专题05 化学反应的速率与限度（期末真题汇编，山东专用）高一化学下学期

**基本信息** 聚焦化学反应速率与限度三大核心考点，精选山东多地市期末真题，情境融合碳中和、火箭燃料等科技前沿与社会热点，注重实验探究与图像分析能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|24题|化学反应速率计算与影响因素、化学平衡状态判断与移动、速率平衡图像分析|以CO2催化加氢反应考查速率影响因素，联氨燃料反应分析平衡状态，实验数据表格与浊度传感器图像探究浓度温度对速率影响|

专题05 化学反应的速率与限度 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其影响因素 考点03 化学反应速率与化学平衡的有关图像 地 城 考点01 化学反应速率 1．(24-25高一下·山东济南·期末)将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 【答案】B 【详解】A．体积不变时，充入CO2直接增加反应物浓度，速率加快，A错误； B．恒压充入N2时，体积膨胀导致CO2、H2等浓度降低，反应速率减小，B正确； C．压缩体积增大压强，浓度升高，速率加快，C错误； D．升温提高分子动能，无论反应方向如何，速率均加快，D错误； 故选B。 2．（23-24高一下·山东枣庄·期末）在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 B．平衡时A的转化率为25％ C．平衡时B的体积分数约为50％ D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 【答案】A 【分析】经2min后，测得容器内C的浓度为0.25mol/L，则 据此分析解答。 【解析】A．在2min内该反应用D的浓度变化表示的反应速率=0.125mol/L÷2min=0.0625mol·L-1·min-1，故A错误； B．平衡时A的转化率=×100%=25%，故B正确； C．平衡时混合气体中B的体积分数=×100%=50%，故C正确； D．反应前后气体分子数相等，则压强保持恒定，则初始压强和平衡时压强比为1：1，故D正确； 故选：A。 3．(24-25高一下·山东聊城·期末)探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积/mL 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/ 1 25 4 0.1 6 0.2 8 b 2 25 4 0.1 8 0.2 a 10 3 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误的是 A．， B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C．实验2用表示反应的平均反应速率为 D．实验时可依次向试管中加入酸性溶液、水和溶液 【答案】AC 【详解】A．实验1和实验2的总体积均为18mL，故a=6。实验2中H2C2O4浓度更高，褪色时间更短（10min），因此实验1的b应大于10。实验3温度更高，反应速率更快，c应小于b，A错误； B．收集相同体积CO2的时间越短，反应速率越快，此方法可行，B正确； C．实验2中KMnO4的浓度变化为mol/L≈0.022mol/L，时间10分钟，速率为0.0022mol/(L·min)，C错误； D．高锰酸钾与草酸溶液混合后会立即开始反应，正确操作应为加入KMnO4，然后先加水再加草酸溶液达到探究实验的目的，D正确； 故选AC。 4．(24-25高一下·山东德州·期末)联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol (g)和2 mol (g)，发生反应：     ，反应第5min时测得(g)浓度为0.4 。下列说法错误的是 A．反应过程中放出的热量为1.2b kJ B．以(g)表示的平均反应速率为0.12 C．容器中说明该反应达到化学平衡状态 D．若将恒温恒容的容器改为绝热恒容能加快反应速率 【答案】C 【详解】A．的浓度变化为0.6 mol/L，对应反应物质的量为1.2 mol，放热量为1.2b kJ，A正确； B．反应速率比等于系数比，，B正确； C．生成物的物质的量比等于系数比，则反应中N2与H2O的生成比例恒为1:2，该比值无法判断平衡，C错误； D．反应为放热反应，绝热条件下温度升高，反应速率加快，D正确； 故选C。 5．(24-25高一下·山东潍坊·期末)为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 实验编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 后浑浊不再增多 3 10 0 10 50 5 4 10 6 4 50 t 下列说法正确的是 A．由实验1和3的实验结果可得温度越高，反应速率越快 B． C．实验3中前内为 D． 【答案】AB 【分析】本题为对比实验，通过不同组之间数据对比，控制变量，得出结论，据此分析。 【详解】A．实验1和3只有温度不同，实验结果可得温度越高，反应速率越快，A正确； B．根据溶液总体积需要保持一致，V=20-15=5，B正确； C．2和3对比，3硫酸的浓度比2大，且反应温度也比2高，2在后浑浊不再增多，可判断10s时，实验3反应完全，即，C错误； D．3和4对比，3硫酸的浓度大于4，其他条件相同，但是3在5s出现浑浊，所以，D错误； 故本题选AB。 6．（23-24高一下·山东泰安·期末）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 7．(24-25高一下·山东烟台·期末)我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图。下列说法错误的是 A．图中涉及C—H键断裂的步骤有两步 B．步骤ⅰ、ⅱ总反应的化学方程式为 C．步骤ⅳ中的产物表示HCHO D．根据以上原理，步骤ⅴ产物为HCOOH和 【答案】A 【分析】甲烷吸附在催化剂表面后，第i步C-H键断裂形成H*和CH3*，第ii为H2O2与CH3*、H*反应生成CH3OH*和H2O，第iii步为CH3OH*中C-H键解离生成H*和CH2OH*，第iv步为H2O2与CH2OH*、H*反应生成CH2(OH)2*和H2O，CH2(OH)2*不稳定失去一个水分子后形成CH2O*，第v步为CH2O*中C-H键解离生成H*和CHO*，第vi步为H2O2与CHO*、H*反应生成产物。 【详解】A．据分析，图中涉及C-H键断裂的步骤有三两步，故A错误； B．步骤ⅰ、ⅱ为甲烷和过氧化氢生成甲醇和水，化学方程式为，故B正确； C．第iv步为H2O2与CH2OH*反应生成CH2(OH)2*和H2O，CH2(OH)2*不稳定失去一个水分子后形成CH2O*，因此产物表示HCHO，故C正确； D．根据以上原理，步骤ⅴi为H2O2与CHO*、H*反应生成HCOOH*和水，即步骤ⅴ产物为HCOOH和H2O，故D正确； 故答案为A。 8．（23-24高一下·山东潍坊·期末）某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是    A．溶液中反应的离子方程式为： B．后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小 C．内的化学反应速率 D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用 【答案】B 【解析】A．两者发生氧化还原反应生成硫酸根和氯离子，因此溶液中反应的离子方程式为：，故A错误； B．反应物浓度随着反应进行，浓度不断减小，因此后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小，故B正确； C．内氯离子浓度增加量为0.01 mol∙L−1，则硫酸根的化学反应速率，故C错误； D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，可能是H＋或对该反应有明显的催化作用，故D错误。 综上所述，答案为B。 地 城 考点02 化学平衡及其影响因素 1．(24-25高一下·山东聊城·期末)下列有关反应速率和限度说法正确的是 A．纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴溶液，反应速率加快，而且氢气产量增加 B．和的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成的稀硫酸 C．催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D．2mol 和过量的，反应足够长时间可以生成2mol 【答案】C 【详解】A．纯锌与稀硫酸反应时，滴加CuSO4溶液会置换出Cu，形成Zn-Cu原电池，加快反应速率，但部分Zn用于置换Cu，导致H2总产量减少，A错误； B．CaCO3与稀盐酸反应生成可溶的CaCl2，而换成稀硫酸会生成微溶的CaSO4覆盖固体表面，阻碍反应，降低速率，B错误； C．催化剂同等加快正逆反应速率，缩短达到平衡的时间，但不改变平衡状态，因此不影响平衡产率，C正确； D．SO2与O2的反应为可逆反应，无法完全转化，生成SO3的物质的量一定小于2mol，D错误； 故选C。 2．(24-25高一下·山东枣庄·)恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再发生变化 B．容器内混合气体密度不再发生变化 C．与的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体平均相对分子质量不再发生变化 【答案】C 【详解】A．SO3的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，A正确； B．恒温恒压下，总质量不变，但体积随反应变化，密度=，当密度不变时表明体积不再变化，即反应达平衡，B正确； C．若初始投料中SO2与O2的物质的量之比为2:1，反应中该比值始终为2:1，无法判断是否达平衡；若初始比例不等于2:1，比值变化到平衡时固定，因题目未明确初始投料比例，C错误； D．总质量固定，平均相对分子质量=，总物质的量变化时平均相对分子质量变化，当其不变时表明达平衡，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·山东烟台·期末)一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B．充入容器中的、物质的量之比为2∶9 C．若，则 D．升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态被破坏 【答案】BD 【详解】A．平衡时，正逆反应速率相等但不为零，故A错误； B．设反应开始时，充入容器中的、的物质的量分别为amol和bmol，则转化了的的物质的量为37.5%a，转化了的的物质的量为25%b，根据化学方程式可知，转化了的、的物质的量之比为1:3，则有37.5%a：25%b=1:3，所以a：b=2：9，故B正确； C．根据速率之比等于化学方程式的化学计量系数之比，则若，则，故C错误； D．升高温度，速率加快，原平衡被破坏，故D正确； 故选BD。 4．(24-25高一下·山东青岛·期末)向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A． 实验1中，该反应在内 B． B．实验2使用了催化剂 C． 该反应为放热反应 D．三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 【答案】B 【详解】A．实验1中，0~20min内A的浓度变化为0.40mol/L，，根据反应式，故A错误； B．实验2与实验1温度相同，但实验2中，A的浓度在10min时已经达到0.60 mol/L，反应速率更快，而催化剂可加快速率且不改变平衡，实验1、2达到平衡时A的浓度相等，故B正确； C．实验3为820℃，达到平衡时A的平衡浓度为0.20 mol/L，低于实验1和2的平衡浓度，即升温使平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，该反应为吸热反应，故C错误； D．平衡时v正=v逆≠0，动态平衡速率不为零，故D错误； 故答案选B。 5．(24-25高一下·山东济南·期末)一定条件下，向体积为含催化剂的恒容密闭容器中通入和，发生反应。下列有关说法正确的是 A．容器内气体的密度不变能说明反应达到平衡状态 B．反应达到平衡状态时，的浓度可能为 C．反应达到平衡状态时： D．反应达到平衡状态后压缩容器体积，在混合气体中的体积分数将减小 【答案】C 【详解】A．密度等于总质量除以体积，反应前后总质量不变且体积恒定，故密度始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．若N2浓度达0.02mol/L，则H2需完全消耗（0.3mol），但可逆反应无法完全转化，故N2浓度不可能为0.02 mol/L，B错误； C．达到平衡状态时，用不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，所以反应达到平衡状态时：2v正(H2)=3v逆(NH3)，C正确； D．压缩体积增大压强，平衡右移，，N2体积分数为：，保持不变，D错误； 故选C。 6．（23-24高一下·山东菏泽·期末）在一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，  。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量。下列说法正确的是 A．用表示内的反应速率为 B．将体积压缩为原来的一半，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．混合气体的密度不变时，可认为反应达到平衡状态 D．达到平衡后，在相同条件下，再向容器中充入，压强增大，化学平衡逆向移动 【答案】A 【解析】A．由题意可知，5min达到平衡状态时，吸收热量24.7kJ，由热化学方程式： ，则的反应量为0.5mol，则用表示5min内的反应速率为=，故A正确； B．将体积压缩为原来的一半，反应物和生成物的浓度都增大，正反应速率和逆反应速率均增大，故B错误； C．该反应中，混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度始终不变，混合气体的密度不变时，不可认为反应达到平衡状态，故C错误； D．达到平衡后，在相同条件下，再向容器中充入1molNe(g)，容器体积不变，则各物质的浓度不变，化学平衡不移动，故D错误； 故选A。 7．（23-24高一下·山东潍坊·期末）甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是 A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态 B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快 C．乙中反应的热化学方程式为　 D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为 【答案】D 【解析】A．反应前后混合气体总质量不变，容器恒容，由可知，甲、乙中气体密度始终不变，不能作为反应是否达平衡的依据，A错误； B．升高温度，两个容器中的反应速率都加快，B错误； C．两个容器最终达到等效平衡，由题意可知，若乙中平衡后SO3继续分解直到分解完全，则会再吸收17.82kJ的热量，即0.2mol SO3完全分解吸收的热量为1.98kJ+17.82kJ=19.8kJ，故2mol SO3完全分解，其焓变应为+198kJ·mol-1，C错误； D．甲中的反应放出17.82kJ的热量，与焓变值相比较可以知道，此时达到的平衡时二氧化硫的转化率为90%，所以用SO2表示的平均反应速率为，D正确； 故选D。 8．（23-24高一下·山东泰安·期末）20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 【答案】B 【分析】可逆反应达到反应限度就是达到了平衡状态，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，简单的讲就是变量不变了，可逆反应就达到平衡状态了。 【解析】①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2，描述的是正反应，从反应方程式可知，从反应开始发生直到平衡N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比一直是1：2，不能说明已达平衡状态； ②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1，可知NO2生成速率与NO2消耗速率相等，正逆反应速率相等，说明已达平衡状态； ③该反应左右两边气体分子数不相等，只要不平衡压强就会变化，烧瓶内气体的压强不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ④根据质量守恒定律烧瓶内气体的质量始终不变，不能说明已达平衡状态； ⑤NO2的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深，即NO2物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑦该反应左右两边气体分子数不相等，在建立平衡状态的过程中，烧瓶内气体的平均相对分子质量发生变化，当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时，说明正逆反应速率相等，已经达到平衡状态； ⑧密度=质量÷体积，气体质量不变，气体体积不变，所以密度始终不变，不能说明已达平衡状态。 由以上分析，①④⑧符合题意。 答案选B。 地 城 考点03 化学反应速率与化学平衡的有关图像 1．(24-25高一下·山东潍坊·期末)在恒温恒容条件下，发生反应随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A．由两点坐标可求得两点该化学反应的速率 B．两点的速率大小关系为 C．若降低反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示 D．反应达到平衡时一定存在关系： 【答案】D 【详解】A．从a、c两点坐标可求得a、c两点间的该化学反应的平均速率，A错误； B．随着的反应正向进行，反应平衡前v正>v逆，平衡时v正=v逆，至平衡过程中正速率减小逆速率增加，则，B错误； C．若降低反应温度，反应速率减小，达到平衡的时间增加，且平衡会发生移动，则c(B)最终浓度会不同，C错误； D．反应达到平衡时物质反应速率比等于系数比，则：，D正确； 故选D。 2．(24-25高一下·山东淄博·)一定温度，在密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．反应的化学方程式： C．分钟后反应达平衡， D．该条件下，的转化率为 【答案】C 【分析】发生分解反应，根据产物的物质的量为，结合原子守恒，方程式为：，所以a曲线代表，b曲线代表。 【详解】A．该反应方程式为：，氟化钠是固体，根据方程式和图像可知，其物质的量是四氟化硅的两倍，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．该化学反应是可逆反应，在时，各物质的量不再发生变化，达到平衡状态，是一种动态平衡，，C错误； D．a曲线代表，平衡时生成，则根据方程式可知消耗，其转化率为，D正确； 故选C。 3．(24-25高一下·山东日照·期末)一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应  ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线表示Z的物质的量变化 B．时刻， C．内，Y的平均反应速率为 D．15min后，升高温度，X的物质的量增多 【答案】BD 【分析】内，曲线M表示的物质增多，N、P表示的物质在减少，且物质的量的变化量=，则M、N、P所表示物质的化学计量数之比为，结合方程式知，曲线M、N、P分别表示X、W、Z的物质的量变化。 【详解】A．结合分析知，曲线M表示X的物质的量变化，A错误； B．曲线M表示X的物质的量变化，时刻，X还在增多，说明该反应正处于逆向建立平衡的过程中，则，B正确； C．内，X的平均反应速率为，则Y的平均反应速率为，C错误； D．该反应正向放热，15min后，反应达到平衡，若升高温度，平衡逆向移动，X的物质的量增多，D正确； 故选BD。 4．(24-25高一下·山东济宁·期末)一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生吸热反应 ，部分物质的摩尔分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．， B．线表示随时间的变化 C．点时的转化率为 D．若在时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】BC 【分析】加入和发生吸热反应 ，列出三段式： ，气体总物质的量为， 200min时，解得x=0.25，则a表示，b表示H2。 【详解】A．，，故A错误； B．根据分析，a表示，b表示H2，故B正确； C．P点时，解得x=，的转化率为 ，故C正确； D．若在时刻降低温度，正逆反应速率均减小，故D错误； 故答案为BC。 5．(24-25高一下·山东枣庄·)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．实验过程中EF段的反应最快 C．G点时碳酸钙已完全反应 D．改用碳酸钙粉末会增加反应时间 【答案】CD 【分析】本题考查碳酸钙与稀盐酸的反应，涉及反应速率、反应热等知识。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为：。 【详解】A．从图像可以看出，随着反应进行，反应速率先增大后减小。因为反应开始后速率增大，而反应物浓度是不断减小的，所以说明该反应是放热反应，温度升高使反应速率加快，A正确； B．图像中 EF 段曲线斜率最大，说明单位时间内产生二氧化碳的量最多，即 EF 段的反应最快，B正确； C．G点之后二氧化碳的体积依旧增加，说明此时碳酸钙还未完全反应，还在产生二氧化碳气体，C错误； D．改用碳酸钙粉末会增大反应物之间的接触面积，从而加快反应速率，会减少反应时间，而不是增加反应时间，D错误； 故答案选CD。 6．(24-25高一下·山东滨州·期末)已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 【答案】B 【详解】A．结合变化量之比等于化学计量系数之比可知，T1温度下达到平衡时CO2的浓度为0.25mol/L，即CO2的浓度改变量为：0.40mol/L-0.25mol/L=0.15mol/L，T1下反应达到平衡时，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L，A正确； B．在温度均为T1时，使用催化剂1达到平衡所需要的时间比催化剂2更长即催化剂1时的反应速率比催化剂2的更慢，说明T1下，催化剂2的催化效果比催化剂1好，B错误； C．其他条件不变，20min时，向恒温恒容的密闭容器中充入氦气，反应体系各物质的浓度保持不变，则该反应速率不变，C正确； D．平衡时CO2的浓度T1温度下比T2温度下的大，即T1到T2平衡正向移动，该反应正反应是一个放热反应，即降低温度平衡才是正向移动，即T1＞T2，D正确； 故答案为：B。 7．(24-25高一下·山东淄博·)利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编 号 溶液 溶液 温度/℃ V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A．反应的离子方程式为 B．反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D．由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著 【答案】AD 【详解】A．在酸性条件下，发生歧化反应，生成硫，二氧化硫和水，反应的离子方程式为 ，A错误； B．反应①②③温度都相同，通过改变浓度来探究浓度对反应速率的影响，为了控制变量，使总体积一致，所以，B正确； C．由①④可知，其它条件都相同，温度不同，④温度高，达到相同的浑浊度，用时更短，说明反应速率更快，C正确； D．由①③实验数据可知，达到相同的浑浊度时，①所需的时间更长，所以溶液浓度对反应速率的影响更显著，D错误； 故选AD。 8．(24-25高一下·山东菏泽·期末)色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B．表中V1=1.5，V2=0.5 C．曲线L5表示实验③的变化曲线 D．Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 【答案】A 【分析】由表格中数据可知，溶液的总体积为3.0mL，故V1=1.5，V2=0.5。 【详解】A．没有通过收集气体及测定一定时间内产生气体的多少，无法通过产生气泡快慢定性判断反应快慢，A错误； B．根据分析，V1=1.5，V2=0.5，B正确； C．溶液浓度越大，反应速率越快，透光率降低越快，故L5表示的实验反应速率最大，溶液浓度应最大，序号为③，C正确； D．L1到L5没有重叠的曲线，推测Na2S2O3浓度和硫酸浓度对反应速率的影响程度不同，因实验中有两者浓度数据互换的组合，说明反应速率的关系不是同倍数关系，D正确； 故选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的速率与限度 3大高频考点概览 考点01 化学反应速率 考点02 化学平衡及其影响因素 考点03 化学反应速率与化学平衡的有关图像 地 城 考点01 化学反应速率 1．(24-25高一下·山东济南·期末)将转化为有机燃料是实现“碳达峰”与“碳中和”目标、使碳资源持续利用的有效途径。催化加氢合成的反应为：，下列不能提高该反应速率的措施是 A．保持温度和体积不变，向容器中充入 B．保持温度和压强不变，向容器中充入 C．保持温度不变，压缩容器体积 D．保持容器体积不变，升高温度 2．（23-24高一下·山东枣庄·期末）在一定温度下，将和放入容积为的某密闭容器中发生反应：。后达到平衡，测得容器内C的浓度为，则下列叙述不正确的是 A．在内该反应用D的浓度变化表示的反应速率为 B．平衡时A的转化率为25％ C．平衡时B的体积分数约为50％ D．初始时的压强与平衡时的压强之比为 3．(24-25高一下·山东聊城·期末)探究反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示： 实验 编号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 的体积/mL 溶液褪色平均时间/min 体积/mL 浓度/ 体积/mL 浓度/ 1 25 4 0.1 6 0.2 8 b 2 25 4 0.1 8 0.2 a 10 3 80 4 0.1 6 0.2 8 c 下列说法错误的是 A．， B．可通过比较收集相同体积的所消耗的时间来判断反应速率的快慢 C．实验2用表示反应的平均反应速率为 D．实验时可依次向试管中加入酸性溶液、水和溶液 4．(24-25高一下·山东德州·期末)联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。恒温条件下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入2 mol (g)和2 mol (g)，发生反应：     ，反应第5min时测得(g)浓度为0.4 。下列说法错误的是 A．反应过程中放出的热量为1.2b kJ B．以(g)表示的平均反应速率为0.12 C．容器中说明该反应达到化学平衡状态 D．若将恒温恒容的容器改为绝热恒容能加快反应速率 5．(24-25高一下·山东潍坊·期末)为探究反应的速率影响因素，某同学设计了以下实验： 实验编号 的溶液 蒸馏水 的溶液 反应温度 浑浊出现时间 备注 1 10 0 10 20 10 2 10 5 V 20 16 后浑浊不再增多 3 10 0 10 50 5 4 10 6 4 50 t 下列说法正确的是 A．由实验1和3的实验结果可得温度越高，反应速率越快 B． C．实验3中前内为 D． 6．（23-24高一下·山东泰安·期末）在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则 A．无催化剂时，反应不能进行 B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D．使用催化剂Ⅰ时，内， 7．(24-25高一下·山东烟台·期末)我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图。下列说法错误的是 A．图中涉及C—H键断裂的步骤有两步 B．步骤ⅰ、ⅱ总反应的化学方程式为 C．步骤ⅳ中的产物表示HCHO D．根据以上原理，步骤ⅴ产物为HCOOH和 8．（23-24高一下·山东潍坊·期末）某化学学习小组测定溶液与溶液反应的化学反应速率，将的溶液与的溶液混合，测得随时间变化如图所示。下列说法正确的是    A．溶液中反应的离子方程式为： B．后期反应速率减小的主要原因是反应物的浓度减小 C．内的化学反应速率 D．反应开始加入盐酸，若反应速率明显加快，说明对该反应有明显的催化作用 地 城 考点02 化学平衡及其影响因素 1．(24-25高一下·山东聊城·期末)下列有关反应速率和限度说法正确的是 A．纯锌和过量稀硫酸反应的过程中，滴加几滴溶液，反应速率加快，而且氢气产量增加 B．和的稀盐酸反应，为了提高反应速率，改成的稀硫酸 C．催化剂可以加快反应速率，不影响平衡产率 D．2mol 和过量的，反应足够长时间可以生成2mol 2．(24-25高一下·山东枣庄·)恒温恒压密闭装置中投入一定量的反应物进行反应：，下列情况不能确定该反应达到化学平衡状态的是 A．的浓度不再发生变化 B．容器内混合气体密度不再发生变化 C．与的物质的量之比不再发生变化 D．混合气体平均相对分子质量不再发生变化 3．(24-25高一下·山东烟台·期末)一定条件下，向2L密闭容器中充入一定物质的量和，发生反应，达到平衡时测得转化了37.5％，转化了25％。下列说法正确的是 A．达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 B．充入容器中的、物质的量之比为2∶9 C．若，则 D．升高温度，正、逆反应速率均增大，原平衡状态被破坏 4．(24-25高一下·山东青岛·期末)向容积相同的密闭容器中充入A，发生反应，在不同温度和使用催化剂的条件下，反应物A的浓度（）随时间变化如表。下列说法正确的是 实验 时间（min） 温度 0 10 20 30 40 50 1 1.0 0.80 0.60 0.58 0.50 0.50 2 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 3 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 A． 实验1中，该反应在内 B． B．实验2使用了催化剂 C． 该反应为放热反应 D．三组实验达到平衡状态后，各物质浓度不再变化， 5．(24-25高一下·山东济南·期末)一定条件下，向体积为含催化剂的恒容密闭容器中通入和，发生反应。下列有关说法正确的是 A．容器内气体的密度不变能说明反应达到平衡状态 B．反应达到平衡状态时，的浓度可能为 C．反应达到平衡状态时： D．反应达到平衡状态后压缩容器体积，在混合气体中的体积分数将减小 6．（23-24高一下·山东菏泽·期末）在一定条件下，向容积为的恒容密闭容器中充入和，  。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量。下列说法正确的是 A．用表示内的反应速率为 B．将体积压缩为原来的一半，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．混合气体的密度不变时，可认为反应达到平衡状态 D．达到平衡后，在相同条件下，再向容器中充入，压强增大，化学平衡逆向移动 7．（23-24高一下·山东潍坊·期末）甲、乙均为容积的恒容密闭容器。相同温度下，向甲中充入与0.1发生反应，时达平衡，测得反应放出热量；向乙中充入0.2气体，达平衡时测得反应吸收热量。下列说法正确的是 A．甲、乙中气体密度不变时，均可认为反应达到平衡状态 B．升高温度，甲中反应速率减慢，乙中反应速率加快 C．乙中反应的热化学方程式为　 D．甲中从反应开始到达到平衡，用表示的平均反应速率为 8．（23-24高一下·山东泰安·期末）20℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)⇌2NO2(g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是 ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2②NO2消耗速率与N2O4的消耗速率之比为2：1③烧瓶内气体的压强不再变化④烧瓶内气体的质量不再变化⑤NO2的物质的量浓度不再改变⑥烧瓶内气体的颜色不再加深⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A．②③⑤⑥⑦ B．①④⑧ C．只有①④ D．只有⑦⑧ 地 城 考点03 化学反应速率与化学平衡的有关图像 1．(24-25高一下·山东潍坊·期末)在恒温恒容条件下，发生反应随时间的变化如图中曲线甲所示。下列说法正确的是 A．由两点坐标可求得两点该化学反应的速率 B．两点的速率大小关系为 C．若降低反应温度，则随时间变化关系如图中曲线乙所示 D．反应达到平衡时一定存在关系： 2．(24-25高一下·山东淄博·)一定温度，在密闭容器中，受热分解，所得固相产物和气相产物均为含氟化合物。体系中各组分物质的量随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．a线所示物种为固相产物 B．反应的化学方程式： C．分钟后反应达平衡， D．该条件下，的转化率为 3．(24-25高一下·山东日照·期末)一定温度下，在1L恒容密闭容器中，发生反应  ，同时投入反应物与生成物，测得各组分物质的量随时间的变化如图。下列说法正确的是 A．曲线表示Z的物质的量变化 B．时刻， C．内，Y的平均反应速率为 D．15min后，升高温度，X的物质的量增多 4．(24-25高一下·山东济宁·期末)一定温度下，在恒容密闭容器中加入和发生吸热反应 ，部分物质的摩尔分数随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．， B．线表示随时间的变化 C．点时的转化率为 D．若在时刻降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 5．(24-25高一下·山东枣庄·)用纯净的块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所示。下列说法错误的是 A．该反应为放热反应 B．实验过程中EF段的反应最快 C．G点时碳酸钙已完全反应 D．改用碳酸钙粉末会增加反应时间 6．(24-25高一下·山东滨州·期末)已知298K，101kPa时， 。该反应在密闭的刚性容器中进行，CO2的初始浓度相同，在不同温度和催化剂条件下，c(CO2)-t关系如图所示。下列说法错误的是 A．T1下，反应达到平衡时c(CH3OH)=0.15mol/L B．T1下，催化剂1的催化效果比催化剂2好 C．其他条件不变，20min时，向容器中充入氦气该反应速率不变 D．T1＞T2 7．(24-25高一下·山东淄博·)利用浊度传感器探究溶液与溶液在不同温度和浓度下的反应，实验数据如下。下列说法错误的是 编 号 溶液 溶液 温度/℃ V/mL V/mL V/mL ① 0.1 1.5 0.1 3.5 10 25 ② 0.1 3.5 0.1 3.5 25 ③ 0.1 3.5 0.1 1.5 10 25 ④ 0.1 1.5 0.1 3.5 10 40 溶液的浑浊度随时间的变化 A．反应的离子方程式为 B．反应①②③探究浓度对反应速率的影响， C．由①④可知其它条件不变时，温度越高，反应速率越大 D．由①③可知与溶液相比，溶液浓度对反应速率的影响更显著 8．(24-25高一下·山东菏泽·期末)色度传感器可用于测定溶液的透光率。现用色度传感器探究Na2S2O3与H2SO4反应（Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）过程中浓度对反应速率的影响。室温下，将不同体积的Na2S2O3与H2SO4混合（见下表），测得透光率（T）随时间（t）的变化曲线如图。下列说法错误的是 实验序号 0.1 mol·L−1Na2S2O3(mL) 0.1 mol·L−1H2SO4(mL) 蒸馏水(mL) ① 0.50 1.50 1.00 ② 1.00 V1 0.50 ③ 1.50 1.50 0 ④ 1.50 1.00 V2 ⑤ 1.50 0.50 1.00 A．可以通过产生气泡快慢定性判断反应快慢 B．表中V1=1.5，V2=0.5 C．曲线L5表示实验③的变化曲线 D．Na2S2O3浓度和H2SO4浓度对反应速率的影响程度不同 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 化学反应的速率与限度 地 城 考点01 化学反应速率 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A AC C AB D A B 地 城 考点02 化学平衡及其影响因素 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C BD B C A D B 地 城 考点03 化学反应速率与化学平衡的有关图像 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C BD BC CD B AD A 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $