【分析】X、Y、Z、M、Q、R、E、T是八种短周期主族元素，其中Y、Q都有-2价，二者处于ⅥA族，Y有+6价且原子半径也大于Q，故Y为S元素、Q为O元素；M有+7、-1价且原子半径大于Q（氧），故M为Cl元素；E有-3、+5价，可知其处于VA族，且原子半径小于M（氯），故E为N元素；T有+4、-4价，则T处于ⅣA族，T的原子半径小于M（氯），故T为C元素；R、X、Z分别有+1、+2、+3价，即依次处于ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族，且原子半径：R＞X＞Z＞Y（硫），故R为Na元素、X为Mg元素、Z为Al元素。 【详解】（1） Q是O元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；R是Na元素，R与Q按原子个数1：1形成的化合物是Na2O2，该化合物的电子式为； （2）Y是S元素，M是Cl元素，同周期主族元素随核电荷数增大，元素非金属性增强，则两种元素非金属性较强的是Cl元素； a.元素氢化物水溶液酸性强弱不能说明该元素的非金属性强弱，故a不符合题意； b.物质的状态属于物理性质，不能说明元素的非金属性强弱，故b不符合题意； c.Fe分别与硫和氯单质反应，生成的产物中Fe的化合价越高，说明元素的非金属性越强，生成的产物中Fe的化合价：M（氯）＞Y（硫），则Cl元素非金属性比硫强，故c符合题意； 故答案为：Cl；c； （3）X、Z、R最高价氧化物对应水化物依次为Mg（OH）2、Al（OH）3、NaOH，元素金属性由强到弱：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，而电子层越多离子半径越大，X2+、Y2-、Z3+半径由大到小的顺序为S2-＞Mg2+＞Al3+； （4）Y最高价氧化物对应水化物是H2SO4，T的单质是碳，浓硫酸溶液与碳反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （5）化合物Na3N与水反应得到两种碱性物质，即生成NaOH、NH3或NH3•H2O，该反应化学方程式为或者。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 综合01 元素推断与元素周期律综合题 1．(24-25高一下·山东济宁·期末)离子液体在合成与催化等领域广泛应用，某离子液体的结构如图所示。、、、、、、为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，和的原子序数之和等于的原子序数，的单质在的单质中燃烧生成淡黄色固体，的离子半径在同周期元素中最小。 (1)元素在周期表中的位置为_____。 (2)元素、、、对应离子半径由大到小的顺序为_____(用离子符号表示) (3)元素、、的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_____(用化学式表示) (4)物质能与元素的单质反应，则的结构简式为_____。将少量的单质投入盛有的小烧杯中，发生反应的离子方程式为_____；再向上述反应后的溶液中加入的单质，发生反应的离子方程式为_____。 (5)化合物的电子式为_____。 (6)现将粉，加入 稀溶液使其恰好完全溶解，再向所得溶液中继续滴加稀硫酸至不再产生气泡(整个过程中气体均为)。反应结束后，溶液中、的物质的量之比为，则_____。 2．(24-25高一下·山东枣庄·)六种短周期元素的部分性质数据见表格： 元素 甲 乙 丙 丁 戊 己 原子半径（nm） 0.030 0.070 0.099 0.106 0.152 0.160 最高或最低化合价 +1 +5，-3 +7，-1 +6，-2 +1 +2 (1)乙的原子最外层电子数为_________；戊在元素周期表中的位置是_________。 (2)己的原子结构示意图为_______，其最高价氧化物对应水化物的化学式为_________，该物质的碱性比氢氧化钙___________（填“强”“弱”或“无法比较”）。 (3)甲、丙两种元素形成的化合物用于实验室制取，该性质________（填“能”或“不能”）证明丙元素的非金属性比碳元素强。 (4)关于丙、丁两种元素，下列说法正确的是________（填标号）。 A．单质的熔点：丙>丁 B．简单离子的半径：丙>丁 C．简单气态氢化物的稳定性：丙>丁 3．(24-25高一下·山东青岛·期末)新型半导体材料如碳化硅（SiC）、氮化镓（GaN）等在航空航天及5G技术等领域扮演着重要的角色。回答下列问题： (1)基态Si原子的价电子排布式为______，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为______；基态Ga原子转化为下列激发态时，吸收能量最少的是______（填标号）。 A．    B．    C．        D． (2)碳化硅和氮化镓中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为______。 (3)C与Si是同主族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Si原子之间难以形成双键、三键。从原子结构分析，其原因为______。 (4)的熔点为的熔点为，试分析熔点低于的原因为______；气态常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足结构，据此写出二聚体的结构式为______。 (5)GaN的成键结构与金刚石类似，只存在键，金刚石结构如图。晶体中Ga原子的杂化方式为______，与单个Ga键合的氮原子有______个。 4．(24-25高一下·山东青岛·期末)某兴趣小组为制备晶体及探究晶体产生的条件，进行以下实验。回答下列问题： I．的制备 步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加的氨水，生成蓝色沉淀。 步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管内壁，析出深蓝色晶体。 (1)“步骤1”产生蓝色沉淀的离子方程式为______。 (2)“步骤2”所得深蓝色溶液的阳离子是由氨和水分子与形成的，呈狭长八面体结构，如图。 ①八面体中键角比分子的键角______（填“大”或“小”），该八面体阳离子中存在的化学键有______（填标号）。 a．键    b．金属键    c．非极性键    d．极性键    e．配位键    f．氢键 ②极易溶于水的原因与氢键有关，合理的结构式为______。 (3)“步骤3”加入乙醇的目的为______。 II．探究生成的条件 实验：取固体于试管中，逐滴加入的氨水，一段时间后，发现固体未溶解。 猜想：与氨水的反应产物对形成有影响。 (4)为证实该猜想，应再向试管中加入______（填试剂和现象）。该“实验”总反应的离子方程式为______。 5．(24-25高一下·山东青岛·期末)是原子序数依次递增的前四周期主族元素，X的基态原子有三个不同的能级，各能级中电子数相等；Y的最外层电子数是其电子层数的3倍；的第一电离能高于同周期与之相邻的非金属元素；R元素的电负性在同周期元素中最大；Q元素的基态原子的价电子排布式为，回答下列问题： (1)Z在周期表中的位置为______。只含Y的某种阴离子满足的结构，其电子式为______。 (2)分子中存在大键原子的轨道杂化方式为______，分子的空间构型为______。 (3)得电子能力：R______X（填“大于”或“小于”），能证明该结论的是______（用化学方程式表示）。 (4)对应简单氢化物的还原性强弱关系为______>______（用化学式表示）。 6．(24-25高一下·山东烟台·期末)A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的七种短周期主族元素，其中C、D、E、F、G同周期，且该周期中C的原子半径最大，D最高价氧化物的水化物具有两性。A、E的最外层电子数是最内层电子数的2倍。B、F的原子序数之和是A的原子序数的4倍，且简单氢化物的稳定性。 回答下列问题： (1)E在元素周期表中的位置是______。B、C、F、G形成的简单离子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。 (2)失电子能力C＞D，用原子结构的知识解释原因______。 (3)某主族元素M形成的粒子结构示意图为，已知，则______，由M和G形成的化合物属于______（填“共价化合物”或“离子化合物”）。 (4)向G单质的水溶液中通入F的某种氧化物能发生氧化还原反应，其主要反应的化学方程式为______。 (5)298K，101kPa时，1.0g A的最简单氢化物完全燃烧生成液态水放热55.65kJ，写出该条件下上述反应的热化学方程式______。 7．(24-25高一下·山东潍坊·期末)研究元素周期律意义重大。下图表示部分短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数递增的变化。 回答下列问题： (1)e在元素周期表中的位置是_____。 (2)f的离子结构示意图是_____。 (3)形成的简单离子半径由大到小的顺序是_____(用离子符号表示)。 (4)由四种元素组成的化合物甲可用作膨松剂，其含有的化学键是_____。 (5)e和f的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是_____。 (6)g和h的单质中，更容易与反应的是_____(填化学式)，理由是_____(用原子结构知识解释)。 8．(24-25高一下·山东济南·期末)、、、、、、、是八种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示： 元素代号 原子半径 0.160 0.102 0.143 0.099 0.074 0.186 0.075 0.077 主要化合价 、 、 、 、 (1)在元素周期表中的位置是______，与按原子个数形成化合物的电子式为______。 (2)、两种元素非金属性较强的是______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母）。 a．简单氢化物的水溶液酸性： b．常温下的单质呈固态，的单质呈气态 c．分别与和单质反应生成的产物中的化合价： (3)，，最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为______（填化学式），，，半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示）。 (4)最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质反应的化学方程式为______。 (5)化合物与水反应得到两种碱性物质，化学方程式为______。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $