河北邢台市临城中学等校2025-2026学年下学期高一测评考试 化学试题

高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二第五章至第六章、选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是河北传统文化瑰宝，其制备与硅酸盐化学密切相关。下列关于陶瓷的说法错误的是 A. 陶瓷的主要原料为黏土 B. 陶瓷属于传统无机非金属材料 C. 陶瓷烧制过程中只发生化学变化 D. 陶瓷表面的釉层可防止陶瓷被腐蚀、氧化 2. 下列日常生活中的做法不属于速率调控的是 A. 炒菜锅洗刷并干燥后放置 B. 向门窗合页里注少量油 C. 制备火腿肠时加少许亚硝酸钠 D. 室外健身器材刷一层漆 3. 下列反应的能量变化与图示不相符的是 A. B. C. D. 4. 已知地康法生产氯气的反应为。下列四种条件下的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 下列有关硫元素的转化的离子方程式书写错误的是 A. S溶于热的溶液： B. 过量溶液吸收： C. 溶液在空气中变质： D. 固体加入浓硫酸中： 6. 下列装置进行的实验能达到目的的是 A．制备 B．验证的水溶液呈酸性 C．测中和反应的反应热 D．干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 工业制硫酸的一步重要反应为，这是一个正反应放热的可逆反应。如果该反应在密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 A. 通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度 B. 使用合适的催化剂，可以实现的完全转化 C. 提高反应的温度，可以实现的完全转化 D. 通入过量的氧气，可以实现的完全转化 8. 氮元素在自然界中存在如图所示的转化关系。下列说法正确的是 A. 反硝化作用属于氮的固定 B. 每个转化为需得到8个电子 C. 硝化作用的反应为 D. 、均属于酸性氧化物 9. 将和加入体积为的恒容容器中，发生反应，后测得X的浓度为，反应条件保持不变，则X的浓度降为所用时间可能 A. 小于 B. 等于 C. 大于 D. 以上说法都不对 10. 现有如图所示甲、乙两个电池装置，说法正确的是 A. 甲、乙工作时，化学能可完全转化为电能 B. 甲、乙工作时，产生气体的电极均为铝电极 C. 均转移时，甲、乙中电解质溶液增加的质量之比为 D. 金属的活动性与电解质溶液的性质有关 11. 下列物质的各步转化均能一步完成的是 A. B. C. D. 12. 已知密闭恒温恒容容器中发生反应，某时刻测得、、的浓度分别为、、。当反应达到平衡时，下列说法正确的是 A. B. C. D. 13. 为测定空气中的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的酸性溶液，已知管道中空气流速为，经过溶液恰好褪色，样品中的被溶液充分吸收。已知：空气中的其他物质不与酸性溶液反应，下列说法错误的是 A. 在该反应中表现出还原性 B. 吸收的反应为 C. 空气中的含量为 D. 酸性高锰酸钾溶液的反应速率为 14. 下列实验操作和现象不能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液，并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成 无色溶液中含有铵根离子 B 将等质量的块状碳酸钙和粉末状碳酸钙分别加入盛有等体积、等浓度的稀盐酸中，粉末状碳酸钙反应更剧烈 反应物的接触面积增大，反应速率加快 C 将晶体研细后与晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有水的木片上，用玻璃棒快速搅拌混合物，木片上的水结冰 与反应时吸收热量 D 常温下，将X金属片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，X金属片表面有气泡，溶液变蓝 X金属的活动性弱于铜 A. A B. B C. C D. D 15. 硫代硫酸钠()在污水处理、分析化学、金属矿物处理等方面都有着广泛应用。 （1）中硫元素的平均化合价为___________价。 （2）在鞣革处理中用作重铬酸盐的处理剂，酸性条件下可将转化为。补全该过程发生反应的离子方程式___________。 ， 该反应中表现___________(填“氧化”或“还原”)性。 （3）还可作为二氧化硫漂白剂的来源，酸性介质中发生反应。某同学设计实验探究反应条件的改变对化学反应速率的影响，实验方案如下表： 实验序号 体积 温度/℃ 溶液出现浑浊的时间/s 溶液 水 稀硫酸 1 25 2 V T 3 50 ①探究温度对化学反应速率的影响的对比实验是___________和___________。(填实验序号) ②若探究浓度对化学反应速率的影响，___________，___________。 ③若测得，则___________。 16. 甲烷是重要的燃料。完全燃烧生成气体和液态水，放出热量。 （1）写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________；该反应中反应物的总能量___________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。 （2）甲烷燃烧放出热量的本质原因是___________。 （3）已知完全燃烧生成液态水放出热量，则单位质量的甲烷和氢气放出热量最多的是___________(填名称)。 （4）甲烷设计成燃料电池可大幅度提高能量转化效率，其装置如图。 ①通入甲烷的电极是___________(填“X”或“Y”)电极，电极反应式是___________。 ②若消耗，则理论上线路中转移的电子数为___________，则消耗的体积为___________L(标准状况下)。 17. 合理利用化学反应，可极大改善人们的生活。根据相关知识回答下列问题： 现有以下几个反应： ① ② ③ （1）上述反应中属于吸热反应的是___________(填标号，下同)；能设计成原电池的是___________，画出原电池简易装置图___________。 （2）某同学利用设计的原电池如图。 ①A电极材料可用___________(填物质名称)，溶液C为___________(填化学式)溶液。 ②放电时溶液中的阴离子移向___________(填“A”或“”)。 ③A极的电极反应式为___________；若有通过导线，溶液的质量___________(填“增大”或“减小”)___________g。 18. 恒温下，恒容密闭容器中发生反应时，各物质(各物质均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图。回答下列问题： （1）该反应的化学方程式为___________。 （2）下列叙述错误的是___________(填标号)。 A．时，反应只向正方向进行 B．时，反应达到平衡 C．时，反应不再发生 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 单位时间内，消耗，同时生成 B. 气体压强不再发生变化 C. D. 气体密度不再发生变化 （4）内，用Y表示的化学反应速率为___________；时___________。 （5）达到平衡时，X的转化率为___________%，气体压强是起始时的___________倍。 高一化学测评 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第二第五章至第六章、选择性必修1第一章。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】（1）+2 （2） ①. ②. 还原 （3） ①. 1 ②. 3 ③. 3.0 ④. 25 ⑤. 25 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2）形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量 （3）氢气 （4） ①. X ②. ③. 4 ④. 22.4 【17题答案】 【答案】（1） ①. ② ②. ③ ③. （2） ①. 铂或石墨 ②.  或 ③. Cu ④. ⑤. 增大 ⑥. 6.4 【18题答案】 【答案】（1） （2）AC （3）BC （4） ①. 0.225 ②. 0.15 （5） ①. 40 ②. 1.4 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $