云南2025-2026学年高一化学下学期期中测试试卷（人教版必修第二册第五章-第六章）

**基本信息** 立足人教版必修二第五章至第六章，原创题占比高，结合5G芯片材料、碳中和等生活科技情境及氮循环、催化反应机理等新情景，注重化学观念建构与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构、元素周期律、反应能量等|第1题关联“碳中和”考查物质性质，第6题以氮循环图考查元素转化| |非选择题|4题/58分|硫价类二维图、实验制备、反应原理、工艺流程|15题用价类图整合硫及其化合物转化，16题结合重量法考查实验操作与计算，18题以含镍废料制备流程渗透环保理念|

秘密★考试结束前 2028届高一年级下学期期中测试试卷 化学试卷 命题人：康晓玮 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题卡区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：人教版高中化学必修第二册第五章–第六章 可能用到的相对原子质量： 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（原创）化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ） A．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源有利于实现“碳中和” B．华为首款5G手机芯片主要成分是二氧化硅 C．二氧化硫具有漂白性，可做纸浆的漂白剂 D．水玻璃具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂 2．（原创）下列化学用语表达不正确的是（ ） A．石膏的化学式： B．的结构示意图： C．在水中的电离方程式： D．NH3的电子式： 3．（原创）下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（ ） A．高温下碳与二氧化碳反应 B．碳酸氢钠与盐酸的反应 C．晶体与晶体混合 D．氢气与氯气的反应 4．（原创）在透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A．K+、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 5．下列叙述正确的有（ ） ①实验室中用加热分解来制取氨气     ②、均不能用浓硫酸干燥 ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应     ④是两性氧化物 ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 ⑥由可推知碳的非金属性比硅强 ⑦燃煤加入生石灰能有效减少酸雨的形成及温室气体的排放 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 6．（新情景题）下图是自然界中的氮循环过程。下列有关叙述错误的是（ ） A．反应①、反应②及工业合成氨均属于氮的固定 B．反应④中，生成至少需要提供 C．反应③的反应方程式为 D．过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 7．为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．溶于水，的数目为 B．44g由和组成的混合气体中含有的质子数为 C．常温下，将2.7g铝片投入足量浓硝酸中，铝失去的电子数为 D．与含的浓硫酸充分反应，生成的的分子数为 8．用下列实验装置做相关实验能达到实验目的的是（ ） A．验证碳酸的酸性大于硅酸 B．都能形成喷泉 C．稀释铜与浓硫酸反应后的液体 D．验证浓氨水与浓硫酸的反应 9．（原创）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ） A．铜溶于浓硝酸： B．溶液中加入过量的溶液并加热： C．FeCl3溶液中通入少量SO2：2Fe3++SO2+2H2O = 2Fe2+++4H+ D．盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因： 10．某兴趣小组用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是（ ） A．甲、乙中锌片质量减轻，铜片上都有气泡产生 B．乙、丙中锌片电极反应式均是 C．丙中电子从片经溶液流向片 D．丙中外电路转移1mol，理论上生成64g 11．某温度时，在 2L 容器中发生 A 、B 两种物之间的转化反应 ，A、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 （ ） A．该反应的化学方程式是A2B B．2 min 时，正反应速率大于逆反应速率 C．4 min 时，A 、B 的物质的量相等且反应达到了平衡状态 D．反应开始至 6min，A 的平均反应速率为0. lmol/(L•min) 12．研究碳的氧化物的相关反应，有利于节能减排，减少空气污染。在绝热刚性容器中，发生如下反应：，该反应是一个放热反应，能说明反应达到平衡状态的是（ ） A．体系的压强不变 B．消耗1mol水的同时生成 C．气体的平均摩尔质量不变 D．各物质的物质的量相等 13、氮化硅()是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含和少量)制备的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)： 下列叙述不正确的是（ ） A．“还原”主要被氧化为 B．“高温氮化”反应的化学方程式为 C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉 D．“稀酸Y”可选用稀硝酸 14．（新情景题）多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图： 下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅱ的化学方程式为：正反应为吸热反应 B．和的总能量小于和的总能量 C．在T℃下的某恒容容器中发生上述反应，若加入氦气使体系的压强增大，则该反应的化学反应速率加快 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 2、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15．(15分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题： (1)从元素的化合价变化角度分析，_________________（填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”）。 (2)在水溶液中的电离方程式为_____________________________________________，其溶液的焰色为_____色。 (3)实验室通常用与反应制取气体，反应的化学方程式为_________________________ ________________________________________将通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是_____。 (4)若将与按体积比通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液_____（填“褪色”或“不褪色”）。 (5)工业上由制取时，一般分三步：①由生成；②由生成；③由生成，写出步骤②反应的化学方程式：_____________________________________________________________，步骤③应用___________（填试剂）吸收。 (6)是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备的方案理论上可行的是___________（填字母）。 A． B． C． D． 16、某实验小组以BaS溶液为原料制备BaCl2•2H2O，并用重量法测定产品中BaCl2•2H2O的含量。设计了如下实验方案： 步骤1：BaCl2•2H2O的制备 可选用试剂：NaCl晶体、BaS溶液、浓H2SO4、稀H2SO4、CuSO4溶液、蒸馏水 按如图所示装置进行实验，得到BaCl2溶液，经一系列步骤获得BaCl2•2H2O产品。 步骤2：产品中BaCl2•2H2O的含量测定 ①称取产品0.5000g，用100mL水溶解，酸化，加热至近沸； ②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的0.100 mol/L H2SO4溶液； ③沉淀完全后，60℃水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为0.4660g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ，装置II反应的化学反应方程式为 。 (2)装置ⅠII的作用是 ；Ⅲ中的试剂应选用 。 (3)本实验中用到NaCl晶体，请用电子式表示NaCl的形成过程 。 (4)在沉淀过程中，某同学在加入一定量热的H2SO4溶液后，认为沉淀已经完全，判断沉淀已完全的方法是 。 (5)沉淀过滤后需要洗涤，洗涤沉淀的方法为 。 (6)在过滤操作中，下列仪器不需要用到的是 (填名称)。 (7)产品中BaCl2•2H2O的质量分数为 (保留三位有效数字)。 17．（14分）NOx、CO是大气污染物，研究NOx、CO等气体的无害化处理原理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。 (1)利用反应2NO(g)+ 2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，可实现汽车尾气的无害化处理。该反应过程中能量变化如图1所示。当生成时，向环境释放的能量为___________kJ。 (2)某研究小组模拟该反应2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图2所示。 ①X代表的物质是___________；a点正反应速率___________逆反应速率(填“>”、“<”或“=”)。 ②从反应开始到达平衡时，___________；该条件下，CO的平衡转化率为___________。 ③下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。 a．         b．NO和CO的浓度之比保持不变 c．混合气体的密度保持不变     d．混合气体的平均摩尔质量保持不变 ④下列措施能使该反应的反应速率增大的是___________。 a．及时分离出气体 b．适当升高温度 c．往容器中充入氦气 d．选择高效的催化剂 18．（14分）氢氧化氧镍()难溶于水，常用做碱性镍镉电池的电极材料。一种用含镍废料(主要含，以及少量等杂质)制备的工艺流程如图： 已知：镍与铁在元素周期表中位于同一族，但的性质较稳定。回答下列问题： (1)为了提高“浸取”中废料的浸出效率，下列采取的措施不合理的有_______(填标号)。 A．研磨废料 B．加入大量水 C．搅拌 D．使用浓硫酸浸取 (2)“浸取渣”的主要成分为_______(填化学式)。 (3)“除铜”过程中发生了两个化学反应，写出生成S的离子方程式：_______。 (4)“转化”时的作用是_______，实际生产中发现的实际用量比理论用量多，原因是_______。 (5)已知该工艺条件下金属阳离子生成对应氢氧化物沉淀时的如下表所示： 金属阳离子 开始沉淀的 沉淀完全的 则“沉铁”过程中加入溶液调节的范围应为_______。 (6)若用废料(其中的质量分数为；的摩尔质量分别为)，经该流程制得固体，则的产率为_______() 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2028届高一年级下学期期中测试试卷化学试题答案 1、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D A D A D B B C B 题号 11 12 13 14 答案 B A A B 1、 B 【详解】A．利用太阳能、氢能和地热能等新能源替代化石能源，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”，A正确 B．硅单质具有良好的半导体性能，手机芯片的主要成分是单质硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于制备硅的原料），B错误； C．二氧化硫能做漂白剂的原因是因为二氧化硫具有漂白性，C正确； D．水玻璃为硅酸钠水溶液，具有黏结力强、耐高温等特性，可用作黏合剂和防火剂，D正确； 2、D 【详解】A．石膏的成分是二水硫酸钙，其化学式为，A正确； B．S是16号元素，的结构示意图为：，B正确； C．在水中的电离方程式应为，C正确 D．NH3的电子式为，D错误 3、A 【详解】A．碳与二氧化碳高温下生成CO，碳的化合价发生变化，属于氧化还原反应；该反应属于吸热反应，A符合题意； B．反应为复分解反应，无化合价变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合吸热，但属于复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，C不符合题意； D．氢气与氯气的反应属于氧化还原反应，又属于放热反应，D不符合题意 4、D 【详解】A．碳酸氢根离子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不能大量共存，A不符合题意； B．与发生氧化还原反应，C不合题意； C．酸性条件下，被氧化，B不合题意； D．各离子间不发生反应，能够大量共存，D符合题意； 5、A 【详解】①加热分解生成氯化氢和氨气，两者遇冷又生成氯化铵，不能实验室制取氨气，错误；     ②为碱性气体和浓硫酸反应，硫化氢具有还原性能被浓硫酸氧化，故均不能用浓硫酸干燥，正确； ③常温下，通常用铝制容器盛放浓硫酸，是因为铝与浓硫酸发生钝化反应，错误；     ④能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，错误； ⑤化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于储存的太阳能，正确； ⑥是因为生成气体逸出促进了反应的进行，不能推知碳的非金属性比硅强，错误； ⑦燃煤加入生石灰，生石灰能吸收硫的氧化物，能有效减少酸雨的形成，但是不能减少温室气体的排放，错误； 故选A。 6、D 【详解】A．氮的固定指将N2转化为氮的化合物，反应①将N2转化为NO，属于氮的固定，反应②属于植物固氮，A正确； B．由图示知，氮循环过程中涉及氢、氧元素，B正确； C．反应④是O2将NH3氧化为NO，N元素化合价由-3价升高到+5价，失去8个电子，即1mol生成失去电子8mol，失去的电子被O2得到，根据转移电子关系O2~4e-，知得8mol电子需要2mol O2，C正确； D．反应③中NO被氧化为NO，氮元素被氧化，反应⑤中NO被还原为N2，氮元素被还原，D错误； 故答案选D。 7、B A．NH3溶于水部分转化为NH3·H2O，但存在可逆平衡，NH3·H2O的数目小于；A错误。 B．CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，44g混合气体为1mol。每个分子均含22个质子，总质子数为，B正确； C．常温下铝在浓硝酸中钝化，反应迅速停止，实际失去的电子数远小于，C错误； D．浓硫酸与Cu反应时，随浓度降低反应停止，生成的SO2分子数小于NA，D错误； 故选C 8、B 【详解】A．盐酸具有挥发性，应该在两个装置中间增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶除掉二氧化碳中混有的HCl，故A错误； B．氨气极易溶于水能形成喷泉，二氧化氮与氢氧化钠溶液反应，圆底烧瓶内气压降低也能形成喷泉，故B正确； C．稀释浓硫酸时，需将浓硫酸倒入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故C错误； D．浓硫酸没有挥发性，看不到白烟，故D错误； 故选B。 9、 C 【详解】A．铜与浓硝酸反应生成NO2，但选项C的电子转移未配平(3mol Cu失去6mol e-，仅2mol NO得到2mol e-)，正确方程式应为Cu + 4H+ + 2NO = Cu2+ + 2NO2↑ + 2H2O，A错误； B．溶液中加入过量的溶液并加热，生成碳酸钠、氨气和水，离子方程式为：，B错误； C．FeCl3具有氧化性，具有还原性，FeCl3溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，被氧化生成，被还原为，反应的离子方程式：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+，C正确； D．SiO2与OH-反应生成和H2O，而非H2SiO4沉淀，离子方程式为SiO2+2OH-=+H2O，D错误； 10、B 【详解】A．甲图中没有形成闭合电路，不能构成原电池，反应中锌片质量减轻且锌表面有气体产生，A错误； B．乙、丙均构成原电池，锌比铜活泼，乙、丙中锌均为负极，锌失去电子被氧化，则锌片电极反应式是，B正确； C．电子不能通过溶液，C错误； D．丙中，锌为负极，电极反应为，铜为正极，电极反应为Cu2++2e-=Cu，则丙中外电路转移1mol，理论上生成32g，D错误； 故选B。 11、B 【详解】A．从图中可知，到6min末物质A减少了0.6mol，物质B增加了0.3mol，故A为反应物，B是生成物，且物质的量之比等于系数比，且6min后都不再改变，说明是可逆反应，故该反应的化学方程式是2AB，A错误； B．从图中可知，2 min 时物质A在继续减小，物质B在继续增加，故反应在向正方向进行，故正反应速率大于逆反应速率，B正确； C．从图中可知，4 min 时，A 、B 的物质的量均为0.4mol相等，但是物质A还在减少，物质B还在增加，故反应并未达到了平衡状态，C错误； D．反应开始至 6min， A 的平均反应速率为，D错误； 故答案为：B。 12、A 【详解】A．反应前后气体物质的量相等（均为2mol），但在绝热刚性容器中，反应放热导致温度升高，压强会随温度升高而增大，当压强不再变化时，说明温度稳定，反应达到平衡。因此，体系的压强不变可以说明平衡，A正确； B．消耗1mol H2O和生成1mol CO2均为正反应方向的过程，未体现正逆反应速率相等，无法判断平衡，B错误 ； C．反应前后总质量和总物质的量均不变，平均摩尔质量始终不变，与是否平衡无关，C错误； D．平衡时各物质的量保持恒定，但各物质的量不一定相等，D错误； 故选A。 13、 A 【分析】石英砂为SiO2，SiO2与焦炭在高温下发生：SiO2+2CSi+2CO，粗硅与氮气反应生成Si3N4，据此分析。 【详解】A．焦炭与石英砂发生反应SiO2+2CSi+2CO，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A说法错误； B．“高温氮化”是Si与氮气反应，其反应方程式为3Si+2N2Si3N4，故B说法正确； C．原料气中含有N2和少量的O2，氧气能与Cu反应生成CuO，N2不与Cu反应，将原料气通过灼热的铜粉可以得到纯净氮气，故C说法正确； D．粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，Fe、Cu与稀硝酸反应，得到可溶于水的Fe(NO3)3和Cu(NO3)2，稀硝酸可以除去Si3N4中Fe和Cu，故D说法正确； 故选A。 14、B 【分析】由反应机理图可知，反应Ⅰ为：CH3OH(g)=2H2(g)+CO(g)，反应Ⅱ为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)。由能量图可知，反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应。 【详解】A．由分析可知，反应Ⅱ的化学方程式为：正反应为放热反应，A错误； B．由图可知，总反应+=+为吸热反应，则和的总能量小于和的总能量，B正确； C．在T℃下，若加入氦气使体系的压强增大，则容积不变，反应物浓度不改变，则该反应的化学反应速率不变，C错误； D．CO(g)先生成，后消耗，属于中间产物，不是催化剂，D错误； 故选B。 15、（共15分，每空2分，特殊标注除外） (1)只有还原性（1分） (2) 黄（1分） (3) Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O 溶液变红色 (4)不褪色（1分） (5) 2SO2+O22SO3 98.3%的浓硫酸 (6)B 【分析】根据S元素的化合价，X为H2S，Y为，Z为，据此分析； 【详解】（1）根据S元素的化合价，X为H2S，其中硫元素化合价﹣2价，只能升高，说明只有还原性； （2）为强电解质，在水溶液中的电离方程式为，含有钠元素，其溶液的焰色为黄色； （3）根据价类图可得，Z为H2SO4，Y为SO2，实验室通常用Na2SO3与浓H2SO4反应制取气体SO2，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O；将SO2通入紫色石蕊试液中，由于SO2与水反应生成亚硫酸显酸性，则可观察到的现象是溶液变红色； （4）将SO2与Cl2按体积比1：1通入到品红溶液中，生成H2SO4和HCl两种强酸，化学反应为：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，由于SO2与Cl2恰好反应，则品红溶液不褪色； （5）工业上由S制取H2SO4时，一般分三步：①由S氧化生成SO2；②由SO2进一步氧化生成SO3；③由SO3与水化合生成H2SO4；因此步骤②反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，步骤③可以用98.3%的浓硫酸吸收SO3，防止形成酸雾影响吸收速率； （6）Na2S2O3中S元素平均化合价为+2价，要想制取Na2S2O3，理论上可选择化合价高于+2价和低于+2价的含硫物质发生归中反应得到； A．Na2S、S中S元素化合价分别是﹣2价、0价，均低于+2价，不符合归中反应条件，故A错误； B．Na2SO3与S中S元素化合价分别是+4价、0价，符合归中反应条件，故B正确； C．SO2与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故C错误； D．Na2SO3与Na2SO4中S元素化合价分别是+4价、+6价，均高于+2价，不符合归中反应条件，故D错误； 故答案为B。 16、（共15分，每空2分，特殊标注除外） (1)分液漏斗（1分） 2HCl+BaS=BaCl2+H2S↑ (2) 吸收尾气，防止H2S污染空气（1分） CuSO4溶液 (3) (4)静置，取上层清液于一洁净试管中，继续滴加硫酸溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 (5)向漏斗中缓慢注入蒸馏水至蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然滤去后，重复2-3次即可 (6)锥形瓶（1分） (7)97.6% 【分析】装置I中浓硫酸和氯化钠共热制备HCl，装置Ⅱ中氯化氢与BaS溶液反应制备BaCl2·2H2O，装置Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气。 【详解】（1）仪器a的名称：分液漏斗；根据分析可知，装置II中氯化氢与BaS溶液反应生成BaCl2，反应的化学反应方程式：2HCl+BaS=BaCl2+H2S↑； （2）装置Ⅲ中硫酸铜溶液用于吸收生成的H2S，防止污染空气； （3） NaCl为离子化合物，其形成过程用电子式表示为：； （4）加入一定量热的H2SO4溶液，若沉淀完全，溶液中不含,判断沉淀已经完全的方法是：取少量上层清液，滴加稀硫酸，无沉淀生成，说明沉淀完全； （5）洗涤沉淀的方法：向漏斗中缓慢注入蒸馏水至蒸馏水没过沉淀，待蒸馏水自然滤去后，重复2-3次即可； （6）在过滤操作中，不需要用到锥形瓶； （7）根据，，质量分数：。 17、（共14分，每空2分，特殊标注除外） (1)37 (2) (或二氧化碳) > 80% ad bd 【分析】用键能计算时，是用反应物的总键能减去生成物的总键能，而且的值和化学计量数成正比，，计算化学反应速率时要标注具体物质，增大反应速率的方法：增大物质浓度、升高温度、使用催化剂、增大压强等； 【详解】（1）由图可知，的，当生成时44gCO2时，向环境释放的能量为，故答案为：37； （2）①平衡时生成X是1.6mol，消耗NO和CO均是1.6mol，根据方程式可知X代表的物质是CO2；a点反应向正反应方向减小，则正反应速率大于逆反应速率； ②；； ③不同物质正逆反应速率之比等于其化学计量数之比时说明达到平衡状态 a．NO的消耗速率表示的是正反应速率，N2的消耗速率表示的是逆反应速率，而且符合化学计量数之比，故a正确； b．在容积为2 L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，发生反应，NO和CO的浓度之比是定值，NO和CO的浓度之比不变时，不能说明反应达到平衡状态，故b错误； c．该反应过程中气体总体积和总质量均为定值，所以混合气体的密度是定值，当混合气体的密度保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故c错误； d．该反应过程中气体总质量是定值，混合气体的总物质的量减小，所以混合气体的平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，故d正确； 故选ad； ④a．及时分离出CO2气体，平衡正向移动，但反应速率会减小，故a错误； b．适当升高温度 ，反应速率增大，故b正确； c．往容器中充入氦气，各物质的浓度不变，反应速率不变，故c 错误； d．选择高效的催化剂，反应速率增大，故d正确； 故选bd。 18、 （共14分，每空2分，特殊标注除外） (1)BD (2) (3) (4) 将Fe2+氧化为Fe3+ 生成的催化分解 (5)3.2≤pH<7.2 (6)85% 【分析】向含NiO的废料(杂质为 Fe3O4、CuO、SiO2等)加入过量硫酸，过滤得到可溶性的硫酸盐和含SiO2的滤渣；向滤液中加入硫化氢过滤得到难溶的硫化铜以及单质硫和可溶性的硫酸盐(Fe2+、Fe3+、Ni2+等)；向滤液中加入将Fe2+氧化为更容易沉淀的Fe3+，再加试剂NaOH调节溶液的pH除去Fe3+，过滤得到含Ni2+的溶液和氢氧化铁沉淀的滤渣；向滤液中加 NaOH 和NaClO溶液将Ni2+转化为NiOOH ，经过滤、洗涤干燥等步骤得到NiOOH固体。 【详解】（1）提高酸浸中原料的浸出效率，采取的措施有：研磨废料、适当升高温度、适当增大硫酸浓度（不能使用浓硫酸，氢离子浓度太小）、搅拌等，故选BD。 （2）根据分析，“浸取渣”的主要成分为。 （3）“除铜”中发生两个反应，一个为：Fe3+将H2S氧化为S，离子方程式为：；另一个为生成CuS的化学方程式： H2S+CuSO4=H2SO4+ CuS↓。 （4）“除铁”时，加入的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，的实际消耗量高的原因是生成的催化分解。 （5）NaOH用于调节溶液的pH，目的是除去Fe3+，使其转化为沉淀Fe(OH)3，但不能将Ni2+沉淀，应调节pH的范围是3.2≤pH<7.2。 （6）若用废料（其中的质量分数为）经该流程制得固体，则NiOOH的产率为。 1 学科网（北京）股份有限公司 $Sheet1 2028届高一年级下学期期中测试试卷化学双向细目表 题号 题型 分值 考查内容 核心素养 难度系数（得分率） 1 选择题 3 化学与STSE 科学精神与社会责任 0.85 2 选择题 3 化学用语 宏观辩识与微观辩析 0.8 3 选择题 3 化学反应与热能 宏观辨识与微观探析 0.8 4 选择题 3 离子共存 宏观辨识与微观探析 0.7 5 选择题 3 常见物质的性质 证据推理与模型认知 0.7 6 选择题 3 氮及其化合物 宏观辨识与微观探析 0.7 7 选择题 3 阿伏伽德罗常数 宏观辨识与微观探析 0.7 8 选择题 3 简单基础实验 科学探究与创新意识 0.65 9 选择题 3 离子方程式正误判断 宏观辨识与微观探析 0.65 10 选择题 3 原电池 证据推理与模型认知 0.65 11 选择题 3 化学反应速率 证据推理与模型认知 0.65 12 选择题 3 化学平衡状态 证据推理与模型认知 0.65 13 选择题 3 简单工艺流程 宏观辨识与微观探析 0.65 14 选择题 3 化学反应机理 宏观辨识与微观探析 0.5 15 填空题 15 硫及其化合物转化 变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.65 16 填空题 15 BaCl2•2H2O的制备实验 科学探究 证据推理与模型认知 0.65 17 填空题 14 化学反应原理综合 宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.65 18 填空题 14 工艺流程 宏观辨识与微观探析，变化观念与平衡思想，证据推理与模型认知 0.65 Sheet2 Sheet3 $