广东汕头金中海湾学校2026届高三第二学期校模拟考试 化学试卷

2023级高三第二学期校模 化学科试卷 命题人：陈依捷吴锦津张清盈 审题人：陈锐彬 可能需要用到的原子量：H-10-16Na-23S-32K-39Ca-40Mn-55Ag-108 一、单选题（本题包括16小题，1-10题每小题2分，11-16题每小题4分，共44分） 1.广东是中华文明的重要发源地之一，拥有丰富的文化遗产。下列文化遗产的主要材料为无机 非金属材料的是 A.佛山香云纱 B.潮州斗锣 C.广东剪纸 D.广州彩瓷 2.近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是 A.太阳能电池是一种将化学能转化为电能的装置B.锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌 C.太阳能光解水可制氢 D.氢氧燃料电池可将化学能转化为电能 3.“新质生产力”涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法正确的是 A.新型储氢材料石墨烯属于烃类 B.导电塑料聚乙炔属于新型无机非金属材料 C.耐高温材料碳化硅属于共价晶体 D.纳米半导体CdTe量子点属于胶体 4.实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法对应的反应方程式不正确的是 A.用疏粉处理洒落在地上的水银：S+Hg-HgS B.用碳酸钠溶液处理玻璃容器水垢中的硫酸钙：CO}+CaSO4=CaCO3+SO C.用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：C12+2OH-CI+C1O+H2O D.用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：SO3+2OH=SO子+H2O 5.幸福属于劳动人民。下列劳动项目与所述知识叙述均正确，但没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 不同粒径的微粒透过半透膜时可以实现 A 利用半透膜进行血液透析可清除代谢废物 选择性分离 B 石膏用于点卤制豆腐 CaSO4可使蛋白质变性 C 使用医用酒精进行杀菌消毒 C2H5OH能发生消去反应生成CH2=CH2 D 用氮化镁干燥液氨 Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 高三化学第1页，共8页 6.设N4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol金刚石中所含o键数目为4Na B.136 g KHSO4和CaSO4混合固体中含SO42-的数目为2N C.标准状况下，11.2LCH4和22.4LC12在光照下充分反应后的分子数为1.5N4 D.在0.1mol/L的CH3 COONa溶液中，所含阴离子数目大于0.1N4 7.分离和提纯是研究物质的基本步骤之一，下列装置不能达到实验目的的是 实验 装置 CusO 碱石灰 溶液 →亚 实验 C.分离正己烷（沸点69C) D.干燥 A.分离乙醇和乙酸 B.除去C2H2中的H2S 目的 和正庚烷（沸点98C) NH3 8.卟啉配合物血红素是血红蛋白的组成成分，其结构如图所示。下列关于该分子的说法正确的是 A.存在共价键、离子键和配位键 O=C-OH HO-C=0 B.中心离子为Fe2+,配位数为4 H.C C.C、N、O原子均存在孤电子对 D.血红素属于有机高分子化合物 9.羟胺NH2OH在有机合成中用作还原剂，其熔点32.05℃，沸点70℃。下列化学用语或图示表 达正确的是 A.用电子式表示羟胺的形成过程：3H,+N.+…O→H:N:O:H 快速析出的 B.羟胺NHOH分子间氢键的强弱：N-H…N>O-HO 羟胺固体 缓慢析出的 C.固态羟胺X射线衍射图谱对比如右图 羟胺固体 p D.羟胺中N原子杂化后的轨道表示式： 个个个 20 38。 35 10.下列陈述I与陈述均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 过氧化钠作防毒面具的供氧剂 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气 B 船舶外壳安装镁合金 镁合金更耐腐蚀 C 钠和钾元素金属性不同 焰色试验可用于检验钠和钾元素 D 硫酸工业中使用催化剂调控反应 催化剂能提高$02的平衡转化率 高三化学第2页，共8页 11.下列选项所示物质间的转化在指定条件下可以实现的是 A.工业制硫酸：FeS,照经SO,一瓷)S0,%法H,S0, B.海水提镁：浓缩海水石乳→Mg(OH),(S）盐→MgC12q)电解)Mg C.漂白粉失效：漂白粉c0,HC1O光题→CL, D.制备硅酸：Si02→C02s0)H,Si0, 12.下列选项中由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A 石墨和聚乙炔中均存在共轭π键体系 两者均有导电性 B [PtCI2NH)2]中Pt、CL、N共平面 [PtCl2NH)2]存在顺反异构 C 质子数：Mg<K 熔点：K<Mg D H2S与PH3的中心原子杂化类型相同，但孤对电子数不同 键角：PH3>H2S 13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、 M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数为6，下列说法正确的是 A.简单离子半径：Z>M>Y B.第一电离能：Y>M>Z C.工业上常用电解熔融物ZY制取Z单质 D.Z和M的合金可用于制造飞机和宇宙飞船 14.利用如图装置可以进行实验，下列实验根据现象所得结论不正确的是 试剂a 试剂b 选项 实验名称 试剂a 试剂b 现象与结论 滴有酚酞的水溶 溶液变红，说明煤的干馏属 A 煤的干馏 煤粉 液 于化学变化 心 石蜡的分 浸透石蜡油的 溶液褪色，说明生成了不饱 高锰酸钾溶液 解 矿渣棉、碎瓷片 和烃 膨松剂的 澄清石灰水变浑浊，说明膨 C 膨松剂 澄清石灰水 分解 松剂含有碳酸钠 高三化学第3页，共8页 0 铁与水蒸 点燃验纯时有爆鸣声，说明 铁粉、湿棉花 浓硫酸 气反应 有氢气生成 15.水系双离子电池原理如图所示，下列有关叙述正确的是 电源/用电器 Cu(PO) NaMnO, 第1次 放电 Cu,O /日0 Na" Na4 MnOz /第2次 放电 OH A.放电时，电极a作电源的正极，Cus(PO4)2发生氧化反应最终变为Cu B.充电时，水系电池中，a电极附近溶液的pH增大 C.充电时，b电极上的电极反应式为Nao.4MnO2xe=Nao.44-xMnO2+xNa D.当0.5 nol Cu3(P04)2完全放电时，则b电极质量减轻69g 16.Cu基催化剂是NH3-SCR技术脱除NO中性能较为优异的新型催化剂，但SO2会造成Cu基催 化剂的催化性能下降。加入CO2(O的化合价为-2价)可抑制SO2对Cu基催化剂的影响（除Ce化 合物外，其余物质比例系数均已标定)，其作用机理如图所示。下列说法不正确的是 3N,+3S0, 3S0 Ce02 +9H30 +02 ① ③ 2NO+0, Cea(SO4p CexO+(NH4)S04 +2NH4HSO4 ② 4NH3+3H2O A.反应①中，Ce元素价态降低 B.反应②中，CeOv的化学式为Ce2O3 C.在反应③中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 D.标准状况下，整个反应过程中消耗22.4LO2时转移的电子数为4WA 二、解答题（本题包括4小题，共56分) 17.化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义，甲同学设计实验验证利用 “Ag++Fe2+=Fe3+AgJ”测定平衡常数的可行性。 (1)理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为K= ②可行性：25C时，K=3.04。理论计算后，选用适宜的反应物浓度及体积，并控制pH,进行反 应（忽略空气中的O2) 高三化学第4页，共8页 ③用滴定法测定c(Ag),即可计算K (2)实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25C,将100mL0.01molL1Ag2S04溶液和100mL0.04molL1FeS04溶液（硫酸酸化， pHI)混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。 取上层清液。分别测定反应进行1h、2h、4h时上层清液中c(Ag)。2h后c(Ag)基 Ⅱ 本不再变化，测得c(Ag)为a mol L1。 ①产物检验。经检验，灰黑色沉淀中没有硫酸银，证实为银单质的实验操作及现象是 ②控制条件。 控制FeSO4溶液pH≈I的原因是 ③测得平衡常数K= 0 ④乙同学认为可以利用Fe3+和磺基水杨酸(HR)生成稳定的黄色络合物FR3]6测定平衡体系中 Fe3+浓度，[FR3]可以通过测定吸光度得知其浓度。乙同学根据实验结果计算所得K值比实际 值偏大，用平衡移动原理解释其原因： 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 25℃，向200mL0.01molL-1Fe2(S04)3溶液pH≈1)中加入0.2gAg粉，6天后，仍有固 I 体Ag剩余。（达到平衡时所需银粉最少量为0.4g) 25℃，向200mL0.01 mol-L-IFe2(S04)3溶液(pH≈1)加入少量Ag粉，充分反应后，固体 IV 完全溶解。 25C,向200mL0.01 mol-L-lFe2.(S04)3溶液pH1)加入足量Ag粉，充分反应后，观察 有白色沉淀产生。 ⑤实验ⅢΠ中仍有固体剩余的原因是 ⑥不用实验V中溶液测定K的原因是 ⑦由实验V,测得c(Ag)为b mol-L1。计算所得值大于25C的K值。结合现象，解释可能原因 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 18.钒是现代工业、国防、科学技术发展不可缺少的重要材料。某厂钒渣中含Fe、V、Mn、Si 等元素的化合物，一种从该钒渣中高效清洁提取钒的工艺流程如图所示： 高三化学第5页，共8页 H,S04 P204+TBP试剂A 氨水NH,)2SO 钒渣→筛分焙烧→ 逆流 浸出 →浸出液→萃取→反萃取→沉钒→铵洗→NH,V016→煅烧→V,0 浸出渣 有机层 滤液 高炉 -->Fe 萃余液→沉锰→MnCO, 碳酸氢铵 己知：①HA代表P204,萃取原理为nVO2++m(HA)2=(VOA2)n(HA)2mm+2nH; ②常温下，Kp[MnC03]=2.0×101,H2C03的Ka1=4.5×107,Ka2=5.0×10-l,NH3H20的K=1.8×105, 当金属离子浓度≤1.0×105mo/L时视为完全沉淀； ③lg2.5≈0.4。 回答下列问题： (1)“筛分”是基于颗粒直径差距，将不易被氧化的大颗粒富铁钒渣与细颗粒钒渣初步分离，“筛 分”（填“是”或“不是”）化学变化 (2)焙烧”时，Fe2SiO4在1075K下被氧化为Fe2O3和SiO2,该反应的化学方程式为 当温度达到1200K时，钒渣中的Fe0-V2O3与MnO将转化为Mn(VO3)2和FezO3,该过程中，化 合价升高的元素为V、 (填元素符号)。 (3)“逆流浸出”时，让固体原料与浸出剂逆向流动接触，能显著提高钒酸盐的浸出率，主要原因是 (4)萃取”时，加入NaF,浸出液中的VO+与F分步形成VOF+、VOF2、VOF3配合物，c(F)对钒 萃取率的影响结果如左下图所示，c(F)>0.05mol/L时，由于生成了VOF2、 (填离子 符号)，使钒萃取率下降，“反萃取”时，试剂A为 (填化学式)。 100 90 70 0.000.050.100.150.200.25 氟离子浓度/(mol/L) (5)沉锰时，萃余液中的MnSO4反应的离子方程式为 萃余 液中c(MnSO4)=0.05mol/L,加入NH4HCO3固体，且保持c(HCO)=0.1mol/L,当Mn2+恰好完全 沉淀时，溶液pH约为 (6)V的立方晶胞结构如右上图所示，该晶胞中每个V原子周围与其等距且紧邻的V原子有 个，当温度达到1600℃时，V会转变为成新的立方晶胞结构，设新晶胞边长为anm, 已知一个新晶胞均推后有4个V原子，且2个V原子何的最近距离为号am,请在右上图中用。 画出所有V原子的位置。 高三化学第6页，共8页 19.乙苯(C6HC2H5)是重要的化工原料，常用来制备苯乙烯(C6H5-CH-CH2)。 ()乙苯中最多有个原子共平面。 (2)乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下： 反应a:C6H5-C2H5(g)÷C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)△H1 反应b:C6H5C2H5(g)÷C6H6(g)+CH2=CH2(g)△H2>0 反应c:C6H5-C2H5(g)+H2(g)÷C6HCH3(g)+CH4(g）△H3<0 己知部分化学键的键能数据如下表。 共价键 C-c C-H C-C H-H 键能(kJ·molΓl) 347.7 413.4 615 436 ①反应a的△H1= ②反应b在低温条件下 (填“能自发”或“不能自发)进行。 (3)现向恒温恒压反应器中充入1ol乙苯在催化剂作用下发生上述三个化学反应。平衡后测得体 系中，苯乙烯、苯和甲苯的选择性随乙苯转化率的变化曲线如图所示。 已知：选择性=装化为日标产物所消耗乙苯的量×1O0% 已转化的乙苯总量 100 95 (70,90) 90 力 苯乙烯 形 75 甲苯p (70,5) 51 0 6065 70758085 乙苯的转化率/% ①A→B段体系中苯乙烯的物质的量逐渐 (填“增大减小”或“不变)。 ②当乙苯转化率为70%时，该温度下反应c的压强平衡常数K,为 (写出计算过 程，最终结果列出计算式即可)。 (4)在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”， 在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的过热”水蒸气消除积炭。 ①消除积炭的原理为 (用化学方程式表示)。 ②加入的“过热”水蒸气还能促进反应a正向移动，其原因是 (任写一点)。 高三化学第7页，共8页 20.在过渡金属催化剂的作用下，炔烃、C0与亲核试剂（醇、胺等）通过发生羰化反应可以合成酯 或酰胺，反应如下图： 催化剂 ∥+C0+CH,OH 0、 反应I:(羰化酯化反应) la 3a 48 4a' (产率98%) (产率2%) +C0+入NH2 催化剂 反应Ⅱ：（羰化胺化反应） 0 2 3b 46 4b' (产率95%) (产率5%) 回答下列问题： (1)物质1a的名称为 (2)可以用来区分反应I中的主产物4a和副产物4a的现代化仪器是 (3)物质4b中，含有的官能团名称为 碳原子的杂化方式为 (4)下列说法正确的是 A.反应I中催化剂对产物的选择性：4a>4a B.产物4b可存在分子间氢键 C.物质4a'中所有的碳原子和氧原子不可能在同一平面上 D.1a、2、3a生成4a的反应是一个原子利用率100%的反应 (5)写出4a的同分异构体，满足下列条件的有 种（不考虑顺反异构）。 ①能与NaHCO3溶液反应 ②能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 (6)参考上述信息，合成化合物4c +c0+ 催化剂 3c ①1c(含苯环)和3c的结构简式为： ②以苯乙烯为原料分两步合成1c,第一步的反应类型为 第二步反应的化学方程式 为 高三化学第8页，共8页