广东中山纪念中学2025-2026学年高一下学期中段考化学试题

《中山纪念中学2028届高一下学期化学科中段考试题》参考答案 一、单项选择题（本题共16小题，1-11题每小题2分，12-16每小题4分，共42分） 1-5 ACBDC 6-10 DDCCB 11-16 DBCBAA 二、填空题（共58分） 17.(18分) (1)反渗透法、电渗析法或离子交换法(1分，任意答对一种都给分) (2)BaCl2(1分)； 沿烧杯壁向上层清液中继续滴加23滴BaC溶液，若溶液不出现浑浊，则表明SO?己沉淀完全；若 出现浑浊，则SO?未沉淀完全。(2分，试剂1分，现象和结论1分) (3)S02+Br2+2H0=4H++2Br+SO?(2分，物质正确1分，配平1分)5：1（1分) (4)D(1分) (5)ACD(2分，有错不得分，漏选扣1分) (6)H02+2I+2H=I2+2H0（2分，物质正确1分，配平1分) (7)⑤(1分) (8)④(1分)：⑥(1分)：③(1分) (9)6(2分) 18.(14分) (1)B(2分，多选扣1分，全选不得分) (2)①CuNO)2(2分) ②排除硝酸浓度变化对速率的影响(2分) 假设二成立(2分) ③i.加入少量亚硝酸钠固体，加入亚硝酸钠固体的试管中冒气泡的速率明显快于未加的试管(2分，试 剂1分，答亚硝酸钠溶液不扣分，现象1分) i.2H+Cu+2NO2=Cu2++2N0↑+2H0（2分，物质正确1分，配平1分) (3)0.047(2分) 答案第1页，共2页 19.(12分) (1)CaS04(1分) (2)纯碱或苏打(1分，写碳酸钠或NCO3不得分)； Si0,+CaC0,高CaSi0,+C0,↑(2分，物质正确1分，条件和配平1分) (3)H,O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H,0(2分，物质正确1分，配平1分)： Fe3+会催化H02分解(1分，答到H02分解给1分) (4)3.2~5.2(2分，答到≥3.2给1分)；B（1分) (5)4(2分) 20.(14分) ()CH=CH+HBr→CH:CH-Br(2分，物质1分，条件1分，加热不写不扣分，写分子式不给分)： 加成反应(1分，漏写“反应”两个字不得分) (2)羟基(1分，字写错不得分) CI COOH CI COOCH2CH 浓硫酸 (3)C1- OH CH:CH2OH C OH +H2O △ CI 0 (2分，物质1分，条件1分。不写可逆号扣1分，仅漏写水扣1分，不写结构简式不给分。)： 0 0 (1分) CI-C-C-CI (4)BC(2分，多选或漏选扣1分，全选不得分) (5)3(2分) (6)CH-CH:→BrCH-CHBrH0 CH:CH:OHo,iG之OHC-CH0(3分，每步1分，不株连。 条件漏写或写错不扣分) 答案第2页，共2页中山纪念中学2028届高一下学期化学科中段考试题 命题人：高一化学组 审题人：高一化学组 考试时长：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16A1:27S:32Fe:56 第I卷（选择题） 一、单项选择题（本题共16小题，1-11题每小题2分，12-16题每小题4分，共42分） 1.以下四件文物分别代表了不同地域、民族和时代的文明成就，它们共同印证了中华文明“多元一体” 的发展脉络。这些文明载体使用的材料，主要属于有机高分子材料的是 A.蜀绣蟒凤衫 B.壮乡铜鼓 C.屈家岭蛋壳彩陶杯 D.贾湖骨笛 2.近年来，我国在航天、通信、环保等领域取得了举世瞩目的成就。下列说法正确的是 A.石墨烯化学性质稳定，可作航天器中电路绝缘材料 B.SN4俗称金刚砂，硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料 C.“神舟十四号”载人飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料 D.二氧化硅常用于制造光缆，是由于其导电能力强 3.下列化学用语的书写及说法正确的是 A.甲烷分子的球棍模型为 B.甲基的电子式为：·C:H H C.乙醇的分子式为：CH5OH D.聚丙烯的结构简式为：七CH2一CH,一CH五 4.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜反应，生成S02分子的数目为0.46Na B.常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA C.标准状况下，22.4LS03与足量O2的反应，生成的SO3分子数为N D.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅，每消耗1molC,转移电子数为2a 5.能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 单质XO→氧化物10，→氧化物2H0→酸（或碱）NoH1c)盐 A.X可为铁，通常用KSCN溶液检验Fe3+的存在 B.X可为硫，在过量O中燃烧生成氧化物2 C.X可为N2,氧化物2可使淀粉碘化钾溶液变蓝 D.X可为钠，氧化物2可与水反应生成H 试卷第1页，共8页 6.下列说法不正确的是 A CH=CH,所有原子可能在同一平面上 CH:CHCOOH B.Imol 分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应放出的气体在同温同压下的体积比为1：1 OH C.甲烷、异戊烷、正戊烷、十一烷的沸点依次升高 D.商分子十CH,一C-CH-CH,的单体是CH,-CH,和cH,-CHg CI 7.“一勤天下无难事”。下列与劳动项目有关的化学知识不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 向葡萄酒中添加适量SO2 $02具有杀菌和抗氧化作用 B 用漂粉精消毒游泳池 Ca(Clo)2具有强氧化性 用浓氨水检测管道中氯气是否泄露 氯气和氨气反应产生白烟 D 用氢氟酸在玻璃上雕刻花纹 SiO2属于碱性氧化物 8.下列有关实验能达到相应实验目的的是 令浓氨大 NO溶液 窗萄糖溶液 作器 震荡 碱石灰 2ml10% Cu50溶液 NaOH固体 A.检验葡萄糖具有还原性 B.制备并收集干燥的氨气 乙醇、乙酸 浓硫酸 浸NaOH 溶液的棉团 饱和 NaOH 溶液 C.制备和检验S0 D.制备乙酸乙酯 9.下列反应的离子方程式不正确的是 A.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：SiO+2C02+2H,0=H,SiO?↓+2HCO B.装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞的原因：SiO,+2OH=SiO+H,O C.FeO与稀硝酸的反应：Fe0+2Ht=Fe2++H,0 D.实验室检验NH4的原理：H+OHNH个+HO 试卷第2页，共8页 10.某化学小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图示。试管①中反应为： Na,S,O+H,SO4=NaS04+S0,↑+S↓+H,0,下列说法不正确的是 稀硫酸屋 止水夹 湿润的 曾鲜花止水夹 Na.S.O.w pH试纸 Na2S溶液 删品红溶液（内） KMnO4溶液 (外) A.挤压注射器的活塞，试管①中的反应只体现硫酸的酸性 B.实验时，湿润的pH试纸、品红溶液、鲜花、MnO4溶液均褪色，NaS溶液出现淡黄色沉淀 C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2的氧化性、还原性、漂白性 D.点燃酒精灯进行加热，可证明SO2使品红溶液褪色具有可逆性 11.氮、硫元素的“价一类”二维图如图所示。下列有关叙述不正确的是 化合价 e。 d +6 +5 ●m ------.-----------oj +3 +4 +2 b。0 .h a.-2 -3…●g 含硫元素的钠酸氧 物质类别 盐 盐 物 物 物 A.装有e和k浓溶液的试剂瓶长期敞口放置，浓度均减小 B.工业上制备HSO4的途径为b→c→d→e C.d或j均可与水发生反应，生成强酸 D.g在一定条件下可转化为i,属于氮的固定 12.某饱和一元醇52.8g和足量Na反应，生成标准状况下H2为6.72L,可催化氧化生成醛的结构可能有 A.2种 B.4种 C.6种 D.8种 13.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法正确的个数是 ①工业上可用乙烷与氯气的取代反应制备氯乙烷 ②冷链运输抗病毒疫苗可避免疫苗中的蛋白质变性 ③碳酸氢钠、碳酸氢铵可以作为加工馒头、面包等食品的膨松剂 ④乙烯为原料生产环氧乙烷：2CHCH+0:A)2八。 CH-CH2 符合“绿色化学”思想 ⑤将轻质油裂解的目的是获取乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料 试卷第3页，共8页 ⑥煤中含有苯、甲苯等，可通过分离煤焦油获得芳香烃 ⑦以纤维素为原料，可生产燃料乙醇 ⑧油脂都不能使溴水因发生化学反应而褪色 A.3 B.4 C.5 D.6 14.下列实验操作及现象、实验结论描述均正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 向某无色溶液中滴加盐酸后，将产生的气体通入品 A 无色溶液中一定含有$0 红溶液中，品红溶液褪色 B 向Mg(OD2和Al(OHD3中均分别加入NaOH溶液 Mg的金属性强于A1 和盐酸，Mg(OD2只溶于盐酸，A1(OHD3都能溶 c 将红热的木炭插入浓硝酸中，产生红棕色气体 浓硝酸与木炭反应生成NO2 将C与浓硫酸反应后的混合液冷却至室温，再向 D 有Cu2+生成 其中加入蒸馏水，溶液变蓝 15.0.6olCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示 适量浓HNO3 0.5L 2mol-L- NaOH溶液 0.9mol氮的氧化物 铜片 NaNO,、 (NO、N2O4、NO2) NaNO2溶液 下列有关判断不正确的是 A.混合气体中N2O4的物质的量是0.2mol B.若浓硝酸体积为200mL,则其物质的量浓度为11mol/L C.生成NaNo30.4mol,生成NaNO20.6mol D.氨的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 16.环状碳酸酯广泛用作极性非质子溶剂、电池的电解质等，研究 N(CH)4 团队近期报道了一种环氧乙烷衍生物与二氧化碳催化合成环状碳酸 Br 酯的反应历程如图所示R为烃基)。下列说法不正确的是 R A.物质I是反应的催化剂 (CHo)NO B.反应过程有3种中间体 (C4H-)4NBr R Br C.总反应原子利用率可达100% CO为 D.该反应过程中存在极性键的断裂和形成 ON(C4H)4 B I1 试卷第4页，共8页 第Ⅱ卷（填空题共58分） 17(18分)·按照要求回答下列问题。 工海洋是巨大的资源宝库，回答以下问题。 C精盐'粗盐 低浓度溶液片母液，降水 通入 空 淡水 吹出 Br2 国木液溶泡智业时 Ⅲ 溶液] 过滤MgOH明VM图 贝壳CaO-石灰乳 (1)请列举除蒸馏法外海水淡化的一种方法： (2)步骤I中，粗盐中有Ca+、Mg+、SO等杂质离子，精制时常选用 (填化学式)溶液除 去粗盐水中的$O?。实验过程中判断$O?是否沉淀完全的实验方案是 (3)写出步骤Ⅲ反应的离子方程式 。除SO2外，还可以用Na2CO3溶液吸收溴，其 主要反应是Br2+NaCO3+HO→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平)，吸收3 mol Br2时，氧化剂与还 原剂的物质的量之比为 0 (4)工业上，下列金属的治炼方法和治炼镁的方法相同的是 (填标号)。 A.铜 B.银 C.铁 D.铝 Ⅱ.海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示： ①灼烧 ②浸泡 3 海带 海带灰 海带灰悬浊液 含厂溶液 ④H,O2、稀硫酸 ⑥ ⑤提取碘 单质L2 L2的CCL溶液 含L溶液 (5)实验步骤①会用到下列仪器中的 (填字母) A.酒精灯 B.漏斗 C.坩埚 D.泥三角 (6)步骤④中反应的离子方程式为 (7)海带灰中含有硫酸盐、碳酸盐等，在实验步骤 (填序号)中实现与碘分离。 CH,CH,-CH-CH3 Ⅲ.现有下列各组物质：①石墨烯与金刚石、②乙醇与丙三醇、③ 与 CH,-CH, CH,-CH,CH-CHCH,、④(CH),CHCH(CH),与(CH),CH(CH),cCH、⑤淀粉和纤维素、®CH,cOOH CH 与CHCH,COOH 试卷第5页，共8页 用数字序号回答下列问题： (8)互为同分异构体的是；互为同系物的是 ；属于同一种化合物的是一： (9)(CH3)CHCH(CH3)2的二氯代物有 种。 18(14分)，某化学兴趣小组开展铜与浓硝酸反应的实验，过程中观察到反应剧烈进行，铜丝逐渐变细， 最终得到的溶液呈现明显的绿色而非预期的蓝色。 (1)针对这一特殊现象，小组同学提出了两种推测： 甲同学认为：溶液显绿色是因为硝酸铜的质量分数较高所致： 乙同学认为：溶液显绿色是因为反应生成的NO2溶解在溶液中所致。 已知：NO2易溶于CCl4,同学们据此设计了以下四个实验来验证。 这些方案中不可行的是 A.加热绿色溶液，观察颜色变化 B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化 C.取绿色溶液，加入少量CC4振荡静置，观察水层颜色变化 D.向绿色溶液中缓慢通入干燥氨气一段时间，观察溶液颜色变化 (2)小组同学还发现铜与浓硝酸反应的速率呈现先慢后快的特点。对此现象产生可能的原因提出如下假设： ①假设一： (填化学式)对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中加入少量CuNO)2固体，重复与铜反应操作，速率无明显变化。 实验结论：假设一不成立。 ②假设二：NO2对该反应有催化作用。 实验验证：向该浓硝酸中通入少量O2,重复与铜反应操作，速率明显加快。该同学还补充了对比实验： 增大铜与浓硝酸反应实验中硝酸的浓度，速率无明显变化。 补充此对比实验的目的是 实验结论： 0 ③假设三：HNO2对该反应有催化作用。 某同学查阅资料，发现铜和浓硝酸反应会产生少量亚硝酸(O2)。并获知O2是无色易溶于水的弱酸， 不稳定，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 .设计实验验证：取两份体积和浓度均相同的浓硝酸，分别加入相同大小的铜片，向其中一份浓硝酸中 (填实验操作和现象)，证明假设三成立。 ⅱ.O2也可以催化铜和稀硝酸的反应。催化剂能够加快化学反应速率的原因是：改变反应历程，先参加 反应，后又生成，反应前后催化剂的质量和性质不发生改变。由此同学们推测C1与稀硝酸反应中O, 起催化作用的过程如下： 第一步： (用离子方程式表示)。 第二步：NO?+2NO+H+HO=3HNO2。 试卷第6页，共8页 (3)DNO2浓度的测定 铜和浓硝酸反应过程中有NO2生成。为测定反应后溶液中HO2的含量，取反应后的溶液100L,用 0.002mol.L1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。(只考虑HNO2与KMnO4酸性 溶液反应，且NO2被氧化后的产物为NO)。计算反应后溶液中NO2的浓度为 gL。 19(12分).工业上以高铍矿石（主要成分有BeO、A1O3、Si02、Fe,O3和Fe0等和方解石（主要成分是CaC03) 为原料制备BeO的工艺流程如图所示。 方解石 稀硫酸(NH4)2SO4 H,O, 试剂X 试剂X 高铍矿石一 熔炼→酸浸 转化 →除铝液→调pH→沉铍 煅烧，工业级BeO 气体 滤渣1 铝铵矾 滤渣2 滤液1 已知：①室温下，金属离子开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如表所示。 金属离子 Fe+ A1+ Fe2+ Be2+ 开始沉淀时溶液的pH 2.2 3.7 7.5 5.2 沉淀完全时溶液的pH 3.2 5.0 9.0 8.8 ②金属Be与金属A1的性质相似，Be(OH),能在强酸、强碱中溶解。回答下列问题： (1)滤渣1中除含S02及难溶性硅酸盐外，还含有 (填化学式)。 (2)以SiO2、方解石与 (填写俗名)为原料，经混合、粉碎、熔融可制得玻璃；高温下，SO,与 方解石发生的主要反应的化学方程式为 (3)向“除铝液中加入HO2的作用是 (填离子方程式)：工业上H,O2的实际消耗量常多于理论用 量，试分析原因： (4)“调pH”步骤中调节的pH范围为 :下列物质中，试剂X的最佳选择为 (填标号)。 A.NaOH B.NHg.H,O C.Ca(OH) (⑤)滤渣2经一系列加工处理可得到硫酸亚铁，硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如制造磁性氧化铁、 铁催化剂等。在N2气氛中，FSO4·7H,O的脱水热分解过程如图所示： 50 FeS0445.3% 40 FeSO,yH2O 38.8% 30 FeSO.xH2O 2 19.4% o FeSO,7HO 050 100150200250300 温度/℃ 根据上述实验结果，可知x= 试卷第7页，共8页 20(14分)·双草酸酪(CPP0)是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： ⊙ NaOH溶液 反应物B COOCH2CH: A CH2=CH2 CH:CH2Br (C2HO) 0 浓硫酸.△② ③ CI 几步反应 银氨溶液 H PCIs HOOC-COOH G △ 催化剂 COOCH-CH3 CPPO 已知： ①R-C-OH 催化剂 →R-C-CI OH ② 一定条件 R-C-CI R-C-O- +Hc NaOH溶液 ③R-B R-OH △ (1)①的反应方程式是 。反应类型是 (2)常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是 (3)已知B的分子式为CH3O3C3,②的反应方程式是，G的结构简式为 (4)下列关于CPPO的说法中，正确的是。 A.1个CPP0分子中含2种不同化学环境的H原子 B.CPPO在一定条件下能发生水解反应 C.合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D.CPPO0有3种官能团 (5)Z为E(E为OHC-CHO)的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和NHCO3反应的链状 有机物一共有种（不考虑立体结构）。 (6)写出由CH,=CH2合成E(E为OHC-CH0)的合成路线。 催化剂，加热 合成路线示例：CH2=CH-CH3 H2 CH:CH2CH3,注明物质与条件，无机试剂自选。 试卷第8页，共8页