考向04 生物大分子（专项训练）-2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

**基本信息** 聚焦生物大分子三类核心物质，通过结构分析-性质探究-应用拓展的逻辑链条，系统覆盖糖类、氨基酸蛋白质、核酸的专项突破，培养结构决定性质的化学观念与实验探究能力。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |糖类|4题（含银镜实验探究）|结构性质判断/实验设计|单糖结构→多糖性质→生活应用| |氨基酸蛋白质|5题（含氨基乙酸制备）|官能团性质/合成推断|氨基酸结构→蛋白质性质→物质制备| |核酸|5题（含结构片段分析）|组成结构分析|核苷酸单元→核酸结构→功能特性|

倒卖司马，搬运4000+ 考向04 生物大分子 题型聚焦·专项突破 题型1 糖类的结构、性质和用途 题型2 氨基酸、蛋白质的结构与性质 题型3 核酸的组成、结构与性质 题型聚焦·专项突破 ◆题型1 糖类的结构、性质和用途 1．甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在碱溶液中可以脱去乙酰基，生成以氨基葡萄糖为单体的高聚糖—壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于取代反应 B．甲壳质含多个亲水基，易溶于水 C．壳聚糖可与盐酸反应 D．葡萄糖属于单糖，含手性碳原子 【答案】B 【详解】A．该反应中甲壳质的酰胺基水解为氨基，属于取代反应，A正确； B．甲壳质中虽有多个羟基、酰胺基亲水基，但分子间存在大量氢键，这些氢键使得分子链之间相互吸引并聚集在一起，水分子与甲壳质分子间的氢键作用相对较弱，难以克服甲壳质分子间的氢键作用，从而使甲壳质难以溶于水，B错误； C．壳聚糖中的氨基可与盐酸反应生成铵盐，C正确； D．，葡萄糖属于单糖，含手性碳原子，D正确； 故选B。 2．肿瘤的饥饿治疗通过葡萄糖的快速消耗，切断肿瘤营养物质的供应，达到“饿死”肿瘤细胞的效果。原理如下图所示（代表溶解氧）。下列说法正确的是 A．-D-葡萄糖与葡萄糖酸均具有6个手性碳原子 B．葡萄糖酸在一定条件下反应可分别得到五、六元环状物 C．-D-葡萄糖不能与新制溶液发生反应 D．-D-葡萄糖和葡萄糖酸均可为人体供能 【答案】B 【详解】 A．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子。β-D-葡萄糖中六元环上的五个碳原子均是手性碳原子，；葡萄糖酸结构仅含4个手性碳原子，如图：，A错误； B．葡萄糖酸分子同时含有羧基和多个羟基，可以发生分子内酯化反应，羧基可与不同位置的羟基成环，能够分别得到五元、六元环状内酯，B正确； C．-D-葡萄糖在水溶液中会开环转化为含醛基的链状葡萄糖，醛基可与新制溶液发生反应，C错误； D．人体通过氧化葡萄糖供能，葡萄糖酸无法被人体氧化分解供能，D错误； 故选B。 3．实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 (1)实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 a．50 mL容量瓶    b．胶头滴管    c．烧杯    d．酸式滴定管 (2)滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。 (3)乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。 a．葡萄糖    b．蔗糖    c．麦芽糖    d．淀粉 (4)某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5 mL试剂a，2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 溶液 银镜迅速溶解，_______ 2 溶液 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃 3 溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 (5)补全实验1中的现象_______。 (6)经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。 (7)清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 (8)25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。 【答案】(1)bc (2) (3)ac (4)溶液中的氢氧根离子浓度小 (5)产生无色气体，遇空气变为红棕色 (6) (7) ①② 氨水 (8)对于反应，相同时，氯化铁中的氯离子能结合银离子产生氯化银沉淀，增强Ag的还原性 【详解】（1）本题配制的是一定质量分数的溶液，不需要配制物质的量浓度所用的容量瓶，也不需要滴定用的酸式滴定管；称量固体后在烧杯中溶解，量取水时需要胶头滴管调整体积，因此选bc。 （2）乙醛与银氨溶液水浴加热发生银镜反应，生成乙酸铵、银、氨气和水，离子方程式为。 （3）只有含醛基的还原性糖能发生银镜反应，葡萄糖、麦芽糖是还原性糖，蔗糖、淀粉是非还原性糖，因此选ac。 （4）根据银镜反应机理，第一步反应需要参与，水解使硝酸银溶液显酸性，浓度极低，第一步反应无法进行，因此不能生成银镜。 （5）银与稀硝酸反应生成无色，接触空气被氧气氧化为红棕色的，因此现象为产生无色气体，遇空气变为红棕色。 （6）先与过氧化氢反应生成和水，再发生题干给出的第二步反应，反应的方程式为。 （7）和都可溶于稀硝酸，只有不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解可证明①②错误；可与浓氨水反应生成可溶性的银氨络离子，因此加入浓氨水沉淀即可溶解，验证猜想③正确。 （8）对比硫酸铁溶液，氯化铁溶液的差异是存在，能结合形成沉淀，使平衡右移，增强银的还原性，促进银的溶解。 4．有机物E可按如下路线合成。已知F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。 请按要求回答下列问题： (1)F的结构简式为________。 (2)的反应类型为________。 (3)D中官能团的名称为________。 (4)写出反应的化学方程式：________。 (5)反应的实验装置如图所示： ①若用同位素标记乙醇中的氧原子，则该反应的化学方程式为________。 ②球形漏斗的主要作用是________。 ③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。 (6)下列说法正确的是________。 a.淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 b.一定条件下，工业上可以利用F制取聚乙烯 c.有机物A、C均可与银氨溶液反应生成银 d.有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 【答案】(1) (2)加成反应 (3)羧基 (4) (5) 防止饱和碳酸钠溶液倒吸 分液漏斗 (6)bc 【分析】淀粉水解生成A为葡萄糖，F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂，应为，与水发生加成反应生成B为，氧化生成C，进一步氧化生成D为为，以此解答该题。 【详解】（1）F为乙烯，其结构简式为； （2）F为乙烯，与水发生加成反应生成； （3）D为，其官能团的名称为羧基； （4）B为乙醇、C为乙醛，乙醇被催化氧化生成乙醛，则反应的化学方程式：； （5）反应为乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，若用同位素标记乙醇中的氧原子，则反应的化学方程式为：；球形漏斗的主要作用是：防止饱和碳酸钠溶液倒吸；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，静置、分层，然后分离出乙酸乙酯； （6）a．淀粉和纤维素分子式均为，两者n值不相同，不能互为同分异构体，故a错误；b．工业上可以利用乙烯发生加聚反应制取聚乙烯，故b正确；c．有机物A、C均含有醛基，均可与银氨溶液反应生成银，故c正确；d．有机物B中含有羟基，羟基不能和氢氧化钠溶液反应，故d错误；故选bc。 ◆题型2 氨基酸、蛋白质的结构与性质 5．甲状腺素是一种氨基酸衍生物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该化合物分子式为 B．1 mol甲状腺素最多能与6 mol NaOH反应 C．该物质可发生取代反应、加成反应 D．形成甲状腺素的氨基酸属于α-氨基酸 【答案】B 【详解】A．根据结构简式可得，该分子有15个C，11个H，4个O，4个I及1个N，故分子式为，A正确； B．甲状腺素中，1个酚羟基能与1个NaOH反应，1个羧基与1个NaOH反应，4个卤素原子与4个NaOH反应生成NaI和酚羟基，酚羟基可继续与4个NaOH反应；因此1个甲状腺素能与10个NaOH反应，即1 mol甲状腺素最多能与10 mol NaOH反应，B错误； C．苯环可与氢气发生加成反应，羧基、酚羟基、苯环上的氢均可发生取代反应，C正确； D．观察结构可得，氨基连接在与羧基直接相邻的α-碳原子上，形成甲状腺素的氨基酸属于α-氨基酸，D正确； 故答案为B。 6．下列说法中不正确的是 A．分子中的四个碳原子在同一平面上 B．①、②、③的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是② C．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) D．与都是-氨基酸且互为同系物 【答案】D 【详解】A．中碳碳双键为平面结构，双键碳连接的两个甲基碳也都在双键所在平面上，因此四个碳原子共平面，A正确； B．甲基是给电子基团，会增大N原子的电子云密度；Cl是吸电子基团，会降低N原子的电子云密度。因此N原子电子云密度：②>①>③，碱性随N电子云密度增大而增强，故碱性最强的是②，B正确； C．甲苯的等效氢为：苯环上邻、间、对3种，甲基上1种，共4种，位置如图：，因此一溴代物共4种；2-甲基丁烷的等效氢共4种，位置如图：，因此一溴代物也为4种，C正确； D．两个化合物里，直接相连的碳原子都同时连接了，符合α-氨基酸的结构要求，因此二者都属于α-氨基酸。同系物要求结构相似、分子组成相差个原子团。题给的两种物质，第一个苯环上含1个羟基，第二个苯环上含2个羟基，官能团数目不同，结构不相似，不互为同系物，D错误； 故选D。 7．实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸()，其装置如下图所示。 已知：①部分物质的物理性质： 物质 沸点 溶解性 氯乙酸 可溶于水、乙醇 乌洛托品 可溶于水、乙醇 ②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。 (1)仪器a的名称是__________；多孔球泡的作用是__________。 (2)此实验加热的方法是__________；温度控制在的原因是__________。 (3)该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、__________(填化学式)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式__________。 (4)起始时，在仪器a中加入0.1 mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85 g白色晶体。 ①重结晶的目的是__________。 ②该实验制取氨基乙酸的产率为__________。 【答案】(1) 四颈烧瓶 充分吸收氨气，防倒吸 (2) 水浴加热 温度过低，反应速率慢，氨基乙酸产率低；温度过高，挥发逸出 (3) (4) 除去氨基乙酸中的杂质，提高产品纯度 78 【分析】在四颈烧瓶中加入水、，滴加氯乙酸()并通入制取，据此分析； 【详解】（1）仪器a的名称是四颈烧瓶；多孔球泡的作用是增大气体与液体接触面积，充分吸收氨气，同时可以防倒吸； （2）此实验加热到之间，故加热的方法是水浴加热；温度控制在的原因是温度过低，反应速率慢，氨基乙酸产率低；温度过高，挥发逸出； （3）该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、(具有碱性)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。氯乙酸与氨反应生成内盐和氯化铵，化学方程式； （4）①重结晶的目的是除去氨基乙酸中的杂质，从而提高产品纯度； ②由结构可得关系式：氯乙酸~氨基乙酸()，产率为===。 8．一水合甘氨酸锌[Zn(H2NCH2COO)2]·H2O是一种有机锌源，广泛用于医药和食品添加剂中，结构简式如图。 (1)Zn2+的价层电子排布式为___________。 (2)Zn2+与水能形成配位键的原因是___________。 (3)下列关于甘氨酸(H2NCH2COOH)的说法不正确的是___________。 A．是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应 B．分子中有手性碳原子，存在对映异构体 C．2分子甘氨酸只能形成1种二肽 D．分子中的C原子杂化方式均为sp2 (4)以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1 h，可制得甘氨酸锌。 资料：甘氨酸锌的溶解度曲线如图所示 ①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是___________。 ②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是___________、过滤。 【答案】(1)3d10 (2)Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键 (3)BD (4) 蒸发浓缩、冷却结晶 【详解】（1）Zn的原子序数为30，Zn2+的价层电子排布式为，故答案为。 （2）Zn2+的价层电子排布式为，含有、空轨道，H2O的O原子含有孤电子对， 因此Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键，故答案为Zn2+提供空轨道，H2O的O原子提供孤电子对形成配位键。 （3）A．甘氨酸分子中含有氨基和羧基，羧基能与NaOH溶液反应，氨基能与盐酸反应，属于两性化合物，A正确； B．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，甘氨酸结构中不含手性碳原子，不存在对映异构体，B错误； C．2分子甘氨酸形成二肽时只能通过“羧基与氨基脱水”形成1种二肽，结构为，C正确； D．甘氨酸分子中还含有饱和碳原子，其杂化方式为sp3，D错误； 故答案为BD。 （4）①甘氨酸与氧化锌反应生成甘氨酸锌和水，化学反应方程式为，故答案为。 ②由图可知，温度升高，甘氨酸锌的溶解度升高，因此从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶。 9．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备精钠(部分操作及反应条件略)。 (1)步骤Ⅰ：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为______。 ②烧杯中水的作用是______。 (2)步骤Ⅱ：氨化 该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1：2反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲苯磺酰氯，理论上需要的氨水______。 (3)步骤Ⅲ：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为______时，停止加入溶液，其离子方程式为______。 (4)步骤Ⅳ：酸化 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有______(填字母)。 (5)步骤V：成盐 糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体为______(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的实验步骤依次为：冷却结晶、______、洗涤、干燥。 【答案】(1) 恒压滴液漏斗 吸收HCl，防止污染空气 (2)20 (3) 溶液紫色褪去 (4)ACEG (5) CO2 过滤 【分析】甲苯先通过氯磺化，再经过氨化、氧化、酸化，最后与NaHCO3成盐，得到糖精钠，滤液获得糖精钠产品的操作需要经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；据此作答。 【详解】（1）步骤Ⅰ氯磺化中的反应物是甲苯和氯磺酸，产物主要是邻甲苯磺酰氯和水；氯磺酸和生成的水会发生水解反应生成氯化氢，氯化氢极易溶于水，可用水来吸收；由装置图可知，a为恒压滴液漏斗，故答案为：恒压滴液漏斗；吸收HCl，防止污染空气； （2）由题目信息可知，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1:2进行反应，0.15 mol邻甲苯磺酰氯消耗的一水合氨为0.3 mol，加入15 mol/L的氨水，则需要消耗氨水的体积为20 ml，故答案为：20； （3）氧化过程中为保证氧化完全，需要加入过量的，反应完全后，向其中滴加溶液以除去过量溶液，溶液被消耗，则反应完全的现象是溶液紫色褪去；该溶液为碱性，被还原成二氧化锰，亚硫酸根被氧化为硫酸根，根据氧化还原规律，得出离子方程式为：，故答案为：溶液紫色褪去；； （4）过滤需要烧杯，漏斗，玻璃棒，铁架台等，故需要的仪器为：ACEG； （5） 能水解生成羧基，与反应，产生大量的二氧化碳气体，当完全反应，趁热过滤，冷却结晶的后续操作是过滤，洗涤，干燥，故答案为：；过滤。 ◆题型3 核酸的组成、结构与性质 10．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段。下列说法错误的是 A．脱氧核糖核苷酸由环式脱氧核糖、碱基和磷酸基团共同组成 B．脱氧核糖核酸中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 C．脱氧核苷酸一定条件下，既可以与酸反应又可以与碱反应 D．链式核糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 【答案】D 【详解】A．脱氧核糖核苷酸是脱氧核糖核酸的基本组成单位，其结构包括磷酸基团、环式脱氧核糖和含氮碱基三部分，故A正确； B．脱氧核糖核酸（DNA）的结构中，存在多种化学键：极性共价键如磷酸与脱氧核糖之间的磷氧键、脱氧核糖与碱基之间的碳氮键等；非极性共价键如脱氧核糖中的碳碳键、碱基中的碳碳键等，因此DNA中既含极性共价键也含非极性共价键，故B正确； C．脱氧核苷酸的结构中含有磷酸基团，磷酸基团具有酸性，可与碱发生中和反应；同时含有含氮碱基（如腺嘌呤、胸腺嘧啶等），其含有的氮原子具有孤对电子而显碱性，可与酸反应，因此脱氧核苷酸在一定条件下既能与碱反应，也能与酸反应，故C正确； D．同系物是指结构相似、分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物，链式核糖的分子式为C5H10O5，葡萄糖的分子式为C6H12O6，二者分子组成相差“CH2O”，而非“CH2”，且结构上虽均含羟基和醛基，但分子组成不符合同系物“相差n个CH2”的要求，故D错误； 因此答案选D。 12．如图表示的是组成某种核酸的基本单元，下列有关叙述错误的是 A．该物质是组成的基本单元 B．该物质仅含有、、、五种元素 C．图中碱基可能是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶或胸腺嘧啶 D．该物质组成的核酸参与遗传信息的传递过程 【答案】C 【详解】A．该物质是核糖核苷酸，是组成RNA的基本单元，A正确； B．核苷酸的组成元素是 C、H、O、N、P 五种，B正确； C．RNA中的碱基是A（腺嘌呤）、U（尿嘧啶）、C（胞嘧啶）、G（鸟嘌呤），不含胸腺嘧啶（T），胸腺嘧啶是DNA特有的碱基， C错误； D．RNA参与遗传信息的传递过程（比如转录、翻译），D正确； 故选C。 13．核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是 A．核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖 B．DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构 C．核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯 D．腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同 【答案】B 【详解】A．核酸彻底水解产物为磷酸、戊糖、含氮碱基，不是核苷和戊糖，A错误； B．DNA分子为双螺旋双链结构，RNA分子一般呈单链状结构，符合事实，B正确； C．核苷是碱基与戊糖脱水形成的产物，核苷酸是核苷和磷酸脱水形成的酯，并非仅由磷酸与戊糖脱水形成，C错误； D．腺嘌呤中所有碳原子都为杂化；氨基中的氮原子，中氮原子为杂化，碳原子和氮原子杂化方式并不完全相同，D错误； 答案选B。 14．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质完全水解得到磷酸、戊糖和碱基 B．1 mol该物质最多与加成 C．1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 D．腺嘌呤的分子式为 【答案】B 【详解】A．腺嘌呤核苷酸属于核苷酸，完全水解的产物就是磷酸、戊糖和腺嘌呤（碱基），A正确； B．只有腺嘌呤碱基中的不饱和双键可以与加成，磷酸中的、糖中均无可以和氢气加成的不饱和键，因此可加成的双键共个，故该物质最多与加成，B错误； C．该物质中，磷酸部分有个酸性，可与发生中和反应；同时磷酸和糖形成的磷酸酯键属于酯基，可在溶液中水解，消耗，因此该物质共消耗，C正确； D．腺嘌呤的结构为：，因此腺嘌呤的分子式为，D正确； 故选B。 15．DNA是一种超分子，其双螺旋结构由两条脱氧核苷酸链通过A-T、C-G配对而形成。下列说法错误的是 A．DNA分子通过A-T、C-G间氢键实现分子识别 B．在分子识别基础上DNA大分子形成双螺旋的自组装 C．维系互补双螺旋结构的作用力中存在共价键 D．脱氧核苷酸在水溶液中既有酸性又有碱性 【答案】C 【详解】A．DNA的A只能与T、C只能与G通过特异性氢键配对，依靠氢键实现分子识别，A正确； B．碱基互补识别后，自发形成双螺旋结构，属于超分子的自组装过程，B正确； C．两条互补脱氧核苷酸链之间依靠氢键维系双螺旋结构，氢键不属于共价键，互补链之间不存在共价键，C错误； D．脱氧核苷酸含有酸性的磷酸基团，同时含有含氮碱基（带碱性基团），因此在水溶液中同时具有酸性和碱性，D正确； 故选C。 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 倒卖司马，搬运4000+ 考向04 生物大分子 题型聚焦·专项突破 题型1 糖类的结构、性质和用途 题型2 氨基酸、蛋白质的结构与性质 题型3 核酸的组成、结构与性质 题型聚焦·专项突破 ◆题型1 糖类的结构、性质和用途 1．甲壳质广泛存在于虾蟹等甲壳类动物外壳中，在碱溶液中可以脱去乙酰基，生成以氨基葡萄糖为单体的高聚糖—壳聚糖，转化关系如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于取代反应 B．甲壳质含多个亲水基，易溶于水 C．壳聚糖可与盐酸反应 D．葡萄糖属于单糖，含手性碳原子 2．肿瘤的饥饿治疗通过葡萄糖的快速消耗，切断肿瘤营养物质的供应，达到“饿死”肿瘤细胞的效果。原理如下图所示（代表溶解氧）。下列说法正确的是 A．-D-葡萄糖与葡萄糖酸均具有6个手性碳原子 B．葡萄糖酸在一定条件下反应可分别得到五、六元环状物 C．-D-葡萄糖不能与新制溶液发生反应 D．-D-葡萄糖和葡萄糖酸均可为人体供能 3．实验探究银镜制取及银镜的洗涤方案 探究1：银镜的制取：在洁净的试管中加入溶液，然后边振荡试管边逐滴滴入2%氨水，使最初产生的沉淀溶解，制得银氨溶液。再滴3滴乙醛，振荡后将试管放在热水浴中温热。 (1)实验室配制用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 a．50 mL容量瓶    b．胶头滴管    c．烧杯    d．酸式滴定管 (2)滴入乙醛并水浴加热后，发生反应的离子方程式为_______。 (3)乙醛有毒性，可被环境友好型的某些糖类物质替代，这些糖类物质可以是_______(填序号)。 a．葡萄糖    b．蔗糖    c．麦芽糖    d．淀粉 (4)某组同学认为的氧化性强于，他们直接向溶液中滴加3滴乙醛，水浴加热，未观察到银镜。查阅资料，醛基发生银镜反应的机理如图： 分析溶液与乙醛直接反应不能制得银镜的原因是_______。 探究2：银镜的洗涤：向含有等量银镜的4支试管中分别加入5 mL试剂a，2分钟后，记录实验现象： 实验 试剂a 实验现象 1 溶液 银镜迅速溶解，_______ 2 溶液 银镜逐渐脱离试管，试管内壁有灰白色物质，产生大量气体，气体能使用带火星的小木条复燃 3 溶液 银镜表面稍变暗，未完全失去光泽 4 溶液 银镜表面失去光泽，试管内壁有褐色物质 (5)补全实验1中的现象_______。 (6)经仪器检测，实验2中灰白色物质为，根据实验2中的现象将下列反应过程补充完整：_______(用化学方程式表示)；。 (7)清洗实验4试管后发现内壁仍附着褐色沉淀未溶解，猜想褐色物质可能是：①Ag；②；③AgCl(被染色)，为验证猜想，小组设计如下实验：向清洗后内壁仍附有褐色物质的试管4中加入溶液，褐色物质不溶解，可以证明猜想_______错误；为进一步验证猜想③正确，向试管中加入足量_______(填试剂名称)，褐色物质全部溶解。 (8)25°时，反应的平衡常数。对比实验3和实验4，解释溶液能够显著溶解银镜的原因_______。 4．有机物E可按如下路线合成。已知F是来自石油的重要有机化工原料，也可用作果实催熟剂。 请按要求回答下列问题： (1)F的结构简式为________。 (2)的反应类型为________。 (3)D中官能团的名称为________。 (4)写出反应的化学方程式：________。 (5)反应的实验装置如图所示： ①若用同位素标记乙醇中的氧原子，则该反应的化学方程式为________。 ②球形漏斗的主要作用是________。 ③反应结束后，将试管中收集到的产品倒入________（填仪器名称）中，静置、分层，然后分离出E。 (6)下列说法正确的是________。 a.淀粉和纤维素分子式均为，两者互为同分异构体 b.一定条件下，工业上可以利用F制取聚乙烯 c.有机物A、C均可与银氨溶液反应生成银 d.有机物B、D均可与氢氧化钠溶液反应 ◆题型2 氨基酸、蛋白质的结构与性质 5．甲状腺素是一种氨基酸衍生物，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．该化合物分子式为 B．1 mol甲状腺素最多能与6 mol NaOH反应 C．该物质可发生取代反应、加成反应 D．形成甲状腺素的氨基酸属于α-氨基酸 6．下列说法中不正确的是 A．分子中的四个碳原子在同一平面上 B．①、②、③的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是② C．的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构) D．与都是-氨基酸且互为同系物 7．实验室用氯乙酸和作反应物，在乌洛托品［结构简式为］催化下，加热到之间，制取氨基乙酸()，其装置如下图所示。 已知：①部分物质的物理性质： 物质 沸点 溶解性 氯乙酸 可溶于水、乙醇 乌洛托品 可溶于水、乙醇 ②氨基乙酸熔点，常温下为白色晶体，分解。 (1)仪器a的名称是__________；多孔球泡的作用是__________。 (2)此实验加热的方法是__________；温度控制在的原因是__________。 (3)该实验过程中，若pH过低，乌洛托品、__________(填化学式)均会与结合，难以生成关键中间体；因此pH控制在，使氨基乙酸以内盐形式存在，有利于后续分离。请写出生成内盐的化学方程式__________。 (4)起始时，在仪器a中加入0.1 mol氯乙酸充分反应，反应结束后，待冷却至室温，向反应器中加入无水乙醇，静置2小时，过滤，用乙醇水溶液洗涤滤饼次，再重结晶，得到5.85 g白色晶体。 ①重结晶的目的是__________。 ②该实验制取氨基乙酸的产率为__________。 8．一水合甘氨酸锌[Zn(H2NCH2COO)2]·H2O是一种有机锌源，广泛用于医药和食品添加剂中，结构简式如图。 (1)Zn2+的价层电子排布式为___________。 (2)Zn2+与水能形成配位键的原因是___________。 (3)下列关于甘氨酸(H2NCH2COOH)的说法不正确的是___________。 A．是两性化合物，能与NaOH溶液、盐酸反应 B．分子中有手性碳原子，存在对映异构体 C．2分子甘氨酸只能形成1种二肽 D．分子中的C原子杂化方式均为sp2 (4)以甘氨酸与氧化锌为原料，在约80℃环境中搅拌1 h，可制得甘氨酸锌。 资料：甘氨酸锌的溶解度曲线如图所示 ①制备甘氨酸锌的化学反应方程式是___________。 ②从甘氨酸锌溶液中得到一水合甘氨酸锌晶体的操作是___________、过滤。 9．糖精钠是一种甜味剂。某实验小组在实验室利用甲苯氯磺化法按以下五个步骤制备精钠(部分操作及反应条件略)。 (1)步骤Ⅰ：氯磺化 实验装置示意图如图所示(夹持及控温装置略)。 ①仪器a的名称为______。 ②烧杯中水的作用是______。 (2)步骤Ⅱ：氨化 该步骤中，邻甲苯磺酰氯与一水合氨以物质的量之比为1：2反应生成邻甲苯磺酰胺。若取邻甲苯磺酰氯，理论上需要的氨水______。 (3)步骤Ⅲ：氧化 氧化过程中为保证氧化完全，需加入过量的。反应完成后，向其中滴加溶液将过量的转化成。观察到现象为______时，停止加入溶液，其离子方程式为______。 (4)步骤Ⅳ：酸化 将步骤Ⅲ所得溶液进行酸化，经过滤得糖精。过滤需用到下列的仪器有______(填字母)。 (5)步骤V：成盐 糖精(邻磺酰苯甲酰亚胺)与碳酸氢钠在加热条件下反应，生成糖精钠、水和一种气体，该气体为______(填化学式)。待反应完全，趁热过滤。由滤液获得糖精钠晶体的实验步骤依次为：冷却结晶、______、洗涤、干燥。 ◆题型3 核酸的组成、结构与性质 10．组成核酸的基本单元是核苷酸，下图是核酸的某一结构片段。下列说法错误的是 A．脱氧核糖核苷酸由环式脱氧核糖、碱基和磷酸基团共同组成 B．脱氧核糖核酸中既含有极性共价键，又含有非极性共价键 C．脱氧核苷酸一定条件下，既可以与酸反应又可以与碱反应 D．链式核糖(C5H10O5)与葡萄糖互为同系物 12．如图表示的是组成某种核酸的基本单元，下列有关叙述错误的是 A．该物质是组成的基本单元 B．该物质仅含有、、、五种元素 C．图中碱基可能是腺嘌呤、鸟嘌呤、胞嘧啶或胸腺嘧啶 D．该物质组成的核酸参与遗传信息的传递过程 13．核酸是一类生物大分子，关于核酸的说法正确的是 A．核酸在酶的催化下水解可以得到核苷和戊糖 B．DNA分子为双螺旋结构，RNA分子一般呈单链状结构 C．核苷酸是磷酸与戊糖脱水形成的酯 D．腺嘌呤分子中的碳原子与氮原子杂化方式完全相同 14．腺嘌呤核苷酸是生产核酸类药物的中间体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是 A．该物质完全水解得到磷酸、戊糖和碱基 B．1 mol该物质最多与加成 C．1 mol该物质能与3 mol NaOH反应 D．腺嘌呤的分子式为 15．DNA是一种超分子，其双螺旋结构由两条脱氧核苷酸链通过A-T、C-G配对而形成。下列说法错误的是 A．DNA分子通过A-T、C-G间氢键实现分子识别 B．在分子识别基础上DNA大分子形成双螺旋的自组装 C．维系互补双螺旋结构的作用力中存在共价键 D．脱氧核苷酸在水溶液中既有酸性又有碱性 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $