精品解析：河北邢台市第二中学等校2025-2026学年高一下学期期中测评 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 A．光导纤维 B．陶瓷茶杯 C．铝合金自行车车架 D．有机玻璃试管架 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苯的分子式： B. 乙烷的结构式： C. 四氯化碳的电子式： D. 异丁烷的分子结构模型： 3. 下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A. 单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B. 铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C. 乙烯具有可燃性，可用作植物生长调节剂 D. 石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 4. 下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量乙烯 将该气体依次通过盛有溴水和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入一小块金属钠，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 5. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯： B. 乙烷在空气中完全燃烧： C. 少量的与溶液反应： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环己烷中含有的键数目为 B. 一定条件下，和充分反应，可生成的分子数为 C. 和充分反应，生成的分子数为 D. 与浓硫酸(含)在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 7. 同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 铁棒上发生氧化反应 B. 电子由铜罐沿外电路导线向铁棒移动 C. 向铁棒移动 D. 铁棒质量减少，理论上铜罐处生成 8. 同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 异戊烷分子中的一个被取代后，可以得到5种一氯代物 C. 分子式为的有机物，有5种不同的结构(不考虑立体异构) D. 己烷有6种同分异构体 9. 乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是 A. 有两种含氧官能团 B. 一定条件下，能与乙酸发生酯化反应 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 乳酸与足量溶液反应，可消耗 10. 下列实验操作及现象与相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将盛有和混合气体(体积比为1:1)的试管倒扣在装有溶液的烧杯中，放在光亮处，试管中的气体颜色变浅，液面上升 和在光照条件下发生反应 B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面变红，闻到刺激性气味 乙醇被还原为乙醛 C 将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铁片处有红棕色气体产生 的金属活动性强于 D 向石灰石中滴入醋酸溶液，石灰石逐渐溶解，生成无色无味气体 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 11. 硫酸与反应时，为了降低反应速率，又不影响生成的总量，可采取的措施是 A. 加入溶液 B. 加入硫酸 C. 加入少量 D. 加入少量 12. 已知：①将中的氧原子标记为，可以探究酯化反应的原理；②转化为是放热反应；③苯甲醛()和可以合成肉桂醛()。下列说法正确的是 A. 与发生酯化反应生成 B. 比更稳定 C. 中含有24个质子 D. 苯甲醛是肉桂醛的同系物 13. 一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第时反应恰好达到平衡状态，测得容器内气体的总物质的量减少了。下列说法错误的是 A. 该反应达到平衡状态后，容器内气体的压强不再变化 B. 内， C. 反应达到平衡状态时， D. 反应达到平衡状态时，的体积分数约为26.7% 14. 为了探究乙炔()的性质，同学们进行了如下三组实验(实验Ⅱ和Ⅲ中溶液均过量)并记录相关现象。下列说法正确的是 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验示意图 实验现象 乙炔在空气中燃烧时，火焰明亮，烧杯内壁有黑色颗粒物 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 溴的四氯化碳溶液褪色 A. 实验Ⅰ中，增大乙炔通入的流量，单位时间烧杯内壁产生的黑色颗粒物会减少 B. 由实验Ⅱ的现象可推测，装置甲每吸收乙炔，理论上装置乙能生成白色沉淀 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中，乙炔均表现出还原性 D. 实验Ⅲ中，乙炔与反应，可生成四种卤代烃 二、非选择题： 15. 研究化学反应中的能量变化规律，能够更好地造福人类。请回答下列问题： （1）已知：断裂、、分别需要吸收、、能量。 ①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②与反应生成时，会___________(填“释放”或“吸收”)___________热量。 （2）某同学在学习了原电池原理后，用烧杯、导线、电流表、铜片、石墨棒、溶液这些实验用品设计了一组原电池。 ①在方框内画出该原电池的装置示意图，并标出正极、负极___________。 ②写出该装置正极发生的电极反应___________。 （3）铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图1所示，放电时该电池发生反应。铅酸蓄电池放电时，负极为___________(填“”或“”)，电解质溶液的酸性___________(填“逐渐增强”“逐渐减弱”或“保持不变”)。 （4）一种氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时，溶液中的向电极___________(填“A”或“B”)移动，写出电极B上发生的电极反应___________。 16. 半导体制造过程中产生的污水里含有，未经处理随意排放会导致水体污染和破坏生态系统。为探究铁粉去除污水中的影响因素，同学们设计了如表所示三组实验： 序号 铁粉规格 铁粉质量/g 水样体积/mL 水样初始pH ① 普通铁粉(颗粒直径微米级) 4 100 8 ② 纳米铁粉(颗粒直径纳米级) 4 100 8 ③ 纳米铁粉(颗粒直径纳米级) 4 100 6 实验中测得不同条件下随时间的变化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）实验②与③探究影响去除速率的因素是___________。 （2）探究铁粉规格对去除速率的影响的实验是___________(填序号)。根据实验数据可以得出结论：其他条件相同时，___________。出现这种情况的可能原因是___________(任写1点)。 （3）酸性溶液中，铁粉可以将转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。写出实验③中发生反应的离子方程式___________。 （4）实验③中，内，___________。 （5）为了探究铁粉质量对去除速率的影响，同学们在实验①②③的基础上增加实验④。参照实验①②③的设计方式，请写出实验④的设计方案：___________。 17. 向体积为的恒温恒容密闭容器中通入一定物质的量的，发生分解反应得到和，测得容器中这三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________(用、、表示)。 （2）时，___________(填“>”“<”或“=”，下同)；和时，的正反应速率大小关系：___________。 （3）若，内，___________，的转化率为___________%。 （4）时，向容器中通入，该反应的化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列叙述能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___________(填标号)。 A. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 B. 每消耗，同时消耗 C. 容器内气体的密度保持不变 D. （6）反应开始时和达到平衡状态时，密闭容器中气体的压强之比为___________(用最简整数比表示)。 18. 一种合成有机物F的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）一个A分子中有___________个原子在同一个平面上。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________；有机物M与D互为同分异构体，同时也是E的同系物，有机物M的结构简式为___________。 （4）写出B+D→E的化学方程式：___________。 （5）E→B+F的反应类型为___________。 （6）查阅资料可知，B在浓硫酸作催化剂、反应温度为180℃时，会生成A。同学们设计了如图所示装置进行探究实验，实验过程中可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①甲同学认为：酸性高锰酸钾溶液褪色可说明该反应生成了A。你认为是否合理并说明理由：___________。 ②乙同学推测：浓硫酸具有强氧化性，实验过程中可能会与B发生氧化还原反应。请在该装置的基础上进行改进，验证他的推测；___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二册第七章第一节至第三节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质的主要成分属于有机高分子材料的是 A．光导纤维 B．陶瓷茶杯 C．铝合金自行车车架 D．有机玻璃试管架 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于无机非金属材料，A错误； B．陶瓷茶杯主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B错误； C．铝合金自行车车架属于金属材料，C错误； D．有机玻璃试管架的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于有机高分子材料，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 苯的分子式： B. 乙烷的结构式： C. 四氯化碳的电子式： D. 异丁烷的分子结构模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯的分子式为，选项给出的不是苯的分子式，A错误； B．乙烷分子中两个碳原子以单键连接，每个碳原子分别和3个氢原子成键，图示结构符合乙烷的结构式，B正确； C．四氯化碳的电子式中，每个氯原子最外层除与C共用的1对电子外，还应有3对孤对电子，电子式：，C错误； D．异丁烷为带支链的结构（主链3个碳原子，2号碳连甲基），图示为直链的正丁烷的结构模型，D错误； 故选B。 3. 下列有关物质的性质与用途的描述均正确且具有对应关系的是 A. 单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，可用来制作半导体材料 B. 铁与冷的浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸 C. 乙烯具有可燃性，可用作植物生长调节剂 D. 石墨具有良好的润滑性，可用作化学电池的电极材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．单质硅的导电性介于导体与绝缘体之间，属于典型的半导体材料，该性质直接决定其可用于制作半导体材料，性质和用途均正确且存在对应关系，A正确； B．铁与冷的浓硫酸不是不反应，而是发生钝化反应，在铁表面生成致密氧化膜阻碍反应进一步进行，钝化属于化学变化，描述错误，B错误； C．乙烯用作植物生长调节剂是因为其具有调节植物生长、催熟的性质，与可燃性无关，二者无对应关系，C错误； D．石墨用作化学电池的电极材料是因为其具有良好的导电性，与润滑性无关，二者无对应关系，D错误； 故选A。 4. 下列有关物质的检验或除杂的方式中，能达到目的的是 选项 目的 检验或除杂的方式 A 检验某溶液中是否含有 取少量该溶液置于试管中，滴入溶液，观察是否有白色沉淀生成 B 除去中的少量水蒸气 将该气体通过盛有无水的干燥管 C 除去甲烷中的少量乙烯 将该气体依次通过盛有溴水和浓硫酸的洗气瓶 D 检验乙醇中是否有水 取少量该溶液置于试管中，加入一小块金属钠，观察是否有气泡产生 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．若溶液中存在、、等离子，滴加溶液也会产生白色沉淀，无法证明一定含有，A错误； B．无水会与反应生成，会吸收，不能用于干燥氨气，B错误； C．乙烯可与溴水发生加成反应生成液态的1,2-二溴乙烷被除去，甲烷不与溴水反应，再经浓硫酸干燥即可得到纯净的甲烷，C正确； D．乙醇和水都能与金属钠反应生成氢气，无论是否含水，加入钠都会产生气泡，无法检验水的存在，D错误； 故选C。 5. 下列反应对应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 乙烯在催化剂的作用下生成聚乙烯： B. 乙烷在空气中完全燃烧： C. 少量的与溶液反应： D. 过量铁粉与稀硝酸反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成聚乙烯：n，A错误； B．乙烷在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水：，B错误； C．少量的与溶液发生氧化还原反应生成硫酸根离子、氯离子，同时生成次氯酸，反应为：，C错误； D．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和NO，反应为：，D正确； 故选D。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 环己烷中含有的键数目为 B. 一定条件下，和充分反应，可生成的分子数为 C. 和充分反应，生成的分子数为 D. 与浓硫酸(含)在加热的条件下充分反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．环己烷分子式为，1个环己烷分子中含有12个C-H键，因此1mol环己烷中含有的C-H键数目为，A正确； B．和合成的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此生成的分子数小于，B错误； C．乙烯和发生加成反应的产物为 ，不会生成，C错误； D．铜与浓硫酸反应过程中，浓硫酸会逐渐变稀，稀硫酸与铜不反应，且6.4g Cu的物质的量为0.1mol，即使完全反应也仅转移0.2mol电子，因此转移的电子数远小于，D错误； 故选A。 7. 同学们设计了如图所示实验装置。该装置工作时，下列说法错误的是 A. 铁棒上发生氧化反应 B. 电子由铜罐沿外电路导线向铁棒移动 C. 向铁棒移动 D. 铁棒质量减少，理论上铜罐处生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置为原电池，Fe活泼性强于Cu，铁棒作负极，失电子发生氧化反应，A正确； B．原电池外电路中电子由负极流向正极，即电子由铁棒沿外电路导线向铜罐移动，B错误； C．原电池中阴离子向负极移动，为阴离子，向负极（铁棒）移动，C正确； D．铁棒质量减少0.56g，反应的Fe物质的量为，每个Fe失去2个电子，共转移0.02mol电子，正极反应为，理论上生成的物质的量为0.01mol，D正确； 故选B。 8. 同分异构现象的广泛存在是有机物种类繁多的重要原因。下列说法正确的是 A. 与互为同分异构体 B. 异戊烷分子中的一个被取代后，可以得到5种一氯代物 C. 分子式为的有机物，有5种不同的结构(不考虑立体异构) D. 己烷有6种同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，其中2个氢被溴取代生成的与为同一种物质，不是互为同分异构体，A错误； B．异戊烷分子中存在4种不同化学环境的氢，其中一个被取代后，可以得到4种一氯代物，B错误； C．分子式为的有机物可以为：，有5种不同的结构(不考虑立体异构)，C正确； D．CH3—CH2—CH2—CH2—CH2—CH3、、、、，己烷有5种同分异构体，D错误； 故选C。 9. 乳酸的分子结构如图所示。下列有关乳酸的说法错误的是 A. 有两种含氧官能团 B. 一定条件下，能与乙酸发生酯化反应 C. 能使紫色石蕊溶液变红 D. 乳酸与足量溶液反应，可消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．乳酸的含氧官能团为羟基和羧基，共两种，A正确； B．乳酸含有醇羟基，一定条件下可与乙酸发生酯化反应，B正确； C．乳酸含有羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红，C正确； D．只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，因此乳酸与足量溶液反应仅消耗 ，D错误； 答案选D。 10. 下列实验操作及现象与相应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 相应结论 A 将盛有和混合气体(体积比为1:1)的试管倒扣在装有溶液的烧杯中，放在光亮处，试管中的气体颜色变浅，液面上升 和在光照条件下发生反应 B 将灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝表面变红，闻到刺激性气味 乙醇被还原为乙醛 C 将铜片和铁片用导线连接后插入浓硝酸中，铁片处有红棕色气体产生 的金属活动性强于 D 向石灰石中滴入醋酸溶液，石灰石逐渐溶解，生成无色无味气体 的酸性强于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．可直接与溶液反应，也会出现气体颜色变浅、液面上升的现象，无法证明和在光照下发生反应，A错误； B．反应中乙醇被氧化铜氧化为乙醛，B错误； C．常温下Fe遇浓硝酸发生钝化，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，Fe作原电池正极、铜作负极，实际金属活动性Fe强于Cu，结论错误，C错误； D．醋酸与石灰石反应生成，根据强酸制弱酸规律，可知酸性强于，操作、现象、结论均正确，D正确； 故选D。 11. 硫酸与反应时，为了降低反应速率，又不影响生成的总量，可采取的措施是 A. 加入溶液 B. 加入硫酸 C. 加入少量 D. 加入少量 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算初始反应物的量： ，即 ； ，可知过量，生成的总量由的总物质的量决定。 【详解】A．加入溶液，不与反应物反应，相当于稀释溶液， 降低，反应速率减慢，且总物质的量不变，生成的总量不变，A符合题意； B．加入硫酸， 增大，反应速率加快，且总物质的量增加，生成的总量增大，B不符合题意； C．加入固体，会与发生中和反应，消耗，总物质的量减少，生成的总量减小，C不符合题意； D．加入固体，镁、铜和硫酸构成原电池，会加快反应速率，D不符合题意； 故选A。 12. 已知：①将中的氧原子标记为，可以探究酯化反应的原理；②转化为是放热反应；③苯甲醛()和可以合成肉桂醛()。下列说法正确的是 A. 与发生酯化反应生成 B. 比更稳定 C. 中含有24个质子 D. 苯甲醛是肉桂醛的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，与发生酯化反应生成和，A错误； B．转化为是放热反应，则能量更低，更稳定，B正确； C．中含有24mol质子，为24NA个质子，C错误； D．苯甲醛与肉桂醛结构不相似，不是同系物，D错误； 故选B。 13. 一定条件下，向体积为的恒温恒容密闭容器中充入和，发生反应，第时反应恰好达到平衡状态，测得容器内气体的总物质的量减少了。下列说法错误的是 A. 该反应达到平衡状态后，容器内气体的压强不再变化 B. 内， C. 反应达到平衡状态时， D. 反应达到平衡状态时，的体积分数约为26.7% 【答案】C 【解析】 【分析】设反应中生成的N2的物质的量为x。根据化学方程式，气体总物质的量的减少量为。由题意可知。 【详解】A．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下气体压强与总物质的量成正比，平衡时总物质的量不变，因此压强不再变化，A正确； B．0~10min内生成的物质的量为0.025mol，，B正确； C．平衡时的物质的量为，浓度，不是，C错误； D．平衡时的物质的量为0.1mol，总气体物质的量为，体积分数为，D正确； 故选C。 14. 为了探究乙炔()的性质，同学们进行了如下三组实验(实验Ⅱ和Ⅲ中溶液均过量)并记录相关现象。下列说法正确的是 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验示意图 实验现象 乙炔在空气中燃烧时，火焰明亮，烧杯内壁有黑色颗粒物 酸性高锰酸钾溶液褪色，澄清石灰水变浑浊 溴的四氯化碳溶液褪色 A. 实验Ⅰ中，增大乙炔通入的流量，单位时间烧杯内壁产生的黑色颗粒物会减少 B. 由实验Ⅱ的现象可推测，装置甲每吸收乙炔，理论上装置乙能生成白色沉淀 C. 实验Ⅰ和实验Ⅱ中，乙炔均表现出还原性 D. 实验Ⅲ中，乙炔与反应，可生成四种卤代烃 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ中，增大乙炔通入的流量，氧气相对不足，燃烧更不完全，生成的碳单质（黑色颗粒物）增多；A错误； B．乙炔被酸性高锰酸钾氧化成为CO2，反应式为：，则装置甲每吸收乙炔，生成0.02mol的CO2，与反应生成0.02mol，质量为2g，B错误； C．实验Ⅰ：乙炔不完全燃烧，碳元素从-1价升至0价C，表现出还原性，实验Ⅱ：乙炔被酸性高锰酸钾氧化为CO2，同样表现还原性，C正确； D．乙炔与加成：1:1加成→（1种，考虑顺反异构是2种）、1:2加成→（1种），总计不足4种，D错误； 故答案选C 二、非选择题： 15. 研究化学反应中的能量变化规律，能够更好地造福人类。请回答下列问题： （1）已知：断裂、、分别需要吸收、、能量。 ①反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②与反应生成时，会___________(填“释放”或“吸收”)___________热量。 （2）某同学在学习了原电池原理后，用烧杯、导线、电流表、铜片、石墨棒、溶液这些实验用品设计了一组原电池。 ①在方框内画出该原电池的装置示意图，并标出正极、负极___________。 ②写出该装置正极发生的电极反应___________。 （3）铅酸蓄电池常用作汽车电瓶，其构造如图1所示，放电时该电池发生反应。铅酸蓄电池放电时，负极为___________(填“”或“”)，电解质溶液的酸性___________(填“逐渐增强”“逐渐减弱”或“保持不变”)。 （4）一种氢氧燃料电池的工作原理如图2所示。该电池工作时，溶液中的向电极___________(填“A”或“B”)移动，写出电极B上发生的电极反应___________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 释放 ③. 5.5 （2） ①. ②. Fe3++e−=Fe2+ （3） ①. ②. 逐渐减弱 （4） ①. A ②. 【解析】 【小问1详解】 ①断裂2 molH-I键，吸收2×299=598 kJ，形成1 molH-H键和1 molI-I键，放出 436+151=587 kJ，反应热ΔH=598−587=+11kJ/mol，是吸热反应。 ②H2​(g)+I2​(g)2HI(g)是上述反应的逆反应，ΔH=−11 kJ/mol，即生成 2mol HI (g)时，释放11 kJ热量，生成 1mol HI(g)时，会释放11÷2=5.5 kJ热量。 【小问2详解】 ①用铜片、石墨棒、FeCl3溶液设计原电池，反应为 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ ②正极发生的电极反应是Fe3++e−=Fe2+ 【小问3详解】 负极发生氧化反应，Pb 失去电子被氧化为 PbSO₄，所以负极为Pb；反应消耗 H2SO4，生成 H2O，溶液中H+浓度降低，电解质溶液的酸性逐渐减弱。 【小问4详解】 该电池工作时，氧气在电极A上得电子，所以溶液中的向电极A移动； 电极B失去电子，发生的电极反应式是。 16. 半导体制造过程中产生的污水里含有，未经处理随意排放会导致水体污染和破坏生态系统。为探究铁粉去除污水中的影响因素，同学们设计了如表所示三组实验： 序号 铁粉规格 铁粉质量/g 水样体积/mL 水样初始pH ① 普通铁粉(颗粒直径微米级) 4 100 8 ② 纳米铁粉(颗粒直径纳米级) 4 100 8 ③ 纳米铁粉(颗粒直径纳米级) 4 100 6 实验中测得不同条件下随时间的变化关系如图所示： 请回答下列问题： （1）实验②与③探究影响去除速率的因素是___________。 （2）探究铁粉规格对去除速率的影响的实验是___________(填序号)。根据实验数据可以得出结论：其他条件相同时，___________。出现这种情况的可能原因是___________(任写1点)。 （3）酸性溶液中，铁粉可以将转化为，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3。写出实验③中发生反应的离子方程式___________。 （4）实验③中，内，___________。 （5）为了探究铁粉质量对去除速率的影响，同学们在实验①②③的基础上增加实验④。参照实验①②③的设计方式，请写出实验④的设计方案：___________。 【答案】（1）水样初始pH （2） ①. ①② ②. 纳米铁粉去除的速率比普通铁粉快 ③. 纳米铁粉颗粒直径小，比表面积大，反应速率快 （3） （4） （5）纳米铁粉（颗粒直径纳米级），铁粉质量为2 g（或其他不为4 g的数值），水样体积为100 mL，水样初始pH为8 【解析】 【小问1详解】 实验②与③中，铁粉规格相同，水样体积相同，只有水样初始pH不同，所以探究影响去除速率的因素。 【小问2详解】 探究铁粉规格对去除速率的影响时，要保证其他条件相同，只有铁粉规格不同，所以实验是①②。由实验数据可知，其他条件相同时，纳米铁粉去除的速率比普通铁粉快。出现这种情况的可能原因是纳米铁粉颗粒直径小，比表面积大，反应速率快。 【小问3详解】 酸性溶液中，铁粉将转化为，反应中氧化剂是，还原剂是，已知氧化剂和还原剂的物质的量之比为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得离子方程式为。 【小问4详解】 实验③中，内，的浓度变化为，时间为，根据反应速率公式，则。 【小问5详解】 为探究铁粉质量对去除速率的影响，要保证其他条件与其中一组实验相同，只有铁粉质量不同，所以实验④的设计方案为纳米铁粉（颗粒直径纳米级），铁粉质量为2 g（或其他不为4 g的数值），水样体积为100 mL，水样初始pH为8。 17. 向体积为的恒温恒容密闭容器中通入一定物质的量的，发生分解反应得到和，测得容器中这三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。 请回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________(用、、表示)。 （2）时，___________(填“>”“<”或“=”，下同)；和时，的正反应速率大小关系：___________。 （3）若，内，___________，的转化率为___________%。 （4）时，向容器中通入，该反应的化学反应速率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （5）下列叙述能作为判断该反应达到化学平衡状态的标志的是___________(填标号)。 A. 容器内气体的平均相对分子质量保持不变 B. 每消耗，同时消耗 C. 容器内气体的密度保持不变 D. （6）反应开始时和达到平衡状态时，密闭容器中气体的压强之比为___________(用最简整数比表示)。 【答案】（1） （2） ①. > ②. > （3） ①. 0.12 ②. 50 （4）不变 （5）AB （6） 【解析】 【小问1详解】 根据图中物质的量变化可得：，，因此该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 根据图中的信息可得：时：反应未达平衡，W仍在消耗，说明反应正向进行，故；和相比较，随着反应进行，W浓度下降，正反应速率减小，故的正反应速率大小关系：。故答案为：>；>； 【小问3详解】 根据已知信息可得：X的平均反应速率为：，W的转化率为：。故答案为：0.12；50； 【小问4详解】 恒温恒容下通入，不参与反应，各组分浓度不变，故反应速率不变； 【小问5详解】 选项A：反应前后气体总物质的量变化，质量守恒，故平均相对分子质量随变化，因此容器内气体的平均相对分子质量保持不变可以说明该反应达到化学平衡状态，A正确；选项B：每消耗（正反应），同时消耗（逆反应），符合计量比，说明正逆反应速率相等，可以说明该反应达到化学平衡状态，B正确；选项C：恒容且全为气体，密度始终不变，不能判断该反应达到化学平衡状态，C错误；选项D：因为一开始无X、Y，所以X和Y从生成开始到达到平衡均有，因此不能判断该反应达到化学平衡状态，D错误；故答案选：AB； 【小问6详解】 恒温恒容下，压强比等于物质的量比，根据题意可得：初始总物质的量为，平衡时总物质的量为，因此有：，故答案为：。 18. 一种合成有机物F的流程如图所示。 请回答下列问题： （1）一个A分子中有___________个原子在同一个平面上。 （2）写出B→C的化学方程式：___________。 （3）D中所含官能团的名称为___________；有机物M与D互为同分异构体，同时也是E的同系物，有机物M的结构简式为___________。 （4）写出B+D→E的化学方程式：___________。 （5）E→B+F的反应类型为___________。 （6）查阅资料可知，B在浓硫酸作催化剂、反应温度为180℃时，会生成A。同学们设计了如图所示装置进行探究实验，实验过程中可观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。 ①甲同学认为：酸性高锰酸钾溶液褪色可说明该反应生成了A。你认为是否合理并说明理由：___________。 ②乙同学推测：浓硫酸具有强氧化性，实验过程中可能会与B发生氧化还原反应。请在该装置的基础上进行改进，验证他的推测；___________。 【答案】（1）6 （2） （3） ①. 羧基 ②. HCOOCH3 （4） （5）取代反应 （6） ①. 不合理，浓硫酸的强氧化性会使部分乙醇氧化生成二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高锰酸钾溶液褪色或挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②. 在装置M和装置N的中间增加一个盛有品红溶液的洗气瓶，装置M中产生的气体通过该装置时，若品红溶液褪色，则乙同学推测合理 【解析】 【分析】乙烯（A）先与水加成制得乙醇（B），乙醇（B）在Cu的催化、加热条件下被O2氧化为乙醛（C），乙醛（C）经催化氧化生成乙酸（D），乙醇（B）与乙酸（D）酯化生成乙酸乙酯（E），乙酸乙酯（E）再发生酯交换反应生成目标有机物 F 并重新得到乙醇（B）。 【小问1详解】 乙烯分子为平面结构，所有6个原子（2个C、4个H）共平面。 【小问2详解】 乙醇在Cu催化、加热条件下被O2氧化为乙醛：。 【小问3详解】 ①D为乙酸（），官能团为羧基； ②有机物M与D互为同分异构体，所以有机物的分子式为C2H4O2，有机物M是E的同系物，所以有机物M中有酯基，其结构简式为：HCOOCH3。 【小问4详解】 乙醇与乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯：。 【小问5详解】 乙酸乙酯（E）生成乙醇（B）和F，属于取代反应。 【小问6详解】 ①浓硫酸具有脱水性和强氧化性，乙醇在浓硫酸作用下可能发生副反应，生成的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，或挥发的乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此不能仅凭溶液褪色证明生成了乙烯，所以不合理； ②浓硫酸与乙醇发生氧化还原反应的特征产物是SO2，而SO2能使品红溶液褪色，因此，在装置M、N间加品红洗气瓶，若品红褪色，就证明生成了SO2，从而验证了乙同学的推测。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $