甘肃天水市第五中学2025-2026学年九年级下学期第二次检测化学试卷

**基本信息** 九年级化学三模试卷，以《天工开物》、“天和”空间站等真实情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，全面考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/20|化学变化、实验操作、化学用语|结合《天工开物》考化学变化，环保理念融入试题| |填空与简答题|5/22|元素周期表、微观反应、溶解度、工艺流程|用“奋斗者”号钛合金考金属性质，微观示意图分析反应实质| |实验与探究题|2/22|气体制取、氢氧化钙性质探究|氢氧化钙性质探究设计对比实验，考查科学探究能力| |计算题|1/6|酸碱中和计算|结合pH和温度变化曲线，考查数据分析与计算能力|

天水市第五中学2025—2026学年第二学期第二次检测 九年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.《天工开物》记载的下列工艺过程中，不涉及化学变化的是（ ） A．烧制陶瓷 B．制曲酿酒 C．冶炼五金 D．机杼织布 2.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深入人心。下列做法不符合该理念的是（ ） A．推广使用新能源汽车 B．严禁乱砍滥伐 C．生活垃圾露天焚烧 D．建筑工地喷水雾除尘 3．下列实验操作正确的是（ ） A． 滴加液体 B．过滤 C． 二氧化碳验满 D． 测溶液的pH 4.下列化学用语表示正确的是（ ） A．2个氮原子：N2 B．二氧化碳中碳元素的化合价： C．硫酸铁：FeSO4 D．氯原子的结构示意图： 5．下列对实验现象解释正确的是（ ） A．向锌粒中加入稀硫酸，产生气泡——金属均能与酸反应产生H2 B．将浓盐酸敞口露置在空气中，瓶口有白雾——浓盐酸具有吸水性 C．将澄清的饱和的石灰水升温，液体变浑浊——氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小 D．铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中可以燃烧——与氧气的接触面积对物质的燃烧有影响 6．暮春时节，漫山遍野的槐花香气扑鼻。槐花中含有的芦丁(C27H30O16)是一种天然抗氧化成分，也是槐花蜜风味独特的核心原因。下列说法错误的是（ ） A．槐花香气扑鼻说明分子总在不停运动 B．芦丁属于有机化合物 C．芦丁中氢元素的质量分数最小 D．每个芦丁分子中含有8个氧分子 7．下列实验设计能达到目的的是（ ） A．探究可燃物燃烧的条件 B探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究质量守恒定律 D．探究铁、铜、银三种金属活动性强弱 8．2025年全国两会聚焦环保、能源、健康、农业等领域的可持续发展，化学在其中做出了重要贡献。下列各组对相关主题知识归纳完全正确的是（ ） A．化学与环保 B．化学与能源 ①使用可降解塑料，减少“白色污染” ②煤炭中加入固硫剂，减少污染 ①化学电池是将化学能直接转化为电能的装置 ②开发和利用新能源，禁止使用化石燃料 C．化学与健康 D．化学与农业 ①人体内缺乏钙元素会导致贫血 ②实行体重健康管理，不吃含油脂食品 ①大量施用化肥和农药提高农作物产量 ②钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A.CuO→Cu→Cu(OH)2 B.H2O2→H2→H2O C.NaOH→Na2CO3→NaCl D.CaCO3→CO→CO2 10．下列实验方案中,不能达到实验目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离铁粉和铜粉 用磁铁吸附 B 区分羊毛制品与合成纤维 灼烧,闻气味 C 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取等质量固体,加入等量水,比较温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 二、填空与简答题（本题包括5小题，每空1分，化学方程式2分，共22分） 11.（4分）中国是世界上最大的钨储藏国。钨主要用来制造灯丝和高速切削合金钢等，也可用于制化学仪器。图1是钨元素在元素周期表中的相关信息，图2是钨元素的原子结构示意图，图3是另外几种元素的微观粒子结构示意图。请根据信息回答下列问题： (1)钨元素的质子数为________；钨元素属于________元素（选填“金属”或“非金属”）。 (2)图3中与钨元素化学性质相似的是________（填字母）。 (3)图3中A——E中具有相对稳定结构的粒子是________（填字母）。 12.（4分）我国科研人员以水滑石为载体，在光照和催化剂的作用下使甲烷和水发生反应，生成氢气和A，如图所示为其反应的微观示意图。 (1)该反应前后种类和数目发生变化的是___________(填“分子”或“原子”)。 (2)该反应的化学方程式为 。 (3)利用A和氢气的沸点差异，在加压条件下冷却混合气体，使A液化，仍保持气态从而分离。从微观的视角来看，气体A能被液化的原因是 。 13.（5分）奔赴星辰大海，化学赋能未来。 （1）“天和”驻空：空间站种菜。航天员在太空吃到了自己种的蔬菜。蔬菜能为航天员提供______（写一种主要的营养素）。为使蔬菜枝叶茂盛，可以施用的一种化肥是______（写化学式）。太空蔬菜在塑料网篮中种植，塑料属于______（填“复合材料”或“有机合成材料”）。 （2）“奋斗者”探海：“奋斗者”号使用了钛合金和锂电池，钛合金比纯钛的硬度______（填“大”或“小”）；工业上制锂的一种方法是：，X的化学式是__________。 14．（4分）如图1是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。回答下列问题。 （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 （2）t2℃时，取甲、乙两种固体各15g分别加入50g水中充分溶解，实验现象如图2所示，则烧杯a中溶解的物质是 （选填“甲”或“乙”），所得溶液的质量为 g。 （3）当甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互间均不发生化学反应）时，可采用___________（选填“降温”或“蒸发”）结晶的方法提纯甲物质。 15．（5分）氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为MgCl2 ，还含少量 MgSO4 、NaCl和FeCl3，以该卤片为原料生产的MgCl2•6H2O工艺流程示意图如图所示。 已知：①。 ②pH=1.9时，氢氧化铁开始沉淀；pH=3.2时，氢氧化铁沉淀完全。 ③pH= 9.5时，氢氧化镁开始沉淀；pH=11.1时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）粉碎卤片和搅拌的目的是______________。 （2）“沉铁”时，调节溶液pH=6.5，该溶液呈______性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，其反应的化学方程式为___________________________。 （4）“滤渣”的成分为______________________。 三、实验与探究题（本题包括2小题，每空1分，化学方程式2分，共22分） 16．（12分）实验室制取气体的装置如下图所示，根据所学知识，回答下列问题： E （1）图中标有①的仪器名称：①____________；②_____________ （2）实验室用氯酸钾固体制取氧气的化学方程式为________________________应选择的发生装置______（填序号，下同），该装置有一个明显的错误，应怎样改正 ，若要收集较纯净的氧气选择的装置是______（从A——F中选择），用所选装置检验氧气是否集满的方法是 _____________________________________________________。 （3）实验室制取二氧化碳化学方程式为_____________，若用装置G收集二氧化碳，则气体应从_____ (填“a"或“b”)端进入；实验室用装置B制取气体的优点是 。 17．（10分）氢氧化钙作为一种重要的化工原料，在建材、医药及食品等领域应用广泛。化学小组的同学对氢氧化钙的性质展开如下探究。 编号 实验1 实验2 实验3 实验4 实验操作 实验现象 饱和Ca(OH)2溶液变浑浊 产生白色沉淀 无明显现象 产生白色沉淀 实验结论 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小 Ca(OH)2溶液与CO2 反应 Ca(OH)2溶液与稀盐酸不反应 Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应 【交流讨论】 （1）实验1中的固体X是__________（填物质化学式）。 （2）实验2中发生反应的化学方程式为______________________。 （3）有同学对实验3的结论提出质疑，对该实验进行如下改进：向另一支盛有Ca(OH)2溶液的试管中先加入几滴无色酚酞溶液，再滴加稀盐酸，若观察到 证明二者发生了反应。 【继续探究】同学们对实验4反应后试管中溶液的溶质成分展开如下探究。 【提出问题】实验4中反应后溶液中的溶质成分是什么？ 【猜想与假设】 （4）猜想一：只含有NaOH； 猜想二：含有NaOH和Ca(OH)2； 猜想三：____________________________。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 【设计实验】 （5）完成下表及题目 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取实验4中反应后溶液少量于试管中，加入过量CaCl2溶液充分反应，过滤。 产生白色沉淀 猜想三成立 步骤二：取步骤一中的滤液少量于试管中，向其中滴加________________。 产生蓝色沉淀 步骤二中发生反应的化学方程式为____________________________。 【实验反思】 （6）探究反应后物质的成分，既要考虑生成物，又要考虑 。 （7）若将实验4的废液直接排放会造成水体污染，需加入__________（填试剂名称）使其溶液呈中性后再排放。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 18.（6分）实验室有一瓶氢氧化钠溶液，为测定其溶质质量分数，取100g该氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH变化如图1，整个过程中溶液的温度变化如图2。请分析并计算： (1)当恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为________g。 (2)从能量变化的角度看，该反应属于_________（填“吸热”或“放热”）反应。 (3)计算该氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 （九年级化学试卷 第1页 ） （九年级化学试卷 第 2页） 学科网（北京）股份有限公司 $