广东茂名市高州市2026届高三下学期高考适应性考试 化学试题

高州市2026年高考适应性考试・化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D C B A D D A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A B D B C B A 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．【答案】（14分） （1）（2分） （2）①B（1分） ②（1分） 继续加盐酸，使增大，平衡正向移动，白色沉淀溶解（2分） （3）（1分） （4）①1（1分） ②指针偏转，A池石墨电极上生成砖红色固体（2分） （5）碱性较强时，部分转化为，不易分解生成[或碱性较强时，（Ⅱ）氧化乙醛的速率大于的分解速率或碱性增强，形成更多的多烯醛聚合物，还原性增强]（2分） （6）不溶于乙醇，乙醇可洗去有颜色干扰的多烯醛聚合物，再观察颜色（2分） 18．【答案】（14分） （1）（1分） （2）（2分） 没有（1分） （3）AD（2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分） （4）①负（1分） ②（或其他正确答案）（1分） ③（2分） （5）①（2分。反应条件60℃未写，不扣分；未配平，扣1分） ②生成的沉淀附着于反应物固体的表面，阻碍了继续与的反应；随着反应的进行，溶液的增大，溶液中浓度减小，促使平衡正向移动，沉淀重新溶解，砷回收率下降（2分） 19．【答案】（14分） （1）（2分） 较低温度（1分） （2）BD（2分。少选且正确，给1分；选错或多选，不给分） （3）①a（1分） 反应Ⅱ、Ⅲ均为放热反应，升高温度，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，的选择性降低；反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，反应Ⅱ平衡逆向移动，均有利于增大CO的选择性（2分） ②0.333（2分） （4）①阳离子（2分） ②（2分） 20．【答案】（14分） （1）羟基、醚键（1分） 取代反应（1分） （2）（2分） （3）（1分） （4）4（1分） 12（1分） （5）由A的结构简式可知，A分子中含有4个羟基。与醚键相邻的碳原子上的羟基中的H活性最强，最易发生取代。A与按物质的量之比为1∶1的比例反应，优先反应的羟基会先被取代，其余羟基因甲醇的量不足和羟基中的活性较弱，无法发生反应（2分） （6）3（2分） （7）（1分） （1分） 稀硫酸（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高州市2026年高考适应性考试 化 学 （试卷满分：100分，考试时间：75分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，用0.5 mm的黑色字迹签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，请将答题卡上交。 4．本卷主要命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于纤维素的是 A．铜奔马（马踏飞燕） B．彩陶 C．楚国丝绸 D．实木球拍底板 2．一种具有生理活性的多环呋喃类化合物的分子结构如图所示。下列关于该化合物的说法正确的是 A．分子式为 B．有4种官能团 C．分子中所有碳原子不可能在同一平面上 D．不能使的溶液褪色 3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．复兴号列车车身所用的铝合金比其成分金属硬度更大、熔点更高 B．芯片常使用高纯硅作为半导体材料，高纯硅是一种共价晶体 C．“天宫”空间站配置砷化镓光电池，该电池可将化学能转化为电能 D．我国实现了从二氧化碳到淀粉的人工全合成，淀粉属于纯净物 4．劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 热的纯碱溶液洗涤油污 纯碱水溶液显碱性，加热促进水解 B 用糯米酿制米酒 酒精能使蛋白质变性 C 用白醋清洗水壶中的水垢 乙酸易挥发，有刺激性 D 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 5．下列化学用语或图示表达错误的是 A．顺式聚异戊二烯的结构简式： B．的VSEPR模型： C．的电子式： D．基态的价层电子的轨道表示式： 6．用下列装置完成相关实验，合理的是 A．关闭止水夹a，打开活塞b，可检查装置①的气密性 B．装置②可吸收多余的HCl气体 C．装置③用于检验溴乙烷水解后上层清液中的存在 D．将止水夹先打开、后夹紧，装置④可用于制备并观察 7．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下，下列说法错误的是 A．甲、乙、丙在反应中均做还原剂 B．分子的空间结构为三角锥形 C．反应Ⅳ的另一种产物可循环使用 D．反应Ⅴ中N元素化合价未发生改变 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 小苏打可用于治疗胃酸过多症 可与盐酸反应 B 金属钠具有强还原性 金属钠可从溶液中置换出 C 漂白粉长时间露置在空气中会失去漂白、杀菌能力 漂白粉与空气中的和水蒸气反应，生成HClO，HClO见光分解 D 新制氯水放置数天后将增大 氯化氢具有挥发性，溶液酸性减弱 9．某紫色配离子的结构如图1所示，L基团的结构如图2所示。Z、X、Y、Q是核电荷数依次增大的前四周期元素，基态Y原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态Q离子（）的d轨道处于半充满状态。下列说法错误的是 A．该配离子中，的配位数为6 B．在焰色试验中，可用光洁无锈的Q丝代替铂丝 C．简单氢化物的沸点： D．同周期中第一电离能大于Y元素的有两种 10．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol和的混合气体中含有的氧原子数为 B．标准状况下，22.4 L乙烯中键数为、键数为 C．1000 mL溶液中含有的数为 D．1 mol羟基（）中含有的电子数为 11．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中固体部分或全部溶解，反应的离子方程式为 12．银首饰表面的黑色物质（）可用口香糖包装纸（含Al）与热食盐水浸泡进行清洗，发生的反应为。下列说法正确的是 A．银首饰变黑属于电化学腐蚀 B．该清洗方法利用了电解原理 C．清洗过程中，移向口香糖包装纸（含Al） D．银首饰表面发生的变化为 13．由结构不能推测出对应性质的是 选项 结构 性质 A NaCl和的晶体类型不同 NaCl和的熔点不同 B 钾和钠的第一电离能不同 钾的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色），钠的焰色呈黄色 C 邻羟基苯甲酸形成分子内氢键，对羟基苯甲酸形成分子间氢键 的沸点低于的沸点 D 是非极性分子，是极性分子 在水中的溶解度小于在水中的溶解度 14．化学需氧量（COD）是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量（单位为）来表示。碱性溶液不与反应，可用于测定含水样的COD，流程如图所示。下列说法错误的是 A．若Ⅰ在酸性条件下，还会发生反应 B．Ⅱ中避光、加盖可抑制被氧化及的挥发 C．Ⅲ中消耗的越多，水样的COD值越高 D．Ⅱ中消耗等物质的量的和，所需消耗KI的物质的量之比为5∶2 15．HCOOH在催化剂的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．Ⅰ是催化剂 B．步骤②属于放热反应 C．步骤④对应的基元反应是决速步 D．总反应的化学方程式为 16．羟基自由基（·OH）具有极强的氧化能力，它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基（·OH）处理含有苯酚的废水和含有甲醛的废水，原理如图所示。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法正确的是 A．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为6∶7 B．M极为阳极，电极反应式为 C．双极膜中解离出的透过膜a向N极移动 D．每处理12.0 g甲醛，理论上有0.8 mol透过膜b 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17．（14分）兴趣小组欲探究乙醛被新制氧化的反应，进行了如下实验。 Ⅰ．探究反应产物 （1）甲同学认为橙红色浊液中含有，理由是_____________________________________（用化学方程式表示）。 （2）小组同学查阅资料发现，乙醛在碱性条件下可发生聚合，生成多烯醛聚合物，其化学式为。随聚合程度增大，聚合物颜色由橙黄色加深至红褐色。为检验浊液成分，小组同学进行了如下实验。 已知：ⅰ．不溶于乙醇，可与酸反应。 ⅱ．CuCl是白色难溶固体，在含溶液中存在平衡：。 经检验，橙红色浊液中含和多烯醛聚合物，过滤后得到黄色溶液。 ①要证明黄色滤液中多烯醛聚合物的存在，可选用________（填标号）。 A．酸性溶液 B．溴的四氯化碳溶液 ②上述实验中，随着盐酸的加入，先产生白色沉淀，后沉淀消失。反应产生白色沉淀的化学方程式为________________________________________。白色沉淀消失的原因是________________________________________________________________。 Ⅱ．探究反应条件 丙同学减少碱的用量以避免多烯醛聚合物的生成，但反应后浊液变黑。小组同学调整NaOH溶液的浓度，重新进行原实验（溶液和乙醛溶液的浓度、体积均不变），反应过程中的现象记录如下： 组别 20%NaOH溶液用量 蒸馏水用量 加热前 加热至沸 过滤，经乙醇洗涤后 1 0 mL 2 mL 淡蓝色溶液 淡蓝色溶液 无固体 2 2滴 2 mL 淡蓝色浊液 土色发黑的浊液 黑色固体 3 0.2 mL 1.8 mL 半透明蓝色浊液 黑红色浊液 黑红色固体 4 1 mL 1 mL 半透明蓝色浊液 橙红色浊液 砖红色固体 5 2 mL 0 mL 深蓝色溶液 橙红色浊液 砖红色固体 （3）第5组实验中，加热前溶液呈深蓝色，原因是________（用离子方程式表示）。 （4）由实验1至5实验现象说明，碱性增强有利于乙醛被氧化。利用下列实验进行验证。 实验装置 序号 A池试剂 B池试剂 实验现象 ⅰ 0.2%溶液 溶液和40%乙醛溶液按体积比9∶1混合 指针不偏转，A、B池中均无明显变化 ⅱ 0.2%溶液 10%NaOH溶液、40%乙醛溶液、蒸馏水按体积比混合 注：实验ⅰ中，溶液的作用是使B池溶液具有导电性。 ①实验ⅱ中________。 ②预设实验ii观察到的实验现象是________________________________________。 （5）第4、5组实验中，反应过程中未观察到黑色物质CuO产生，可能的原因是________________________________________________________________（写出一条即可）。 （6）小组同学反思乙醛被新制氧化的实验，提出下列促使实验成功的注意事项。 a．制备时应使NaOH过量，促进乙醛的氧化反应。 b．反应后，宜用乙醇洗涤生成的固体，再观察固体颜色，原因是________________________________________________________________。 18．（14分）由闪锌矿[含ZnS、FeS及少量硫化镉（CdS）等]制备ZnS的工艺流程如图所示。 已知：25℃时，，，，。 （1）“酸浸”时ZnS发生反应的离子方程式为________________________________________。 （2）当溶液的、时，________（保留2位有效数字），此时________（填“已经”或“没有”）沉淀完全。 （3）“沉锌”前调节溶液的pH至4~5，加入的物质为________（填标号）。 A．ZnO B．NaOH C． D． （4）硫化锌（ZnS）是一种优良的锂离子电池电极材料，其在充电过程中立方晶胞组成变化如图所示，电极反应为。 ①该锂离子电池工作时，ZnS做电池的________（填“负”或“正”）极。 ②硫化锌（ZnS）晶体的密度为________（列出计算式即可，设为阿伏加德罗常数的值）。 ③的化学式为________（需求出、的值）。 （5）用ZnS可以去除酸性废液中的三价砷[As（Ⅲ）]，并可回收生成的沉淀。已知：溶液中As（Ⅲ）主要以弱酸（亚砷酸）形式存在：。60℃时，向含有三价砷的酸性废液中加入足量ZnS，砷回收率随反应时间的变化如图所示。 ①60℃时，ZnS与酸性废液中的反应生成的离子方程式为________________________________________________________。 ②反应4 h后，砷回收率下降的可能原因是________________________________________________________。 19．（14分）我国“碳中和”研究领域取得了很大的成效，转化为甲醇是实现“碳中和”的重要手段，该过程主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）若反应Ⅲ逆反应的活化能为，则正反应的活化能为________（用含的式子表示）；反应Ⅱ能够自发进行的条件是________（填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”）。 （2）刚性绝热密闭容器中只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ一定达到平衡状态的是________（填标号）。 A．的消耗速率和CO的生成速率相等 B．和CO的物质的量之比不再变化 C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．反应体系的压强不再变化 （3）以的进气比通入载有催化剂的密闭反应管中，维持压强为3 MPa进行上述三个反应，反应达到平衡状态时，测得的转化率、的选择性和CO的选择性随温度的变化如图所示。 已知：或CO的选择性。 ①表示的选择性的曲线为________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________。 ②M点对应温度下达到平衡状态时，的转化率为20%。M点对应温度下反应Ⅱ的________（保留3位有效数字）。 （4）科学家们设计出了利用合成气合成液态烃和甲醇的方法，现用电解原理模拟利用合成气制备甲醇，其制备原理装置如图所示。 ①交换膜为________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。 ②M极的电极反应式为________________________________________。 20．（14分）卡培他滨（）是一种特殊用途的药物，它的一种合成路线如下： （1）B中官能团名称为__________________。F→G的反应类型为________。 （2）F的结构简式为________。 （3）反应G+H→I+X，则X的结构简式为__________。 （4）1个B分子中含有________个手性碳原子。1个分子中含有________个键。 （5）有机物中的基团间会产生相互影响，影响彼此反应的活性。A→B反应中，A与按物质的量之比为1∶1的比例反应，只生成B，原因是________________________________________________________。 （6）E的同分异构体有多种，同时满足下列条件的同分异构体共有________种。 ①分子中不含有甲基和结构 ②与NaOH溶液反应时，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH （7）参考上述路线，设计如下转化： X和Y的结构简式分别为________和________，由Y生成所需的无机试剂是________（写名称）。 学科网（北京）股份有限公司 $