精品解析：广东珠海市实验中学2025-2026学年第二学期5月学业质量调研 高一化学试题

2025-2026学年第二学期5月学业质量调研 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四个选项中只有一个是正确的。) 1. 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B. 小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C. 用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D. 油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 2. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以游离态的形式存在 B. 石英砂的主要成分是硅酸盐 C. 硅太阳能电池、光导纤维都是使用硅单质制成 D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅都为＋4价 3. 医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是 A. 没有固定熔沸点，难溶于水 B. 结构简式为 C. 单体为CH3—CH=CH2 D. 丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 4. 如图是甲醇燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是 A. 电极A为电池负极 B. 电极B表面上发生还原反应 C. 工作一段时间溶液浓度保持不变 D. 燃料电池工作时不会出现火焰 5. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 6. 实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是 A. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物 D. 用排水法收集到的气体为氮气 7. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 8. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C. 中的氧原子全部来自 D. 化学方程式为 9. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡状态的时间是 B. 用Y表示内该反应的平均速率为 C. 第末，X的转化率为90% D. 该反应的化学方程式为 10. 部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 11. 在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为 A. 1.0mol B. 2.0mol C. 3.0mol D. 4.0mol 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A. 若为强酸、为单质，则至少有两种 B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 13. X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A. B. C. D. 14. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 15. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 16. 羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（ ） A. 若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态 B. 若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快 C. 若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态 D. 若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号，下同)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是________；写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰              b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为__________。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要_______m3氨气（标况下）。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是__________。 18. 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量_______(填“<、>或=”)。 （2）反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是_______。 a．增大的浓度 　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容 　　 d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．混合气体的压强不再变化 　 b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　 d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的_______(“正”或“负”)极，b处通入的物质为_______。 （6）N极的电极反应为_______。 19. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为______（用化学方程式表示）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为______，该反应中氧化产物是______。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到______（填现象），发生该反应的离子方程式为______。 （4）“吸收1”中试剂X是______，不选用水的原因是______。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为______。 20. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）物质A的结构简式为___________，有机物D中含有的官能团是___________(填名称)。 （2）在一定条件下，反应②的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。 （3）丙烯酸乙酯的分子式为___________。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学反应方程式表示上述聚合过程___________。 （5）根据F的结构判断，其可能发生的反应有___________(填序号)。 a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应 d．氧化反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期5月学业质量调研 高一化学 满分：100分 考试时间：75分钟 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 第I卷(选择题，共44分) 一、选择题(本题共有16小题，1-10小题每题2分，11-16小题每题4分，共44分。四个选项中只有一个是正确的。) 1. 化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法错误的是 A. 酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关 B. 小苏打可用于烘焙糕点，也可作为一种治疗胃酸过多的药物 C. 用漂白粉漂白的棉、麻、纸张等长期露置在空气中会恢复原色 D. 油墨中含有的Fe3O4是一种具有磁性的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．汽车尾气中含有氮氧化物、碳氢化合物等。氮氧化物在空气中经过一系列反应会形成硝酸，是导致酸雨的原因之一；氮氧化物和碳氢化合物在阳光照射下发生光化学反应会形成光化学烟雾，所以酸雨、光化学烟雾等环境问题与汽车尾气有关，A正确； B．小苏打（碳酸氢钠）受热分解会产生二氧化碳气体，可使糕点蓬松，用于烘焙；同时它能与胃酸（主要成分是盐酸）反应，消耗胃酸，可作为治疗胃酸过多的药物，B正确； C．漂白粉的有效成分是次氯酸钙，在空气中与二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使棉、麻、纸张等漂白，这种漂白是永久性的，长期露置在空气中不会恢复原色，C错误； D．Fe3O4俗称磁性氧化铁，是一种具有磁性的物质，可用于油墨中，D正确； 故选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 硅在自然界中主要以游离态的形式存在 B. 石英砂的主要成分是硅酸盐 C. 硅太阳能电池、光导纤维都是使用硅单质制成 D. 新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅都为＋4价 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅在地壳中主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，A错误； B．石英砂的主要成分是二氧化硅，B错误； C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅单质，C错误； D．新型陶瓷碳化硅(SiC)，氮化硅(Si3N4)中硅的化合价相同，都为＋4价，D正确； 故选D。 3. 医用外科口罩中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯。下列有关聚丙烯的说法错误的是 A. 没有固定熔沸点，难溶于水 B. 结构简式为 C. 单体为CH3—CH=CH2 D. 丙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯属于高分子混合物，无固定熔沸点，属于烃类物质，难溶于水，A正确； B．丙烯发生加聚反应时碳碳双键断裂，主链为2个碳原子，甲基为侧链，选项给出结构简式错误，正确的为，B错误； C．聚丙烯的单体为丙烯，C正确； D．丙烯与溴水发生加成反应使溴水褪色，与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使其褪色，二者原理不同，D正确； 故选B。 4. 如图是甲醇燃料电池的化学原理示意图，下列判断不正确的是 A. 电极A为电池负极 B. 电极B表面上发生还原反应 C. 工作一段时间溶液浓度保持不变 D. 燃料电池工作时不会出现火焰 【答案】C 【解析】 【详解】A．通入燃料的电极A为负极，A正确； B．电解B表面上氧气得电子发生还原反应，B正确； C．根据总反应式知3O2+2CH3OH+4KOH＝2K2CO3+6H2O，KOH参加反应且生成水，导致溶液中KOH浓度降低，则溶液的pH减小，C错误； D．燃料电池是将化学能转化为电能，不是燃料燃烧，所以没有火焰产生，D正确； 故选C。 5. 为探究的性质进行如下实验，下列说法错误的是 A. 实验①溶液变红、⑤溶液褪色，均证明是酸性氧化物 B. 实验④产生白色沉淀，证明具有还原性 C. 实验②溶液褪色、③溶液紫红色褪去，均证明具有漂白性 D. 实验⑥溶液变浑浊，证明具有氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确； B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确； C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误； D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确； 故答案选C。 6. 实验室可用如图所示的装置实现“路线图”中的部分转化，下列叙述错误的是 A. 实验开始后熄灭酒精灯，铜网仍能红热，说明发生的是放热反应 B. 甲、乙烧杯中的水均起冷却作用 C. 试管a收集的液体中至少有两种有机物 D. 用排水法收集到的气体为氮气 【答案】B 【解析】 【详解】A．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故A正确； B．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸气冷却，故B错误； C．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，故C正确； D．在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，剩余不反应的气体为氮气，用排水法收集到的气体为氮气，故D正确； 答案选B。 7. 近年来电池研究领域涌现出“纸电池”，它像纸一样轻薄柔软，其结构如图所示。人们将碱性锌锰干电池的原理Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)制成了“纸电池”，电池由氧化锌和水组成电解液，下列说法正确的是 A. 该装置将电能转化为化学能 B. a极MnO2作正极，发生氧化反应 C. 电池负极反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O D. 当电解液中有1.204×1023个电子经过时，溶解了0.1molMnO2 【答案】C 【解析】 【分析】由电池的总反应可知，碱性锌锰干电池中Zn做负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2做正极，电极反应为2MnO2+2H2O+2e-= 2MnO(OH)+2OH-，据此解答。 【详解】A．原电池是将化学能转化成电能的装置，故A错误； B．MnO2作正极，正极发生还原反应，故B错误； C．由分析可知，负极Zn的电极反应式为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，故C正确； D．电子不经过溶液，当外电路中转移1.204×1023个电子时，即转移了0.2mol电子时，由正极的反应式可知，理论上消耗了0.2mol MnO2，故D错误； 故选C。 8. 甲醛(HCHO)与在羟基磷灰石(HAP)表面发生反应的能量—历程关系如图。下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 反应过程中，甲醛的C-H键断裂 C. 中的氧原子全部来自 D. 化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，故A正确； B．根据图示，甲醛和氧气反应生成二氧化碳和水，反应过程中，甲醛的键断裂，故B正确； C．根据图示，中有1个氧原子来自，故C错误； D．甲醛和氧气在羟基磷灰石()表面反应生成二氧化碳和水，化学方程式为，故D正确； 选C。 9. 一定条件下，在的密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生可逆反应。反应过程中测得各气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应达到平衡状态的时间是 B. 用Y表示内该反应的平均速率为 C. 第末，X的转化率为90% D. 该反应的化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，2min时，反应物和生成物的物质的量不在变化，反应达到平衡，该反应达到平衡状态的时间是，故A错误； B．用Y表示内该反应的平均速率为，故B错误； C．第末，X的转化率为=10%，故C错误； D．由图可知，X、Y、Z的变化量之比为：n(X)：n(Y)：n(Z)=0.1:0.3:0.2=1:3:2，该反应的化学方程式为，故D正确； 故选D。 10. 部分含N或S元素的物质“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是 A. 若在常温、常压下呈固态，则常温下，和不能大量共存 B. 若通入水中发生氧化还原反应，则浓溶液贮存于棕色瓶中 C. 若能使溴水褪色，则常温下在铁片中滴加浓溶液剧烈反应 D. 若是空气的主要成分，则和能生成含2种化学键的离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】结合价态和物质类别，a为NH3，b为H2S，c为N2或S，d为NO2或SO2，e为HNO3，f为H2SO4，据此分析解答； 【详解】A．若在常温、常压下呈固态，c为S，则bH2S和d SO2能发生氧化还原反应不能大量共存，故A正确； B．若通入水中发生氧化还原反应，则d为NO2，e为HNO3，浓硝酸不稳定，易分解，应保存在棕色瓶中，故B正确； C．若能使溴水褪色，d为SO2，f为H2SO4，常温下铁遇到浓硫酸发生钝化，不能剧烈反应，故C错误； D．若是空气的主要成分，c为N2，a为NH3，e为HNO3，氨气和硝酸反应生成硝酸铵，即含离子键也含共价键，故D正确； 故选：C。 11. 在光照条件下，CH4与C12能发生取代反应。若将1molCH4与C12反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2)：n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l,则消耗的C12为 A. 1.0mol B. 2.0mol C. 3.0mol D. 4.0mol 【答案】B 【解析】 【详解】若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为n（CH3Cl）∶n（CH2Cl2）∶n（CHCl3）∶n（CCl4）＝4∶3∶2∶1，假设一氯甲烷的物质的量为4xmol，则二氯甲烷的物质的量为3xmol，三氯甲烷的物质的量为2xmol，四氯化碳的物质量为xmol，x+2x+3x+4x=1，解得x=0.1mol，则含有的氯原子的物质的量为4x+3x×2+2x×3+x×4=20x=20×0.1mol=2.0mol，则氯气的物质的量为2.0mol。答案选B。 12. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理不成立的是 A. 若为强酸、为单质，则至少有两种 B. 若为强酸、为氢化物，则至少有两种，且它们之间能发生反应 C. 若为弱酸，则一定不能使品红溶液褪色 D. 若为强碱，则与水反应生成的产物之一可用带火星的木条检验 【答案】C 【解析】 【分析】X经两步连续氧化，再与水反应生成E，据此分析； 【详解】A．若E为强酸、X为单质，符合的X有（）、（），X至少有两种，推理成立，A正确； B．若E为强酸、X为氢化物，符合的X有、，二者可发生反应生成硫化铵，推理成立，B正确； C．若E为弱酸，可存在转化：，其中E是弱酸，Z是，可使品红溶液褪色，因此该推理不成立，C错误； D．若E为强碱，符合的转化为，与水反应生成，可使带火星的木条复燃，推理成立，D正确； 故选C。 13. X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】令参加反应的Y的物质的量为nmol，则： 故a-0.5n+b-n=n，解得n=2(a+b)5mol，故Y的转化率=×100%=×100%，答案选C。 14. X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等。向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是 阳离子 Na+ Fe3+ Ba2+ Fe2+ Mg2+ Al3+ 阴离子 OH- Cl- A. X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子 B. 原溶液中一定含有Mg2+ C. 溶液中不可能含有和 D. 向原溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成 【答案】A 【解析】 【分析】“向X溶液中加入足量稀盐酸有气体生成，反应前后阴离子种类不变”，说明原溶液中存在Cl-，由于或与足量盐酸反应生成CO2后，溶液中不再含有或，故不存在和，OH-能被足量盐酸中和而消失，故OH-也不存在。因此能生成气体的反应只有Fe2+、H+、之间的反应：，则溶液中存在Fe2+、。X溶液中含有表中所示离子中的5种，且其离子个数相等，根据电荷守恒得溶液中还存在、Mg2+。据此答题。 【详解】A．由分析知原溶液中存在Fe2+、Mg2+、Cl-、、，A错误； B．由分析知原溶液中一定含有Mg2+，B正确； C．由分析知原溶液中不可能含有和，C正确； D．原溶液中含有，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，D正确； 故选A。 15. 某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液颜色褪至无色时所需时间 溶液 溶液 稀硫酸 固体 ① 2.0 mL 2.0 mL 1.0 mL 1.0 mL / 4.1 min ② 3.0 mL a mL 1.0 mL 1.0 mL / 3.7 min ③ 3.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 1.0 mL 少量 t min 下列说法正确的是 A. 反应原理为 B. 实验①和③探究固体对反应速率的影响 C. 实验①和②探究浓度对反应速率的影响， D. 对该反应有催化作用，加快反应速率， 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应原理为，A错误； B．探究固体对反应速率的影响需要控制其他变量，选用实验②和③，B错误； C．实验①和②探究浓度对反应速率的影响，，C正确； D．对该反应有催化作用，加快反应速率，，D错误； 故选C。 16. 羰基硫(COS)可作为粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒温密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2S(g)⇌COS(g)＋H2(g)，下列说法正确的是（ ） A. 若为恒容容器，混合气体的密度保持不变说明反应达到化学平衡状态 B. 若为恒容容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率加快 C. 若为恒压容器，气体的平均相对分子质量不变说明达到化学平衡状态 D. 若为恒压容器，反应达到平衡后，向容器中充入N2，反应速率减小 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中反应物和生成物全部为气体，所以反应前后气体的总质量不变，容器恒容，则气体的密度一直不变，不能判定反应是否达到平衡，故A错误； B．恒容通入氮气，参与反应的各物质的浓度没有发生变化，所以反应速率不变，故B错误； C．该反应前后气体系数之和不变，所以反应前后气体的总物质的量不变，反应物和生成物全部为气体，气体总质量不变，所以气体的平均相对分子质量一直不变，不能判定反应是否达到平衡，故C错误； D．恒压条件下通入氮气，容器体积变大，参与反应的各物质的浓度减小，反应速率减小，故D正确； 故答案为D。 第Ⅱ卷(非选择题，共56分) 17. 氨在生产、生活中有着广泛的应用，下列是有关氨的制备与部分性质。 Ⅰ． 氨气的制备 制备氨气可以选择以下装置。 （1）若选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，应选择装置_______(填序号，下同)。 （2）若选择氯化铵、熟石灰制备氨气，则选择的装置是________；写出该反应的化学方程式：___________。 Ⅱ． 氨气的还原性 工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.实验小组为探究氨气与二氧化氮的反应设计如下实验装置，请回答相关问题。 （3）B和D装置的作用都是干燥气体，其中盛装的干燥剂选择合理的是_____(填标号)。 a．甲、乙都是碱石灰              b．甲是碱石灰，乙是五氧化二磷 c．甲、乙都是无水氯化钙     d．甲是五氧化二磷，乙是碱石灰 （4）C中加入少量催化剂，打开上图K1、K2后，C中发生反应的化学方程式为__________。若某工厂推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要_______m3氨气（标况下）。 （5）工业制硝酸时含有NO、NO2等大气污染物。用尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种可行的方法，反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。NO和NO2不同配比混合气通入尿素水溶液中，总氮还原率与配比关系如下图。 随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低的主要原因可能是__________。 【答案】（1）Ⅱ （2） ①. Ⅲ ②. （3）b （4） ①. 8NH3+6NO27N2+12H2O ②. 4.48 （5）NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应） 【解析】 【分析】产生的氨气经装置B中碱石灰干燥作用后通入装置C中，装置E中制取的NO2气体经装置D中五氧化二磷的干燥作用后通入装置C中，NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应：8NH3+6NO27N2+12H2O，产生对大气无污染的N2。 【小问1详解】 选浓氨水与生石灰反应制备少量氨气，反应为固液不加热反应，应选择装置Ⅱ； 【小问2详解】 选择氯化铵、熟石灰制备氨气，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，，为固体加热反应制取氨气，则选择的装置是Ⅲ； 【小问3详解】 装置B的作用是干燥氨气，由于无水氯化钙、五氧化二磷都能与氨气发生化学反应，B中干燥剂不能选择二者，应用碱石灰干燥氨气；D装置作用是干燥NO2气体，NO2可以使用酸性固体干燥剂如五氧化二磷进行干燥，二氧化氮气体会被碱石灰吸收，故合理选项是b； 【小问4详解】 NH3、NO2在催化剂下发生氧化还原反应生成无污染的氮气和水，8NH3+6NO27N2+12H2O，推排的废气中二氧化氮含量为0.15×103mol，处理这种废气，需要氨气，为m3氨气（标况下）。 【小问5详解】 NO难溶于水，难以与尿素接触反应（或NO难以单独与尿素水溶液反应）导致随着NO和NO2配比的提高，总氮还原率降低。 18. 联氨()是一种应用广泛的化工原料，常用于火箭和燃料电池的燃料。 I．恒温条件下，在体积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。(每生成可放出的热量) （1）上述反应充分发生后放出的热量_______(填“<、>或=”)。 （2）反应第时测得浓度为，此时O2(g)的转化率为_______，反应开始至，的平均反应速率为_______。 （3）其他条件不变，下列方法可使反应速率加快的是_______。 a．增大的浓度 　　 b．将容器体积改为 c．将恒温恒容改为绝热恒容 　　 d．恒容条件下充入惰性气体 （4）下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______。 a．混合气体的压强不再变化 　 b．混合气体的密度不再变化 c．每生成的同时消耗 　 d． e．混合气体的平均相对分子质量不再变化 Ⅱ．一种以联氨()为燃料的电池装置如图所示，工作时产生稳定无污染的物质。 （5）M极为电池的_______(“正”或“负”)极，b处通入的物质为_______。 （6）N极的电极反应为_______。 【答案】（1）< （2） ①. ②. /() （3）ac （4）ae （5） ①. 负 ②. 联氨() （6） 【解析】 【小问1详解】 该反应为可逆反应，反应不完全，则放出的热量小于2bkJ； 故答案为：＜； 【小问2详解】 起始O2的物质的量为2mol，5min时O2的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，则O2的转化率为；速率之比为系数之比，； 故答案为：60%；0.12mol/(L·min)； 【小问3详解】 a．增大氧气浓度，增加活化分子数，反应速率加快，a符合题意； b．增加容器体积，压强减小，反应速率减慢，b不符合题意； c．绝热容器，因反应放热，对反应升温，活化分子百分数增加，反应速率加快，c符合题意； d．恒容条件下，通入不反应气体，则各物质浓度不变，反应速率不变，d不符合题意； 故答案为：ac； 【小问4详解】 a．该反应气体系数增大，故当混合气体的压强不再变化，反应达到平衡，a符合题意； b．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，该装置为恒容装置，则体积不变，则密度始终不变，b不符合题意； c．每生成1mol O2(g)说明反应逆向进行，消耗1mol N2(g)说明平衡逆向进行，则无法表示反应是否达到平衡，c不符合题意； d．任何时刻反应速率之比为系数之比，，d不符合题意； e．，反应前后均为气体，则根据质量守恒定律，质量不变，反应气体系数增大，则当混合气体的平均相对分子质量不再变化，达到化学平衡状态，e符合题意； 故答案为：ae； 【小问5详解】 根据原电池的原理，溶液中的阳离子移向正极，则N为氧气作正极，M为N2H4作负极； 故答案为：负；联氨(N2H4)； 【小问6详解】 N为氧气作正极，发生还原反应，； 故答案为：。 19. 目前工业上制备硫酸主要采用接触法，例如以硫铁矿（主要成分为）为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用生产焦亚硫酸钠（）和金属铁，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示： 已知：溶液与反应生成沉淀，与盐酸反应生成。 回答下列问题： （1）实验室制备的原理为______（用化学方程式表示）。 （2）煅烧过程中主要发生的反应为______，该反应中氧化产物是______。 （3）将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到______（填现象），发生该反应的离子方程式为______。 （4）“吸收1”中试剂X是______，不选用水的原因是______。 （5）在保存过程中易变质生成，检验是否变质的具体实验操作方法为______。 【答案】（1）（合理即可） （2） ①. ②. 、 （3） ①. 酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. （4） ①. 98.3%浓硫酸 ②. 防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可） （5）取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 实验室制备的原理为：铜与浓硫酸加热反应，化学方程式为：；故答案为：（合理即可）； 【小问2详解】 煅烧时，FeS2与空气中的O2在高温下反应生成Fe2O3和SO2，配平后的化学方程式为：；该反应中，FeS2中的Fe元素从+ 2价被氧化为+ 3价，S元素从- 1价被氧化为+ 4价，因此氧化产物为、；故答案为：；、； 【小问3详解】 将该反应生成的通入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到的现象：酸性高锰酸钾溶液的紫红色褪去（或变浅）；反应中SO2作为还原剂，将还原为Mn2+，自身被氧化为，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为：；故答案为：酸性高锰酸钾溶液褪色；； 【小问4详解】 “吸收1”中试剂X是98.3% 的浓硫酸（工业上常用浓硫酸吸收 SO3制备硫酸）。 “吸收 1” 的试剂 X不选用水的原因：SO3与水反应时会形成大量酸雾，降低 SO3的吸收效率，而浓硫酸能避免酸雾形成，吸收更完全；故答案为：98.3%浓硫酸；防止溶于水时反应放出大量热导致酸雾，降低吸收效率（合理即可）； 【小问5详解】 变质生成，检验是否变质本质上是检验溶液中是否存在，结合题给已知，操作步骤如下：①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，充分振荡，使与盐酸反应生成 SO2（排除等干扰）；②向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液；③若有白色沉淀生成，说明样品已变质；若无白色沉淀生成，说明未变质。故答案为：取适量样品溶于水后，滴加稀盐酸至无气泡产生，继续滴加溶液，若出现白色沉淀，则已变质（合理即可）。 20. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成： （1）物质A的结构简式为___________，有机物D中含有的官能团是___________(填名称)。 （2）在一定条件下，反应②的化学方程式是___________，该反应的类型是___________。 （3）丙烯酸乙酯的分子式为___________。 （4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和皮革处理剂。请用化学反应方程式表示上述聚合过程___________。 （5）根据F的结构判断，其可能发生的反应有___________(填序号)。 a．中和反应 b．取代反应 c．加成反应 d．氧化反应 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） （4）nCH2=CHCOOCH2CH3 （5） 【解析】 【分析】A与水加成生成B，B经两步氧化得到D，B与F发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，可推知B为乙醇，A为乙烯，C为乙醛，D为乙酸；E氧化得到F，F为丙烯酸，E为丙烯。 【小问1详解】 A为乙烯，结构简式为；D为乙酸，含有的官能团名称为羧基。 【小问2详解】 反应②为乙醇转化为乙醛的反应，化学方程式为 ，该反应为氧化反应。 【小问3详解】 丙烯酸乙酯的结构简式为，每个分子含5个C、8个H、2个O，分子式为。 【小问4详解】 丙烯酸乙酯含碳碳双键，可发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，反应的化学方程式为nCH2=CHCOOCH2CH3。 【小问5详解】 F为丙烯酸，含羧基可发生中和反应、取代反应，含碳碳双键可发生加成反应、氧化反应，abcd均正确。 故选abcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $