精品解析：广东中山纪念中学2025-2026学年高一下学期中段考化学试题

中山纪念中学2028届高一下学期化学科中段考试题 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(本题共16小题，1-11题每小题2分，12-16题每小题4分，共42分) 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．壮乡铜鼓是铜合金制成，属于金属材料，不是有机高分子材料，A不符合题意； B．蜀绣蟒凤衫主要原料为蚕丝，蚕丝属于蛋白质，蛋白质是天然有机高分子材料，B符合题意； C．屈家岭蛋壳彩陶杯属于陶瓷制品，其主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，C不符合题意； D．骨笛由兽骨制成，兽骨的主要成分是羟基磷酸钙（无机钙盐），不属于有机高分子材料，D不符合题意； 故答案为B。 2. 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. 二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯具有良好的导电性，不能用作电路绝缘材料，A错误； B．金刚砂是碳化硅（），并非，二者是不同的无机非金属材料，B错误； C．“神舟十四号”返回舱外表面的高温结构陶瓷主要为氮化硅、碳化硅等材质，属于新型无机非金属材料，耐高温性能优异，C正确； D．二氧化硅用于制造光缆是利用其对光的全反射性能传输光信号，二氧化硅不具有导电性，D错误； 故答案选C。 3. 下列化学用语的书写及说法正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 甲基的电子式为： C. 乙醇的分子式为：C2H5OH D. 聚丙烯的结构简式为： 【答案】B 【解析】 【详解】A．题图给出的是甲烷的空间填充模型，球棍模型需要用“棍”表示原子间的化学键，A错误； B．甲基​中碳原子与3个氢原子形成3对共用电子，碳原子剩余1个未成对电子，该电子式书写符合规则，B正确； C．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式应为，C错误； D．聚丙烯由丙烯加聚得到，正确的结构简式为，D错误； 故选B。 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成分子的数目为 B. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，每消耗1 mol C，转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸中的物质的量为，铜与浓硫酸反应为，随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，因此生成的物质的量小于，分子数目小于，A错误； B．常温下，铝片投入足量浓硝酸中会发生钝化，铝表面形成致密的氧化膜，阻止反应继续进行，因此铝失去的电子数远小于，B错误； C．标准状况下，与的反应为可逆反应，反应物不能完全转化，因此生成的分子数小于，C错误； D．工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的反应为：，反应中的化合价从价升高为价，每消耗，转移电子数为，D正确； 故选D。 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铁，通常用KSCN溶液检验的存在 B. X可为硫，在过量中燃烧生成氧化物2 C. X可为，氧化物2可使淀粉碘化钾溶液变蓝 D. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为铁，铁与氧气反应生成的氧化物1为或，铁的氧化物无法与水直接反应生成对应的碱，A不符合题意； B．若X为硫，硫在氧气中燃烧只能生成，无法直接生成，需在催化剂、加热条件下才能与氧气反应生成，B不符合题意； C．若X为，与氧气反应生成，与氧气反应生成，与水反应生成，与碱反应生成硝酸盐；具有氧化性，可与碘化钾溶液反应生成碘单质，使淀粉碘化钾溶液变蓝，符合转化关系与推理，C符合题意； D．若X为钠，钠与氧气反应生成，进一步氧化生成，与水反应的方程式为，生成的是氧气，D不符合题意； 故选C。 6. 下列说法不正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 1 mol 分别与足量的Na和溶液反应放出的气体在同温同压下的体积比为 C. 甲烷、异戊烷、正戊烷、十一烷的沸点依次升高 D. 高分子的单体是和 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯环为平面正六边形结构，所有原子共平面；乙烯基也是平面结构。苯环与乙烯基通过碳碳单键连接，单键可以自由旋转，因此两个平面可以重合，苯乙烯所有原子可能在同一平面上，A正确； B．1mol 该有机物（2-羟基丙酸）含有1mol醇羟基和1mol羧基，与足量Na反应时，醇羟基和羧基均能与Na反应生成H2，2mol活泼氢生成1mol H2，故1mol该物质生成1molH2。与足量 NaHCO₃反应时，只有羧基能反应生成CO2，1mol羧基生成1mol CO2。同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，为1:1，B正确； C．烷烃沸点规律：①碳原子数越多，沸点越高；②碳原子数相同时，支链越多，沸点越低。碳原子数：甲烷 (1) < 异戊烷 (5)= 正戊烷 (5) < 十一烷 (11)；支链数：异戊烷 > 正戊烷。因此沸点顺序为：甲烷 < 异戊烷 < 正戊烷 < 十一烷，依次升高，C正确。 D．该高分子为加聚产物，采用单双键互换法判断单体：链节：单双键互换后得到2-氯-1,3-丁二烯，因此单体只有一种，即2-氯-1,3-丁二烯，D错误； 故答案选D。 7. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 用漂粉精消毒游泳池 具有强氧化性 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气和氨气反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向葡萄酒中添加适量，具有杀菌和抗氧化作用，可防止葡萄酒变质，A不符合题意； B．漂粉精的有效成分为，具有强氧化性，可用于游泳池的消毒，B不符合题意； C．浓氨水挥发出的氨气与管道泄露的氯气发生反应：，生成的为白色固体，产生白烟，可用于检测氯气泄露，C不符合题意； D．用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹，反应为：，但属于酸性氧化物，D符合题意； 故选D。 8. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．检验葡萄糖具有还原性 B．制备并收集干燥的氨气 C．制备和检验SO2 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用新制氢氧化铜检验葡萄糖的还原性，需要保证NaOH过量，创造碱性环境。该操作中​溶液量多，溶液量不足，无法得到碱性的新制氢氧化铜，不能检验还原性，A错误； B．氨气密度比空气小，需用向下排空气法收集，该装置收集方法错误，无法收集到纯净的氨气，B错误； C．铜丝与浓硫酸加热可制备，生成的通入品红溶液，若品红褪色即可检验​；末端浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染环境，装置和操作均合理，能达到实验目的，C正确； D．乙酸乙酯在溶液中会发生水解，无法得到产物，收集乙酸乙酯应该用饱和碳酸钠溶液，D错误； 故选C。 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： B. 装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C. 与稀硝酸的反应： D. 实验室检验的原理： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳，发生反应：，A不符合题意； B．装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为玻璃中的与反应生成具有粘性的硅酸钠，反应为：，B不符合题意； C．与稀硝酸反应时，稀硝酸具有强氧化性，会将氧化为，正确的离子方程式为：，C符合题意； D．实验室检验时，铵根离子与氢氧根离子在加热条件下反应生成氨气，反应为：，D不符合题意； 故选C。 10. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 【答案】B 【解析】 【分析】利用①装置制取二氧化硫，二氧化硫是酸性氧化物，可以使湿润的pH试纸变红；二氧化硫具有漂白性，使品红和鲜花褪色；可以被酸性高锰酸钾氧化，可以和硫离子发生归中反应，生成单质硫。 【详解】A．该反应中，硫代硫酸钠的S元素化合价即升高也降低，硫酸中S元素化合价反应前后均为+6价，没有发生变化，硫酸仅提供生成硫酸盐，只体现酸性，A正确； B．​溶于水生成亚硫酸，溶液呈酸性，会使湿润的pH试纸变红；且​不能漂白酸碱指示剂，因此湿润的pH试纸不会褪色，B错误； C．该设计中，pH试纸变红可证明水溶液的酸性；溶液褪色证明​的还原性；品红溶液、鲜花褪色证明​的漂白性；溶液生成淡黄色S沉淀证明​的氧化性，C正确； D．的漂白原理是和有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热后无色物质分解，颜色恢复，因此加热褪色后的品红溶液，可证明​的漂白具有可逆性，D正确； 故选B。 11. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 装有e和k浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 B. 工业上制备的途径为b→c→d→e C. d或j均可与水发生反应，生成强酸 D. g在一定条件下可转化为i，属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【分析】先根据价类二维图推出各物质： 含硫物质：、、、、、f(亚硫酸钠)； 含氮物质：、、、、、m(硝酸钠)、l(亚硝酸钠)。 【详解】A．e为浓硫酸，敞口吸水，溶剂质量增加浓度减小；k为浓硝酸，敞口挥发，溶质质量减少浓度减小，叙述正确； B．工业制备硫酸的流程为：硫单质→二氧化硫→三氧化硫→硫酸，即b→c→d→e，叙述正确； C．​与水反应生成（强酸），​与水反应生成​（强酸）和，二者均生成强酸，叙述正确； D．氮的固定定义是将游离态（单质）的氮转化为化合态氮的过程，本身是化合态氮，转化为不属于氮的固定，叙述错误； 故选D。 12. 某饱和一元醇52.8 g和足量Na反应，生成标准状况下为6.72 L，可催化氧化生成醛的结构可能有 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种 【答案】B 【解析】 【详解】根据反应，标准状况下的物质的量为，则饱和一元醇的物质的量为；该醇的摩尔质量为，饱和一元醇的通式为，则，解得，即该醇为戊醇（），该醇可催化氧化生成醛的醇，其结构中必须含有基团，即该醇为，丁基（）的同分异构体有4种：、、、，B符合题意。 故选B。 13. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 【答案】C 【解析】 【详解】①乙烷与氯气的取代反应会生成多种氯代乙烷的混合物，难以分离，工业上用乙烯与氯化氢加成制备纯净氯乙烷，错误； ②蛋白质受热易变性，低温冷链运输可以避免疫苗中蛋白质变性失活，正确； ③碳酸氢钠受热分解生成，碳酸氢铵受热分解生成​、​，都能使面团蓬松，均可作为食品膨松剂，正确； ④该反应中反应物所有原子全部转化为目标产物环氧乙烷，原子利用率100%，无副产物污染，符合绿色化学思想，正确； ⑤裂解的目的就是获取乙烯、丙烯、甲烷等小分子基本化工原料，轻质油可作为裂解原料，正确； ⑥煤本身不含有苯、甲苯，苯、甲苯是煤干馏的化学变化生成的产物，需要从煤焦油中分离得到，错误； ⑦纤维素水解可得到葡萄糖，葡萄糖经发酵可以得到乙醇，工业上可利用纤维素（如秸秆）生产燃料乙醇，正确； ⑧不饱和油脂（如植物油）中含有碳碳双键，能与溴发生加成反应使溴水褪色，错误； 正确的说法共有个，故答案选C。 14. 下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 无色溶液中一定含有 B 向和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性强于Al C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应生成 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向无色溶液中滴加盐酸，产生的气体使品红溶液褪色，该气体可能为或，若为，溶液中可能含或；若为，溶液中可能含与，因此无法确定溶液中一定含，A错误； B．为中强碱，只溶于盐酸；为两性氢氧化物，既能溶于盐酸又能溶于溶液，说明的碱性强于，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此的金属性强于，B正确； C．将红热的木炭插入浓硝酸中，浓硝酸分解也会产生红棕色的气体，因此无法证明气体是木炭与浓硝酸反应生成的，C错误； D．与浓硫酸反应后的混合液中含有浓硫酸，直接加入蒸馏水会导致液体飞溅，应将混合液冷却后缓慢倒入蒸馏水中，再观察溶液颜色，D错误； 故选B。 15. 0.6 mol Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 混合气体中的物质的量是0.2 mol B. 若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L C. 生成，生成 D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】0.6molCu与浓硝酸恰好完全反应生成一氧化氮、二氧化氮、四氧化二氮，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液。硝酸铜的物质的量为0.6mol，所以硝酸铜中硝酸根离子物质的量为1.2mol，氢氧化钠的物质的量为1mol，根据和的混合溶液中钠元素与氮元素守恒，所以n(N)=1mol，所以浓硝酸的物质的量为1.2mol+1mol=2.2mol。 【详解】A．氮氧化物中所有最终全部转化为​和​，因此氮氧化物中总的物质的量为。 设，，，已知氮氧化物总物质的量，守恒：，两式相减得：，即物质的量为，A错误； B．若浓硝酸体积为200mL，则其物质的量浓度为，B正确； C．，根据原子守恒：。 整个反应中，失电子生成，​中部分从价得电子变为​中价的，根据电子守恒： ，已知，得，因此，C正确； D．氮氧化物与反应时，中为价，产物中为价，化合价升高，被氧化，因此作还原剂，D正确； 故选A。 16. 环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是 A. 物质Ⅰ是反应的催化剂 B. 反应过程有3种中间体 C. 总反应原子利用率可达100% D. 该反应过程中存在极性键的断裂和形成 【答案】A 【解析】 【详解】A．整个循环中，（物质Ⅳ）初始参与反应，最终又生成，是反应的催化剂；物质I是反应过程中生成的中间体，不是催化剂，A错误； B．反应过程中生成后又被消耗的中间体为I、Ⅱ、Ⅲ，共3种，B正确； C．根据图可知，总反应方程式为，该反应为加成反应，总反应原子利用率可达100%，C正确； D．反应过程中存在C-Br键的断裂和N-Br键的形成，所以反应过程存在极性键的断裂和形成，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷(填空题共58分) 17. 按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是___________。 （3）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角 （6）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （7）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： （8）互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________； （9）的二氯代物有___________种。 【答案】（1）反渗透法、电渗析法或离子交换法 （2） ①. ②. 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全 （3） ①. ②. 5：1 （4）D （5）ACD （6） （7）⑤ （8） ①. ④ ②. ⑥ ③. ③ （9）6 【解析】 【小问1详解】 海水淡化的方法还有反渗透法、电渗析法或离子交换法； 【小问2详解】 除去，需要加入含的试剂，且不能引入其他的阴离子，因此常用溶液，判断是否沉淀完全的实验方案是沿烧杯壁向上层清液中继续滴加2～3滴溶液，若溶液不出现浑浊，则表明已沉淀完全，若出现浑浊，则未沉淀完全； 【小问3详解】 步骤Ⅲ中，被还原，离子方程式：；用溶液吸收溴，发生反应为(未配平)，反应中氧化剂：，每个原子得1个电子，5 mol Br被还原，还原剂：，每个原子失5个电子，1 mol Br被氧化，吸收3 mol时，氧化剂与还原剂物质的量之比为5:1； 【小问4详解】 镁是活泼金属，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼； A．铜选择热还原法；B．银使用热分解法；C．铁使用热还原法；D．铝：电解熔融氧化铝，因此选D； 【小问5详解】 灼烧固体需要用到：酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，不需要漏斗，因此选择ACD； 【小问6详解】 酸性条件下，氧化为，离子方程式为； 【小问7详解】 硫酸盐、碳酸盐易溶于水，碘离子也溶于水，但后续步骤⑤中，用萃取法萃取碘单质时，无机盐留在水层，碘进入有机层，实现分离； 【小问8详解】 ①石墨烯与金刚石：同种元素形成的不同单质，同素异形体；②乙醇与丙三醇：官能团数目不同，不是同系物；③两个结构完全相同，只是书写方式不同，同一种化合物；④两者结构不同，同分异构体；⑤淀粉和纤维素：n值不同，分子式不同，不是同分异构体；⑥与：结构相似，相差1个，同系物；因此互为同分异构体的是④；互为同系物的是⑥；属于同一种化合物的是③； 【小问9详解】 的二氯代物分为两种，一是：两个氯在同一个C上：；二是：两个氯不在同一个C上:：、、、、，因此一共为6种。 18. 某化学兴趣小组开展铜与浓硝酸反应的实验，过程中观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，最终得到的溶液呈现明显的绿色而非预期的蓝色。 （1）针对这一特殊现象，小组同学提出了两种推测： 甲同学认为：溶液显绿色是因为硝酸铜的质量分数较高所致； 乙同学认为：溶液显绿色是因为反应生成的溶解在溶液中所致。 已知：易溶于，同学们据此设计了以下四个实验来验证。 这些方案中不可行的是___________。 A. 加热绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 取绿色溶液，加入少量振荡静置，观察水层颜色变化 D. 向绿色溶液中缓慢通入干燥氮气一段时间，观察溶液颜色变化 （2）小组同学还发现铜与浓硝酸反应的速率呈现先慢后快的特点。对此现象产生可能的原因提出如下假设： ①假设一：___________(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中加入少量固体，重复与铜反应操作，速率无明显变化。 实验结论：假设一不成立。 ②假设二：对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中通入少量，重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对比实验：增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 补充此对比实验的目的是___________。 实验结论：___________。 ③假设三：对该反应有催化作用。 某同学查阅资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸()。并获知是无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 ⅰ．设计实验验证：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中___________(填实验操作和现象)，证明假设三成立。 ⅱ．也可以催化铜和稀硝酸的反应。催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下： 第一步：___________(用离子方程式表示)。 第二步：。 （3）浓度的测定 铜和浓硝酸反应过程中有生成。为测定反应后溶液中的含量，取反应后的溶液，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为。(只考虑与酸性溶液反应，且被氧化后的产物为)。计算反应后溶液中的浓度为___________。 【答案】（1）B （2） ①. ②. 排除硝酸浓度变化对速率的影响 ③. 假设二成立 ④. 加入少量亚硝酸钠固体，加入亚硝酸钠固体的试管中冒气泡的速率明显快于未加的试管 ⑤. （3）0.047 【解析】 【小问1详解】 A. 加热绿色溶液，NO2溶解度降低而逸出，若溶液变蓝色，说明溶液显蓝色是反应生成的溶解在溶液所致，故不选A； B. 3NO2+H2O=2HNO3+NO，加水稀释绿色溶液，若溶液变蓝色，可能是NO2和水反应引起，也可能是硝酸铜的质量分数减小所致，同时改变两个变量，无法验证是哪种原因导致溶液呈绿色，故选B； C. 易溶于，取绿色溶液，加入少量振荡静置，萃取NO2，若溶液变蓝色，说明溶液显蓝色是反应生成的溶解在溶液所致，故不选C； D. 向绿色溶液中缓慢通入干燥氮气一段时间，若溶液颜色有绿色变为蓝色，通入N2赶出溶液中NO2，所以溶液颜色变蓝，故不选D； 选B。 【小问2详解】 ①向该浓硝酸中加入少量固体，浓度增大，重复与铜反应操作，速率无明显变化，说明对该反应没有有催化作用，假设一不成立。则假设一是对该反应有催化作用。 ②向该浓硝酸中通入少量，重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对比实验：增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 3NO2+H2O=2HNO3+NO，补充此对比实验的目的是排除硝酸浓度变化对速率的影响。实验结论：对该反应有催化作用，假设二成立。 ③ⅰ．实验验证对该反应有催化作用：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中加入少量亚硝酸钠固体，加入亚硝酸钠固体的试管中冒气泡的速率明显快于未加的试管，证明对该反应有催化作用，假设三成立。 ⅱ．第二步反应有NO参加反应，所以第一步反应Cu和亚硝酸反应生成NO，第一步反应方程式为； 【小问3详解】 亚硝酸被高锰酸钾氧化的反应方程式为，n()=()=，m ()=，反应后溶液中的浓度为 。 19. 工业上以高铍矿石(主要成分有、、、和等)和方解石(主要成分是)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 沉淀完全时溶液的 ②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有___________(填化学式)。 （2）以、方解石与___________(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）向“除铝液”中加入的作用是___________(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：___________。 （4）“调”步骤中调节的范围为___________；下列物质中，试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A． B． C． （5）滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知___________。 【答案】（1） （2） ①. 纯碱或苏打 ②. （3） ①. ②. 会催化分解 （4） ①. ②. B （5）4 【解析】 【分析】该工艺流程以高铍矿石和方解石为原料制备BeO，核心是通过分步沉淀实现铍与铝、铁等杂质的分离：首先将高铍矿石与方解石混合熔炼，方解石分解为氧化钙和二氧化碳，熔炼产物经稀硫酸酸浸后，二氧化硅、难溶性硅酸盐及微溶的硫酸钙形成滤渣 1，滤液中含有铍、铝、铁等的金属离子；向滤液中加入硫酸铵转化生成铝铵矾沉淀，除去铝离子得到除铝液；随后加入过氧化氢将难以在低pH下沉淀的Fe2+氧化为易沉淀的Fe3+，再用调节 pH 至 3.2~5.2，使Fe3+完全沉淀为氢氧化物（滤渣2），而Be2+仍留在溶液中；继续加入调节 pH 至8.8以上，使Be2+完全沉淀为氢氧化铍，最后将氢氧化铍煅烧分解，得到氧化铍。 【小问1详解】 方解石在熔炼过程中分解生成CaO和CO2；酸浸时CaO与稀硫酸反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，因此会与SiO2一起留在滤渣1中。 【小问2详解】 制玻璃的三大原料为石英砂（SiO2）、石灰石（方解石）和纯碱（Na2CO3）。高温下，二氧化硅与碳酸钙发生复分解反应生成硅酸钙和CO2，方程式为。 【小问3详解】 Fe2+开始沉淀的pH为7.5，远高于Be2+开始沉淀的pH（5.2），若直接沉淀Fe2+会导致Be2+同时沉淀损失。因此需用H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，方程式：，Fe3+在pH=3.2时即可完全沉淀，避免了Be2+的损失。H2O2不稳定，受热易分解；且生成的Fe3+会催化H2O2的分解，导致实际消耗量增加； 【小问4详解】 调pH的目的是完全沉淀Fe3+，同时保证Be2+不沉淀。根据表格数据，Fe3+完全沉淀的 pH为3.2，Be2+开始沉淀的pH为5.2，因此pH范围应控制在3.2~5.2之间；试剂X的选择需满足：不溶解具有两性的Be(OH)2，且尽量不引入新杂质，NaOH会将Be(OH)2溶解，氨水不会溶解Be(OH)2，且流程中有铵根存在，不会引入新杂质，Ca(OH)2很难溶解Be(OH)2，但会引入Ca2+杂质，故选B。 【小问5详解】 的摩尔质量为278 g/mol，设其为1mol，失重比为19.4%时，失去的结晶水的质量为：，结晶水的物质的量为：，因此剩余的结晶水的物质的量为，则。 20. 双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： 已知： ① ② ③ （1）①的反应方程式是___________。反应类型是___________。 （2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。 （3）已知B的分子式为，②的反应方程式是___________，G的结构简式为___________， （4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。 A. 1个CPPO分子中含2种不同化学环境的H原子 B. CPPO在一定条件下能发生水解反应 C. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D. CPPO有3种官能团 （5）Z为E(E为)的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和反应的链状有机物一共有___________种(不考虑立体结构)。 （6）写出由合成E(E为)的合成路线___________。 合成路线示例：，注明物质与条件，无机试剂自选。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2）羟基 （3） ①. ②. （4）BC （5）3 （6） 【解析】 【分析】该合成路线以乙烯为核心起始原料，分两条平行路径制备关键中间体：一条路径中，乙烯先与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，溴乙烷经氢氧化钠水溶液加热水解得到乙醇（A），乙醇再与三氯羟基苯甲酸（B）在浓硫酸加热条件下发生酯化反应，生成三氯羟基苯甲酸乙酯（D）；另一条路径中，乙烯经多步反应转化为乙二醛（E），乙二醛被银氨溶液氧化后酸化得到乙二酸，乙二酸在催化剂作用下与五氯化磷反应，将羧基转化为酰氯基团，生成乙二酰氯（G）；最终，中间体D与G发生取代反应，酚羟基与酰氯基团结合形成酯键，得到目标产物双草酸酯（CPPO）。 【小问1详解】 乙烯先与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，反应方程式为：。 【小问2详解】 常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称：羟基。 【小问3详解】 B为三氯羟基苯甲酸，与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成D（三氯羟基苯甲酸乙酯）和水，反应②的方程式：，根据已知信息①，乙二酸（HOOC-COOH）与PCl5在催化剂作用下，羧基被氯原子取代生成酰氯，所以G的结构简式为：。 【小问4详解】 A．CPPO分子中，苯环上剩余 1 种等效氢，酯基中−CH2−为1种等效氢，−CH3为1种等效氢，共3种不同化学环境的H原子，A错误； B．CPPO 分子中含有酯基，在酸性或碱性条件下均可发生水解反应；苯环上的氯原子在一定条件下也能水解，B正确； C．反应②是酯化反应（属于取代反应），反应③是酚羟基与酰氯的取代反应（生成酯和 HCl），二者均为取代反应，C正确； D．CPPO分子中只含有酯基和氯原子2种官能团，D错误； 故答案选BC。 【小问5详解】 Z是乙二醛（OHC-CHO）的4碳同系物，分子式为C4H6O2。能与NaHCO3反应说明含有羧基（−COOH），剩余部分为含1个碳碳双键的链状烃基C3H5−。符合条件的同分异构体有：，，，共三种。 【小问6详解】 使用逆推法，目标产物乙二醛含有两个醛基（-CHO），且两个醛基分别连接在相邻的两个碳原子上，伯醇（-CH2OH）在铜催化下加热，可被氧气氧化为醛基。因此，乙二醛的直接前体是乙二醇（HOCH2CH2OH）：两个伯醇羟基同时被氧化，即可生成两个醛基，乙二醇是 1,2 - 二元醇，两个羟基连接在相邻的碳原子上。引入相邻羟基最经典、产物最单一的方法是二卤代烷的水解反应：卤代烃在氢氧化钠水溶液中加热，卤素原子（-X）被羟基（-OH）取代。因此，乙二醇的前体是1,2 - 二溴乙烷（BrCH2CH2Br），1,2-二溴乙烷是二卤代烷，两个溴原子连接在相邻的碳原子上。乙烯（CH2=CH2）含有碳碳双键，能与卤素单质发生加成反应：双键打开，两个溴原子分别加在两个不饱和碳原子上，直接生成1,2-二溴乙烷。故合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中山纪念中学2028届高一下学期化学科中段考试题 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Al：27 S：32 Fe：56 第Ⅰ卷(选择题) 一、单项选择题(本题共16小题，1-11题每小题2分，12-16题每小题4分，共42分) 1. 以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体”的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A．壮乡铜鼓 B．蜀绣蟒凤衫 C．屈家岭蛋壳彩陶杯 D．贾湖骨笛 A. A B. B C. C D. D 2. 近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A. 石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B. 俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C. “神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D. 二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 3. 下列化学用语的书写及说法正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 甲基的电子式为： C. 乙醇的分子式为：C2H5OH D. 聚丙烯的结构简式为： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成分子的数目为 B. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 C. 标准状况下，与足量的反应，生成的分子数为 D. 工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，每消耗1 mol C，转移电子数为 5. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质X氧化物1氧化物2酸(或碱)盐 A. X可为铁，通常用KSCN溶液检验的存在 B. X可为硫，在过量中燃烧生成氧化物2 C. X可为，氧化物2可使淀粉碘化钾溶液变蓝 D. X可为钠，氧化物2可与水反应生成 6. 下列说法不正确的是 A. 所有原子可能在同一平面上 B. 1 mol 分别与足量的Na和溶液反应放出的气体在同温同压下的体积比为 C. 甲烷、异戊烷、正戊烷、十一烷的沸点依次升高 D. 高分子的单体是和 7. “一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量 具有杀菌和抗氧化作用 B 用漂粉精消毒游泳池 具有强氧化性 C 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气和氨气反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 属于碱性氧化物 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验能达到相应实验目的的是 A．检验葡萄糖具有还原性 B．制备并收集干燥的氨气 C．制备和检验SO2 D．制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳： B. 装溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因： C. 与稀硝酸的反应： D. 实验室检验的原理： 10. 某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为：，下列说法不正确的是 A. 挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B. 实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、溶液均褪色，溶液出现淡黄色沉淀 C. 此设计可证明水溶液的酸性，的氧化性、还原性、漂白性 D. 点燃酒精灯进行加热，可证明使品红溶液褪色具有可逆性 11. 氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. 装有e和k浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 B. 工业上制备的途径为b→c→d→e C. d或j均可与水发生反应，生成强酸 D. g在一定条件下可转化为i，属于氮的固定 12. 某饱和一元醇52.8 g和足量Na反应，生成标准状况下为6.72 L，可催化氧化生成醛的结构可能有 A. 2种 B. 4种 C. 6种 D. 8种 13. 化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 14. 下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 无色溶液中一定含有 B 向和中均分别加入溶液和盐酸，只溶于盐酸，都能溶 Mg的金属性强于Al C 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应生成 D 将Cu与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向其中加入蒸馏水，溶液变蓝 有生成 A. A B. B C. C D. D 15. 0.6 mol Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 下列有关判断不正确的是 A. 混合气体中的物质的量是0.2 mol B. 若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L C. 生成，生成 D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 16. 环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸酯的反应历程如图所示(R为烃基)。下列说法不正确的是 A. 物质Ⅰ是反应的催化剂 B. 反应过程有3种中间体 C. 总反应原子利用率可达100% D. 该反应过程中存在极性键的断裂和形成 第Ⅱ卷(填空题共58分) 17. 按照要求回答下列问题。 Ⅰ．海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 （1）请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法：___________。 （2）步骤Ⅰ中，粗盐中有、、等杂质离子，精制时常选用___________(填化学式)溶液除去粗盐水中的。实验过程中判断是否沉淀完全的实验方案是___________。 （3）写出步骤Ⅲ反应的离子方程式___________。除外，还可以用溶液吸收溴，其主要反应是(未配平)，吸收时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （4）工业上，下列金属的冶炼方法和冶炼镁的方法相同的是___________(填标号)。 A. 铜 B. 银 C. 铁 D. 铝 Ⅱ．海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： （5）实验步骤①会用到下列仪器中的___________(填字母) A. 酒精灯 B. 漏斗 C. 坩埚 D. 泥三角 （6）步骤④中反应的离子方程式为___________。 （7）海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤___________(填序号)中实现与碘分离。 Ⅲ．现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③与、④与、⑤淀粉和纤维素、⑥与 用数字序号回答下列问题： （8）互为同分异构体的是___________；互为同系物的是___________；属于同一种化合物的是___________； （9）的二氯代物有___________种。 18. 某化学兴趣小组开展铜与浓硝酸反应的实验，过程中观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细，最终得到的溶液呈现明显的绿色而非预期的蓝色。 （1）针对这一特殊现象，小组同学提出了两种推测： 甲同学认为：溶液显绿色是因为硝酸铜的质量分数较高所致； 乙同学认为：溶液显绿色是因为反应生成的溶解在溶液中所致。 已知：易溶于，同学们据此设计了以下四个实验来验证。 这些方案中不可行的是___________。 A. 加热绿色溶液，观察颜色变化 B. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C. 取绿色溶液，加入少量振荡静置，观察水层颜色变化 D. 向绿色溶液中缓慢通入干燥氮气一段时间，观察溶液颜色变化 （2）小组同学还发现铜与浓硝酸反应的速率呈现先慢后快的特点。对此现象产生可能的原因提出如下假设： ①假设一：___________(填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中加入少量固体，重复与铜反应操作，速率无明显变化。 实验结论：假设一不成立。 ②假设二：对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中通入少量，重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对比实验：增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 补充此对比实验的目的是___________。 实验结论：___________。 ③假设三：对该反应有催化作用。 某同学查阅资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸()。并获知是无色易溶于水的弱酸，不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 ⅰ．设计实验验证：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中___________(填实验操作和现象)，证明假设三成立。 ⅱ．也可以催化铜和稀硝酸的反应。催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测Cu与稀硝酸反应中起催化作用的过程如下： 第一步：___________(用离子方程式表示)。 第二步：。 （3）浓度的测定 铜和浓硝酸反应过程中有生成。为测定反应后溶液中的含量，取反应后的溶液，用酸性溶液滴定，消耗溶液的体积为。(只考虑与酸性溶液反应，且被氧化后的产物为)。计算反应后溶液中的浓度为___________。 19. 工业上以高铍矿石(主要成分有、、、和等)和方解石(主要成分是)为原料制备的工艺流程如图所示。 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的如表所示。 金属离子 开始沉淀时溶液的 沉淀完全时溶液的 ②金属与金属的性质相似，能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： （1）滤渣1中除含及难溶性硅酸盐外，还含有___________(填化学式)。 （2）以、方解石与___________(填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，与方解石发生的主要反应的化学方程式为___________。 （3）向“除铝液”中加入的作用是___________(填离子方程式)；工业上的实际消耗量常多于理论用量，试分析原因：___________。 （4）“调”步骤中调节的范围为___________；下列物质中，试剂的最佳选择为___________(填标号)。 A． B． C． （5）滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、铁催化剂等。在气氛中，的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知___________。 20. 双草酸酯(CPPO)是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： 已知： ① ② ③ （1）①的反应方程式是___________。反应类型是___________。 （2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是___________。 （3）已知B的分子式为，②的反应方程式是___________，G的结构简式为___________， （4）下列关于CPPO的说法中，正确的是___________。 A. 1个CPPO分子中含2种不同化学环境的H原子 B. CPPO在一定条件下能发生水解反应 C. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D. CPPO有3种官能团 （5）Z为E(E为)的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和反应的链状有机物一共有___________种(不考虑立体结构)。 （6）写出由合成E(E为)的合成路线___________。 合成路线示例：，注明物质与条件，无机试剂自选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $