2026年广东九年级化学中考模拟卷

**基本信息** 2025-2026学年九年级化学模拟卷，以生活制氧、汉代铜灯、蔗渣基碳材料等真实情境为载体，通过选择、实验、计算等题型，融合化学观念、科学思维与探究能力考查，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学变化、实验操作、溶解度、物质性质|生活制氧情境考化学变化，汉代铜灯体现文化传承与环保| |填空与简答|2题/15分|化学方程式、乳化作用、物质结构|蔗渣基碳材料考资源循环，渗透科学态度与责任| |实验题|2题/20分|制氧装置、金属活动性、酸碱反应|多维度探究（pH、温度、压强），强化科学探究与实践| |综合题|1题/10分|工艺流程（黄铜制石绿）|物质转化与分离，考查化学观念与推理能力| |计算题|1题/10分|电解反应计算|结合海上风电制氢，体现科技前沿与定量思维|

2025-2026学年度第二学期 九年级化学模拟试卷 注意事项: 1.本测试卷共8页，考试时间共60分钟，满分为100 分。 2.全部答案必须在答题卡上完成，在非答题卷上作答无效。 相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Zn-65 Cl-35.5 Mg-24 Fe-56 Al-27 Cl-35.5 Na-23 一、选择题（共45分） 某化学实践小组尝试用一些生活中的材料自制制氧装置，作品如图。据此完成下面小题。 1．在制氧的系列步骤中，涉及化学变化的是 A．准备材料 B．弯折吸管 C．检查气密性 D．接触反应 2．实验后，小组内进行实验评价。下列评价不合理的是 A．反应试剂稳定 B．制氧产物安全 C．制氧效率较低 D．材料廉价易得 3．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化规律，是化学研究物质的独特视角。对于下图信息下列说法错误的是 A．钠原子在化学反应中易失去电子 B．一个氯原子的质量为35.45 g C．④和⑤属于同种元素，但微粒种类不同 D．①和③形成的化合物化学式为NaF 4．下列实验操作正确的是 A．移走蒸发皿 B．取液体 C．测定溶液pH D．试管口塞橡胶塞 5．在反应中，下列有关说法正确的是 A．反应前后锌元素的质量没有发生改变 B．参加反应的碳与氧化锌的质量比为 C．反应前后各元素的化合价均无变化 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 6．一种甲烷水蒸气催化制氢的透氢膜反应器和反应的微观示意图如图所示。下列表述正确的是 A．甲的化学式为 B．反应后氢原子个数减少 C．反应后分子个数增多 D．生成丙、丁的分子个数比为2：1 7．《本草纲目》记载：“木瓜处处有之，而宣城者最佳”，故有宣木瓜之称。宣木瓜中的齐墩果酸(化学式为()具有广谱抗菌作用，具有护肝降酶、促免疫、抗炎、降血脂血糖等作用。下列关于齐墩果酸的说法正确的是 A．齐墩果酸属于氧化物 B．齐墩果酸由碳、氢、氧三种原子构成 C．齐墩果酸的相对分子质量为456 D．齐墩果酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为30：48：3 8.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．碱性物质的溶液能使无色酚酞试液变红，能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱 B．碱能跟某些非金属氧化物反应，所以碱溶液能吸收一氧化碳气体 C．酸能使紫色石蕊试液变红，通入二氧化碳的紫色石蕊试液变红，所以二氧化碳是酸 D．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 9．KCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A．与相比，KCl的溶解度受温度影响更大 B．40℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为63.9% C．40℃时，向50 g水中加入20 g KCl，充分溶解所得溶液的质量是70 g D．将169 g 80℃的饱和溶液降温至40℃，析出105.1 g晶体 10．如图为湖南省博物院馆藏的汉代铜牛形缸灯。这种青铜灯以动物油脂为燃料，其油料燃烧产生的气体或烟尘，可通过导烟管道进入牛腹中，腹中盛有的清水能吸收烟尘，从而保持室内空气清洁。因此，它又被称为环保灯。下列说法错误的是 A．该灯体使用的青铜是一种合金材料 B．该灯体上出现的铜绿是缓慢氧化的结果 C．产生烟尘的原因是油脂的不完全燃烧 D．该灯牛腹中的水能吸收烟尘和一氧化碳 （原创）11．下列关于物质的性质和用途的说法正确的是 A．氦气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．氢氧化钠能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 C．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 D．浓硫酸有吸水性，在实验室用来干燥氨气 12．下列实验设计能达到实验目的的是 A．图1：除去CO中混有的B．图2：探究反应剧烈程度与反应物浓度有关 C．图3：比较Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．图4：测定氧气的体积 13．下列图像能正确反映其相应关系的是 A．图①：向肥皂水中不断加水 B．图②：少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温 C．图③：向等质量等浓度的稀硫酸中加入足量Zn粉和Mg粉 D．图④：等质量的粉末状大理石和块状大理石分别与足量的稀盐酸反应 14．下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 取样，滴加酚酞，观察颜色变化 B 检验某固体为碳酸盐 取样，滴加盐酸，观察是否有气泡 C 证明蜡烛中含有碳元素 将干冷的烧杯罩在蜡烛火焰上方 D 除去NaOH溶液中的 加入适量澄清石灰水，充分反应后过滤 A． A B．B C．C D．D 15．如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见反应，“→”表示反应可以一步实现(反应条件已省略)，“——”表示相连的两种物质能反应。下列选项符合图示反应关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A C CO Cu CuO B HCl BaCl2 NaCl H2SO4 C CaCO3 H2O O2 CO2 D Fe Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答（16题7分，17题8分） 16．课内填空 晓楠在家里发现了许多有趣的化学问题。请你帮助她解释或解决这些问题： (1)医疗上用氢氧化铝治疗胃酸过多的原理是 (用化学方程式表示)。 (2)她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的 作用； (3)金刚石、石墨、C60物理性质之间存在很大差异的原因是 。 (4)她洗漱时发现卫生间内铁制的置物架生锈了，置物架生锈与 有关，为了防止铁制品生锈可采取哪些措施 (填一点)。 (5)化学指标和病理学指标对水的硬度和细菌含量有严格限制。生活中既可降低水的硬度，又可杀菌消毒的常用方法是 。 （原创）17．阅读下列科普短文。 “粤糖”是广东传统优势产业，蔗渣（主要含纤维素，化学式为(C6H10O5)n）的高效利用是绿色化工的重要方向。科研人员开发出一种“蔗渣基”多孔碳微球，可作为超级电容器的电极材料，其制备及应用场景如下： 第一步 碳化：将干燥蔗渣在惰性气氛中高温处理，转化为多孔碳骨架，同时产生可燃性气体（主要成分为CO、H2等）。从微观角度解释，高温条件下反应能发生的原因是分子能量升高，化学反应速率加快。 第二步 活化：通入CO2与碳骨架反应，进一步扩大多孔结构，制备得到的多孔碳微球具有疏松多孔的结构，能高效吸附电解质离子，实现快速充放电。相较于传统石墨电极，该材料原料源自农业废弃物，实现了“变废为宝”，助力“绿美广东”建设。 依据上文，回答下列问题： (1) 纤维素(C6H10O5)n含有____________种元素，属于_________（填“有机物”或“无机物”）。 (2) 碳化过程中，高温条件下反应能发生的原因是____________（从微观角度）。 (3) 写出活化步骤中，CO2与C反应的化学方程式：____________。 (4) 多孔碳微球能作为超级电容器电极，主要利用该材料的______（填“物理”或“化学”）性质；通入，CO2活化时，碳骨架质量会______（填“增大”“减小”或“不变”）。 (5) 下列说法正确的是______（填字母）。 a. 蔗渣基碳微球的制备体现了资源循环利用理念 b. 碳化过程产生的可燃性气体可收集再利用 c. 多孔碳微球导电性与石墨完全相同  三、实验题（18，19各10分） 18．基础实验 探究小组同学在实验室选用下列装置制取并收集氧气。回答下列问题： I.小明同学使用溶液进行实验。 (1)仪器①的名称是 。 (2)反应的化学方程式为 。 Ⅱ.小安同学使用固体进行实验。 (3)在实验方案中，下列图标需要标注的是 (填字母序号，下同)。 (4)氧气收集完毕，将导管从水槽中取出，再熄灭酒精灯的原因是 。 Ⅲ.为探究Al、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某同学进行了如图的实验。 (5)实验前用砂纸打磨铝丝的目的是 。 (6)请写出试管②中反应的化学方程式： ，实验现象： 。 (7)通过该实验可以证明Al、Cu、Ag的活动性由强到弱的顺序为 。 19．探究实验 化学小组以NaOH为例，从定性和定量两个维度研究物质及其变化。 维度一：定性认识NaOH及其溶液。 (1)NaOH俗称 。 (2)将NaOH暴露在空气中，可观察到表面潮湿并逐渐溶解。该现象反映出NaOH的性质有 。（答一条）。 (3)向稀NaOH溶液中滴加酚酞溶液，振荡。可观察到溶液由无色变为 色。 维度二：定量研究NaOH溶液与不同物质的反应。 Ⅰ.酸碱度视角：25℃时，利用装置（图1）测定NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化，测定结果如图2所示（控制反应过程中温度不变）。 (4)烧杯中预先盛装的溶液是 。 (5)当滴入液体的体积为 mL时，烧杯内溶液中的溶质只有NaCl。 Ⅱ.能量视角： (6)利用传感器测定NaOH溶液与反应过程中温度变化，测定结果如图3所示，水为对照组。由图3可知，NaOH与的反应是 （选填“放热”或“吸热”）。 Ⅲ.压强视角：【提出问题】如何通过气体压强变化认识NaOH溶液与CO2的反应？ 【查阅资料】①可以通过反应物的减少或生成物的增加判断反应的发生情况； ②影响密闭体系内气体压强的因素有气体分子数、气体所占体积和温度。 【实施实验】利用气密性良好的装置（图4）进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满CO2的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的NaOH溶液。测得气体压强变化如图5所示。 【分析数据】 (7)对比a点、b点及 点压强的大小，可证明NaOH与发生反应。方程式为： 。 (8)结合b点→c点的变化过程，解释b点、c点压强相同的原因： 。 四、综合题（10分） 20．工艺流程 以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%～86%，含锌14%～16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%的碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。使用稀硫酸酸浸的目的是 。 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式 。 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括 、（用到的玻璃仪器 ）洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为 。 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有 (写出一条)。 （原创）五、计算题（10分） 21．广东省大力推进“海上风电+海洋牧场”融合发展，利用可再生能源电解海水制氢，实现零碳排放。某科研团队模拟该过程，取一定量浓缩后的模拟海水（溶质主要为NaCl和MgCl2），通电将其电解制取氯气（Cl2）和氢气，同时生成一种常见的碱。 实验测得，完全电解117g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液后，停止通电，收集到标准状况下的氯气7.1g。 请根据上述信息计算： (1) 电解过程中，另一种生成物氢气的质量为______g。 (2) 电解后所得溶液中溶质NaOH的质量分数。（精确到0.1%） (3) 若要将上述电解后的溶液稀释至溶质质量分数为8%的碱液用于吸收废气，需要加入水的质量是多少？ 九年级化学试卷共3页，第1页 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet_20260518080718 题型 题号 分值 考查主题 具体知识点 能力层级 难度系数 选择题 1 3 物质变化分类 物理变化与化学变化的判断 识记 0.95 选择题 2 3 实验评价 自制制氧装置的合理性分析 理解 0.9 选择题 3 3 微观粒子与元素 原子结构、元素概念、化学式书写 理解 0.75 选择题 4 3 基本实验操作 蒸发皿移取、液体取用、pH测定、试管塞橡胶塞的规范操作 识记 0.92 选择题 5 3 质量守恒定律与化学方程式计算 反应中元素质量变化、物质质量比、化合价变化、质量守恒的理解 理解+应用 0.7 选择题 6 3 微观反应示意图 化学式推断、原子守恒、分子数目变化、微粒个数比计算 理解+应用 0.68 选择题 7 3 化学式的意义 氧化物判断、物质构成、相对分子质量、元素质量比计算 理解 0.72 选择题 8 3 化学推理思维 碱与碱性溶液的区别、非金属氧化物与碱的反应、中和反应的定义 理解 0.65 选择题 9 3 溶解度曲线应用 溶解度受温度影响、饱和溶液溶质质量分数、溶解度的实际计算、降温结晶的析出量计算 应用 0.55 选择题 10 3 化学与生活、环保 合金性质、缓慢氧化、燃料燃烧、有毒气体的性质 理解 0.7 选择题 11 3 物质的性质与用途 氮气、氢氧化钙、氢氧化钠、石灰石的用途正误判断 识记 0.88 选择题 12 3 实验设计与评价 除杂、反应剧烈程度影响因素、金属活动性探究、氧气体积测定的方案合理性 应用 0.52 选择题 13 3 化学反应图像分析 溶液pH变化、饱和溶液溶质质量变化、金属与酸反应的图像对应关系 应用 0.5 选择题 14 3 实验方案设计与评价 物质鉴别、离子检验、元素验证、除杂方案的可行性判断 应用 0.68 选择题 15 3 物质转化与反应关系 碳、酸、盐、金属及其化合物的转化路径推导 综合应用 0.48 填空与简答 16 7 生活化学综合 酸碱中和反应方程式、乳化作用、碳单质性质差异、铁锈蚀的条件与防锈措施、硬水软化 识记+理解 0.85 填空与简答 17 8 资源循环利用与新材料 活性炭的结构性质、能量转化、吸放热数据分析、化学方程式书写、实验安全注意事项1. 有机物判断与化学式信息提取2. 科普文本信息匹配（微观视角）3. 微观反应示意图→化学方程式书写4. 物理/化学性质辨析、物质变化质量分析5. 资源循环理念与原文信息综合判断 1. 识记2. 理解3. 应用4. 理解5. 综合 0.68 实验题 18 10 气体制备与金属活动性探究 仪器名称、高锰酸钾制氧的方程式与安全标识、金属活动性实验的操作、现象、方程式与结论推导 识记+应用 0.62 实验题 19 10 氢氧化钠的性质定量探究 氢氧化钠的俗称、物理性质、酸碱中和的pH变化、反应的热效应、压强变化与反应发生的判断 综合应用 0.53 综合题 20 10 化工流程（黄铜制备石绿） 粉碎的目的、酸浸原理、陌生方程式书写、离子判断、过滤操作与仪器、分解反应推断、产率提升措施 综合应用 0.45 计算题 21 10 化学方程式综合计算 1. 电解食盐水原理2. 利用化学方程式进行多产物质量计算3. 溶液质量守恒（减气体）4. 溶液稀释计算 1. 识记2. 应用 0.62 $ 九年级化学模拟试卷 参考答案 一、选择题（每道3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B D A C C A C D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B C D C 1.答案：D 解析：物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成。准备材料、弯折吸管、检查气密性都没有新物质产生，属于物理变化；制氧试剂接触后发生化学反应生成氧气，有新物质生成，属于化学变化。 2.答案：A 解析：家用制氧常用过氧化氢+二氧化锰体系，过氧化氢见光、受热易分解，稳定性差，因此“反应试剂稳定”的评价不合理；其余选项均符合自制装置的特点：产物为氧气无毒、反应速率慢效率低、材料多为生活用品廉价易得。 3.答案：B 解析：相对原子质量是比值，单位为“1”，不是“g”，氯的相对原子质量为35.45而非35.45g；钠原子最外层仅1个电子，化学反应中易失去电子；④是钠离子、⑤是钠原子，质子数相同属于同种元素，但微粒类别不同；①是氟原子、③是钠离子，构成的化合物为氟化钠，化学式NaF。 4.答案：D 解析：蒸发皿温度极高，必须用坩埚钳夹持，不能用手直接拿取；取用液体时瓶塞没有倒放；pH试纸不能润湿。 5.答案：A 解析：质量守恒定律核心是反应前后元素种类、质量均不变，因此锌元素质量不会发生变化；参加反应的C与ZnO质量比为12:(2×81)=2:27，不是4:27；反应中C从0价变为+4价，Zn从+2价变为0价，化合价发生改变；所有化学反应都遵循质量守恒定律，固体质量减轻是因为生成的CO2扩散到空气中，并非不守恒。 6.答案：C 解析：根据微观反应示意图，反应为CH4+ H2O生成 3H2+ CO，因此甲是CH4不是；反应前后原子种类和数目均守恒，氢原子总数不变；反应前共2个分子，反应后共4个分子，分子总数增多；生成丙H2和丁CO的分子个数比为3:1，不是2:1。 7.答案：C 解析：氧化物只含两种元素，且其中一种为氧元素，齐墩果酸含C、H、O三种元素，不属于氧化物；齐墩果酸由齐墩果酸分子构成，分子由C、H、O原子构成；相对分子质量为12×30 + 1×48 + 16×3 = 456；C、H、O元素质量比为(12×30):(1×48):(16×3)=15:4:4，30:48:3是原子个数比，不是质量比。 8.答案：A 解析：能使酚酞变红的是碱性溶液，不一定是碱，比如碳酸钠属于盐，但其溶液也显碱性，也能使酚酞变红；CO不与碱溶液反应，不能被碱溶液吸收；二氧化碳通入石蕊溶液变红，是因为生成的碳酸显酸性，不是CO2本身是酸；生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O也属于这类反应，但不是中和反应。 9.答案：C 解析：KNO3的溶解度曲线斜率更大，说明其溶解度受温度影响更显著；40℃时KNO3溶解度为63.9g，此时饱和溶液的溶质质量分数为63.9g/163.9×100\%≈39%，不是63.9%；40℃时KCl溶解度为40g，即100g水最多溶解40g KCl，因此50g水最多溶解20g KCl，所得溶液质量为50+20=70g；80℃时KNO3溶解度为169g，169g饱和溶液含溶质69g、溶剂100g，降温至40℃（溶解度63.9g），析出晶体质量为69-63.9=5.1g，不是105.1g。 10.答案：D 解析：青铜是铜锡合金，硬度大于纯铜；铜绿是铜与氧气、水、二氧化碳长期接触的缓慢氧化产物；油脂不完全燃烧会产生炭黑烟尘；水只能吸收烟尘，无法吸收有毒的一氧化碳。 11.答案：C 解析：氢氧化钠固体呈碱性，会与CO2发生反应生成碳酸钠，因此不能用于干燥CO2，仅可用于干燥中性或碱性气体（如CO2、NH3）；其余选项均正确：氮气化学性质稳定，可用于食品防腐；氢氧化钙呈碱性，可改良酸性土壤；石灰石高温分解生成生石灰和CO2，是工业制备二者的核心反应。 12.答案：B 解析：图1中将CO转化为CO2，无法达到除杂目的；图2正确，图3无法比较Cu和Ag的活动性；图4应短进长出。 13.答案：C 解析：肥皂水呈碱性，加水稀释pH逐渐减小，但不会小于7（无限稀释也只能接近7）；氧化钙放入过量饱和石灰水中，会与水反应消耗溶剂，同时生成氢氧化钙，恢复至原温后溶液仍为饱和状态，溶质质量分数不变；等质量等浓度的稀硫酸中加足量Zn和Mg，氢元素全部来自酸，因此最终生成氢气的总质量相等；粉末状大理石接触面积更大，反应速率更快，但最终生成CO2的总质量与块状大理石相等。 14.答案：D 解析：酚酞遇稀盐酸和NaCl溶液均不变色，无法鉴别二者；活泼金属（如锌、铁）与盐酸反应也会产生气泡，不能仅凭气泡证明固体是碳酸盐；干冷烧杯罩在火焰上方只能检测到有水生成，要证明含碳元素需要检测反应是否生成二氧化碳（如澄清石灰水变浑浊）；适量澄清石灰水与Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和NaOH，过滤后即可除去杂质，方案可行。 15.答案：C 解析：A选项中CuO无法直接转化为C；B选项丙无法转化到丁，C正确；D选项中Fe2O3无法直接转化为Fe(OH)3。 16．（方程式2分，其它空各一分,共7分） (1) 解析：胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝与盐酸发生中和反应，生成氯化铝和水，注意配平即可。（化学式对1分，全对2分） (2) 乳化 解析：洗洁精能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，是乳化作用，不是溶解。 (3) 碳原子的排列方式不同 解析：金刚石是正四面体网状结构、石墨是层状结构，结构决定性质，因此物理性质差异大。 (4) 水和氧气（或空气）；刷漆（或涂油、制成合金等，合理即可） 解析：铁锈蚀是铁与H2O、O2共同作用的结果；防锈的核心是隔绝水或氧气，任写一种常见措施即可得分。 (5) 煮沸 解析：生活中降低水硬度（除去可溶性钙镁化合物）且能杀菌的方法只有煮沸，蒸馏是实验室方法，不适用于生活场景。 17.（方程式2分，其它空各一分,共8分） (1) 3；有机物。解析：由纤维素化学式可知，含C、H、O三种元素；含碳元素的化合物（除CO、CO2、碳酸盐等）属于有机物。考查物质分类与化学式信息提取。 (2) 分子能量升高，化学反应速率加快 解析：直接从原文中提取微观解释信息，考查科普文本阅读与信息匹配能力，是广东卷17题常见考法。 (3) （化学式对1分，全对2分） (4) 物理；减小。解析：吸附性是典型的物理性质；活化反应中反应生成CO气体逸出，碳骨架被消耗，故质量减小。考查性质区分及结合化学方程式的物质变化分析。 (5) ab 解析：a. 蔗渣是农业废弃物，制电极属资源循环，正确；b. 碳化产生CO、H2等可燃性气体，可收集作燃料，正确；c. 多孔碳微球结构不同于石墨，导电性不完全相同，错误。考查跨学科（环保理念）与原文信息的综合分析。 18． （方程式2分，（6）现象2分，其它空各一分,共10分） (1)长颈漏斗 解析：基础仪器识别，注意“颈”不要写错字。 (2) （化学式对1分，全对2分） 解析：高锰酸钾制氧需要加热，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，注意标注加热条件和气体符号，配平不扣分但建议写全。 (3) B (4)防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂 (5) 除去铝丝表面的氧化膜，防止干扰反应 解析：铝常温下与氧气反应生成致密氧化铝薄膜，会阻碍金属与盐溶液的接触，打磨是为了露出纯净的铝。 (6) 防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂；现象：铝丝表面有银白色固体析出，溶液由无色逐渐变为蓝色（写对1个1分，全对2分） 解析：铜的活动性强于银，能置换出硝酸银中的银；硝酸铜溶液呈蓝色，因此溶液会逐渐变蓝。 (7)Al＞Cu＞Ag 解析：铝能置换出铜，说明Al>Cu；铜能置换出银，说明Cu>Ag，综合得活动性顺序。  19.（方程式2分，其它空各一分,共10分） (1)火碱/烧碱/苛性钠 解析：氢氧化钠的俗称，三个名称任意写对一个即得满分。 (2) 易潮解（或能与空气中的二氧化碳反应，合理即可） 解析：表面潮湿溶解是吸收空气中水分的表现，属于潮解。 (3)红 (4) )NaOH溶液 解析：图2中pH从大于7逐渐到小于7，因此烧杯预先装NaOH溶液。 (5) 10 解析：pH=7时酸碱恰好完全反应，此时滴入液体体积为10mL。 (6)放热 解析：图3中NaOH与CO2反应的温度高于对照组，说明反应放出热量。 (7)d 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O（化学式对1分，全对2分） (8) 注入氢氧化钠后，气体被压缩，压强增大；二氧化碳与氢氧化钠反应放热，温度升高，压强增大；二者反应导致二氧化碳分子数减少，压强减小，压强增大的幅度与减小的幅度相等 解析：本题为易错点，需要同时考虑“气体量减少→压强减小”和“温度升高→压强增大”两个因素，才得分。 20． （除了标出的2分，其它空各一分,共10分） (1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率（增大反应物的接触面积，使反应更充分） 除去废料中的锌 解析：粉碎是化工流程常见操作，目的是加快反应；“酸浸”用稀硫酸，铜不与稀硫酸反应，锌可以与稀硫酸反应，因此目的是除锌。 (2) （2分） （化学式对1分，全对2分） 解析：陌生方程式，根据元素守恒可直接配平，过氧化氢作氧化剂，反应后转化为水。 (3) 解析：步骤2是硫酸铜与碳酸钠反应，但酸浸后溶液中还有过量的稀硫酸，因此阳离子有 (4) 过滤 玻璃棒，漏斗，烧杯（2分）（答对1个1分，全对2分，错字没分） 解析：“系列操作”后得到固体，必然是过滤；过滤的玻璃仪器为三样，缺一不可；根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推出 (5) 控制干燥的温度，避免石绿分解（合理即可） 解析：题干明确给出“59℃时产率较高”，因此控温是核心措施。 21.(1) 0.2（1分） 解析：根据化学方程式，生成Cl2与H2的质量比为71:2。生成7.1gCl2，则生成H2质量为0.2g。 (2)解:设反应生成NaOH的质量为X。 （设答共1分，方程式1分，已知量，相对质量，未知量1分） 2NaC1+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 80 71 X 7.1g = (1分) X=8g(1分) 电解后溶液的质量=原溶液质量-生成气体总质量 m溶液=117g-(7.1g+0.2g)=109.7g 所得溶液中溶质的质量分数为: ×100%=7.3%(1分) 答:电解后所得溶液中溶质NaOH的质量分数为7.3%。 （3）解:设需要加入水的质量为y。（设答共1分） 根据稀释前后溶质质量不变的原则 109.7g x 7.3%= (109.7g + y) x 8% (1分)解得:y≈10.9g (1分） 答:需要加入水的质量约为10.9g。 学科网（北京）股份有限公司 $