广东茂名市高州市2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

高州市2026年高考适应性考试 化 学 (试卷满分：100分，考试时间：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用 0.5mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卡上交。 4.本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12016S32Zn65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每 小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于纤维素的是 A.铜奔马（马踏飞燕） B.彩陶 C.楚国丝绸 D.实木球拍底板 2.一种具有生理活性的多环呋喃类化合物的分子结构如图所示。下列关于该化合 物的说法正确的是 A.分子式为C16H1oO B.有4种官能团 C.分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D.不能使Br2的CCl4溶液褪色 3.现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A.复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B.芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C.“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D.我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 4.劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 【化学 第1页（共8页）】 5.下列化学用语或图示表达错误的是 A.顺式聚异戊二烯的结构简式： B.SO的VSEPR模型：o C.Na2S的电子式：Na+[:S:]2-Na 3d 45 D.基态Fe+的价层电子的轨道表示式：个个 6.用下列装置完成相关实验，合理的是 AgNO, 水 溶液 皮管 止水夹号 植物油 上层 稀硫酸 水 清液 NaOH 溶液 ① ② ③ A.关闭止水夹a,打开活塞b,可检查装置①的气密性 B.装置②可吸收多余的HCl气体 C.装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中Br的存在 D.将止水夹先打开、后夹紧，装置④可用于制备并观察Fe(OH)2 7.合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 NH, HNO, 氮肥 A.甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B.NH3分子的空间结构为三角锥形 C.反应V的另一种产物可循环使用 D.反应V中N元素化合价未发生改变 8.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 Na2CO3可与盐酸反应 B 金属钠具有强还原性 金属钠可从CuSO,溶液中置换出Cu 漂白粉长时间露置在空气中会失去 漂白粉与空气中的CO2和水蒸气反应，生 漂白、杀菌能力 成HC1O,HC1O见光分解 D 新制氯水放置数天后pH将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 9.某紫色配离子[QL]3的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、 Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨 道上的电子数相等，基态Q离子(Q+)的d轨道处于半充满状态。下列说法错 误的是 A.该配离子中，Q+的配位数为6 B.在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C.简单氢化物的沸点：X<Y D.同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 【化学第2页（共8页）】 10.设VA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol C1O2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA B.标准状况下，22.4L乙烯中。键数为4NA、π键数为NA C.1000mL0.1mol·L1HF溶液中含有的H+数为0.1VA D.1mol羟基（一OH)中含有的电子数为10NA 11.探究NH3的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中 收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 KMnO, 催化剂 尾气处理 NHCI、Ca(OH) 3 稀硫酸铜粉 A.若②中只加入NHCI也可以实现上述现象 B.③、④中现象说明③中发生了NH3的催化氧化反应 C.④中白烟的主要成分是NHCI D.一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 Cu+4H++2NO;-Cu2++2NO2+2H2O 12.银首饰表面的黑色物质(Ag2S)可用口香糖包装纸（含A)与热食盐水浸泡进行 清洗，发生的反应为3Ag2S+2A1+6H2O一6Ag+2A1(OH)3+3HS◆。下列 说法正确的是 发黑银首饰 口香糖包装纸 →热食盐水 A.银首饰变黑属于电化学腐蚀 B.该清洗方法利用了电解原理 C.清洗过程中，Na+移向口香糖包装纸（含A) D.银首饰表面发生的变化为AgS+2e一2Ag十S 13.由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCI和SiCl4的晶体类型不同 NaCl和SiCL的熔点不同 钾的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜 B 钾和钠的第一电离能不同 色)，钠的焰色呈黄色 OHO 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键， 对羟基苯甲酸形成分子间氢键 OH的沸点低于OH人》 的沸点 OH D ○，是非极性分子，O是极性分子 O2在水中的溶解度小于O3在水中的溶解度 【化学第3页（共8页）】 14.化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化 剂的量折算成消耗O2的量（单位为mg·L1)来表示。碱性KMnO4溶液不与 CI反应，可用于测定含CI水样的COD,流程如图所示。下列说法错误的是 c,mol.L VmL KMnO,溶液 KI溶液 c:mol.L- 过量，碱性) (过量，酸性) Na,S,O,溶液 冷却 煮沸10分钟 至室温 避光5分钟 滴定 100mL水样 (含有机物和C1门} 思 題 MnO-MnO, MnO、MnO,-Mn" L+2S,0=S0%+2 A.若I在酸性条件下，还会发生反应 2MnO,+10CI+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O B.Ⅱ中避光、加盖可抑制I厂被O2氧化及2的挥发 C.Ⅲ中消耗的Na2S2Os越多，水样的COD值越高 D.Ⅱ中消耗等物质的量的KMnO和MnO2,所需消耗KI的物质的量之比为5：2 15.HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列 说法错误的是 过渡态1 HCOOH 过渡态2 45.3 43.5 H 0.0 ×22.6 H.IL-Fe HCOO 31.8 Ⅲ-42.6 -46.2 ④过藏参2 十 L-FeH IV OHI 03+ L-Fe-H 室 8 H过渡态/② L-Fe-H CO, 反应进程 A.I是催化剂 B.步骤②属于放热反应 C.步骤④对应的基元反应是决速步 催化剂 D.总反应的化学方程式为HCOOH CO,+H, 16.羟基自由基(OH)具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污 染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含有 苯酚的废水和含有甲醛的废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的H2O 解离为H+和OH。下列说法正确的是 A.通电一段时间后，理论上苯酚和甲 直流电源 醛转化生成CO2的物质的量之比 CO OH 为6：7 O2膜b 膜a .OHCO, B.M极为阳极，电极反应式为O2一 2e+2H+=2.OH 有苯 的废水 C.双极膜中H2O解离出的H+透过 膜a向N极移动 的废水 D.每处理12.0g甲醛，理论上有0.8mol Na,SO,H.O Na,SO H+透过膜b 溶液 溶液 【化学 第4页（共8页）】 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.(14分)兴趣小组欲探究乙醛被新制Cu(OH)2氧化的反应，进行了如下实验。 5滴2%CuSO溶液 0.5mL40%乙醛溶液 振荡，加热 2mL10% 蓝色浊液 浊液颜色变化： NaOH溶液 蓝色·黄绿色→橙红色 I.探究反应产物 (1)甲同学认为橙红色浊液中含有Cu2O,理由是 (用化学方程式表示)。 (2)小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合 物，其化学式为CH3(CH=CH)CHO。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙 黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 ·黄色滤液 橙红色浊液过速橙红色固体 醇洗涤 过滤 →砖红色固体少量盐酸白色沉 盐酸无色溶液 已知：1.Cu2O不溶于乙醇，可与酸反应。 ⅱ.CuC1是白色难溶固体，在含CI溶液中存在平衡： CuCI+CI=[CuCl2]。 经检验，橙红色浊液中含Cu2O和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。 ①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用 (填标号)。 A.酸性KMnO4溶液 B.溴的四氯化碳溶液 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生 白色沉淀的化学方程式为 。 白色沉 淀消失的原因是 Ⅱ.探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同 学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验(CuSO4溶液和乙醛溶液的浓度、 体积均不变)，反应过程中的现象记录如下： 20%NaOH 蒸馏水 组别 溶液用量 用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 0 mL 2 mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2 mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2mL 1.8ml 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 1 mL 1 mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2 mL 0 mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 (3)第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是 (用离子方程式表示)。 (4)由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验 进行验证。 【化学第5页（共8页）】 实验装置 序号 A池试剂 B池试剂 实验现象 指针不偏 0.2%CuSO Na2SO4溶液和 转，A、B 溶液 40%乙醛溶液按 池中均无 体积比9：1混合 明显变化 墨 墨 l0%NaOH溶液、 0.2%CuSO i 40%乙醛溶液、蒸 A池 B池 溶液 馏水按体积比 8:x:1混合 注：实验i中，Na2SO4溶液的作用是使B池溶液具有导电性。 ①实验ⅱ中x= ②预设实验ⅱ观察到的实验现象是 (5)第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是 (写出一条即可)。 (6)小组同学反思乙醛被新制Cu(OH)2氧化的实验，提出下列促使实验成功的 注意事项。 a.制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。 b.反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是 18.(14分)由闪锌矿L含ZnS、FeS及少量硫化镉(CdS)等]制备ZnS的工艺流程如 图所示。 H,SO,(aq)O, H.S 闪锌矿→酸浸→调pH除铁→除镉→调pH→沉锌→ZnS Cds 已知：25℃时，Km(ZnS)=1.6×104,Kp(CdS)=8.0×10-27,K。(H2S)= 1.0×10-7,K(H2S)=1.2×10-13」 (1)“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为 (2)当溶液的pH=0、c(HS)=0.01mol·L1时，c(Cd+)= mol·L-1 (保留2位有效数字)，此时Cd+ (填“已经”或“没有”)沉淀完全。 (3)“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为 (填标号)。 A.ZnO B.NaOH C.NH3·H2O D.ZnCOs (4)硫化锌(ZS)是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞 组成变化如图所示，电极反应为ZnS+2Li计+2e一Zn+Li2S。 ZnS LiZn,S Li.S OZn ●Zn*或Li ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的 填“负”或“正”)极。 ②硫化锌(ZnS)晶体的密度为 g·cm3(列出计算式即可，设NA为阿 伏加德罗常数的值)。 ③Li.Zn,S的化学式为 (需求出x、y的值)。 【化学第6页（共8页）】 (5)用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)]，并 100 可回收生成的As2S3沉淀。已知：溶液中As(Ⅲ)主80 要以弱酸HAsO(亚砷酸)形式存在：As2S,十6H,O 60 一2HAsO,+3HS。60℃时：向含有三价砷的酸昌 40 性废液中加入足量ZS,砷回收率随反应时间的变化 20 如图所示。 234 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的H3AsO3反应生成 反应时间h As2S的离子方程式为 ②反应4h后，砷回收率下降的可能原因是 19.(14分)我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，CO2转化为甲醇是实现“碳 中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： 反应I:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41.2kJ·mol1 反应Ⅱ：CO(g)+2H2(g)、=CHOH(g)△H2=-129kJ·mol- 反应Ⅲ：CO2(g)+3H2(g)=CHOH(g)+HO(g)△H3=-87.8kJ·mol1 (1)若反应Ⅲ逆反应的活化能为E。kJ·o1,则正反应的活化能为 kJ·mol1(用含Ea的式子表示)；反应Ⅱ能够自发进行的条件 是 (填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。 (2)刚性绝热密闭容器中只发生反应I,下列能说明反应I一定达到平衡状态 的是 (填标号)。 A.CO2的消耗速率和CO的生成速率相等 B.H2和CO的物质的量之比不再变化 C.混合气体的平均相对分子质量不再变化 D.反应体系的压强不再变化 (3)以n(CO2):n(H2)：n(Ar)=1:3:0.7的进 80 气比通入载有催化剂Cu-ZnOY2O,的密闭反应 60 M 管中，维持压强为3MPa进行上述三个反应，反 C0,转化率 应达到平衡状态时，测得CO2的转化率、 20 CH3OH的选择性和CO的选择性随温度的变 150200250300 350400 化如图所示。 温度/℃ 已知：CH,OH或CO的选择性=（转化为CHOH或C0的CO n(消耗的CO2) ×100%。 ①表示CHOH的选择性的曲线为 (填“a”或“b”),理由是 ②M点对应温度下达到平衡状态时，CO2的转化率为20%。M点对应温度 下反应Ⅱ的K,= (MPa)2(保留3位有效数字)。 (4)科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模 拟利用合成气制备甲醇，其制备原理装置如图所示。 光伏电源 CO M N mol.L -1 mol.L- 硫酸 硫酸 CH,OH H,0 交换膜 【化学 第7页（共8页）】 ①交换膜为 (填“阳离子”或“阴离子”)交换膜。 ②M极的电极反应式为 20.(14分)卡培他滨( )是一种特殊用途的药物，它的一种 HO OH 合成路线如下： OCH, TsO OCH HO OH CH,OH HO TsCl HCI Py HO OH HO OH A NH OCH OOCCH,ON H NaBH 稀硫酸 (CH.CO)O C,HO 1)HMDS E CH,COO OOCCH, 2)SnCl N NH, O(CH,).CH, N小 CIO(CH.).CH, NaOH CH.CI H,0 卡培他滨 CH,COO OOCCH, CH,COO OOCCH, 回 K (1)B中官能团名称为 F→G的反应类型为 (2)F的结构简式为 (3)反应G十H→I+X,则X的结构简式为 (4)1个B分子中含有个手性碳原子。1个(CHCO)2O分子中含有 个 o键。 (5)有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此反应的活性。A→B反应中， A与CHOH按物质的量之比为1：1的比例反应，只生成B,原因是 (6)E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有 种。 O ①分子中不含有甲基和一0一C一( 0一结构 ②与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH (7)参考上述路线，设计如下转化： OH OH 0 HO、OH HCI Xc△→Y→Ho人cHO OH X和Y的结构简式分别为 和 ,由Y生成Ho CHO 所需的无机试剂是 (写名称)。 【化学第8页（共8页）】高州市2026年高考适应性考试·化学 参考答案、提示及评分细则 题号 2 5 6 7 8 答案 D C B A D D A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B D B C B A 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的 四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.【答案】D 【解析】铜奔马（马踏飞燕）的主要成分属于合金，A不符合题意；彩陶的主要成分属于硅酸盐，B不符合题意； 丝绸的主要成分属于蛋白质，C不符合题意；实木球拍底板的主要成分属于纤维素，D符合题意。 2.【答案】C 【解析】分子式为C16H12O3,A错误；有酮羰基、醚键、碳碳双键3种官能团，B错误 中1号碳 原子为饱和碳原子，与2、3、4号碳原子直接相连，这四个碳原子不可能在同一平面上，C正确；分子中含有碳 碳双键，能使Br2的CCl1溶液褪色，D错误。 3.【答案】B 【解析】合金的硬度一般大于其成分金属，熔点低于其成分金属，因此铝合金的硬度比成分金属大，但熔点比 成分金属更低，A错误：高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造芯片，高纯硅是一种共价晶体，B正确；砷化 镓光电池是将太阳能（光能）转化为电能，而不是将化学能转化为电能，C错误；淀粉是由多种聚合度不同的 分子组成的，属于混合物，D错误。 4.【答案】A 【解析】纯碱为NzCO,CO水解，溶液呈碱性，加热可促进水解，溶液碱性更强，可使油污中的酯发生水解 反应而除去，A正确；糯米富含淀粉，淀粉可发酵生成乙醇，因此可用糯米酿制米酒，劳动项日与所述的化学 知识没有关联，B错误；白醋中含有的乙酸有弱酸性，乙酸比碳酸的酸性强，可用于清洗水壶中的水垢，劳动 项目与所述的化学知识没有关联，C错误：用次氯酸钠溶液消毒是因为次氯酸钠具有强氧化性，与溶液显碱 性没有关联，D错误。 5.【答案】D 3d 【解析】基态F©+的价层电子的轨道表示式为y个个个，D错误。 6.【答案】D 【解析】橡皮管使上、下两部分连通，平衡压强，关闭止水夹，打开活塞b,水仍能顺利流下，不能检查装置① 的气密性，A错误；装置②中，植物油在上层，不能隔绝导管中的HCI气体与水的直接接触，仍然能产生倒吸 现象，B错误：溴乙烷水解后上层清液中含有乙醇、溴化钠、过量的氢氧化钠，应该先加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO,溶液检验Br的存在，C错误；制备并观察Fe(OH)2的关键是防止空气中的氧气把Fe+氧化成 F+,装置④中先打开止水夹，利用铁和稀硫酸反应产生的氢气将装置内的空气排干净，再夹紧止水夹，产生 的氢气无法排出，左侧试管内气体压强增大，将产生的FeSO,溶液压入NaOH溶液中，产生白色絮状的 Fe(OH)2沉淀，D正确。 【化学参考答案第1页（共5页）】 7.【答案】A 【解标1由题意可知，甲为N,反应I为N,十：2NH:反应Ⅱ为NH,十5O, -4NO+ △ 6H2O,乙为NO:反应Ⅲ为2NO+O2一2NO2,丙为NO2;反应IW为3NO2十HO一2HNO3+NO;反应V为 NH十HNO一NHNO。N在反应中做氧化剂，NO在反应中做还原剂，NO2在反应中既做氧化剂又做 还原剂，A错误；NH分子的空间结构为三角锥形，B正确；反应N的另一种产物NO可循环使用，C正确；反 应V中N元素化合价未发生改变，D正确。 8.【答案】C 【解析】小苏打为NHCO:,能和胃酸（盐酸）反应，A不符合题意；钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与 CSO1溶液发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀，得不到铜单质，B不符合题意；漂白粉在空气中久置变质，是 因为漂白粉与空气中的C○2和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸见光分解使漂白粉变质，C符合题 意：新制氧水放置数天后，由于HC1O光照易分解，使得氯气不断与水反应，最终生成盐酸，使溶液的酸性增 强，pH减小，D不符合题意。 9.【答案D 【解析】根据题意可知，元素Z、X、Y、Q分别为H、C、O、Fe,配离子[QLs]3-为[Fe(CsHO)s]3-,L基团为 CHO。该配离子中，F+的配位数为6，A正确；在焰色试验中，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝，B正确； 简单氢化物的沸点：CH<H2O,C正确：第二周期中，第一电离能大于氧元素的有3种：N、F、Ne,D错误。 10.【答案】A 【解析】ClO2分子和CO,分子均含有2个氧原子，0.1mol混合气体中含有0.2mol氧原子，即含有的氧原 子数为0.2NA,A正确；乙烯(CH2一CH2)分子中每个双键含1个6键和1个π键，单键均为6键，每个乙烯 分子含有5个。键(4个C一H键、1个C一C键)和1个π键，故22.4L(即1mol)乙烯中。键数为5NA、π键 数为Va,B错误；氢氟酸为弱酸，部分电离，0.1mol·L1HF溶液中H浓度远远小于0.1mol·L1,故 1000mL0.1mol·L1HF溶液中含有的H+数远远小于0.1NA,C错误；羟基（一OH)中O原子含有8个 电子，H原子含有1个电子，总电子数为9，即1mol羟基中含有的电子数为9NA,D错误。 11.【答案】B 【解析】①中高锰酸钾受热分解产生氧气，②中氯化铵与氢氧化钙共热反应产生氨气，③中氨气在催化剂作 用下与氧气发生催化氧化反应生成一氧化氮，④中反应生成的NO与过量的O2反应生成红棕色气体NO2, O2与水蒸气反应生成硝酸，硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会有白烟产生，⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反 应生成硝酸，硝酸与铜反应生成蓝色的含C+的溶液。氧化铵受热分解生成氨气和氯化氢，两者在试管口 遇冷又会化合生成氯化铵，A错误：③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产 生白烟，说明③中氨气在催化剂作用下与氧气发生了催化氧化反应，B正确；④中白烟的主要成分是 NHNO:,C错误；⑤中氮的氧化物与氧气溶于水反应生成稀硝酸，稀硝酸与稀硫酸的混合酸与铜粉反应的 离子方程式为3Cu十8H++2NO3一3Cu++2NOA+4H2O,D错误。 12.【答案】D 【解析】银首饰表面的黑色物质(Ag:S)可用口香糖包装纸（含AI)与热食盐水浸泡进行清洗，发生原电池反 应：3Ag2S十2Al十6HO一6Ag+2AI(OH)3十3H2S◆，A1失电子，Al为负极，Ag2S得电子，银首饰为正极。 银首饰变黑属于化学腐蚀，A错误；该清洗方法利用了原电池原理，B错误；清洗过程中，N移向正极，即 Na+移向银首饰，C错误：银首饰表面发生还原反应，变化为Ag2S十2e一2Ag十S-,D正确。 13.【答案】B 【解析】NaCl的晶体类型是离子晶体，SiCL,的晶体类型是分子晶体，则NaCl的熔点高于SiCL,的熔点，A不 符合题意；钾和钠的焰色不同，是因为电子从激发态跃迁到基态时放出的能量不同，与激发态和基态的能级 差有关，与第一电离能无关，B符合题意；邻羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较近，形成分子内氢键，在分子间 不存在氢键，使沸点降低，对羟基苯甲酸中羟基与羧基相距较远，不可能形成分子内氢键，只能形成分子间 氢键，使沸点升高，C不符合题意；O2是同核双原子分子，为非极性分子，O分子呈V形，是极性分子，水是 极性溶剂，根据“相似相溶”，O2在水中的溶解度小于O:在水中的溶解度，D不符合题意。 【化学参考答案第2页（共5页）】 14.【答案】C 【解析】I中KMnO1与水样中的有机物在碱性条件下反应得到MnO2,溶液中有KMnO,剩余，Ⅱ中在酸性 条件下KMnO1、MnO2与I反应得到I2单质和Mn2+,Ⅲ中生成的I2用Na2SO:溶液滴定。若I在酸性 条件下，还会发生反应2MnO,十10C1十16H一2Mn+十5C2◆十8H2O,A正确；Ⅱ中避光可防止I2升华 挥发，加盖可防止I被空气中的O2氧化，B正确；整个反应中，KMnO,得电子生成Mn2+,有机物和I-失去 电子数目与KMnO,得到电子数目相等，Ⅲ中消耗的Na2SO越多，说明生成的I2单质越多，则水样中的有 机物消耗的KMnO,的量越少，水样的COD值越低，C错误；Ⅱ中MnO,被I还原为Mn+,MnO2被I还 原为Mn+,则Ⅱ中消耗等物质的量的KMnO1和MnO2,得电子数之比为5：2，故I失电子数之比也为 5:2,即所需消耗KI的物质的量之比为5：2，D正确。 15.【答案】B 【解析】反应机理：HCOOH一HCOO+H+,①[L一FeH]++HCOO一 、② L-Fe一H L-Fe-H H H L-FeH +c0*®，+H LFe-H H2◆。相对能量变化图中，I到Ⅱ对应步骤①，Ⅱ到Ⅲ对应步骤②，Ⅲ到V对应步骤③，Ⅳ到I对应步骤 ④。[L一Fe一H]+参与第①步反应，经过多步反应后又生成了L一Fe一H]+,因此[L一Fe一H]+是该 反应的催化剂，A正确：相对能量变化图Ⅱ到Ⅲ对应步骤②，该步骤属于吸热反应，B错误：由相对能量变化 图可知，步骤②活化能（单位：k·mol1)为45.3-（一31.8）=77.1，步骤④活化能（单位：kJ·mol1)为 43.5一（一42.6）=86.1，因此基元反应的决速步是步骤④，C正确：由反应机理图可知，反应物是HCOOH, 产物是CO,H,所以总反应的化学方程式为HCOOH-催化剂CO,4十H,◆，D正确。 16.【答案】A 【解析】苯酚(C,H:O)被氧化为C0,C元素的化合价由一号价变为十4价，1mol苯酚含有6molC原子，失 去电子的物质的量为28mol,生成6 mol CO2:甲醛(HCHO)中C元素的化合价为0价，1molC失去4mol 电子，生成1olCO2。故转移相同电子数时，理论上苯酚和甲醛转化生成CO2的物质的量之比为6：7， A正确；由图可知，M极通入O2,发生反应生成羟基自由基·OH,电极反应式为O2十2e十2H+一2OH, 因此可知M极为阴极，N极为阳极，B错误；双极膜中H2O解离出的H透过膜b向M极移动，双极膜中 H2O解离出的OH透过膜向N极移动，C错误：甲醛与·OH发生反应的反应式为HCHO十4·OH一 CO2个十3H2O,12.0g甲醛为0.4mol,需要1.6mol·OH,则理论上有1.6molH+透过膜b,D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17.【答案】(14分) (1)CH,CHO+2Cu(OH)2+NaOH--CH,COONa+Cu:O+3H2O(2) (2)①B(1分) ②CuO十2HC1=2CuC1+H2O(1分) 继续加盐酸，使c(CI)增大，平衡CuC1十CI一[CuC2]正向移动，白色沉淀溶解(2分) (3)Cu++4OH-[Cu(OH)1]2(1分) (4)①1(1分) ②指针偏转，A池石墨电极上生成砖红色固体(2分) (5)碱性较强时，部分Cu(OH)2转化为[Cu(OH)1]-,不易分解生成CuO[或碱性较强时，Cu(Ⅱ)氧化乙醛 的速率大于Cu(OH)2的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强](2分) (6)Cu2O不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察CuO颜色(2分) 【化学参考答案第3页（共5页）】 【解析】(2)①乙醛含有醛基，要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，只要检验出多烯醛聚合物中存在碳碳 双键即可，溴的四氯化碳溶液不与醛基发生反应，溴的四氯化碳溶液能与碳碳双键发生反应，故选B。 (4)①实验iB池中试剂的体积比为9：1，则实验ⅱB池中试剂的体积比为8：1：1，x=1。 18.【答案】(14分) (1)4H++2ZnS十O2-2S+2Zn2++2H2O(1分) (2)6.7×10-5(2分)没有(1分) (3)AD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (4)①负(1分) ②388 9N×10(或其他正确答案)1分) ③Li1.5Zn.25S(2分) (5)02HAs0,十3ZS+6H0上As,S,+3Z+6H,0(2分。反应条件60℃未写，不扣分：未配平，扣1分) ②生成的AsS沉淀附着于反应物ZS固体的表面，阻碍了ZnS继续与HAsO:的反应：随着反应的进行， 溶液的pH增大，溶液中H2S浓度减小，促使平衡As2S十6H2O一2HAsO3十3H2S正向移动，As2S沉 淀重新溶解，砷回收率下降(2分) 【解析】闪锌矿中含ZnS、FeS、少量CdS等，加入硫酸和通入O2后，ZnS、FeS、CdS分别转化为Zn2+、Fe3+、 Cd+,硫元素转化为单质硫，经过调pH除铁，通HS除镉、再调pH沉锌，获得ZnS。 (2)溶液的pH=0,则c(H)=1mdl·L。因为K(HS)·K,(HS)=(H)cS),则c(S)= c(H,S) K(H:S)·K,H:S)·c(H,S》-1.0X101X1.2X10-×0.01 c2(H+) 12 mol·L-1=1.2×10-2mol·L-1, c(Cd+)=K(CdS)_8.0X1027 c(S)=1,2X10五mol·L1≈6.7X105mol·L1>1.0×105mol·Ll,则此时Cd*没有 沉淀完全。 (3)除镉时溶液酸性较强，沉锌前调节溶液的pH至4~5，故应在不引入新杂质的同时消耗溶液中的H, 加入的氧化物为ZnO,选项A正确。 (4)①由题意可知，该锂离子电池在充电过程中，ZnS先转化为LiZn,S,再转化为LizS,则在充电时，ZnS发 生的是还原反应。充电时的阴极对应放电时的负极，故该锂离子电池（原电池）工作时，ZS做电池的负极。 ③由图可知，Li,ZA,S晶胞中S的个数为8X名+6×名=4，NLi)十N(Zm*)=7,又由电荷守恒可知， 两者所带正电荷数之和为8，即N(Li+)十2N(Zn+)=8,解得：N(Li)=6,N(Zn+)=1,故Li的个数为 6,Zn2+的个数为1，而S2-的个数为4，则Li,Zn,S的化学式为Li.sZn.5S。 19.【答案】(14分) (1)E。-87.8(2分)较低温度(1分) (2)BD(2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分) (3)①(1分)反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，CHOH的选择性降低：反 应I为吸热反应，升高温度，反应I平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均有利于增大CO的选择性(2分) ②0.333(2分) (4)①阳离子(2分) ②CO+4e十4H+=CH:OH(2分) 【解析】(1)化学反应的反应热△H=正反应的活化能一逆反应的活化能，故反应Ⅲ正反应的活化能为 △H3十Ea,即(E-87.8)kJ·mol1。 (2)CO,的消耗速率和CO的生成速率均为正反应速率，不能体现=逆，不能说明反应达到平衡状态， A错误；H2为反应物，CO为生成物，随着反应进行，H2和CO的物质的量之比减小，H2和CO的物质的量 【化学参考答案第4页（共5页）】 之比不再变化能说明反应一定达到平衡状态，B正确；该反应中混合气体的物质的量不变，混合气体的质量 也不变，故混合气体的平均相对分子质量是常量，常量不再变化不能说明反应一定达到平衡状态，C错误； 反应I是气体的物质的量保持不变的反应，但在刚性绝热密闭容器中，由于温度发生变化，则压强随温度降 低而降低，即压强为变量，反应体系的压强不再变化能说明反应达到平衡状态，D正确。 (3)②以n(CO2):n(H2):n(Ar)=1:3:0.7的进气比通入载有催化剂Cu-ZnOY2O2的密闭反应管中， 维持压强为3MP进行上述三个反应。M点，CHOH,CO的选择性均为50%，M点对应温度下达到平衡 状态时，CO2的转化率为20%。设起始时，n(CO2)=1mol,n(H2)=3mol,n(Ar)=0.7mol。列出M点对 应温度下达到平衡状态时反应I、反应Ⅲ的各物质的转化关系如下： 反应I: CO(g)+H2 (g)=CO(g)+H2 O(g) n(转化)/mol 反应Ⅲ： CO2(g)十3H2(g)→CHOH(g)十H2O(g) n(转化)/mol y 3y y y x十y=1X20%=0.2,x=y=0.2×50%=0.1。平衡时，n(CO2)=0.8mol,n(H2)=3mol-0.1mol 0.3mol=2.6mol,n(CO)=n(CHOH)=0.1mol,n(H2O)=0.2mol,n(Ar)=0.7mol,混合气体的总物质 3X01 的大：山.M发对度隆下反正I约K票是x 4.5 (MPa)-2≈ 4.5 4.5 0.333(MPa)-2。 (4)①根据分析，M电极为阴极，连接电源的负极；离子交换膜为阳离子交换膜，H向阴极迁移。 ②在M电极上CO得到电子还原为CH,OH,电极反应式为CO十4e十4H+一CHOH。 20.【答案】(14分) (1)羟基、醚键(1分)取代反应(1分) OH (2) (2分) HO OH (3)CH COOH(1分) (4)4(1分)12(1分) (5)由A的结构简式可知，A分子中含有4个羟基。与醚键相邻的碳原子上的羟基中的H活性最强，最易 发生取代。A与CHOH按物质的量之比为1：1的比例反应，优先反应的羟基会先被取代，其余羟基因甲 醇的量不足和羟基中的H活性较弱，无法发生反应(2分) (6)3(2分) (1分)稀硫酸(1分) 【解析】(6)E的分子式为C,H:O1,不饱和度为2。E的同分异构体有多种，同时满足条件：①分子中不含有 0 甲基和O一C一O一结构；②@与NaOH溶液反应时，1mol该物质最多消耗2 mol NaOH。可推断分子中含 有2个羧基或2个甲酸酯基或1个羧基和1个甲酸酯基。分子中不含有甲基，则碳链无支链，羧基或酯基连 在一(CH2),一两端。满足条件的同分异构体有3种：HOC一(CH2),一COOH、HCOO一(CH2),一OOCH、 HC(OO-(CH2),-COOH。 【化学参考答案第5页（共5页）】