精品解析：云南师大附中2025-2026学年下学期期中考试高一化学试题

云南师大附中2025~2026学年下学期期中考试试题 高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O—16 Si—28 S—32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学让生活更美好，下列相关描述错误的是 A. 淀粉和蛋白质均属于有机高分子化合物 B. 神舟系列飞船宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 C. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为Si D. 纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 2. 下列官能团对应的结构简式错误的是 A. 羧基： B. 碳碳双键： C. 酯基： D. 羟基 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式为： B. 油脂的结构可表示为： C. 分子的空间填充模型是： D. 甲基的电子式为： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有原子的数目为 B. 32gS2和的混合物含有的硫原子数目为 C. 6gSiO2中含键的数目为 D. 1mol甲烷与氯气充分反应生成的数目为 5. 下列说法错误的是 A. 的一氯代物有3种 B. 单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) C. 与、互为同分异构体 D. 乳酸()可以通过加聚反应制得聚乳酸 6. “布洛芬”的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬分子中含有3个 B. 布洛芬与乙酸互为同系物 C. 布洛芬属于芳香烃 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 7. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 D 将葡萄糖溶液与银氨溶液混合，水浴加热 有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 A. A B. B C. C D. D 8. 某有机物a可用于生化研究，其在一定条件下可转化为b(如图所示)。下列有关叙述正确的是 A. 有机物a分子式为 B. 若1 mol有机物a与发生加成反应生成b，则消耗的物质的量为3 mol C. 有机物b与酸性高锰酸钾反应的产物为 D. 等量的有机物b分别与Na、NaOH、反应，最多消耗这三种物质的物质的量之比为1：1：1 9. 下列有关方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 过量通入溶液中： C. 氢氟酸腐蚀玻璃： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 10. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．验证酸性强弱： 醋酸碳酸硅酸 B．测定有机物的结构 C．制备乙酸乙酯 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知：乙醇的沸点，乙醛的沸点。下列叙述错误的是 A. C和H两处的装置均采取热水浴 B. 通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生 C. F的作用是检验水的生成 D. G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水 12. 将VL的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为；在另一份中先加入VL的稀硫酸，再加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为。已知，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “焙烧”过程中可加入少量生成实现固硫的目的 B. 欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量 C. 与混合后隔绝空气焙烧恰好完全反应，理论上消耗 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 14. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不能得到 C. 上述反应中生成A和B的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）的电子式是_______；乙醛的结构式为_______。 （2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。 （3）名称是：_______，其二氯代物有_______种。 （4）下列有机物中互为同系物的是_______(填序号，下同)，相同物质的量的下列6种有机物分别在足量中充分燃烧，消耗的物质的量相同的是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 16. 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 （1）一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A. Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B. 水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C. Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D. Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： （2）发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 （3）加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 （4）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A. 溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B. 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C. 硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D. 硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 （5）经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 17. 以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称为_______。 （2）MMA的结构简式为_______。 （3）反应①的化学反应方程式为_______。 （4）C到D的反应类型为_______。 （5）的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 （6）D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 （7）下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A. PMMA有固定熔点 B. PMMA在碱性条件下能发生水解 C. PMMA中含有两种官能团 D. PVA具有良好的水溶性 18. 广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题： Ⅰ．湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如图。 （1）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。 （2）氧化再生步骤中，脱硫吸收液中在催化剂作用下被氧化的离子方程式是_______。 （3）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。 Ⅱ．是一种有效、可再生的脱除催化剂。脱除的一种路径如图所示： （4）的结构式为_______。 （5）吸附方式乙比吸附方式甲更稳定的原因是_______； （6）丙到丁的过程中，有_______键(填“极性”或“非极性”)的形成。 （7）工作一段时间后，利用溶解性，用_______浸泡催化剂，减少S的沉积，提高催化剂活性。 （8）失效的催化剂(主要含FeS)可在中加热重生同时产生，1 mol FeS催化重生需要消耗标况下的_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南师大附中2025~2026学年下学期期中考试试题 高一年级化学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第6页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时90分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：O—16 Si—28 S—32 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 化学让生活更美好，下列相关描述错误的是 A. 淀粉和蛋白质均属于有机高分子化合物 B. 神舟系列飞船宇航服使用的特殊高强度涤纶属于有机高分子材料 C. 有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为Si D. 纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于新型无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．淀粉化学式为、蛋白质是氨基酸缩聚得到的高聚物，都属于有机高分子化合物，A正确； B．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯，属于合成有机高分子材料，B正确； C．石英光纤的主要成分为，Si单质是半导体材料，常用于制作芯片、太阳能电池板等，C错误； D．碳陶瓷是耐高温的新型结构陶瓷，不属于传统硅酸盐材料，属于新型无机非金属材料，D正确； 故选C。 2. 下列官能团对应的结构简式错误的是 A. 羧基： B. 碳碳双键： C. 酯基： D. 羟基 【答案】D 【解析】 【详解】A．羧基为，A正确； B．碳碳双键为，B正确； C．酯基为，C正确； D．羟基为，D错误； 答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式为： B. 油脂的结构可表示为： C. 分子的空间填充模型是： D. 甲基的电子式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子式表示了一个分子中的元素种类及各个原子的个数，乙醇的分子式应为，A错误； B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的甘油三酯，该结构符合油脂的结构特点，B正确； C．中，碳原子半径小于氯原子半径，空间填充模型中中心C原子的球应该小于外围Cl原子的球，题图中心球更大，不符合原子半径大小关系，C错误； D．甲基（）中碳原子与3个H原子形成3个共价单键，即三对共用电子对，C原子上还有1个未成对单电子，正确的电子式为，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4LCCl4中含有原子的数目为 B. 32gS2和的混合物含有的硫原子数目为 C. 6gSiO2中含键的数目为 D. 1mol甲烷与氯气充分反应生成的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下CCl4为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，不能确定Cl原子数目，A错误； B．S2和S8的最简式均为S，32 g混合物中S原子总物质的量为，数目为NA，B正确； C．SiO2摩尔质量为 ，6 g SiO2物质的量为0.1 mol，1 mol SiO2中含4 mol Si-O键，故0.1 mol SiO2含Si-O键数目为，C错误； D．甲烷与氯气属于取代反应，会同时生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四种氯代物，生成CH3Cl的数目小于NA，D错误； 故选B。 5. 下列说法错误的是 A. 的一氯代物有3种 B. 单烯烃和氢气加成后得到，该单烯烃可能有2种结构(不考虑立体异构) C. 与、互为同分异构体 D. 乳酸()可以通过加聚反应制得聚乳酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．的等效氢有三种，位置为：，其一氯代物有3种，A正确； B．加成得到的烷烃为2，4-二甲基戊烷，结构对称，能形成碳碳双键的位置只有2种，分别是：、，B正确； C．三种物质的分子式均为，分子式相同结构不同，互为同分异构体，C正确； D．乳酸结构为，分子中含有羟基和羧基，通过缩聚反应（脱去小分子水）制得聚乳酸，乳酸没有碳碳双键，不能发生加聚反应，D错误； 故选D。 6. “布洛芬”的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬分子中含有3个 B. 布洛芬与乙酸互为同系物 C. 布洛芬属于芳香烃 D. 布洛芬分子中所有碳原子可能共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构式，布洛芬分子中含3个甲基（-CH3），A正确； B．同系物必须是结构相似的同类物质，布洛芬分子中含有苯环，与乙酸的结构不同，不是同类物质，不能互为同系物，B错误； C．芳香烃仅含C、H元素且含苯环；布洛芬含氧原子（来自-COOH），属于芳香族化合物，但非芳香烃；C错误； D．由结构简式可知，布洛芬分子中含有空间结构为四面体形的饱和碳原子，分子中所有碳原子不可能在同一平面上，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验操作、现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 实验结论 A 向0.5 g淀粉中加入4 mL 2 mol/L的溶液，加热一段时间，冷却，再加入少量新制的，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解 B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加溶液和浓硝酸 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 将白葡萄酒滴入酸性溶液的试管中 溶液颜色褪去 该葡萄酒中含 D 将葡萄糖溶液与银氨溶液混合，水浴加热 有银镜生成 葡萄糖发生了还原反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉水解后溶液呈酸性，新制与醛基的反应需在碱性条件下进行，该实验加中和硫酸，无法检验水解产物葡萄糖，不能得出淀粉未水解的结论，A错误； B．是重金属盐，浓硝酸属于强酸，二者均能使蛋白质发生变性而析出固体，实验操作、现象和结论均正确，B正确； C．白葡萄酒中含有的乙醇也具有还原性，可使酸性溶液褪色，不能证明葡萄酒中一定含，C错误； D．银镜反应中银氨溶液被还原为，葡萄糖作为还原剂被氧化，发生氧化反应，结论错误，D错误； 故选。 8. 某有机物a可用于生化研究，其在一定条件下可转化为b(如图所示)。下列有关叙述正确的是 A. 有机物a分子式为 B. 若1 mol有机物a与发生加成反应生成b，则消耗的物质的量为3 mol C. 有机物b与酸性高锰酸钾反应的产物为 D. 等量的有机物b分别与Na、NaOH、反应，最多消耗这三种物质的物质的量之比为1：1：1 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据a的结构可知，分子式为，A错误； B．a中含1个苯环（加成消耗​）和1个侧链碳碳双键（加成消耗​），生成 共消耗，B错误； C．有机物b中，环上的可以被酸性高锰酸钾氧化，生成，C正确； D．  含 和醇羟基。醇羟基、羧基都能与反应，共消耗；只有羧基与、​反应，各消耗； 三者物质的量之比为，D错误； 故选C。 9. 下列有关方程式正确的是 A. 向溶液中滴加稀硫酸： B. 过量通入溶液中： C. 氢氟酸腐蚀玻璃： D. 甲酸与甲醇发生酯化反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，自身被还原为气体，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确； B．过量通入溶液时，在酸性条件下具有强氧化性，将氧化为，与部分结合为沉淀，剩余留在溶液中，被还原为，正确的离子方程式为，B错误； C．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆分为和，应写化学式，正确的离子方程式为，C错误； D．酯化反应机理为酸脱羟基醇脱氢，应存在于生成的酯中，而非水中，正确的化学方程式为 ，D错误； 故答案选A。 10. 下列装置正确且能达到实验目的的是 A．验证酸性强弱： 醋酸碳酸硅酸 B．测定有机物的结构 C．制备乙酸乙酯 D．制备氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸易挥发，也可能是醋酸进入并与硅酸钠反应，无法验证碳酸酸性强于硅酸，Ａ错误； Ｂ．用的是的水溶液，水也可以和钠反应生成氢气，无法确定其结构，Ｂ错误； C．可用于酯化反应，原理正确，且装置可防倒吸，故C正确； Ｄ．固体加热装置应该试管口倾斜向下，Ｄ错误； 答案选Ｃ。 11. 某课外活动小组用如图所示装置探究乙醇还原性并获得乙醛(夹持装置略)，已知：乙醇的沸点，乙醛的沸点。下列叙述错误的是 A. C和H两处的装置均采取热水浴 B. 通过观察D处铜丝颜色的变化，可判断乙醇催化氧化反应中有中间产物产生 C. F的作用是检验水的生成 D. G中收集的液体可能含有乙醛、乙醇和水 【答案】A 【解析】 【分析】装置A用于制备氧气，通过装置B干燥后氧气与乙醇在装置D中反应，通过F检验水蒸气，H中收集生成的乙醛。 【详解】A．乙醇具有挥发性，热水浴加热C处可使乙醇更好的挥发至D中，试管G收集生成的乙醛，H中应采用冷水浴，可将乙醛冷凝收集，不能采用热水浴，A错误； B．通过观察D处铜丝若由紫红色转化为黑色，又转化为紫红色，说明乙醇催化氧化反应中有中间产物产生，B正确； C．E装置之前的装置是无水的，经过装置E发生化学反应后若产生水蒸气F处会变蓝，C正确； D．G中收集的液体含有生成的乙醛、水和未反应完的乙醇，D正确； 故选A。 12. 将VL的稀硝酸平均分成两份，在其中一份中加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为；在另一份中先加入VL的稀硫酸，再加入足量铜粉，生成的气体在标准状况下的体积为。已知，则稀硫酸和稀硝酸的物质的量浓度之比为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】铜与稀硝酸的反应为：。第一份仅含稀硝酸，全部由硝酸提供，生成的量由决定： 设原稀硝酸浓度为，总体积为，平均分成两份后，每份含 ，即 。 铜足量，完全反应，根据离子方程式，，对应标况体积​满足 。第二份加入稀硫酸后，由硝酸和硫酸共同提供： 设稀硫酸浓度为 ，加入体积为，硫酸提供的 ，总 ，总仍为 。 已知​，故 。根据离子方程式，生成​的需要总 ，总氢离子关系：  ，约去整理得： 。 故选B。 13. 以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是 A. “焙烧”过程中可加入少量生成实现固硫的目的 B. 欲提取滤液中的铝元素，可向该滤液中通入过量 C. 与混合后隔绝空气焙烧恰好完全反应，理论上消耗 D. 烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的分离出来 【答案】B 【解析】 【详解】A．焙烧过程中加入少量与和空气中的反应生成达到固硫的目的，减少气体的排放，A正确； B．滤液的主要成分为，通入过量的会有硅酸沉淀，引入杂质，B错误； C．与混合后在缺氧条件下焙烧生成和，分析反应前后元素化合价的变化，，解得n():n()=1:16，C正确； D．有磁性，故可磁选分离，D正确； 故选B。 14. 烯烃与水溶液进行加成反应的过程如图： 已知反应：或 下列说法正确的是 A. 乙烯与HCl反应的中间体为 B. 乙烯与HClO反应不能得到 C. 上述反应中生成A和B的中间体均为 D. 若向上述反应中加入少量则产物中会有 【答案】D 【解析】 【详解】A．HCl中氢带正电荷、氯带负电荷，结合机理可知，乙烯与HCl反应的中间体为氢和乙烯形成正离子：，A错误； B．HClO结构为H-O-Cl，其中Cl带正电荷、OH带负电荷，结合机理可知，乙烯与HClO反应可能会有生成，B错误； C．由反应机理，溴原子加成在碳正离子上，则上述反应中生成A和B的中间体分别均为、，C错误； D．中间体在第二步反应中和溴离子反应得到产物，加入氯化钠，溶液中存在氯离子，则产物中会有，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. 完成下列问题。 （1）的电子式是_______；乙醛的结构式为_______。 （2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：_______。 （3）名称是：_______，其二氯代物有_______种。 （4）下列有机物中互为同系物的是_______(填序号，下同)，相同物质的量的下列6种有机物分别在足量中充分燃烧，消耗的物质的量相同的是_______。 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. 三甲基丁烷 ②. 7 （4） ①. ③④ ②. ①⑤ 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳属于共价化合物，电子式为：。乙醛的分子式为：，官能团是，结构式为：。 【小问2详解】 硝酸不稳定，见光易分解，所以需避光保存在棕色试剂瓶中，方程式为：。 【小问3详解】 该烷烃最长碳链为4个碳，从靠近取代基端编号，，2号碳有两个甲基、3号碳有一个甲基，命名为2，2，3-三甲基丁烷。该分子共有3种等效氢，通过定一移二法数二氯代物，对该物质的碳原子进行编号，，形成的二氯代物中，氯原子的位置分别是：1、1；1、5；1、6；1、3；5、6；6、6；6、7，共得到7种不同结构。 【小问4详解】 同系物要求结构相似、分子组成相差若干个：③、④均为烷烃，结构相似，分子组成相差2个，互为同系物。设有机物组成为，相同物质的量有机物耗氧量按公式，计算：1 mol（①）耗氧3 mol，1 mol（⑤）耗氧也为3 mol，二者耗氧量相同。 16. 为了探究甲烷的性质，某同学设计如下两组实验方案。 【甲方案】探究甲烷与氯气反应的条件，如图所示。Ⅰ瓶放在光亮处，Ⅱ瓶用预先准备好的黑色纸套套上，并夹紧弹簧夹a和b。 （1）一段时间后，打开弹簧夹a、b，观察到的现象有_______(填序号)。 A. Ⅰ瓶中气体颜色变浅 B. 水倒吸入Ⅰ瓶并充满 C. Ⅰ瓶内壁出现油状物质 D. Ⅱ瓶中与Ⅰ瓶现象相同 【乙方案】探究甲烷与氧化剂反应，如图所示。已知碳化铝()粉末常温下与水反应生成氢氧化铝和甲烷。 实验现象：溴水不褪色，酸性高锰酸钾溶液不褪色，无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。 回答下列问题： （2）发生装置中碳化铝与稀硫酸反应的化学方程式为_______，发生装置选择如下装置中的_______(填标号)。 （3）加入药品前，应先进行的一步操作是_______。浓硫酸的作用是_______。 （4）下列对实验中的有关现象与结论叙述都正确的是_______(填序号)。 A. 溴水不褪色，推知甲烷不能与卤素单质反应 B. 酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应 C. 硬质玻璃管中黑色粉末无明显颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应 D. 硬质玻璃管中黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应仅生成水、二氧化碳、铜单质 （5）经测定，硬质玻璃管中反应的氧化产物是平均相对分子质量为36的混合气体，写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式：_______。 【答案】（1）AC （2） ①. ②. I （3） ①. 检查装置气密性 ②. 干燥 （4）B （5） 【解析】 【分析】甲方案：甲烷和氯气在光照条件下可以发生取代反应，生成多种氯代物和HCl。乙方案：首先利用碳化铝和稀硫酸反应生成甲烷，依次通过溴水、酸性高锰酸钾溶液，观察溶液的颜色判断甲烷能否与溴水、酸性高锰酸钾反应；之后用浓硫酸干燥，干燥后在加热条件下和氧化铜反应，无水硫酸铜可以检验是否有水生成，澄清石灰水检验是否有CO2生成，最后利用排水收集尾气。 【小问1详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成、、、和。 A．甲烷与氯气在光照下发生取代反应，氯气被消耗，瓶中气体颜色变浅，A正确； B．产物是气体，反应后气体物质的量减少、压强减小，水倒吸入瓶，但不会充满瓶，B错误； C．产物中、、常温下为油状液体，因此瓶内壁出现油状物质，C正确； D．瓶避光，反应不发生，和瓶现象不同，D错误； 故选AC。 【小问2详解】 碳化铝与水反应生成氢氧化铝和甲烷，氢氧化铝再和硫酸反应生成硫酸铝， 。该反应是固体碳化铝和液体稀硫酸常温下的反应，不需要加热，因此选固液不加热装置。 【小问3详解】 该实验需要制备气体并检验产物，加入药品前必须先检查装置气密性。后续需要用无水硫酸铜检验反应生成的水，因此浓硫酸的作用是干燥甲烷，除去甲烷带出的水蒸气，避免干扰水的检验。 【小问4详解】 A．甲烷在光照条件下可以和卤素单质（如氯气）发生取代反应，溴水不褪色只是甲烷不与溴水反应，A错误； B．甲烷性质稳定，酸性高锰酸钾溶液不褪色，可说明通常条件下甲烷不能与强氧化剂反应，B正确； C．当少量甲烷参加反应，硬质玻璃管里为大量黑色粉末氧化铜和少量铜的混合物，也会无颜色变化，C错误； D．该反应也有可能生成CO，D错误； 故选B。 【小问5详解】 氧化产物是碳的氧化物，相对分子质量为28，相对分子质量为44，设、物质的量比为，则，解得，即和按混合，故方程式为： 。 17. 以乙烯为主要原料可以生产有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)和滴眼液(聚乙烯醇PVA)(路线如图所示)。回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称为_______。 （2）MMA的结构简式为_______。 （3）反应①的化学反应方程式为_______。 （4）C到D的反应类型为_______。 （5）的同系物的同分异构体中能催化氧化成醛的有_______种，写出其中含有3个甲基的物质的结构简式_______。 （6）D被氧化的产物M的结构简式为_______；M与D在浓，加热条件下能生成一种六元环状有机物，写出生成该环状化合物的方程式_______。 （7）下列关于PMMA和PVA说法正确的是_______(填序号)。 A. PMMA有固定熔点 B. PMMA在碱性条件下能发生水解 C. PMMA中含有两种官能团 D. PVA具有良好的水溶性 【答案】（1）醛基 （2） （3） （4）取代反应 （5） ①. 4 ②. （6） ①. ②. （7）BD 【解析】 【分析】甲醇通过反应①氧化为甲醛（A），乙烯通过反应②生成丙醛，A和丙醛通过反应③生成，氧化生成B（），甲醇和B发生酯化反应生成甲基丙烯酸甲酯，甲基丙烯酸甲酯进行加聚反应获得PMMA。乙烯和溴的四氯化碳发生加成反应，生成C（1，2-二溴乙烷），然后水解生成D，D和E物质进行酯化反应生成，根据逆推，可知E物质为：。在图中条件下发生水解生成乙烯醇，最后通过加聚反应生成PVA。 【小问1详解】 该有机物含氧官能团为醛基。 【小问2详解】 氧化得羧酸： ，再与甲醇发生酯化反应得到甲基丙烯酸甲酯，结构简式为​。 【小问3详解】 反应①为甲醇催化氧化生成甲醛，方程式为： 。 【小问4详解】 C是 ，到D（乙二醇）是卤代烃的水解反应，反应类型为取代反应（或水解反应）。 【小问5详解】 是饱和一元醇，能催化氧化为醛，说明含 ，剩余丁基，丁基有4种同分异构体，故符合条件的有种；含3个甲基的结构简式为 。 【小问6详解】 D（乙二醇）被酸性高锰酸钾氧化，两个羟基都被氧化为羧基，M结构为 （乙二酸）；乙二酸与乙二醇酯化生成六元环乙二酸乙二酯，方程式为：。 【小问7详解】 A．PMMA是高分子聚合物，聚合度n不同，为混合物，无固定熔点，A错误； B．PMMA链节中含酯基，碱性条件下可发生水解，B正确； C．PMMA中只有酯基一种官能团，C错误； D．PVA含大量亲水基团羟基，具有良好水溶性，D正确； 故答案选。 18. 广泛存在于天然气、合成氨原料气、炼厂气等，生产中需脱硫处理。回答下列问题： Ⅰ．湿式氧化法脱除废气中的一种工艺流程如图。 （1）过量溶液吸收生成，反应的离子方程式是_______。 （2）氧化再生步骤中，脱硫吸收液中在催化剂作用下被氧化的离子方程式是_______。 （3）溶液a中可循环利用的主要物质有_______、催化剂。 Ⅱ．是一种有效、可再生的脱除催化剂。脱除的一种路径如图所示： （4）的结构式为_______。 （5）吸附方式乙比吸附方式甲更稳定的原因是_______； （6）丙到丁的过程中，有_______键(填“极性”或“非极性”)的形成。 （7）工作一段时间后，利用溶解性，用_______浸泡催化剂，减少S的沉积，提高催化剂活性。 （8）失效的催化剂(主要含FeS)可在中加热重生同时产生，1 mol FeS催化重生需要消耗标况下的_______L。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）异种电荷相吸(合理即可) （6）非极性 （7） （8）39.2 【解析】 【分析】该流程表示湿式氧化法脱除废气中 的基本过程。首先，含 的废气进入“脱硫”装置，与 溶液接触，被碳酸钠溶液吸收，生成 和 ，从而把气态硫化氢转移到液相中。随后，吸收后的溶液进入“氧化再生”装置，在催化剂和压缩空气的作用下，被氧气氧化为单质硫 ，同时再生成 ，使 溶液可以继续循环用于吸收 。 【小问1详解】 过量 溶液吸收 时，实质是碳酸根与硫化氢发生酸碱反应，所以反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 氧化再生步骤中，脱硫液中的 被 氧化生成单质硫 ，而 在反应中提供酸碱环境，并最终重新生成 ，从而使吸收液可以循环使用，离子方程式为：； 【小问3详解】 由流程图可知，脱硫时加入的是 溶液，氧化再生后又生成 ，说明 是吸收 的主要物质，并且可以在体系中循环利用；催化剂在氧化再生过程中也没有被消耗，也可以循环使用。因此溶液 中可循环利用的主要物质有：和催化剂； 【小问4详解】 H2​S 分子中，硫原子位于中间，两个氢原子分别与硫原子形成两个共价键，由于硫原子上还有孤电子对，所以 的空间结构不是直线形，而是V形，结构式可写为：； 【小问5详解】 主要原因是 中硫原子带有较强的富电子性，而 表面存在 ，硫原子容易与 之间形成异种电荷相吸作用，因此乙比甲更稳定； 【小问6详解】 丙到丁的过程中，生成H2，所以有非极性键的形成； 【小问7详解】 工作一段时间后，催化剂表面会有单质硫沉积，覆盖活性位点，导致催化剂活性降低。因为硫易溶于二硫化碳，所以可以利用溶解性，用 浸泡催化剂，将表面的硫溶解除去，从而减少硫的沉积，提高催化剂活性； 【小问8详解】 失效催化剂的主要成分为 ，在氧气中加热再生时，被氧化生成铁的氧化物，同时硫元素被氧化为 ，可写反应为：，由方程式可知， 消耗 ​，所以 消耗 O2，标准状况下气体摩尔体积为 ，因此消耗氧气体积为： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $