河北省廊坊市三河市2025-2026学年九年级化学下学期阶段测试（人教版下册第八至十一单元）

**基本信息** 九年级化学周测试卷，以三河地域文化（灵山寺、泃河、珑珐琅等）为情境命制原创题，覆盖酸碱盐、实验探究等核心知识，融合化学观念与科学思维，适配45分钟检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12/24|碱的性质、复分解反应、守恒观|结合三河珑珐琅制作考盐酸反应（第3题）| |填空题|4/21|中和反应、物质推断、氧气制取|泃河治理考pH测定（13题），供氧器设计体现科学探究（15题）| |计算题|1/5|化学方程式计算|鸡蛋壳与盐酸反应，联系生活实践|

表格_20260524 题号 题型 分值 知识点 难度系数（预估） 1 单选题 2 碱的化学性质、用途、变质、溶解度特点 0.75 2 单选题 2 水资源的保护措施 0.75 3 单选题 2 复分解反应发生条件、酸的化学性质 0.75 4 单选题 2 盐的定义、分类、性质与用途 0.65 5 单选题 2 浓盐酸与浓硫酸的物理性质（挥发性、吸水性） 0.7 6 单选题 2 二氧化碳的制取与性质、实验现象分析 0.6 7 单选题 2 化学基本观念（守恒观、微粒观、转化观、组成观） 0.7 8 单选题 2 物质的鉴别、检验、除杂与分离 0.65 9 单选题 2 质量守恒定律的验证 0.6 10 单选题 2 酸碱盐反应、pH 变化图像分析、溶质判断 0.55 11 单选题 2 酸碱盐反应、溶液质量变化图像分析 0.55 12 单选题 2 气体制取装置、压强变化分析 0.5 13 填空题 3 中和反应、pH 测定、离子检验 0.7 14 填空题 6 物质成分推断、盐的化学性质、化肥分类 0.6 15 填空题 7 氧气的制取、装置选择、实验改进 0.55 16 填空题 5 粗盐提纯、化工流程、化学方程式书写 0.55 17 计算题 5 化学方程式计算、溶质质量分数求解 0.5 $ 应用场景：周测 九年级化学下学期周测 （考试时间：45分钟，分值：50分） 一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1．(原创)三河灵山寺始建于辽代，古建筑修缮时常用熟石灰（氢氧化钙）涂抹墙体，下列关于氢氧化钙的说法中，错误的是（ ） A. 熟石灰属于碱，其水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝 B. 熟石灰可用于改良三河本地偏酸性的农田土壤 C. 长期敞口放置的熟石灰会与空气中反应而变质 D. 熟石灰的溶解度随温度升高而增大，升温可提高其溶液浓度 2．(原创)三河因泃河、洳河、鲍邱河三水得名，守护三河碧水蓝天是每位市民的责任。下列做法不利于水资源保护的是（ ） A. 生活污水集中处理后排放 B. 农田合理使用化肥农药 C. 工业废水直接排入泃河 D. 推广使用节水器具 3．(原创)三河 “珑珐琅” 景泰蓝是非物质文化遗产，制作中会用到稀盐酸清洗金属杂质，下列物质不能与稀盐酸发生复分解反应的是（ ） A. 碳酸钠 B. 硝酸银 C. 硫酸钠 D. 氢氧化镁 4．(原创)三河豆腐丝是本地特色美食，卤制时会加入食盐、纯碱调节口感，下列关于盐的说法正确的是（ ） A. 盐一定是由金属离子和酸根离子构成的化合物 B. 纯碱属于碱，其水溶液呈碱性 C. 氯化钠是调味品，也可用于农业选种 D. 所有盐溶液都呈中性 5．天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，如图所示。一段时间后，天平会（　　） A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断 6．如图是探究二氧化碳性质的实验。有关分析或现象描述正确的是（　 　） A．小烧杯内产生大量气泡 B．大烧杯内上层蜡烛先熄灭 C．稀盐酸可换成稀硫酸 D．蜡烛熄灭是因为降低着火点 7．化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列认识不正确的是（　　） A．守恒观：某物质在氧气中燃烧有水生成，证明该物质中含有氢、氧两种元素 B．微粒观：变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是分子间隔发生改变 C．转化观：“碳循环”和“氧循环”有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．组成观：物质都是由元素组成的 8．物质的鉴别、检验、除杂与分离是化学实验的重要基本技能，也是科学探究的核心内容之一。下列针对不同实验目的所设计的实验方案中，能达到预期实验目的的是（　 　） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 分别取样，通入CO2气体，观察实验现象 B 检验久置空气中的氢氧化钠固体是否变质 取样溶于水，滴加无色酚酞溶液 C 除去NaCl溶液中少量的Na2SO4杂质 加入适量Ba(NO3)2溶液，过滤 D 分离氯化钾和二氧化锰组成的固体混合物 加水溶解、过滤，将滤渣洗涤干燥 A．A B．B C．C D．D 9．下列试剂中能用图中所示装置验证质量守恒定律的是（　　） A.水、氯化钠 B.稀硫酸、氢氧化铜 C.稀盐酸、硝酸钠 D.氯化锌溶液、铜 10．如图所示向实验室制取二氧化碳的剩余废液中，不断加入碳酸钠溶液，利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（　 　） A. a点溶液中有气泡产生 B. b点溶液中溶质为氯化钠 C. c点对应的溶液能使紫色石蕊溶液变红 D.加入碳酸钠溶液为60~80mL的过程中，有白色沉淀不断产生 11.向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠固体时溶液质量的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　 　） A. 向a点的溶液加入紫色石蕊，溶液变红 B. b～c点间的现象是有蓝色沉淀生成 C. d点后的溶液是对于氢氧化钠达到饱和的混合溶液 D. c点所得溶液中含有两种溶质 12．在实验室制取的发生装置中连接压强传感器如图 1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图 2，下列说法正确的是（ ） A. ab 段试管中的液面逐渐上升 B. bc 段反应物固体与液体接触 C. c 点的对应操作是打开弹簧夹 D. 该发生装置可以控制反应速率 二、填空题（本大题共4小题，每空1分，共21分。） 13.（3分）（原创，地域文化）泃河是三河母亲河，水质治理中常利用熟石灰中和水体中的酸性污染物。 （1）写出氢氧化钙与稀硫酸发生中和反应的化学方程式： 。 （2）治理后河水 pH≈7，若用 pH 试纸测定河水酸碱度，正确操作是： 。 （3）若向治理后的河水中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明水中含有________（填离子符号）。 14．（6分）（原创）三河燕潮酩白酒酿造过程涉及多种盐类物质，现有一包白色固体混合物，可能由NaCl、NaCO3、CaCl2、KNO3中的两种或多种组成，进行如下实验：①取少量固体于烧杯中，加足量水充分搅拌，得到无色澄清溶液；②向上述溶液中滴加足量稀盐酸，有气泡产生。 （1）根据实验①可推断，固体中一定不含________（填化学式），原因是________________________。 （2）根据实验②可推断，固体中一定含有________（填化学式），写出产生气泡的化学方程式：_____ _________________________________________。 （3）固体中可能含有的物质是NaCl和KNO3，若要检验其中的NaCl，需先加入足量__________（填化学式）除去碳酸钠，再滴加硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀。 （4）酿造农田种植高粱时需施用化肥，下列化肥中属于复合肥的是___________（填序号）。 A. CO(NH2)2 B. KNO3 C. Ca3(PO4)2 15.（7分）特定人群、环境对氧气的需求不同。如何基于特定需求设计和制作简易供氧器呢？在老师的指导下，同学们开展了下列活动。【界定任务】小英同学认为，首先了解制作简易供氧器的供氧原理再确定制取装置。 【建构模型】老师提供了以下实验装置，同学们选择装置用过氧化氢分解和加热高锰酸钾的方法获得氧气。 （1）加热高锰酸钾制取氧气应选择的制取装置是______ （填字母序号）。 （2）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为__ _ 【模仿改造】从商店买到的化学制氧机（原理图见图1）利用过碳酸钠白色固体、二氧化锰黑色粉末产生氧气。过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）加水溶解会分解生成碳酸钠和过氧化氢。用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管口有气泡冒出。 （3）加湿过滤仓不仅可以过滤杂质，使氧气变得湿润，而且可以根据_ _____ 来判断产生氧气的速率。 （4）验证加湿过滤仓导出的气体是氧气的方法：__ 。 （5）小英同学所在小组制作的简易供氧器如图2，你认为实验操作时图2中右侧容器内盛放的物质是___ 。 【评价反思】 （6）图2所示的供氧装置得到了大家的好评，有同学认为，此装置还可进一步优化，请你提出一点修改意见： 。 （7）选择制作简易供氧器的反应原理时，不需要考虑的因素是______ （填字母序号）。 A.原料是否价廉易得 B.所制气体的性质 C.反应速率是否适中 D.制得气体是否纯净 E.实验条件是否易于控制 F.是否安全、环保 16.（5分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： （1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)； A. Na2CO3、NaOH、BaCl2 B. BaCl2、Na2CO3、NaOH C. NaOH、BaCl2、Na2CO3 （2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)： （3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式_______；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是_______。 （4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_______。 三、计算题（本大题共1小题，共5分。） 17.（5分）化学实验室开放日活动中，同学们欲利用鸡蛋壳中的碳酸钙测定稀盐酸中溶质的质量分数，按照下图操作进行实验(鸡蛋壳中的杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)。分析并计算: (1)反应生成的气体质量为_________。 (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数（要求有必要的化学方程式和计算步骤）。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学下学期周测 参考答案与解析 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 D C C C B A A A B A D C 一、选择题（本大题共12小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分） 1．答案：D 【详解】A.氢氧化钙解离出的阴离子全部为氢氧根离子，属于碱；碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，说法正确。B.熟石灰呈碱性，能中和土壤中的酸性物质，可改良酸性农田，说法正确。C.敞口存放的熟石灰会和空气中发生反应，生成碳酸钙而变质，说法正确。D.氢氧化钙的溶解度随温度升高减小，升温无法提升其溶液浓度，该说法错误。 2．答案：C 【详解】工业废水直接排放会造成水体污染，破坏水资源；生活污水集中处理、合理施用化肥农药、使用节水器具均有利于水资源保护。 3．答案：C 【详解】A：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，满足反应条件，能发生复分解反应。B：硝酸银与盐酸反应生成氯化银白色沉淀，能发生复分解反应。C：硫酸钠和盐酸混合，无沉淀、气体、水生成，不满足反应条件，不能反应。D：氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，能发生复分解反应 4．答案：C 【详解】 A：铵盐不含金属离子，也属于盐类，说法错误。 B：纯碱化学式为，由金属离子与酸根离子构成，属于盐，并非碱，说法错误。 C：氯化钠日常用作调味剂，也可配制溶液进行农业选种，说法正确。D：碳酸钠等盐溶液显碱性，并非所有盐溶液都呈中性，说法错误。 5．答案：B 【详解】浓盐酸具有挥发性，敞口放置会因挥发出氯化氢质量减小，浓硫酸具有吸水性，敞口放置会因吸收水蒸气质量增加， 天平的左盘和右盘分别放着盛有等质量的浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，此时天平平衡，一段时间后，天平会因浓硫酸质量增加而右端下沉。 6．答案：A 【详解】稀盐酸与块状石灰石（主要成分为）接触，会发生反应生成二氧化碳气体，因此小烧杯内会观察到大量气泡，A 正确。二氧化碳的密度比空气大，且不支持燃烧、也不可燃。反应生成的会先在大烧杯底部聚集，逐渐上升，因此下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，B 错误。若将稀盐酸换成稀硫酸，会发生反应，但生成的硫酸钙（CaSO4）是微溶于水的物质，会附着在石灰石表面，阻碍反应继续进行，无法持续产生足量的二氧化碳，因此不能替换，C 错误。着火点是物质的固有属性，一般不会被改变。蜡烛熄灭的原因是：二氧化碳不支持燃烧、密度比空气大，隔绝了蜡烛与氧气的接触，D 错误。。 7．答案：A 【详解】A、水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故该物质中一定含有氢元素，不能说明该物质中含有氧元素，故选项不正确。B、变瘪的乒乓球放在热水中鼓起来，原因是温度升高，分子之间的间隔变大，故选项正确。C、“碳循环”和“氧循环”中通过光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，通过呼吸作用等吸收氧气，放出二氧化碳，故有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，故选项正确。D、物质都是由元素组成的，故选项正确。 8．答案：A 【详解】 A：通入二氧化碳，NaOH溶液无明显现象，Ca(OH)2溶液变浑浊，现象不同，可以鉴别，方案可行。B：氢氧化钠变质生成碳酸钠，二者水溶液均显碱性，都能使酚酞变红，无法检验是否变质。C：加入硝酸钡会生成硝酸钠，引入新杂质，不能达到除杂目的。 D：操作只能得到二氧化锰，未从滤液中回收氯化钾，无法完成混合物分离。 9．答案：B 【详解】A、氯化钠溶于水属于物理变化（仅离子扩散，无新物质生成），不是化学反应，因此不能验证质量守恒定律；B、二者发生复分解反应且无气体生成，装置为密闭容器，反应前后体系总质量不变，天平始终平衡，可验证质量守恒定律；C、二者混合后，无沉淀、气体或水生成，不发生复分解反应，无新物质生成，无法验证质量守恒定律；D、根据金属活动性顺序：Zn>Cu，铜的金属活动性弱于锌，无法置换出氯化锌中的锌，二者不发生化学反应，不能验证质量守恒定律。 10.【答案】A 【详解】A、a 点处于pH 上升阶段，此时正与废液中过量的反应，生成气体，因此溶液中有气泡产生。A 正确。B、b 点 pH=7，处于平台期，此时盐酸已完全反应，但碳酸钠正在与氯化钙反应，因此溶液中的溶质为反应生成的氯化钠和未反应完的氯化钙，并非只有氯化钠。B 错误。C、c 点 pH>7（约为 10.5），溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，而非变红。C 错误。D、加入碳酸钠溶液为 60~80mL 时，pH 由 7 快速上升至 10.5，说明此时氯化钙已完全反应，继续加入的是过量的碳酸钠溶液，不再发生沉淀反应，因此无白色沉淀产生。D 错误。 。 11．【答案】D 【详解】A.NaOH先与稀硫酸发生中和反应生成硫酸钠和水，a点稀硫酸未完全反应，溶液呈酸性，可使紫色石蕊变红，该项说法正确；B. b～c点间稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，该项说法正确；C.c~d段：加入的NaOH不与硫酸钠反应，但能继续溶解，溶液质量增大，d点时的混合溶液中NaOH达到饱和，不再溶解，该项说法正确；D.b~c段：稀硫酸耗尽后，NaOH与硫酸铜反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，根据反应的化学方程式可知，每加入80份质量的氢氧化钠，会生成98份质量的氢氧化铜沉淀，所以此过程中溶液的质量是减小的，c点时，溶液质量不再减小，说明硫酸铜恰好完全反应，溶液中溶质只有生成的硫酸钠，仅1种溶质，该项说法错误； 12.【答案】C 【详解】A：ab 段试管内压强逐渐增大，说明装置内气体增多，会将液体压回长颈漏斗，试管内液面应逐渐下降，而非上升。B：bc 段压强保持恒定，说明此时反应已经停止。原因是 ab 段压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止。因此 bc 段固液不接触，B 错误。C：c 点之后压强快速下降，说明装置内气体被排出，对应操作就是打开弹簧夹，气体从导管流出，压强降低。D：该装置的多孔隔板 + 弹簧夹结构，只能通过固液接触 / 分离控制反应的发生与停止，无法控制反应速率（控制速率需要分液漏斗控制液体滴加速度）。 二、填空题（本大题共4小题，共21分。） 13.（3分）答案：（1）Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O （2）用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的 pH 试纸上，与标准比色卡对比读数（合理即可） （3）SO42- 评分细则：化学方程式、离子符号书写错误，整空不得分；实验操作描述核心正确得分，关键错误不得分。 【详解】（1）该反应为酸碱中和反应，氢氧化钙（碱）与稀硫酸（酸）反应，生成盐（硫酸钙）和水，无沉淀、气体生成，无需标注符号，方程式需严格配平。（2）pH试纸使用核心禁忌：不可提前润湿试纸、不可将试纸直接浸入待测液，否则会稀释待测液或污染试剂，导致测量结果不准确。（3）氯化钡溶液中的钡离子与硫酸根离子结合，生成不溶于水的硫酸钡白色沉淀，这是硫酸根离子的特征检验反应，因此可确定水中含有硫酸根离子。 14．（6分）答案：（1）CaCl2； 氯化钙与碳酸钠会反应生成碳酸钙白色沉淀，无法得到澄清溶液 （2）NaCO3； NaCO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O （3） Ca(NO3)2（或Ba(NO3)2，合理即可） （4）B 评分细则：每空 1 分，化学式、选项、专用名词出错不得分；化学方程式书写有误整空不得分；文字叙述原理正确得分，错误不得分。 【详解】（1）碳酸钠与氯化钙不能共存，相遇会生成碳酸钙沉淀，实验加水后得到澄清溶液，因此固体中一定不含氯化钙。（2）向溶液中滴加稀盐酸产生气泡，是碳酸盐的特征反应，证明固体中含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。（3）碳酸钠会与硝酸银反应生成白色沉淀，干扰氯化钠中氯离子的检验，因此需先用硝酸钡除去碳酸钠，且不引入氯离子等干扰离子。（4）复合肥定义：同时含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素的化肥。A为氮肥，B含钾、氮两种元素为复合肥，C为磷肥。 15.（7分）答案：（1）AC或AE  （2）2H2O22H2O+O2↑  （3）产生气泡的快慢  （4）将带火星的木条放在导管口，若木条复燃，则说明为氧气  （5）水  （6）在导管出口处加装一个带有调气阀的鼻氧管，以提高适用性（答案不唯一）  （7）BD  评分细则：答案与标准答案一致得分，关键表述错误、不符不得分；化学方程式化学式错误不得分，其他细节错误酌情扣分。 【详解】（1）加热高锰酸钾制氧气，反应物为固体，反应条件为加热，发生装置选A；氧气密度比空气大且不易溶于水，收集装置可选向上排空气法（C）或排水法（E）。（2）过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，需注意条件、配平及气体符号。（3）氧气通入水中时会产生气泡，可通过气泡冒出的速率直观判断反应仓内氧气的生成速率。（4）氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，检验时需将木条放在出气口。（5）右侧容器的作用与加湿过滤仓相同，用于湿润氧气、观察气泡速率，因此盛放的物质为水。（6）可从控制反应速率、增强安全性、优化使用体验等角度提出改进方案。（7）制作简易供氧器的核心需求是提供氧气，对气体纯度要求不高；而原料成本（A）、气体性质（B，如助燃性）、反应速率（C，需适中）、实验条件（E，需易控制）、安全环保（F）均为需考虑的因素。 16.（5分）答案：（1）BC （2）NaOH、Na2CO3、NaCl （3） ①. ②. 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 （4）NH3 评分细则：答案与标准答案一致得分，关键表述错误、不符不得分；化学方程式化学式错误不得分，其他细节错误酌情扣分。 【详解】（1）加入氯化钡时能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠，加入碳酸钠溶液时能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡，再加入氢氧化钠溶液能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，得到滤液A后，调pH至中性，则为加入稀盐酸进行中和，目的是除去过量的碳酸钠和氢氧化钠。依次类推，则加入试剂的顺序为氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液或氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都可以达到除去杂质的目的。故选择BC。（2）按上题B选项加入试剂的顺序，得到的溶液中的溶质为反应生成的氯化钠，以及过量的碳酸钠和氢氧化钠。（3）根据题目信息可知，在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，再根据第四问可知母液B为氯化铵溶液，则在氯化钠溶液中加入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为；先通入过量氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳。（4）母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，该反应生成氨气、氯化钙和水，题目信息中饱和食盐水和氨气、二氧化碳制取碳酸氢钠，则母液B与Ca(OH)2生成的氨气为可以循环使用的物质，化学式为NH3。 三、计算题（本大题共1小题，共5分。） 17.（5分）答案：(1)8.8g(1分) (2)解:设所用稀盐酸中氯化氢的质量为x。 评分细则：化学式书写正确得1 分，写错不得分；化学方程式书写正确得1 分，未配平、无沉淀气体符号扣 1 分；比例式列写正确得1 分；氯化氢的质量计算正确得1 分；稀盐酸的质量分数计算正确、带百分号得1 分；无答扣 1 分，步骤缺失酌情扣分。 答题等级： 一等（满分 5 分）：方程式、比例、计算、答案全对； 二等（3-4 分）：方程式正确，计算结果错误； 三等（0-2 分）：方程式错误，无计算步骤。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $