2025年江西省南昌市南昌县中考一模化学试题

南昌县2025届九年级化学质量检测试卷 说明 1.本卷共有5大题:20小题,全卷满分70分,考试时间为65分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 0-16 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 Ba-137 一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将正确选项的代号填涂 在答题卡的相应位置上。1-5题每小题1分,6-10题每小题2分,共15分。) 1. 在实验室中,安全是首位,以下图标表示“仪器热烫,避免直接接触”的是( ## B# CAD 7 2. 斗转星移、日月变换,大自然美丽而神奇。下列自然现象与其他有本质区别的是( A. 铜雕锈蚀 B. 枯木腐朽 C. 冰雪消融 D. 火山烈燃 3.下列做法与“建设美丽南昌”的理念相符的是( ) C. 露天烧烤 A. 炸山填湖 B. 植树造林 D. 禁用汽车 4.下列实验操作需要纠正的是( ) ###_1## A. 检查气密性 B.向试管中加固体 C. 倾倒液体 D: 取少量固体粉末 5.“百年陈皮胜黄金。”陈皮含有香芹嗣(C.H.0),关于香芹嗣的说法正确的是() A.由三种元素组成 B.含有25个原子 C.碳、氢原子个数比为12:1 D.氢元素质量分数最大 6.王者归“铢”,中国利用超级金属铢制造出航空发动机核心部件。如图是铢在元素周期表中的相关信息,下列有关 说法不正确的是( A. 缺元素的核内质子数为75 ) B. 属于金属元素,位于第2周期 C. 缺的相对原子质量为186.2 D. 二氧化Re02中铢元素的化合价为+4 7.甲和乙可以合成一种重要的化工原料,微观过程如下图,下列说法错误的是( 。。+回 +3Co 。氧子 C氢原子 丙 甲 乙 ·碳原子 A. 生成物丁属于氧化物 B. 丙中C、H、0的质量比为3:1:4 C. 丙分子中含有1个碳原子,4个氢原子,1个氧原子 D. 化学反应前后氢元素化合价发生改变 8.“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推理正确的是( ) A. CO和C02的分子构成不同,则两种物质的化学性质不同 B. 错的金属活动性比铁强,则错制品比铁制品更容易受腐蚀 C. 阴离子带负电,所以带负电的粒子都是阴离子 D. 向某物质中加入稀盐酸产生气泡,则该物质一定含有C0} 9. 形成化学观念,发展科学思维。下列推理正确的是( A. 微粒观:金属是由原子构成的,因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观:单质是由同种元素组成的纯净物,因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观:化学变化伴随能量改变,因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观:置换反应有单质和化合物生成,因此有单质和化合物生成的反应是置换反应 一进进行一霜 10.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( “#No") A. ①向盛有稀HC1和CuCl:混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量 B. ②用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 C. ③一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 D. ④向等质量、等浓度的稀礁酸中分别逐渐加入铎粉和铁粉 九年级化学1 二、选择填充题(本大题共3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项的代号填涂在答题卷相应位置上,然后在D处 再补充一个符合题意的答案,每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分) 11.下列物质中,能为人体提供能源的是( ) A.水 B.无机盐 C.油脂 D 12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列有关说法正确的是( A. 两种物质的溶解度都随温度升高而减小 B. 通常采用蒸发结晶的方法从甲的溶液中获得晶体 C. tC时,甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数一定相等 D. tC时,在100g水中加入25g甲,可形成甲的 ___溶液 (填“饱和”或“不饱和”) 13.下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 选项 实验操作 A 词D 区别氢氧化纳和硝酸按固体 取样,加水溶解,感受温度变化 鉴别稀盐酸和氧化溶液 B 取样,分别加入AgNO。溶液,观察现象 C 除去硝酸钾溶液中混有的疏酸铜 加入过量的氢氧化锁溶液,过滤、洗漆 D 除去氧化固体中的碳酸 三、填空与说明题(本大题共4小题,共23分) 14.中华文化博大精深,传承中华文化有利于增强民族自信心和民族自豪感。 (1)中国“普淇景迈山古茶林文化景观”是全球首个茶主题世界文化遗产,泡茶时能闻到茶香,原因是 (从微观的角度解释)。 (2)国家宝藏“绢衣彩绘木俑”是一带一路沿线的历史遗存。木俑上的彩绘虽年代久远,仍色彩鲜艳,说明使用的颜料 化学性质(填“稳定”或“活泼”)。 (3)《清明上河图》是北宋风俗画的代表作,画卷用纸在制造过程中发生的反应之一:Cao+H20-Ca(0H)2 其基本反应类型为二 (4)中国瓷器世界闻名。瓷器是火和土的结晶,制作瓷器的黏土中含有SiO,其中Si的化合价为 (5)《本草纲目》是明代李时珍在继承和总结前人成就的基础上编成的药物学巨著,其中介绍了三七可作金疮药,三 七止血的活性成分主要是田七氢酸(C:HsNOs)。一个田七氢酸分子中有个原子。 15. 能源、材料、环境与人类的生活和社会发展密切相关。 (1)煤、石油和天然气都属于化石燃料。化石燃料属于不可再生能源,为节约化石燃料减少污染,人类进一步开发新 能源,如地热能、核能、_(填一种即可)等。 (2)DeepSeek研发中用到了各种材料。有一种新型材料含建(Si)元素,工业上制取硅的反应之一是:SiO:+2C高温 Si+2CO!,在这个反应中,还原剂是 (3)将煤块粉碎成煤粉后燃烧,其目的是 (4)在催化剂作用下,乙醇与氧气、氢氧化钢在燃料电池中反应生成碳酸纳和另一种常见的物质,同时产生电能,请 你完成该反应的化学方程式:C2H50H+3O。+4NaOH=2Na;C0。+5_ (5)我国南海海底埋藏着丰富的“可燃冰”,主要为甲烧的水合物,是未来重要的能源。若氧气充足时,CH,充分燃烧 的化学方程式为. 16. 水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 (1)水的天然循环是通过其三态变化实现的,为其提供能量的是 (填序号). C. 潮夕能 B.地热能 A.风能 D. 太阳能 (2)直饮水,又称健康活水,指的是没有污染、没有退化,符合人体生理需要(含有人体相近的有益矿质元素),可直 接饮用的水.其水处理过程如图1所示,步骤①对应的作用是除去水中的色素和异味,这是利用了活性炭的作用。 水厂原水 ①罐 图1 九年级化学2 (3)某兴趣小组取运河水进行净化实验。 I.设计:河水中含有泥沙等不溶性杂质以及色素、异味、矿物质、微生物等。 II. 净化:将饮用水瓶和纱布、活性炭等组合成如图2所示装置进行水的净化。①其中,装置制作较合理的是__ (选填“A”或“B”)。通过该装置净化后的水 (选填“适宜”或“不宜”)直接饮用。 △体积/mL 气体 小石 活性巍 英路 英础 活性巍 小石 提 ,) 圈4 III. 总结: 混合物分离的一般思路和方法是1.分析混合物成分2.寻找成分性质差异3.找到分离方法 自制净水器净水材料的选择需要考虑的因素有过滤技术、材料的质量和耐用性等。 (4)如图3是电解水的装置。 ①通电后,两电极上出现气泡速率 (填“相同”或“不相同”). ②如图4是电解水时产生的气体的体积随时间的关系图,由图可知 为氧气(填字母代号) 17. 错和错合金是一类重要的金属材料、工业上用错土矿(含有AlO:和SiO:不考虑其它杂志)制取金属错的基本 流程如下: .注_I(5iO) ,夜 →AOD沉淀AO 通A单质 已知:①SiO,是一种难溶于水,也不与盐酸、疏酸反应的物质。 ②错盐与氢水反应,生成氢氧化错沉淀和铁盐。 请回答下列问题: (1)AlO:与稀碗酸反应的化学方程式为 (2)操作II的名称是 (3)滤液II中溶质的用途之一是 (4)电解烙融的AlO,除得到金属之外,还可得到的气体产物是 (填化学式)。 (5)工业上电解熔融的AlO;时,还加入了冰晶石(Na;AlF)作熔剂,其作用是降低AO;的熔点,冰晶石在物质中 的分类属于__ (填字母)。 A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物 四、实验与探究题(本大题共2小题,共16分) 18.某中学开展化学实验考查,考查内容由学生抽签决定,小明同学抽签后来到实验室,实验台上为他准备的药品有:过氧 化氢溶液、稀盐酸、稀梳酸、高酸钾固体、氧酸钾固体、二氧化粉末、大理石颗粒,实验台上还准备了下列仪器: #凸、 (1)写出仪器的名称:B (2)利用题中药品和A~I中仪器可以制取较多量的二氧化碳,要组装发生装置和收集装置,小明选择的仪器是 (填序号),反应的化学方程式为_ (3)利用上述仪器和药品可以制取氧气,若用如图1装置装满水,用于收集氧气,进气口应为 端(选填“a 或D”. (4)图2是利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置,该设计除了废物利用的优点外,请另写一个优点 (5)过氧化钢(Na-O2)常温下能与二氧化碳发生反应。将二氧化碳发生装置与图3装置(气密性良好)连接,过一段时间 后,图3中G烧杯的澄清石灰水变浑浊,a处带火星的小木条复燃。 九年级化学3 -11 和的请 m2 ①E装置的作用是除去二氧化碳中氧化氢气体,F装置里的试剂是 ②G中饱和的澄清石灰水变浑浊,说明过氧化纳与二氧化碳反应 热(填“放”或“吸”)。 19. 西汉时《淮南万毕术》记载:“曾青得铁则化为铜。” (1)为了模拟此反应,某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入疏酸铜溶液中,打磨铁钉的目的是 铁钉表面锈迹较多,可用稀盐酸除去铁锈,发生反应的化学方程式为。 :若 实验中观察到;铁钉表面有红色固体析出,溶液变为浅绿色,出现小气泡。小组同学对“出现小气泡”这一异常现象 展开探究。 (2)【查阅资料】 ① 酸铜溶液呈酸性,铁与酸性溶液反应会产生氢气。 ②溶液酸性的强弱取决于其中氢离子的浓度,可用pH来表示。溶液中氢离子浓度越大,酸性就越强,pH越小。 ③碗酸亚铁溶液会与氧气发生反应从而产生氢离子。 【探究一】探究疏酸铜溶液酸性强弱的影响因素 小组同学利用打磨光亮的铁钉与碗酸铜溶液进行以下实验。 不同的疏酸铜溶液 实验 有无红色固体 有无气泡 ① 2% 酸铜冷溶液 有 无 ② 有 2%疏酸铜热溶液 无 ③ 4%疏酸铜冷溶液 有 无 ④ 4%碗酸铜热溶液 由实验②④推知:疏酸铜溶液酸性强弱与溶液的溶质质量分数有关;由实验③④推知:疏酸铜溶液酸性强弱与 有关。 (3)【探究二】探究铁与疏酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因 将打磨光亮的铁钉放入30mL4%疏酸铜溶液中,插入pH传感器检测溶液pH变化(如图1),同时插入氧气传感器检测密 闭容器内氧气含量的变化(如图2)。 ( △气含量/% 628000 4000 6000 80001000 .设计实 验进行验证:用蒸水配制30mL4%热的碗酸铜溶液,放入光亮的铁钉,用pH传感器测密闭容器中溶液pH变化(如 图3).对比可知铁与梳酸铜溶液反应过程中,溶液的酸性增强的原因猜测成立。 (4)【反思与结论】 依据上述三个探究实验,兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁与疏酸铜反应的最佳实验条件是。 通过上述探究实验得出:利用铁钉和疏酸铜溶液验证质量守恒定律时装置需要_ 五、综合计算题(本大题共1小题,共10分) 20. BaCl是一种重金属盐,其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl;溶液,可立即服用MgSO.溶液解毒。为测定 某BaC.溶液的溶质质量分数,兴趣小组成员取100g该BaCl;溶液,进行了下图实验。(过滤后滤清损失忽略不计) 了加入过量 过MgSo液 100g BaCl:溶液 23.3g (1)实验中加入过量MgSO,溶液的目的是 (2)计算原BaCl;溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) (3)过滤得到的滤液的溶质成分是 (4)过滤所得的滤潦需要洗潦,检验滤是否洗泽干净的方法是取最后一次洗浇液,加入 ,若无白色 沉淀生成,则说明沉淀洗条干净,若有白色沉淀生成,则说明沉淀没洗泽干净。 九年级化学4 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形过顺驱定区域的答案无效 ■ 南昌县2025届九年级质量检测化学答题卡 请在各题目的答题区域内作答,超出填色矩形边框限定区域的答案无效 16.(6分) 一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有 19(8分) 一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填涂在答题卡的相应位 置上,1-5题每题1分,6-10题每题2分,共15分.) (1) .( _ (1 .Dm图1 .D-1 10图回1 .国D图面 (③ .Ds . 国Dn .图 .DD图D (),② (2)【探克一】__ .图 *□图图D (3)【探究二】 17.(6分) 二、选择填充题(本大题位括3小题.先在A..C中选择一个正 选项,将正确选项的代号填涂在答题卡的相应位置上,然后在D处补 (2分) (4)【反思与结论】 充一个符合题意的答案,每小题的选择1分,填充1分,共6分) (。 “阳。围。 “口D。 五、综合计算题(本大题1小题,共10分) (4)。 .(5) “Dnn. 20.(1) 三、填空与说明题(本大题包括5小题,除标注外每空1分,共23分) I四、实验与探完题(本大题2小题,除标注外,每空1分,共16分) 14.(5分) 18.(8分) (2)(写出计算过程)(6分) (1) □ (1 ② 4 .(2) (7分 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形过枢限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答,超出黑色矩形边桓限定区域的答案无效南昌县 2025 届九年级化学质量检测试卷答案 1.D 2.C 3.B 4.B 5.A 6.B 7.C 8.A 9.B 10.D 11．C；糖类或蛋白质 12．C；不饱和 13．A；高温煅烧 14．（1）分子是在不断地运动的 （2）稳定 （3）化合反应 （4）+4 （5）20或二十 15．（1）太阳能、氢能、风能、潮汐能、生物质能等（合理即可） （2）C （3）增大与氧气（或反应物）的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （4）�2� （5）��4+2�2 点燃 ��2+2�2�（2分） 16．（1）D （2）吸附 （3）Ⅱ．A；不宜 （4）① 不相同；②B 17．（1）Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（2分） （2）过滤 （3）氮肥 （4）O2 （5）C 18．（1）锥形瓶 （2）BCDG（顺序不作要求）；����3 + 2��� = ����2 +�2� + ��2 ↑（2分） （3）b （4）能随时控制反应的发生与停止 （5）①浓硫酸/浓 H2SO4；②放 19．（1）除去铁钉表面的氧化物与污物；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分） （2）【探究一】温度 （3）【探究二】硫酸亚铁溶液会与氧气发生反应产生氢离子 （4）【反思与结论】用去氧的蒸馏水配制热的 2%CuSO4溶液、在密闭容器中进行（2分， 答对一点给 1分）；密封 20．（1）使 BaCl2全部转化为沉淀 （2）解：设 100g原 BaCl2溶液的溶质质量为� ����4+����2 208 � =����2+����4 ↓ 233 23.3� 208 233 = � 23.3� � = 20.8� 原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8� 100� × 100% = 20.8% 答：原 BaCl2溶液的溶质质量分数为 20.8% （3）MgSO4、MgCl2 （或硫酸镁、氯化镁）（2分） （4）氢氧化钠溶液（或硝酸银溶液或硝酸钡溶液等）合理即可