2026年江苏盐城市中考化学二轮复习卷

**基本信息** 2026年江苏盐城市中考化学二轮复习卷，以科技前沿（如空间站水循环、CO₂转化技术）、地方特色（盐城美食、盐文化）及跨学科实践为情境，融合化学观念、科学思维与探究能力，构建基础巩固到创新应用的梯度训练。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15题/30分|实验安全、环保、溶解度、化学方程式|结合“天宫”水循环考物质除杂，以盐城醉蟹制作考化学变化| |填空题|2题/20分|金属冶炼、溶液配制、传统文化化学|用《天工开物》炼锡考合金熔点，联系半导体材料考原子结构| |实验题|2题/25分|碱的性质、氢氧化钠变质、数字化实验|设计废液成分探究，通过电导率传感器分析酸碱反应| |综合应用题|1题/25分|氧气制备、太空制氧、原子利用率|整合实验室与家用制氧原理，计算CO₂与H₂反应氢原子利用率|

2026年江苏盐城市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．图中适合贴在实验室常用的浓酸、浓碱药品柜上的图标是 A． B． C． D． 2．“美丽中国我先行”是我国倡导的环保理念之一，下列做法与环保理念不相符的是 A．加强空气质量监测 B．垃圾分类投放回收 C．合理使用农药化肥 D．推广使用一次性餐具 3．跨学科实践活动“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”中，测定土壤pH的相关实验操作不当的是 A．加土壤颗粒 B．加水溶解 C．蘸取清液 D．测定pH 4．我国“天宫”空间站升级水循环系统，能将航天员生活废水（包括洗漱废水、尿液等）经过多道处理后转化为饮用水。下列有关说法不正确的是 A．活性炭吸附能除去水中所有杂质 B．处理后的水可用于电解制得氧气 C．处理后的水中加食盐能形成溶液 D．空间站水循环与水资源宝贵有关 5．下列关于“一定”和“不一定”的说法中正确的是 A．爆炸一定是化学变化 B．单质一定是由同种元素组成的 C．催化剂一定能加快反应速率 D．质子数相同的微粒一定属于同种元素 6．科学家发明了一种利用二氧化碳的新技术：2CO2+6H24H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图所示。下列说法不正确的是 A．m=0.28 B．X的化学式为 C．参加反应的氢气质量为0.12g D．容器中碳、氧元素的质量比为1：6 7．科学家以CO2和水为原料合成葡萄糖(C6H12O6)，下列说法正确的是 A．葡萄糖由24个原子构成 B．葡萄糖中氧元素的质量分数最大 C．CO2和C6H12O6都是氧化物 D．生成的C6H12O6中碳元素质量是参加反应的CO2中碳元素质量的6倍 8．利用催化剂可消除室内装修材料释放出来的甲醛，其反应的微观示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．保持甲的化学性质的最小粒子是分子 B．反应前后氧元素的化合价发生了变化 C．催化剂在反应前后质量和性质都不变 D．乙与丙的分子个数之比为 9．下列有关盐城美食的说法正确的是 A．东台鱼汤面的面条富含蛋白质 B．滨海香肠在制作过程中添加大量亚硝酸钠 C．大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，该过程中发生了化学变化 D．建湖藕粉圆中的糖类不能为人体提供能量 10．关于粗盐提纯的实验，说法正确的是 A．粗盐可以直接放在天平托盘上称量 B．实验中涉及的分离操作有过滤和蒸发 C．蒸发时开始发现有固体开始析出时，立即停止加热 D．停止加热后，立即把蒸发皿放在实验台上 11．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是 A．0℃时KCl的溶解度为27.6g B．KCl的溶解度随温度升高而增大 C．向40℃的C溶液中继续加KCl固体不能继续溶解 D．四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C＞B＞A 12．兴趣小组利用下列装置模拟拉瓦锡验证水的组成实验。让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和一种黑色固体（）。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃。下列说法错误的是 A．该反应为置换反应 B．吹出的肥皂泡往上“飞” C．参加反应的铁和水蒸气的质量比是 D．该实验证明水由氢、氧元素组成 13．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．时，将甲加入到水中，所得溶液的溶质质量分数约为 D．将甲、乙、丙饱和溶液从降温到，所得到溶液溶质的质量分数：乙>甲>丙 14．KCl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如图。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度S/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 KNO3 21.9 31.6 45.8 63.9 85.5 A．甲表示KCl的溶解度曲线 B．T2应介于30℃～40℃ C．若将a点时甲溶液转化到b点，先蒸发一定量的水，再降温到T1℃ D．将T2℃时饱和的甲、乙溶液分别降温到T1℃，甲析出晶体的质量一定大于乙 15．含量增多会导致全球气候变暖。的低能捕集、转化和利用受到世界各国的关注。如图是以为原料制取炭黑（C）的太阳能工艺简易流程图。下列说法不正确的是 A．该工艺实现了由太阳能向化学能的转化 B．反应Ⅱ为置换反应 C．该方法有利于缓解温室效应 D．生产过程中可循环使用 二、填空题 16．盐城的美食、交通、文化中都蕴含着丰富的化学知识。 I．盐城美食 (1)盐城早茶，早来盐城。大煮干丝是盐城早茶特色之一，制作干丝需要在豆浆中加入一种盐“点卤”，这种盐可能是___________(填字母)。   a．             b．              c． Ⅱ．盐城交通 (2)建造铁轨需要大量钢铁，生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的原因是___________。生铁与空气中的___________共同作用易生锈；工业上用一氧化碳冶炼赤铁矿的原理为___________(用化学方程式表示)。 Ⅲ．盐城文化 (3)盐城盐文化历史悠久。古代制盐常采用蒸煮海水法，此法制得的食盐中含有较多难溶性杂质，实验室常通过溶解、___________、蒸发结晶等操作提纯。农业上常用溶质质量分数为的氯化钠溶液来选种。现配制的氯化钠溶液。下列操作会造成所得溶液的溶质质量分数偏大的是___________(填字母)。 A．称取氯化钠固体用的砝码生锈    B．量取水时仰视读数 C．溶解用的烧杯事先润湿    D．装瓶时有溶液洒出 (4)食盐中添加碘酸钾()来补充碘元素，成年人体中缺乏碘元素会造成___________。 17．中华传统文化、前沿科技、环境保护等领域蕴含着丰富的化学知识。 (1)传统文化 ① 锡也是人类最早使用的金属之一。《天工开物》记载：“水锡其黑色愈经淘取”是指通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），则SnO2_____________（填“易”或“难”）溶于水. ② 炼锡过程的关键步骤是“点铅勾锡”，即加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡______（填“高”或“低”）。 ③ 《周礼·考工记》中记载，古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳，在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，生成物能除去丝帛污渍。以上反应中不涉及的基本反应类型是______。 A．化合反应       B．分解反应                C．置换反应               D．复分解反应 (2)前沿科技。 ① 半导体材料升级推动着智能芯片的革新。半导体材料历经硅、锗→砷化镓→氮化镓→氧化镓四代。第一代半导体以硅、锗代表，硅、错具有相似化学性质的原因可能是_____ 。 ② 第三代半导体材料氮化镓（GaN）的一种制备方法是利用金属镓（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，该反应的化学方程式为_____  。 (3)环境保护 ① 硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，下列物质适合用于处理该酸性废水的是______ （填序号）。 A．CaO               B．Ca(OH)2       C． CaCO3               D．NaCl 一种已经过初步处理的蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2。某化学兴趣小组为实现金属回收和保护环境，设计了以下实验流程。 ② 操作I和Ⅱ都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用是______；加入过量铁粉发生反应的方程式是______ ；加入适量稀盐酸的目的是______。 三、实验题 18．实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图所示的实验探究碱的化学性质： (1)A实验无色酚酞的作用___________。 (2)B实验中现象为___________。 【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲：可能含有Ca(OH)2；学生乙：可能含有Na2CO3； 学生丙：可能含有稀盐酸；  学生丁：可能含有NaOH。 (3)以上同学___________的发言一定不合理。 【实验验证】 取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到红色褪去，并有气泡生成。 【实验结论】 (4)通过实验现象分析，上述滤液中一定含有___________，则一定不含氢氧化钙。 【实验2】探究氢氧化钠的变质问题 (5)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液 ___________ 原溶液一定有碳酸钠 ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红 ___________ 【实验结论】 (6)该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，得到的溶液中氢氧化钠质量分数___________10%(填“大于”、“小于”或“等于”)。 【反思评价】 (7)在上述实验步骤②中，小明提出可用硫酸镁溶液代替酚酞溶液，看到白色沉淀。小淼认为该方案不可行，其理由是___________。 【交流拓展】如何测定变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数？小刚同学设计了如图所示装置。 (8)称取10g样品于圆底烧瓶中，实验结束后，测得装置D增重2.2g，则样品中质量分数是___________。(写出计算过程) (9)A装置的作用是___________；若缺少装置C，对测定结果造成的影响是___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 19．为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。 方法一 ： 监测温度 (1)在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应______（填“吸热”或“放热”）。 方法二：观察颜色 (2)在试管中加入2mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚溶液作______剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。 (3)在① 中未观察到预期的红色，小组同学查阅到酚变色范围如下：0＜pH＜8.2时呈无色，8.2＜pH＜ 13时呈红色，pH＞13时呈无色。据此推断，① 中a的取值范围是 （填标号）。 A．0 < PH < 8.2 B．8.2 < PH< 13 C．pH＞13 (4)一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________________________________________________。 方法三：数字化实验 (5)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比。实验小组用传感器探究HCl和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是 ① 向B点溶液中滴加几滴无色酚溶液，观察到溶液呈______色。 ② D点溶液钠元素质量分数______（填“＞”、“＜”或“＝”）B点溶液钠元素质量分数。 ③ 下列说法正确的是______。 A．该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．C点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 C．向D点溶液中加入锌粒，有气泡产生 D．M点之前溶液中离子的总数逐渐减少 方法四：定量计算 (6)小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为______g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7g，其中NaCl沉淀的质量为______g。（提示：室温下100g水最多能溶解36gNaCl。） 四、综合应用题 20．氧气是重要的气体 I．实验室制氧气 (1)写出仪器的名称：① ___________ ；② ___________。 (2)用分解H2O2溶液的方法来制取氧气，可选用的发生装置为___________(填字母)；用E装置收集氧气时，导管口出现___________现象时开始收集。用F装置收集氧气，验满时带火星木条应放在___________(填“a”或“b”)处；若用F装置装满水收集氧气，氧气应从___________(选填“a”或“b”)端通入。 (3)用加热分解KMnO4的方法制取干燥的氧气，在装置A-E中可选用的制取组合为___________(填字母)，试管口放一团棉花，可防止___________。充分加热KMnO4，实际产氧量明显高于理论值的可能原因是___________。 Ⅱ．家庭制氧气 (4)下图是某家用制氧机的工作原理示意图。在反应仓中第一步加入水、粉末状过碳酸钠，第二步加入粉末状二氧化锰，即产生氧气。其中过滤仓的作用有___________。 A．增加氧气的湿度 B．除去氧气中杂质 C．利于观察氧气输出速率 Ⅲ．太空制氧气 我国空间站的再生氧系统，成功实现了氧气资源100%再生。 (5)电解制氧气是核心，电解水过程中能量转化的形式为___________。用电解水产生的H2和收集的废气CO2进行催化反应，重新生成水和甲烷。该反应生成的液态水(为目标生成物)可循环利用，以实现再生O2.化学过程中原子的经济性常用原子的利用率[(目标产物中某原子总数/反应物中该原子总数)×100%]来衡量，该反应中氢原子的利用率是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏盐城市中考化学二轮复习卷》参考答案 1．D 【详解】A、该图标是 “有毒品” 标志 ，浓酸、浓碱一般不属于有毒品，该选项错误； B、该图标是 “节约用水” 标志 ，与浓酸、浓碱的性质无关，该选项错误； C、该图标是 “可回收物” 标志 ，主要用于表示可回收利用的物品，和浓酸、浓碱的属性不相关，该选项错误； D、该图标是 “腐蚀品” 标志 ，浓酸、浓碱都具有腐蚀性，该选项正确。 故选D。 2．D 【详解】A. 加强空气质量监测可及时掌握空气质量状况，便于开展大气污染防治，符合环保理念。 B. 垃圾分类投放回收能促进资源重复利用，减少垃圾造成的环境污染，符合环保理念。 C. 合理使用农药化肥可降低其对土壤、水体的污染，符合环保理念。 D. 推广使用一次性餐具会大量消耗资源，同时产生更多固体废弃物污染，与环保理念不相符。 3．A 【详解】A. 取用土壤颗粒，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把土壤颗粒送到试管底部，然后使试管直立起来，故选项实验操作错误。 B. 倾倒液体时瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作规范。 C. 用玻璃棒蘸取上层清液，操作规范。 D. 测定pH时，将pH试纸放在洁净干燥的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，操作规范。 4．A 【详解】A、活性炭具有吸附性，仅能除去水中的色素、异味和部分可溶性杂质，无法除去所有杂质。 B、 正确。 C、 正确。 D、空间站水资源十分宝贵，构建水循环系统可提高水资源利用率。 5．B 【详解】A、爆炸不一定是化学变化，如轮胎爆炸，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质一定是由同种元素组成的，符合题意； C、催化剂能改变化学反应速率，可能是加快，也可能是减慢，故催化剂不一定能加快反应速率，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数相同的微粒不一定属于同种元素，如Ne（质子数10）和H2O（质子数10），质子数相同但不是同种元素，不符合题意。 故选B。 6．D 【分析】根据化学反应前后，原子种类和个数都不变，由题中提供的反应方程式可知，反应前碳、氧、氢原子个数分别为：2、4、12，反应后的分别为：0、4、8，故反应后还缺少2个碳原子和4个氢原子，所以X的化学式为：，该物质为乙烯，故该反应的化学方程式为：。 【详解】A、根据反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化的图像可知，1.00g二氧化碳和氢气已经完全反应，生成了0.72g水，所以生成乙烯的质量为： ，故m=0.28，该项正确； B、由分析可知，X的化学式为，该项正确； C、设参加反应的氢气的质量为a，根据化学方程式可知，,a=0.12g，该项正确； D、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类、质量不变，容器中碳、氧元素的质量比即反应前二氧化碳中碳、氧元素的质量比，即，该项错误； 故选D。 7．B 【详解】A、葡萄糖由葡萄糖分子构成，每个分子含24个原子，但宏观上不能直接说葡萄糖由24个原子构成，错误； B、葡萄糖中各元素的质量比为氧元素的质量分数最大，正确； C、由两种元素组成且一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物，葡萄糖由碳、氢、氧3种元素组成，不属于氧化物，错误； D、根据碳元素守恒，生成的葡萄糖中碳元素质量等于参加反应的中碳元素质量，错误； 故选B。 8．C 【分析】由反应的微观示意图可知，甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，结合质量守恒定律，反应的化学方程式为。 【详解】A、由微粒的构成可知，甲的化学式为，由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持甲的化学性质的最小粒子是分子，故选项说法正确。 B、反应物中氧元素的化合价为-2价，氧气为单质，氧元素的化合价为0；生成物二氧化碳和水中氧元素的化合价均为-2价，因此反应前后氧元素的化合价发生了变化，故选项说法正确。 C、根据催化剂的特点，催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，而物理性质可能改变，故选项说法不正确。 D、由反应的化学方程式可知，乙（）与丙（）的分子个数之比为，故选项说法正确。 故选C。 9．C 【详解】A、面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，东台鱼汤面的面条富含糖类，而不是蛋白质，故A选项不符合题意； B、亚硝酸钠是一种有毒物质，在食品制作过程中不能大量添加，滨海香肠在制作过程中应严格控制添加亚硝酸钠的使用量，故B选项不符合题意； C、大纵湖醉蟹用白酒、食盐等腌制，在这个过程中，会发生缓慢的化学反应，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D、糖类是人体主要的供能物质，建湖藕粉圆中的糖类能为人体提供能量，故D选项不符合题意。 故选C。 10．B 【详解】A、使用天平称量物质时，为防止药品腐蚀托盘，粗盐不能直接放在天平托盘上称量，应放在纸上或玻璃器皿中，该选项错误； B、粗盐提纯实验中，通过过滤可除去粗盐中的不溶性杂质，通过蒸发可将氯化钠溶液中的水分蒸发掉，得到氯化钠固体，涉及的分离操作有过滤和蒸发，该选项正确； C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时才停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，若开始有固体析出就停止加热，会导致液体不能充分蒸发，该选项错误； D、停止加热后，蒸发皿温度很高，不能立即放在实验台上，以免烫坏实验台，应放在石棉网上冷却，该选项错误。 故选B。 11．C 【详解】A、0℃时将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，溶液质量63.8g，溶解氯化钾63.8g-50g=13.8g，KCl的溶解度为13.8g×=27.6g，正确。 B、由图可知，温度升高，溶液质量增大，说明KCl的溶解度随温度升高而增大，正确。 C、40℃的C溶液，20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中全部溶解，对应的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和的溶液，如果是不饱和溶液，可以继续溶解氯化钾，错误。 D、在A、B、C、D四点溶剂质量都是50g，A溶质质量63.8g-50g=13.8g，同理B、C、D溶质质量分别为17g、20g、20g，溶剂质量相同，故对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A，正确。 故选：C。 12．C 【详解】A、让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，得到“易燃空气”和四氧化三铁。将“易燃空气”通入肥皂水中，吹出肥皂泡并点燃，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，“易燃空气”可以燃烧，为氢气，即水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A不符合题意； B、由A分析可知，“易燃空气”为氢气，氢气密度比空气小，则吹出的肥皂泡往上“飞”，故B不符合题意； C、该反应为水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为，则参加反应的铁和水蒸气的质量比是，故C符合题意； D、水蒸气和铁高温下反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁中含有铁、氧元素，氢气中含有氢元素，反应物铁中只含铁元素，根据质量守恒定律，该实验证明水由氢、氧元素组成，故D不符合题意。 故选C。 13．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，该选项说法不正确； B、没有指明饱和溶液的质量，则时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，该选项说法不正确； C、时，甲的溶解度为，将甲加入到水中，最多能溶解，所得溶液的溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从降温到，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，但溶液仍饱和，时乙的溶解度大于甲，则溶质质量分数：乙>甲，丙的溶解度增大，没有晶体析出，但溶质质量分数不变，而t1℃甲的溶解度>t3℃丙的溶解度，则得到溶液的溶质的质量分数：乙>甲>丙，该选项说法正确。 故选D。 14．C 【详解】A、由溶解度曲线可知，甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲表示的是硝酸钾溶解度曲线，该选项说法不正确； B、30℃～40℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，该选项说法不正确； C、a是甲的不饱和溶液，溶液中溶质质量分数小于b，因此将a转化到b，可以先蒸发一定量的水，使溶质质量分数和b相等，再降温至T1℃，变成甲的饱和溶液，该选项说法正确； D、由于不知道溶液质量，不能比较析出晶体质量大小，该选项说法不正确。 故选C。 15．B 【详解】A、该反应实际是二氧化碳在太阳能和高温、催化剂的作用下反应生成碳和氧气，实现了由太阳能向化学能的转化，不符合题意； B、置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应Ⅱ的反应物均是化合物，不属于置换反应，符合题意； C、该方法消耗了二氧化碳，有利于缓解温室效应，不符合题意； D、该过程中，四氧化三铁既是反应物，又是生成物，可以循环使用，不符合题意。 故选B。 16．(1)c (2) 含碳量不同 氧气和水 (3) 过滤 A (4)甲状腺肿大 【详解】（1）重金属能使蛋白质变性，危害人体健康，食用食品的添加剂不应该含有重金属，则不能是氯化钡、硫酸铜；硫酸钙可以是蛋白质盐析析出，故选c； （2）生铁和钢都是铁的合金，它们性能不同的原因是含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%； 铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同作用； 高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； （3）除去粗盐中难溶性杂质的过程为：溶解、过滤、蒸发结晶； A、若砝码生锈，会使称量的溶质质量偏多，则溶质质量分数偏大，符合题意； B、量取水时仰视读数，会使量取的水的体积偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意； C、溶解用的烧杯提前用水润湿，会使实际的溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶时溶液洒出，不影响溶质质量分数，不符合题意； 故选A； （4）人体缺碘易患甲状腺肿大。 17．(1) 难 低 C (2) 原子最外层电子数相同 (3) AB 引流 Fe+CuCl2=Cu+FeCl2 除去过量的铁粉 【详解】（1）①从文段中通过水淘洗获得固体锡矿石（主要成分为SnO2），说明SnO2难溶于水。②文段中“加铅能使锡更熔化流出，说明锡合金的熔点比纯锡低。③古人将含碳酸钙的贝壳制成石灰乳即氢氧化钙，碳酸钙高温煅烧得到氧化钙和二氧化碳，为分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，为化合反应。在草木灰（含K2CO3）的水溶液中加石灰乳，碳酸钾和氢氧化钙发生反应，生成碳酸钙和氢氧化钾，为复分解反应，综上，没有涉及的反应类型是置换反应，选C； （2）①硅、错具有相似化学性质的原因：原子的最外层电子数相同。②利用金属镍（Ga）和氨气（NH3）在高温下发生置换反应，根据质量守恒定律中的元素守恒，置换反应的特点，可知生成物有氮化钙（GaN）和氢气（H2），化学方程式为：； （3）①硫酸厂排出的酸性废水中含有硫酸，根据硫酸的性质，可以推知氧化钙和氢氧化钙合适，故选AB。②操作Ⅰ和Ⅱ之后都得到了滤液和滤渣，故操作Ⅰ和Ⅱ为过滤，玻璃棒的作用是引流。蚀刻废液中含有FeCl2和CuCl2，加入过量的铁粉，铁粉可以与CuCl2发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。滤渣B中含有单质铜和铁，稀盐酸可以跟铁粉反应，与铜不反应，故加入适量的稀盐酸可以除去过量的铁粉。 18．(1)通过颜色的变化，判断反应的发生 (2)软塑料瓶变瘪 (3)学生丙 (4)碳酸钠 (5) 产生白色沉淀 原溶液中一定含有氢氧化钠 (6)小于 (7)没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀 (8)设生成2.2g二氧化碳，需要碳酸钠的质量为x， ， 则样品中Na2CO3质量分数为 (9) 除去通入空气中的二氧化碳 偏大 【详解】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但没有明显的实验现象，需要借助指示剂判断反应是否发生，故A实验中滴加酚酞的作用是：判断氢氧化钠和稀盐酸是否反应； （2）因为二氧化碳与氢氧化钠反应使塑料瓶内的气体减少，从而使瓶内气压变小，在外界大气压的作用下塑料瓶变瘪，所以B实验中观察到的现象为：塑料瓶变瘪； （3）废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl；实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，说明废液显碱性，如果废液中含有稀盐酸，那么溶液就显酸性了，故丙同学发言一定不合理； （4）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量稀硫酸，看到溶液红色消失，并冒气泡，是因为硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，说明上述废液中一定含有碳酸钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二者不能共存，所以废液中一定不含有氢氧化钙； （5）①根据结论，原溶液中一定有碳酸钠，取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钡溶液，碳酸钠和硝酸钡反应生成硝酸钠和碳酸钡沉淀，故现象为产生白色沉淀； ②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中一定有NaOH； （6）该氢氧化钠溶液部分变质。若将上述5g氢氧化钠固体全部溶解在45g水中，则所得50g溶液中氢氧化钠的质量小于5g，所以得到的溶液中氢氧化钠质量分数小于10%； （7）硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以没有氢氧化钠，硫酸镁会与过量的硝酸钡反应，也生成白色沉淀，该方案不可行； （8）见答案； （9）碱石灰可以吸收空气中的二氧化碳、水气，故装置A的作用是除去空气中的二氧化碳； 装置C中的浓硫酸吸收二氧化碳中的水蒸气，若缺少装置C，测得二氧化碳的质量偏多，使测定结果偏大。 19．(1)放热 (2)指示 (3)C (4)氢氧化钠变质 (5) 红 ＜ ABC (6) 11.7 2.7 【详解】（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应放热。 （2）酚酞溶液在碱性溶液中变红，在酸性和中性溶液中无色，所以在氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液作指示剂，可通过颜色变化判断反应的进行。 （3）①中溶液呈无色，加入盐酸后，溶液pH减小，二中溶液pH=12，根据酚酞变色范围，pH>13时酚酞呈无色，所以 a 的取值范围是pH>13，选 C。 （4）氢氧化钠溶液变质时，是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠（），碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳（），所以滴加盐酸的过程中有少量气泡生成。 （5）①B 点溶液pH>7，显碱性，能使酚酞溶液变红。 ②D 点溶液是在 B 点溶液基础上继续加入盐酸，溶液质量增加，钠元素质量不变，所以 D 点溶液钠元素质量分数小于 B 点溶液钠元素质量分数。 ③A、由图 1 可知，反应开始时pH>7，随着反应进行pH减小，所以该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中，A 正确； B、C 点pH=7，说明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，B 正确； C、D 点溶液pH<7，盐酸过量，加入锌粒，锌与盐酸反应生成氢气（），有气泡产生，C 正确； D、M 点之前，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水（），溶质由NaOH变为NaCl，根据方程式可知溶液中离子的总数不变，D 错误。 所以选 ABC。 （6）设生成NaCl的质量为x x=11.7g 反应后溶液质量为36.7g，其中水的质量为，室温下100g水最多能溶解36gNaCl，则25g水最多能溶解NaCl的质量为，所以NaCl沉淀的质量为。 20．(1) 铁架台 水槽 (2) A 气泡连续、均匀冒出 a a (3) BD 加热时高锰酸钾粉末进入导管 反应生成的锰酸钾受热分解也会产生氧气 (4)ABC (5) 电能转化为化学能 50% 【详解】（1）略。 （2）该反应反应物为固液混合物、不需要加热，选固液不加热型发生装置A；排水法收集氧气时，初始排出的是装置内空气，需要待导管口出现气泡连续、均匀冒出时再开始收集；F为万能瓶，氧气密度大于空气，用排空气法收集时氧气从长管b进入，空气从短管a排出，因此验满时带火星木条放在a处；若F装满水排水收集氧气，氧气密度远小于水，氧气从短管a通入，水从长管b排出。 （3）该反应为固体加热型，发生装置选B；要收集干燥的氧气，不能用排水法，氧气密度大于空气，选向上排空气法D，故装置组合为BD；试管口棉花的作用是防止加热时高锰酸钾粉末随气流进入导管；实际产氧量高于理论值，是因为高锰酸钾分解生成的锰酸钾在加热条件下还能继续分解释放氧气，因此总产氧量偏高。 （4）氧气通过过滤仓的水，既可以增加氧气湿度，也可以过滤除去氧气带出的杂质，还可以通过气泡速率观察氧气输出的速率，因此三个选项都正确。 （5）电解水过程消耗电能，转化为氢气、氧气中的化学能，能量转化为电能转化为化学能；氢气和二氧化碳反应生成水和甲烷，配平后化学方程式为：，题目说明液态水是目标生成物，反应物中总氢原子数为4×2=8，目标产物水中氢原子数为2×2=4，因此氢原子利用率为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $