青海省大通县第二中学2024-2025学年高一下学期期中考试化学试卷

大通县第二中学2024~2025学年第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章至第七章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 A. SO2能够杀菌消毒，可大量用作食品添加剂 B. 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂 C. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 D. 在医疗上被用作消化系统X射线检查的内服药剂的“钡餐”为 2. 有机物种类繁多的原因是 A. 碳元素在地壳中的含量大，且属于非金属 B. 碳原子间能以共价键结合，形成多种链状和环状结构 C. 碳元素所形成的化合物性质稳定，且共价键键能大 D 碳原子中质子数和中子数相等 3. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳的反应 B. 氢气与氯气的反应 C. 烧碱与硫酸的反应 D. 碳酸氢钠与盐酸的反应 4. 如图所示，把a、b插入c溶液中，闭合开关后电流表的指针会发生偏转，且b上有气泡产生。则a、b、c可能是以下哪组物质 A. a—Fe、b—Cu、c—稀硫酸 B. a—Mg、b—Al、c—NaOH溶液 C. a—石墨、b—Zn、c—稀硫酸 D. a—Cu、b—Ag、c—酒精 5. 在的反应中，下列选项表示的化学反应速率最快的是 A. v(X)=0.6mol·L-1·min-1 B. v(Z)=0.01mol·L-1·s-1 C. v(Y)=0.2mol·L-1·min-1 D. v(Q)=0.15mol·L-1·min-1 6. 常温下，下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是 A. 使紫色石蕊试液变红的溶液中，能大量存在以下离子：、、、 B. 向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，发生的反应为： C. 新制氯水中，能大量存在以下离子：、、、 D. 氢氧化铁和碘化氢溶液反应： 7. 下列关于硅的说法正确的是 A. 硅位于元素周期表的第三周期第ⅢA族 B. 硅属于非金属元素，是地壳中第一丰富的元素 C. 常温下，硅可与氢氟酸、强碱溶液反应 D. 硅是良好的半导体材料，主要用于制造光导纤维 8. 有4种碳骨架模型(氢原子已省略)如图所示的烃，则下列判断正确的是 A. a和b都属于烷烃 B. b和c互为同分异构体 C. b和d互为同系物 D. c的分子式为C4H10 9. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，22.4L中所含分子数为 B. 16g甲烷所含电子数为 C. 1mol乙烷含有6mol共价键 D. 56gFe与足量的硫反应，转移的电子数为 10. 用如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中能达到实验目的的是 A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气 C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁吸收多余的氨气 11. 下列化学反应中不属于取代反应的是（ ） A. CH2Cl2＋Br2CHBrCl2＋HBr B. CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O C. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ D. CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr 12. 已知反应吸热分两步进行；①放热；②吸热。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是 实验序号 反应温度(℃) Na2S2O3浓度 稀硫酸 H2O V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL 1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 2 40 V1 0.10 V2 0.50 V3 3 20 V4 0.10 4.0 050 V5 A. 设计该实验的基本原理为控制变量法 B. 实验1和2可探究温度对反应速率的影响 C. 若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需V4=10，V5=0 D. 将水更换为Na2SO4溶液，对实验结果无影响 14. 如图所示是一种以液态肼（）为燃料，氧气为氧化剂，某固体氧化物为电解质的新型燃料电池。可在该固体氧化物电解质中自由移动，反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是 A. 电池内的由电极乙移向电极甲 B. 电极甲为正极，发生还原反应 C. 电池总反应的化学方程式为 D. 当电极甲上有1mol被消耗时，电极乙上有22.4L参与反应 15. 恒温时，向2L密闭容器中通入一定量的气体X和Y，发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)。Y的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，正反应速率小于逆反应速率 B. 0～5min内，以X表示的反应速率是0.02mol·L-1·min-1 C. b点时该反应达到了最大限度，反应停止 D t0min时，c(Z)=0.75mol·L-1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氮、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。 （1）图中X、Y对应的物质分别是______、______。（填化学式） （2）将足量的Y气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是______（填字母）。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 （3）溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是________。 （4）和氯水都有漂白性，有人为增强漂白效果，将和混合使用，结果适得其反，几乎没有漂白效果，请用化学方程式表示原因：_______。 （5）已知N为钠盐，其能被酸性氧化为M，被还原为，写出此反应的离子方程式：______。 （6）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。 分离器的作用是________，写出氧化炉中的化学反应方程式：_________。 17. 如图所示，用排饱和食盐水法先后收集20mL CH4和80mLCl2，放在光亮的地方(注意：不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸)，等待片刻，观察发生的现象。 回答下列问题： （1）大约30min后，可以观察到量筒壁上出现___________状液体，该现象说明生成了___________(填序号) ①CH3Cl ②CH2Cl2 ③CHCl3 ④CCl4 量筒内出现的白雾是___________ ，量筒内液面___________(填“上升”、“下降”或“不变”)， （2）使0.5摩尔甲烷和氯气发生取代反应，生成相同物质的量的四种有机取代物，则需要氯气的物质的量是______ A. 2.5mol B. 2 mol C. 1.25 mol D. 0.5 mol （3）液化石油气的主要成分是丙烷，试写出丙烷燃烧的化学方程式。___________，将现用液化石油气的燃具改用天然气时应___________进空气的风口。(填增大或减少) （4）下列烷烃的分子式有3种同分异构体的是___________。(填字母) A. C5H12 B. C4H10 C. C3H8 D. C2H6 18. 原电池在工农业生产、日常生活、科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题： （1）某研究小组设计一种“人体电池”实验装置(如图所示)，进行如下实验：一位同学的左手触摸锌片，右手分别触摸铝片、铁片、锡片、铜片；记录灵敏电流表的读数及指针偏转方向，数据见下表： 电极材料 锌-铝 锌-铁 锌-锡 锌-铜 灵敏电流表的读数(微安) -9 11 17 a ①当两手分别触碰锌片和铁片时，锌片作___________(填“正”或“负”)极，铁片上发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ②a___________17(填“>”“<”或“=”)。 （2）若将反应设计成原电池。用导线连接金属Pb和PbO2，电解质为稀硫酸。则正极为___________(填“Pb”或“PbO2”)极，负极的电极反应式为___________。 （3）某镁-溴电池是一种新型的化学电源，其电池总反应为，电池工作原理如图所示： 溶液中的Mg2+向___________(填“Mg”或“石墨”)电极移动；正极的电极反应式为___________。 19. 某温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生可逆反应，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图1所示(该反应为放热反应)，正反应速率随时间变化的曲线如图2所示： （1）该反应的化学方程式为_______。 （2）t1时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆(填“>”“=”或“<”，下同)；t2时刻，正、逆反应速率大小关系为v正_______v逆。 （3）若t1=2min，计算反应开始至t1时刻，X的平均化学反应速率为_______；下列措施能加快化学反应速率的是_______(填字母)。 A．缩小容器容积 B．降低反应体系温度 C．使用高效催化剂 D．在体系中通入稀有气体(不参与反应) （4）t2min时，Z的体积分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。 （5）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. 反应在c点未达到平衡状态 B. 反应物浓度：a点小于b点 C. 反应物的总能量高于生成物的总能量 D. t2min时，X的转化率一定等于Y的转化率=80% 大通县第二中学2024~2025学年第二学期期中考试 高一化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第二册第五章至第七章第一节。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）BC （3）取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加溶液，如果产生白色沉淀，证明溶液变质 （4） （5） （6） ① 将氨气和氢气、氮气分离 ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. 油状 ②. ②③④ ③. 盐酸的小液滴 ④. 上升 （2）C （3） ①. ②. 减少 （4）A 【18题答案】 【答案】（1） ①. 负 ②. 还原反应 ③. > （2） ①. ②. （3） ①. 石墨 ②. 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. > ②. = （3） ①. 0.1mol·L-1·min-1 ②. 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