陕西靖边县靖边中学2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷(三) 化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试·冲刺押题卷（三） 化学 注意事项： 1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Co 59 Cu 64 Se 79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关。下列说法正确的是 A．氨基酸水解最终生成蛋白质 B．中草药含有机酸，不可用铁锅煎煮中草药 C．利用活性炭可分解室内甲醛 D．酒精是由淀粉水解得到的 2．下列化学用语表达错误的是 A．的结构示意图： B．用电子式表示水分子的形成过程： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键： D．聚乙炔的结构简式： 3．可用于净水，下列说法错误的是 A．碱性： B．电负性： C．热稳定性： D．基态原子最外层电子数： 4．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸与铁反应： B．稀盐酸浸泡氧化银： C．向石灰乳中通入： D．硫化亚铁溶于稀硫酸： 5．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．图甲装置用于测定氢氧化钠溶液的浓度 B．图乙装置用于灼烧碎海带 C．图丙装置用于配制NaOH溶液 D．图丁装置用于制取氨气 6．窑归主要产自湖北神农架，用于补血止痛，其有效成分M的结构如图所示。下列说法错误的是 A．M的分子式为 B．M中碳原子杂化方式有、 C．1 mol M最多与4 mol 加成 D．M可使酸性溶液褪色 7．下列性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于氨水，溶于氨水 能与形成配离子，不能与形成配离子 B 的沸点大于的沸点 键能： C 酸性： 中，Cl的吸电子效应较强，使羧基中键极性增大，稳定性减弱，更易断裂，因此，酸性更强 D 碘易溶于四氯化碳 和都是非极性分子 8．X、Y、Z、M为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类最多，的价电子排布式为，由它们组成的某配离子结构如图所示。下列说法错误的是 A．离子半径： B．元素的第一电离能： C．M单质与水反应能放出气体 D．该配离子中Q的配位数为4 9．间接电化学法处理NO的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．电极b为阳极 B．电极a的电极反应式： C．电解时从b移向a D．每处理11.2 L（标准状况下）NO，理论上生成8 g 10．单乙醇胺（MEA）捕获的反应为，在催化剂Ⅰ和Ⅱ的作用下，该反应均需经历“吸附——反应——脱附”过程，能量变化如图所示（“*”表示吸附态）。下列说法错误的是 A．使用催化剂Ⅱ更有利于捕获 B．除吸附与脱附外，两种反应历程均分2步进行 C．反应达平衡后，升高温度有利于的释放 D．相同条件下，使用催化剂Ⅰ比使用催化剂Ⅱ放出的热量更多 11．“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为）吸收烟气中的，得到亚硫酸钠（）粗品。其流程如下： 下列说法正确的是 A．中心原子上含两对孤电子对 B．步骤②中发生了氧化还原反应 C．步骤③发生的离子反应为 D．亚硫酸钠粗品中不可能含有 12．一种由、组成的化合物立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为。下列说法正确的是 A．沿z轴方向投影图为 B．与原子距离最近的原子有8个 C．、原子的最近距离是 D．每个基态原子含有4个未成对电子 13．室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随的变化关系如图所示[例如]。已知室温下，饱和溶液的浓度约为，，。下列说法正确的是 A．①②③分别表示、、曲线 B．少量与溶液反应： C．饱和溶液中存在 D．室温下，反应的平衡常数为 14．采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 保持不变，将与按体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如图所示。 下列说法正确的是____________ A．反应Ⅰ活化能： B．曲线代表的是的平衡体积分数 C．高于1050℃时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小 D．1050℃，增大体系的压强，平衡后的体积分数可能达到0.07 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某同学在实验室利用为原料制备单质，并测定的质量分数。实验步骤如下： 步骤Ⅰ 称取一定量的和，充分混合后，在500℃条件下焙烧半小时； 步骤Ⅱ 冷却后，取出焙烧物于小烧杯中，加入适量的水充分浸取后过滤； 步骤Ⅲ 向滤液中加入适量的，将焙烧过程中产生的少量转化为。 步骤Ⅳ 将充分反应后的溶液，酸化后进行电解，得到固体硒； 步骤Ⅴ 硒样品中的质量分数测定。 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中“焙烧”时，应在____________（填仪器材质名称）中进行。已知“焙烧”时有和生成，该反应的化学方程式为___________________________。 （2）步骤Ⅱ“浸取”需要在60℃下进行，采取的加热方式为____________。 （3）经过步骤Ⅲ后溶液中的主要金属离子有____________（填离子符号）；判断溶液中是否还存在少量的试剂是____________。 （4）步骤Ⅳ，生成的电极反应式为__________________________。 （5）步骤Ⅴ准确称取0.1600 g硒样品，加入足量和完全反应成，除去过量的后，配成100.00 mL溶液；取所配溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入足量和溶液，使之充分反应；滴入2~3滴淀粉指示剂，振荡，用的溶液滴定至终点，消耗16.00 mL标准溶液。已知：；。 ①滴定终点的现象是____________________________________。 ②该硒样品中的质量分数为____________。 16．（14分）利用对废弃的锂离子电池的正极材料进行氯化处理并再生的一种工艺流程如下： 已知：①。 ②的溶解度曲线如图1所示。 回答下列问题： （1）中，Co的化合价为____________。 （2）“烧渣”是、和的混合物，“氯化焙烧”时发生反应的化学方程式为________________________________。 （3）常温下，为了使“沉钴”过程中沉淀完全，溶液的pH应该不低于____________[已知，时，可认为沉淀完全]。 （4）“沉锂”完成后的操作依次为____________、____________、洗涤、干燥。 （5）在空气中“焙烧”时固体残留率（）随温度的变化如图2所示。为了获得纯净的，则该步骤应该控制的温度为___________（填字母）。 A．300~400℃ B．500~800℃ C．850~900℃ D．1000℃以上 （6）是钴的一种配合物，含1 mol该配合物的溶液与足量溶液反应能生成_________mol ，该配合物中的配位数为__________。 17．（15分）利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： （1）反应Ⅲ的__________。 （2）反应Ⅰ正反应自发进行的条件是___________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 （3）上述反应使用的催化剂为Cu/Zn、Al纳米纤维。基态Cu原子核外电子排布式为____________，Cu晶体的晶胞结构为面心立方，若晶胞参数为，阿伏加德罗常数用表示，则Cu晶体密度为____________。 （4）在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率[]和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：_______________________________（填一种即可）。 ②温度高于236℃以后，转化率下降的原因是______________________________________。 ③在244℃，向一定容积的容器内投入 和 充分反应，平衡时生成的物质的量为________ mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数___________（保留2位有效数字）。 18．（15分）有机物H可用于治疗神经病理性疼痛，其一种合成路线如下： 回答下列问题： （1）A的结构简式为_______________。 （2）B中官能团的名称为_______________。 （3）G的化学名称为_______________。 （4）B→C的化学方程式为______________________________。 （5）C→D的反应类型为_______________。 （6）熔点：F_______________（填“＞”“＜”或“=”）H。 （7）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：_______________。 ①属于芳香族化合物且能与溶液发生显色反应； ②核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为。 （8）已知：，参照上述合成路线，设计由和制备的合成路线：____________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 参考答案・化学（三） 1-5 BBCDA 6-10 CBABD 11-14 CACC 15．（1）铁坩埚（1分）；（2分） （2）水浴加热（1分） （3）、；溶液（或其他合理答案）（各2分） （4）（2分） （5）①滴入最后半滴标准溶液，溶液蓝色褪去，半分钟后溶液仍呈无色（2分） ②98.75%（2分） 部分答案解析： （5）②反应，，根据方程式可知，，则样品中Se的质量分数。 16．（1）+3（2分） （2）（2分） （3）9.4（2分） （4）蒸发结晶；趁热过滤（各1分） （5）B（2分） （6）2；6（各2分） 17．（1）-90.14（2分） （2）低温（2分） （3）（或）；（各2分） （4）①适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂（1分） ②升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗。温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的（2分） ③0.24；0.053（各2分） 18．（1）（2分） （2）酮羰基、酯基（2分） （3）苯磺酸（1分） （4）（2分） （5）还原反应（1分） （6）<（2分） （7）或（2分） （8）（3分） 学科网（北京）股份有限公司 $