贵州黔西南布依族苗族自治州安龙加油书院2025-2026学年第二学期第一次月考 高一化学试卷

命题人： 审题人 2025-2026学年第二学期第一次月考 高一化学试卷 (本卷共18小题，满分100分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 2.请将答案正确填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Na23N14C135.5P31S32Zm56Cu64 第卷 (选择题42分) 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分） 1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是( A.神舟飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 C.我国华为公司自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si D.“中国制造'港珠澳大桥所用水泥属于无机非金属材料 2.下列关于氮及其化合物的说法错误的是( A.N,化学性质稳定，是因为分子内氮氮三键很强 B.NO、NO,均为大气污染气体，在大气中可稳定存在 C.可用浓盐酸检测输送NH,的管道是否发生泄漏 D.HNO3具有强氧化性，可溶解铜、银等不活泼金属 3.下列关于物质性质的描述错误的是( ) A.浓硫酸具有脱水性，所以不能用pH试纸测浓硫酸pH值 B.将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀 C.常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应 D.SO3可溶于HSO4,所以浓HSO,可用于实验室除去S0,中混有的SO, 4.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色—酸性和强氧化性 高一年级化学试卷 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气一强氧化性 C.要用棕色瓶盛装浓硝酸一不稳定性 D.打开装有浓硝酸的细口瓶，观察到瓶口有白雾产生—吸水性 5.每年10月23日被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.常温下，将56g铁片投入足量的稀硝酸中，铁失去的电子数为3NA B.120gSiO,中含有的SiO,分子数为2NA C.将1.7gNH3溶于1L水，形成的溶液中NH3HO和H4的数目之和为0.1NA D.加热条件下，含0.2olH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数等于0.1N4 6.下列反应的方程式或离子方程式正确的是() A.铁与浓硝酸反应：Fe+4H+NO,=Fe升+NO个+2H,O △ B.疏粉与铜粉隔绝空气混合加热：S+Cu=CuS C.向F(NO3),溶液中加入盐酸：3Fe2++4H+NO?=3Fe++NO个+2H,O 催化剂 D.氨的催化氧化：4NH,+3O, 2N,+6H,O 7.常温下，在给定溶液中下列离子能大量共存的是() A.使紫色石蕊变蓝的溶液中：SO?、Na*、Cu2+、Cl B.pH=2的溶液中：Na*、Fe2+、NO?、SO C.透明溶液中：Na、SO、NO?、Cu2+ D.碳酸钠溶液中：OH、Ba2+、NO;、CI 8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是( A.制备纯碱：饱和NaCl溶液co,→NaHCO,A→Na,CO, B.工业制硫酸：黄铁矿FS:器S0.0S0,公流收H,S0, 高温高温 C.生产玻璃：CaC03→Cao>CaSiO, SiO, 第1页共4页 D.制备硝酸： $$N H _ { 3 } \xrightarrow [ \quad ] O _ { 2 } \xrightarrow [ 催 化 剂 ] { \quad } N H _ { 2 } O H$$ 9.下列说法正确的是() $$A . S O _ { 2 }$$ 具有漂白作用，但不能用于所有食品的漂白 B.经 $$C l _ { 2 }$$ 或 $$S O _ { 2 }$$ 漂白后的物质，日后都会恢复原来的颜色 C.活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应 $$D . C l _ { 2 }$$ 和 $$S O _ { 2 }$$ 的漂白性都是因为它们具有强氧化性 10.下列实验操作、实验现象和实验结论都正确的是() 选 实验操作 实验现象 实验结论 项 蔗糖变黑，并有刺激 A 向白色蔗糖中加入适量浓 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 只体现浓 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 的脱水性 性气味的气体产生 在两支试管中各加入少量 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 固 温度升高的是 $$N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ 固 一支试管温度升高， B 体、 $$N a H C O _ { 3 }$$ 固体，再分别滴入少量 另一支温度降低 体，温度降低的是 $$N a H C O _ { 3 }$$ 水，用温度计测量温度 固体 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 固体溶解后，滴加硝酸酸化的 C 产生白色沉淀 $$N a _ { 2 } S O _ { 3 }$$ 固体已变质 硝酸钡溶液 D 常温下将铝片放入浓硝酸中 无明显变化 铝与浓硝酸不反应 A.A B.B C.C D.D 11.喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体-溶液，不能出现喷泉现象的是() 气体 溶液 -气体 A $$N H _ { 3 }$$ 水 B $$C l _ { 2 }$$ 饱和食盐水 8 溶液 C $$N O _ { 2 }$$ NaOH [溶液 D HCl 水 A.A B.B C.C D.D 高一年级化学试卷 12.实验室利用H?、SO,等物质制备H,H$O,晶体。下列实验装置和操作能达到实验目的的是 浓硫酸 Ca(OH,与NH,C NH 装置甲 装置乙 装置丙 装置丁 A.利用装置甲制备SO, B.利用装置乙制备NH C.利用装置丙制备H,HSO,晶体 D.利用装置丁分离出H,HSO,晶体 13.下图是某粗盐（含Ca+、Mg2+、SO:等杂质离子）的提纯过程。下列说法正确的是( 试剂x 足量NaOH溶液试剂Y 稀盐酸 粗盐溶液 沉淀1 沉淀2 沉淀3 操作1 →调pH →操作2 →NaCl晶体 滤渣 A.“试剂X为Na,CO,溶液，“试剂Y为BaCl,溶液 B.“滤渣'为CaCO3、Mg(OH)2和BaSO4的混合物 C.“稀盐酸的作用是除去过量的CO和OH D.“操作2”为蒸发结晶，需用到酒精灯、玻璃棒、表面皿、泥三角等仪器 14.在标准状况下，烧瓶内充满O,气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内（已知 3NO,+H,O=2O,+NO),充分反应后(NO不与水反应，也不溶于水)，此时烧瓶内溶液的物质的 量浓度为( A.0.067 mol/L B.0.045 mol/L C.0.030 mol/L D.0.025 mol/L 第Ⅱ卷（非选择题58分） 二、填空题（本题共4个小题，除特殊标注外，每空2分，共58分) 15.(15分)氮及其化合物在农业、医药、国防等领域应用广泛。回答下列问题： (1)实验室加热NH,CI和Ca(OH),固体混合物制取NH,反应的化学方程式是 第2页共4页 (2)下列试剂不能用于干燥H3的是 填字母)。 A.浓硫酸B.碱石灰C.NaoH固体 D.无水CaCl,固体 (3)工业合成氨及氨氧化制取硝酸的流程示意图如下。 N2、H2 空气 空气和水 合成塔 氨分离器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 硝酸 ①合成塔中生成H,写出氨气的电子式 ②氧化炉中H,转化为NO,发生反应的化学方程式是 ③吸收塔中NO最终可转化为NO,。通入空气是为了提供 (填字母)(1分)。 a.02 b.N2 c.C02 ④《本草纲目拾遗》记载“强水性最烈，能蚀五金”，“强水”指硝酸。写出稀硝酸与铜反应的离子方 程式： 浓硝酸见光易分解，写出其见光分解的化 学方程式： (4)汽车尾气净化装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示： CO N0、0, CO2、N2 NO, 催化剂 ①催化转化过程中，发生的总反应方程式为 16.(15分)如图所示，实验室用铜与浓硫酸加热的方法来制备S02,并探究其化学性质。 ② ③ (1)试管①中反应的离子方程式为 浓H2SO4使蔗糖变黑， 体现了浓HSO4的 性(1分)。 (2)若试管②中盛放品红试液，观察到的现象为 若加热试管②，现象 高一年级化学试卷 为」 体现了SO2的 性。 (3)若试管②中盛放酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的 性。 (4)将SO2通入新制氯水中主要反应的离子方程式为 (5)SO2是一种在葡萄酒生产中普遍应用的添加剂，加入SO2的主要目的是 A.选择性杀菌 B.抗氧化作用 C.提高酸度 D.增加口感 17.(14分)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)Si元素位于元素周期表 (1分) (2)下列物质不属于硅酸盐材料的是 (1分)。 A.陶瓷 B.玻璃 C.水泥 D.生石灰 (3)SiO2是玻璃的主要成分之一，SO2和CO2都属于酸性氧化物，性质相似，SO2与氢氧化钠溶液 反应的化学方程式为 工艺师常用 (填化学 式)来雕刻玻璃。 (④)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 石英砂、焦炭 HCI H 电弧炉 流化床反应器 还原炉 →高纯硅 H, HCI (5)工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1800~2000C生成粗硅的化学方程式 为 (6)300℃时，在流化床反应器中，粗硅与HC1气体反应生成SHCl,和H,的化学方程式 为 (8)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式， 和田玉(Ca,MgH,Si,O4)可表示为 (9)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是 高温。 a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：2C+SiO, Si+2C0↑ b.CO,通入Na,SiO,溶液中产生硅酸沉淀：CO,+Na,SiO,+H,O=Na,CO3+H,SiO3↓ 高温 c.石灰石和石英高温制玻璃：CaCO,+SiO, CaSi0,+C0,↑ 第3页共4页 17(14分).碳酸亚铁(FeCO,)可用于皮革生产。利用金属矿渣（主要成分为FeS,,还含少量C,O 和SO,)制备硫酸亚铁的工艺流程如图所示。 空气 稀硫酸 铁屑 NH,HCO3溶液 金属矿渣→ 煅烧→酸浸→还原→ 过滤 FeSO4→ 溶液 沉铁 →FeCO3 SO2 SiO2 滤渣 C02 已知：①“煅烧过程中FeS,和Cu,O分别转化为Fe,O,和CuO,其中FeS,中Fe元素的化合价为+2 价。②温度达到35C以上，NH,HCO,易分解。 回答下列问题： (1)C1,O中铜元素的化合价为 价。 (2)“煅烧'步骤中生成SO,的化学方程式为 (3)“酸浸”后溶液中的金属阳离子为 (填离子符号)。 (4)“过滤”步骤后得到的滤渣的主要成分为 (填化学式)，在实验室进行过滤操 作时，玻璃棒的作用是 (5)“沉铁'步骤中需控制温度在35℃以下，可能原因是 (6)检验FCO,沉淀已洗净的方法：取最后一次洗涤液于试管 中， 高一年级化学试卷 第4页共4页