精品解析：2026年江西南昌市南昌县九年级学业质量监测化学试题

南昌县2026届九年级学业质量监测 化学试题 说明： 1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。) 1. 2026年央视春晚以文化为根、科技为翼，将前沿智能装备、新型材料与清洁能源深度融入舞台表达，勾勒出中国新质生产力的生动图景。下列有关2026年央视春晚的场景中，属于化学变化的是 A. 哈尔滨分会场干冰升华形成舞台白雾 B. 魔术《惊喜定格》中清水瞬间变色的显色反应 C. 《武BOT》节目里机器人的机械肢体摆动 D. 舞台灯光照射形成的彩色光影效果 【答案】B 【解析】 【详解】判断物理变化和化学变化的根本依据是变化过程中是否有新物质生成，有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化。 A. 干冰升华是固态二氧化碳直接变为气态的过程，仅物质状态发生改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B. 清水变色的显色反应是不同物质发生反应生成了新的有色物质，有新物质生成，属于化学变化，正确。 C. 机器人机械肢体摆动仅为物体位置改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 D. 舞台灯光形成彩色光影属于光学现象，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列实验操作规范的是 A. 溶解 B. 稀释 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A. 量筒仅可用于量取液体体积，不能作为溶解的容器，操作错误。 B. 稀释浓硫酸时，需将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散发热量，操作规范。 C. 过滤操作缺少玻璃棒引流，会造成液体溅出，操作错误。 D. 测定溶液pH时，直接将pH试纸浸入待测液会污染试剂，操作错误。 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的叙述错误的是 A. 图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C. 放入硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼 D. 排水法集满气体后，先将集气瓶拿出水槽，后立即盖上玻璃片 【答案】D 【解析】 【详解】A. 该图标为护目镜标识，进行相关化学实验时佩戴护目镜可防止试剂溅入眼睛，正确； B. 量取水时俯视读数，实际量取的水体积偏小，溶质质量不变，因此配制的溶液浓度偏大，正确； C. 铁丝放入硫酸铜溶液表面析出红色铜，说明铁能置换出铜，可证明铁的金属活动性比铜强，正确； D. 排水法集满气体后，应先在水下盖好玻璃片，再将集气瓶拿出水槽，否则气体会逸出，错误。 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 人体中铁元素含量过低会引起贫血 B. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 C. 用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料 D. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A. 铁是血红蛋白的重要组成元素，人体铁元素含量过低会引发缺铁性贫血，说法正确。 B. 羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛气味；涤纶是合成纤维，燃烧有特殊气味且灰烬为硬球状，可用燃烧法区分二者，说法正确。 C. 复合肥指同时含氮、磷、钾中两种及以上营养元素的化肥，尿素仅含氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，说法错误。 D. 蔬菜和水果富含维生素，食用可补充人体所需维生素，说法正确。 5. 2026年两会通过《生态环境法典》，全面推进绿色低碳与污染治理。下列有关说法正确的是 A. 工业废水经简单沉淀后可直接用于农田灌溉 B. 二氧化碳聚醚技术可将CO2转化为资源，助力碳减排 C. 大量使用化石燃料不会造成温室效应与酸雨 D. 污染物治理只需管控工业排放，无需关注生活源 【答案】B 【解析】 【详解】A. 工业废水简单沉淀仅能除去难溶性杂质，仍含有可溶性有毒有害物质，直接灌溉会污染土壤、危害作物安全，故A错误。 B. 二氧化碳聚醚技术将CO2转化为可利用的资源，可减少大气中CO2排放量，助力碳减排，故B正确。 C. 大量使用化石燃料，燃烧产生的CO2会加剧温室效应，产生的SO2、氮氧化物会形成酸雨，故C错误。 D. 污染物治理需同时管控工业排放和生活源排放，生活污水、生活垃圾等生活源污染物也会造成环境污染，故D错误。 6. 中国锂电池产业发展迅速，半固态电池在2026年开启量产上车周期，全固态电池研发也在加速，目标是于2026-2027年实现小批量生产。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 氯化锂的化学式为LiCl2 C. 锂原子在化学反应中容易失去电子 D. 锂元素的相对原子质量为3 【答案】C 【解析】 【详解】A. 锂元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，该选项错误。 B. 锂原子最外层电子数为1，化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价，氯元素通常显-1价，因此氯化锂的化学式为LiCl，该选项错误。 C. 锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，该选项正确。 D. 元素周期表单元格中下方数字为元素的相对原子质量，锂元素的相对原子质量为6.941，3是锂的原子序数，该选项错误。 7. 化学反应要符合一定的原理和条件。下列有关化学反应认识正确的是 A. 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B. 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C. 复分解反应要有沉淀、气体和水生成 D. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 【答案】D 【解析】 【详解】A. 化合反应如氧化钙与水反应生成氢氧化钙，无单质参加；分解反应如碳酸分解生成水和二氧化碳，无单质生成，错误。 B. 置换反应可发生在非金属单质与金属氧化物之间，例如碳高温还原氧化铜生成铜和二氧化碳，错误。 C. 复分解反应只需满足有沉淀、气体或水生成其中一个条件即可，不需要三者同时具备，错误。 D. 中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱反应也能生成盐和水，均不属于中和反应，因此有盐和水生成的反应不一定是中和反应，正确。 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 【答案】D 【解析】 【详解】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丙为N2；该反应方程式为：； A、上述四种物质中乙为硅单质，是由原子直接构成的，故A错误； B、该反应有单质参与，故反应前后一定有元素化合价改变，故B错误； C、空气中物质丁氮气的体积分数为78%，故C错误； D、根据反应方程式可知，反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2，故D正确； 故选D。 9. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气由氧元素组成，因此制取氧气的反应物中一定含有氧元素，正确。 B. 碱是电离时阴离子全部为氢氧根离子的化合物，虽然碱中含有氢元素和氧元素，但水、硫酸等物质也含氢、氧元素，不属于碱，错误。 C. 铁与盐酸发生置换反应时生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，不会生成氯化铁（FeCl3），错误。 D. 浓盐酸具有挥发性，敞口久置溶质挥发导致溶液变稀、质量减轻；浓硫酸具有吸水性，敞口久置会吸收空气中的水蒸气，溶液变稀但质量增大，错误。 10. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、在充满空气的密闭容器中加热铜粉，铜与氧气反应生成氧化铜。反应开始时，由于加热，容器内气体受热膨胀，压强增大；随着反应进行，氧气被消耗，温度恢复至室温后，压强减小，最终压强小于初始压强，图像符合该变化，A 正确； B、向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，钡离子与硫酸根离子会立即结合生成硫酸钡沉淀，沉淀应从原点开始产生，待完全反应后保持不变，B 正确； C、用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气，催化剂只能改变化学反应速率，不影响生成氧气的质量。有催化剂时反应速率快，先达到产生氧气的最大值，无催化剂时反应速率慢，但最终产生氧气质量相等，图像不符合，C 错误； D、向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸，发生反应、，开始时硫酸少量，金属过量，产生氢气质量由硫酸决定，二者产生氢气质量相同；硫酸足量时，根据化学方程式，每24份质量的镁能反应生成2份质量的氢气，每65份质量的锌能反应生成2份质量的氢气，等质量的镁和锌完全反应，镁产生氢气多，图像符合，D 正确。 故选C。 二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列有关物质的性质与用途对应正确的是____ A．镁是银白色金属，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．熟石灰有碱性，___________ 【答案】 ①. C ②. 可以改良酸性土壤等(合理即可) 【解析】 【详解】A.镁用作照明弹是因为镁燃烧时会发出耀眼的白光，与它是银白色金属的外观属性无对应关系，错误。 B.氢氧化钠是强碱，具有强腐蚀性，会灼伤消化道，不能用于治疗胃酸过多，错误。 C.浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中混有的水分，因此可作干燥剂，正确。 D.熟石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸发生中和反应，因此可用于改良酸性土壤、处理酸性废水等。 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是___________ A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，将40 ga加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为90 g D．t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b、c溶液溶质的质量分数大小是___________。 【答案】 ①. A ②. b>a>c 【解析】 【详解】A.a的溶解度受温度影响大，b的溶解度受温度影响小，所以a中混有少量b时，采用降温结晶的方法可以提纯a，该选项正确； B.t1℃时，a、c的溶解度曲线相交，说明此温度下a、c的溶解度相等，但只有饱和溶液的溶质质量分数才相等，题目未说明溶液是否饱和，所以该选项错误； C.t2℃时，a的溶解度为40g，即100g水中最多溶解40g a，将40g a加入50g水中，只能溶解20g，所得溶液质量为50g+20g=70g，不是90g，该选项错误； D.a、b的溶解度随温度降低而减小，降温后变为t1℃的饱和溶液，溶质质量分数与t1℃的溶解度有关，c的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数与t3℃的饱和溶液相同，t1℃时b的溶解度 > a的溶解度 > t3℃时c的溶解度，所以溶质质量分数大小为：b > a > c。 13. 下列实验方案设计能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe粉和Cu粉 加入CuSO4溶液，过滤 B 除去CaCl2中少量HCl 加入足量的CaCO3，过滤 C 鉴别AgNO3和Na2SO4溶液 加入适量的BaCl2溶液 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 ___________ 【答案】 ①. B ②. 加入BaCl2溶液(合理即可) 【解析】 【详解】A.会和反应生成和，消耗了，无法分离得到粉，不能达到目的。 B.杂质能和过量反应生成、水和，多余的难溶于水，过滤即可除去，无新杂质引入，能达到除杂目的。 C.和反应生成白色沉淀，和反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别。 D.氢氧化钠变质是与空气中反应生成，因此只需检验溶液中是否存在即可判断是否变质，加酸冒气泡、加可溶性钙/钡盐产生白色沉淀的方案都可行。 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 景德镇是青花瓷最正宗，最核心的产地。元代时，景德镇成功将钴料与本地优质的高岭土结合，创烧出成熟的青花瓷，从此确立了“瓷都”地位。 （1）青花瓷属于___________(填“复合”或“无机非金属”)材料。 （2）青花瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，高岭土脱水阶段转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于___________变化。 （3）青花瓷画青色时须用到青花料，青花料是钴矿，主要含CoO、Fe2O3、MnO等物质，其中Fe2O3中铁元素的化合价为___________。 （4）烧制青花瓷时，氧化气氛负责“烧干净”，还原气氛负责“出青花，白胎亮釉”。氧化气氛主要在低温阶段使用，窑内氧气充足，写出此阶段碳燃烧的化学方程式___________。 【答案】（1）无机非金属 （2）化学 （3）+3 （4） 【解析】 【小问1详解】 青花瓷属于陶瓷类，主要成分是硅酸盐，归为传统无机非金属材料。 【小问2详解】 高岭土转化为偏高岭石的过程有新物质生成，属于化学变化。 【小问3详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中氧元素显-2价，计算可得铁元素化合价为+3。 【小问4详解】 氧气充足时碳完全燃烧生成二氧化碳，反应条件为点燃，化学方程式见答案。 15. 碳家族是化学研究的热点。 （1）煤的主要成分是碳。如图所示是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的化学式为___________。 （2）控制CO2的排放，是为了减缓___________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，反应的化学方程式为___________；生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 （4）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是___________________。 【答案】（1）H2 （2） ①. 温室 ②. 增大 （3） ①. ②. 吸附 （4）分子间的间隔 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。反应物含1个C、2个H、1个O，生成物丙为（含1个C、1个O），剩余2个H构成氢分子，故丁为。 【小问2详解】 是主要温室气体，过量排放会加剧温室效应，控制其排放可减缓该效应；气体溶解度随压强增大而增大，因此加压时在水中溶解量更多，可用于捕集。 【小问3详解】 在高温条件下分解得到和；疏松多孔的结构使具有类似活性炭的吸附性，可吸附。 【小问4详解】 加压降温变为干冰是物理变化，分子本身不改变，主要变化是分子间的间隔（气态分子间隔大，固态分子间隔小）。 16. 化学材料在新能源汽车的推广中发挥着重要作用。 Ⅰ、外观结构 （1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能够有效地防止剐蹭，并防止飞溅的颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为___________。 （2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于金属材料的是___________。 （3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点___________。 Ⅱ、动力转化 （4）电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，请完成其制备原理的化学方程式：。 （5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电柱的重要材料。碳化硅中硅元素与碳元素的质量比为7:3，则碳化硅的化学式为___________。 【答案】（1）15:2 （2）钢丝 （3）铝合金比铁合金耐腐蚀性好，密度小（答案合理即可） （4） （5）SiC 【解析】 【小问1详解】 由二苯甲烷二异氰酸酯的化学式可知二苯甲烷二异氰酸酯中碳和氧元素的原子个数比为15:2。 【小问2详解】 合成橡胶属于有机合成材料，炭黑属于非金属材料，钢丝属于金属材料。 【小问3详解】 汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点是质轻、易加工、耐腐蚀性好、具有高度的散热性等。 【小问4详解】 根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类均不变，该反应反应前有2个Fe、2个P、15个O、2个Li、3个C、2个H，反应后有2个Fe、2个P、2个Li、9个O、2个H，相差6个O、3个C，故需要补充的化学式为；二氧化碳常温下为气体，需标气体箭头。 【小问5详解】 碳化硅中元素的质量比m（Si）:m（C）=7:3，则碳化硅中硅原子与碳原子个数比为：，故碳化硅的化学式为SiC。 17. 工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示。 查阅资料：铜与稀硫酸在一定条件下发生的反应为。 （1）黄铜渣属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）任写一个“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式：___________。 （3）滤液1中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 （4）“转化”中观察到的现象是___________。 （5）滤液3是ZnSO4的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 【答案】（1）混合物 （2）或 （3）Cu2+、Zn2+、H+ （4）有红色固体析出，有气泡产生，溶液由蓝色逐渐变为无色 （5）饱和 【解析】 【小问1详解】 黄铜渣含有Cu、Zn、CuO、ZnO、杂质等多种不同物质，因此属于混合物。 【小问2详解】 “酸浸”时，锌、氧化铜、氧化锌三种物质都可以与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应后生成的硫酸铜又能与锌反应。置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，酸浸过程中锌单质与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，都属于置换反应，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 酸浸时加入过量稀硫酸，因此有剩余的；锌、氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌溶于水，溶液中有，铜、氧化铜在酸性加热通氧条件下反应生成，三种阳离子均存在于滤液1中。 【小问4详解】 “转化”中加入过量锌，锌会先与硫酸铜反应置换出铜，再与硫酸反应生成氢气，观察到的现象是：有红色固体析出，有气泡产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。 【小问5详解】 滤液3是硫酸锌晶体析出后过滤得到的母液，该温度下滤液3不能继续溶解硫酸锌，因此属于饱和溶液。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 请结合图Ⅰ回答问题。 （1）仪器②的名称：___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________；若实验室要制取干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. （3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. BFD或CFD 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 过氧化氢和二氧化锰制氧气是固液不加热型反应，二氧化锰是粉末，无法放在C装置的多孔隔板上，因此选择发生装置B； 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，写出方程式即可。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，大理石（或石灰石）中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳； C装置带多孔隔板和弹簧夹，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，固液接触，反应重新发生，因此相对B的优点是可以控制反应的发生与停止； 要制取干燥的二氧化碳，流程为：发生反应→浓硫酸干燥→向上排空气法收集，二氧化碳密度大于空气、能溶于水，不能用排水法，因此装置顺序为发生装置B或C→干燥装置F→收集装置D，即BFD或CFD。 19. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。 【设计实验】同学们利用图甲装置模拟该反应原理进行探究。 （1）饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为___________。 【预测现象】 （3）滴加稀盐酸后，大理石表面产生___________烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （4）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现___________，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图乙所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （5）a~b段曲线呈这种形态的原因是___________。 （6）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是___________。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （7）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有___________。 【答案】（1）除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 （2） （3）气泡 （4）石灰水仍然没有变澄清 （5）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子浓度减小，电导率下降 （6）CaCO3、Ca(HCO3)2、H2O （7）反应物的浓度 【解析】 【小问1详解】 盐酸会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体随二氧化碳进入饱和碳酸氢钠溶液中，氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，可以除去二氧化碳中混有的氯化氢杂质，避免氯化氢对后续实验产生干扰。 【小问2详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 滴加稀盐酸后，大理石表面产生气泡，这是反应生成的二氧化碳气体；烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清，是因为二氧化碳过量时会和碳酸钙、水反应生成可溶于水的碳酸氢钙，使不溶性物质转化为可溶性物质，所以又变澄清了。 【小问4详解】 往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现烧杯中的液体仍然浑浊，没有变澄清，说明通入二氧化碳量不足不是石灰水变浑浊后不再变澄清的原因，即甲同学的猜想不成立。 【小问5详解】 一定条件下，电导率的大小随离子浓度的大小变化而变化。a-b段二氧化碳和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，因为溶液中的离子转化为沉淀物析出，溶液中离子浓度不断减小，所以电导率下降。 【小问6详解】 采集数据时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清，说明还有不溶性的物质碳酸钙存在；图像最低点时碳酸钙的量达到最大值，b点以后，二氧化碳过量，有碳酸氢钙生成，混合物中水是一直存在的，所以烧杯中还有的物质为：碳酸钙、碳酸氢钙、水。 【小问7详解】 由饱和澄清石灰水浓度高，浑浊后不变澄清；稀释后的澄清石灰水浓度低，浑浊后能变澄清，可知影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有反应物的浓度（表述合理即可）。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 1943年侯德榜在范旭东的支持下发明了侯氏联合制碱法，这不仅是一项技术发明更是中国现代化学工业的奠基工程，让中国从化工弱国迈向自主强国，影响贯穿整个20世纪至今。化学实验小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验(杂质不参与反应)。 （1）称量6 g纯碱样品需要用到的仪器是___________，加入稀盐酸时通常边用玻璃棒搅拌，目的是___________。 （2）充分反应后生成气体的质量是___________g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 托盘天平 ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行 （2）2.2 （3）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为。 （4）偏小 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量 = 反应前总质量 - 反应后烧杯内物质总质量，即： 。  【小问3详解】 略。 【小问4详解】 二氧化碳可溶于水，部分生成的二氧化碳会溶解在烧杯的溶液中，导致计算得到的二氧化碳总质量偏小，进一步推导算出的碳酸钠质量也偏小，因此测得的碳酸钠质量分数偏小。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南昌县2026届九年级学业质量监测 化学试题 说明： 1.本卷共有5大题，20小题。全卷满分70分，考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 Cl-35.5 一、单项选择题(本大题包括10小题，每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。) 1. 2026年央视春晚以文化为根、科技为翼，将前沿智能装备、新型材料与清洁能源深度融入舞台表达，勾勒出中国新质生产力的生动图景。下列有关2026年央视春晚的场景中，属于化学变化的是 A. 哈尔滨分会场干冰升华形成舞台白雾 B. 魔术《惊喜定格》中清水瞬间变色的显色反应 C. 《武BOT》节目里机器人的机械肢体摆动 D. 舞台灯光照射形成的彩色光影效果 2. 下列实验操作规范的是 A. 溶解 B. 稀释 C. 过滤 D. 测pH 3. 化学是一门以实验为基础的学科，下列有关实验的叙述错误的是 A. 图标提示，进行相关化学实验时需要戴好护目镜 B. 配制50 g质量分数为6%的NaCl溶液，量取水时俯视读数，会使浓度偏大 C. 放入硫酸铜溶液中的铁丝表面有红色物质析出，证明铁比铜活泼 D. 排水法集满气体后，先将集气瓶拿出水槽，后立即盖上玻璃片 4. 化学与生产、生活息息相关，下列说法错误的是 A. 人体中铁元素含量过低会引起贫血 B. 用燃烧法区分羊毛和涤纶 C. 用尿素[CO(NH2)2]作复合肥料 D. 食用蔬菜和水果等可以补充人体所需维生素 5. 2026年两会通过《生态环境法典》，全面推进绿色低碳与污染治理。下列有关说法正确的是 A. 工业废水经简单沉淀后可直接用于农田灌溉 B. 二氧化碳聚醚技术可将CO2转化为资源，助力碳减排 C. 大量使用化石燃料不会造成温室效应与酸雨 D. 污染物治理只需管控工业排放，无需关注生活源 6. 中国锂电池产业发展迅速，半固态电池在2026年开启量产上车周期，全固态电池研发也在加速，目标是于2026-2027年实现小批量生产。下图是锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 氯化锂的化学式为LiCl2 C. 锂原子在化学反应中容易失去电子 D. 锂元素的相对原子质量为3 7. 化学反应要符合一定的原理和条件。下列有关化学反应认识正确的是 A. 化合反应和分解反应一定有单质参加或生成 B. 置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间 C. 复分解反应要有沉淀、气体和水生成 D. 有盐和水生成的反应不一定是中和反应 8. 中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后各元素的化合价均不变 C. 空气中物质丁的质量分数为78% D. 反应生成的丙和丁微粒数之比为3：2 9. “类推”是学习化学过程中常用的思维方法。现有以下类推结果，其中正确的是 A. 氧气由氧元素组成，所以制取氧气的反应物中一定含有氧元素 B. 碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 C. 金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl3和H2 D. 浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置溶液也变稀且质量减轻 10. 下列四个图像对应的变化关系，错误的是 A. 在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉 B. 向稀硫酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液 C. 分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气 D. 向等质量的镁粉和锌粉中逐滴加入等溶质质量分数的稀硫酸 二、选择填充题(本大题共3小题，先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题2分，其中选择1分，填充1分，共6分) 11. 下列有关物质的性质与用途对应正确的是____ A．镁是银白色金属，可用作照明弹 B．氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多 C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂 D．熟石灰有碱性，___________ 12. a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是___________ A．a中混有少量b，可采用降温结晶的方法提纯a B．t1℃时，a、c溶液的溶质质量分数相等 C．t2℃时，将40 ga加入50 g水中充分溶解，所得溶液质量为90 g D．t3℃时，将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，a、b、c溶液溶质的质量分数大小是___________。 13. 下列实验方案设计能达到实验目的的是___________ 选项 实验目的 实验方案 A 分离Fe粉和Cu粉 加入CuSO4溶液，过滤 B 除去CaCl2中少量HCl 加入足量的CaCO3，过滤 C 鉴别AgNO3和Na2SO4溶液 加入适量的BaCl2溶液 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 ___________ 三、填空与说明题(本大题共4小题，共23分) 14. 景德镇是青花瓷最正宗，最核心的产地。元代时，景德镇成功将钴料与本地优质的高岭土结合，创烧出成熟的青花瓷，从此确立了“瓷都”地位。 （1）青花瓷属于___________(填“复合”或“无机非金属”)材料。 （2）青花瓷的坯胎以高岭土[Al2(Si2O5)(OH)4]为主，高岭土脱水阶段转化为偏高岭石(Al2Si2O7)，这一过程属于___________变化。 （3）青花瓷画青色时须用到青花料，青花料是钴矿，主要含CoO、Fe2O3、MnO等物质，其中Fe2O3中铁元素的化合价为___________。 （4）烧制青花瓷时，氧化气氛负责“烧干净”，还原气氛负责“出青花，白胎亮釉”。氧化气氛主要在低温阶段使用，窑内氧气充足，写出此阶段碳燃烧的化学方程式___________。 15. 碳家族是化学研究的热点。 （1）煤的主要成分是碳。如图所示是用煤合成水煤气的反应微观示意图。该反应中方框丁中微粒的化学式为___________。 （2）控制CO2的排放，是为了减缓___________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度___________(填“增大”“不变”或“减小”)。 （3）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，反应的化学方程式为___________；生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的___________性。 （4）对CO2气体加压、降温，可获得干冰。从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是___________________。 16. 化学材料在新能源汽车的推广中发挥着重要作用。 Ⅰ、外观结构 （1）车漆：某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能够有效地防止剐蹭，并防止飞溅的颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为___________。 （2）轮胎：汽车轮胎含合成橡胶、炭黑和钢丝等材料，其中属于金属材料的是___________。 （3）车身：汽车车架常用铝合金代替铁合金，其优点___________。 Ⅱ、动力转化 （4）电池：磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池常被用作新能源汽车的动力源，请完成其制备原理的化学方程式：。 （5）充电桩：碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电柱的重要材料。碳化硅中硅元素与碳元素的质量比为7:3，则碳化硅的化学式为___________。 17. 工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)。其主要流程如图所示。 查阅资料：铜与稀硫酸在一定条件下发生的反应为。 （1）黄铜渣属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）任写一个“酸浸”中发生的置换反应的化学方程式：___________。 （3）滤液1中含有的阳离子有___________(填离子符号)。 （4）“转化”中观察到的现象是___________。 （5）滤液3是ZnSO4的___________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 四、实验与探究题(本大题共2小题，共16分) 18. 请结合图Ⅰ回答问题。 （1）仪器②的名称：___________。 （2）用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气，可选用装置___________(填字母)和E组合，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，选用装置C相对于B的优点是___________；若实验室要制取干燥的二氧化碳气体，选用的装置依次为___________。 19. 溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：。 【设计实验】同学们利用图甲装置模拟该反应原理进行探究。 （1）饱和NaHCO3溶液的作用是___________。 （2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙的化学方程式为___________。 【预测现象】 （3）滴加稀盐酸后，大理石表面产生___________烧杯中澄清石灰水先变浑浊，后变澄清。 【发现问题】烧杯中澄清石灰水变浑浊后没有变澄清。 【猜想与验证】 （4）甲同学提出，可能是通入二氧化碳的量不足。于是，往烧杯中继续通入过量二氧化碳，发现___________，说明甲同学的猜想不成立。 【进一步猜想】乙同学提出，可能是本实验条件下生成的碳酸钙不能转化成碳酸氢钙。 【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱；一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。 【实验探究】同学们在老师指导下，利用电导率传感器和上述实验装置重复实验进行探究。将电导率传感器探头浸没于饱和澄清石灰水中，搅拌并采集数据，将稀盐酸缓缓加入锥形瓶中。采集到的数据如图乙所示，同时观察到烧杯中液体变浑浊后没有变澄清。 【实验分析】 （5）a~b段曲线呈这种形态的原因是___________。 （6）b点电导率不为0的主要原因是H2CO3解离出少量离子。c点时烧杯中除了CO2和H2CO3外，还含有的物质是___________。 【得出结论】乙同学猜想不正确。 【查阅资料】常温常压下，向澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，液体变浑浊后能否再变澄清与澄清石灰水的浓度有关。 【拓展探究】取等体积的饱和澄清石灰水和蒸馏水混合，向其中持续通入过量的二氧化碳，观察到液体先变浑浊然后变澄清。 【交流反思】 （7）由本实验可知，影响化学反应现象的因素除了反应物的性质外，还有___________。 五、综合计算题(本大题共1小题，共10分) 20. 1943年侯德榜在范旭东的支持下发明了侯氏联合制碱法，这不仅是一项技术发明更是中国现代化学工业的奠基工程，让中国从化工弱国迈向自主强国，影响贯穿整个20世纪至今。化学实验小组为测定某品牌纯碱样品中Na2CO3的质量分数，进行了如图所示实验(杂质不参与反应)。 （1）称量6 g纯碱样品需要用到的仪器是___________，加入稀盐酸时通常边用玻璃棒搅拌，目的是___________。 （2）充分反应后生成气体的质量是___________g。 （3）计算样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程，结果精确到0.1%) （4）由于二氧化碳能溶于水，该实验测得样品中Na2CO3的质量分数会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $