精品解析：甘肃省多校2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

高二化学期末 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 张掖丹霞地貌的岩层中因含而呈红色 B. 金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的ds区 C. 敦煌壁画颜料中“石绿”的主要成分为 D. 酒泉卫星发射中心使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 2. “长征”系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有8种 B. 基态C原子有6种能量不同的电子 C. 基态N原子的轨道表示式写成违反了洪特规则 D. 基态原子的轨道形状为球形，基态原子的轨道形状为哑铃形 3. 化学在生活、生产和环境中有着重要的应用。下列有关说法正确的是 A. 溶液可用作焊接金属时的除锈剂 B. 在氯碱工业中，阳极室中可获得溶液 C. 采用如图所示装置可在铁制钥匙表面镀铜 D. 硫酸型酸雨久置后会增大 4. 下列关于活化能和有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子所具有的能量称为活化能 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能 D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物压强可以增大活化分子百分数 5. 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化 B. 激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子 C. 可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 6. 已知：某恒容容器内反应 已达到平衡状态，且。现保持其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是 A.增大B的浓度 B.升高温度 C.充入气体C D.加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最大，的原子半径在短周期主族元素中最大，与同主族，基态原子轨道的电子数与轨道的电子数相等。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 与间只能形成离子键 C. 的单质能与氮气发生化合反应 D. 同周期中第一电离能比小的元素有2种 8. 硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中元素为-1价 B. ①可表示为 C. ②③中的产物完全相同 D. ④可表示为 9. 是高中化学中的重要物质。某兴趣小组利用下列装置进行有关的实验，其中能达到预期目的的是 A.制取 B.除去中的 C.干燥 D.验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 10. 已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 下，的溶液呈酸性 B. 向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C. A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D. A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 11. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 12. 某科研小组以铁板为阴、阳极，处理含的酸性废水(的含量为)，处理后铬元素以的形式除去，发生反应：。下列关于该处理废水过程的说法错误的是 A. 该过程中存在电能转化为化学能 B. 阳极的电极反应式为 C. 产生的沉淀中还可能含有 D. 理论上当电路中有电子通过时，可处理废水 13. 下列实验的现象及相应的结论中有误的是 实验 现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸 溶液变浑浊 非金属性： B 向溶液中先通入适量，再加入稀硝酸 通入无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 C 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： D 常温下，用计分别测定溶液和溶液的pH pH：溶液NaF溶液 常温下， A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系 B. 点对应溶液的 C. 点溶液中存在： D. 常温下，的溶度积常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下。回答下列问题： 已知：①“水浸”后元素以的形式存在。 ②的溶解度比的小。 （1）铬位于元素周期表_______(填“d”“ds”“p”或“s”)区。基态铬原子有_______个未成对电子。 （2）“焙烧”时宜选择在_______(填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚　　　B.石英坩埚　　　C.铁制坩埚 （3）滤渣1的主要成分为_______；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为_______。 （4）“调pH”发生反应的离子方程式为_______；“转化”时发生的反应是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （5）在用制备产品时，草酸表现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 16. 甲醇()是一种绿色能源。合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）①_______。 ②反应ii在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入、、，只发生反应i，其中部分物质的物质的量与时间的关系如图1。已知：反应进行到时三种物质均为。则曲线表示_______(填化学式)的物质的量随时间的变化；内，的转化率为_______；该温度下，该反应1的平衡常数_______， （3）某甲醇-氧气碱性燃料电池的工作原理如图2，A电极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池的总反应为_______。 17. 草酸在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下的电离平衡常数、。回答下列问题： （1）第一步电离的电离方程式为_______；下列能使的电离平衡向右移动且电离程度增大的是_______(填标号)。 a.升高温度　　　b.加水稀释　　　c.加入氯化钠固体 （2）已知，则将少量的草酸溶液滴入溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列不能证明为弱酸的方案是_______(填标号)。 A.室温下，取的溶液，测得其 B.草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 C.取溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下 （4）利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图及滴定前、滴定后盛放溶液的滴定管中液面的位置如图。 仪器的名称是_______；滴定后溶液的体积读数为_______；滴定至终点的判断方法为_______。 （5）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。 A.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 C.滴定前锥形瓶未用待测液润洗 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： （1）某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物间的转化，并提供氢气利用电化学促使反应1发生。 已知：经“氧化”步骤后硫元素只以形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极_______(填“a”或“b”)相连；惰性电极2的电极反应式为_______。 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下的参加反应时，转移电子的数目为_______。 ③右侧装置中，若同时发生了反应2，出口II得到、、的混合气，其中，则惰性电极2的电流效率为_______(保留三位有效数字，)。 （2）一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。表示等含磷微粒，为，II室中溶质只有一种。 ①c膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质的名称为_______。 ②理论上当电路中通过电子时，脱盐室质量减少_______，III室生成的质量为_______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学期末 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1、选择性必修2第一章。 5.可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 甘肃是中华文明的重要发祥地之一，其独特的自然环境和文化遗产蕴含着丰富的化学知识。下列有关说法错误的是 A. 张掖丹霞地貌的岩层中因含而呈红色 B. 金川镍矿资源中的镍元素位于元素周期表的ds区 C. 敦煌壁画颜料中“石绿”的主要成分为 D. 酒泉卫星发射中心使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．三氧化二铁（），俗称铁红，是一种红棕色的固体，是丹霞地貌呈现红色的主要原因，A正确； B．镍（Ni）的原子序数为28，其核外电子排布式为，属于d区元素，ds区元素包括第IB族和第IIB族（如Cu、Zn等），B错误； C．“石绿”即碱式碳酸铜，呈绿色，常用于古代绘画，C正确； D．碳化硅（SiC）陶瓷具有耐高温、耐腐蚀、硬度大等优良特性，是一种重要的新型无机非金属材料，D正确； 答案选B。 2. “长征”系列运载火箭使用偏二甲肼作燃料，作氧化剂。下列说法正确的是 A. 基态原子的核外电子的空间运动状态有8种 B. 基态C原子有6种能量不同的电子 C. 基态N原子的轨道表示式写成违反了洪特规则 D. 基态原子的轨道形状为球形，基态原子的轨道形状为哑铃形 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态O原子的电子排布式为。其核外电子占据的原子轨道为、、、、，共5种不同的空间运动状态，A错误； B．基态C原子的电子排布式为。其电子占据的能级为、、，共3种不同能量的电子，B错误； C．洪特规则指出，在等价轨道上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行，该轨道表示式符合洪特规则，但图中2s轨道的两个电子自旋方向相同，违背了泡利原理，正确的轨道表示式为：，C错误； D．s轨道的电子云轮廓图均为球形，p轨道的电子云轮廓图均为哑铃形，D正确； 故答案选D。 3. 化学在生活、生产和环境中有着重要的应用。下列有关说法正确的是 A. 溶液可用作焊接金属时的除锈剂 B. 在氯碱工业中，阳极室中可获得溶液 C. 采用如图所示装置可在铁制钥匙表面镀铜 D. 硫酸型酸雨久置后会增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．为强酸弱碱盐，溶于水后水解使溶液呈酸性，能与金属表面的氧化物（锈）反应，因此可用作除锈剂，A正确； B．氯碱工业中，阴极发生还原反应：，通过阳离子交换膜移向阴极，与结合，故在阴极室生成，B错误； C．电镀时，镀层金属（铜）应作阳极，待镀金属（铁）作阴极。图中铜片连接电源负极，作阴极，铁钥匙连接电源正极，作阳极，无法在铁制钥匙表面镀铜。铜片应作阳极，铁钥匙作阴极，电解质溶液为含的盐溶液，才能实现在铁制钥匙表面镀铜，C错误； D．硫酸型酸雨中的（弱酸）会被空气中的氧化为（强酸），导致溶液中浓度增大，减小，D错误； 故答案选A。 4. 下列关于活化能和有效碰撞的说法正确的是 A. 活化分子所具有的能量称为活化能 B. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 C. 催化剂可以改变反应历程，从而降低反应的活化能 D. 对于有气体参加的反应，增大气体反应物压强可以增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．活化能是普通分子转变为活化分子所需要的最低能量，而非活化分子本身具有的能量，A错误； B．有效碰撞需满足活化分子碰撞且取向合适两个条件，活化分子碰撞不一定有效，B错误； C．催化剂通过改变反应路径（历程），降低反应所需活化能，C正确； D．增大压强仅增加单位体积内活化分子数，但活化分子百分数由温度或催化剂决定，与压强无关，D错误； 故选C。 5. 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。下列关于原子光谱的说法错误的是 A. 氯化钠在灼烧过程中发出黄色的光，产生原子发射光谱，该过程属于物理变化 B. 激发态原子的电子跃迁到较高能级变为基态原子 C. 可利用原子吸收光谱上的特征谱线来鉴定元素 D. 生活中常见的焰火、霓虹灯光、LED灯光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化钠灼烧时钠原子电子跃迁发出黄光，属于原子发射光谱，焰色反应为物理变化（不涉及化学键变化），A正确； B．激发态原子的电子跃迁到较高能级会处于更高激发态，不可能变为基态原子；基态原子需电子从较高能级跃迁到较低能级，B错误； C．原子吸收光谱的特征谱线具有元素特异性，可用于元素鉴定，C正确； D．焰火和霓虹灯光涉及原子核外电子跃迁释放能量，LED灯光基于半导体能带跃迁（电致发光），与原子核外电子跃迁释放能量有关，D正确； 故答案选B。 6. 已知：某恒容容器内反应 已达到平衡状态，且。现保持其他条件不变，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生的影响与图像不相符的是 A.增大B的浓度 B.升高温度 C.充入气体C D.加入催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大B的浓度瞬间，增大，不变，平衡正向移动，随后减小，增大，达到新平衡时，和相等且保持不变，A正确； B．升高温度的瞬间，、均增大，该反应为放热反应，增大的倍数大于增大的倍数，平衡逆向移动，而图像显示平衡正向移动，B错误； C．充入气体C瞬间，不变，增大，平衡逆向移动，随后增大，减小，达到新平衡时，和相等且保持不变，C正确； D．加入催化剂瞬间，和 同等程度的增大，平衡不移动，D正确； 故答案选B。 7. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素的电负性在短周期主族元素中最大，的原子半径在短周期主族元素中最大，与同主族，基态原子轨道的电子数与轨道的电子数相等。下列说法错误的是 A. 金属性： B. 与间只能形成离子键 C. 的单质能与氮气发生化合反应 D. 同周期中第一电离能比小的元素有2种 【答案】B 【解析】 【分析】元素的电负性在短周期主族元素中最大，故为，的原子半径在短周期主族元素中最大，故为，与同主族，故为或，基态原子轨道的电子数与轨道的电子数相等，故为或，由于X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，故为。 【详解】A．同周期元素，金属性从左往右递减，故金属性，A正确； B．为或，为，中含有共价键，B错误； C．与均能与氮气发生化合反应，C正确； D．同周期中第一电离能比小的元素有、共2种，D正确； 故选B。 8. 硼氢化钠是一种环境友好的固体储氢材料。硼氢化钠在催化剂表面与水反应生成的反应机理如图所示(反应过程中硼元素的化合价保持不变)。 已知：②③中均只有两种产物生成。下列说法错误的是 A. 硼氢化钠中元素为-1价 B. ①可表示为 C. ②③中的产物完全相同 D. ④可表示为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼氢化钠中钠元素为+1价，B元素为+3价，H元素为-1价，A正确； B．由图可知，①中转化为BH3和H2，可表示为，B正确； C．由图可知，②中BH3应转化为，可表示为：；③中应转化为：，可表示为：，产物不完全相同，C错误； D．④中H3BO3和水（得电子）生成和H2，可表示为，D正确； 故选C。 9. 是高中化学中的重要物质。某兴趣小组利用下列装置进行有关的实验，其中能达到预期目的的是 A.制取 B.除去中的 C.干燥 D.验证的还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与稀硫酸在加热条件下不发生反应，应使用浓硫酸与铜在加热条件下反应制取，不能达到预期目的，A不符合题意； B．饱和溶液会与发生反应：，导致被吸收。应选用饱和溶液，不能达到预期目的，B不符合题意； C．碱石灰（主要成分为和）是碱性干燥剂，会与酸性氧化物发生反应。应选用浓硫酸或五氧化二磷等酸性干燥剂，不能达到预期目的，C不符合题意； D．具有还原性，能将紫红色的酸性溶液还原，使其褪色，反应的离子方程式为：，可以达到预期目的，D符合题意； 故答案选D。 10. 已知，不同温度下水溶液中和的浓度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 下，的溶液呈酸性 B. 向点溶液中加入适量的后得到B点溶液 C. A、B、C三点对应的的大小关系：A<C<B D. A、E两点对应溶液中由水电离出的的浓度的大小关系：E>A 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图像可知，时，B 点的水溶液中，，pH=6.5，此时溶液呈中性，A错误； B．D点时，，此时溶液显酸性，加NaOH会消耗氢离子，使溶液中氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大至溶液显中性，但B点处溶液是的中性溶液，D点处溶液是25℃的溶液，温度不同，Kw不同，无法仅通过加入NaOH溶液得到B点的溶液，B错误； C．A 点对应的是25℃的中性溶液，Kw​=10−7×10−7=10−14，B 点对应的是T℃ 中性溶液，Kw​=10−6.5×10−6.5=10−13，C点的溶液，、 介于 10−7 和 10−6.5 之间，故 Kw​ 介于 10−14 和 10−13 之间，所以Kw​ 大小：A<C<B，C正确； D．A点是中性溶液，，溶液显中性，对水电离不影响，E点的溶液，，溶液显碱性，抑制了水的电离，所以水电离的氢氧根离子浓度小于A点，D错误； 故答案选C。 11. 部分含氯物质的“价—类”关系如图所示。 下列事实和对应的离子方程式(或化学方程式)均正确的是 A. 用的溶液溶解试管中难溶的： B. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色 C. 在含烧碱的溶液中滴加少量溶液产生红褐色沉淀 D. d和a的浓溶液共热后得到黄绿色气态单质和一种+4价氯的气态氧化物： 【答案】D 【解析】 【分析】根据“价—类”二维图，为，为，为、为。 【详解】A．难溶于水，盐酸与反应生成，A项错误： B．是弱酸，离子方程式中不拆为离子形式，离子方程式：，B项错误； C．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为，C项错误； D．和浓盐酸发生反应，黄绿色气体是，+4价氯的氧化物为，离子方程式为，D项正确； 答案选D。 12. 某科研小组以铁板为阴、阳极，处理含的酸性废水(的含量为)，处理后铬元素以的形式除去，发生反应：。下列关于该处理废水过程的说法错误的是 A. 该过程中存在电能转化为化学能 B. 阳极的电极反应式为 C. 产生的沉淀中还可能含有 D. 理论上当电路中有电子通过时，可处理废水 【答案】D 【解析】 【详解】A．由题意知，该过程为电解过程，电能转化为化学能，A正确； B．阳极铁板发生氧化反应，铁失去电子生成亚铁离子，电极反应式为，B正确； C．反应中生成，在废水处理过程中pH可能升高，可水解形成沉淀，与共同沉淀，C正确； D．废水中的浓度为，摩尔质量为216 g/mol，则，由和可知，处理1 mol 需12 mol电子，当电路中通过0.12 mol电子可处理0.01 mol ，所以可处理废水的体积为，而非2.16a L，D错误； 故选D。 13. 下列实验的现象及相应的结论中有误的是 实验 现象 结论 A 向溶液中滴加稀硫酸 溶液变浑浊 非金属性： B 向溶液中先通入适量，再加入稀硝酸 通入无现象，加稀硝酸后产生白色沉淀 稀硝酸有氧化性 C 向溶液中加入溶液，再滴加溶液 先产生白色沉淀，然后白色沉淀变黑 相同温度下，溶度积常数： D 常温下，用计分别测定溶液和溶液的pH pH：溶液NaF溶液 常温下， A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加稀硫酸，发生反应，溶液变浑浊生成硅酸沉淀，说明硫酸的酸性强于硅酸，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，故非金属性S > Si，A正确； B．向溶液中通入，因亚硫酸酸性弱于盐酸，二者不发生反应，无明显现象；加入稀硝酸后，稀硝酸将氧化为，与结合生成白色沉淀，该过程体现了稀硝酸的氧化性，B正确； C．向10 mL 0.2 溶液中加入10 mL 0.4 溶液，物质的量大于，反应后过量，再滴加溶液时，直接与过量的反应生成黑色沉淀，不能说明沉淀转化为沉淀，无法据此比较与的溶度积大小，C错误； D．常温下，相同浓度的盐溶液，pH越大，酸根离子的水解程度越大，对应弱酸的酸性越弱，电离常数越小。1 溶液的pH大于1 溶液，说明的水解程度大于，则的酸性弱于，故 > ，D正确； 故选C。 14. 常温下，向足量的难溶盐粉末中逐滴加入稀盐酸，混合溶液中含微粒的分布系数、与的关系如图所示(已知：不水解，)。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅲ表示的分布系数与的关系 B. 点对应溶液的 C. 点溶液中存在： D. 常温下，的溶度积常数 【答案】BD 【解析】 【分析】由图可知，随pH增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，故Ⅰ代表c (H2A)的变化曲线，Ⅱ代表c (HA-)的变化曲线，当c (HA-)增大到最大值附近时，c (A2-)开始增大，c (HA-)开始逐渐减小，Ⅳ代表c (A2-)变化曲线，在低pH时，c (M2+)最大，随pH增大，c (M2+)逐渐减小，故Ⅲ代表c (M2+)变化曲线，据此分析。 【详解】A．由分析知，曲线Ⅲ是lg[c(M2+)]与pH关系曲线，曲线Ⅳ是A2-分布曲线，A错误； B．HA⁻分布系数最大值对应pH=(pKa1+pKa2)/2=(1.6+6.8)/2=4.2，即d点pH=4.2，B正确； C．b点电荷守恒：c(H⁺)+2c(M2+)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)+c(HA⁻)+2c(A2-)，结合物料守恒c(M2+)=c(H₂A)+c(HA⁻)+c(A2-)，推导得c(H⁺)+2c(H2A)+c(HA⁻)=c(OH⁻)+c(Cl⁻)，与选项等式不符，C错误； D．高pH时A2-不水解，c(M2+)=c(A2-)，Ksp=[c(M2+)]2。曲线Ⅲ中高pH时lg[c(M2+)]=-3.8，c(M2+)=10-3.8，故Ksp=(10-3.8)2=10-7.6，D正确； 故答案选择BD。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以铬矿渣(主要成分为，含少量、、)为原料制备铬的配合物的流程如下。回答下列问题： 已知：①“水浸”后元素以的形式存在。 ②的溶解度比的小。 （1）铬位于元素周期表_______(填“d”“ds”“p”或“s”)区。基态铬原子有_______个未成对电子。 （2）“焙烧”时宜选择在_______(填标号)中进行。 A.氧化铝坩埚　　　B.石英坩埚　　　C.铁制坩埚 （3）滤渣1的主要成分为_______；“除杂”时生成滤渣2的离子方程式为_______。 （4）“调pH”发生反应的离子方程式为_______；“转化”时发生的反应是_______(填“氧化还原”或“非氧化还原”)反应。 （5）在用制备产品时，草酸表现了_______(填“氧化性”或“还原性”)。 【答案】（1） ①. d ②. 6 （2）C （3） ①. ②. （4） ①. ②. 非氧化还原 （5）还原性 【解析】 【分析】①焙烧：铬矿渣与纯碱、硝酸钠在高温下发生反应，把Cr2O3转化为可溶性的Na2CrO4，同时FeO被氧化为Fe2O3，Al2O3转化为NaAlO2；②水浸：将焙烧产物溶于水，过滤后得到滤渣1和滤液1，滤渣为Fe2O3；③除杂：向滤液1中通入过量二氧化碳，使Al元素沉淀为Al(OH)3即滤渣2，同时把CrO保留在溶液中；④调pH：加入稀硫酸，把CrO转化为Cr2O；⑤转化：加入KCl，利用K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7的特点，析出K2Cr2O7；⑥后续反应：K2Cr2O7与草酸反应生成目标产物。 【小问1详解】 铬(Cr)位于d区，基态电子排布为[Ar]3d54s1，则基态Cr原子有6个未成对电子。 【小问2详解】 焙烧时，由于纯碱在高温下会与氧化铝坩埚（Al2O3）、石英坩埚（SiO2）发生反应，故应选铁制坩埚。 【小问3详解】 根据分析，滤渣1主要成分为Fe2O3，除杂反应为 【小问4详解】 调pH反应：，“转化”过程为复分解反应，属于非氧化还原反应。 【小问5详解】 K2Cr2O7中Cr从+6到+3被还原，H2C2O4·2H2O中C从+3到+4被氧化，草酸表现了还原性。 16. 甲醇()是一种绿色能源。合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下可以合成甲醇。合成甲醇的相关反应的热化学方程式如下： i. ii. iii. 回答下列问题： （1）①_______。 ②反应ii在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。 （2）一定温度下，向容积为的恒容密闭容器中通入、、，只发生反应i，其中部分物质的物质的量与时间的关系如图1。已知：反应进行到时三种物质均为。则曲线表示_______(填化学式)的物质的量随时间的变化；内，的转化率为_______；该温度下，该反应1的平衡常数_______， （3）某甲醇-氧气碱性燃料电池的工作原理如图2，A电极为_______(填“正极”或“负极”)，该电池的总反应为_______。 【答案】（1） ①. +41.8 ②. 低温 （2） ①. ②. 37.5 ③. 35 （3） ①. 负极 ②. (或) 【解析】 【小问1详解】 ①反应iii=反应ii-反应i，根据盖斯定律可得， ②反应ii：，根据，该反应在低温下自发进行； 【小问2详解】 ①一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、H2、CH3OH，发生反应ⅰ：，根据图像可知，0~1 min内，Y从1 mol减少到0.6 mol、减少0.4 mol，X物质的量从0.4 mol增大到0.6 mol，增加0.2 mol，参加反应和生成两者的物质的量之比等于其化学计量数之比，为2：1，则推知Y代表氢气，X代表甲醇； ②根据题干可知，反应进行1 min时三种物质的体积分数均相等，则1 min时，CO的物质的量也为0.6 mol，其初始物质的量为0.6 mol+0.2 mol=0.8 mol，0～2 min时Y(H2)减少0.6 mol，则推知CO减少的物质的量为，则CO的转化率为； ③反应达到平衡时，n(H2)=0.4 mol，n(CH3OH)=0.7 mol，n(CO)=0.8 mol-0.3 mol=0.5 mol， ； 【小问3详解】 ①氧气为原电池正极得电子，甲醇为燃料电池负极失电子； ②碱性环境中，甲醇失电子生成+4价的碳酸根，所以总反应式为：(或) 17. 草酸在实验研究和化学工业中应用广泛，常温下的电离平衡常数、。回答下列问题： （1）第一步电离的电离方程式为_______；下列能使的电离平衡向右移动且电离程度增大的是_______(填标号)。 a.升高温度　　　b.加水稀释　　　c.加入氯化钠固体 （2）已知，则将少量的草酸溶液滴入溶液中发生反应的离子方程式为_______。 （3）下列不能证明为弱酸的方案是_______(填标号)。 A.室温下，取的溶液，测得其 B.草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡 C.取溶液与足量锌粉反应，产生标准状况下 （4）利用一定物质的量浓度的标准溶液滴定某未知浓度的草酸溶液的示意图及滴定前、滴定后盛放溶液的滴定管中液面的位置如图。 仪器的名称是_______；滴定后溶液的体积读数为_______；滴定至终点的判断方法为_______。 （5）下列情况会导致测定结果偏高的是_______(填标号)。 A.滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 B.标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视 C.滴定前锥形瓶未用待测液润洗 【答案】（1） ①. ②. ab （2） （3）BC （4） ①. 碱式滴定管 ②. 22.80 ③. 滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪去 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 是二元弱酸，其第一步电离方程式为：； a．弱酸的电离是吸热过程，升高温度会促进电离，平衡右移，同时电离程度增大，a符合题意； b．加水稀释会促进弱酸的电离平衡正向移动，同时电离程度增大，b符合题意； c．NaCl对H₂C₂O₄的电离无直接影响，溶液中H+和浓度不变，平衡不移动，c不符合题意； 故选ab。 【小问2详解】 已知常温下的电离平衡常数、，，可得酸性强弱：，将少量草酸滴入KF溶液中，会与F-反应生成HF，同时生成，反应的离子方程式为：。 【小问3详解】 A．若为强酸，在水溶液中完全电离，0.001 mol·L⁻¹溶液c(H+)=10-3mol/L，pH=3，但实际溶液的pH > 3，说明c(H+< 0.001 mol·L⁻¹，说明未完全电离，属于弱酸，A不选； B．草酸能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡，反应为：说明的酸性强于H2CO3，但无法证明是弱酸，B选； C．100mL 0.10 mol·L-1 溶液中，n() = 0.01 mol，是二元酸，无论其是强酸或弱酸，与足量锌粉反应，均生成0.01mol H2，标准状况下的体积为0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL，无法证明其为弱酸，C选； 故选BC。 【小问4详解】 根据图示，B是酸式滴定管，滴定前读数为0.80 mL，滴定后读数为22.80 mL，KMnO4溶液本身为紫红色，完全反应时，溶液由无色变为浅紫红色，滴定至终点的判断方法为：滴入最后半滴标准液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不褪去。 【小问5详解】 A．滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。气泡体积被计入V(KMnO4)，导致V(KMnO4)偏大，测得c()偏高，A选； B．标准液读数时，滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视导致读数偏小，滴定后仰视导致读数偏大，测得V(KMnO4)偏大，c()偏高，B选； C．锥形瓶无需润洗，此操作不影响结果，C不选； 故选AB。 18. 电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有极其重要的意义。回答下列问题： （1）某兴趣小组设计如图装置利用电循环法实现硫的化合物间的转化，并提供氢气利用电化学促使反应1发生。 已知：经“氧化”步骤后硫元素只以形式存在。 ①若以左侧装置为电源为右侧装置提供电能，则惰性电极1与电极_______(填“a”或“b”)相连；惰性电极2的电极反应式为_______。 ②左侧装置“氧化”步骤中有标准状况下的参加反应时，转移电子的数目为_______。 ③右侧装置中，若同时发生了反应2，出口II得到、、的混合气，其中，则惰性电极2的电流效率为_______(保留三位有效数字，)。 （2）一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。表示等含磷微粒，为，II室中溶质只有一种。 ①c膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜，物质的名称为_______。 ②理论上当电路中通过电子时，脱盐室质量减少_______，III室生成的质量为_______g。 【答案】（1） ①. b ②. ③. 0.6 ④. 92.3 （2） ①. 阳 ②. 稀硫酸(或硫酸溶液) ③. 4.97 ④. 0.07 【解析】 【小问1详解】 ①H2进入右侧装置，在惰性电极1处失去电子，所以惰性电极1为阳极，与正极相连，左侧装置为供电装置，I2在电极b得电子，则电极b为正极，应与惰性电极1相连；惰性电极2为CO2发生还原反应，生成甲醇，所以电极反应式为：，故答案为b；； ②左侧装置H2S被氧化为SO2，S的化合价从-2升高到+4，每个H2S失去6个电子，标况下2.24 L的H2S为0.1 mol，因此转移电子数目为0.6 NA，故答案为0.6； ③设生成甲醇的物质的量为4x，则生成CO的物质的量为x，根据反应式，生成4x的甲醇需要24x的电子，生成x的CO需要2x电子，总电子数为26x，其中用于生成甲醇的电子数为24x，所以电流效率，故答案为92.3； 【小问2详解】 ①I室中水发生氧化反应，水分子中-2价的氧失去电子产生氧气，生成氢离子，所以I室中存在阳极，III室水分子中+1价的氢得电子，发生还原反应，存在阴极，由于电解池中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，所以I室中氢离子向II室移动，脱盐室中硫酸根离子向II室移动，钠离子向III室移动，因此b膜为阴离子交换膜，c膜为阳离子交换膜，II室溶质为H2SO4，故答案为阳；稀硫酸（或硫酸溶液）； 电路通过0.07 mol电子时，阴极和阳极需要平衡电荷，硫酸根离子与钠离子发生迁移，离开脱盐室，硫酸根离子带有两个负电荷，所以减少量为0.035 mol，钠离子带有一个正电荷，所以减少量为0.07 mol，因为脱盐室减少质量为，III室中+1价的氢被还原为H2，每生成一个H2需要得到两个电子，通过了0.07 mol的电子，则生成了0.035 mol的H2，所以生成H2的质量为，故答案为：4.97；0.07 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $