浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第二学期八年级期中学业评价调测试科学试卷

**基本信息** 立足初中科学核心素养，以柯桥区天气预报、新疆瓜果甜等生活情境，粉尘爆炸模拟、自制制氧机等实验与工程实践为载体，覆盖空气成分、燃烧灭火、气候等知识，考查科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15/30|空气成分、缓慢氧化等基础概念|结合本地天气预报（第5题）考查气候知识| |填空题|5/10|干湿球湿度计、气候类型|以四城市气温降水图（第17题）强化图表分析| |实验与探究|4/32|氧气制取、燃烧条件|通过燃烧条件探究（第23题）培养控制变量法思维| |解答题|3/28|质量守恒、制氧计算|自制制氧机（第27题）融合工程实践与定量计算|

浙江省绍兴市柯桥区2025-2026学年第二学期八年级期中学业评价调测试科学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下图为空气成分示意图(按体积计算)，其中“c”代表的是(　　) A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体 2．下列变化中，不属于缓慢氧化的是(　　) A．动植物呼吸 B．食物腐败 C．蜡烛燃烧 D．铁生锈 3．下列实验操作会造成空气污染的是(　　) A．“红磷在氧气中燃烧”实验时白烟扩散到空气中 B．“硫在氧气中燃烧”实验时预先在瓶中放少量的水 C．“木炭在氧气中完全燃烧”实验时没有尾气处理 D．“用氯酸钾制备氧气”实验时产生的氧气扩散到空气中 4．如图甲，杯中蜡烛燃烧一段时间将熄灭，若将一张纸插入杯中，如图乙，发现蜡烛将继续燃烧下去。这是由于杯中空气对流，下列各图表示空气流动的方向，其中符合事实的是(　　) A． B． C． D． 5．如图是柯桥区4月9日的天气预报，对该天气预报理解正确的是(　　) A．当日平均气温是20℃ B．30℃出现在正午12时左右 C．当天有75%的时间都在下雨 D．相对湿度越大降水概率越高 6．下列有关物质的性质及相关用途的叙述中，正确的是(　　) ①氧气易溶于水，使得鱼能在水中生存 ②氮气的化学性质不活泼，可在灯泡中充氮气以延长使用寿命 ③氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料 ④因为稀有气体化学性质稳定，所以常用作保护气 A．②③ B．①④ C．①③ D．②④ 7．气候对农作物的品质和产量有很大影响。新疆瓜果特别甜，主要是因为新疆(　　) A．雨量充沛 B．二氧化碳浓度高 C．昼夜温差大，日照时间长 D．气温较低，水分蒸发少 8．构建概念图有助于学生优化知识结构，提高学习效果。如图所示表示概念a 包含了概念b和概念c。下列各项中的概念不能用图中的a、b、c代表的是(　　) A．降水、降雨、降雪 B．对流层、平流层、大气层 C．氧化反应、缓慢氧化、剧烈氧化 D．空气污染因素、自然因素、人为因素 9．小柯在探究“空气中含有的水汽多少与哪些因素有关”的实验时，设计了如下实验：它们的水温分别是 在杯口同时盖上玻璃片，过一会儿看到如图所示的现象。下列说法正确的是 (　　) A．A 杯的水温为25℃ B．在三只相同的烧杯中加入等量的水 C．水汽是因为空气水蒸气汽化形成的 D．可以验证空气中含有的水汽与温度无关 10．根据质量守恒定律可知：反应 则Z的化学式为(　　) A．XY2 B．X2Y2 C．X2Y4 D．X2Y 11．下列关于燃烧与灭火的说法或分析正确的是 (　　) A．将木柴架空，目的是延长木柴燃烧的时间 B．用灯帽盖灭酒精灯，原理是降低了酒精的着火点 C．炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，目的是降低温度 D．镁条能在氮气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参与 12．下列哪项不属于生物对气候环境的适应 (　　) A．仙人球叶退化成针状 B．北极熊有厚厚的脂肪 C．大雨前鱼儿纷纷浮头 D．企鹅身体肥胖、羽毛密 13．归纳是科学学习中常用的方法，下列对已学知识的归纳有错误的是(　　) A． B． C． D． 14．镁带在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热发生反应 下图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(　　) A． B． C． D． 15．“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体(CO和NO)处理为无毒气体(CO2和N2)。如图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中正确的是(　　) A．该反应属于化合反应 B．二氧化碳由碳原子和氧原子构成 C．生成的CO2和N2的质量比为22： 7 D．参与反应的两种分子的个数比为3：2 二、填空题(本大题共5小题，每空1分，共10分) 16．如图为干湿球湿度计，湿球温度计示数比干球温度计示数　 　(选“高”或“低”)。两支温度计温度差越大表示空气的湿度　 　(选“越大”或“越小”)。 17．下图为我国四城市气温曲线与降水量柱状图。读图并回答下列问题： （1）甲、乙、丙、丁四城市气温逐月变化的主要差异：从甲到丁，年均气温越来越高，说明从甲到丁纬度越来越　 　； （2）从气温变化与降水量分析，丙城市所属气候类型为____。 A．热带季风气候 B．亚热带季风气候 C．温带大陆性气候 D．高原山地气候 18．小柯开展木炭和铝箔分别在氧气中燃烧的实验。请结合实验回答以下问题： （1）木炭在氧气中燃烧，反应完毕后，向集气瓶中倒入澄清石灰水，振荡后，看到的现象是　 　； （2）铝箔在氧气中燃烧，生成的白色物质是　 　(填化学式)。 19．小柯用如图所示的装置模拟粉尘爆炸的实验。先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，用厚纸片盖住大塑料瓶，再从橡胶管一端往瓶内快速鼓入大量空气，此时瓶内面粉即发生剧烈爆炸。 （1）面粉发生爆炸时，瓶内气体急剧　 　(选填“收缩”或“膨胀”)，厚纸片向上掀开。 （2）通过实验，面粉厂为防止爆炸事故可采取的措施是　 　。 20．在一个密闭容器中，有a、b、c、d四种物质，反应前各物质的质量关系如图刻度纸所示(例如：a的质量为5g，b的质量为17g)。在一定条件下发生反应，反应结束后，再次测得各物质的质量变化，并通过刻度的移动来表示，且记录在同一张刻度纸上：刻度线Ⅰ 向右移动9格；刻度线Ⅱ向左移动8格；刻度线Ⅲ向左移动8格。 （1）该反应的类型是　 　； （2） a、b变化的质量比为　 　。 三、实验与探究(本大题共4小题，每空2分，共32分) 21．实验室常用下列装置制取、收集氧气，并验证氧气的一些化学性质。请按要求回答下列问题： 任务一：实验室制取氧气 （1）制取氧气实验开始前，如何检查该装置的气密性　 　； （2）用排水法收集氧气时，当气泡　 　再开始收集。 （3）任务二：验证氧气性质的实验 图2所示实验有一处错误是　 　； （4）做铁丝在氧气中燃烧的实验时，实验成功率最高的是　 　。(填字母) 22．兴趣小组为测定空气中氧气的含量进行实验探究。 【模型建构】思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。以下是测量空气中氧气含量的思维模型：构建封闭体系→反应消耗气体→观察气压变化→ ? →计算待测气体含量 （1）思维模型中“ ? ”应填入的内容为　 　。 （2）根据图1实验现象，可推知集气瓶中剩余的气体具有的物理性质有　 　； （3）用图1实验进行空气中氧气含量的测定，若实验测得空气中氧气的含量偏小，可能原因是　 　；(写出一点) （4）【模型应用】从“反应消耗气体”入手，小柯设计改进实验如图2。已知食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)通过化学反应能除去瓶中氧气，相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 80 65 50.5 43.1 43.1 43.1 根据表中实验数据计算，空气中氧气的含量为　 　。 23．兴趣小组在学习燃烧的奥秘后，开展了自制简易灭火器的工程实践活动。 任务1：研究燃烧条件 用如图1所示改进装置进行燃烧条件的探究。通入氧气，液面下降至A、B燃烧匙之间，观察到A中白磷燃烧，B中白磷不燃烧，C中红磷不燃烧。 （1）对比A、B两处现象，可得出可燃物燃烧条件之一是　 　； （2）燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点，得出该结论的证据是　 　； （3）任务2：项目延伸--制作简易灭火器 完成以上探究后，小组同学开展用废弃饮料瓶等制作“简易泡沫灭火器”的项目式学习(如图2)。 【查阅资料】小苏打和白醋反应能快速制取二氧化碳，洗洁精可产生大量泡沫。 【设计制作】以饮料瓶、吸管、针筒、橡皮泥、白醋、小苏打粉和洗洁精等为材料制作简易灭火器。 【实践操作】在饮料瓶中装入小苏打粉末和洗洁精，大号针筒中装白醋，迅速向下推动活塞，使白醋注入饮料瓶，将吸管口对准蜡烛，观察灭火效果。 【评价量表】 指标 优秀 合格 待改进 一：喷射距离 大于30厘米 10-30厘米 小于10厘米 二：泡沫的量 泡沫多且连续 泡沫少或不连续 无泡沫产生 三：灭火效果 可灭较大火 可灭小火 无法灭火 【产品评价】 若使用后指标二被评为“合格”，请提出你的改进方法使其达到“优秀”：　 　。 【产品迭代】 为方便使用设计了一个把手，以下设计合理的是　 　 24．关于催化剂的研究是一项重要的课题，某小组开展了“探究催化剂的奥秘”项目式学习。任务一：探究催化剂 【进行实验】探究：氧化铜也可以作为过氧化氢溶液分解的催化剂吗? 实验 实验步骤 实验现象 实验结论 一 试管中加入10mL5%的过氧化氢溶液，然后将带火星的木条伸入试管 有少量气泡产生，木条不复燃 过氧化氢溶液分解速度较慢 二 将10mL5%的过氧化氢溶液加入装有1g氧化铜粉末的试管中，然后将带火星的木条伸入试管 有较多气泡产生，木条复燃 　 （1）实验一的作用是　 　。 （2）实验二可得出的实验结论是　 　。 （3）任务二：探究催化剂的催化效果 【进行实验】 在两支试管中分别加入10mL5%的过氧化氢溶液，一支加入1g二氧化锰，另一支加入1g氧化铜。按图1所示装置分别进行实验，实验时倾斜锥形瓶使过氧化氢溶液与催化剂完全接触，测得相同条件下瓶内气压随时间的变化如图2所示。 对比分析图2中的　 　(填字母)两点，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （4）【反思评价】 请从催化剂的角度解释完全反应后两个装置内压强相同的原因是　 　。 四、解答题(本大题共3小题, 25题8分, 26题8分, 27题12分,共28分) 25．质量守恒定律是化学学科中一条基本定律。1774年，拉瓦锡将少量汞放入密闭的曲颈甑内加热，发现有一部分液态汞变成了红色粉末(化学方程式： 接着拉瓦锡继续加热氧化汞(化学方程式： 红色粉末又消失了，本实验不仅研究了空气的成分，同时还验证了质量守恒定律。请回答以下问题： （1）氧化汞中汞元素的化合价为　 　； （2）小柯利用如图装置模拟拉瓦锡实验，通过比较反应前氧化汞的质量与反应后生成物的总质量是否相等，来验证质量守恒定律。实验数据记录如下： ①反应前空试管的质量为a克 ②向试管中加入的氧化汞固体质量为 b克 ③反应结束冷却后，试管总质量为 c克 ④量筒内增加的水的体积为 d毫升 ⑤查阅资料得知氧气密度为 ρ克/毫升 若满足等量关系　 　(用上述字母表示)，即可验证质量守恒定律。 （3）小柯通过量筒内水的体积变化得出氧气体积，采用的科学方法是(　　) A．控制变量法 B．转换法 C．等效法 D．类比法 （4）根据质量守恒定律，计算40.2克汞与10克氧气充分反应后，生成的氧化汞质量为　 　克。 26．为了使天空更蓝，需采取各种措施积极地监测和防治空气污染。 活动一：(1)兴趣小组设计了一款静电除尘装置(如图1)。通电后，正电钨丝处会带上正电荷，负电格栅板处会带上负电荷。试分析这款装置的除尘原理：____。 活动二：兴趣小组开展“自制简易的空气检测仪”的实践活动。 步骤 1：改造电吹风，制作反向抽气装置，如图2所示。 步骤 2：测量滤网初始质量 步骤 3：工业园区空气采样 （1）这款装置的除尘原理：　 　。 （2）小柯同学用该装置检测工业园区空气质量，实验数据如下： 滤网初始质量 m0 50.50 mg 抽气 10 分钟后滤网质量 m1 50.58 mg 电吹风抽气流量Q 5 L/ min 工业园区内颗粒物浓度　 　mg/m3 （3）为了让实验结果更准确，老师建议在不同时段(早上、中午、傍晚)多次测量。这样做的目的是　 　。 （4）若要比较工业园区和公园内的空气质量，实验时需要控制哪些变量? 　 　。 27．兴趣小组开展“自制制氧机”的工程实践活动。 【活动一】认识制氧机 （1）第1款制氧机以空气为原料，当空气经过分子筛时，氮气和氧气分离，其微观示意图如图1所示。则该制氧机制得的“氧气”属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）第2款制氧机的结构示意图如图2所示，其制氧剂为过碳酸钠(化学式为 和二氧化锰。过碳酸钠加水溶解会分解生成 和 用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。过滤仓中的水除了有过滤杂质、提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是____(填字母)。 A．可以通过气泡观察氧气生成的速率 B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成 （3）【活动二】制作简易供氧器 兴趣小组同学利用塑料瓶、注射器、吸管等制作A、B、C三种家庭简易供氧器制取氧气，请选择其中一种装置，说出该装置的优点?(请写出一点)　 　。 （4）【活动三】简易供氧器制取氧气 兴趣小组同学用装置C制取氧气，并用排水法收集，导管a与导管b相接，则装置D中导管　 　(选填“b”或“c”)延长伸入瓶底。 （5）收集0.8克氧气，需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少多少克?(写出计算过程) （6）请在图3的思维模型中，标出反应装置中完全反应后溶液中的氢、氧元素的质量比。 答案解析部分 1．【答案】A 【知识点】空气的成分及探究 【解析】【分析】空气中氮气的体积分数约为78%（a），氧气约为21%（c），稀有气体约为0.94%，二氧化碳约为0.03%，其他气体和杂质约占0.03%。 【解答】由图可知，c约占空气的五分之一，可知表示的是氧气。 故答案为：A。 2．【答案】C 【知识点】氧化反应；剧烈氧化和缓慢氧化 【解析】【分析】氧化反应分为剧烈氧化和缓慢氧化，二者的区别在于反应的剧烈程度：缓慢氧化是反应速率很慢、现象不明显的氧化反应；剧烈氧化是反应剧烈、会发光放热的氧化反应。 【解答】A、动植物的呼吸是有机物和氧气发生的氧化反应，反应过程缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故A不符合题意； B、食物腐败是食物与空气中氧气发生的缓慢氧化，过程缓慢，属于缓慢氧化，故B不符合题意； C、蜡烛燃烧是反应剧烈、会放出大量热、发光的氧化反应，属于剧烈氧化，不属于缓慢氧化，故C符合题意； D、铁生锈是铁和氧气、水发生的氧化反应，反应过程缓慢，不易被察觉，属于缓慢氧化，故D不符合题意。 故答案为：C。 3．【答案】A 【知识点】空气污染与保护 【解析】【分析】A、五氧化二磷属于空气污染物，排放到空气中会导致空气污染。 B、二氧化硫是空气污染物，应进行处理，不能直接排放到空气中。 C、二氧化碳会引起温室效应但不会导致空气污染。 D、氧气不是空气污染物，不会污染空气。 【解答】A、红磷燃烧生成的白烟是五氧化二磷，有毒，扩散到空气中会导致空气污染，故A正确； B、在瓶内预留水，可以吸收反应生成的二氧化硫，防止污染空气，故B错误； C、木炭燃烧后生成的是二氧化碳，不会空气污染物，不会导致空气污染，故C错误； D、氧气是空气的组成部分，扩散到空气中不会导致空气污染，故D错误。 故答案为：A。 4．【答案】B 【知识点】风 【解析】【分析】根据热空气上升、冷空气下降进行分析。 【解答】乙中蜡烛在左侧燃烧，放出热量，周围空气受热膨胀，密度变小，向上运动，右侧空气温度低，密度大，向下运动，补充助燃剂，所以蜡烛可以继续燃烧。 故答案为：B。 5．【答案】D 【知识点】气温及其变化；降水；天气预报与天气图 【解析】【分析】A、20-30℃指的是最低温度为20℃，最高温度为30℃。 B、根据最高温度出现在下午两点进行分析。 C、图中降水概率为70%，即有70%的可能性会下雨。 D、相对湿度越大，说明水汽越充沛，降水的概率越大。 【解答】A、当天的最低气温是20℃，不是平均温度，故A错误； B、由图可知，当天最高温度为30℃，出现在下午两点，故B错误； C、由图可知，当天的降水概率为70%，故C错误； D、相对湿度反映了空气水汽的饱和程度，相对湿度越大，说明空气中水汽越充足，形成降水的可能性就越高，即降水概率越高，故D正确。 故答案为：D。 6．【答案】B 【知识点】空气的利用；氧气的性质和利用 【解析】【分析】①水中游溶解氧，不表示氧气易溶于水。 ②④化学性质不活泼的物质，常用作保护气。 ③氧气没有可燃性，不属于可燃物，不能做燃料。 【解答】①氧气在水中溶解度不大，不属于易溶于水，故①错误； ②氮气的化学性质不活泼，可以用作保护气，在灯泡中充氮气以延长使用寿命，故②正确； ③氧气能支持燃烧，说明其具有助燃性，氧气没有可燃物，不能用作火箭的高能燃料，故③错误； ④因为稀有气体化学性质稳定，一般不与其他物质发生反应，因此常用作焊接、食品等领域的保护气，故④正确。 故答案为：B。 7．【答案】C 【知识点】光合作用的原料、条件和产物 【解析】【分析】A、根据新疆的地理位置进行分析，可知其雨量不充沛。 B、各地二氧化碳含量差异不大，不是瓜果更甜的原因。 C、根据光合作用和呼吸作用的影响因素进行分析，夜晚温度低，减弱呼吸作用，减少有机物的消耗，白天温度高且日照时间长，光合作用强度大，积累的有机物多。 D、新疆夏季温度不低。 【解答】A、新疆深居内陆，气候干旱，降水稀少，故A错误； B、大气中二氧化碳浓度在全球范围内差异很小，二氧化碳浓度不是新疆瓜果特别甜的主要原因，故B错误； C、新疆为温带大陆性气候，晴天多，日照时间长，光照充足，有利于瓜果进行光合作用，能合成更多的糖类等有机物；同时昼夜温差大，夜晚温度低，瓜果的呼吸作用弱，有机物的消耗少，便于糖分（有机物）的积累，因此新疆瓜果特别甜，故C正确； D、新疆夏季气温高，昼夜温差大，瓜果甜和水分蒸发少没有直接关系，故D错误。 故答案为：C。 8．【答案】B 【知识点】氧化反应；空气污染与保护；大气的分层；降水；剧烈氧化和缓慢氧化 【解析】【分析】A、根据降水的形式包括降雨、降雪进行分析。 B、对流层是大气层的一部分，属于大气层。 C、缓慢氧化和剧烈氧化都属于氧化反应。 D、 空气污染因素按照来源分为自然因素和人为因素 。 【解答】A、降水包含降雨、降雪等，故A不符合题意； B、大气层包含对流层和平流层，不是对流层包括平流层和大气层，故B符合题意； C、氧化反应分为缓慢氧化和剧烈氧化，故C不符合题意； D、空气污染因素包括自然因素和人为因素，故D不符合题意。 故答案为：B。 9．【答案】B 【知识点】控制变量法；汽化及汽化吸热的特点；影响蒸发快慢的因素；液化及液化现象 【解析】【分析】A、根据温度越高，蒸发速度越快，玻璃泡上液化形成的小液滴越多进行分析。 B、根据控制变量法进行分析，应控制水量相同。 C、汽化是由液态转化为气态的过程。 D、水温不同，现象不同，说明空气中含有的水汽与温度有关。 【解答】A、由图可知，A中玻璃片上的水滴最多，可知A中水温最高，蒸发最快，故A错误； B、由控制变量法可知，应控制除水温以外的条件相同，应在三只相同的烧杯中加入等量的水，故B正确； C、水汽指的是空气中的水蒸气，是气态水，由液态水汽化形成，故C错误； D、三个烧杯上方玻璃片上的水滴数不同，说明温度不同，水蒸发速度不同，空气中含有的水汽不同，可以验证空气中含有的水汽与温度有关，故D错误。 故答案为：B。 10．【答案】A 【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】根据质量守恒定律：化学反应前后，原子的种类、数目都保持不变进行分析。 【解答】由方程式可知，反应物中有两个X原子和四个Y原子，生成物Z的系数为2，可知每个Z分子中含有一个X原子和两个Y原子，化学式为。 故答案为：A。 11．【答案】D 【知识点】燃烧与灭火 【解析】【分析】ABC、根据燃烧的条件进行分析--有可燃物、助燃剂、温度达到着火点，缺一不可。架空可以补充助燃剂，盖上灯帽或锅盖可以隔绝助燃剂。 D、没有氧气参与时，镁也可以燃烧，说明燃烧不一定要氧气参与。 【解答】A、将木柴架空，目的是增大木柴与空气（氧气）的接触面积，使木柴燃烧更充分剧烈，并不是为了延长燃烧时间，故A错误； B、用灯帽盖灭酒精灯，原理是隔绝氧气（空气），从而使酒精熄灭。着火点是物质本身的固有属性，一般不会改变，不能降低酒精的着火点，故B错误； C、炒菜时油锅起火，用锅盖盖灭，原理是隔绝氧气（空气），使燃烧停止，不是为了降低温度，故C错误； D、镁可以在氮气中燃烧，说明没有氧气，有些物质也可以燃烧，即燃烧不一定需要氧气参与，故D正确。 故答案为：D。 12．【答案】C 【知识点】生物对环境的适应和影响 【解析】【分析】仙人球叶退化成针状是对干旱环境的适应；北极熊有厚厚的脂肪是对寒冷环境的适应；企鹅身体肥胖、羽毛密，是对寒冷环境的适应；大雨前鱼儿纷纷浮头。是因为获得更多的氧气，应对水中氧气含量的改变，不是对气候的适应。 【解答】A、仙人球生活在干旱缺水的沙漠环境中，叶退化成针状，可以大大降低蒸腾作用，减少水分的散失，是对干旱荒漠气候环境的适应，故A不符合题意； B、北极熊生活在寒冷的北极环境，厚厚的脂肪可以起到保温作用，还能提供能量储备，帮助北极熊抵御严寒，是对寒冷气候环境的适应，故B不符合题意； C、大雨前，水体中的溶解氧含量降低，鱼儿为了获得足够的氧气才浮头呼吸，这是鱼儿对短时间环境变化（水中氧气减少）的应激反应，不属于长期对气候环境形成的适应性特征，故C符合题意； D、企鹅生活在南极寒冷环境中，肥胖的身体和密集的羽毛都可以减少热量散失，起到很好的保暖作用，是对寒冷极地气候环境的适应，故D不符合题意。 故答案为：C。 13．【答案】D 【知识点】空气的成分及探究；燃烧与灭火；大气的分层；天气与气候的区别与联系 【解析】【分析】A、根据燃烧的条件进行分析--可燃物、助燃剂、温度达到着火点。 B、大气层最下层为对流层，然后是平流层，往上为高层大气。 C、空气中含量前几位的气体：氮气、氧气、稀有气体。 D、天气指的是短时间内的大气状况；气候指的是一段时间内大气的平均状况。 【解答】A、可燃物要燃烧需要足够的助燃剂以及温度达到着火点，故A正确，不符合题意； B、大气层由下而上分为对流层、平流层以及高层大气，故B正确，不符合题意； C、空气属于混合物，含有多种物质，例如含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等，故C正确，不符合题意； D、阴转多云、晴空万里和和风细雨都是短时间内的大气状况，属于天气，终年高温是一段时间内的平均大气状况，属于气候，故D错误，符合题意。 故答案为：D。 14．【答案】C 【知识点】质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析-- 化学反应前后，参加反应的物质总质量等于反应后生成物质的总质量。 【解答】由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变。 故答案为：C。 15．【答案】C 【知识点】构成物质的粒子模型；化合反应和分解反应；化学方程式的概念、读法和含义；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】A、化合反应的特点：由两种或以上物质生成一种物质。 B、由图可知，二氧化碳由二氧化碳分子构成，不是由碳原子和氧原子构成。 C、根据图像分析二氧化碳分子和氮气分子的个数比，再由个数与相对分子质量的乘积计算质量比。 D、结合图像进行分析，先去除过量的反应物，再分析个数比。 【解答】A、由图可知，反应物为CO和NO，生成物为CO2和N2，生成物有两种，不属于化合反应故A错误； B、二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，故B错误； C、由图可知，反应生成二氧化碳分子个数为2个，生成氮气分子1个，质量比为，故C正确； D、由图可知，有一个一氧化氮分子过量，可知参与反应的两种分子个数比为1：1，故C错误。 故答案为：C。 16．【答案】低；越小 【知识点】影响蒸发快慢的因素；空气的湿度 【解析】【分析】根据水蒸发吸收热量，会导致周围温度降低进行分析。 湿度越大，水蒸发越困难，吸收热量越小，两支温度计温度差越小。 【解答】干湿球湿度计中，湿球温度计的水银球包裹着浸水的湿纱布，水分蒸发时会吸收热量，因此湿球温度计的温度会比不接触水的干球温度计更低。 空气的湿度越小，说明空气中水蒸气含量越低，湿球上的水分蒸发就会越旺盛，水分蒸发吸收的热量更多，湿球温度计的温度下降更多，因此干球温度计和湿球温度计的温度差就越大；反之空气湿度越大，湿球水分蒸发越慢，温差越小。因此两支温度计温度差越大，代表空气湿度越小。 17．【答案】（1）低 （2）B 【知识点】气温及其变化；降水；降水的季节变化及降水量柱状图的判读 【解析】【分析】（1）根据纬度越低、太阳辐射越多，气温越高进行分析。 （2）热带季风气候最冷月气温大于15℃；亚热带季风气候，最冷月平均气温高于0℃，低于15℃，降水集中在夏季；温带大陆性气候 冷月气温小于0℃，且年降水量少；高原山地气候全年气温较低，据此进行分析。 【解答】（1）全球气温的分布规律是：低纬度地区获得的太阳辐射多，气温高；高纬度地区获得的太阳辐射少，气温低。从甲到丁年均气温越来越高，说明纬度位置越来越低。 （2）由图可知， 丙夏季降水量大，温度高，冬季平均温度在零摄氏度以上，属于亚热带季风气候。 故答案为：B。 18．【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2） 【知识点】化学式的书写及意义；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的检验和验满 【解析】【分析】（1）根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊进行分析。 （2）根据化合物中各元素化合价之和为零确定原子个数。 【解答】（1）木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水反应生成难溶于水的碳酸钙，现象为：澄清石灰水变浑浊。 （2）铝在氧气中燃烧生成氧化铝，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，氧化铝的化学式为。 19．【答案】（1）膨胀 （2）严禁烟火（或通风除尘、禁止携带明火进入厂区等，合理即可） 【知识点】燃烧与灭火 【解析】【分析】（1）爆炸时放出大量的热，导致气体受热膨胀，压强变大，将纸片掀开。 （2）根据燃烧的条件和实验进行分析，可知为了防止爆炸，应严禁烟火，且要保持通风，降低粉尘的浓度。 【解答】（1）粉尘爆炸的本质是可燃性粉尘（面粉属于可燃性粉尘）在有限的密闭空间内，剧烈燃烧，放出大量的热，使瓶内气体温度迅速升高、体积急剧膨胀，对厚纸片做功，因此厚纸片会向上掀开。 （2）该实验模拟了粉尘爆炸的条件：①有限空间；②可燃性粉尘达到爆炸浓度范围；③有明火/引燃源。因此防止爆炸需要从破坏爆炸条件入手，对应可行措施包括：禁止吸烟/禁止明火（消除引燃源）、保持通风（降低空气中粉尘浓度，避免达到爆炸极限）、安装除尘设备及时清理粉尘、严禁烟火等，合理即可。 20．【答案】（1）分解反应 （2）9：17 【知识点】化合反应和分解反应；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）根据移动格数分析物质的质量变化情况，质量变大的是生成物，质量减小的是反应物，分解反应的特点：由一种物质生成两种或以上物质。 （2）根据（1）中得出的数据进行分析，计算质量比。 【解答】（1）刻度线Ⅰ 向右移动9格，说明a的质量增大9g；刻度线Ⅱ向左移动8格，刻度线Ⅲ向左移动8格，说明物质c的质量不变，b的质量减小9+8=17g，d的质量增加8g，可知a和d为生成物，b为反应物，c质量不变，反应物只有一种，生成物有两种，符合分解反应的特点，属于分解反应。 （2）由（1）可知，该反应生成9ga，消耗17gb，可知ab的变化量之比为9：17。 21．【答案】（1）连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 （2）连续、均匀 （3）没有在集气瓶内预留水或沙子 （4）C 【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；燃烧与灭火 【解析】【分析】（1）装置气密性良好，可以形成稳定的压强差，据此进行分析。 （2）要收集更纯净的氧气，应等气泡连续均匀时再收集。 （3）玻璃仪器受热不均匀易炸裂，所以要在瓶内预留水或沙子。 （4）根据热空气上升以及燃烧需要达到可燃物着火点进行分析。 【解答】（1）利用手捂法检查装置的气密性：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握锥形瓶外壁，若导管口有气泡冒出，松手后导管内形成一段稳定的水柱，说明装置气密性良好 。 （2）反应刚开始时，装置内原本的空气会先逸出，若此时立即收集，会导致收集到的氧气混有空气不纯。当导管口的气泡连续、均匀冒出时，说明装置内空气已经排尽，此时再开始收集才能得到纯净的氧气。 （3）图2是铁丝在氧气中燃烧的实验，铁丝燃烧会生成高温熔融物四氧化三铁，高温熔融物溅落到瓶底会使集气瓶底受热不均炸裂，因此实验前需要在集气瓶底部预留少量水或铺一层细沙，该实验的错误是集气瓶底部没有放少量水（或铺一层细沙）。 （4）火柴燃烧，放出热量，热空气向上运动，C中热空气向铁丝一侧运动，可以使铁丝更易达到着火点。 故答案为：C。 22．【答案】（1）间接测量消耗气体的体积 （2）不易溶于水 （3）红磷量不足；装置漏气；未冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可） （4）20.5% 【知识点】误差分析；空气的成分及探究 【解析】【分析】（1）实验通过压强差计算氧气的体积可知需要补充的是：间接测量消耗气体的体积。 （2）水进入集气瓶约占容积的五分之一后不再继续进入，说明剩余的气体不能溶解在水中，不然气体继续减小，压强减小，水会继续进入瓶内。 （3）氧气含量偏低，可能是红磷不足，氧气未耗尽；也可能是装置漏气，冷却时有气体进入集气瓶等。 （4）根据量筒内减少的水等于消耗氧气的体积进行分析计算。 【解答】（1）测定空气中氧气含量的原理是：先构建封闭的空气体系，通过可燃物（或脱氧剂）反应消耗封闭体系内的氧气，使装置内气压减小，外界大气压会将液体压入装置，通过测量进入装置内液体的体积（等于消耗气体的体积），就可以计算出空气中氧气的含量。 （2）图1实验中，反应结束后水进入集气瓶约占容积的五分之一后不再继续进入，说明剩余气体不能溶于水。 （3）实验测得氧气体积含量偏小，说明装置内气压减小量偏小，进入集气瓶的水偏少，常见原因有：①红磷量不足：不能将瓶内氧气完全消耗，瓶内气压减小偏小，测量结果偏小； ②装置漏气：反应结束后装置温度冷却过程中，外界空气进入集气瓶，导致进入水的体积偏小，测量结果偏小； ③未冷却至室温就打开弹簧夹：瓶内温度较高，气压偏大，进入水的体积偏小，测量结果偏小。 （写出任意一点即可）。 （4）量筒内减少的水的体积为消耗氧气的体积，由表中数据可知，氧气的体积为80mL-43.1mL=36.9mL，空气中氧气的含量为。 23．【答案】（1）需要助燃剂 （2）A中白磷燃烧，C中红磷不燃烧 （3）适当增加洗洁精的用量；B 【知识点】控制变量法；燃烧与灭火 【解析】【分析】（1）根据图像进行分析，AB的变量为助燃剂氧气，可知燃烧的条件之一为：与助燃剂接触。 （2）实验要验证的是燃烧的条件是达到着火点，可知变量为着火点，选择AC进行分析。 （3）把手若固定在注射器上，可能会导致注射器与饮料瓶分离，把手与导管同侧，会干扰物质喷出。 【解答】（1）由图AB可知，A处白磷与助燃剂氧气接触，白磷燃烧，B处白磷没有与氧气接触，没有燃烧，可知燃烧的条件之一是与助燃剂接触。 （2）AC两处的药品温度相同且都与氧气接触，温度达到白磷的着火点，白磷燃烧，没有达到红磷的着火点，红磷没有燃烧，可知燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 （3）指标二“合格”是泡沫少或不连续，要达到“优秀（泡沫多且连续）”，需要增加泡沫来源，洗洁精是产生泡沫的物质，因此增加洗洁精的用量就可以产生更多连续的泡沫。 把手应固定在下方的饮料瓶上，且与吸管方向相反，使用时不会阻碍瓶内物质的喷出。 故答案为：B。 24．【答案】（1）对照 （2）氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 （3）bd （4）催化剂只改变化学反应速率，不改变生成产物的质量，等质量等浓度的过氧化氢溶液完全分解后生成氧气的质量相等，因此最终压强相同 【知识点】控制变量法；制取氧气的原理；催化剂在化学反应中的作用 【解析】【分析】（1）控制变量法的实验中，未做特殊处理的一组为对照组，作用是对照。 （2）木条复燃，说明氧气浓度较大，过氧化氢分解速率变快。 （3）根据控制变量法进行分析，要比较不同催化剂的催化效果，应比较相同时间内的压强变化情况。 （4）根据催化剂只影响反应的速率进行分析。 【解答】（1）由表中信息可知，实验一中没有放置氧化铜，是空白对照组，作用是对照。 （2）由“ 有较多气泡产生，木条复燃 ”可知，过氧化氢分解产生大量氧气，实验结论为：氧化铜能加快过氧化氢的分解速率 。 （3）由图可知，bd两点时间相同，装置内压强大小不同，可知生成氧气的量不同，可知化学反应速率与催化剂的种类有关。 （4）催化剂只改变反应的速率，不改变反应的结果，两份过氧化氢溶液的体积和浓度都完全相同，过氧化氢的质量相等，完全反应生成的氧气的量相同，所以最终两个装置内压强相同。 25．【答案】（1）+2 （2） （3）B （4）43.4 【知识点】实验探究的其他思想方法；密度公式的应用；元素化合价的规则与计算；质量守恒定律及其应用 【解析】【分析】（1）根据化合物中各元素化合价之和为零进行分析。 （2）根据质量守恒定律--反应前后物质的总质量不变进行分析。 （3）控制变量法是控制多个变量中的一个变量改变来研究影响； 转换法是将不易直接观察测量的量，转换为容易测量的量来研究； 等效法是用一个等效的量替代原有物理量； 类比法是由两类对象的相似性推理其他性质也相似。 （4）根据方程式和汞的质量计算氧化汞的质量，注意判断是否有反应物剩余，不能直接将汞和氧气的质量相加，计算氧化汞的质量。 【解答】（1）氧元素的化合价为-2价，汞元素的化合价为x+（-2）=0，解得x=+2。 （2）本装置中，氧化汞加热分解生成汞和氧气，生成的氧气逸出试管，使量筒中水体积增加，因此生成氧气的质量为克。根据质量守恒定律，反应前总质量（空试管+氧化汞）等于反应后试管总质量加上逸出氧气的质量，即，满足该等量关系即可验证质量守恒定律。 （3）用更易测量的水的体积来反映不易测量的氧气的体积，该方法属于转换法。 故答案为：B。 （4）设40.2g汞消耗氧气的质量为x，生成氧化汞的质量为y ，解得x=3.2g，y=43.4g，氧气有剩余。 26．【答案】（1）带电体具有吸引轻小灰尘的性质，且异种电荷相互吸引，灰尘被吸附在格栅板上，从而达到除尘效果 （2）1.6 （3）避免偶然性，减小实验误差，提高测量结果的准确性 （4）抽气流量相同，抽气时间相同（或滤网规格相同等，合理即可） 【知识点】控制变量法；电荷间的相互作用规律；空气污染与保护 【解析】【分析】（1）根据带电体可以吸引不带电的轻小物体，以及异种电荷相互吸引进行分析。 （2）根据颗粒物浓度的单位进行分析，可知其值等于质量与体积的比值。 （3）不同时段颗粒物可能不同，为了使结果更准确，应在不同时段进行多次测量。 （4）比较不同位置的空气质量，应控制抽气时间等相同。 【解答】（1）带电体具有吸引轻小物体的性质，灰尘属于轻小颗粒物，装置通电后，带电的电极可以吸附带电的灰尘；同时，空气中的灰尘会被电荷接触后带上和电极相反的电荷，根据异种电荷相互吸引，灰尘会被带相反电荷的格栅板吸附，从而完成除尘。 （2）由表中数据可知，颗粒物的质量为50.58mg-50.50mg=0.08mg，时间为10分钟，流量为5L/min，气体的体积为，颗粒物的浓度为。 （3）不同时段空气颗粒物浓度本身存在差异，在不同时段多次测量，可以避免单次测量的偶然性，减小实验误差，得到更符合园区平均情况的空气质量结果，提高实验结果的准确性。 （4）本实验为对照实验，要比较两个区域空气质量，需要遵循控制变量法，只改变采样地点，其余可能影响实验结果的变量都需要保持一致。常见需要控制的变量包括：抽气时间、抽气流量、滤网规格相同等（合理即可）。 27．【答案】（1）混合物 （2）A；B （3）A装置简单，便于操作。B装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率。C装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率，且氧气通过水可以过滤杂质、湿润氧气，还可以通过观察气泡判断出气速率。 （4）c （5）设质量分数为10%的过氧化氢溶液的质量为x ，解得x=17g。 答：需要用质量分数为10%的过氧化氢溶液至少17克。 （6）​​​​​​​ 【知识点】有关化学式的计算和推断；制取氧气的原理；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；根据化学反应方程式的计算 【解析】【分析】（1）混合物中含有多种物质，纯净物中只含有一种物质。 （2）A、氧气在溶液中生成，会以气泡的形式逸出，可据此判定反应速率。 B、水的比热容较大，吸热效果好。 C、催化剂可以加快反应的速率，水不是催化剂，不能加快反应速率。 （3）结合图像进行分析，A的优点是装置简单；B可以控制反应速率；C既可以控制反应速率，又可以通过气泡观测速率大小。 （4）使用排水法收集气体时，气体均从短管进入瓶内，水从长管被压出。 （5）根据氧气的质量，结合方程式计算过氧化氢溶液的质量。 （6）根据方程式可知，反应后液体是水，结合水的化学式可知，氢氧元素的质量比为1：8，据此作图。 【解答】（1）由图可知，经过分子筛后得到的“氧气”中含有氮气和氧气分子，属于混合物。 （2）A、氧气不易溶于水，气泡产生的快慢可以直观反映氧气生成的速率，故A正确； B、制氧过程“仓壁变得温热”，说明反应放热，水可以吸收热量，降低氧气的温度，故B正确； C、水不是反应的催化剂，不能加快反应的速度，故C错误。 故答案为：AB。 （3）三个装置各有优势：A装置简单，便于操作。 B装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率。 C装置通过推拉注射器控制药品的加入量，从而可以控制反应速率，且氧气通过水可以过滤杂质、湿润氧气，还可以通过观察气泡判断出气速率。 （4）使用排水法收集氧气，需要将水排出，氧气密度小于水，可知从短管进入D装置，将水从长管c排出。 （6）完全反应后剩余液体是水，氢氧元素的质量比为，如图所示 。 学科网（北京）股份有限公司 $