2026年甘肃兰州市中考考前自测化学模拟卷（三）

**基本信息** 2026年兰州中考化学三模卷，以真实情境为载体，融合传统工艺（如琉璃烧制）与现代科技（如分子筛制氧），全面考查化学观念、科学思维及探究实践能力，适配中考冲刺阶段综合训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10题15分|化学史（闵恩泽贡献）、水净化（活性炭吸附）、燃烧条件（赤壁之战）|结合历史情境考查科学原理，体现科学态度与责任| |填空与简答题|4题18分|合成材料（橡胶手套）、海水资源（氯化镁溶解度）、琉璃工艺（CoO着色）|融入传统文化，考查物质性质与转化，培养化学观念| |实验与探究题|2题16分|氧气制取（过氧化氢分解）、氢氧化钠变质（实验设计）|强调科学探究，通过方案设计与误差分析提升科学思维| |计算题|1题5分|酸碱反应（NaOH与HCl、MgCl₂反应）|结合pH曲线考查定量计算，体现证据推理能力|

2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（三） 化学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时0分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23C1-35.5S-32Fe-56Cu-64Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是() A.闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 B.现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 C.阿伏伽德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D,张青莲院士主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、正确； B、扫描隧道显微镜是可实现原子级观测的现代科学仪器，可用于微观层面的探测研究，正确： C、元素周期律是俄国科学家门捷列夫发现的，阿伏伽德罗的核心贡献是提出分子学说、确立阿伏伽德罗定律，错 误： D、正确。 2.河南某社区采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的工艺进行自来水净化。下列说法错误的是() A.活性炭可吸附水中的色素和异味 B,超滤膜可过滤掉水中的可溶性杂质 C.紫外线可杀菌消毒，属于化学变化 D.净化后的水是混合物 【答案】B 【详解】A、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项正确，不符合题意： B、超滤膜只能过滤除去水中的难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，选项错误，符合题意： C、紫外线杀菌消毒时会使细菌的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，选项正确，不符合题意： D、该净化工艺无法除去水中可溶性离子，净化后的水仍含多种物质，属于混合物，选项正确，不符合题意。 故选B。 3.鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列DHA的叙述正确的是() A.DHA是有机高分子化合物 B.DHA由三种元素组成 C.DHA化学式量为328g D.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：32：2 【答案】B 【详解】A.有机高分子化合物的相对分子质量需达几万甚至几十万，DHA的相对分子质量仅为328，不属于有机 第1页（共12页） 高分子化合物，错误。 B.由DHA的化学式C2H2O可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C.化学式量（相对分子质量）的单位为“1”，常省略不写，不是“g”,错误。 D.22:32:2是DHA分子中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为 (12×22):(1×32):(16×2)=264:32:32=33:4:4,错误。 4.赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的 木船燃起大火。下列有关说法错误的是() A.曹军的木船是可燃物 B.东风为木船燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧得更旺 C.自救时应该顺风跑离着火区 D.燃烧的战船使曹军的木船温度达到着火点 【答案】c 【详解】A、曹军的木船可以燃烧，符合可燃物的定义，是燃烧的必要条件之一，该说法正确。 B、东风会为燃烧的木船带来充足的氧气，氧气是助燃物，能使燃烧更剧烈、更旺盛，该说法正确。 C、发生火灾时，顺风跑会让火焰和浓烟随着风势快速追上逃生者，增加危险。正确的做法是逆风跑离着火区，该 说法错误。 D、燃烧的战船温度很高，通过热传递使曹军木船的温度升高至着火点，满足了燃烧的第三个条件（温度达到着火 点)，该说法正确。 故选：C。 5.化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是() A.可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病 B.化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C.自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D.化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展 【答案】C 【详解】A、正确： B、正确； C、自然资源的开发利用常涉及化学变化，例如煤的干馏、金属治炼等过程均有新物质生成，属于化学变化，“一定 不会涉及化学变化"的说法错误： D、绿色低碳循环发展是化学研究和应用的重要发展方向，可减少污染、提高资源利用率，说法正确。 6.安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是() A.对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%3%的硼酸溶液 C.酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D.及时将实验产生的废物、废液倒入水池 第2页（共12页） 【答案】D 【详解】A.实验室药品取用遵循节约原则，未说明用量时液体药品取最少量1~2mL,做法正确。 B.氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上2%~3%硼酸溶液中和残留碱液，做法正确。 C.酒精灯碰倒着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，做法正确。 D.实验产生的废物、废液可能具有腐蚀性、毒性，直接倒入水池会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定的废液容器 中，做法错误。 7.某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是() A.转化(1)中原子种类保持不变 8 一定条件 HO、一定条件 O氢原了 B.丙的化学式为CH2 转化① 转化② ②氧原了 ○碳原子 C.转化②中物质丁比丙多3个原子 D.该处理若推广能有效减少污染物甲的污染 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成C2H4,C2H4与水在一定条件下生成C2HOH。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则转化①中原子种类保持不变，故A正确： B、由图可知，丙的化学式为C2H4,故B错误： C、物质丙是由丙分子构成，物质丁是由丁分子构成，一个丙分子中含有6个原子，一个丁分子中含有9个分子， 则一个丁分子比一个丙分子多3个原子，故C错误： D、甲为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染物，故D错误。 8.下列实验方案不能达到目的的是（) 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加Ba(OH)2溶液 C 除去MgS04溶液中少量的H,S04 加入过量的氢氧化镁，过滤 O 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠可溶于水。加足量水溶解后，过滤可分离出碳酸钙（经洗涤、干燥得到纯净 碳酸钙)；滤液经蒸发结晶得到氯化钠固体，该方案能达到实验目的。 B、稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成白色沉淀，Ba(OH)2+H2S04=BaS04l+2H20: 稀盐酸与Ba(OH)2反应无明显沉淀生成：Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H20;可通过是否产生白色沉淀区分两种酸，该 方案能达到实验目的。 C、氢氧化镁与H,S04反应：Mg(OH)2+H2S04=MgS04+2H20,可除去H,S04且生成MgS04:过量的氢氧化镁不溶 于水，过滤可除去过量的Mg(OH)2,不会引入新杂质，该方案能达到实验目的。 D、氢氧化钠变质是与C02反应生成Na2C0g:2Na0H+C0,=NaC03+H20;Na0H和Na2C03溶液均呈碱性，都能使 第3页（共12页) 酚酞溶液变红，无法判断是否变质，该方案不能达到实验目的。 故选：D。 9.铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。 探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是() 氧气浓度40y 35室 氧气浓度传感器 30 入、温度传感器 25 数据采集器 20 撕开的 暖宝宝 20120220320t4205206207200 时间s A.“暖宝宝"发热原理是Fe粉与HO、O2反应 B.由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D.将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率 【答案】c 【详解】A、“暖宝宝”中，Fe粉与H,0、02发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是Fe粉与H,0、02 反应，说法正确，不符合题意： B、由图可知，反应过程中氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此「e粉可用作食品脱氧剂，说 法正确，不符合题意： C、“暖宝宝”需要铁粉与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装袋透水、透气，容易导致内部物质受潮变质等问 题，影响其正常使用，所以外包装袋不应选透水、透气的材料，说法错误，符合题意： D、将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，细铁丝与反应物的接触面积小于铁粉，反应速率更慢，放热所需时间更长， 说明反应物接触面积能影响反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10.A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高 的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示(“一”表示相连的两种物质能反应， “→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是() A.C→A一定发生了置换反应 B.物质D一定是盐酸 C.B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D.若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 【答案】A 【分析】A是世界年产量最高的金属单质，故A为铁：E是食盐的主要成分，故E为氯化钠：D只含两种元素，D 能转化为E,可推出D为盐酸；B能与A、D、E反应，可推出B为硝酸银；C能与A相互转化，C能与D反应，且 A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种，可推出C可能为氧化铁，代入验证，符合题意。 衡温 【详解】A、C→A不一定是置换反应，例如用C0还原氧化铁的反应：3C0+Fe02=2Fe+3C02,反应物均为化 合物，不属于置换反应，该说法错误。 第4页（共12页） B、D只能是盐酸（仅含两种元素的酸且可生成NaCI),说法正确。 C、与NaC1反应：AgNO2+NaCl=AgC1↓+NaNO2,一定生成白色AgCI沉淀，说法正确。 D、A改为铜时，C为Cu0,Cu与Cu0可相互转化，Cu能与AgN0反应，CuO能与HCI反应，其余转化均成立，说法 正确。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分) 11.(4分)化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（填字母）。 A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙 (2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 (3)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要 营养成分数据。 营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“x"指的营养素是 0 ②西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母) A.CO(NH2)2 B.KCI C.NH4H2PO 【答案】(1)B (2)食醋 (3) 维生素C 【详解】(1)合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维三类。不锈钢属于金属材料，纯棉属于天然有机高分子材 料，橡胶手套的合成橡胶属于合成材料，因此选B。 (2)皂角素呈碱性，利用酸碱中和原理，涂抹厨房中弱酸性的食醋可中和碱性物质止痒。 (3)①人体六大营养素为水、蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐，表格中其余五类都已出现，因此X是维生 素。 ②复合肥指同时含氨、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，A为氮肥、B为钾肥，C含氮、磷两种元素，属于复合 肥，因此选C。 12.(5分)海洋是巨大的资源宝库，其资源的合理开发、污染的全面防治、生态的系统性保护关系到人类的可持 续发展。请结合所学知识与实际，回答下列问题： (1)合理开发海洋资源。海水中含有丰富的镁，其在海水中以离子形式存在，镁离子的符号是 (2)海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。根据氯化镁的溶解度曲线图（图2），回答 下列问题。 第5页（共12页） 4溶解度/g 加入27 g MgCl, 60 加入3gMgC1 领 臣 50g水 搅拌，加热 搅拌，加热 20°C 40C 50°C A B C 204050 温度/℃ 图2 ①烧杯B中溶液的质量为 g:烧杯C的溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。 ②上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为 (填序号)。 (3)减少海洋塑料污染的措施是 (写一条) 【答案】(1)Mg+ (2) 78.75 饱和 (3) 减少使用一次性塑料制品（或塑料垃圾分类回收等） 【详解】(1)镁原子最外层2个电子，易失去形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号标注为Mg+。 (2)①20℃时氯化镁溶解度为54.3g,即100g水最多溶解54.3g氯化镁，因此50g水最多溶解27.15g,A中27g 氯化镁完全溶解。再加入3g氯化镁后总溶质为30g,加热到40℃，40℃时氯化镁溶解度为57.5g,50g水最多溶解 28.75g,因此B中溶液质量为50g+28.75g=78.75g,杯底有固体剩余，为饱和溶液。加热到50℃时氯化镁溶解度 为60g,50g水刚好可以溶解30g氯化镁，固体完全溶解，C为饱和溶液。 ②三个烧杯溶剂均为50g,C中溶解的溶质质量最大，因此溶质质量分数最大。 (3)减少海洋塑料污染可从减少使用、回收利用、开发替代材料等角度作答。 13.(4分)琉璃工艺中的化学智慧 琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种釉 陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂（主 要成分Si0小、纯碱Na2C0)和石灰石（主要成分为CC0),在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后 形成。例如，加入氧化钴(Coo)可呈现蓝色，氧化铁e20)呈红色，二氧化锰Mn0)呈紫色或黑色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐（如Na,Si03、CSi0),形成玻璃态 物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度（约1200℃） 和冷却速率，以避免制品开裂。 琉璃生产因排放烟尘存在环保问题，致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺，琉璃自身难以 实现有效自我调整，亟待保护。 (1)原料高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后制成琉璃，历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色剂的 化学性质 第6页（共12页） (2)在琉璃着色过程中，加入Co0能呈现蓝色，Co0中Co的化合价为 (3)烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是： (4)从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是： 【答案】(1)不活泼/稳定 (2)+2 (3)琉璃导热性差 (4)环保角度：使用清洁能源、废气处理达标后再排放；资源利用角度：回收废弃琉璃制品循环利用 【详解】(1)琉璃历经数百年变迁依然色彩斑斓，说明着色剂的化学性质稳定或不活泼： (2)Co0中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则Co0中C0的化合价为+2： (3)烧制时若冷却过快，由于琉璃导热性差，导致其内外层冷却速率不一，收缩程度不同，从而产生应力导致开 裂，故填：琉璃导热性差： (4)从环保角度分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是使用清洁能源、废气处理达标后再排放；从资源利用角度 分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是回收废弃琉璃制品循环利用。 14.(5分)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，某铝土矿的主要成分是A1203,含少量Si02、Fe203 等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（其他杂质不参与反应）。己知：S02不溶于水且不与盐酸反应； A1(OH3能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水。 过量 NaOH 沉淀B 溶液 滤液A 铝士矿过量盐酸 过滤 滤液C ② Al(OH) 加热，A1,O 过滤 通电A ① 滤渣 请回答下列问题。 (1)铝土矿在加入过量稀盐酸之前，将其粉碎，目的是 (2)滤液A中含有的阳离子有 (3)步骤②中加入的NaOH溶液过量的目的是 (4)步骤③A1(OH)加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式是 (5)步骤④是通过电解熔融状态的.A120制备铝。A1203的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶 石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义是 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)Fe3+、A3+、H+ (3)使氢氧化铝完全反应 42AOH3AL,0,+3H,0 (5)降低氧化铝的熔点，节约能源 【详解】(1)略： (2)铝土矿的主要成分是A120:,含少量Si02、F20:等杂质，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水， 第7页（共12页） 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，则滤液A中的溶质是：氯化铝、氯化铁、 氯化氢，含有的阳离子是：Fe3+、A13+、H+: (3)步骤②中加入氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和过量盐酸反应生成 氯化钠和水，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成可溶性盐和水，则目的 是：使氢氧化铝完全反应： (4)步骤③A1(OH):加热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化铝由 A从、0、H三种元素组成，则分解生成氧化铝和水两种氧化物，化学方程式为：2AO0H),兰A,0,+3H,0: (5)见答案。 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15.(8分)如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 I:实验室氧气的制取 (1)仪器a的名称为 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号表达式为 ；若用E装置收集氧气，测得其纯度明显偏低， 原因可能是 (填序号)。 A.收集前，集气瓶中未装满水 B.收集后，集气瓶中仍有少量水 C.导管口刚有气泡冒出就立即收集 Ⅱ：探究分子筛制氧技术 分子筛制氧工作分为两个过程：增压过程一一鼓入空气，减压过程一一排出被吸附的氮气。以空气为原料，利用分 子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，从而得到“富氧空气”，部分过程的示意图如下图所示。 氧气二 ■分子筛 ☐氧化铝（去除水蒸气 111ii 和二氧化碳) 空气 氮气 增压过程 减压过程 (3)空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是 (填N,”或“O,”)。将被吸附的气体排出，分子筛 便可以恢复吸附能力，可采用的方法是 (填“加压”或“减压”)。 (4)为鉴别某一瓶气体是“富氧空气”还是空气，请你设计实验方案，并填写下表： 第8页（共12页） 实验操作 实验现象 结论 该气体为“富氧空气” 【答案】(1)铁架台 MnO. (2) H.02-H20+02 AC (3) Na 减压 (4) 将燃着的木条伸入盛有待测气体的集气瓶中 木条燃烧比在普通空气中更旺 【详解】(1)略。 (2)过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此写出符号表达式： A:集气瓶未装满水时，瓶内残留空气，会混入收集的氧气中，使纯度降低，正确： B:收集后集气瓶有少量水，只是氧气没有收集满，不影响氧气纯度，错误： C:导管口刚冒气泡就收集，此时排出的是装置内的空气，混入空气导致纯度偏低，正确。 (3)普通空气经过分子筛可以得到富氧空气，因此更容易被分子筛吸附的是N:题干明确说明“减压过程一一排出 被吸附的氮气”，因此减压即可排出被吸附气体，让分子筛恢复吸附能力。 (4)富氧空气的氧气浓度高于普通空气，氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺盛，因此利用燃着木条检验即可，若木 条燃烧更旺，说明为富氧空气。 16.(8分)氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化 钠具有重要意义。 (1)同学们在探究氢氧化钠的化学性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化钠溶 液己经变质。氢氧化钠溶液变质的原因 (用化学方程式表示)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： (2)猜想一：Na0H,Na2C0g 猜想二： 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确，小军设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液， 观察溶液颜色的变化可以得出结论。小明认为小军的实验方案不合理，理由是 【实验与结论】 (4)小军另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中 猜想 滴加过量的氯化钙溶液并振荡 一正 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向所得滤液 溶液由无色变为红色 确 第9页（共12页） 中滴加无色酚酞溶液 【拓展实验】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，检查装置的气密性， 然后进行实验。 (假设发生的化学反应都充分反应) 弹簧夹 足量稀 空气 HSO 浓 澄清 碱石灰 才石灰水 样品 酸 NaOH A D浓溶液E 查阅资料：装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气：关闭弹簧夹，打开装置郡中分液漏斗活塞，反应开始进行。 (5)称取10g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2g,则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质 量分数为 (结果保留一位小数，不考虑结晶水)。 (6)若缺少装置C,则测定出的NaC0的质量分数会 (填“偏大"“偏小"“无影响”之一)。 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流 程示意图如图所示。 除去SO2 后的烟气A 口（一NaOH溶液← Ca(OH),溶液 (喷雾) 含SO 02 吸收塔 烟气 沉淀室 氧化室 >CaS04 (7)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是 (8)上述流程中，NaOH溶液可以循环利用，其优势是 【答案】(1)2Na0H+C02=Na2C03+H20 (2Na2C0: (3)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红 (4)生成白色沉淀 (5)53.0% (6)偏大 (7)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (8)有利于提高NaOH的利用率，节约成本 【详解】(1)氢氧化钠变质是因为它会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，写出对应化学方程式即可。 (2)氢氧化钠变质分两种情况：部分变质溶质为NaOH和Na,C0,对应猜想一：完全变质时氢氧化钠全部反应， 溶质只有Na:C0,对应猜想二。 第10页（共12页） (3)碳酸钠水溶液本身也呈碱性，无论溶液中是否存在氢氧化钠，滴加酚酞都会变红，因此小军的方案无法验证 猜想。 (4)氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想一正确说明样品中含有碳酸钠，因此可观察到产生白色沉 淀，同时过量氯化钙可以完全除去碳酸钠，避免后续检验氢氧化钠的干扰。 (5)装置D增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量，设碳酸钠质量为x: Na2C03+H2S04=Na2S04+H20+C02↑ 106 44 X 2.2g x=5.3g 样品中碳酸钠的质量分数为品×100%=53.0%。 (6)装置C的作用是干燥二氧化碳，除去气体中混有的水蒸气：若缺少C,水蒸气会进入装置D,使测得的二氧 化碳质量偏大，最终计算出的碳酸钠质量分数偏大。 (7)将氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大反应物接触面积，让氢氧化钠和二氧化硫充分接触，使反应更充分，提 高二氧化硫吸收率。 (8)氢氧化钠循环利用可以提高原料利用率，节约药品，降低生产成本，同时减少污染物排放，更加环保。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)为了测定稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中氯化镁的质量分数。向100g样品溶液中逐滴加入溶质质量 分数为4%的氢氧化钠溶液，溶液的即H随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示。 PH 0100g200g氢氧化钠溶液质量/g 计算：样品溶液中氯化镁的质量分数（要求写出计算步骤）。 【答案】解：设样品溶液中氯化镁的质量为x。 2NaOH MgCl2 2NaCI Mg(OH)2 80 95 100g×4% X 80100g×4% 951 X —，x=4.75g 则样品溶液中氯化镁的质量分数为器×100%=475% 答：样品溶液中氯化镁的质量分数为4.75%。 【详解】稀盐酸显酸性，氯化镁显中性，测稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液显酸性，向100g稀盐酸与氯化镁的混 第11页（共12页） 合样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被 消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当稀盐酸恰好完全反应时溶液显中性，p州=7，对应图中b点，此时消耗氢氧化钠 溶液的质量为100g,继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液p州不变， 氯化镁完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，p州变大，因此c点表示氯化镁恰好完全反应，则与氯 化镁反应的氢氧化钠溶液质量为200g-100g=100g,计算过程见答案。 第12页（共12页）2026年甘肃省兰州市中考模拟卷（三) 化学 (本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟) 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1C-120-16Na-23C1-35.5-32Fe-56C-64Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，610题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题 意) 1.下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是() A.闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 B.现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 C.阿伏伽德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D.张青莲院士主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量 2.河南某社区采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的工艺进行自来水净化。下列说法错误的是（) A.活性炭可吸附水中的色素和异味 B.超滤膜可过滤掉水中的可溶性杂质 C.紫外线可杀菌消毒，属于化学变化D.净化后的水是混合物 3.鱼油中富含的DHA(C22H2O2),下列DHA的叙述正确的是() A.DHA是有机高分子化合物 B.DHA由三种元素组成 C.DHA化学式量为328g D.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：32：2 4.赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的 木船燃起大火。下列有关说法错误的是() A.曹军的木船是可燃物 B.东风为木船燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧得更旺 C.自救时应该顺风跑离着火区 D.燃烧的战船使曹军的木船温度达到着火点 5.化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是() A.可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病 B.化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C.自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D.化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展 6.安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是() A.对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B.氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%3%的硼酸溶液 C.酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D.及时将实验产生的废物、废液倒入水池 第1页（共6页） 7.某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是() A.转化①中原子种类保持不变 O氢原了 B.丙的化学式为CH 8转化① + 一定条件 "高 ②氧原了 ○碳原子 C.转化②中物质丁比丙多3个原子 甲 乙 丙 D.该处理若推广能有效减少污染物甲的污染 8.下列实验方案不能达到目的的是() 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥：蒸发结晶 8 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加Ba(OHD2溶液 除去MgSO,溶液中少量的H2SO4 加入过量的氢氧化镁，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 9.铁生锈的原理能用于制作暖宝宝”。某暖宝宝的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性 炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是() 2 氧气浓度40 氧气浓度传感器 130 温度传感器 25 数据采集器 新开能 暖宝宝 20120220320t42052062072d10 时间s A.“暖宝宝发热原理是Fe粉与H0、O2反应 B.由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C.封装“暖宝宝的外包装袋应选透水、透气的材料 D.将暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率 10.A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最 高的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示（一”表示相连的两种物质能反 应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是() A.C→A一定发生了置换反应 B B.物质D一定是盐酸 E C.B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D D.若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分) 11.(4分)化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是 (填字母)。 A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙 (2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的 来止痒。 第2页（共6页） (3)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的 主要营养成分数据。 营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中X指的营养素是 ②西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是 (填字母)。 A.CO(NH2)2 B.KCI C.NIH2PO4 12.(5分)海洋是巨大的资源宝库，其资源的合理开发、污染的全面防治、生态的系统性保护关系到人类的可持 续发展。请结合所学知识与实际，回答下列问题： (1)合理开发海洋资源。海水中含有丰富的镁，其在海水中以离子形式存在，镁离子的符号是 (2)海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。根据氯化镁的溶解度曲线图（图 2),回答下列问题。 溶解度/g 加入27gMgC1 加入3 g MgCl 50g水 搅拌，加热 搅拌，加热 20C 40C 50C A B C 204050 温度/℃ 图2 ①烧杯B中溶液的质量为 g:烧杯C的溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”)。 ②上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为 (填序号)。 (3)减少海洋塑料污染的措施是 (写一条)。 13.（4分)琉璃工艺中的化学智慧 琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钻的物质为着色剂，配以石英制成的一种 釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂 (主要成分SiO2、纯碱(N2CO3)和石灰石（主要成分为CaC03),在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷 却后形成。例如，加入氧化钻(CoO)可呈现蓝色，氧化铁(F2O3)呈红色，二氧化锰(MnO2)呈紫色或黑色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐（如N2SiO3、CaSio3),形成玻璃 态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度（约 1200C和冷却速率，以避免制品开裂。 琉璃生产因排放烟尘存在环保问题，致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺，琉璃自身难 以实现有效自我调整，亟待保护。 第3页（共6页） (1)原料高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后制成琉璃，历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色 剂的化学性质 (2)在琉璃着色过程中，加入CoO能呈现蓝色，CoO中Co的化合价为 (3)烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是： (4)从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是： 14.(5分)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，某铝土矿的主要成分是A1O3,含少量$iO2 F,O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（其他杂质不参与反应）。已知：SiO,不溶于水且不与盐 酸反应；A1(OH田，能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水。 过量 NaOH 沉淀B 溶液 滤液A 图可个 过滤 滤液C ② Al(OH), 加热，A1,O ① 滤渣 请回答下列问题。 (1)铝土矿在加入过量稀盐酸之前，将其粉碎，目的是 (2)滤液A中含有的阳离子有 0 (3)步骤②中加入的NaOH溶液过量的目的是 (4)步骤③A1(OH田，加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式是 (5)步骤④是通过电解熔融状态的A1203制备铝。A1O3的熔点是2500C,很难达到熔融状态，工业上通过加入 冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义是 三、实验与探究题（本大题共2小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共16分） 15.(8分)如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 I:实验室氧气的制取 (1)仪器a的名称为 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的化学方程式为 ；若用E装 置收集氧气，测得其纯度明显偏低，原因可能是 (填序号)。 A.收集前，集气瓶中未装满水B.收集后，集气瓶中仍有少量水C.导管口刚有气泡冒出就立即收集 Ⅱ：探究分子筛制氧技术 分子筛制氧工作分为两个过程：增压过程一鼓入空气，减压过程一排出被吸附的氮气。以空气为原料，利用 分子筛吸附氨气和氧气能力的差异将二者分离，从而得到“富氧空气”，部分过程的示意图如下图所示。 第4页（共6页） 氧气 ■分子筛 ☐氧化铝（去除水蒸气 111↑1 ↓↓↓ 和二氧化碳) 空气 氮气 增压过程 减压过程 (3)空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是 (填N2”或“O2”)。将被吸附的气体排出， 分子筛便可以恢复吸附能力，可采用的方法是 （填“加压”或减压)。 (4)为鉴别某一瓶气体是“富氧空气”还是空气，请你设计实验方案，并填写下表： 实验操作 实验现象 结论 该气体为“富氧空气” 16.(8分)氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化 钠具有重要意义。 (1)同学们在探究氢氧化钠的化学性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化 钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因 (用化学方程式表示)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： (2)猜想一：NaOH,Na2CO3 猜想二： 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确，小军设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞 溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小明认为小军的实验方案不合理，理由是 【实验与结论】 (4)小军另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其 中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 猜想一正确 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向所得滤 溶液由无色变为红色 液中滴加无色酚酞溶液 【拓展实验】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，检查装置的气密 性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 第5页（共6页） 弹簧夹 足量稀 H.SO. 澄清 硫 石灰水 碱石灰 样品 酸 NaOH A B D浓溶液E 查阅资料：装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置B中分液漏斗活塞，反应开始进 行。 (5)称取10g该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置D质量增加2.2g,则该氢氧化钠样品中碳酸 钠的质量分数为 (结果保留一位小数，不考虑结晶水)。 (6)若缺少装置C,则测定出的Na2CO3的质量分数会 (填“偏大偏小无影响”之一)。 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业 流程示意图如图所示。 除去SO, 后的烟气 ←一NaOH溶液← (喷雾) Ca(OH)2溶液 含$02→日 吸收塔 烟气 沉淀室 氧化室 >CaSO (7)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是 (8)上述流程中，NaOH溶液可以循环利用，其优势是 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17.(5分)为了测定稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中氯化镁的质量分数。向100g样品溶液中逐滴加入溶质质量 分数为4%的氢氧化钠溶液，溶液的H随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示。 pH 0100g200g氢氧化钠溶液质量/g 计算：样品溶液中氯化镁的质量分数（要求写出计算步骤）。 第6页（共6页）2026年甘肃省兰州市中考模拟卷(三) 化 学 (本卷共17小题,满分54分,考试用时60分钟) 命题人:李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题,1-5题每小题1分,6-10题每小题2分,共15分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学家和化学史的叙述中,不正确的是( ) A.闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 B.现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 C.阿伏伽德罗发现元素周期律,使化学的研究变得有规律可循 D.张青莲院士主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量 2.河南某社区采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的工艺进行自来水净化。下列说法错误的是( ) A.活性炭可吸附水中的色素和异味 B.超滤膜可过滤掉水中的可溶性杂质 C.紫外线可杀菌消毒,属于化学变化 D.净化后的水是混合物 3. 鱼油中富含的DHA(C22H32O2),下列DHA的叙述正确的是( ) A.DHA是有机高分子化合物 B.DHA由三种元素组成 C.DHA化学式量为328g D.DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22:32:2 4. 赤壁之战是三国时期的著名战役,周瑜的军队点燃战船,熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船,使曹军的木船燃起大火。下列有关说法错误的是( ) A.曹军的木船是可燃物 B.东风为木船燃烧提供了充足的氧气,使木船燃烧得更旺 C.自救时应该顺风跑离着火区 D.燃烧的战船使曹军的木船温度达到着火点 5. 化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是( ) A.可以使用化学或生物方法人工合成药物,帮助人类战胜疾病 B.化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C.自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D.化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展 6. 安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是( ) A.对于没有说明用量的液体药品,一般按照最少量取用 B.氢氧化钠沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C.酒精灯不慎碰倒着火,立即用湿抹布盖灭 D.及时将实验产生的废物、废液倒入水池 7. 某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是( ) A.转化①中原子种类保持不变 B.丙的化学式为CH2 C.转化②中物质丁比丙多3个原子 D.该处理若推广能有效减少污染物甲的污染 8. 下列实验方案不能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥;蒸发结晶 B 区分稀盐酸和稀硫酸 取样,滴加溶液 C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁,过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样,滴加酚酞溶液 9. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石(保温作用)和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究,实验结果如图。下列说法错误的是( ) A.“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B.由O2浓度变化推测,Fe粉可用作食品脱氧剂 C.封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D.将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝,放热所需时间更长,说明反应物接触面积能影响反应速率 10. A-E为初中常见的五种物质,A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高的金属单质,D只含两种元素,E是食盐的主要成分,它们的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应,“ ”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是( ) A.C A一定发生了置换反应 B.物质D一定是盐酸 C.B与E反应时,一定有白色沉淀产生 D.若将物质A改为铜,其他条件不变,则上述转化关系仍然成立 二、填空与简答题(本大题共4小题,方程式每空2分,剩余每空1分,共18分) 11. (4分)化学服务于生活,生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_(填字母)。 A.不锈钢炊具 B.橡胶手套 C.纯棉围裙 (2)山药中含碱性皂角素,皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_来止痒。 (3)夏季,香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”指的营养素是_。 ②西瓜种植过程中可以施用下列化肥,其中属于复合肥的是_(填字母)。 A.CO(NH2)2 B.KCl C.NH4H2PO4 12. (5分)海洋是巨大的资源宝库,其资源的合理开发、污染的全面防治、生态的系统性保护关系到人类的可持续发展。请结合所学知识与实际,回答下列问题: (1)合理开发海洋资源。海水中含有丰富的镁,其在海水中以离子形式存在,镁离子的符号是_。 (2)海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。根据氯化镁的溶解度曲线图(图2),回答下列问题。 ①烧杯B中溶液的质量为_g;烧杯C的溶液为_溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ②上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为_(填序号)。 (3)减少海洋塑料污染的措施是_(写一条)。 13. (4分)琉璃工艺中的化学智慧 琉璃,古代称溜离、药玻璃,是一种用铅作助溶剂,以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂,配以石英制成的一种釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地,其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分)、纯碱()和石灰石(主要成分为),在高温下熔融后加入金属氧化物着色,经塑形、冷却后形成。例如,加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色,氧化铁()呈红色,二氧化锰()呈紫色或黑色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化,原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如、),形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合,形成特定颜色的化合物。此外,烧制时需严格控制温度(约1200 )和冷却速率,以避免制品开裂。 琉璃生产因排放烟尘存在环保问题,致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺,琉璃自身难以实现有效自我调整,亟待保护。 (1)原料高温熔融后加入金属氧化物着色,经塑形、冷却后制成琉璃,历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色剂的化学性质_。 (2)在琉璃着色过程中,加入CoO能呈现蓝色,CoO中Co的化合价为_。 (3)烧制时若冷却过快,制品易开裂,可能的原因是:_。 (4)从资源利用和环境保护的角度,分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是:_。 14. (5分)自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中,某铝土矿的主要成分是,含少量、等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(其他杂质不参与反应)。已知:不溶于水且不与盐酸反应;能与NaOH溶液反应,生成可溶性盐和水。 请回答下列问题。 (1)铝土矿在加入过量稀盐酸之前,将其粉碎,目的是_。 (2)滤液A中含有的阳离子有_。 (3)步骤②中加入的NaOH溶液过量的目的是_。 (4)步骤③加热分解生成两种氧化物,请写出该反应的化学方程式是_。 (5)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是2500 ,很难达到熔融状态,工业上通过加入冰晶石使其在1000 左右熔化,请写出这一做法的意义是_。 三、实验与探究题(本大题共2小题, 方程式每空2分,剩余每空1分,共16分) 15. (8分)如图是实验室常用的部分实验装置,请按要求回答下列问题。 :实验室氧气的制取 (1)仪器a的名称为_。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气,反应的化学方程式为_;若用E装置收集氧气,测得其纯度明显偏低,原因可能是_(填序号)。 A.收集前,集气瓶中未装满水 B.收集后,集气瓶中仍有少量水 C.导管口刚有气泡冒出就立即收集 :探究分子筛制氧技术 分子筛制氧工作分为两个过程:增压过程——鼓入空气,减压过程——排出被吸附的氮气。以空气为原料,利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离,从而得到“富氧空气”,部分过程的示意图如下图所示。 (3)空气通过分子筛吸附材料时,更容易被吸附的分子是_(填“”或“”)。将被吸附的气体排出,分子筛便可以恢复吸附能力,可采用的方法是_(填“加压”或“减压”)。 (4)为鉴别某一瓶气体是“富氧空气”还是空气,请你设计实验方案,并填写下表: 实验操作 实验现象 结论 _ _ 该气体为“富氧空气” 16. (8分)氢氧化钠是重要的化工原料,常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等,多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 (1)同学们在探究氢氧化钠的化学性质时,将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,意外地发现有气泡产生,认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因_(用化学方程式表示)。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么? 【猜想与假设】同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想: (2)猜想一:, 猜想二:_。 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确,小军设计了如下方案:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,滴加几滴无色酚酞溶液,观察溶液颜色的变化可以得出结论。小明认为小军的实验方案不合理,理由是_。 【实验与结论】 (4)小军另外设计实验方案并进行了探究,请你帮他完成下面的实验报告: 实验步骤 实验现象 结论 步骤1:取少量氢氧化钠溶液样品于试管中,向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 _ 猜想一正确 步骤2:将步骤1试管中的混合物过滤,向所得滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 【拓展实验】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置,检查装置的气密性,然后进行实验。(假设发生的化学反应都充分反应) 查阅资料:装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰,可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 实验前,打开弹簧夹,向装置中持续通一段时间的空气;关闭弹簧夹,打开装置中分液漏斗活塞,反应开始进行。 (5)称取该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后,测得装置质量增加,则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为_(结果保留一位小数,不考虑结晶水)。 (6)若缺少装置C,则测定出的的质量分数会_(填“偏大”“偏小”“无影响”之一)。 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似,工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去,工业流程示意图如图所示。 (7)吸收塔中,NaOH溶液喷成雾状的目的是_。 (8)上述流程中,溶液可以循环利用,其优势是_。 四、计算题(本大题共1小题,共5分) 17. (5分)为了测定稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中氯化镁的质量分数。向样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液,溶液的随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示。 计算:样品溶液中氯化镁的质量分数(要求写出计算步骤)。 第3页(共6页) 第4页(共6页) 学科网(北京)股份有限公司 第1页(共6页) 第2页(共6页) 学科网(北京)股份有限公司zxxk.com 学科网(北京)股份有限公司 $ 2026年甘肃省兰州市中考一诊模拟卷（三） 化 学 （本卷共17小题，满分54分，考试用时60分钟） 命题人：李江 可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本大题共10小题，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列有关化学家和化学史的叙述中，不正确的是（ ） A．闵恩泽院士为我国炼油催化剂制造技术奠定基础 B．现代科学技术利用扫描隧道显微镜进行微观探测 C．阿伏伽德罗发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 D．张青莲院士主持测定了铟、铱等元素的相对原子质量 【答案】C 【详解】A、正确； B、扫描隧道显微镜是可实现原子级观测的现代科学仪器，可用于微观层面的探测研究，正确； C、元素周期律是俄国科学家门捷列夫发现的，阿伏伽德罗的核心贡献是提出分子学说、确立阿伏伽德罗定律，错误； D、正确。 2．河南某社区采用“活性炭+超滤膜+紫外线”的工艺进行自来水净化。下列说法错误的是（ ） A．活性炭可吸附水中的色素和异味 B．超滤膜可过滤掉水中的可溶性杂质 C．紫外线可杀菌消毒，属于化学变化 D．净化后的水是混合物 【答案】B 【详解】A、活性炭具有疏松多孔结构，有吸附性，可吸附水中的色素和异味，选项正确，不符合题意； B、超滤膜只能过滤除去水中的难溶性杂质，无法去除可溶性杂质，选项错误，符合题意； C、紫外线杀菌消毒时会使细菌的蛋白质变性，有新物质生成，属于化学变化，选项正确，不符合题意； D、该净化工艺无法除去水中可溶性离子，净化后的水仍含多种物质，属于混合物，选项正确，不符合题意。 故选B。 3. 鱼油中富含的DHA(C22H32O2)是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列DHA的叙述正确的是（ ） A．DHA是有机高分子化合物 B．DHA由三种元素组成 C．DHA化学式量为328g D．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为22：32：2 【答案】B 【详解】A. 有机高分子化合物的相对分子质量需达几万甚至几十万，DHA的相对分子质量仅为328，不属于有机高分子化合物，错误。 B. 由DHA的化学式可知，它由碳、氢、氧三种元素组成，正确。 C. 化学式量（相对分子质量）的单位为“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 D. 是DHA分子中碳、氢、氧的原子个数比，三种元素的质量比为，错误。 4. 赤壁之战是三国时期的著名战役，周瑜的军队点燃战船，熊熊燃烧的战船借助东风直冲曹军的木船，使曹军的木船燃起大火。下列有关说法错误的是（ ） A．曹军的木船是可燃物 B．东风为木船燃烧提供了充足的氧气，使木船燃烧得更旺 C．自救时应该顺风跑离着火区 D．燃烧的战船使曹军的木船温度达到着火点 【答案】C 【详解】A、曹军的木船可以燃烧，符合可燃物的定义，是燃烧的必要条件之一，该说法正确。 B、东风会为燃烧的木船带来充足的氧气，氧气是助燃物，能使燃烧更剧烈、更旺盛，该说法正确。 C、发生火灾时，顺风跑会让火焰和浓烟随着风势快速追上逃生者，增加危险。正确的做法是逆风跑离着火区，该说法错误。 D、燃烧的战船温度很高，通过热传递使曹军木船的温度升高至着火点，满足了燃烧的第三个条件（温度达到着火点），该说法正确。 故选：C。 5. 化学科学技术的发展推动人类文明的进步。下列有关说法错误的是（ ） A．可以使用化学或生物方法人工合成药物，帮助人类战胜疾病 B．化学在材料的研制和创新中发挥着重要作用 C．自然资源在开发和利用过程中一定不会涉及化学变化 D．化学研究和应用应更加重视绿色、低碳、循环发展 【答案】C 【详解】A、正确； B、正确； C、自然资源的开发利用常涉及化学变化，例如煤的干馏、金属冶炼等过程均有新物质生成，属于化学变化，“一定不会涉及化学变化”的说法错误； D、绿色低碳循环发展是化学研究和应用的重要发展方向，可减少污染、提高资源利用率，说法正确。 6. 安全节约是化学学习和生活的重要保障。下列做法或说法错误的是（ ） A．对于没有说明用量的液体药品，一般按照最少量取用 B．氢氧化钠沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，再涂上质量分数为2%~3%的硼酸溶液 C．酒精灯不慎碰倒着火，立即用湿抹布盖灭 D．及时将实验产生的废物、废液倒入水池 【答案】D 【详解】A. 实验室药品取用遵循节约原则，未说明用量时液体药品取最少量1~2mL，做法正确。 B. 氢氧化钠具有强腐蚀性，沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上2%~3%硼酸溶液中和残留碱液，做法正确。 C. 酒精灯碰倒着火，用湿抹布盖灭可隔绝氧气同时降低温度，达到灭火目的，做法正确。 D. 实验产生的废物、废液可能具有腐蚀性、毒性，直接倒入水池会腐蚀管道、污染水体，应倒入指定的废液容器中，做法错误。 7. 某工厂处理尾气时有下列转化。下列说法正确的是（ ） A．转化①中原子种类保持不变 B．丙的化学式为CH2 C．转化②中物质丁比丙多3个原子 D．该处理若推广能有效减少污染物甲的污染 【答案】A 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成C2H4，C2H4与水在一定条件下生成C2H5OH。 【详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类不变，则转化①中原子种类保持不变，故A正确； B、由图可知，丙的化学式为C2H4，故B错误； C、物质丙是由丙分子构成，物质丁是由丁分子构成，一个丙分子中含有6个原子，一个丁分子中含有9个分子，则一个丁分子比一个丙分子多3个原子，故C错误； D、甲为二氧化碳，二氧化碳是空气的组成成分之一，不属于污染物，故D错误。 8. 下列实验方案不能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 分离碳酸钙和氯化钠固体 加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥；蒸发结晶 B 区分稀盐酸和稀硫酸 取样，滴加溶液 C 除去溶液中少量的 加入过量的氢氧化镁，过滤 D 检验氢氧化钠溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液 【答案】D 【详解】A、碳酸钙不溶于水，氯化钠可溶于水。加足量水溶解后，过滤可分离出碳酸钙（经洗涤、干燥得到纯净碳酸钙）；滤液经蒸发结晶得到氯化钠固体，该方案能达到实验目的。 B、稀硫酸与溶液反应生成白色沉淀，； 稀盐酸与反应无明显沉淀生成：；可通过是否产生白色沉淀区分两种酸，该方案能达到实验目的。 C、氢氧化镁与反应：，可除去且生成；过量的氢氧化镁不溶于水，过滤可除去过量的，不会引入新杂质，该方案能达到实验目的。 D、氢氧化钠变质是与反应生成：；和溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，无法判断是否变质，该方案不能达到实验目的。 故选：D。 9. 铁生锈的原理能用于制作“暖宝宝”。某“暖宝宝”的成分为铁粉、蛭石（保温作用）和吸水性树脂、食盐、活性炭。探究小组利用如图装置进行探究，实验结果如图。下列说法错误的是（ ） A．“暖宝宝”发热原理是Fe粉与H2O、O2反应 B．由O2浓度变化推测，Fe粉可用作食品脱氧剂 C．封装“暖宝宝”的外包装袋应选透水、透气的材料 D．将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率 【答案】C 【详解】A、“暖宝宝”中，Fe粉与发生缓慢氧化反应，该过程会放出热量，所以发热原理是Fe粉与反应，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应过程中氧气浓度明显下降，说明铁粉能与氧气反应消耗氧气，因此Fe粉可用作食品脱氧剂，说法正确，不符合题意； C、“暖宝宝” 需要铁粉与氧气和水发生反应来发热，但如果外包装袋透水、透气，容易导致内部物质受潮变质等问题，影响其正常使用，所以外包装袋不应选透水、透气的材料，说法错误，符合题意； D、将“暖宝宝”中的铁粉换成细铁丝，细铁丝与反应物的接触面积小于铁粉，反应速率更慢，放热所需时间更长，说明反应物接触面积能影响反应速率，说法正确，不符合题意。 故选：C。 10. A-E为初中常见的五种物质，A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种。A是目前世界上年产量最高的金属单质，D只含两种元素，E是食盐的主要成分，它们的转化关系如图所示(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化)。下列说法不正确的是（ ） A．C→A一定发生了置换反应 B．物质D一定是盐酸 C．B与E反应时，一定有白色沉淀产生 D．若将物质A改为铜，其他条件不变，则上述转化关系仍然成立 【答案】A 【分析】 A是世界年产量最高的金属单质，故A为铁；E是食盐的主要成分，故E为氯化钠；D只含两种元素，D能转化为E，可推出D为盐酸；B能与A、D、E反应，可推出B为硝酸银；C能与A相互转化，C能与D反应，且A、B、C、D分别为酸、盐、单质、氧化物中的一种，可推出C可能为氧化铁，代入验证，符合题意。 【详解】A、C→A不一定是置换反应，例如用还原氧化铁的反应：，反应物均为化合物，不属于置换反应，该说法错误。 B、D只能是盐酸（仅含两种元素的酸且可生成），说法正确。 C、与反应：，一定生成白色沉淀，说法正确。 D、A改为铜时，C为，与可相互转化，能与反应，能与反应，其余转化均成立，说法正确。 二、填空与简答题（本大题共4小题，方程式每空2分，剩余每空1分，共18分） 11. （4分）化学服务于生活，生活促进化学的发展。 (1)厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是_______(填字母)。 A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙 (2)山药中含碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的_______来止痒。 (3)夏季，香甜可口、营养丰富的西瓜是人们喜爱的水果之一。下表列出的是每100g某品种西瓜可食用部分的主要营养成分数据。 营养成分 水 蛋白质 油脂 糖类 X 钙、磷、铁、锌 质量 92.5g 0.7g 0.2g 6.1g 6.8mg 17.1mg ①表中“X”指的营养素是_______。 ②西瓜种植过程中可以施用下列化肥，其中属于复合肥的是_______(填字母)。 A．CO(NH2)2        　　B．KCl 　　    C．NH4H2PO4 【答案】(1)B (2)食醋 (3) 维生素 C 【详解】（1）合成材料包括合成橡胶、塑料、合成纤维三类。不锈钢属于金属材料，纯棉属于天然有机高分子材料，橡胶手套的合成橡胶属于合成材料，因此选B。 （2）皂角素呈碱性，利用酸碱中和原理，涂抹厨房中弱酸性的食醋可中和碱性物质止痒。 （3）①人体六大营养素为水、蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐，表格中其余五类都已出现，因此X是维生素。 ②复合肥指同时含氮、磷、钾中至少两种营养元素的化肥，A为氮肥、B为钾肥，C含氮、磷两种元素，属于复合肥，因此选C。 12. （5分）海洋是巨大的资源宝库，其资源的合理开发、污染的全面防治、生态的系统性保护关系到人类的可持续发展。请结合所学知识与实际，回答下列问题： (1)合理开发海洋资源。海水中含有丰富的镁，其在海水中以离子形式存在，镁离子的符号是___________。 (2)海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。根据氯化镁的溶解度曲线图(图2)，回答下列问题。 ①烧杯B中溶液的质量为___________g；烧杯C的溶液为___________溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。 ②上述三个烧杯中溶质质量分数最大的为___________(填序号)。 (3)减少海洋塑料污染的措施是___________(写一条)。 【答案】(1) (2) 78.75 饱和 C (3) 减少使用一次性塑料制品（或塑料垃圾分类回收等） 【详解】（1）镁原子最外层2个电子，易失去形成带2个单位正电荷的阳离子，离子符号标注为。 （2）①20℃时氯化镁溶解度为54.3g，即100g水最多溶解54.3g氯化镁，因此50g水最多溶解27.15g，A中27g氯化镁完全溶解。再加入3g氯化镁后总溶质为30g，加热到40℃，40℃时氯化镁溶解度为57.5g，50g水最多溶解28.75g，因此B中溶液质量为，杯底有固体剩余，为饱和溶液。加热到50℃时氯化镁溶解度为60g，50g水刚好可以溶解30g氯化镁，固体完全溶解，C为饱和溶液。 ②三个烧杯溶剂均为50g，C中溶解的溶质质量最大，因此溶质质量分数最大。 （3）减少海洋塑料污染可从减少使用、回收利用、开发替代材料等角度作答。 13. （4分）琉璃工艺中的化学智慧 琉璃，古代称溜离、药玻璃，是一种用铅作助溶剂，以含铁、铜、锰和钴的物质为着色剂，配以石英制成的一种釉陶器。山西是我国琉璃艺术的重要发源地，其琉璃制品以色彩绚丽、工艺精湛闻名。琉璃的主要原料是石英砂(主要成分)、纯碱()和石灰石(主要成分为)，在高温下熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后形成。例如，加入氧化钴(CoO)可呈现蓝色，氧化铁()呈红色，二氧化锰()呈紫色或黑色。 琉璃烧制过程中发生复杂的物理和化学变化，原料成分经高温下反应生成硅酸盐(如、)，形成玻璃态物质。金属氧化物在高温下分解或与硅酸盐结合，形成特定颜色的化合物。此外，烧制时需严格控制温度(约1200℃)和冷却速率，以避免制品开裂。 琉璃生产因排放烟尘存在环保问题，致使产业萎缩、人员流失、技艺荒废。作为中国传统民间工艺，琉璃自身难以实现有效自我调整，亟待保护。 (1)原料高温熔融后加入金属氧化物着色，经塑形、冷却后制成琉璃，历经数百年变迁依然色彩斑斓。说明着色剂的化学性质_______。 (2)在琉璃着色过程中，加入CoO能呈现蓝色，CoO中Co的化合价为______。 (3)烧制时若冷却过快，制品易开裂，可能的原因是：_____。 (4)从资源利用和环境保护的角度，分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是：______。 【答案】(1)不活泼/稳定 (2)+2 (3)琉璃导热性差 (4)环保角度：使用清洁能源、废气处理达标后再排放；资源利用角度：回收废弃琉璃制品循环利用 【详解】（1）琉璃历经数百年变迁依然色彩斑斓，说明着色剂的化学性质稳定或不活泼； （2）CoO中氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则CoO中Co的化合价为+2； （3）烧制时若冷却过快，由于琉璃导热性差，导致其内外层冷却速率不一，收缩程度不同，从而产生应力导致开裂，故填：琉璃导热性差； （4）从环保角度分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是使用清洁能源、废气处理达标后再排放；从资源利用角度分析传统琉璃工艺中可以改进的地方是回收废弃琉璃制品循环利用。 14. （5分）自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中，某铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程（其他杂质不参与反应）。已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐和水。 请回答下列问题。 (1)铝土矿在加入过量稀盐酸之前，将其粉碎，目的是_________。 (2)滤液A中含有的阳离子有_________。 (3)步骤②中加入的NaOH溶液过量的目的是_________。 (4)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式是_________。 (5)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是2500℃，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义是_________。 【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分 (2)、、 (3)使氢氧化铝完全反应 (4) (5)降低氧化铝的熔点，节约能源 【详解】（1）略； （2）铝土矿的主要成分是，含少量、等杂质，加入过量盐酸，氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化硅和盐酸不反应，盐酸过量，则滤液A中的溶质是：氯化铝、氯化铁、氯化氢，含有的阳离子是：、、； （3）步骤②中加入氢氧化钠溶液，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，氢氧化钠和过量盐酸反应生成氯化钠和水，氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化钠和氢氧化铝反应生成可溶性盐和水，则目的是：使氢氧化铝完全反应； （4）步骤③加热分解生成两种氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氢氧化铝由Al、O、H三种元素组成，则分解生成氧化铝和水两种氧化物，化学方程式为：； （5）见答案。 三、实验与探究题（本大题共2小题， 方程式每空2分，剩余每空1分，共15分） 15. （8分）如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答下列问题。 Ⅰ：实验室氧气的制取 (1)仪器a的名称为________。 (2)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，反应的符号表达式为________；若用E装置收集氧气，测得其纯度明显偏低，原因可能是________（填序号）。 A．收集前，集气瓶中未装满水 B．收集后，集气瓶中仍有少量水 C．导管口刚有气泡冒出就立即收集 Ⅱ：探究分子筛制氧技术 分子筛制氧工作分为两个过程：增压过程——鼓入空气，减压过程——排出被吸附的氮气。以空气为原料，利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者分离，从而得到“富氧空气”，部分过程的示意图如下图所示。 (3)空气通过分子筛吸附材料时，更容易被吸附的分子是________（填“”或“”）。将被吸附的气体排出，分子筛便可以恢复吸附能力，可采用的方法是________（填“加压”或“减压”）。 (4)为鉴别某一瓶气体是“富氧空气”还是空气，请你设计实验方案，并填写下表： 实验操作 实验现象 结论 ________ _______ 该气体为“富氧空气” 【答案】(1)铁架台 (2) AC (3) 减压 (4) 将燃着的木条伸入盛有待测气体的集气瓶中 木条燃烧比在普通空气中更旺 【详解】（1）略。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，据此写出符号表达式； A：集气瓶未装满水时，瓶内残留空气，会混入收集的氧气中，使纯度降低，正确； B：收集后集气瓶有少量水，只是氧气没有收集满，不影响氧气纯度，错误； C：导管口刚冒气泡就收集，此时排出的是装置内的空气，混入空气导致纯度偏低，正确。 （3）普通空气经过分子筛可以得到富氧空气，因此更容易被分子筛吸附的是；题干明确说明“减压过程——排出被吸附的氮气”，因此减压即可排出被吸附气体，让分子筛恢复吸附能力。 （4）富氧空气的氧气浓度高于普通空气，氧气浓度越高，可燃物燃烧越旺盛，因此利用燃着木条检验即可，若木条燃烧更旺，说明为富氧空气。 16. （8分）氢氧化钠是重要的化工原料，常用于造纸、印染、炼油及生产化学纤维、橡胶等，多角度认识氢氧化钠具有重要意义。 (1)同学们在探究氢氧化钠的化学性质时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，意外地发现有气泡产生，认为氢氧化钠溶液已经变质。氢氧化钠溶液变质的原因_______________（用化学方程式表示）。 【提出问题】变质后的氢氧化钠溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】同学们对变质后的氢氧化钠溶液中的溶质成分做出了两种猜想： (2)猜想一：， 猜想二：_______。 【实验设计】 (3)为了验证上述猜想哪个正确，小军设计了如下方案：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，观察溶液颜色的变化可以得出结论。小明认为小军的实验方案不合理，理由是___________________。 【实验与结论】 (4)小军另外设计实验方案并进行了探究，请你帮他完成下面的实验报告： 实验步骤 实验现象 结论 步骤1：取少量氢氧化钠溶液样品于试管中，向其中滴加过量的氯化钙溶液并振荡 _______ 猜想一正确 步骤2：将步骤1试管中的混合物过滤，向所得滤液中滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 【拓展实验】测定某变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数。同学们设计了如图所示装置，检查装置的气密性，然后进行实验。（假设发生的化学反应都充分反应） 查阅资料：装置A中碱石灰的主要成分为氢氧化钠和生石灰，可吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。 实验前，打开弹簧夹，向装置中持续通一段时间的空气；关闭弹簧夹，打开装置中分液漏斗活塞，反应开始进行。 (5)称取该氢氧化钠样品于圆底烧瓶中、充分反应后，测得装置质量增加，则该氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为________（结果保留一位小数，不考虑结晶水）。 (6)若缺少装置C，则测定出的的质量分数会________（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 【迁移应用】二氧化硫的化学性质与二氧化碳相似，工业上常采用“双碱法”将烟气中含有的二氧化硫除去，工业流程示意图如图所示。 (7)吸收塔中，NaOH溶液喷成雾状的目的是________________。 (8)上述流程中，溶液可以循环利用，其优势是________________。 【答案】(1) (2) (3)氢氧化钠溶液与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红 (4)生成白色沉淀 (5)53.0% (6)偏大 (7)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (8)有利于提高的利用率，节约成本 【详解】（1）氢氧化钠变质是因为它会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，写出对应化学方程式即可。 （2） 氢氧化钠变质分两种情况：部分变质溶质为和，对应猜想一；完全变质时氢氧化钠全部反应，溶质只有，对应猜想二。 （3）碳酸钠水溶液本身也呈碱性，无论溶液中是否存在氢氧化钠，滴加酚酞都会变红，因此小军的方案无法验证猜想。 （4）氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，猜想一正确说明样品中含有碳酸钠，因此可观察到产生白色沉淀，同时过量氯化钙可以完全除去碳酸钠，避免后续检验氢氧化钠的干扰。 （5）装置D增加的质量就是反应生成二氧化碳的质量， 设碳酸钠质量为： 样品中碳酸钠的质量分数为。 （6）装置C的作用是干燥二氧化碳，除去气体中混有的水蒸气；若缺少C，水蒸气会进入装置D，使测得的二氧化碳质量偏大，最终计算出的碳酸钠质量分数偏大。 （7）将氢氧化钠溶液喷成雾状，可以增大反应物接触面积，让氢氧化钠和二氧化硫充分接触，使反应更充分，提高二氧化硫吸收率。 （8）氢氧化钠循环利用可以提高原料利用率，节约药品，降低生产成本，同时减少污染物排放，更加环保。 四、计算题（本大题共1小题，共5分） 17. （5分）为了测定稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中氯化镁的质量分数。向样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，溶液的随加入氢氧化钠溶液的质量变化曲线如图所示。 计算：样品溶液中氯化镁的质量分数（要求写出计算步骤）。 【答案】解：设样品溶液中氯化镁的质量为x。 则样品溶液中氯化镁的质量分数为 答：样品溶液中氯化镁的质量分数为4.75%。 【详解】稀盐酸显酸性，氯化镁显中性，则稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液显酸性，向稀盐酸与氯化镁的混合样品溶液中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀盐酸被消耗，溶液酸性减弱，pH增大，当稀盐酸恰好完全反应时溶液显中性，pH=7，对应图中b点，此时消耗氢氧化钠溶液的质量为100g，继续滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，溶液pH不变，氯化镁完全反应后继续滴加氢氧化钠溶液，溶液碱性增强，pH变大，因此c点表示氯化镁恰好完全反应，则与氯化镁反应的氢氧化钠溶液质量为200g-100g=100g，计算过程见答案。 第3页（共12页） 第4页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 第1页（共12页） 第2页（共12页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $