陕西榆林市2026届高三年级5月检测训练 化学试题

2026届高三年级五月检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A C B C A D A B B C B C D B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（1）（2分） （2）①（2分） ②或（2分） （3）非氧化还原（2分） （4）①氧化性（1分） 氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子（1分） ②4（2分） （5）（2分） 16．（14分）（1）蒸馏烧瓶（1分） （2）（2分） （3）会转化为杂质，产品纯度下降（2分） （4）过滤较快或固体较干燥（1分） bac（2分） （5）当滴入最后半滴溶液，溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复（2分） （6）或或（2分，未化简也给分） 偏高（2分） 17．（15分）（1）-49（2分） （2）B（2分） （3）①a（1分） ②温度过低反应速率慢；温度过高，不利于甲醇的生成，且副反应增多、催化剂活性下降。（2分） ③0.2a（2分） ④>（2分） （4）①（2分） ②（2分） 18．（15分）（1）醚键（1分） 无（1分） （2）还原反应（2分） （3）b（2分） （4）（2分） （5）（2分） [2分，(CH3)3N也正确] （6）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届高三年级五月检测训练 化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4．作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5．考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 K 39 Ca 40 Cu 64 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．陕西拥有丰富的自然与科技资源，下列有关说法错误的是 A．秦岭被誉为“中央水塔”，水净化中常用明矾作消毒剂 B．榆林煤化工产业将煤制成甲醇，煤制甲醇属于化学变化 C．渭南3D打印产业使用了钛合金粉末，钛合金属于金属材料 D．陕西榆林煤基合成的聚乙醇酸[]属于有机高分子 2．下列化学用语表达正确的是 A．溶于水的电离方程式： B．用电子式表示的形成过程： C．聚丙烯的结构简式为： D．的VSEPR模型： 3．有机物J是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A．分子中含有的官能团为氨基、羧基、碳碳双键 B．能使酸性溶液褪色 C．能发生加成、氧化、消去、取代、缩聚反应 D．分子中所有碳原子可能共平面 4．如图实验装置（夹持装置略）或操作正确的是 A．液液分离 B．稀释浓硫酸 C．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液（含酚酞） D．从食盐水中提取NaCl 5．设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．物质的量相同的和所含共价键数相同 B．溶液中的数目为 C．的溶液中含个 D．常温常压下，和混合气体中含有的碳原子数目为 6．常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是 选项 内容 A 加入铝粉能放出的溶液中：、、、 B 的溶液中：、、、 C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： D 向溶液中加入少量溶液： 7．物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 物质性质 结构因素 A 热稳定性： 分子间氢键 B 熔点： 晶体类型 C 溶解性：易溶于水，难溶于水 分子极性 D 酸性： 羟基中键极性 8．M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中是10电子微粒，Y为周期表中非金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是 A．T元素位于周期表的ds区 B．简单离子半径：X>Y>Z C．基态Z原子核外电子有13种空间运动状态 D．工业上制备Z可电解其熔融的氯化物 9．下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动 B 向2 mL 0.1 mol/L NaCl溶液中滴加2滴溶液，再滴加2滴1 mol/L KI溶液 先产生白色沉淀，后转化为黄色沉淀 C 将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中 试管中有红棕色气体出现 炭与浓硝酸反应生成 D 向盛有2 mL饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液 有沉淀析出 蛋白质在溶液中发生了变性 10．某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为。下列说法错误的是 A．的配位数为6 B．晶胞在体对角线方向的投影为 C．与的最短距离为 D．晶体密度为 11．已知反应，其速率方程为，，其中、分别是正、逆反应的速率常数。时，。在容积为2 L的恒容密闭容器中充入一定量的气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻如表所示。 时间/min 0 1 2 3 4 5 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A．1~4 min，该反应的平均反应速率 B．在下该反应的化学平衡常数 C．平衡后再通入，则的平衡转化率会增大 D．若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，的体积分数增大 12．氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 下列说法错误的是 A．为该反应的催化剂 B．步骤①生成的是 C．步骤③正、逆反应的活化能关系为 D．总反应为 13．下图为二次电池的放电过程示意图。 下列叙述正确的是 A．放电时，电子由N极经负载流向M极 B．放电时，N极上反应为 C．充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 D．充电时，M极上反应为 14．常温下水溶液体系中存在反应：，平衡常数为。已知初始浓度，所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 A．线Ⅰ表示的变化情况 B．时，溶液中 C．时，加水稀释溶液，的值减小 D．时，几乎完全转化为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）MnS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。一种应用废旧锂离子电池正极材料（含LiMn2O4及炭黑、铝箔等）制备MnS的过程如下： （1）基态Mn原子的价电子排布式为_____________。 （2）①“酸浸”后锰元素以Mn2+形式存在，请写出LiMn2O4发生的化学反应方程式__________________________。 ②“沉锰”前，需测定MnSO4溶液的浓度。测定过程需用到试剂(NH4)2S2O8，已知S为+6价，则1 mol (NH4)2S2O8含的过氧键数目为_____________。 （3）已知硫脲的结构简式为，则“沉锰”过程中发生的反应类型为_____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）。 （4）MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的H2O或OH⁻转化为·OH，·OH分解四环素分子。 ①·OH具有_____________（填“氧化性”或“还原性”），理由是__________________________。 ②已知MnS的一种立方晶胞结构如图所示。晶体中Mn2+周围最邻近的数目为_____________。 （5）MnSO4溶液还可以经过系列操作后得到MnSO4·H2O晶体，在真空中加热分解MnSO4·H2O，测得固体的质量随温度变化如下图所示。真空热解MnSO4·H2O的温度为600℃时的产物为_____________。[已知：M(MnSO4·H2O)=169 g·mol-1] 16．（14分）碘酸铜[]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研究小组利用含碘废液制备并测定其纯度。 Ⅰ．制备HIO3，装置如下图所示。 （1）装置A中盛放的仪器名称为_____________。 （2）写出B中仅被氧化的化学方程式__________________________。 Ⅱ．制备Cu(IO3)2，流程如下图所示。 （3）“合成”前需用调节溶液，若过大，后果是__________________________。 （4）“合成”后可通过抽滤分离出固体（抽滤装置如图所示），相对于普通过滤，抽滤的优点为__________________________（任写一条即可）。抽滤结束后，正确的操作顺序是_____________（填字母）。 a．关闭抽气泵 b．断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管 c．取下布氏漏斗 Ⅲ．测定产品的纯度，实验步骤如下。 取产品溶于水配成饱和溶液，取的饱和溶液，调节，加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量溶液，用标准溶液在内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗标准溶液为。 已知：①；、均为无色。 ②；对有吸附作用。 ③EDTA二钠盐结构简式为：，它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 （5）滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为__________________________。 （6）该产品的纯度为__________________________（列出计算式）。若不加EDTA二钠盐，则会导致所测纯度_____________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 17．（15分）榆林兰炭尾气富含，与捕集的在一定条件下可生成实现碳减排与资源化利用。主要反应如下： Ⅰ．； Ⅱ．。 （1）计算_____________。 （2）下列说法错误的是_____________（填字母）。 A．增大压强，可以提高的平衡转化率 B．使用更高效的催化剂，可以提高的平衡产率 C．补充适量的，有利于提高的产量 D．当的浓度不再变化时，说明体系达到平衡状态 （3）其他条件不变时，一段时间内，铜基催化作用下，温度对加氢制反应的影响如下图。 已知：选择性。 ①其中表示平衡转化率的是_____________（填“a”或“b”）。 ②工业生产中，通常将温度控制在，可能的原因是__________________________。 ③在一定条件下，向反应器中通入和，反应后测得的转化率为，甲醇选择性为。实际生成的物质的量为_____________mol。 ④中科院大连研究所最新提出“活性位点空间解耦”策略，让两步反应在不同温度下进行，可同时提高转化率和选择性。 比较和的大小关系：_____________（填“>”、“<”或“=”）。 （4）甲醇素有“化工之母”之称。 ①甲醇质子陶瓷燃料电池 负极发生的电极反应：_______________________________________。 ②甲醇可转化为乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，极大缓解了对石油资源的依赖。 甲醇在一定条件下转化为乙烯的化学方程式是_______________________________________。 18．（15分）厄达替尼是一种用于治疗膀胱癌的靶向药物，某研究小组按下列路线制备该化合物（反应条件及试剂已简化）： （1）厄达替尼分子中含氧官能团名称为_____________，分子中_____________（填“有”或“无”）手性碳原子。 （2）A→B的反应类型为_____________。 （3）下列说法正确的是_____________（填字母）。 a．有机物A在水中的溶解性比有机物B大 b．B的分子式为 c．有机物C和D分子中杂化碳原子的数目相同 （4）写出D→E的化学方程式__________________________。 （5）生成厄达替尼的同时还生成了HCl，则X的结构简式是__________________________，写出只有一种等效氢原子的X的同分异构体_____________（填结构简式）。 （6）以和为有机原料，设计化合物的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）：__________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $