黑龙江大庆市大庆中学2026届高三年级适应性考试 化学试题

模拟题答案 一、选择题（每小题3分，共45分） D B A C D D C A B B D C B D C 二、非选择题（共55分） 16. （1） （2） ①. 增大接触面积，提高氧化酸浸的效率 ②. （3） （4）碱 （5）温度高于80℃，导致部分分解 （6） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 ②. 75.8% 17. （1）球形冷凝管 （2） （3）A （4）上 （5）升华法 （6）64.52 （7）1 18. （1） ①. ②. 低温 （2） ①. ②. 随温度升高，CO选择性升高，反应Ⅱ是主要反应。因为反应Ⅱ的前后气体分子数相等，所以压强无法改变的平衡转化率 ③. 0.01 （3） ①. 左 ②. 85.8 19. （1）对硝基苯酚或4-硝基苯酚 （2）加成反应 （3）保护酚羟基，防止酚羟基被氧化 （4） （5） ①. 硝基 ②. 氨基 （6）20 （7） 学科网（北京）股份有限公司 $高三年级适应性考试 化学试题 (考试时间：75分钟总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1B11C12N14O16V51Fe56 第I卷选择题 一、单选题：本题共15小题，每小题3分，共45分 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A.由乙烯与氧气制备环氧乙烷的反应，原子利用率为100% B.参加2026中国机器人半程马拉松的机器人触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸脂PC),属于有机高分子材料 D.包装上标注有“0TC”标识的药物属于处方药 2.下列说法正确的是 COOH HOOC A.HC1电子式：H[:Cl B.丙氨酸的手性异构体： wg H.C NH2:H2N CH C.H,O分子的VSEPR模型： D.金刚砂的分子式：SiC 3.氯及其化合物部分转化关系如图所示，设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 FeCl NaClO ① ③ HCI ④4CH,CI A.反应①中，足量Fe与1 mol Cl反应转移电子数目为2N B.反应②中，1 mol/L NaClO溶液中含有ClO离子数目小于WA C.反应③中，1 nol HCI中含有氯离子数目为WA D.反应④中，标准状况下22.4LCH,C1分子中，sp杂化的原子数目为2NA 第1 4.下列过程对应的离子方程式或化学方程式正确的是 电解 A.用惰性电极电解MgCl,溶液：2CI+2H,O—Cl,个+H,个+2OH B.AgC1溶于浓氨水：Ag++2NH3H,O=Ag(NH3)2+2H,O C.CaH,用作野外生氢剂：CaH2+2H,O=Ca(OH),+2H,个 D.A1溶于氢氧化钠溶液：A1+40H=[A1(0] 5.下列有关氢氧化铁胶体制备及性质的说法错误的是 饱和FcC13 溶液 沸水 Fe(OHD胶体 陶土网 手电 图1 图2 图3 A.胶体和其他分散系的本质区别是分散质粒子直径为1~100m B.图1是与制备氢氧化铁胶体实验有关的图标 C.图2是制备氢氧化铁胶体的实验装置 D.图3是对氢氧化铁胶体进行丁达尔效应实验的示意图 6.下列实验操作及现象能得到相应结论的是 选 实验操作及现象 结论 项 常温下，CH,COOH溶液与KOH溶液等体积混合，测得混合溶液pH=8 CH,COOH为弱酸 B 将$O,气体通入高锰酸钾溶液中，溶液由紫红色变为无色 SO2具有漂白性 向AgNO,溶液先滴入几滴NaCI溶液，再滴入几滴NaI溶液，观察沉淀颜 比较AgCI和AgI的 C K知大小 色变化 以甲烷球棍模型为基础，用两个代表氯原子的小球替换代表氢原子的小球， CH4空间结构为正 D 只能得到一种结构模型 四面体形 页/共6页 7离子液体在合成与催化、电化学等领域应用广泛，某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为 原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法正确的是 A.含氧酸的酸性：W>Y B.QW,是强电解质，可以用于工业上冶炼Q C.由于含有半径较大的离子，离子液体的离子键较弱，故离子液体的熔点较低 D.离子半径：W>Q>Z 8.化学的基本原理之一是物质的结构决定性质。下列说法正确的是 A.臭氧分子为极性分子，但极性较弱，在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 B.H,O比H,S沸点高，是因为氧氢键的键能大于硫氢键的键能 C.在乙醇溶液中，乙醇分子和水分子间只存在范德华力 D.H3BO3分子中含有三个氢原子，H,BO3是三元弱酸 9.一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示([BH4位于阳离子围成的四面体空隙)。下列说法不正确 的是 ⊕表示MgNH,) )表示BH] •代表金 o代表 ● -apm 图1 图2 A.该物质的化学式为[Mg(NH)6][BH4]2 B.该晶胞中距离[BH4]最近的[BH4]有12个 C.晶体中存在的化学键有离子键、极性共价键、配位键 D.该晶胞沿x、y、z轴方向的投影都如图2所示 第2页 10.化合物G可由E、F反应制得。下列有关说法不正确的是 COOH COOCH; CH,OH 1)CH,OH,H LiAlH 2)(CH2OH)2,H" H.C H.C H.C A.可以用碳酸氢钠溶液来鉴别E和F B.F分子中有2个手性碳原子 C.1molE最多可与3 mol NaOH反应 D.G可发生取代、加成、消去和氧化反应 11.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO,和H2,发生下列反应： 反应1：C02(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H1=+41.2 kJ.mol-1 反应I:2C0,(g)+6H(g)、CH,0CH3(g)+3H,O(g）△H2=-122.5kJ·mol1 达平衡时，CO,的转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示[C0的选择性= n生成(CO) ]。下列 饭应(CO2） 说法正确的是 A.曲线①表示的是CO,转化率随温度的变化 1 B.升高温度，CO的平衡产率降低 6 C.温度高于300C时，主要发生反应Ⅱ 40 20h ② D.低温高压条件可以同时提高CO,的平衡转化率和 200240280320 温度/℃ 平衡时CH,OCH3的选择性 12.电解锰阳极泥（主要含MnO,和少量铅、钙等氧化物）制备富锂锰基正极材料Li12Ni,Mn,6O,的化 工流程如下： H,SO4 S02 NiSO,6HO氨水-NH,HCO 阳极獍→酸浸还原→水洗过滤→ 电解锰 MnSO 浸出液 混盐配制→供沉淀工艺→滤液 滤渣 正极材料。←混锂煅烧一( 碳酸盐前驱体 Li1.2Nio.2Mno.6O2 Ni0.25Mn0.75)C0 过量5%Li,C0 共6页 已知：NH,H,O可与Mm2+、Ni+形成[Mm(NH)4]、[Ni(NH)6]。 下列说法不正确的是 A.“滤渣”成分为PbSO4、CaSO. B.由“MnSO4浸出液”获得MnSO4·H,O的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C.“共沉淀工艺”反应的离子方程式为 3[Mn(NH3)+[Ni(NH3)+8HCO=4(Nio23Mnozs)CO3 +18NH3 1+4CO +4H,O D.可用盐酸、BaCl,溶液证明(Ni25M75)CO3固体己洗涤千净 13.乙烯能使溴的CC14溶液褪色。反应过程的机理如下图所示： 66 Br Br Br-Br 慢 快 C=C +Br→ Br 烯烃 溴代烷烃 下列说法不正确的是 A.HBO中Br的正电性强于BI,中的Br B.中间体中带正电的溴原子与两个碳原子之间的作用力为离子键 C.若乙烯未干燥，溴的CC14溶液完全褪色需要的时间更短 D.乙烯与溴水反应时，有副产物B1CH,CH,OH生成 第 14.科学家们通过构建ZPH[以Z3(PO4),·Z(HPO4),·4H,O为主要成分的复合物作为质子储层， 实现了二氧化锰正极在锌电池中于高电位下进行电子转移储能。下列说法不正确的是 负载 ZHP修饰层 H Mn MnO A.放电时，电子从Zn电极流出 B.放电时，质子储层Z(H,PO4)2·4H,O释放质子可能转化为Zn3(PO4)2 C.ZPH可通过储存充电过程中产生的H+抑制副产物H,析出 D.充电时，阴极区总反应为：Mn++2H,O-2e=MnO,+4H+ 15.常温时，二元弱酸H,R与MC,均为0.1mol-L的混合溶液中，1gc(X)/(mol-L)门K代表 H,R、HR、R2或M+)随pH的变化关系如下图。R为难溶物，不考虑M2+的水解。下列分析 不正确的是 7.05,-1.30)(12.91-1.30 (5.48,2.58) 8- 6 910 11121314 pH A.曲线1为R2 B.a点对应的pH为9.98 C.H=7时，溶液中2cM+)=c(CI)+c(HR)+2c(R D.溶度积常数K知(MR)的数量级为10-1 3页/共6页 第Ⅱ卷 非选择题 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.金属钒及其化合物因性能优异，应用广泛，被誉为“金属维生素”。石煤中含钒[以V四和V①) 存在]、铁、硅、铝等元素的氧化物，我国石煤提钒的工艺技术和生产产能均居世界领先地位。其中一 种专利提出的“石煤直接酸浸-离子交换工艺”流程如下： H,SO,+氧化剂NaCIo: 淋洗液NH,CI 含钒石煤破碎球磨 →氧化酸浸→深度氧化→离子交换→洗脱→沉钒→燬烧→V,0, 滤渣 流出液 回答下列问题： (1)V的价电子排布式为 (2)“破碎球磨”的目的是 “氧化酸浸”后，滤渣的主要成分是 (3)“深度氧化”操作中，将VO+完全转化为VO,反应的离子方程式为：。 (4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V,O台、R,YO。+4OH。为了提 高洗脱效率，淋洗液应该呈 性（填“酸”、“碱”或“中”）。 (5)“沉钒”过程中，沉钒率受温度等因素影响，通过实验测得“沉钒”最佳温度为80℃，温度高于 80C时，沉钒率降低的可能原因是 (6)将1.2g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH,向反应后的溶液中加入疏酸酸化的KI溶液（过 量)，溶液中含有V3+,滴加2滴淀粉溶液，用2mol·L1Na,S,O,溶液滴定，达到终点时消耗l0mL NaS,O,标准溶液。（已知：2S,O+I2=S,O。+2I) ①滴定终点的现象为 ②该产品的纯度是%。（结果保留3位有效数字） 第4页 17.有机金属化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，二茂铁(C,H,),F©的发现是有机金属 化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。二茂铁是由2个环戊二 烯负离子(CH)和亚铁离子形成的夹心结构，如图所示： 已知： 物质 相对分子质量 熔点 溶解性 C 沸点/℃ 密度/(g·cm) 二茂铁 249(100℃时开 不溶于水和盐 186 173 始升华) 1.49 酸，溶于乙醚 -97.2 不溶于水，溶于 环戊二烯 66 42.5 0.87 乙醚和乙醇 -116 乙醚 74 微溶于水，溶于 34.5 0.71 乙醇 与水互溶，不溶 二甲亚砜 78 18.4 189 1.10 于乙醚 某兴趣小组拟用如图所示装置制备二茂铁（电磁搅拌装置、夹持装置略去）： D 步骤1：如图所示，连接装置（整套装置必须干燥）。 步骤2：加60L无水乙醚、25g细粉末状KOH于三颈烧瓶中，在通入氮气的情况下搅拌溶解。待KOH 尽可能溶解之后，从恒压滴液漏斗中滴入5.5mL环戊二烯，再搅拌10min。 步骤3：将无水氯化亚铁溶于25mL二甲亚砜中，充分搅拌溶解后，倒入恒压滴液漏斗中并在45min 内把全部溶液滴加进三颈烧瓶中，继续搅拌30min。 步骤4：反应完毕后，向三颈烧瓶中再加入25L乙醚，充分搅拌后，静置，将上层清液倒入分液漏斗 中，弃去下层棕黑色沉淀物。将2ol·L1HCl倒入分液漏斗中洗涤两次，再用水洗涤两次。 /共6页 步骤5：将分液漏斗中的乙醚层转入到小烧杯中，并在通风柜内微热，使乙醚尽快蒸发。将得到的橙色 二茂铁晶体称重，进一步纯化，得到产品4.35g。 请回答下列问题： (1)仪器A的名称为 (2)合成二茂铁的化学方程式为 (3)步骤4中，水洗可以洗去的是 A.KC1B.环戊二烯C.乙醚 (4)步骤5中，产品在分液漏斗中的 (填“上”或“下”)层。 (5)纯化产品二茂铁的方法为 (6)该实验二茂铁的产率为 %(精确至0.01)。 (7)对产品进行光谱分析，则在核磁共振氢谱图中，二茂铁应有 组处于不同化学位移的吸收峰。 18.将C0,资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： (1)资源化利用之一是以CO,制C,H4。己知H,（g)的燃烧热为286kJol;C,H4(g)的燃烧热为 1411kJ/mol。 ①写出CO,(g)与H,（g)反应生成C,H4(g)和H,O(1)的热化学方程式 ②该反应在（填低温“高温”或“任意温度）时能自发进行。 (2)资源化利用之二是以CO,和H,为原料合成CH,OH。主要反应如下： I、C0,(g)+3H,(g)=CH,OH(g)+H,O(g）△H=-49.5 kJ/mol: Ⅱ、C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)H=+41.2kJ/mol; I、CO(g)+2H,(g)=CHOH(g)△H 将C0,和H,按物质的量之比1：2.9通入容积为VL的密闭容器中，假设只发生反应I和Ⅱ.改变反应 温度，分别测得Pa、P、P(单位：MPa)下CO2的平衡转化率(a)以及P(3MPa)时生成CH,OH、 CO选择性(S)的变化如图[选择性为目标产物在总产物中的比率，即 s1ou,pnyaHSH2elcay10w6.slcoya4Goa+4oj c(CH,OH) c(cO) ×100%] 第5页 100 80 3MPa 3MPa 0 ---.aCO2) -S-CO 50 ---S-CH3OH 0 ..a 61 20 0 120 200 250 300 350温度/℃ ①图中a、b和c分别代表代表pMPa、p,MPa、pMPa下a(CO,)随温度变化趋势的曲线，则 Pa、P。P。从大到小的关系为 ②随温度升高，a、b和c三条曲线接近重合的原因是 ③P点对应的反应I的平衡常数K。=。 (3)资源化利用之三是以电催化CO,和含氨物质(O,等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的 KNO3溶液中通入CO,至饱和，在电极上反应生成CO(NH),电解原理如图所示。 CO 电源 NO; a b CO(NH2)2 H2O 质子交换膜 ①电解时，H+向 (填“左”或“右)侧迁移。 ②已知法拉第常数(F)=96500C/1mol,电解效率7= 生成目标产物所用的电子数 ×100%。若以 通过电极的电子数 10.0A恒定电流工作30mim,生成0.6gCO(NH),该电解装置的7= %(计算结果精确至0.1)。 /共6页 19.化合物M( 0一)是抗炎、抗菌和中枢神经类等药物合成的重要中间体， 喹啉/△ HN 利用芳香族化合物A制备化合物M的路线如下： 回 CHO A HCHO B CHs C:ON CH,NOH/△ C,H,NO 1CgH,NO Cu/△ 〉-OⅢE CICH,CooC4 C,H;NO KCO3 D CHO 喹啉/△ Zn/HCI O,N NHCH,CH,Ch,☑ 02N TEA/DMF H,N @ 回 HI HI 己知：I OH- OCH OH; OR R R II、 喹啉/△ OR R R (1)化合物A的名称为 (2)A到B的反应类型为 (3)制备过程设计了B→C和D→E两步转化的目的是 。 (4)C→D的化学方程式为： (5)G→H的反应实现了由 向 的转化（填官能团名称）。 (6)D中甲氧基(-OCH3)被氧基胺(ONH)取代后的产物Z不稳定容易发生重排，其分子式为 CHO4N2,判断满足下列条件的Z的结构有 种。 ①存在 结构且含两个取代基②含有-NO,③能与NaHCO,反应 (7)利用有机物N经过两步反应制备可有机物Q( 请写出N的结构简式 第6页/共6页