精品解析：云南省昭通市第一中学教研联盟2023-2024学年高一下学期期中检测化学（B卷）试题

昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高一年级期中质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cu—64 Ba—137 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，具有特殊性质的材料迅速发展，下列有关材料的叙述正确的是 A. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于新型无机非金属材料 C. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金为金属化合物 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型有机高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．具有半导体性能、可制成太阳能电池的是晶体硅，二氧化硅可用于制造光导纤维，不具有半导体性能，A错误； B．氮化硅（）属于高温结构陶瓷，具有耐高温的特性，是新型无机非金属材料，B正确； C．铝锂合金是铝和锂熔合形成的混合物，属于金属材料，不属于金属化合物，C错误； D．富勒烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选B。 2. 下列反应过程中的能量变化与下图一致的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据上述图示能量变化图可知，反应物的能量大于生成物的能量，即该反应为放热反应。 【详解】A．为铝热反应，是经典的放热反应，A符合题意； B．，反应后温度降低，属于吸热反应，B不符合题意； C．为吸热反应，C不符合题意； D．为吸热反应，D不符合题意； 故选A。 3. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中氮元素及其化合物的转化关系可知，氮的氧化物X中的氮元素的化合价为+5价，对应的物质是N2O5，A项正确； B．NO和空气中氧气生成二氧化氮，故不可用排空气法收集NO气体，B项错误； C．氨气催化氧化生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，故工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，C项正确； D．根据氧化还原反应原理分析，NH3可与NO2反应生成氮气，化学方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O，D项正确； 答案选B。 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体 【答案】C 【解析】 【分析】加快铁与稀硫酸的反应速率，可通过增大浓度、升高温度、形成原电池反应或者增大反应物接触面积等措施，据此分析解答。 【详解】A. 加少量醋酸钠固体，醋酸根会与H+结合，导致氢离子的浓度减小，反应速率减慢，A项错误； B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸，铁遇浓硫酸会钝化，没有氢气产生，B项错误； C. 滴加少量CuSO4溶液，铁会置换出铜，构成原电池加快化学反应速率，C项正确； D. 加少量硫酸钠固体，氢离子的浓度不变，反应的速率几乎不影响，D项错误； 答案选C。 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol氢氧根离子所含电子数为 B. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1个氢氧根离子中O含8个电子、H含1个电子，加上带1个负电荷得到的1个电子，共含10个电子，故1 mol氢氧根离子所含电子数为，A错误； B．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸中H2SO4的物质的量为0.92 mol，理论上完全反应生成0.46 mol SO2，随着反应进行硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，因此生成的物质的量小于0.46 mol，分子数目小于，B错误； C．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，因此11.2 L的物质的量不是0.5 mol，所含分子数不是，C错误； D．和的最简式均为，92 g混合气体中含最简式单元的物质的量为，每个最简式单元含3个原子，故总原子数为，D正确； 故选D。 6. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①C是固体，没有浓度可言，不影响反应速率，故①正确； ②将容器的体积缩小一半，气体物质浓度增大，反应速率增大，故②错误； ③保持体积不变，充入He．使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故③正确； ④保持压强不变，充入He使容器体积变大，参加反应的气体的分压减小，反应速率减小，故④错误； 只有①③正确，故答案为C。 【点睛】考查反应速率的影响因素，反应中有固体参加，改变固体的量对反应速率没有影响，而温度、浓度、催化剂、压强、反应物的接触面积等因素影响化学反应速率，注意惰性气体对反应原理没有影响，但如果改变了反应物的浓度，则影响反应速率。 7. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 【答案】B 【解析】 【分析】原电池中，负极发生的反应为氧化反应，铜的化合价升高为负极，正极发生还原反应，三价铁的化合价降低，在正极发生反应，据此作答。 【详解】A．正极发生还原反应，A项错误； B．装置工作时，阴离子向负极移动，B项正确； C．若Fe做电极材料，负极发生反应为，C项错误； D．由总反应可推测出负极的电极反应式为，转移1mol电子，消耗0.5molCu，其质量为32g，D项错误； 故答案选B。 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】在同一反应中，不同物质的反应速率之比等于其化学计量系数之比，计算各个选项中反应速率与相应计量数之比比较速率的快慢；同时要注意统一单位； 【详解】A．=0.3mol·L-1·min-1； B．=0.25mol·L-1·min-1； C． =mol·L-1·min-1； D．=0.2mol·L-1·min-1； 数值大者反应速率就大，所以A选项生成氨气的速率最快。 故选：A。 9. 某新型合成的原理如图所示，该反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 与所具有的能量高于与 B. 该反应的温度越高，其反应速率越大 C. 发生反应的 D. 该反应不属于置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示和信息可知，与为反应物，与为生成物，该反应为吸热反应，说明反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误； B．反应中需要使用催化剂，而催化剂的活性受温度影响，即温度过高，催化剂可能会失活，反应速率反而会下降，B错误； C．结合图示，配平该反应为：，即发生反应的，C正确； D．上述反应中，单质和化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，D错误； 故选C。 10. 将N2和H2置于1 L密闭容器中，反应2 min后，生成1. 6 mol NH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为 A. 0. 4 mol/(L·min) B. 0. 6 mol/(L·min) C. 0. 8 mol/(L·min) D. 1. 2 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【详解】N2和H2置于1 L密闭容器中，发生反应：，反应2 min后，生成1. 6 mol NH3，则氨气的反应速率为： ，各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，故N2表示的反应速率为0. 4 mol/(L·min)，答案选A。 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减少 c极有气体产生，b极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】中发生电化学腐蚀，a极质量增加，b极质量减少，则a极为正极(铜离子得电子生成的铜单质析出在电极上)，b极为负极，所以金属的活动性顺序b＞a；中未形成原电池，发生化学腐蚀，c极有气体产生，b极无变化，所以金属的活动性顺序c＞b；中发生电化学腐蚀，d极溶解，所以d是负极，c极有气体产生，所以c是正极(氢离子得电子生成氢气)，所以金属的活动性顺序d＞c；中发生电化学腐蚀，电流从a极流向d极，则a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序d＞a；所以这四种金属的活动性顺序d＞c＞b＞a，故选A。 12. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是 A. 升高体系温度，v正、v逆一定同时增大 B. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆 C. 使用合适的催化剂也可加快反应速率 D. 当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态 【答案】D 【解析】 【详解】A. 温度越高反应速率越快，则升高体系温度，v正、v逆一定同时增大，A正确； B. 反应达平衡状态时正逆反应速率相等，根据反应方程式可知v(CO)正=v(H2O)逆，B正确； C. 催化剂降低活化能，使用合适的催化剂也可加快反应速率，C正确； D. 当n(CO)=n(CO2)时正反应速率不一定相等，反应不一定处于平衡状态，D错误； 答案选D。 13. 有4种燃料电池：A固体氧化物燃料电池，B碱性氢氧燃料电池，C质子交换膜燃料电池，D熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电池中，发生氧化反应的电极为负极，发生还原反应的电极为正极。 【详解】A．电解质传递，正极反应为，产物为，不是水，A错误； B．碱性电解质环境下，正极反应为，产物为，不是水，B错误； C．质子交换膜传导，酸性环境下正极反应为，产物为水，符合要求，C正确； D．电解质传递 ​，正极反应为​，产物为​，不是水，D错误； 故答案为C。 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，几种常见的化学电源示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 干电池工作时，向锌筒移动 B. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g C. 氢氧燃料电池的正极反应一定是 D. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极 【答案】D 【解析】 【详解】A．在干电池中，锌失去电子，发生氧化反应，锌作负极，阳离子向正极移动，A错误； B．铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减少，B错误； C．若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是，C错误； D．由图中信息可知，上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极，D正确； 故选D。 15. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】锌和硫酸反应，加入铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：a＞b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；产生氢气的量取决于金属锌的质量，参加反应的锌的质量相同，所以生成氢气的体积是相同。 故选A。 16. 在恒温恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，能判断反应已经达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②密闭容器中B的体积分数不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④密闭容器中气体的总压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度比为 ⑥相同时间内消耗的B同时消耗的D ⑦密闭容器中D气体的物质的量不变 A. ①③④ B. ②⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ①②⑦ 【答案】B 【解析】 【详解】①题干明确为恒温恒容容器，温度始终保持恒定，容器内温度不变无法判断是否平衡，不选①； ②B的体积分数不变说明各组分含量保持恒定，反应一定达到平衡状态，选②； ③平均相对分子质量，反应前后气体总质量、总物质的量均不变，始终为定值，混合气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选③； ④反应前后气体总物质的量相等，恒温恒容下压强始终恒定，密闭容器中气体的总压强不变，反应不一定平衡，故不选④； ⑤反应过程中生成的C和D物质的量比恒为2:1，容器内C、D两种气体的浓度比为，反应不一定平衡，故不选⑤； ⑥相同时间内消耗的B同时消耗的D，说明正逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选⑥； ⑦密闭容器中D气体的物质的量不变，说明该物质浓度保持不变，反应一定达到平衡状，故选⑦； 能判断反应已经达到平衡状态的是②⑥⑦，选B。 17. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】该燃料电池中，通入​的电极上被氧化为，因此为负极，通入的电极上​被还原，因此为正极，据此解析。 【详解】A．原电池中向正极移动，因此从负极移向正极，A错误； B．根据电子守恒1 mol反应失去2 mol电子，1 mol反应得到4 mol电子，因此放电时，同温同压下体积比等于物质的量之比，即二者体积比为，B正确； C．是强电解质，在酸性环境下需拆分为离子，正确的电极反应为，C错误； D．该电池为酸性环境，质子交换膜允许通过，不会生成，正确的正极反应为，D错误； 故选B。 18. 某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A. 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 B. 反应至2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为 C. 2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D. 恒容时充入X或及时分离出Z都能加快反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】根据曲线变化可知X、Y为反应物，Z为生成物，且反应物的量有剩余且不变可知该反应为可逆反应，变化量之比即为系数比，故该方程式为； 【详解】A．根据曲线变化可知X、Y为反应物，Z为生成物，变化量之比即为系数比，故该方程式为，A错误； B．反应到2 min时，该反应已达平衡，Z的物质的量不再改变，净速率为0，是0 到2 min内的平均速率，B错误； C．X、Y、Z(均为气体)反应前后气体的质量守恒，恒容容器体积不变，密度不变，C正确； D．恒容时分离出Z使浓度减小，速率减慢，D错误； 故选C。 19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 B 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红 和KI的反应为可逆反应 C 足量的铜片与一定量稀充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀，铜片继续溶解 Cu可以与稀反应 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．加入氯化钡产生的不溶于盐酸的白色沉淀可能为AgCl或，无法确定原溶液中一定含有，A错误； B．实验中的物质的量远大于KI，本身过量，即便反应完全也会有剩余使KSCN变红，不能证明该反应是可逆反应，B错误； C．Cu与稀硝酸反应后溶液中存在，加入稀硫酸后，与结合形成硝酸继续与Cu反应，Cu和稀硫酸本身不反应，C错误； D．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为，说明原溶液和NaOH共热产生了，可证明原溶液中一定有，D正确； 故选D。 20. 结合图所示装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是 A. 可选用装置ADDE制备并收集纯净干燥的 B. 可选用ADG制备并验证其漂白性 C. 制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghj D. G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替 【答案】C 【解析】 【详解】A．用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制备氯气，选用A装置；依次用饱和食盐水除HCl、用浓硫酸干燥氯气、用向上排空气法收集氯气，所以可选用装置ADDE制备并收集纯净干燥的，故A正确； B．铜和浓硫酸在加热条件下放出二氧化硫气体，用A制备SO2，D中盛放品红溶液检验二氧化硫的漂白性，G中盛放氢氧化钠溶液吸收尾气，可选用ADG制备并验证其漂白性，故B正确； C．收集氨气应采用向下排空气法，气体从短管h进入，即接口d应与h连接，制备并收集干燥的的接口顺序应该为bcdhgj，故C错误； D．G中的倒置漏斗的作用是防倒吸，可以用球形干燥管代替，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21. A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零；D是地壳中含量最高的非金属元素；E和A同主族，G为该周期元素中非金属性最强的元素；E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应。 （1）G元素在周期表中的位置是______。 （2）的电子式为______；由A、C原子个数比为组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______。 （3）D和G的简单氢化物沸点由高到低的顺序为______(用分子式表示)。 （4）E的最高价氧化物的水化物和F单质反应的离子方程式为______。 （5）由C、E组成的一种离子化合物的化学式为，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，该反应的化学方程式为______。 【答案】（1）第三周期VIIA族 （2） ①. ②. 离子键、共价键 （3） （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。D是地壳中含量最高的非金属元素，D为氧；同周期主族元素从左到右元素非金属性依次增大，G为该周期元素中非金属性最强的元素，G为氯； E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应，则E和F分别为钠、铝；A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零， E和A同主族，A为氢，则B为碳，那么C原子序数在碳氧之间，为氮； 【小问1详解】 根据上述分析可知，G为氯元素，原子序数为17，其在周期表的位置是第三周期第VIIA族； 【小问2详解】 为氮气，分子中含有氮氮叁键，电子式；由A、C原子个数比为5∶1组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，则为NH4H，该化合物是由铵根离子、氢负离子构成的化合物，铵根离子中存在氮氢共价键，所含化学键类型为离子键、共价键； 【小问3详解】 常温下水为液体、氯化氢为气体，故D和G的简单氢化物沸点由高到低的顺序为H2O>HCl； 【小问4详解】 E的最高价氧化物的水化物为氢氧化钠，F为Al，铝在氢氧化钠溶液中发生反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，其离子方程式为：； 【小问5详解】 C、E组成的一种离子化合物的化学式为，也就是Na3N，电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，所以该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是N3->Na+； 该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，气体为氨气，结合质量守恒可知，还会生成氢氧化钠，该反应的化学方程式为。 22. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）E装置中制取的化学方程式是______。 （2）甲、乙分别是______(填序号)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验(如图)。 （5）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、；干燥、；______。 （6）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______(标准状况下，保留两位有效数字)。 【答案】（1）(浓) （2）c （3）气体变无色 （4）无尾气处理装置 （5）观察气泡的速率，控制混合气体的比例 （6）0.036 【解析】 【分析】探究Ⅰ：A装置用于制备氨气，B装置用于干燥氨气，E装置用于制备NO2，D装置用于干燥NO2，C装置中NO2与NH3发生反应。 探究Ⅱ：F装置用于制取氧气，H装置用于制取NO2，G装置用于混合NO2、O2气体，干燥NO2、O2，并观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例，圆底烧瓶用于收集NO2、O2气体，再进行喷泉实验，据此分析作答。 【小问1详解】 铜与浓硝酸反应产生硝酸铜、水和NO2​，化学方程式为：(浓)。 【小问2详解】 干燥氨气只能用碱石灰，五氧化二磷和浓硫酸会吸收碱性气体氨气；干燥二氧化氮可用五氧化二磷固体或者无水氯化钙，但是不能用碱石灰，因为二氧化氮可与碱石灰发生反应，符合题意为c。 【小问3详解】 NO2为红棕色气体，若NO2能被氨气还原，则装置C中的混合气体颜色变无色。 【小问4详解】 氨气和二氧化氮均会对环境造成污染，此实验装置存在一个明显的缺陷是无尾气处理装置。 【小问5详解】 G装置中浓硫酸有三种作用：除了混合NO2、O2气体；干燥NO2、O2以外，还有观察气泡的速率，以便于控制混合气体的比例。 【小问6详解】 烧瓶中充满溶液，反应4NO2 +O2+2H2O = 4HNO3恰好发生，HNO3的物质的量等于恰好完全反应的NO2和O2总物质的量的，溶液体积等于恰好完全反应的NO2和O2的总体积，设溶液总体积为V，则溶液浓度为，即。 23. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题： （1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为______。 ②分解为和的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为碱性，则负极的反应式为______。 （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示。甲电极的电极反应式为______；电池工作时，理论上每净化0.1 mol尿素，消耗的体积(标准状况下)约为______L。 【答案】（1） ①. 化学能 ②. 吸热 （2） （3） ①. ②. 3.36 【解析】 【小问1详解】 ①从图中可以看出，CO2分解为CO和O2需要吸收能量（光能和热能），而这些能量最终以化学能的形式储存在产物中。因此，能量转化形式是“光能和热能转化为化学能”。 ②根据图示，CO2分解为CO和O2需要吸收光能和热能，说明该反应是吸热反应。 【小问2详解】 在甲醇燃料电池中，负极发生氧化反应，碱性条件下甲醇（CH3OH）被氧化为，负极反应式为：。 【小问3详解】 原电池中阳离子向正极移动，则电池工作时H+移向正极，则乙电极为正极，甲电极为负极，负极上CO(NH2)2失电子生成二氧化碳和氮气，则负极反应式为；电池的总反应式为：2CO(NH2)2+3O2=2CO2+2N2+4H2O，每净化1 mol CO(NH2)2，消耗1.5 mol O2，则在标准状况下氧气为33.6 L。 24. 在2 L恒容密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 2.0 1.0 0.8 0.7 0.7 0.7 各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： （1）图中表示的变化的曲线是______，用表示从内该反应的平均速率______。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号，下同)。 a. b.容器内气体的颜色不再变化 c. d.消耗的同时生成 e. （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。 a.及时分离出 b.适当升高温度 c.增大的浓度 d.选择高效催化剂 （4）反应前与平衡后的压强之比为______。 【答案】（1） ①. b ②. （2）bc （3）bcd （4） 【解析】 【小问1详解】 根据NO物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，结合化学方程式可知，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b； 0～2s内v(NO)==0.3mol/(L·s)，同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以二氧化氮的反应速率为0.3mol/(L·s)； 【小问2详解】 a．c(NO)=c(NO2)不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，错误； b．容器内气体的颜色不再变化，即二氧化氮浓度不再发生变化，说明反应到达平衡，正确； c．不同物质表示速率，到达平衡时，正逆速率之比等于化学计量数之比，v逆(NO)：v正(O2)=2：1，即v逆(NO)=2v正(O2)，正确； d．消耗2mol NO2的同时生成1mol O2，均表示逆反应速率，不能说明反应到达平衡，错误； e．v(NO2)：v(NO)：v(O2)=2：2：1不能说明正逆反应速率相等，不能说明达到平衡，错误； 故选bc； 【小问3详解】 a．及时分离出NO2气体，浓度降低，化学反应速率降低，故a错误； b．适当升高温度，反应速率加快，故b正确； c．增大O2的浓度，浓度增大，化学反应速率加快，故c正确； d．选择高效催化剂，化学反应速率加快，故d正确； 故选bcd； 【小问4详解】 根据表格数据可知，反应达到平衡后NO的物质的量为0.7mol，转化了mol=1.3mol，则氧气转化量为0.65mol，生成的二氧化氮的物质的量为1.3mol，由图像可知，曲线d代表O2，其初始浓度为0.5 mol/L，则初始物质的量为0.5 mol/L × 2 L = 1.0 mol，平衡后氧气的物质的量为1mol-0.65mol=0.35mol，所以平衡后气体的总物质的量为0.7mol+0.35mol+1.3mol=2.35mol，因同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，所以反应前与平衡后的压强比为（2.0+1.0）mol: 2.35mol=60:47。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 昭通一中教研联盟2023~2024学年下学期高一年级期中质量检测 化学(B卷) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 P—31 S—32 Cu—64 Ba—137 Pb—207 第Ⅰ卷(选择题，共60分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的) 1. 近年来，具有特殊性质的材料迅速发展，下列有关材料的叙述正确的是 A. 利用二氧化硅的半导体性能，可以制成太阳能电池 B. 神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，属于新型无机非金属材料 C. C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金为金属化合物 D. 富勒烯是由碳原子构成的一系列笼形分子的总称，属于新型有机高分子材料 2. 下列反应过程中的能量变化与下图一致的是 A. B. C. D. 3. 判断下列说法不正确的是 A. X是N2O5 B. 可用排空气法收集NO气体 C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现 4. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施会加快氢气产生速率的是 A. 加少量醋酸钠固体 B. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 加少量硫酸钠固体 5. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol氢氧根离子所含电子数为 B. 浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为 C. 标准状况下，中含有分子的数目为 D. 常温常压下，和的混合气体含有的原子数为 6. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加碳的量 ②将容器的体积减小一半 ③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大 ④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大 A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④ 7. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是 A. 电池工作时正极上发生氧化反应 B. 装置工作时，溶液中的向负极移动 C. 可改用Fe做电极材料 D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu 8. 在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是 A. v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B. v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1 C. v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D. v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1 9. 某新型合成的原理如图所示，该反应为吸热反应，下列说法正确的是 A. 与所具有的能量高于与 B. 该反应的温度越高，其反应速率越大 C. 发生反应的 D. 该反应不属于置换反应 10. 将N2和H2置于1 L密闭容器中，反应2 min后，生成1. 6 mol NH3。在这段时间内，用N2浓度变化表示的反应速率为 A. 0. 4 mol/(L·min) B. 0. 6 mol/(L·min) C. 0. 8 mol/(L·min) D. 1. 2 mol/(L·min) 11. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 a极质量增加，b极质量减少 c极有气体产生，b极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 12. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，不能够成立的是 A. 升高体系温度，v正、v逆一定同时增大 B. 反应达平衡状态时：v(CO)正=v(H2O)逆 C. 使用合适的催化剂也可加快反应速率 D. 当n(CO)=n(CO2)时，反应必定处于平衡状态 13. 有4种燃料电池：A固体氧化物燃料电池，B碱性氢氧燃料电池，C质子交换膜燃料电池，D熔融盐燃料电池。下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是 A. B. C. D. 14. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，几种常见的化学电源示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 干电池工作时，向锌筒移动 B. 铅蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g C. 氢氧燃料电池的正极反应一定是 D. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，工作时电子均从负极经外电路流向正极 15. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量铜粉，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是 A. B. C. D. 16. 在恒温恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生改变时，能判断反应已经达到平衡状态的是 ①容器内温度不变 ②密闭容器中B的体积分数不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④密闭容器中气体的总压强不变 ⑤容器内C、D两种气体的浓度比为 ⑥相同时间内消耗的B同时消耗的D ⑦密闭容器中D气体的物质的量不变 A. ①③④ B. ②⑥⑦ C. ④⑤⑥⑦ D. ①②⑦ 17. “打赢蓝天保卫战”，意味着对大气污染防治比过去要求更高。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时质子从电极b移向电极a B. 相同条件下，放电过程中消耗的和的体积比为 C. 电极a附近发生的电极反应为 D. 电极b附近发生的电极反应为 18. 某温度时，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图6所示。下列说法正确的是 A. 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 B. 反应至2 min时，用Z的浓度变化表示的反应速率为 C. 2 min后反应达到平衡，容器内混合气体的密度与起始时相同 D. 恒容时充入X或及时分离出Z都能加快反应速率 19. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失 原溶液中一定有 B 向溶液中滴加溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液颜色变红 和KI的反应为可逆反应 C 足量的铜片与一定量稀充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀，铜片继续溶解 Cu可以与稀反应 D 向某溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝 原溶液中一定有 A. A B. B C. C D. D 20. 结合图所示装置(可以重复使用)，下列有关说法错误的是 A. 可选用装置ADDE制备并收集纯净干燥的 B. 可选用ADG制备并验证其漂白性 C. 制备并收集干燥的的接口顺序为bcdghj D. G中的倒置漏斗可以用球形干燥管代替 第Ⅱ卷(非选择题，共40分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共40分) 21. A、B、C、D、E、F、G为短周期元素，原子序数依次增大。A、B两元素最高正价和最低负价代数和为零；D是地壳中含量最高的非金属元素；E和A同主族，G为该周期元素中非金属性最强的元素；E、F、G的最高价氧化物的水化物两两之间可以反应。 （1）G元素在周期表中的位置是______。 （2）的电子式为______；由A、C原子个数比为组成的一种化合物，其中各原子均达到稳定结构，该化合物中所含化学键类型为______。 （3）D和G的简单氢化物沸点由高到低的顺序为______(用分子式表示)。 （4）E的最高价氧化物的水化物和F单质反应的离子方程式为______。 （5）由C、E组成的一种离子化合物的化学式为，该化合物中两种离子的半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)；该化合物遇水剧烈反应，有刺激性气味的气体生成，该反应的化学方程式为______。 22. 某化学自主实验小组通过实验探究、的性质。 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原(、为止水夹，夹持固定装置略去)。 （1）E装置中制取的化学方程式是______。 （2）甲、乙分别是______(填序号)。 a.浓硫酸、碱石灰 b.碱石灰、碱石灰 c.碱石灰、无水氯化钙 d.五氧化二磷、五氧化二磷 （3）若能够被还原，预期C装置中能观察到的现象是______。 （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是______。 探究Ⅱ：探究、混合气体的喷泉实验(如图)。 （5）G装置中浓硫酸有三种作用：混合、；干燥、；______。 （6）将G装置上面的圆底烧瓶收集满气体进行喷泉实验，若混合气体全部被吸收，则所得溶液物质的量浓度为______(标准状况下，保留两位有效数字)。 23. 十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理。回答下列问题： （1）以为催化剂的光热化学循环分解反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理如图所示。 ①上述过程中，能量的变化形式是由光能和热能转化为______。 ②分解为和的反应为______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，若电解质溶液为碱性，则负极的反应式为______。 （3）化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示。甲电极的电极反应式为______；电池工作时，理论上每净化0.1 mol尿素，消耗的体积(标准状况下)约为______L。 24. 在2 L恒容密闭容器内，时反应体系中，随时间的变化如下表： 时间(s) 0 1 2 3 4 5 2.0 1.0 0.8 0.7 0.7 0.7 各物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： （1）图中表示的变化的曲线是______，用表示从内该反应的平均速率______。 （2）能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号，下同)。 a. b.容器内气体的颜色不再变化 c. d.消耗的同时生成 e. （3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是______。 a.及时分离出 b.适当升高温度 c.增大的浓度 d.选择高效催化剂 （4）反应前与平衡后的压强之比为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $