黑龙江大庆市大庆中学2026届高三下学期考前模拟考试 化学试题

**基本信息** 高三化学考前模拟卷，75分钟100分，以“向海图强”战略、文物修复、新型半导体材料等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，适配高考命题趋势。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、实验装置等|第1题结合国家海洋战略考查环保措施，第8题以新型化合物结构考查元素周期律，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/55分|工艺流程、实验探究、反应原理等|16题辉铋矿制备Bi₂O₃综合水解平衡与晶胞计算，19题卤沙唑仑合成融合有机推断与同分异构体分析，突出科学思维与实践能力|

化学试题答案 可能用到的相对原子质量：H1016S32i7K39 Zn 65 Bi209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.C2.B3.B4.D5.B6.D7.D8.A9.A10.A11.D12.D13.B14.C15 .B 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.【答案】(1)防止HO2分解和盐酸挥发 (2)SiO2:Bi2S3+3H2O2+6H+=2Bi3++3SJ+6H2O (3)3.7≤pH<4.5 (4)0.5mol/L (5)NaCI 920 (6)=:Na:(ax1010): 17.【答案】(1)24WA 55~60℃ (2)10NH3 H2O+2CoCl2+2NH4Cl+H2O2 活性炭 2[Co(NH3)6]Cl3 +12H2O (3)防止浓氨水挥发、防止过氧化氢分解 (4) ①.球形干燥管 ②.冷凝回流，提高原料利用率 (5)防止温度降低后有三氯化六氨合钴晶体析出 (6) ①.滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 ②. 26.75(c4-c% 3a (7)偏小 18.【答案】(1)2N0(g)+2C0(g)N2(g)+2C02(g)△H=-730.2kmol1 (2)b (3)①> 两个反应均为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NO2平衡转化率降低，因此m点温度高 于n点，温度越高反应速率越快，故v正m)>V正(n) ②bc ③42%0.65 ④增大 19.【答案】(1)2-氟甲苯（或邻氟甲苯） (2)羧基 (3)中和生成的HC1,有利于反应正向移动，同时防止HC1与-NH2反应 NH NH Br HBr (4) (5)4 CH,COOCH, (6)6 Q-F Br (7) a"0,D CH,C0OH、C,H,OH 代加 高三考前模拟考试 化学学科 考试时间：75min 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Li 7 K 39 Zn 65 Bi 209 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列措施不符合“向海图强，逐梦深蓝”发展战略的是（ ） A. 修复热带海洋牧场 B. 培育壮大海洋生物医药 C. 倡导传统海洋捕捞 D. 建设海上绿色氢氨醇基地 2. 文物修复师在分析古代壁画颜料、青铜器锈蚀产物时，需要用到化学结构与化学键的知识。下列化学用语表示错误的是（ ） A. 壁画颜料中含有的的VSEPR模型为 B. 青铜器锈蚀产物中基态的价电子排布图为 C. 文物保护中用到，其分子中σ键的形成过程为 D. 文物修复中用于清洗古漆器油脂污垢的分子的空间填充模型为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是（ ） A.石油的蒸馏 B．检验1-溴丁烷的消去产物 C．鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液 D．用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的FeCl2溶液中Fe2+的含量 4．某种细菌可分解土壤中的硝酸盐，其反应为：5K2S+8KNO3+4H2O=4N2↑+8KOH+5K2SO4，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L水中所含的水分子数为 B．pH=12的KOH溶液中含有的数为 C．1 L 1 mol·L-1的K2S溶液中含有数为 D．55 g K2S参加反应，转移的电子数为 5．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是（ ） A．一个中最多有个原子共平面 B．能发生加成、氧化和消去反应 C．、各与足量浓溴水反应，消耗 D．有种官能团 6．下列有关反应的方程式正确的是（ ） A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．氯化铝溶液中滴加过量的氨水： C．浓硝酸见光分解： D．侯氏制碱法： 7. 化学研究应当注重宏观与微观相结合。下列有关事实的微观解释正确的是（ ） 事实 解释 A HF的稳定性强于HCl HF分子之间除了分子间作用力以外，还存在氢键 B 冠醚与钠离子形成的超分子结构 冠醚的空腔大小与Na+的半径不匹配 C 苯不能使酸性溶液褪色，而甲苯可以 甲基都易被酸性溶液氧化 D 在CCl4中的溶解度大于在H2O中的溶解度 是极性很弱的极性分子 8．科学家合成出了一种新化合物（结构如图所示），其中W、X、Y、Z位于同一短周期，Z核外最外层电子数是X核外电子总数的一半。下列叙述正确的是（ ） A．第一电离能： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构 D．Z的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 9．教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是（ ） A. 研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B. 分别加热Na2CO3与NaHCO3，比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ C. 利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D. 切一块绿豆大金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 10．已知甲酸发生分解反应可能有以下两种途径：①；②。一定温度下，使用某催化剂催化甲酸分解，反应历程如图。下列有关说法正确的是（ ） A．反应①过程中有碳氧键的断裂和形成 B．任何条件下，反应①的选择性均优于反应② C．反应②为吸热反应 D．升高温度可提高CO纯度，故温度越高，CO生成效率越高 11．一种基于蒽醌吩嗪融合分子设计的二次电池结构如图，下列说法错误的是（ ） A．放电时，b极电势高于a极电势 B．放电时，a极电极反应式： C．充电时，b极发生氧化反应 D．充电时，理论上生成1 mol 转移2 mol电子 12．根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是（ ） 实验目的 实验操作及现象 结论 A 比较元素的非金属性强弱 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸，有气体生成；将生成的气体通入Na2SiO3溶液中溶液变浑浊 非金属性： B 检验某无色溶液中是否含有SO42- 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸化，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 该无色溶液中一定含有SO42- C 验证菠菜中含有铁元素 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 菠菜中不含铁元素 D 比较碘在浓KI溶液和CCl4中的溶解度大小 往碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中的溶解度大于CCl4 13．砷化镓是一种新型半导体材料，应用广泛。图甲为它的立方晶胞结构，图乙为该晶胞沿y轴的投影图。该晶胞的边长为d pm，在三维坐标系中a、b两点的原子坐标分别为，。下列说法错误的是（ ） A．化学式为GaAs B．As和Ga原子间的最近距离为 C．c点的原子坐标为 D．As原子填充在Ga原子围成的“正四面体空隙”中 14．在容积可变的密闭容器中，充入和发生反应：。在不同压强下，测得的平衡转化率随温度的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．压强： B．化学平衡常数： C．反应容器的体积： D．的平衡转化率： 15．某二元酸（用表示）第一步完全电离，第二步部分电离。向溶液中滴加溶液。溶液中随滴加溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ） A．曲线表示的变化 B．时，溶液中存在： C．曲线和的交点处对应的溶液中存在： D．的第二步电离常数为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16．（14分）广泛应用于电子医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含FeS、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下图： 已知：①易水解；难溶于冷水。②CuS和的分别为和。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表： 金属离子 开始沉淀的pH 7.6 2.7 4.8 4.5 沉淀完全的pH 9.6 3.7 6.4 5.5 回答下列问题： (1)“溶浸”步骤控制温度不能过高的原因可能是___________________________________________。 (2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为S和___________________(填化学式)，参与反应的离子方程式是___________________________________________________________________________________。 (3)“调pH”时，调节溶液pH的范围是___________。 (4)若滤液Ⅰ中最小为 mol/L，则滤液Ⅰ中最大为___________。 (5)已知“铋的氧化”时，反应物全部参与反应且无气体产物，“滤液Ⅱ”的主要溶质是___________(填化学式)。 (6)铋化锂()晶胞结构如图所示。该晶胞可以看作是由Bi原子构成的面心立方，已知Li填充在其中的正四面体空隙和正八面体空隙，那么前者填充率___________后者填充率(填“>”“<”或“=”)，若晶胞参数为a pm，则该晶体密度为___________(表示阿伏加德罗常数的值，写出计算式即可)。 17.（13分） 已知三氯化六氨合钴()为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可用活性炭作催化剂，在氯化铵和氨水的混合溶液中利用双氧水氧化制备。 Ⅰ．制备产品，步骤如下： ①称取2.0 g NH4Cl固体，用5 水溶解，加到锥形瓶中。 ②分批加入3.0 g 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。 ③加热至55～60℃反应20 min，冷却，过滤。 ④将过滤得到的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。 ⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。 回答下列问题： （1）本实验涉及钴配合物三氯化六氨合钴，1 mol该配合物的内界离子中包含键数目为___________。 （2）写出制备的化学方程式______________________________________________。 （3）步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是______________________________________________。 （4）步骤③中反应装置部分仪器如图1(其中加持仪器省去)，仪器A的名称为___________，仪器B的作用是_________________________________________。 （5）步骤④中趁热过滤的目的是________________________________________。 Ⅱ．测定产品纯度，实验如下： ①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。 ②向锥形瓶中滴入3滴溶液为指示剂，用 溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去 溶液 [已知：，，硝基苯的密度大于水]。 （6）判断滴定终点的现象是___________________________________________________________；产品的质量分数为___________(列出计算式)。 （7）若未加硝基苯，则测定结果将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 18．（14分）汽车尾气中的CO和存在发生如下反应。 Ⅰ．   Ⅱ．   已知：(为常数，在温度变化范围不大时，同一反应的、为常数)。 回答下列问题： (1)写出NO(g)与CO(g)反应生成(g)的热化学方程式：___________________________________。 (2)在某选择性催化剂条件下，两个反应的平衡常数随温度变化的曲线如图1所示，则表示反应Ⅰ的平衡常数随温度变化的曲线为___________(填“a”或“b”)。 (3)将和2 mol CO充入某恒容容器中发生上述反应，测得不同温度下平衡时、NO的选择性(例：的选择性)随的平衡转化率变化曲线如图2所示。 ①图2中、两点对应条件下反应Ⅰ的正反应速率___________(填“>”或“<”)，原因是_________________________________________________________________________________。 ②下列措施能够增大平衡时的选择性的是___________(填字母)。 a．升高反应体系温度    b．增大CO的浓度    c．增大反应体系的压强 ③图2中的平衡转化率为时，对应的温度下，CO的转化率为___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(保留两位有效数字)。 ④若将上述反应的恒容容器改为恒压容器，其他条件相同时，的选择性___________(填“增大”或“减小”)。 19．（14分）卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，其合成路线如下（部分反应条件省略）： 已知：（ⅰ） （ⅱ） 回答下列问题： (1)A的名称是________________________________________。 (2)B中含氧官能团的名称为____________________________。 (3)反应③中NaOH的作用为________________________________________________________。 (4)写出反应④的化学方程式：________________________________________________________。 (5)W的分子结构中有________（填数字）个环状结构。 (6)物质H比B的相对分子质量多28，比B多2个碳原子。同时满足下列条件的H的同分异构体共有________种。 ①核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为； ②红外光谱中存在和的吸收峰。 其中，能发生水解反应且能生成乙酸的同分异构体的结构简式为________________________。 (7)以下是以为主要原料，合成的路线： 请写出Y的结构简式：________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $