2026年江苏徐州市中考化学二轮复习卷

**基本信息** 2026年徐州中考化学二轮复习卷，依托暖身贴发热、碳捕集、汉代煮盐等真实情境，覆盖物质性质、实验探究、定量计算等核心知识，强化化学观念与科学探究能力的综合培养。 **题型特征** |题型|题量|知识覆盖|命题特色| |----|----|----------|----------| |单选题|10|物质俗称与化学式（题1）、实验方案分析（题2）|基础概念与科学思维结合| |填空题|3|碳捕集流程（题12）、土壤酸碱性改良（题13）|社会热点与化学观念融合| |实验题|1|暖身贴发热原理探究（题14）|科学探究与实践能力考查| |综合应用题|1|高锰酸钾制氧气及定量计算（题15）|实验操作与定量分析综合|

2026年江苏徐州市中考化学二轮复习卷 一、单选题 1．下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是 A．碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打 B．氧化钙、CaO、消石灰 C．汞、Hg、水银 D．氢氧化钠、NaOH、火碱 2．从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2（SO4）3溶液的方案中最佳的是 A．过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B．过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤 C．过量的稀硫酸与Fe2O3反应，过滤 D．生锈的铁钉与稀硫酸反应，过滤 3．下列实验操作能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaOH和NH4NO3固体 鉴别 取样，分别加适量水，测定所得溶液温度 B CO2中混有HCl气体 检验 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 C Na2SO4溶液中混有少量MgSO4 除杂 加入Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀，过滤 D KNO3和Ba(NO3)2的混合溶液 分离 先加入适量的K2SO4溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入一定量稀HNO3，充分搅拌 A．A B．B C．C D．D 4．有机物DMF是一种水体污染物。臭氧（O3）能高效处理废水中的DMF，在疏松多孔的Al2O3催化下，臭氧先将DMF氧化成小分子化合物，再降解成CO2除去.下列说法不正确的是 A．有机物DMF中一定含有碳元素 B．氧气变成臭氧的过程发生化学变化 C．空气中CO2含量过高会引发酸雨 D．反应前后Al2O3的化学性质不变 5．钛和钛合金广泛应用于航空航海工业。金属钠在一定条件下制取单质钛的反应化学方程式为，钠和钛元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A．4Na表示4个钠元素 B．上述制取钛的基本反应类型为置换反应 C．中Na元素的化合价可表示为 D．一个钛原子的质量比一个钠原子质量大24.88g 6．和的溶解度曲线如图所示.下列说法正确的是 A．时，和的饱和溶液中溶质的质量一定不同 B．除去中少量可用冷却热饱和溶液的方法 C．时，饱和溶液的溶质质量分数为 D．将时饱和溶液降温至，析出晶体78.4g 7．锌片、铜片和稀硫酸可构成化学电池，如图所示.实验中观察到铜片表面有气泡产生，电流表的指针发生偏转，烧杯中溶液始终无色.下列关于实验的分析正确的是 A．实验前用砂纸打磨锌片和铜片，目的是除去其表面的氧化膜 B．该装置将电能直接转化为化学能 C．该实验过程中，铜和稀硫酸反应生成 D．随着反应的发生，烧杯中溶液的pH会逐渐减小稀硫酸 8．正确操作才能保障实验安全。下列操作错误的是 A．称量固体烧碱时，需在天平两端各放一张大小相同的纸 B．浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液 C．测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中 D．点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯 9．检验、鉴别、除杂是化学实验的重要方法。下列实验方案不能达到目的的是 A．鉴别和：加熟石灰研磨，观察是否产生刺激性气味气体 B．除去固体中少量：加入足量稀盐酸，充分反应后蒸发 C．分离和的混合物：溶解、过滤，洗涤、干燥，蒸发溶剂 D．检验：将气体通入稀的高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色 10．在验证质量守恒定律实验中，同学充分加热密闭锥形瓶中的铜粉（如图1），同时借助传感器测定锥形瓶内空气中氧气含量的变化（如图2）。下列说法合理的是 A．图1中固体由黑色变为红色，气球先变大后变小 B．由图2可知，锥形瓶内物质的总质量减少16.03% C．根据图2中“氧气含量”减少，可以判断有氧化反应发生 D．加热前装置内铜粉和氧气的总质量，一定等于生成的氧化铜质量 二、填空题 11．勤劳智慧的中国人民善于利用自然资源为生产服务。 (1)早在汉代，临邛人已使用天然气（主要成分为）煮盐。属于________（填“有机物”或“无机物”）。煮盐时，完全燃烧的化学方程式是________。煮盐能获得盐，主要是利用了________结晶的分离方法。 (2)我国科学家已成功将在室温下转化为重要的化工产品乙酸，该反应的示意图如图所示。 催化剂的质量在反应前后________（填“改变”或“不变”），图中的X是________。 (3)我国是世界上最早发明冶铜术的国家之一，西周开始以辉铜矿等硫化矿为原料炼铜，冶炼过程产生的中氧元素化合价为价，则硫元素化合价为________价。磁石主要成分是。磁石属于________（填“混合物”或“纯净物”），中铁、氧元素的原子个数比是________，铁元素的质量分数是________。（精确至0.1%） 12．为减缓全球变暖趋势，我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其工艺流程如下图所示。 (1)溶液以喷淋方式加入，目的是___________，发生反应的化学方程式为___________。 (2)操作a为___________。 (3)固体A的名称为___________；反应①属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。 (4)该流程中除了外，还可循环利用的物质是___________。 (5)践行低碳行动的有效措施有___________(写一种即可)。 13．酸碱知识与生产、生活密切相关，结合酸碱知识完成下列小题。 【任务一】 (1)探究常见酸、碱的化学性质： 实验操作 实验现象 解释 a处溶液变红色（向石蕊溶液中加盐酸） 酸、碱溶液能使指示剂变色 b处溶液变______ c处现象为______ 化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型) 【任务二】 (2)探究酸碱中和反应：如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化图像。 ①当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是_______mL。 ②图中b点所示溶液中，含有的溶质是_______。 【任务三】探究土壤的酸碱性：茶叶是马陵山重要经济作物之一，茶园土壤的酸碱性会对茶叶品质产生重要影响。某兴趣小组测定了某地茶园土壤的酸碱性并提出改良方案。 查阅资料：茶树最适宜生长在pH为5.0 ~5.5的土壤中 (3)测定土壤酸碱性。将土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，用pH试纸测定该溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH试纸，然后，______，测得上层清液的pH为4。 (4)调查土壤呈酸性的原因。经调查发现，长期过量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。请写出一种氮肥的化学式：______。 (5)农业上常用白云石粉改良土壤酸碱性。为研究白云石粉掩埋深度对土壤酸碱性的影响，该小组在同一块土地的三个不同区域开展实验。50天后，测得等量白云石粉掩埋深度与土壤pH的关系如图所示。根据图中信息，你认为茶农将白云石粉掩埋的最适宜深度是______(填字母序号)。 A．0~10cm B．10~20cm C．20~30cm 三、实验题 14．暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 四、综合应用题 15．某小组同学利用加热KMnO4制取氧气并进行相关学习和研究。 (1)熟悉反应原理：KMnO4制取氧气化学方程式为_______。 (2)选择发生装置：发生装置可选用_____(填甲或乙)，其中应作一处改进为______。 (3)实验探究：某小组收集一瓶氧气先正立敞口放置(14题图1)。时间为180秒时再将瓶倒置，用氧气浓度传感器测定过程中瓶内氧气体积分数随时间变化，结果如14题图2所示。 ①从微观角度分析AB段曲线下降的原因是_______。 ②BC段将瓶倒置，曲线下降幅度明显超过AB段，体现氧气的性质是__________ ③保持塑料瓶倒置，在14题图2中补充完整300 -600s氧气体积分数随时间的变化曲线_______。 ④实验室制取氧气并用排水法收集，下列说法不正确的是_______。 A 装药品前应检查装置的气密性 B 导气管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体 C 停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯 D 收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面 (4)定量测量产生气体体积： ①某同学设计如图所示装置定量测量产生氧气体积，与C管口相连的是_______(填A或B)。 ②某同学取一定量KMnO4，选择合适装置，KMnO4完全反应，在标准状态下，最终量筒中收集到水的体积为224.0毫升，已知标准状态224.0毫升氧气质量为0.32克，理论上需要多少克KMnO4？_________(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏徐州市中考化学二轮复习卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B A C B D A A A C 1．B 【详解】A、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，俗称小苏打，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； B、氧化钙的化学式为CaO，俗称生石灰，消石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca（OH）2，物质的名称、化学式、俗称不一致，符合题意； C、汞的化学式为Hg，俗称水银，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； D、氢氧化钠的化学式为NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠，物质的名称、化学式、俗称一致，不符合题意； 故选B。 2．B 【详解】A．Fe粉与稀硫酸反应后生成的是硫酸亚铁和氢气，不能制得硫酸铁，故选项A不正确； B．过量的氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因氧化铁过量稀硫酸完全反应，氧化铁难溶于水，得到的是纯的硫酸铁溶液，故选项B正确； C．氧化铁与稀硫酸反应后生成的是硫酸铁和水，因硫酸过量得到的硫酸铁溶液中混有硫酸，不能得到纯的硫酸铁溶液，故选项C不正确； D．生锈的铁钉表面的铁锈与硫酸反应，生成硫酸铁和水，一段时间后，里面的铁会继续与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能得到硫酸铁溶液，故选项D不正确。 故选B。 【点睛】掌握铁与酸、盐反应后生成的是亚铁在解决本题中尤为关键。 3．A 【详解】A、取样，分别加适量水，测定所得溶液温度，氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，能够区别，符合题意； B、二氧化碳和水反应生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，碳酸和盐酸都能使石蕊试液变红色，通入紫色石蕊试液，溶液都会变红，不符合题意； C、氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，加入Ba(OH)2溶液将需要保留的硫酸钠反应掉，不符合题意； D、硝酸钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，硫酸钡不能和稀硝酸反应转化为硝酸钡，不符合题意。 故选A。 4．C 【详解】A、有机物均含有碳元素，则有机物DMF中一定含有碳元素，说法正确； B、氧气、臭氧是两种不同单质，则氧气变成臭氧的过程发生化学变化，说法正确； C、空气中CO2含量过高会加剧温室效应，说法不正确； D、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，则反应前后Al2O3的化学性质不变，说法正确。 故选：C。 5．B 【详解】A、4Na表示4个钠原子。A不正确； B、置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应。根据化学方程式可知，上述制取钛的反应符合置换反应定义，属于置换反应。B正确； C、据图可知，钠的原子序数是11，所以钠原子最外层电子数是1，小于4，化学反应中易失去，形成带1个单位正电荷的钠离子，即钠在化合物中化合价是+1。所以NaCl中Na元素的化合价是+1价，可表示为。C不正确； D、据图可知，钠的相对原子质量=22.99；钛的相对原子质量=47.87。所以钛的相对原子质量－钠的相对原子质量=47.87－22.99=24.88。所以钛的相对原子质量比钠的相对原子质量大24.88。D不正确。 综上所述：选择B。 6．D 【详解】A、由于没有指明KNO3和 NaCl的饱和溶液的质量是否相等，则无法比较20°C时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量是否相同，故选项是否错误； B、由图可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度均随温度升高而增大，且氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则若想除去NaCl的溶液中的少量KNO3，可采用蒸发结晶的方法，故选项是否错误； C、40℃时，KNO3的溶解度为63.9g，则硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法错误； D、60°C 时KNO3的溶解度为110g，20°C 时KNO3的溶解度为31.6g，将60°C时210gKNO3饱和溶液降温至20°C，析出KNO3晶体为210g-31.6g=78.4g，故选项说法正确； 故选：D。 7．A 【详解】A、实验前用砂纸打磨锌片和铜片，因为金属易与氧气反应，故目的是除去其表面的氧化膜，故正确； B、化学电池是将化学能直接转变为电能的装置，故错误； C、铜和稀硫酸不能发生反应生成H2，故错误； D、随着反应的发生，硫酸浓度降低，因此烧杯中溶液的pH会逐渐增大，故错误。 故选A。 8．A 【详解】A、固体烧碱具有吸水性和腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，符合题意； B、浓硫酸具有腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上立刻用大量水冲洗，再涂上3%~5%小苏打溶液，不符合题意； C、测定空气中氧气含量时，点燃红磷后立刻将燃烧匙伸入集气瓶中，防止装置内气体受热膨胀逸出，影响实验结果，不符合题意； D、点燃可燃性气体前要先验纯，如果发出尖锐爆鸣声说明气体不纯，如果声音很小，说明气体较纯，不符合题意。 故选A。 9．A 【详解】A、加熟石灰研磨，氯化钠和硝酸钠均与熟石灰不反应，均无刺激性气味气体产生，现象相同，无法区分，符合题意； B、加入足量稀盐酸，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，可除去氢氧化钙，充分反应后蒸发，盐酸具有挥发性，蒸发过程中，氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙固体，不符合题意； C、氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤、干燥，得到二氧化锰，蒸发溶剂，得到氯化钾，可以达到分离的目的，不符合题意； D、二氧化硫能与高锰酸钾反应，能使高锰酸钾溶液褪色，故可以用高锰酸钾溶液检验二氧化硫，不符合题意。 故选A。 10．C 【详解】A、铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，实验中固体颜色由红色变为黑色，加热时瓶内压强增大，气球变大，随着反应进行，氧气不断消耗，瓶内压强减小，气球变小，故选项说法不合理； B、密闭体系中，锥形瓶内物质的总质量不变，故选项说法不合理； C、加热密闭容器中的铜粉，通过图2氧气含量的减少，说明生成其他物质，可判断化学反应的发生，故选项说法合理； D、反应前参加反应的Cu和O2的质量总和一定等于生成CuO的质量，故选项说法不合理。 故选：C。 11．(1) 有机物 蒸发 (2) 不变 CO (3) +4 混合物 72.4% 【详解】（1）含碳化合物（除、、碳酸盐等特殊物质外）属于有机物，甲烷符合有机物定义； 略； 煮盐通过蒸发水分使盐析出，属于蒸发结晶； （2）略； 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目不变，生成物中含C、H、O的个数分别是4、8、4，已知反应物中含C、H、O的个数分别是2、8、2，则2X中含2个C、2个O，因此X为； （3）二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 磁石的主要成分为，还含有其他杂质，属于混合物； 化学式中原子个数比为下标之比，即铁、氧原子个数比为； 铁元素质量分数为：。 12．(1) 增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2)过滤 (3) 碳酸钙 放热 (4)/氢氧化钠 (5)绿色出行或植树造林或使用清洁能源(其它合理答案均可) 【详解】（1）NaOH溶液以喷淋方式加入，目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：； （2）操作a实现了固液分离，名称是过滤； （3）碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故固体A的名称是碳酸钙； 反应①为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应； （4）该流程中，氢氧化钠既是反应物，又是生成物，可以循环利用； （5）践行低碳行动的有效措施有绿色出行，使用清洁能源，减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，还可以植树造林，增加二氧化碳的吸收，减少二氧化碳的含量。 13．(1) 红色 产生白色沉淀 复分解 (2) 10 、（氯化钠、氢氧化钠） (3) 用洁净、干燥的玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH (4) （合理即可） (5)B 【详解】（1）b处氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变为红色； c处碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，现象是：产生白色沉淀； 化学方程式略； 该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应； （2）①pH=7时溶液呈中性，对应横坐标氢氧化钠溶液体积为10mL； ②b点pH>7，说明此时氢氧化钠过量，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，因此溶质为生成的氯化钠和过量的氢氧化钠； （3）略； （4）含有氮元素的化肥属于氮肥，、NH4NO3、NH4Cl等都是初中常见的氮肥； （5）茶树适宜生长的pH为5.0~5.5，10~20cm深度土壤pH约为5，符合要求；0~10cm酸性过强，20~30cmpH超过6，不符合适宜范围。 14．(1)稀硫酸或稀盐酸 (2) 检验装置气密性 ②③④① 相同 (3)B (4) 铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。   步骤Ⅱ  铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。    （2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。 步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。 （3）加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。 （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 15．(1) (2) 甲 在试管口放一团棉花 (3) 分子在不断运动 氧气的密度比空气大 D (4) A 根据题意，生成氧气的质量为0.32g。 设需要KMnO4​的质量为x。 x=3.16g 答：需要KMnO4​的质量为3.16g。 【详解】（1）略。 （2）加热KMnO4​制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，发生装置可选用甲。为了防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，应在试管口放一团棉花。 （3）①氧分子具有不断运动的特性，在瓶口打开后，部分氧分子扩散至瓶外，同时空气中的氮气等分子进入瓶内，导致瓶内氧气体积分数逐渐降低。 ②将瓶倒置后，由于氧气密度大于空气密度，氧气在重力作用下更易从瓶口逸出，因此氧气体积分数下降更快。体现氧气密度比空气大的物理性质。 ③因为氧气会持续逸出，所以300−600s氧气体积分数随时间继续下降，且下降趋势逐渐变缓（因为瓶内氧气越来越少，逸出速度会减慢），瓶内氧气浓度持续下降并趋近于空气中氧气浓度（约21%），曲线如下：。 ④A、装药品前应检查装置的气密性，防止装置漏气，该说法正确。 B、导气管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体，因为开始排出的是空气，该说法正确。 C、停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂，该说法正确。 D、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后应正放在桌面，该说法不正确。 （4）①氧气不易溶于水，会将水从集气瓶中排出，与C管口相连的是A，这样水才能顺利排出进入量筒。 ②见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $