2025-2026学年高二下学期期末质检考试化学模拟卷（一）【河南洛阳适用】

**基本信息** 聚焦高二化学核心内容，融合高考真题与地域模拟题，以真实情境和前沿科技为载体，全面考查化学观念、科学思维及探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|15/45|化学用语、有机合成、晶体结构、反应机理等|结合瓜环超分子、燃料电池催化机理等科技情境，考查杂化轨道、晶胞计算等核心概念| |非选择题|4/55|有机推断、工艺流程、实验探究等|以深海矿产提取、金属腐蚀探究为真实任务，综合考查证据推理、模型建构及实验设计能力|

2025-2026学年高二下学期期末质检考试化学模拟卷（一） 考试范围：选择性必修一第三章、第四章、选择性必修二全册、选择性必修三全册 适用地区：河南省洛阳市 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题（本大题共15小题，共45分） 1．[2026河南镇平县第一高级中学·二模，3分]下列化学用语或图示表示正确的是（ ） A．基态硅原子的价层电子轨道表示式：   B．CaC2的电子式：   C．葡萄糖的一种环状结构简式为：   D．SiO2的空间填充模型为：   2．[2026河南安阳·一模，3分]瓜环可从环境中识别不同的分子并选择性吸附形成超分子。由有机化合物A合成瓜环的路线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．化合物A的所有原子可能共平面 B．化合物B的名称为碳酸二乙酯 C．与足量银氨溶液反应生成 D．C与D生成的反应类型为缩聚反应 3．[2024湖北·高考真题，3分]基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是（ ） A．理论认为模型与分子的空间结构相同 B．元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律 C．泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子 D．杂化轨道由1个轨道和3个轨道混杂而成 4．[2024湖南·高考真题，3分]下列化学用语表述错误的是（ ） A．的电子式： B．异丙基的结构简式： C．溶液中的水合离子： D．分子中 键的形成： 5．[2026河南·期末，3分]洋椿苦素是一种天然存在的三萜类化合物，可诱导癌细胞凋亡，并具有抗肿瘤作用，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ） A．洋椿苦素能与溶液发生显色反应 B．洋椿苦素含有4种官能团 C．洋椿苦素能使酸性溶液和溴水褪色 D．洋椿苦素分子中有7个手性碳原子 6．[2025广东·高考真题，3分]某理论研究认为：燃料电池（图乙）的电极Ⅰ和Ⅱ上所发生反应的催化机理示意图分别如图甲和图丙,其中获得第一个电子的过程最慢。由此可知，理论上（ ） 甲 乙 丙 A．负极反应的催化剂是ⅰ B．图甲中，到ⅱ过程的活化能一定最低 C．电池工作过程中，负极室的溶液质量保持不变 D．相同时间内，电极Ⅰ和电极Ⅱ上的催化循环完成次数相同 7．[2026河南郑州·二模，3分]聚酰亚胺具有耐辐射、耐腐蚀、耐高低温等优异性能，与碳纤维、芳纶纤维并称为制约我国发展高技术产业的三大“卡脖子”高分子材料，其部分合成路线如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．1 mol E在水中水解产物含4 mol羧基 B．F与对氨基苯酚互为同系物 C．H在酸性和碱性条件下均可降解 D．E和F生成H，属于聚合反应 8．[2023辽宁·高考真题，3分]冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ） A．该反应为取代反应 B．、均可与溶液反应 C．核磁共振氢谱有3组峰 D．可增加在苯中的溶解度 9．[2026河南信高·月考，3分]以溴苯为起始原料合成的一种路线如图； 下列说法错误的是（ ） A．试剂X为NaOH水溶液 B．的名称为2-甲基丙烯 C．有机物II中所有碳原子可能共平面 D．反应②属于加成反应 10．[2025河南信阳·一模，3分]某化合物A除在有机合成中有广泛应用外，还可用于聚合引发剂、抗癌药和脑肿瘤的中子俘获疗法，其结构如下图所示。V、W、X、Y、Z均为原子序数依次递增的短周期元素，原子半径大小为Y>Z>V>X，W、Y基态原子电子排布中未成对电子数相同。下列说法错误的是（ ） A．电负性：X>W>V B．最高价氧化物的水化物酸性：Z>W>V C．、空间构型均为平面三角形 D．该结构中所有原子均满足8电子稳定结构 11．[2026河南信高·二模，3分]以石墨或甲烷为原料可制备金刚石，石墨和金刚石的晶胞如图所示。 下列说法错误的是（ ） A．甲烷转化为金刚石后，晶体类型发生改变 B．石墨晶体层间距远大于碳碳键长，层间没有化学键 C．金刚石晶胞中位和位碳原子的核间距为 D．若石墨和金刚石的晶胞体积比为，则其密度比为 12．[2025河南郑州·二模，3分]配合物结构 [河南郑州2025二测]一般不形成配位化合物，但可与乙二胺四乙酸通过配位键形成稳定的螯合离子，其结构如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是（ ） A．螯合离子中含5个五元环 B．螯合离子中含 键数为 C．乙二胺四乙酸分子中碳原子的杂化类型有、两种 D．螯合离子中与形成配位键的原子在空间上构成八面体 13．[2026河南郑州·一模，3分]根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是（ ） 选项 实验操作及现象 结论 A 常温下，将的酸加水稀释至，测得稀释后溶液的 为弱酸 B 向滴有酚酞的溶液中，滴入几滴浓溶液，红色变深 促进水解平衡的移动 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加溶液，紫色褪去 具有氧化性 D 向盛有饱和溶液的试管中滴加鸡蛋清溶液，振荡，有沉淀析出；加蒸馏水稀释，再振荡，沉淀溶解 饱和溶液使蛋白质变性 14．[2026河南方城县第一高级中学·二模，3分]一种制备的工艺路线如图所示，反应Ⅲ需及时补加以保持反应在条件下进行。常温下，的电离平衡常数，。下列说法正确的是（ ） A．反应Ⅰ的气体产物通入溶液，会产生白色沉淀 B．低温真空蒸发的主要目的是防止分解 C．反应Ⅱ中生成的含硫物质是，溶液呈碱性 D．若产量不变，反应Ⅲ中，增大时，生成的减少，需补加的量也随之减少 15．[2026河南南阳·二模，3分]某酸性废液中含有、、和等离子，可调节对其净化。课题组用铬黑T(结构如图所示，简写为“”)作为指示剂，研究溶液中各金属离子浓度的对数值及铬黑各型体(、、、)的分布系数[如]随的变化如图所示。 已知：①离子浓度小于可认为被完全除去。 ②铬黑T与部分金属离子可形成易溶的酒红色络合物。 ③常温下，，，。 下列说法错误的是（ ） A．a、c分别代表、随的变化曲线 B．实验中和铬黑混合可得到酒红色溶液 C．与配位能力： D．的较小的原因可能与氢键有关 二、非选择题（本大题共4小题，共55分） 16．[2019河南南阳·周测，12分]有机物A（C11H12O5）同时满足下列条件：①含苯环且不含甲基；②苯环上一氯取代物只有2种；③1 mol A与足量的NaHCO3反应生成1 mol CO2；④遇FeCl3溶液不显色。A有如图所示转化关系： 已知： 回答下列问题： （1）E中官能团名称 ，H的分子式为 。 （2）由C生成G的反应类型是 。 （3）A的结构简式为 ，G的结构简式为 。 （4）①写出C→D反应的化学方程式 ； ②写出I→J反应的离子方程式 。 （5）C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，b．能发生皂化反应；c．能与Na反应产生H2，共有 种（不含立体异构）。其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是 （写结构简式)。 17．[2026河南·期中，14分]开发深海矿产资源是人类可持续发展的重要选择。一种从深海富钴结壳(主要含、、、、、)中分离获得金属资源的工艺流程如图： 已知：①“还原浸出”后得到的滤液中、、、。 ②常温下，部分金属氢氧化物溶度积如下表。溶液中的金属离子浓度小于或等于时可认为完全沉淀。 氢氧化物 （1）“粉碎”的目的是___________。 （2）“还原浸出”过程中，还原的离子方程式为___________。 （3）“除铁”时，可调至___________(溶液体积变化忽略不计)。 （4）“萃取”过程中，与萃取剂 (图)形成的配合物结构如图所示。 下列说法正确的有___________(填标号)。         A．配位时被还原 B．与原子形成了配位键 C．配合物与水能形成分子间氢键 D．图、图中原子的杂化类型发生了改变 （5）画出电解硫酸铜溶液制备铜的电解池示意图___________。 （6）某含铜化合物在光电子学和太阳能电池领域有潜在应用，其晶胞结构和俯视图如图所示。该化合物中___________；晶体中与最近且等距离的原子的数目为___________。 （7）焙解(高温下隔绝空气发生分解)时的化学方程式为___________。 18．[2026河南镇平县第一高级中学·二模，14分]非布司他是一种临床用于治疗高尿酸血症引起痛风的药物。非布司他的一种合成路线如下： 已知：①N-溴代琥珀酰亚胺(简称NBS)，化学式为； ②Et-表示-。 回答下列问题： （1）A+B→C的化学方程式为___________；该反应中加入的作用是___________。 （2）B的化学名称为___________，检验B中官能团需用到的试剂有___________ (填字母)。 A．NaOH溶液    B．稀硫酸    C．稀硝酸    D．溶液 （3）D中的官能团除氰基外，还有___________(填名称)。 （4）F+G→H的反应类型为___________。 （5）符合下列条件的C的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；这些同分异构体与充分反应后，每个产物分子中手性碳原子的个数均增加了___________个。 a．能与溶液发生显色反应    b．红外光谱显示含有碳碳三键 c．苯环上连有    d．苯环上连有三个取代基 19．[2025河南·模拟，15分]（14分）某化学兴趣小组的同学学了金属的电化学腐蚀，对教材提出的“钢铁在酸性环境中发生析氢腐蚀；在酸性很弱或呈中性，溶有O2的环境中发生吸氧腐蚀；钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀”产生疑问，决定用数字化实验模拟探究钢铁在酸性环境下的腐蚀情况。 Ⅰ．（1）用图甲所示装置进行实验：打开a____ （填仪器名称）的活塞，加入1 mL 溶液，测得压强随时间变化曲线如图乙。 甲　　　　　　　　　　乙 同学甲得出结论：酸性条件下，铁粉发生析氢腐蚀。 （2）同学乙认为甲的结论不科学，锥形瓶内压强变大还可能是____，提出改进措施：____。改进后，再次实验，证明甲、乙的猜想均正确，请在图乙绘制出改进后的曲线。 （3）同学丙认为甲、乙的实验不具代表性，建议用不同浓度的酸进行实验。 在改进后的装置中分别用pH＝4、pH＝6的硫酸实验，测定压强随时间变化情况，结果如图丙。同学丙得出：酸性较弱时，铁会发生吸氧腐蚀，其依据是_______。 丙　　　　　 　　　　　丁 （4）对于图丙中pH＝4时，铁是否发生了腐蚀？同学们意见不统一，经讨论，他们把压强传感器换成氧气传感器，得出不同pH时装置中O2浓度随时间的变化曲线如图丁。 结合实验分析：pH＝4时，压强几乎不随时间改变是因为____。 综上，小组同学得出结论：教材表述科学严谨。 Ⅱ．拓展研究： （5）侯保荣院士专门研究海洋钢架结构桥梁腐蚀，他发现腐蚀最严重的是浪花飞溅区，海洋环境分区如图戊，请你解释原因：________。 　 戊　　　　 　　　　　己 （6）科学家还发现在O2浓度很小的海底也有厌氧微生物（如硫酸盐还原菌SRB）对海洋钢制部件的腐蚀，其原理如图己。已知溶液中的S2－完全转化为FeS，请写出该铁合金腐蚀的总反应：________（填离子方程式）。 （7）请列举出生产生活中金属制品的防腐措施_______（任写一点即可）。 .【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）反应放热，温度升高使瓶内压强变大　在恒温装置中进行（1分） （1分） （3）pH＝6时，装置中压强逐渐减小 （4）析氢腐蚀产生的H2与吸氧腐蚀消耗的O2的体积相当（或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当） （5）在浪花飞溅区，氧气浓度高，且海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重（只写到氧气浓度高得1分） （6）4Fe＋4H2O＋ 3Fe（OH）2＋FeS＋2OH－ （7）刷油漆（外加涂层）、制不锈钢、电化学保护法等（合理即可，1分） 参考答案 【知识点】原子轨道表示式、核糖、脱氧核糖的组成与结构、电子式、结构式、结构简式、化学式、比例模型、球棍模型、化学符号及名称的综合 【特色标签】理解与辨析 1．【答案】C 【详解】基态Si原子的价电子排布式为，根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道（同一能级的不同轨道）的电子总是优先分占不同轨道，且自旋平行。该图示中两个3p电子挤在同一轨道，违反洪特规则，正确的价层电子轨道表示式为，A错误； 是离子化合物，与互为等电子体，两个C原子之间形成三对共用电子对，正确电子式为，B错误；葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构，图示为α-D-吡喃葡萄糖，表示正确，C正确；属于共价晶体，不存在单个分子，晶体中每个Si原子周围连接4个O原子，图示是型小分子（如）的空间填充模型，D错误。 【知识点】有机物共线、共面判断、甲醛的性质、缩聚反应 【特色标签】归纳与论证 2．【答案】D 【详解】由和的结构及的分子式可知，与发生取代反应生成和，与发生缩聚反应生成和（正确）。分子中存在饱和原子和饱和原子，所以所有原子不可能共面，错误；的名称为碳酸二甲酯，错误；由于分子中含有2个醛基，而1个醛基被银氨溶液氧化需转移2个电子，所以由得失电子守恒可知与银氨溶液反应最多可得到，错误。 【知识点】价层电子对互斥理论的应用、元素周期律的实质、杂化轨道理论的理解、泡利原理 【特色标签】归纳与论证 3．【答案】A 【命题点】化学基本概念与理论 【详解】模型用于判断价层电子对的空间结构，略去模型中中心原子上的孤电子对，可得到分子的空间结构，二者是否一致取决于中心原子上有无孤电子对，如的模型为四面体形，但中心原子上有两个孤电子对，的空间结构为形,错误。 【知识点】σ键与π键、微观分析电解质在水溶液、熔融状态下的电离、电子式、结构式、结构简式、化学式、比例模型、球棍模型、化学符号及名称的综合 【特色标签】理解与辨析 4．【答案】C 【详解】 水分子中氧原子呈负电性，氢原子呈正电性，氯化钠在水溶液中电离，钠离子带正电荷吸引氧原子，氯离子带负电荷吸引氢原子;的半径比小，图中的半径比的大，错误。 【知识点】常见官能团名称、组成及结构、手性分子与手性碳原子 【特色标签】归纳与论证 5．【答案】A 【详解】洋椿苦素分子中不含酚羟基，不能与溶液发生显色反应，A错误；洋椿苦素含有羟基、酮羰基、碳碳双键、醚键4种官能团，B正确；洋椿苦素含有碳碳双键，能使酸性溶液和溴水褪色，C正确；洋椿苦素分子中有7个手性碳原子，如图星号标注：，D正确。 【知识点】催化反应机理的物质变化、原电池的工作原理 【特色标签】图表分析题、分析与推测 6．【答案】C 【命题点】燃料电池与催化反应机理综合 【详解】由图甲可知，电极Ⅰ的反应中，作为反应物，得电子发生还原反应，则电极Ⅰ是正极，正极反应的催化剂是，错误；已知获得第一个电子的过程最慢，由图甲可知，到ⅱ为获得第一个电子的过程，所以ⅰ到ⅱ的过程最慢，该过程的活化能最高，错误；由图丙可知该燃料电池的负极反应式为，每转移电子生成，同时有通过质子交换膜进入正极室，因此负极室溶液的质量不变，正确；图甲中每次循环得4个电子，图丙中每次循环失2个电子，根据得失电子守恒可知，相同时间内，电极Ⅱ上的催化循环完成次数是电极Ⅰ上的催化循环完成次数的2倍，错误。 【知识点】加聚反应、同系物的概念和判断、多官能团有机化合物的性质、常见官能团名称、组成及结构 【特色标签】分析与推测 7．【答案】B 【分析】根据合成路线，E中羧基和F氨基脱水反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，据此分析。 【详解】E分子含有2个酸酐结构，1个酸酐水解可生成2个羧基，因此1 mol E完全水解，产物共含4 mol羧基，A说法正确；同系物要求结构相似、官能团的种类和数目相同，分子组成相差若干个单元。对氨基苯酚（）含1个苯环、1个氨基、1个羟基；F含2个苯环、2个氨基、1个醚键，二者结构不相似，官能团种类和数目均不同，不互为同系物，B说法错误；H分子中含有酰胺键（），酰胺键在酸性、碱性条件下都可以发生水解，因此H在酸、碱性条件下均可降解，C说法正确；E和F反应生成高分子化合物H，属于加聚反应，加聚反应属于聚合反应，D说法正确。 【知识点】取代反应与加成反应、核磁共振氢谱测定氢原子种类及相对数目 【特色标签】归纳与论证 8．【答案】C 【命题点】有机物的结构与性质 【详解】在该反应中，中羟基上的原子被取代，则该反应属于取代反应，正确；含有酚羟基，含有碳氯键，都能与溶液反应，正确；有2条对称轴（），取该分子的四分之一可知，分子中有4种不同化学环境的氢原子，则的核磁共振氢谱有4组峰，错误；的结构对称性强，极性弱，易溶于苯，且可识别，因此能增大在苯中的溶解度，正确。 【知识点】加成反应的理解与判断、有机物共线、共面判断、烯烃和炔烃的命名 【特色标签】分析与推测 9．【答案】A 【分析】反应①为与在一定条件下发生取代反应生成和HBr；反应②为和HCl发生加成反应生成；反应③为发生消去反应生成，据此解答。 【详解】反应③是卤代烃的消去反应，试剂X应为的醇溶液，A项错误；根据烯烃的命名规则可知，的化学名称为甲基丙烯，B项正确；根据苯分子和乙烯分子的平面结构可知，有机物II中所有碳原子可能共平面，C项正确；由分析可知，反应②为加成反应，D项正确。 【知识点】8电子稳定结构的判断、价层电子对互斥理论的应用、电负性的大小比较 【特色标签】归纳与论证 10．【答案】C 【分析】V、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合成键特点、原子半径、未成对电子条件推导：Z都只形成1个共价键，原子序数最大，Y形成2个共价键，且原子半径，说明Y、Z同周期（第三周期），得：，；原子半径，说明V、X为第二周期，V形成4个共价键，原子序数小于C，X形成4个共价键，原子序数大于C小于S，得：，。最终元素：，，，，， 【详解】同周期元素电负性从左到右递增，第二周期电负性，即，A正确，不符合题意；最高价氧化物水化物酸性：，符合非金属性越强酸性越强的规律，B正确，不符合题意；，中心B价层电子对数为3，无孤对电子，空间构型为平面三角形；，中心N价层电子对数为，含1对孤对电子，空间构型为三角锥形，不是平面三角形，C错误，符合题意；该结构中的环与苯是等电子体，环中N原子的孤对电子可以与相邻B原子的空p轨道形成配位键，从而使环上所有原子均满足8电子稳定结构，C、S、Cl均形成共价键，满足最外层8电子稳定结构，D正确，不符合题意。 【知识点】与晶胞参数有关的计算、共价晶体的判断、分子晶体的判断、化学键的概念理解与判断 【特色标签】图表分析题、归纳与论证 11．【答案】C 【详解】甲烷属于分子晶体，金刚石属于共价晶体，因此甲烷转化为金刚石，晶体类型发生改变，A正确；石墨层间距远远大于碳碳键长，层间存在分子间作用力，不存在化学键，B正确；对金刚石晶胞建系，如图：则a点坐标是，b点坐标是，故可求a、b两点距离是=pm，又由于154 pm是距离最近的两个碳原子之间的距离，故有154=，则，C错误；晶体密度计算公式为，石墨晶胞中==4，金刚石晶胞中==8，故，D正确。 【知识点】利用杂化理论轨道判断分子的空间结构、根据价层电子对数判断中心原子杂化方式 【特色标签】结构与性质题、信息提取与加工思想、归纳与论证 12．【答案】B 【命题点】配位键与配合物，涉及螯合离子结构分析、原子杂化类型等 【详解】观察乙二胺四乙酸与螯合离子的结构，可知螯合离子中存在5个五元环，如图所示，正确；螯合离子中只有碳氧双键中存在 键，螯合离子中有碳氧双键，则有 键，因此螯合离子中含 键数为，错误；乙二胺四乙酸分子中，羧基碳原子为杂化，其他碳原子为杂化，正确；根据螯合离子的结构可知，与形成配位键的6个原子中，2个原子和2个原子共面，其余2个原子分别在此平面上方和下方，因此6个与形成配位键的原子构成八面体，正确。 【知识点】氧化性、还原性强弱的判断、浓度对盐类水解的影响、溶液稀释的pH的计算、蛋白质的变性、蛋白质的盐析 【特色标签】分析与推测 13．【答案】A 【详解】对于强酸，体积稀释为原来的10倍，其浓度变为原来的，增加1，的酸稀释至原体积的10倍后，表明在稀释过程中存在电离平衡移动，继续电离产生更多的，浓度大于原来的，所以为弱酸，正确；加入使得增大，所以滴有酚酞的溶液红色变深，但是根据水解反应，增大会抑制的水解，错误；使酸性溶液褪色是因为中的具有还原性，错误；蛋白质在高浓度的溶液中会发生盐析，所以加水又溶解，盐析是可逆过程，而变性是不可逆的，错误。 【知识点】物质制备与纯化、盐溶液酸碱性的判断 【特色标签】工艺流程分析题、归纳与论证 14．【答案】D 【分析】铜和浓硫酸反应（反应Ⅰ）生成二氧化硫气体（气体Ⅰ）、硫酸铜和水，生成的二氧化硫气体与碳酸钠反应（反应Ⅱ）生成NaHSO3和CO2，方程式为，根据H2SO3的电离平衡常数，，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解），则反应Ⅱ所得溶液成分是NaHSO3，调节溶液pH值至11，使NaHSO3转化为Na2SO3，低温真空蒸发（防止Na2SO3被氧化），故固液分离得到Na2SO3晶体和Na2SO3溶液，Na2SO3和CuSO4反应的离子方程式是，反应过程中酸性越来越强，使Na2SO3转化成SO2气体，总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，需及时补加NaOH以保持反应在pH=5条件下进行。 【详解】反应Ⅰ是铜和浓硫酸反应，生成二氧化硫，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3酸性弱于HCl，因此SO2不会与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，故A错误；低温真空蒸发主要目的是防止Na2SO3被氧化，而Na2SO4性质稳定，不会分解，故B错误；二氧化硫气体与碳酸钠反应（反应Ⅱ）生成NaHSO3和CO2，方程式为，H2SO3的电离平衡常数，，的水解常数Kh==7.7×10-3＜Ka2，可知NaHSO3溶液显酸性（电离大于水解）而非碱性，故C错误；制取Cu2O总反应方程式是2CuSO4+3Na2SO3=Cu2O↓+2SO2↑+3Na2SO4，化合物X是指Na2SO3，若Cu2O产量不变，增大比，结合分析，多的Na2SO3会消耗氢离子，用于控制pH值，可减少补加的NaOH的量，故D正确。。 【知识点】分布系数曲线、溶度积常数的计算及其应用 【特色标签】图表分析题、信息提取与加工思想、分析与推测 15．【答案】B 【分析】随着pH增大，减小，的解离平衡向正方向移动程度越大，铬黑T逐级电离，型体依次为，分布系数峰值对应的pH依次增大，因此曲线c表示的分布系数，离子被净化时浓度小于，铝离子恰好沉淀时，，此时pOH=9.5，pH=4.5，因此曲线b表示，曲线a表示； 【详解】根据分析知，a、c分别代表、随的变化曲线，A正确；曲线a表示，由图，镁离子生成沉淀后不会再溶解，则镁离子不会和铬黑形成易溶的酒红色络合物，B错误；由图，溶液中主要存在时（pH≈5.5），在此条件下生成氢氧化物沉淀，且沉淀不溶解。当溶液中占主导时（pH＞11时），铁离子形成的沉淀溶解形成络合物，故与配位能力：，C正确；由图，的，由铬黑T的结构可知，分子中羟基氢可与邻位的偶氮基团形成分子内氢键，会使键极性减弱，更难电离，因此的小于的，该原因分析合理，D正确。 【知识点】有机合成与推断综合 【特色标签】有机推断题、正逆向分析推断法 16．【答案】碳碳双键、羧基；C7H4O3Na2；酯化反应；；；；；5； 【详解】 A在碱性条件下发生水解反应得到B与H，则A中含有酯基；B酸化得到C具有酸性，则C中含有羧基，C反应可以得到聚酯，则C中还含有羟基；由F的结构逆推可知E为CH2=CHCH2COOH；C发生消去反应得到E，E发生加聚反应生成F，C在浓硫酸作用下得到五元环状酯G，则C为HOCH2CH2CH2COOH；G为，B为HOCH2CH2CH2COONa，C发生缩聚反应得到D为。结合A分子式可知，H中含有7个碳原子，H发生信息中脱羧反应得到H，H与二氧化碳、水作用得到J，J与浓溴水作用是白色沉淀，则J中含有酚羟基；1mol A与足量的NaHCO3反应生成1mol CO2，说明A分子中含有1个﹣COOH，而A遇FeCl3溶液不显色，则A不含酚羟基，则A中酯基为羧酸与酚形成的，A中含苯环且不含甲基，且苯环上一氯取代物只有2种，则A中含有2个对位位置的取代基，可推知A的结构简式为：，H为，I为，J为，K为。 （1）E为CH2=CHCH2COOH，则E中有碳碳双键、羧基2种官能团；H为，分子式为：C7H4O3Na2，故答案为碳碳双键、羧基；C7H4O3Na2； （2）由C生成G的反应类型是酯化反应，故答案为酯化反应； （3）A的结构简式为，G的结构简式为， 故答案为；； （4）①C→D为缩聚反应，故反应方程式为：， ②苯酚酸性介于碳酸与碳酸氢根之间，故I→J反应的离子方程式：； （5）C为HOCH2CH2CH2COOH，C的同分异构体中能同时满足下列条件：a．能发生银镜反应，说明含有醛基，b．能发生皂化反应，含有甲酸形成的酯基，c．能与Na反应产生H2，还含有羟基，可以看作丙烷中H原子被﹣OH、﹣OOCH取代，﹣OOCH取代甲基中H原子，﹣OH有3种位置，﹣OOCH取代亚甲基中H原子，﹣OH有2种位置，共有5种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6﹕1﹕1的是：。 故答案为5；。 点睛：本题考查有机物推断与合成、有机反应类型、同分异构体书写、有机反应方程式等。要根据流程中的反应条件推断反应类型，物质所含的官能团。提供产物，可以利用逆推法。本题的突破口便在于通过F的结构，及E→F的反应类型逆推出E的结构。 【知识点】根据晶胞结构确定粒子数目和化学式、溶度积常数的计算及其应用、离子方程式的书写、金属资源的回收与利用 【特色标签】工艺流程分析题、分析与推测 17．【答案】（1）增大反应速率 （2） （3） （4）BC （5） （6） （7） 【分析】在粉碎的富钴结壳中加入和溶液后，得到滤液（含有、、、、）和浸渣（），其中、和由、和分别被还原得到；向滤液中通入空气，被氧化为，向滤液中加入，调节后，滤液升高，生成沉淀，达到除铁的目的；向滤液（含有、、、）中加入萃取剂后，和萃取剂结合，剩余离子（含有、、）经硫化沉淀后分离；向和萃取剂结合的配合物中加入硫酸，使和萃取剂分离，得到溶液；溶液经电解，得到铜单质；经浓缩结晶得到的经过焙解可得到。 【详解】（1）将富钴结壳粉碎可以增大其与反应溶液的接触面积，从而增大反应速率； （2）和在酸性条件下发生氧化还原反应，被还原为，被氧化为，该反应的离子方程式为：； （3）除铁过程中转化为沉淀，除铁后滤液中的浓度小于或等于，设除铁后，此时滤液中存在化学平衡（），，将的浓度代入前式可以得到，由此可算出的浓度为；已知，将的浓度代入前式可得，由此可算出溶液中浓度为，则有；为了达到除铁的目的，滤液的，但同时又要避免滤液的过高，使得其他离子沉淀，已知滤液中的较小，这说明会在的浓度较小时沉淀，已知、，将的浓度代入前式得，由此可算出，此时的；故为了沉铁且避免其他离子沉淀的范围为； （4）A．形成配合物时，配体中配位原子的孤电子对向中心的空杂化轨道配位，形成配位键，该过程中没有电子的转移或电子对的偏移，中心离子（）的化合价不变，A错误；图中红圈中的原子的孤电子对向中心离子的空杂化轨道配位，形成配位键，B正确；配合物中含有能形成氢键的羟基（如图所示），其可与水形成分子间氢键，C正确；在形成配合物前后，萃取剂中的原子都是sp2杂化，其杂化类型不变，D错误； 故答案选BC。 （5）电解硫酸铜溶液制备铜时，阴离子（）向阳极（与直流电源的正极相连）迁移，阳离子（）向阴极（与直流电源的负极相连）迁移，如图所示，； （6）在含铜化合物的晶胞中，原子数为：，原子数为：，原子数为：，因此其化学式为，该化合物中；如图所示，在晶胞中，与蓝圈中最近且等距离的原子为图中红圈中的两个原子，以及与该晶胞顶部相邻的另一个晶胞中位于图中绿圈中位置的两个原子，故晶体中与最近且等距离的原子的数目为； （7）由工艺流程图可知，经焙解可产生，在该过程中失去电子，发生了氧化反应，的平均化合价从升高到，得到电子，发生了还原反应，其化合价从下降到，转化为，由此可看出一个得到了个电子，而一个失去了个电子，得失电子不平衡，故该过程中失去电子的还有一部分，中的一部分失去电子，被氧化为，故该过程的化学方程式为：。 【知识点】常见有机物（官能团）的检验、有机合成与推断综合、综合条件限定 【特色标签】有机推断题、正逆向分析推断法、分析与推测 18．【答案】（1） 与生成的HBr反应，促进物质C的生成(合理即可) （2）2-甲基-1-溴丙烷(合理即可) ACD （3）醚键、碳溴键(或溴原子) （4）取代反应 （5）40 3 【分析】A与B（）发生取代反应生成C（），推出A的结构为，C在AlCl3和CH3CN作用下与NBS反应生成D（），D与E（）反应生成F（），F与G（）反应生成H（），H中加入NaOH（aq），再加入MeOH/THF反应生成。 【详解】（1）根据B、C的结构简式以及A的分子式，可知A的结构简式为，，则A+B→C的化学方程式为；该反应中加入的作用是与生成的HBr反应，促进物质C的生成。 （2）根据B的结构简式，可知B的化学名称为2-甲基-1-溴丙烷；要检验B中溴原子，可将少量的B与NaOH溶液混合加热，然后加入稀硝酸调节溶液至酸性，再滴加溶液，生成淡黄色沉淀即可证明；需要用到NaOH溶液、稀硝酸和硝酸银溶液，综上所述，ACD项符合题意。 （3）由C、F的结构简式，结合D的分子式，可推知D的结构简式为，D中含有氰基、醚键和碳溴键(或溴原子)三种官能团。 （4）根据F、G和H的结构可知，F（）+ G（） H（）的反应类型为取代反应。 （5）C的分子式为，不饱和度为6，除苯环（苯环不饱和度为4）外不饱和度为2，能与溶液发生显色反应，说明苯环上连有，苯环上还连有，剩余，并且含有碳碳三键，而有4种，分别为、、、，苯环上连有3个不同取代基时同分异构体有10种，综上所述，共4×10=40种C的同分异构体；符合上述条件的同分异构体与充分反应后，苯环加成生成环己烷，原苯环上连三个取代基的3个碳由sp2杂化都变为sp3杂化，且都连接4个不同基团，成为手性碳，因此手性碳原子个数均增加3个。 19.【答案】（除标注外，每空2分，共14分） （1）恒压滴液漏斗（1分） （2）反应放热，温度升高使瓶内压强变大　在恒温装置中进行（1分） （1分） （3）pH＝6时，装置中压强逐渐减小 （4）析氢腐蚀产生的H2与吸氧腐蚀消耗的O2的体积相当（或析氢腐蚀与吸氧腐蚀的速率相当） （5）在浪花飞溅区，氧气浓度高，且海水不断破坏桥梁表面的腐蚀产物和保护涂层，使铁不断与氧气和水接触反应，所以浪花飞溅区腐蚀最严重（只写到氧气浓度高得1分） （6）4Fe＋4H2O＋ 3Fe（OH）2＋FeS＋2OH－ （7）刷油漆（外加涂层）、制不锈钢、电化学保护法等（合理即可，1分） 【详解】（1）由图甲可知，仪器a为恒压滴液漏斗。 （2）恒容密闭体系中，温度升高也能使压强增大，故锥形瓶内压强变大还可能是反应放热，温度升高导致的；为避免温度变化对实验的干扰，可以在恒温装置中进行该实验；若甲、乙的猜想均正确，则改进后，所得曲线的起始压强应与改进前一致，压强随时间的增大逐渐增大，且小于对应时间下改进前的压强，具体图像见答案。 （3）由图丙可知，pH＝6时，测得压强随时间的增大逐渐减小，装置为恒温恒容装置，则压强的减小是气体的物质的量减小导致的，说明铁在酸性较弱条件下发生了吸氧腐蚀，消耗了氧气。 （4）由图丁可知，pH＝4时，装置中氧气浓度减小，发生了吸氧腐蚀，但压强几乎不随时间改变，说明此条件下还发生了析氢腐蚀，且析氢腐蚀产生的H2体积与吸氧腐蚀消耗的O2的体积相当。 （6）由图己可知，反应物有Fe、H2O、 ，产物有Fe（OH）2、FeS，海水接近中性，S2－完全转化为FeS，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒可得总反应的离子方程式为4Fe＋4H2O＋ 3Fe（OH）2＋FeS＋2OH－。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $