第五章—第七章 阶段测试题-2025-2026学年高一下学期化学人教版必修第二册

**基本信息** 聚焦必修二第五章至第七章核心知识，通过14道基础单选与4道综合实验题结合，以氢气能源、氨氧燃料电池等真实情境落实化学观念与科学探究素养，适配周测巩固需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学用语（如S²⁻结构示意图）、化学平衡（如NO₂平衡状态判断）、有机物性质（如苯乙烯原子共面）|基础概念与辨析，梯度覆盖物质结构、反应原理| |非选择题|4/58|铜与浓硫酸反应（实验探究）、乙酸乙酯制备（产率计算）、SO₂提溴工艺（工业流程）|融合实验操作与定量分析，体现科学思维与实践能力|

必修二第五章——第七章阶段测试题 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间75分钟。满分100分。 第Ⅰ卷(42分) 一．单选题（本题共14小题，每小题3分） 1. 下列化学用语表示正确的是(　　) A. 的球棍模型： B. 乙烯的结构简式： C. 氮气的电子式： D. S2-的结构示意图： 2．下列有关说法正确的是(　　) A．大多数金属在自然界以游离态形式存在 B．工业上，一般用热还原法获得Hg和Ag C．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸 D．人们常用钢作建造材料而不用纯铁主要原因是钢的机械性能更好 3．氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是(　　) A．2H2＋O2＝2H2O ∆H＝－142.9 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－142.9 kJ·mol－1 C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ∆H＝－571.6 kJ·mol－1 D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ∆H＝＋571.6 kJ·mol－1 4．可逆反应：。在恒容密闭容器中反应，下列叙述表示反应达到化学平衡状态的是(　　) A．NO2、NO、O2的物质的量浓度之比为2:2:1 B．单位时间内消耗2mol NO2的同时生成2mol NO C．混合气体的密度不再改变 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 5. 除去括号内杂质所用试剂和方法正确的是(　　) 选项 物质 所用试剂 方法 A 乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 分液 B 乙烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 乙酸乙酯(乙酸) 饱和碳酸钠溶液 蒸馏 D 乙醇(水) 生石灰 蒸馏 A. A B. B C. C D. D 6．某有机物的结构简式为，它在一定条件下可发生的反应为(　　) ①酯化反应　②氧化反应　③加聚反应　④取代反应 A．②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④ 7.下列离子方程式书写正确的是(　　) A．SO2和氯水混合使用会失去漂白性： B．将 SO2通入 BaCl2溶液中： C．向盐酸中滴加 Na2SiO3溶液： D．将 Cu片放入稀HNO3中有气泡产生： 8．氨易液化，运输和储存方便，安全性能高。一种NH3-O2燃料电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是(　　) A．电极b上发生氧化反应 B．电池工作时，溶液中c(OH-)会变大 C．该装置中电流方向：电极a→导线→电极b D．电极a的电极反应式：O2＋2H2O＋4e-= 4OH- 9．下列关于有机物的叙述正确的是 A．C4H10有三种同分异构体 B．甲烷和氯气物质的量比为1：1混合，发生取代反应只生成一氯甲烷 C．乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反应原理相同 D．苯乙烯()分子内所有原子均可能在同一平面 10．向容积为1.00 L的密闭容器中通入一定量的 N2O4和 NO2的混合气体,发生反应:N2O4(g)2NO2(g)(该反应为吸热反应),体系中各物质浓度随时间的变化如图所示。下列有关说法正确的是 (　　) 已知:NO2为红棕色气体,N2O4为无色气体。 A.64 s时,反应达到化学平衡状态 B.到达化学平衡前,混合气体的颜色逐渐变浅 C.若该容器与外界无热传递,则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高 D.前100 s内,用 NO2浓度的变化表示的化学反应速率是 0.008 mol·L-1·s-1 11．由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是 装置 现象 金属W不断溶解 Y的质量增加 W上有气体产生 A．装置甲中X电极附近有气泡产生 B．装置乙中Y电极上的反应式为 C．装置丙中溶液的pH增大 D．四种金属的活动性强弱顺序为W>X>Y>Z 12．汽车尾气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾,其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是(　　) A. 丙烯(CH2CHCH3)中所有原子共平面 B.O2和O3是氧的两种同素异形体 C.反应Ⅰ属于氧化还原反应 D.NO2不是酸性氧化物 13．如图是N、S及其化合物的“价—类”二维图,其中d为红棕色,下列说法正确的是(　　) A.在一定条件下,a可将c、d还原为b B.c'使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同 C.a与浓e、a'与浓e'均能发生氧化还原反应 D.常温下,Fe与浓e和浓e'均不反应 14．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 (　　) 选项 实验操作 实验现象 结论 A 　向淀粉溶液中滴加几滴稀硫酸,水浴加热一段时间后,用NaOH溶液调节pH至碱性,再加入新制Cu(OH)2悬浊液,加热 　有砖红色沉淀生成 　淀粉已完全水解 B 　将乙烯与SO2分别通入酸性KMnO4溶液中 　酸性KMnO4溶液均褪色 　两种气体使酸性KMnO4溶液褪色的原理不同 C 　将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中 　溴的四氯化碳溶液逐渐褪色 　烷烃分解产生的烯烃与溴发生了氧化反应 D 　将乙醇、乙酸、浓硫酸混合共热产生的蒸气通入饱和Na2CO3溶液中 　液面上有透明的不溶于水的油状液体生成,且该油状液体有香味 　乙醇和乙酸发生了酯化反应 第Ⅱ卷 （58分） 15（15分）．某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。 实验中某同学将a g铜片和12 mL 18 mol·L－1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余。 请回答： (1)请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式：____________________________________。 (2)装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体收集满后，D中有可能观察到的现象是________________________________________________________________________。 装置B的作用是储存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭止水夹K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是___________________________ ________________________________________________________________________。 B中应放置的液体是________(填字母)。 A．饱和Na2SO3溶液 B．酸性KMnO4溶液 C．浓溴水 D．饱和NaHSO3溶液 (3)问题讨论：为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解。你认为原因是________________________________________________________________________。 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是________(填字母)。 A．Fe B．BaCl2溶液 C．Ag D．Na2CO3溶液 (4)实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，请问该气体单质是________(填名称)，反应的化学方程式是________________________________________________________________________。 16（14分）现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： (1)下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是 (填序号)。 ①酸碱中和反应；②碳酸钙分解；③金属钠与水反应； ④灼热的碳与二氧化碳反应；⑤与晶体的反应 (2)常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是_______(填字母)。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能/() 414 489 565 155 A． 放出1940 B．吸收1940 C．放出485 D.吸收485 (3)如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置。 ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为 ，向 (填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为 。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作 极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为 。 (4)氨氧燃料电池具有很大的发展潜力，其工作原理如图所示。 ①电极 (填“M”或“N”)为正极。 ②负极的电极反应式为 。 17. (14分 )Ⅰ.SO2水溶液可作“空气吹出法”提溴的吸收液，工艺流程如图所示。 (1)热空气能从吹出塔体系中吹出溴单质的原因为 ；吸收塔中发生反应的离子方程式为 。本工艺中、设置吸收塔和蒸馏塔的目的为 。 Ⅱ.实验室中利用图1装置进行木炭和浓硫酸反应，并检验有水生成；再利用图2装置检验反应生成的气体。 (2)木炭和浓硫酸反应的化学方程式为 ，试剂的名称为 。 (3)为了达到实验目的，图2中装置从左向右的连接顺序为 （填字母），装置C中的现象体现了的 性质。证明有生成的实验现象为 。 18（15分）．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业。实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下： ①在甲试管(如图)中加入2 mL浓硫酸、3 mL乙醇和2 mL乙酸的混合溶液。 ②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，小火均匀地加热3～5 min。 ③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管并用力振荡，然后静置待分层。 ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。 (1)若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是____________________________；与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是__________________________。 (2)甲试管中，混合溶液的加入顺序为__________________________。 (3)步骤②中需要用小火均匀加热，其主要原因是__________________________。 (4)欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器是________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。 (5)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用如图所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后，充分振荡乙试管，再测有机层的厚度，实验记录如下： ①实验D的目的是与实验C相对照，证明H＋对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是________mL和________mol·L－1。 ②分析实验________(填字母)的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (6)若现有乙酸90 g、乙醇138 g发生酯化反应得到88 g乙酸乙酯，试计算该反应的产品产率为______________________ 参考答案 1. D2．D3．C4．D5. D6．C7.A8．D9D10．D11．D12．A13．A14．D 15(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)品红溶液褪色　　导管口有气泡冒出，试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升　D (3)随着H2SO4的消耗，浓H2SO4浓度逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应　AD (4)氧气　2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O 16【答案】(1)②④⑤ (2)A (3) 有气泡产生 a 正 (4) N 17. 【答案】 单质溴易挥发 Br2+SO2+2H2O＝4H＋+2Br－+ 富集溴 C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 无水硫酸铜 ACDCB 漂白 第二次品红溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 18 答案：(1)CH3COOH＋C2HOHCH3CO18OC2H5＋H2O　冷凝，防倒吸　(2)乙醇、浓硫酸、乙酸　(3)减少反应物的挥发；增大产率　(4)分液漏斗　上口倒　(5)①3　4　②AC　(6)66.7% 6 学科网（北京）股份有限公司 $