福建南平市顺昌县第一中学2025-2026学年第二学期高一期中考试 化学试题

**基本信息** 顺昌一中高一期中化学卷聚焦核心知识，通过实验探究（如石蜡分解产物检验）、科技情境（高纯硅制备）及生活应用（绿原酸性质），综合考查化学计量、反应原理与有机物等内容，适配高一学段能力培养需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|化学计量（Nₐ计算）、实验操作（苯与CCl₄分离）、反应能量（H₂-O₂反应能量图）、速率平衡（硫代硫酸钠反应速率影响因素）|结合装置图（如甲烷与氯气反应装置），考查科学思维与探究能力| |非选择题|4题/52分|元素周期表应用、有机物结构与反应（同分异构体判断）、原电池原理（Cu-AgNO₃电池分析）、化学平衡计算（X、Y、Z浓度变化曲线）|综合题设计（如原电池能量转化分析），体现物质结构决定性质的化学观念与实践应用|

顺昌一中2025-2026第二学期高一期中考试 化 学 命题教师：李晓霞 审核教师：宋林辉 （满分：100分 时长：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 C1-35.5 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108第I卷（选择题，共48分） 一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是（ ） A．0.1molCH4的电子数为 B．标准状况下，的体积为 C．乙醇溶液中含有的氧原子数为 D．乙烯和环丙烷的混合气体含有的氢原子数为 2．下述实验方案能达到实验目的的是（ ） 选项 A B C D 方案             目的 检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃 分离苯和CCl4 在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷 探究、对分解速率的影响 A．A B．B C．C D．D 3.如图为反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A．拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量 B．由H、O原子形成2molH2O(g)，共吸收1852kJ能量 C．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(l)，共放出484kJ能量 D．2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，共放出484kJ能量 4．取一支硬质大试管，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气如下图所示，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是（ ） A．试管中CH4与Cl2物质的量之比为1：1，充分反应后主要生成的物质是CH3Cl B．反应完全后，饱和氯化钠溶液会充满试管 C．甲烷在光照下与氯气反应，其产物中二氯甲烷是正四面体结构 D．盛放饱和NaCl溶液的水槽底部可能会有少量晶体析出 5．某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na2S2O3)与稀硫酸反应，探究影响化学反应速率的因素(反应方程式为)，设计了如下表系列实验。下列说法错误的是（ ） 实验序号 反应温度/℃ Na2S2O3 稀硫酸 H2O V/mL c/ mol∙L-1 c/ mol∙L-1 V/mL ① 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0 ② 40 10.0 0.10 10.0 0.50 V3 ③ 20 10.0 0.10 4.0 0.50 V4 A．该实验还需分别测量①②③出现浑浊的时间 B．实验①②③均应将Na2S2O3溶液缓慢逐滴滴入H2SO4溶液中 C．若用实验①和③探究稀硫酸浓度对反应速率的影响，则需V4=6.0 D．如实验①进行到5min时c(H+)=0.01mol∙L-1，则5min内 6.对于反应，下列表示的反应速率最快的是（ ） A．ν(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．ν(B)=0.2mol·L-1·s-1 C．ν(C)=0.8mol·L-1·min-1 D．ν(D)=0.6mol·L-1·s-1 7．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是（ ） A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．2SO2+O2 2SO3反应中，SO2不能全部转化为SO3 C．在金属钠与足量的水的反应中，增加水的量能增大反应速率 D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比用块状碳酸钙反应要快 8．一定条件下，对于可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ） A．正、逆反应的速率为0 B．单位时间内生成2molC的同时生成1molA C．A、B、C的浓度之比为1：3：2 D．单位时间内生成3molB的同时消耗2molC 9．金银花具有清热解毒、疏散风热的功效，其有效成分之一是绿原酸(化学式为C16H18O9)。下列有关绿原酸的说法错误的是（ ） A．属于烃的含氧衍生物 B．含有官能团羧基 C．氢元素的质量分数最小 D．摩尔质量为354g 10.下列实验装置或操作规范正确且能够达到实验目的的是(　 　) A. 用装置甲灼烧碎海带    B. 用装置乙分离苯和CCl4 C. 用装置丙配制1 mol/L的硫酸溶液    D. 用酒精萃取碘水中的碘 11．下列化合物中，与互为同分异构体的是（ ） A． B． C． D． 12.下列说法正确的是（　 　） A. 中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构 B. 是离子化合物 C. 晶体中既有离子键又有非极性共价键 D. 溶于水形成溶液的过程中，既有离子键和共价键的断裂，又有共价键的形成 13.在元素周期表中，E、G、H、J均为前四周期的主族元素，其位置如图所示，E、H、J的核外电子总数之和为55。下列说法正确的是（　 　） A. H的氧化物对应水化物都是强酸 B. E、G气态氢化物的沸点前者更高，所以非金属性：E＞G C. E、H最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强 D. 气态氢化物的稳定性： 14．下列反应属于放热反应的是（ ） A．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应 B．能量变化如图所示的反应 C．化学键断裂吸收的热量比化学键生成放出的热量多的反应 D．燃烧反应和中和反应 15．信息技术离不开芯片，现代芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是（ ） A．工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 B．光导纤维的成分为高纯硅 C．上述流程②③需在无氧条件下进行 D．上述流程中能循环利用的物质只有 16．化学兴趣小组设计了一个简易原电池装置如图所示，反应原理为 Cu+2AgNO3 = 2Ag+ Cu(NO3)2。下列叙述正确的是（ ） A． 银离子向铜极移动 B． 铜极为该装置的正极 C． 溶液的质量逐渐变小 D． 石墨极上发生氧化反应 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 二、非选择题（本题包括4小题，共52分） 17．(14分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，按要求作答． 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 C N O F 3 S (1)得电子能力最强的原子是 。 (2)化学性质最不活泼的单质是 。 (3)F与相比，原子半径较大的是 。 (4)与相比，热稳定性较强的是 。 (5)原子最外层电子数与最内层电子数相等的元素是 。 (6)某阴离子的结构示意图为，其离子符号是 。 (7)第三周期元素中有一种金属单质能与冷水剧烈反应的，写出该反应的离子方程式： 。 (8)碳的一种氢化物结构式为，其分子式是 ，其中碳元素与氢元素的质量比 。(相对原子质量：) (9)下列各项性质的比较，符合相关性质递变规律的是_______(填标号)． A．还原性： B．碱性： C．酸性： D．非金属性： 18．(12分）有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是学习有机化学的基础。现有几种有机物的结构如图所示： 回答下列问题： (1)A、B、E三者互为 ；E、F、G三者互为 。 (2)H的分子式为 。 (3)C在催化剂和加热的条件下可制备乙醇，反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。 (4)等质量的三种有机物A、C和D完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最多的是 (填化学式)。 (5)比F多10个碳原子的同系物的分子式为 。 19．（14）某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。 （1）A烧杯中反应的离子方程式为 。 （2）B中Zn板是 极，发生的电极反应是 ，Cu板上的现象是 ，发生的电极反应是 。 （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为 ，B中主要是将化学能转变为 。 （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是 （填字母序号）。 A．原电池反应的过程中一定有电子转移 B．原电池装置需要2个电极 C．电极一定不能参加反应 D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生 20、（12分）某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体) 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。      (1)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为 ； (2)反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ； (3)2min反应达到平衡时体系内的压强比起始时的压强 (填增大、减小或无变化)；平衡时混合气体密度和起始时相比 。(填增大、减小或无变化) (4)下列措施能加快反应速率的是___________。 A．升高温度 B．选择高效的催化剂 C．恒容时充入X D．及时分离出Z (5)下列说法正确的是___________。 A．使用催化剂不可以使化学平衡发生移动。 B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢 C．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．化学反应的限度是不可能改变的 高一化学·第 1 页 共 9 页 学科网（北京）股份有限公司 $顺昌一中2025-2026第二学期高 化学答案 1-5:AADDB 6-10:ACBDB 11-15:DDDDC 16:C 17.(1)F (2)Ne (3)C1 (4)NH (5)Mg (6S2 (7) 2Na+2H,0=2Na++20H+H,个 (8) C,H, 12:1 (9)D 18.(1) 同系物 同分异构体 (2)C14H12 (3) CH2=CH,+H,0-唯→CH,CH,0H 加成反应 (4)CH4 (5)C1sH2 19.Zn+2Ht==Zn2++H2↑负 Zn-2e-===Zn2+ 第1页共2页 期中考试 有大量无色气泡产生 2Ht+2e==H2↑ 大于 热能 20.(1)3X+Y=(可逆号)2Z (2)0.05mol/L*min) (3)减少无变化 (4)ABC (5)A 第2 电能 ABD 页共2页