2025-2026学年高二下学期期末质检考试化学模拟卷（二）【河南洛阳适用】

**基本信息** 2025-2026学年高二下学期期末化学模拟卷，覆盖选择性必修一（3-4章）、二、三全册，整合高考真题（2022全国卷）及多地模拟题（河北保定、河南南阳等），以中药成分、工业催化等真实情境为载体，考查化学观念、科学思维与探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|有机反应（醛加成）、水溶液平衡（HA电离）、分子结构（碳链共线）、配合物晶胞|结合高考真题（如2022全国卷第2题），设置基础判断与推理梯度| |非选择题|4/55|有机合成（乙烯转化）、物质结构（冰晶石晶胞计算）、实验测定（Co配合物组成）、药物合成路线|综合考查科学探究（如18题氨氯测定实验）与证据推理（如19题同分异构体分析），体现学科交叉与实践价值|

2025-2026学年高二下学期期末质检考试化学模拟卷（二） 考试范围：选择性必修一第三章、第四章、选择性必修二全册、选择性必修三全册 适用地区：河南省洛阳市 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题（本大题共15小题，共45分） 1．[3分]已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生如下的加成反应,生成羟基醛: + 1个醛分子中醛基相连的碳上的碳氢单键与另一分子的醛基加成,如果将甲醛、乙醛、丙醛在NaOH溶液中发生反应,最多可以形成羟基醛的种类是 (　　) A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 2．[2022全国等地·高考真题，3分]常温下，一元酸HA的Ka(HA)＝1.0×10－3。在某体系中，H＋与A－离子不能穿过隔膜，未电离的HA可自由穿过该膜(如图所示)。设溶液中c总(HA)＝c(HA)＋c(A－)，当达到平衡时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－) B．溶液Ⅱ中HA的电离度()为 C．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等 D．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c总(HA)之比为10－4 3．[2025河北保定·一模，3分]有机化合物、、有如下转化关系： 下列说法正确的是（ ） A．是聚氯乙烯的单体 B．、和均可以发生加聚反应 C．与互为同系物 D．与的反应类型相同 4．[2022河南安阳·模拟，3分]下表中的实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向两份等浓度、等体积的过氧化氢溶液中分别加入2滴等浓度的FeCl3溶液和CuSO4溶液 前者产生气泡较快 催化能力Fe3+ ＞Cu2+ B 分别在0 ° C和25 °C环境下向两支试管中依次加入2 mL 1 mol·L-1KI溶液、2 mL0.1 mol·L-1稀H2SO4和2滴淀粉溶液，振荡试管，记录变蓝时间 后者变蓝用时短 温度越高反应速率越快 C 向Cu( OH)2悬浊液中逐滴加入氨水 蓝色沉淀变多 Cu(OH)2悬浊液中存在沉淀溶解平衡 D 将蔗糖水解液调节至碱性，加入银氨溶液，水浴加热 试管内壁 出现光亮的银镜 蔗糖水解产物中有还原性糖 A．A B．B C．C D．D 5．[2024河南等地·期末，3分]中药透骨草中一种抗氧化性活性成分结构如下。下列说法正确的是（    ） A．在一定条件下能发生氧化反应、取代反应和消去反应 B．苯环上的一溴代物共5种 C．1 mol 该化合物最多与4 mol NaOH反应 D．该分子中最多有7个碳原子共面 6．[3分]下列描述CH3—CHCH—CC—CF3分子结构的叙述正确的是（　　） A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在一条直线上 C.所有原子一定都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上 7．[2026广东，3分]多肽-多肽缀合物高效模块化合成方法在有机合成中有广泛应用，其反应原理如图所示。已知：氨基具有还原性，甲和丁都是高分子。下列说法不正确的是（ ） A. 上述反应属于缩聚反应 B. 甲具有碱性，能与盐酸反应 C. 甲、乙、丙、丁都能使酸性溶液褪色 D. 丙与足量银氨溶液反应最多生成 8．[2025河南南阳一中·期中，3分]环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．过程中Ⅱ是催化剂 B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C．过程中元素的化合价发生了变化 D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100% 9．[2024北京石景山·一模，3分]科学家通过、酚/酮和三个氧化还原循环对构建电子传递链，实现了80℃条件下直接氧化甲烷合成甲醇，其原理如下图所示。下列说法不正确的是 A．水解生成甲醇 B．反应I中将甲烷氧化成 C．反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到 D．反应III的化学方程式：NO2+→+H2O+NO 10．[2025四川成都·一模，3分]乙烯是石油化工重要的基本原料,由于性质活泼,可以合成很多有机物。有如图所示的转化关系,下列说法错误的是 (　　) 已知:共价键的极性受成键原子所连基团影响。 A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp2 B.分子A中含有非极性共价键 C.反应③的副产物可能有1,2-二氯乙烷 D.反应②的原子利用率为100% 11．[2025重庆·月考，3分]钴氨配合物对现代配位化学理论的发展有重要意义，的晶胞结构如图所示，该面心立方晶胞的边长为。下列说法错误的是（ ） A．配合物中心离子的配位数是 6 B．该晶体属于混合型晶体 C．配体中 键角分子 D．该晶体的密度为 12．[2025北京市十一学校·月考，3分]BeCl2可以以单体、二聚体和多聚体的形式存在。下列关于BeCl2的说法不正确的是 A．单体是非极性分子 B．二聚体的沸点比单体更高 C．多聚体是平面结构 D．二聚体和多聚体中均存在配位键 13．[2025江苏无锡·期中，3分]五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。 下列说法不正确的是（　　） A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基 B．Y在浓硫酸做催化剂加热条件下发生消去反应 C．Z在酸性条件下水解生成两种有机物，1mol Z最多能与8mol NaOH 发生反应 D．可以用FeC13溶液检验X是否完全转化为Y 14．[2026山东实验中学，3分]有机物d可由多步反应合成,反应流程如图。下列说法正确的是 (　　) A．有机物b环上的一氯代物有1种 B．有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C．有机物b生成c属于取代反应 D．有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 15．[2022重庆·开学摸底，3分]常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中滴加0.1 mol·L-1 CaCl2溶液，CO浓度与CaCl2溶液体积的关系如图所示。已知：pC= −lg c(CO)，Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(CaCO3)=3.6×10-9。下列说法正确的是 A．a点溶液：c(OH−) < 2c(HCO)+2c(H2CO3) B．图像中V0=20，m=5 C．水的电离程度：a＜b＜n D．若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，则n点向b点方向迁移 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16．[2024重庆·月考，13分]有机物A(乙烯)的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志。2021年8月3日14时50分，兰州石化用乙烷制取年产80万吨A的装置产出合格产品，用A为原料合成其它有机物的流程如图所示。请回答有关问题： (1)D、F中官能团的名称分别是 、 。 (2)A→B、B→C的反应类型分别是 、 。 (3)C的结构简式为 。 (4)E是一种高分子化合物，其结构简式为 。 (5)在实验室制取F时，试管中饱和Na2CO3溶液的作用是 。 (6)写出下列转化的化学方程式： B→C： 。 B+D→F： 。 17．[2023浙江·月考，14分]氟是电负性最大的元素，人体中存在于牙齿和骨头中，自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题： (1)基态氟原子的核外电子有 种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为 。 (2)牙齿的主要成分是(羟基磷酸钙)，人进食后，细菌和酶作用于食物产生有机酸，此时牙齿会受到腐蚀，向牙膏中添加、均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是_______。 A．中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧 B．中的中心P原子采用杂化，空间构型为正四面体 C．碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为 D．向牙膏中添加、均可增强护齿效果，两者原理相同 (3)萤石的主要成分是，其重要用途之一是生产氢氟酸。 ①氢氟酸溶液存在的氢键有 种。 ②氢氟酸常用来蚀刻玻璃：，从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因 (4)冰晶石(化学式为)的结构单元如图所示，已知冰晶石熔融时的电离方程式为。●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则大立方体的体心处，▽所代表的微粒是 。 A．    B．    C．    D． 已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是 (用含、的式子表示)。 18．[2021江西等地·二模，14分]在活性炭催化下，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。 I、氨的测定：精确称取wgX，加入适量的水溶解，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。 II、氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，Ag2CrO4为砖红色沉淀。 回答下列问题： (1)A中安全管的作用是 。 (2)仪器a的名称是 ，C装置冰盐水的作用是 。 (3)在NaOH标准溶液滴定过剩的盐酸实验中，锥形瓶中应加入几滴 (填“石蕊”或“酚酞”或“甲基橙”)作指示剂。若在滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，则测得的样品中氨的含量会 (填“偏高”或“偏低”或“不变”)。样品中氮的质量分数表达式为 。 (4)测定氯的过程中，滴定终点的现象为 。 (5)经测定，样品X的化学式为Co(NH3)6Cl3，写出制备X的化学方程式： 。X的制备过程中，X产率与温度的关系如图所示，当温度高于T1时X的产率下降，原因是 。(写一点) 19．[2023湖北武汉·月考，14分](14分)有机物H是一种用于治疗帕金森病精神症状的药物,其合成路线如图所示: 回答下列问题: (1)A的化学名称为　　　　　　。 (2)B的结构简式为　　　　　　　　　　。 (3)C→D反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)G→H的反应类型为　　　　　　。 (5)H中含氧官能团的名称为　　　　　　。 (6)在C的同分异构体中,同时满足下列条件的有　　　种,其中核磁共振氢谱有五组峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为　　　　　。 a.能与FeCl3溶液发生显色反应;b.能发生银镜反应,又能发生水解反应。 参考答案 1．【答案】A　 【详解】根据题干信息可知,甲醛自身不能发生加成反应,乙醛与丙醛在NaOH溶液中可以发生同种醛的加成,产物有2种即CH3CH(OH)CH2CHO、CH3CH2CH(OH)CH(CH3)CHO,甲醛与乙醛、甲醛与丙醛反应分别生成一种产物即HOCH2CH2CHO、HOCH2CH(CH3)CHO,乙醛和丙醛反应得到2种产物即CH3CH(OH)CH(CH3)CHO、CH3CH2CH(OH)CH2CHO共6种,故答案为A。 2．【答案】B 【详解】 本题考查水溶液中的离子平衡，涉及电离平衡常数的计算、电荷守恒知识等。常温下溶液Ⅰ的pH＝7.0，说明溶液Ⅰ中c(H＋)＝c(OH－)，结合题图可知，溶液Ⅰ中c(A－)≠0，则c(H＋)≠c(OH－)＋c(A－)，A错误；对于溶液Ⅰ有Ka(HA)＝＝＝10－3，得cⅠ(A－)＝104c(HA)，对于溶液Ⅱ有Ka(HA)＝＝＝10－3，得cⅡ(A－)＝10－2c(HA)，又因为c总(HA)＝cⅡ(A－)＋c(HA)，则溶液Ⅱ中HA的电离度为＝＝＝，B正确；未电离的HA可自由穿过隔膜，则平衡时两侧溶液中c(HA)相等，C错误；溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中c总(HA)之比为＝＝≈104，D错误。 3．【答案】A 【详解】由转化关系可知乙炔与发生加成反应生成，是聚氯乙烯的单体，正确；不能发生加聚反应，错误；同系物是结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，（）与中官能团不同，结构不相似，不互为同系物，错误；是加成反应，是取代反应，反应类型不同，错误。 【方法总结】 同系物需满足的条件 1.结构相似：官能团种类和数目相同，碳骨架结构相似； 2.分子组成相差若干个“”原子团：组成符合同一通式，相对分子质量相差（为整数）。 4．【答案】D 【详解】 A．阴离子不相同，不能用于比较Fe3+和Cu2+的催化效率，故A错误； B．KI溶液中先加淀粉，后加硫酸，试剂顺序不合理，故B错误； C．氢氧化铜能与氨水反应生成深蓝色的溶液，生成了铜氨络离子，不能证明存在沉淀溶解平衡，故C错误 D．蔗糖在浓硫酸作用下发生水解反应后，调节溶液至碱性，加入银氨溶液，水浴加热，发生银镜反应，银元素化合价降低，则蔗糖水解产物中有还原性糖，故D正确； 故选：D。 5．【答案】B 【分析】该有机物中含有碳碳双键、酚羟基、酯基三种官能团，据此分析。 【详解】A．酚羟基能发生氧化、取代反应，碳碳双键能发生氧化反应，酯基能发生取代反应，该有机物不含能发生消去反应的原子或原子团，A错误； B．第一个苯环上有3种不同环境的H原子，第二个苯环上有2种不同环境的H原子，共有5种不同环境的H原子，故一溴代物有5种，B正确； C．酚羟基、酯基能与NaOH溶液反应，该有机物含有2个酚羟基，2个酯基，其中一个酯基为苯酚酯的结构，故1mol有机物消耗5mol NaOH，C错误； D．苯环是共面型分子，含乙烯结构的碳碳双键也是共面型分子，故该有机物一定处于同一个平面的原子不止7个，D错误； 故答案选B。 6．【答案】B 【解析】给分子结构可以分割成三部分，即甲烷结构单元、乙烯结构单元和乙炔结构单元，根据乙烯和乙炔的分子结构特点，可将题给分子结构表示为，则只有乙炔结构单元中的4个碳原子在一条直线上，A项错误，B项正确；乙炔结构单元位于一条直线上的2个碳原子也属于乙烯结构单元，则乙炔结构单元位于乙烯结构单元确定的平面内，所以6个碳原子一定都在同一平面上，D项错误；分子结构中含饱和碳原子，则所有的原子不可能共平面，C错误。 7．【答案】A 【详解】反应物甲是高分子，则该反应不是缩聚反应，错误；甲中有氨基，具有碱性，能与盐酸反应，正确；甲中含有氨基、乙中含有、丙中含有醛基、丁中含有，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，正确；丙中有两个醛基，因此丙与足量银氨溶液反应最多生成，正确。 8．【答案】B 【详解】根据反应原理，Ⅰ先消耗再生成，是整个历程的催化剂，Ⅱ先生成，再消耗，是中间产物，A错误；过程中存在中O-O非极性键的断裂，以及中非极性键的形成；还存在极性键的断裂，以及极性键的形成，B正确；过程中Ti的化学键()始终是4个，配位键不会改变Ti的化合价，故元素的化合价不变，C错误；反应生成了，且存在的分解反应，原子利用率小于100%，D错误。 9．【答案】C 【详解】A．中含有酯基，水解可生成和，故A正确； B．由反应流程图可知，反应I中将甲烷氧化合成，自身被还原为Pd，故B正确； C．对苯醌被还原为对苯酚为加氢反应，加两个H，所以反应II中1mol对苯醌被还原为1mol对苯酚得到，故C错误； D．反应III为对苯酚生成对苯醌，化学方程式为NO2+→+H2O+NO ；故D正确； 故答案选C。 10．【答案】B 【详解】乙烯的结构简式为,C原子为sp2杂化,A正确;由于生偏移,分子A中碳碳之间的共价键是极性共价键,分子A中不存在非极性共价键,B错误;氯水中含有Cl2分子,因此可以和乙烯发生加成反应生成1,2-二氯乙烷,C正确;反应②为开环加成反应,原子利用率为100%,D正确。 11．【答案】B 【详解】A．配合物中心离子有6个配体，A正确； B．该晶体由阳离子和阴离子相互作用而形成，属于离子晶体，B错误； C．由于孤对电子对成键电子对的排斥力较大，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子，而配离子中氮原子的孤对电子与形成配位键，所以配体中 键角分子，C正确； D．氯离子全部在晶胞中，共计是 8 个，配离子为：，该立方晶胞的边长为，的相对分子质量是232，则该晶体的密度为，D正确； 故选B。 12．【答案】C 【详解】单体BeCl2中心原子Be周围的价层电子对数为2+=2，为直线形结构，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子，A正确；BeCl2为共价化合物，形成分子晶体，二聚体的相对分子质量比单体大，则二聚体中分子间作用力比单体大，故二聚体的沸点比单体更高，B正确；由题干图示信息可知，多聚体中Be周围的价层电子对数为4，呈正四面体结构，而不是平面结构，C错误；已知Be的最外层上只有2个电子，结合题干图示信息可知，二聚体和多聚体中均存在Be←Cl配位键，D正确； 故答案为：C。 13．【答案】C 【详解】 A．Z中含氧官能团有三种：羟基、羧基、酯基，故A正确； B．Y中连接羟基的邻位碳上有H原子，在浓硫酸做催化剂加热条件下可发生消去反应，故B正确； C．Z在酸性条件下酯基发生水解反应生成有机物为 、 ，它们是同一物质，Z中酚羟基、羧基、酯基水解生成的-COOH和酚-OH都能和NaOH以1：1反应，Z中含有5个酚羟基、1个羧基、1个酯基水解生成1个羧基和1个酚羟基，所以1molZ最多能和8molNaOH反应，故C错误； D．酚羟基与FeC13溶液发生显色反应，由于Y不含有酚羟基，加入FeC13溶液后若没有紫色，说明X完全转化了，若有紫色说明未完全转化，能根据溶液颜色确定X未完全转化，故D正确； 故选：C。 14．【答案】B 【详解】本题考查核磁共振氢谱、取代反应、加成反应。有机物b环上存在2种氢原子,如图所示:,一氯代物有2种,A错误;有机物d为对称结构,存在4种相同环境的氢原子,为标记序号的4个位置:,核磁共振氢谱有4组峰,B正确;有机物b生成c为过氧化氢与醛基发生加成反应,C错误;羟基可与钠反应生成氢气,只有有机物a、c存在羟基,D错误。 15．【答案】A 【详解】 A．a点溶液：溶质为Na2CO3，存在物料守恒c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)，溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(HCO)+c(OH-)，2c(HCO)+2c(H2CO3)=c(HCO)+c(OH-)-c(H+)，c(HCO)-c(H+)>0，c(OH-)<2c(HCO)+2c(H2CO3)，故A正确； B．图像中V0=20，Na2CO3溶液与 CaCl2溶液恰好完全反应c(Ca2+)=c(CO)=mol/L，pC=-lg c(CO)=-lg6×10-5，m不等于5，故B错误； C． c点溶质为碳酸钠，碳酸根水解促进水的电离，b点碳酸根浓度减小，促进水的电离程度减小，n点恰好反应，溶质为氯化钠，水的电离程度不受影响：a＞b＞n，故C错误； D． 若用CdCl2溶液替代CaCl2溶液，反应后，碳酸根离子浓度减小，pC=-lg c(CO)增大，则n点向d点方向迁移，故D错误； 故选A。 16．【答案】(1) 羧基 酯基 (2) 加成反应 氧化反应 (3)CH3CHO (4) (5)除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度 (6) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【分析】A是乙烯，E是一种高分子化合物，则乙烯发生加聚反应得到E为，乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C进一步氧化生成D为CH3COOH，乙酸与乙醇发生酯化反应得到CH3COOCH2CH3。 【详解】（1）D为CH3COOH，含有的官能团为羧基，F为CH3COOCH2CH3，F中官能团为酯基，D、F中官能团的名称分别是羧基、酯基。故答案为：羧基；酯基； （2）A→B是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；B→C是乙醇发生催化氧化生成乙醛，A→B、B→C的反应类型分别是加成反应、氧化反应。故答案为：加成反应；氧化反应； （3）乙烯与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C，C的结构简式为CH3CHO。故答案为：CH3CHO； （4）E是一种高分子化合物，乙烯发生加聚反应得到E，其结构简式为。故答案为：； （5）在实验室制取乙酸乙酯时，试管中饱和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度； （6）B→C是CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO，反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 B+D→F是CH3CH2OH与CH3COOH发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，反应方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 17．【答案】(1) 5 (2)ACD (3) 4 氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；是气体，反应熵增 (4) A 【详解】（1）把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道，因而空间运动状态个数等于轨道数；氟原子是9号元素，氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5，有5种空间运动状态，基态氟离子的价电子排布图为； （2）A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；中非金属元素的原子半径和电负性最大的分别为Ca、O，错误； B．中的中心P原子的价层电子对数为，采用杂化，空间构型为正四面体，正确； C．碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的，碳酸氢钠为1mol，则晶体中阴阳离子总数为2，错误； D．向牙膏中添加可提高氢氧根离子浓度，利于生成；添加可提高氟离子浓度，利于转化为氟化钙，原理不同，错误； 故选ACD； （3）①氢氟酸溶液存在的氢键有O···HF、O···H2O、F···HF、F···H2O，4种。 ②氟原子半径小于氧原子，Si-F键能更大，硅原子更容易与氟原子结合；且是气体，反应熵增，故均利于反应进行生成； （4）利用均摊法计算，●位于大立方体的顶点和面心，则●的数目为，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，则○的数目为，冰晶石由和两种微粒3：1组成，那么大立方体的体心处△所代表的微粒是；已知晶胞参数为，则冰晶石的密度是。 18．【答案】使圆底烧瓶中的压力稳定，防止压力过大，将瓶口的塞子冲出 分液漏斗 降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收 甲基橙 偏低 滴入最后一滴标准AgNO3溶液，锥形瓶中出现(砖、浅)红色沉淀且半分钟内不消失 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O 温度过高，H2O2(或NH4Cl)分解(或NH3挥发)从而减少反应物，造成产率下降(合理即可) 【分析】 实验Ⅰ：装置A在加热条件下产生水蒸气，水蒸气进入装置B中促进NH3的逸出，装置B中样品在足量NaOH溶液与水蒸气共同作用下分解释放出NH3，最终NH3进入装置C被盐酸吸收。 实验Ⅱ：根据AgNO3与Cl-定量反应关系，可用标准AgNO3溶液测定Cl-，当Cl-基本反应完全时，加入的AgNO3会与K2CrO4反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，从而指示滴定终点。 【详解】 (1)A中安全管能维持圆底烧瓶中的压力稳定，防止压力过大，将瓶口的塞子冲出； (2)仪器a的名称为分液漏斗；装置C的目的为吸收B中产生的NH3，低温有利于氨气的溶解，故冰盐水的作用为：降温，使氨气全部被盐酸标准溶液吸收； (3)由于石蕊变色范围太宽且变色不灵敏，所以酸碱滴定不选石蕊作指示剂，由于NaOH、HCl均为强电解质，相互滴定时，理论上酚酞、甲基橙均可作其指示剂，由于此时是NaOH滴定HCl，故选择在酸性范围突变的指示剂实验误差更小，所以选甲基橙；若滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，因为尖嘴部分的标准液实际未参与反应，故所计标准液偏多，测得剩余HCl偏多，则与NH3反应的HCl偏少，故测得的样品中氨含量偏低；由题意知，与NH3反应的HCl物质的量=(10-3c1V1-10-3c2V2) mol，由反应比例关系：NH3~HCl，得样品中NH3的物质的量=n(HCl)= (10-3c1V1-10-3c2V2) mol，故样品中N的质量分数=； (4)当Cl-基本完全沉淀时，再滴加AgNO3，此时AgNO3会与K2CrO4反应生成Ag2CrO4砖红色沉淀，故终点现象为：滴入最后一滴标准AgNO3溶液，锥形瓶中出现(砖、浅)红色沉淀且半分钟内不消失； (5) 由X的化学式知，Co元素在反应过程中由+2价被H2O2氧化为+3价，依据得失电子守恒和元素守恒配平得方程式为：2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+12H2O；由于反应物中NH4Cl、H2O2受热易分解，浓氨水受热NH3大量挥发，均不利于X的生成，故此处填：温度过高，H2O2(或NH4Cl)分解(或NH3挥发)从而减少反应物，造成产率下降。 19．【答案】(每空2分,共14分) (1)对羟基苯甲醛(或4-羟基苯甲醛) (2) (3)+CH3OH+H2O (4)加成反应　(5)酰胺键、醚键 (6)13　 【分析】物质A()中的—CHO与HCN先发生加成反应生成,酸化后—CN转化为—COOH,即B为。…第(2)问 物质C()与CH3OH发生酯化反应生成D(),化学方程式为+CH3OH+H2O。第(3)问 物质G()与发生加成反应生成H。 【解析】(1)由A的结构可知,A的化学名称为对羟基苯甲醛或4-羟基苯甲醛。 (5)H中的含氧官能团名称为酰胺键、醚键。 (6)C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应,即分子结构中含酚羟基,能发生银镜反应、水解反应,根据分子的不饱和度和氧原子个数判断,分子中含1个甲酸酯基(—OOCH),即同分异构体中苯环上的取代基有两种情况:①—OH和—CH2OOCH、②—OH、—CH3、—OOCH;当取代基为—OH和—CH2OOCH时,有邻、间、对三种位置关系,当取代基为 —OH、—CH3、—OOCH时,有10种位置关系,共13种结构。其中,核磁共振氢谱含五组峰,且峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构为。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $