精品解析：青海西宁市大通县第二中学2025-2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学试题

大通县第二中学2025~2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．高压线路所用的陶瓷材料 B．铜鼎 C．和田玉杯 D．青陶罐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列操作可加快反应速率的是 A. 将新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 将食物放入冰箱保鲜 C. 镁条与水反应时，加热 D. 锌与稀硫酸反应时，加入蒸馏水 3. 用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 4. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 5. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 6. 下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 分子含S原子数目为 B. 1L 溶液中含数目为 C. 1mol 与足量反应生成分子数目为 D. 常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 8. 利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气 B. 反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C. 反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D. 反应结束后，烧杯中可能生成 9. 对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A. B. C. D. 10. 1 mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为CO、H2。下列说法错误的是 可燃物 CO H2 CH4 放出的热量(kJ) 283.0 285.8 890.3 A. 天然气属于可再生能源、新型能源 B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 11. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 12. A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A. A、B一定是活泼性不同的两种金属 B. C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C. 若活泼性：A＞B，则A一定是负极 D. 若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 13. 汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A. 控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体 B. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C. 升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D. 反应达平衡时NO、CO的转化率相同 14. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快 对于双氧水分解的催化效果： B 向未知溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，石蕊试纸未变色 未知溶液中不含 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 D 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 反应后的固体中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂可选用___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．浓硫酸 （3）气体通过装置C、D时，产生的实验现象为___________，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 （5）装置F中倒置漏斗的作用是___________。与装置F有相同作用的装置为___________(填字母，已知NH3难溶于CCl4)。 a． b． c． （6）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为___________ (设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm)。 17. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题： （1）x的值为____，用C表示10s内反应的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （2）10s末，生成物D的物质的量为____mol，气体B的转化率为_____。 （3）0～10s容器内气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强____。 （4）改变下列条件，可以使反应在10s之前达到平衡状态的是____(填字母)。 A. 向容器中通入少量惰性气体 B. 升高反应温度 C. 向容器中通入D(g) D. 加入高效的固体催化剂 （5）0～5s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为____。 18. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[(水溶液呈深绿色)和]制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大通县第二中学2025~2026学年第二学期期中教学质量检测 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章~第六章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列物品的主要材质不属于无机非金属材料的是 A．高压线路所用的陶瓷材料 B．铜鼎 C．和田玉杯 D．青陶罐 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．高压线路所用的陶瓷材料的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．古代铜鼎一般为青铜制作，属于金属材料，B符合题意； C．和田玉杯的主要成分是和田玉，和田玉是天然矿物，其主要成分是含水的钙镁硅酸盐，属于无机非金属材料，C不符合题意； D．青陶罐属于陶瓷制品，陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列操作可加快反应速率的是 A. 将新制氯水保存在棕色细口瓶中 B. 将食物放入冰箱保鲜 C. 镁条与水反应时，加热 D. 锌与稀硫酸反应时，加入蒸馏水 【答案】C 【解析】 【详解】A．棕色细口瓶可避光，目的是减慢氯水中次氯酸的分解速率，A不符合题意； B．冰箱内温度低，可减慢食物氧化腐败的速率以实现保鲜，B不符合题意； C．升高温度可加快反应速率，加热能加快镁条与水的反应速率，C符合题意； D．加入蒸馏水会稀释稀硫酸，降低浓度，减慢锌与稀硫酸的反应速率，D不符合题意； 故选C。 3. 用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】要比较不同物质表示的反应速率，需统一单位后，将各速率除以对应物质的化学计量数，所得数值越大反应速率越快，反应的化学计量数之比为NH3:NO2:N2:H2O=8:6:7:12； 【详解】A．v(NH3)=0.4mol·L-1·min-1，除以计量数8得=0.05mol·L-1·min-1； B．v(NO2)=0.6mol·L-1·min-1，除以计量数6得=0.1mol·L-1·min-1； C．先统一单位：v(N2)=0.014mol·L-1·s-1=0.014mol·L-1·s-1×60s/min=0.84mol·L-1·min-1，除以计量数7得=0.12mol·L-1·min-1； D．先统一单位：v(H2O)=0.036mol·L-1·s-1=0.036mol·L-1·s-1×60s/min=2.16mol·L-1·min-1，除以计量数12得=0.18mol·L-1·min-1； 对比各数据，反应速率由快到慢的顺序为D＞C＞B＞A，故答案选D。 4. 下列装置能产生电流的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，有电子转移，且形成了闭合回路，因此能产生电流，A项符合题意； B．两个电极是相同的电极材料，不能形成原电池，B项不符合题意； C．无水乙醇是非电解质，不导电，不能形成原电池，C项不符合题意； D．两个电极分在两个烧杯，不能形成闭合的回路，无法形成原电池，D项不符合题意； 故答案为A。 5. 氧化铝陶瓷的主要成分是，经高温煅烧可转化为，该转化属于化学变化，其能量变化过程如图所示，下列说法错误的是 A. 过程吸热 B. 比稳定 C. 到的转化是放热过程 D. 过程有新化学键的生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程是化学键断裂的过程，化学键断裂要吸收热量，A正确； B．的能量高，稳定性比差，B错误； C．由图可知，到的转化是放热过程，C正确； D．过程是新化学键形成的过程，D正确； 故选B。 6. 下列物质转化在指定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．SO2是酸性氧化物，与足量NaOH溶液反应生成正盐Na2SO3，反应为 ，可一步实现，A符合题意； B．Cu与浓硫酸在常温下不发生反应，需加热条件下才能反应生成CuSO4，指定条件下不能一步实现，B不符合题意； C．SiO2难溶于水，也不与水发生反应，无法一步得到H2SiO3，C不符合题意； D．氨水是弱碱，AlCl3与足量氨水反应只能生成Al(OH)3沉淀，无法生成 ，D不符合题意； 故选A。 7. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2L 分子含S原子数目为 B. 1L 溶液中含数目为 C. 1mol 与足量反应生成分子数目为 D. 常温下27g铝片与足量浓硝酸反应，转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出含S原子数目为，A错误； B．为二元强酸，在水溶液中完全电离，溶液中物质的量为，数目为，B正确； C．与反应生成是可逆反应，反应物不能完全转化，生成分子数目小于，C错误； D．常温下铝片遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止反应继续进行，故1 mol Al转移电子数目远小于，D错误； 故答案选B。 8. 利用如图所示装置探究铜丝与过量浓硫酸的反应（夹持装置已略去），下列说法错误的是 A. NaOH溶液的作用是吸收尾气 B. 反应过程中，试管b中溶液紫红色褪去 C. 反应结束后，向试管a中加水，验证有生成 D. 反应结束后，烧杯中可能生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用NaOH溶液吸收尾气，防止污染环境，A项正确； B．有还原性，可与酸性溶液发生反应使其褪色，B项正确； C．试管中有浓硫酸，稀释溶液应将反应后的溶液加入水中稀释，C项错误； D．若少量，与NaOH溶液反应生成，可能被空气中的氧化为，D项正确； 故选C。 9. 对于反应，下列能正确表示该化学反应速率关系的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】在化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率，速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，以此解题。 【详解】A．用A和B表示的速率是，A项错误； B．用B和D表示的速率是，B项错误； C．用A和D表示的速率是，C项错误； D．用B和C表示的速率是，D项正确； 故选D。 10. 1 mol可燃物充分燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量如下表。已知煤气的主要成分为CO、H2。下列说法错误的是 可燃物 CO H2 CH4 放出的热量(kJ) 283.0 285.8 890.3 A. 天然气属于可再生能源、新型能源 B. 相对于煤，煤气燃烧更充分，污染更小 C. 等质量的三种可燃物充分燃烧放出热量最多的是H2 D. 将煤气管道改造成天然气管道时，应增大进风口 【答案】A 【解析】 【详解】A．天然气属于化石燃料，是不可再生的传统能源，不属于可再生能源、新型能源，A错误； B．煤为固体，燃烧易不充分，且会产生硫氧化物、粉尘等污染物，煤气为和的混合气体，燃烧更充分，产物以和为主，污染更小，B正确； C．计算单位质量的放热量：为，为，为，故等质量的三种可燃物充分燃烧，放出的热量最多，C正确； D．煤气燃烧反应为、，即2体积煤气消耗1体积；天然气燃烧反应为，1体积消耗2体积，相同体积的燃料下天然气耗氧量更大，因此需要增大进风口，D正确； 故选A。 11. a、b、c、d四种金属片浸入稀硫酸中，用导线两两组成原电池。若a、b相连时，电流由a经导线流向b；c、d相连时，d极质量减少；a、c相连时，c极上产生大量气泡；a、d相连时，H+移向d极，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A. b>a>d>c B. b>d>a>c C. b>a>c>d D. b>d>c>a 【答案】A 【解析】 【详解】根据原电池原理，a、b相连时，电流由a经导线流向b，则a是正极，b是负极，金属活动性顺序强弱关系为：b>a；c、d相连时，d极质量减少，说明d失去电子生成金属阳离子，d是负极，c是正极，金属活动性顺序强弱关系为：d>c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，说明c极上的反应为，则c是正极，a是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>c；a、d相连时，H+移向d极，原电池工作时，阳离子移向正极，说明d极是正极，a极是负极，金属活动性顺序强弱关系为：a>d。因此四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为：b>a>d>c，故选A。 12. A、B与C构成原电池，装置如图所示。下列说法正确的是 A. A、B一定是活泼性不同的两种金属 B. C溶液中的溶质熔融状态下一定能导电 C. 若活泼性：A＞B，则A一定是负极 D. 若放电时A极金属逐渐溶解，则电子由A经导线流向B 【答案】D 【解析】 【详解】A．原电池的电极可以是金属+导电非金属（比如锌铜原电池中，铜可以换成石墨；氢氧燃料电池中，两极都用铂/石墨），也可以是两种不同的非金属导体，A错误； B．原电池只要求C溶液能导电（有自由移动的离子），不要求溶质熔融时导电，B错误； C．活泼性强的金属不一定是负极，比如：镁、铝和NaOH溶液构成的原电池中，镁的活泼性比铝强，但镁不与NaOH溶液反应，铝能和NaOH溶液反应，所以铝是负极，镁是正极，C错误； D．A极金属溶解，说明A极发生了失电子的氧化反应，所以A是负极，B是正极，原电池中，电子从负极（A）经导线流向正极（B），D正确； 故选D。 13. 汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A. 控制反应条件可以将尾气完全转化为无害气体 B. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C. 升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大 D. 反应达平衡时NO、CO的转化率相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，不能进行完全，无论如何控制条件都无法将尾气完全转化为无害气体，A错误； B．恒容密闭容器中气体总体积不变，反应前后反应物和生成物均为气体，混合气体总质量不变，根据可知密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达平衡状态，B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均增大，C错误； D．NO和CO起始物质的量相等，反应中二者的化学计量数之比为1:1，即反应消耗的二者物质的量始终相等，根据转化率公式可知，平衡时二者转化率相同，D正确； 故答案为D。 14. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下，向物质的量浓度、体积均相同的双氧水中分别加入等质量的、粉末，产生气泡的速率均加快且加入粉末的更快 对于双氧水分解的催化效果： B 向未知溶液中滴加稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，石蕊试纸未变色 未知溶液中不含 C 向未知溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 未知溶液中一定含有 D 取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变红色 反应后的固体中不存在三价铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验控制了双氧水浓度、体积和催化剂质量均相同，仅催化剂种类不同，加入MnO2时产生气泡速率更快，可说明其催化效果更好，A符合题意； B．检验铵根需要加入浓NaOH溶液且加热，稀NaOH溶液且不加热时，即便有铵根也难以产生逸出的氨气，无法得出不含铵根的结论，B不符合题意； C．滴加盐酸酸化的BaCl2溶液产生的白色沉淀可能是AgCl，不能确定未知溶液一定含，C不符合题意； D．铁与水蒸气反应后若有未反应的Fe剩余，Fe会将生成的Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN溶液也不会变红，不能说明不存在三价铁，D不符合题意； 故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 某校学习小组利用如图装置研究化学反应中的物质变化、能量变化及反应速率的影响因素。回答下列问题： （1）向图1装置试管甲中加入片和稀硫酸，发生反应的离子方程式为___________，U形管中红墨水液面的变化情况是___________(填“左高右低”“左低右高”或“液面相平”)，由该现象可判断铁与稀硫酸反应中反应物的总能量大于生成物的总能量。下列变化过程中，与上述反应的能量变化相同的是___________(填字母)。 A．和　　　　　　　　B．高温下木炭还原二氧化碳 C．碳酸氢钠与盐酸　　　　　　　　　　　　D．氢氧化钠溶液与稀盐酸 （2）用纯铁片、纯铜片、500 mL 硫酸溶液、导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率，所用装置如图2所示(夹持仪器已省略)。 ①若、极不用导线相连，则极材料为___________(填“纯铁片”或“纯铜片”)。测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时。 ②若极为“纯铁片”，极为“纯铜片”且用导线相连，则电子在导线上的流动方向为___________(填“a极→b极”或“b极→a极”)；此时b极的电极反应式为___________，测得当收集到(已折算为标准状况)气体时，用时1 min。 ③根据上述实验所得结论为___________。 【答案】（1） ①. ②. 左低右高 ③. D （2） ①. 纯铁片 ②. a极→b极 ③. ④. 其他条件不变，构成原电池能加快Fe与稀硫酸的反应速率 【解析】 【分析】根据题意，要证明原电池可以改变反应速率，则需比较构成原电池前后放出气体的速率。若a、b极不用导线相连，则b极材料为纯铁片，可观察倒置量筒中气泡的产生速率或收集满量筒气体所需时间判断反应的速率。 【小问1详解】 Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为；该反应是放热反应，使锥形瓶内空气受热、压强增大，因此U形管中红墨水左低右高说明该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量、为放热反应： A．和反应是吸热反应，A不符合题意； B．木炭还原二氧化碳是吸热反应，B不符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C不符合题意； D．酸碱中和是放热反应，D符合题意； 故选D。 【小问2详解】 本实验为对比实验，验证原电池对反应速率的影响，需控制变量： ①不连接导线时，为控制变量，b极材料应为纯铁片，不形成原电池，进行空白对照。 ②a为纯铁片（活泼性强于铜），作原电池负极，b为纯铜片作正极，电子从负极经导线流向正极，因此电子在导线上的流动方向为；正极（b极）上得电子生成氢气，电极反应式为。 ③实验结果：收集相同体积氢气，形成原电池用时更短，因此结论为：其他条件不变，形成原电池能加快铁与稀硫酸的反应速率。 16. 氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用。某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。 回答下列问题： （1）实验室选用装置G制取氨气时，则该反应的化学方程式为___________。 （2）装置B中的干燥剂可选用___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．无水氯化钙 c．碱石灰 d．浓硫酸 （3）气体通过装置C、D时，产生的实验现象为___________，说明氨气溶于水后的溶液呈碱性。 （4）当实验进行一段时间后，挤压装置E中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________，发生该反应的化学方程式为___________。 （5）装置F中倒置漏斗的作用是___________。与装置F有相同作用的装置为___________(填字母，已知NH3难溶于CCl4)。 a． b． c． （6）某同学用排空气法收集一圆底烧瓶氨气做喷泉实验，结果发现液面只上升到圆底烧瓶的一半，该同学认为收集到的氨气不纯，最终所得溶液的浓度约为___________ (设该温度压强下的气体摩尔体积为Vm)。 【答案】（1） （2）c （3）装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝 （4） ①. 产生白烟 ②. （5） ①. 防止倒吸 ②. bc （6） 【解析】 【分析】A中制取氨气，在B中用碱石灰干燥， C、D中探究氨气是否有碱性，E中与HCl反应产生白烟，因氨气极易溶于水，F中吸收多余氨气并防止倒吸，据此分析解题。 【小问1详解】 实验室制取氨气时选用G装置，即用与加热法，则该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 氨气是碱性气体，不能用酸性干燥剂（浓硫酸、五氧化二磷），也不能用无水氯化钙（会与氨气形成），只能用碱石灰，故选c； 【小问3详解】 NH3极易溶于水，水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则气体通过C、D装置时，装置C中无明显现象，装置D中湿润的红色石蕊试纸变蓝； 【小问4详解】 氨气与酸反应生成铵盐，盐酸是挥发性酸，与氨气反应生成氯化铵，氯化铵是白色固体、分散在气体中形成白烟，则可观察到的现象是产生白烟，发生该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 NH3极易溶于水，导管直接插入水中会倒吸，F装置中倒置漏斗的作用是防止倒吸，氨气不溶于四氯化碳，则与F有相同作用的装置为bc； 【小问6详解】 液面只上升到烧瓶的一半，说明收集到的氨气只占烧瓶容积的一半，设烧瓶体积为V，则氨气的体积为，物质的量为，最终溶液体积等于氨气的体积，溶液体积为，则溶液浓度：。 17. T℃时，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA气体和4molB气体，发生如下反应：A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，反应进行到末，达到平衡，测得A(g)与C(g)物质的量浓度随时间的变化图象如图所示。回答下列问题： （1）x的值为____，用C表示10s内反应的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。 （2）10s末，生成物D的物质的量为____mol，气体B的转化率为_____。 （3）0～10s容器内气体的密度____(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，容器内压强____。 （4）改变下列条件，可以使反应在10s之前达到平衡状态的是____(填字母)。 A. 向容器中通入少量惰性气体 B. 升高反应温度 C. 向容器中通入D(g) D. 加入高效的固体催化剂 （5）0～5s内，气体A的转化率与气体B的转化率之比为____。 【答案】（1） ①. 2 ②. 0.1 （2） ①. 2 ②. 50% （3） ①. 不变 ②. 增大 （4）BCD （5）1：1 【解析】 【分析】由图象分析可知，A为反应物，C为生成物，故10s末A、C的物质的量浓度分别为0.5mol·L-1，1 mol·L-1，由三段式表示 n(A)=cV=0.5×2=1mol，n(C)=cV=1×2=2mol，由化学计量数之比=物质的量变化之比可知：，x=2； 【小问1详解】 由分析可知，x=2；； 【小问2详解】 由题意可知，10s末生成的D的物质的量与C相同，均为2mol，故B的转化率=； 【小问3详解】 由pV=nRT可知，反应过程中物质的量n总增加，V、T不变，所以压强p增大，又因为，m不变，V不变，ρ不变； 【小问4详解】 可以使反应在10s之前达到平衡，即需要加快反应速率： A．通入惰性气体，只增大压强，并没有增大单位体积内活化分子数，对反应无影响，A错误； B．升高温度，增加了活化分子数，使反应速率加快，B正确； C．通入D，增大生成物浓度，使反应速率加快，C正确； D．加入催化剂，能加快反应速率，D正确； 故选BCD； 【小问5详解】 0~5s内，由图可知，5s末，剩余的A和生成的C物质的量浓度相等，同一容器，则物质的量也相等，设反应的A为x，则有2-x=2x，则有x=，则反应的B为A的2倍，，所以A的转化率与B的转化率之别为。 18. 某同学利用实验室制取氧气后的混合物[(水溶液呈深绿色)和]制备(溶液呈紫红色)，并利用探究外界条件对化学反应速率的影响。回答下列问题： （1）的制备：将混合物溶解于蒸馏水中，过滤，除去，滤液加入如图所示的装置中，通入过量，反应完毕后过滤滤出，滤液经蒸发浓缩、冷却结晶得到。 ①过滤时所用的玻璃仪器有___________。 ②反应过程中，三颈烧瓶中的现象是___________。 ③写出生成的化学方程式：___________。 （2）以反应为例，通过测定溶液紫红色褪去所需时间，探究外界条件对化学反应速率的影响。实验数据如下。 实验序号 温度/℃ 酸性溶液 溶液 溶液褪至无色所需时间/s V/mL V/mL V/mL i 20 2 0.02 4 0.1 0 ii 20 2 0.02 2 0.1 x iii 45 2 0.02 2 0.1 2 ①x=___________。 ②探究温度对化学反应速率影响的是___________(填实验序号)。 ③实验i和ii的目的是___________。 ④溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为___________(用“>”连接)。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒、烧杯 ②. 溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成 ③. （2） ①. 2 ②. ii和iii ③. 探究浓度对化学反应速率的影响 ④. 【解析】 【分析】将二氧化碳充入三颈烧瓶中，在酸性溶液中锰酸钾发生歧化反应生成高锰酸钾和二氧化锰，结合物质的性质和问题分析解答。 【小问1详解】 ①过滤时所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。 ②由于反应生成高锰酸钾和二氧化锰，所以反应过程中，三颈烧瓶中的现象是溶液由深绿色逐渐变为紫红色，有黑色沉淀生成。 ③生成的化学方程式为。 【小问2详解】 ①为保持溶液的总体积相等，所以依据实验i可知x＝4－2＝2。 ②探究温度对化学反应速率影响，需要保持其它条件不变，只有温度是变量，所以探究温度对化学反应速率影响的是ii和iii。 ③实验i和ii中只有草酸的浓度是变量，所以其目的是探究浓度对化学反应速率的影响。 ④温度越高，反应物浓度越大，反应速率越快，溶液褪色需要的时间越少，所以溶液褪至无色所需时间由大到小的顺序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $