2026年黑龙江齐齐哈尔市龙沙区中考二模化学试题

2025—2026学年度下学期初三二模化学试题202605 考生注意： 1．考试时间90分钟 2．全卷共四道大题，总分100分 3．使用答题卡的考生，请将答案填写在答题卡的指定位置 可能用到相对原子质量：O：16 C：12 H：1 Mg：24 S：32 Ca：40 Zn：65 Ag：108 Al：27 Cu：64 Fe：56 Na：23 Cl：35.5 N：14 Hg：201 K：39 Mn：55 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。1～12小题每题有一个选项符合题意，13～15小题每题有1个或2个选项符合题意） 1．食品包装袋内充入某气体可以避免食物因氧化而变质，该气体可以是（ ） A． B． C． D． 2．中华民族的发明创造为人类文明进步作出了巨大贡献。我国的下列古代发明及应用不涉及化学变化的是（ ） A．烧制陶瓷 B．粮食酿酒 C．火法炼锌 D．晒制井盐 3．AI实验室摄像头拍摄学生化学实验过程，从数据库选取下列四帧画面中，操作规范的是（ ） A． B． C． D． 4．2026年我国“环境日”（6月5日）的主题是“全面绿色转型，共建美丽中国”。下列说法或做法符合该主题的是（ ） A．为防治水体污染，禁止使用农药和化肥 B．为减缓“温室效应”的发生，使用太阳能、风能等清洁能源 C．为卫生安全，尽量多使用一次性餐具 D．为可持续化发展，大量开采煤、石油等化石能源 5．柴米油盐中品人生百味，下列说法正确的是（ ） A．柴、煤和天然气等燃料都属于可再生资源 B．“稻米飘香”体现了分子是在不断运动的 C．大量摄入油脂有益于人体健康 D．食盐的主要成分NaCl由分子构成 6．下列实践活动与所对应的化学解释错误的是（ ） A．用熟石灰处理硫酸厂废水——酸与碱发生中和反应 B．炒菜时，油锅着火，用锅盖盖灭——降低可燃物的着火点 C．氢氧化钠能除去油污——氢氧化钠能与油污反应 D．用食醋除去水壶内的水垢——水垢与酸发生反应 7．善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A．二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B．探究燃烧条件实验中，铜片上的白磷燃烧产生大量白雾 C．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰 D．电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 8．端午节是我国传统节日，有吃粽子、挂艾草等习俗。艾草中含有的黄酮素（）有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（ ） A．黄酮素由三个元素组成 B．黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成 C．一个黄酮素分子中含有27个原子核 D．黄酮素分子中含有氧分子 9．开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是（ ） A．活性炭用于自制净水器——活性炭可杀菌消毒 B．用橡皮泥制作水分子的模型——水是由氢原子和氧原子构成的 C．过氧化氢溶液用于制作简易供氧器——过氧化氢由氢气和氧气组成 D．自制酸碱指示剂测土壤酸碱性——酸碱指示剂遇不同酸碱性溶液会显不同颜色 10．化学与生活息息相关。下列各组对知识的归纳完全正确的是（ ） A．化学与健康 B．化学与实践 ①氢氧化钠能治疗胃酸过多 ②老年人缺钙易患骨质疏松症 ①将矿泉水瓶放入不可回收垃圾桶 ②天然气燃烧火焰呈黄色，需调大灶具进风口 C．化学与农业 D．化学与安全 ①尿素和硝酸钾都属于氮肥 ②磷肥能促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力 ①用涂抹肥皂水的方法检查燃气管道可疑漏气处 ②加油站、油库等地方要“严禁烟火” 11．推理是学习化学的重要思维模式。下列推理正确的是（ ） A．稀有气体原子核外电子排布是相对稳定结构，所以具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体 B．碱溶液的pH大于7，所以pH大于7的溶液一定是碱性溶液 C．置换反应一定生成单质和化合物，所以有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 D．燃烧一定放出热量，所以能放出热量的变化一定是燃烧 12．将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下 列说法正确的是（ ） A．若加入镁的质量为2.4 g，则滤渣的质量一定大于2.4 g B．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 13．下列图像表示的反应过程与实际情况错误的是（ ） A．25℃时，向一定量的盐酸和氯化钙的混合溶液中逐滴加入纯碱溶液至过量 B．向一定量的氢氧化钙饱和溶液中加入少量氧化钙固体 C．分别向等质量的镁和锌中滴加足量的溶质质量分数相等的稀盐酸 D．一定质量的铜粉在充满氧气的密闭容器中加热 14．物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验技能。下列实验方案设计错误的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别黄铜（铜锌合金）和黄金 取样，分别加入稀盐酸 B 检验氯化钠溶液中是否含有盐酸 取样，滴加石蕊溶液 C 分离一氧化碳和二氧化碳 将混合气体通入氢氧化钠溶液 D 除去氧化铜中少量木炭粉 在空气中充分灼烧 15．有一包粉末状固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3、K2CO3、KCl、FeSO4中的两种或多种，取一定量该粉末于烧杯中，加入100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应，得到无色溶液。以下分析正确的是（ ） A．该固体粉末中一定不含有FeSO4 B．若反应后生成4.4 g CO2气体，则固体粉末中一定含有KCl C．若所取固体粉末的质量为13.7 g，则反应后生成CO2的质量一定为4.4 g D．若所取固体粉末的质量为13.8 g，可推测出固体粉末中一定含有Na2CO3 二、填空题（本题共6小题，每空1分，每个化学方程式2分，共30分） 16．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空： （1）氦原子________ （2）2个氢分子________ （3）磁铁矿的主要成分________ （4）标出过氧化氢中氧元素的化合价________ 17．鉴照古今变化，传承奋进力量。 （1）出行：明朝末年从广州到北京约需半年时间，如今乘坐高铁几个小时便可到达。制造高铁使用了地壳中含量最高的金属元素是________。 （2）记录：古代用墨书写的典籍保存至今而不变色，原因是________；如今可将信息存储在芯片上，芯片中含有的硅元素的原子结构示意图和在元素周期表中的信息如图。图中________，________。 （3）工具：“一尺之棰，日取其半，万世不竭”是古代人对物质构成奥秘的表达；如今可以借助各种精密仪器探索，通过微观图示更清晰地表示物质的构成。“”、“”、“”表示不同元素的原子，则下图中表示混合物的是________（填序号）。 A． B． C． D． 18．蛋雕是一种非物质文化遗产。某项目式学习小组开展了制作“蛋雕”的活动。实施过程如下： 回答下列问题： （1）“蛋壳裹蜡”是将蛋壳浸没在熔化的石蜡液中，然后取出、冷却，形成厚度适宜的石蜡保护层。此过程说明石蜡的一点物理性质是________________。 （2）蛋壳的主要成分为________（填化学式）。小组同学在“蜡上作画”后，可选用________（填“白醋”或“食盐水”）腐蚀蛋壳。 （3）石蜡一般在50℃～70℃熔化，“去除蜡衣”的合理方法是________（填字母序号）。 A．用砂纸打磨 B．用酒精灯火焰直接加热 C．置于80℃的热水中 （4）作品完成后，合理处理使用过的石蜡的方法有________________（写出1点即可）。 19．CO2捕集是实现“低碳”目标的一种有效手段，某捕集CO2工艺流程如下图所示。 （1）捕捉室中采用“喷淋”方式加入NaOH溶液，请叙述“喷淋”方式的优点________。 （2）写出反应分离室中生成NaOH的化学方程式________________________________________。 （3）以上工艺流程中不涉及的化学反应基本类型是________________。 （4）天然气作为一种比较清洁的燃料，已经走进城乡居民生活。与燃煤相比，使用天然气可以减少的空气污染物是________________________（填一种即可）。 20．海洋中蕴藏着丰富的化学资源，其中某些盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。 （1）40℃时，硝酸钾的溶解度是________________g。 （2）40℃时，30 g氯化钾放入到50 g水中，充分溶解得到的溶液的质量为________________g，溶液中溶质和溶剂的质量比为________________（填最简整数比）。 （3）氯化钾中混有的少量硝酸钾，采用________________（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）提纯氯化钾。 （4）80℃时，等质量的硝酸钾饱和溶液和氯化钾饱和溶液降温到40℃，对所得溶液的叙述正确的是________________________。 A．溶解度：硝酸钾>氯化钾 B．溶剂质量：硝酸钾<氯化钾 C．溶液质量：硝酸钾＝氯化钾 D．溶质质量分数：硝酸钾<氯化钾 21．图中七种物质涉及到的反应均为初中化学常见的反应，部分物质已在图中标出。其中A是年产量最高的金属（图中“—”代表两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分反应物、生成物、转化关系及反应条件已略去，部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。请回答下列问题： （1）分别写出B、C的化学式：B________________ C________________。 （2）粉末状A与氯化铜溶液反应的现象为：________________________，溶液由蓝色变为浅绿色。 （3）D转化为E发生反应的化学方程式为________________________________________，该反应中发生还原反应的物质是________________________。 三、实验题（本题共4小题，每空1分，每个化学方程式2分，共27分） 22．正确的使用实验仪器和规范的操作是实验成功的重要前提和保障。请回答下列问题： （1）液体试剂通常保存在________（填仪器名称）里。 （2）把玻璃导管插入带孔橡胶塞时，先把导管口用水润湿，然后对准橡胶塞上的孔稍稍用力________，将其插入。 （3）用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50 g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，主要实验步骤为：计算、量取、________、装瓶贴标签。 （4）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，溶解时用玻璃棒不断搅拌的目的是________。 若蒸发操作过程中没有用玻璃棒搅拌，将导致精盐的产率________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 23．下图所示为初中化学教科书中的部分实验，请根据图示回答下列问题： （1）A实验________（填“能”或“不能”）测定空气中氧气含量。 （2）B实验中现象是________________________，得出的一条物理性质为________。 （3）C实验中根据观察到的现象得出铁生锈的条件之一是________________________，使用蒸馏水的原因是________________________。 （4）D实验中现象是________________________________，得出同一物质在不同溶剂中溶解性不同。 24．以下是初中化学常见的实验装置图。请回答有关问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是________________________，棉花的作用是________________。若采用C装置收集氧气，用带火星的木条检验始终不复燃，其原因可能是________________________（写一种即可）。 （3）能用E装置收集的气体具有的物理性质是________________________________________________。 （4）用B装置制取CO2时，若要得到平稳气流，可把仪器①改为________________________________。 （5）若用F装置收集一瓶干燥的气体，则该气体可能是________________________（填字母序号） A．NH3 B．CO2 C．O2 D．H2 25．某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时，做了如图一所示的两个实验，实验结束后，小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中（如图二所示），观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 （1）图一中左侧试管的现象是_____________________________________________________。 【查阅资料】Na2SO4溶液、NaCl溶液均呈中性。 【提出猜想】 （2）猜想1：Na2SO4、NaCl； 猜想2：Na2SO4、NaCl和Na2CO3； 猜想3：________________________； 猜想4：Na2SO4、NaCl、H2SO4和Na2CO3。 【交流讨论】 （3）小强同学认为猜想________一定是错误的，他的理由是________________________。 【进行实验】 （4）小明同学设计如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入无色酚酞溶液 ________________________ 猜想2不正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入锌粒 有气泡产生 猜想________正确（填序号） 【反思与总结】 （5）小明同学认为，方案二中还可以选择________试剂（填序号），也能得出相同的结论。 A．Cu B．Cu(OH)2 C．CuO D．CuCl2溶液 【拓展延伸】 （6）分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑________________________。 四、计算题（本题共2小题，26题4分，27题9分，共13分） 26．夏风渐暖，迎来了芒果飘香的季节。芒果中含有芒果苷（化学式为），芒果苷具有使中枢神经系统兴奋的作用，并具有抗糖尿病、抗病毒等活性。请回答： （1）芒果苷属于________________（填“有机化合物”或“无机化合物”）。 （2）芒果苷的相对分子质量为________________________。 （3）芒果苷中氢元素与氧元素的质量比为________（填最简整数比）。 （4）84.4 g芒果苷中碳元素的质量为________g。 27．实验室有一包铁粉和铜粉的混合物，现取该混合物10 g于烧杯中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算： （1）混合物中铁粉的质量。 （2）计算稀硫酸中溶质的质量。 （3）加水97.6 g后，所得溶液的溶质质量分数。 学科网（北京）股份有限公司 $