湖北武汉市洪山区光谷实验中学2025-2026学年九年级下学期3月月考化学试卷

九年级（下）3月 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1. 请听厨房中几种物质的“谈话”，其中不包含化学变化的是 A. 菜刀：我生锈了 B. 燃气：我燃烧了 C. 料酒瓶：我摔碎了 D. 包菜：我腐烂了 2. 操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是 A. 溶解 B. 稀释浓硫酸 C. 过滤 D. 测定pH 3. 化学与我们的日常生活紧密相关。下列说法不正确的是 A. 食醋可用于除去水壶中的水垢 B. 、都能用于治疗胃酸过多症 C. 用厕所清洁剂（含盐酸HCl）除铁锈 D. 利用食盐（NaCl）腌渍蔬菜、鱼肉、蛋等食物 4. 下列实验方案，不能达到实验目的的是 A. 比较和NaOH溶液对的吸收效果 B. 验证金属活动性顺序为 C. 验证二氧化碳与水发生了反应 D. 探究燃烧的两个条件 5. 分类、归纳是学习化学的有效方法，如图中物质甲、乙和反应Ⅰ、Ⅱ为初中化学常见的物质和反应。下列说法中错误的是 A. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于化合反应，则丙可以为 B. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于分解反应，则丙可以为 C. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于置换反应，且甲为金属单质，则乙可以为 D. 若反应Ⅰ、Ⅱ均属于复分解反应，则甲、乙分别可以是、 6. 下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 A CaO固体 加入适量稀盐酸，过滤 B NaCl溶液 加入适量NaOH溶液，过滤 C 溶液 加入过量的粉末，过滤 D 溶液 加入过量的铝粉，过滤 A. A B. B C. C D. D 7. 下列图像与对应的叙述相符合的是 A. 高温灼烧一定质量的大理石 B. 向氯化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸 C. 向硝酸银和硝酸铜混合溶液中加入过量的锌粉 D. 向稀硫酸中缓慢倾倒氢氧化钠溶液，溶液的pH变化随加入氢氧化钠的体积 8. 有一包固体粉末X，可能含有镁、铜和氧化铜中的一种或几种。向盛有ag固体X的烧杯中滴加足量的稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体质量与时间关系如图所示。下列说法中不正确的是 A. 固体X中至少有两种固体 B. P点对应溶液中可能含有3种溶质 C. 固体粉末X中铜的质量为bg D. P点时，溶液的质量一定大于加入稀盐酸的质量 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 9. 生活处处有化学，以下是生活中的化学现象或化学知识： （1）图1为施加以改良酸性土壤，属于________（填字母）。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 （2）石墨可用于制造图2的高铁受电弓滑板，凸显了石墨具有的物理性质是________。（写一个） （3）图3为2025年央视元宵晚会武汉分会场的打铁花表演，过程中涉及的化学反应之一是铁与氧气在点燃条件下发生剧烈氧化反应，其化学方程式为________。 10. 生活在盐碱湖附近的人们传承下来的劳动经验是“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱”。NaCl和两种物质在不同温度时的溶解度如表。 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 7.0 12.5 22.0 40.0 48.8 （1）20℃时，40.0gNaCl溶解在100.0g水中，得到________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）农业上常用溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液来选种。实验室配制50.0g溶质质量分数为16.0%的氯化钠溶液，需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、________（填标号）。 A. 50mL量筒 B. 100mL量筒 C. 玻璃棒 D. 酒精灯 E. 胶头滴管 F. 漏斗 （3）在30℃时，将140.0g碳酸钠饱和溶液稀释为溶质质量分数10.0%的溶液，加水的质量为________g（保留一位小数）。 （4）下列说法正确的________（填标号）。 A. 等质量的固体配成20℃的饱和溶液所需水的质量： B. 30℃时饱和溶液的溶质质量分数： C. 冬天捞得的“碱”若含有少量NaCl，则可用降温结晶提纯 D. 检验捞得的“碱”中含有NaCl的操作：溶于水，加入硝酸银溶液，观察现象 11. 某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为84%，SiO2既不溶于水也不与酸反应。用该固体废料回收镁的工艺流程如图，请回答下列问题： 查阅资料：在该工艺流程中，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH范围如下表： 离子 Al3+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.5 2.2 9.5 沉淀完全的pH 4.7 3.2 11.1 （1）操作1的名称是___，在调节pH的过程中，控制pH的范围是____ （2）调pH时，发生反应的化学方程式是______（写一个即可）。 （3）滤液a中，除含少量Ca2+外，还含有的离子是______。 （4）若流程中镁的总损耗为10%，则100t的固体废料可回收镁的质量是___kg。 12. 某校实验室有一包潮湿的氧化铜粉末样品（其中还含有少量铜粉）。大伟同学对该样品中氧化铜的含量进行了测定，他们按如图所示装置进行实验（装置气密性良好，部分固定装置已略去，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。 实验步骤如下： Ⅰ.称取g锌粒放入装置A的小布袋中，再称取mg潮湿的样品装入装置C的玻璃管中 Ⅱ.向下移动粗铜丝，使小布袋浸没在酸液中，一段时间后，称量装置D的总质量为g Ⅲ.点燃C处的酒精灯，反应充分后熄灭酒精灯，待装置冷却到室温后…… Ⅳ.取出小布袋中的锌固体洗涤干燥后，称量其质量为g；称量装置C中剩余固体质量为g，称量装置D的总质量为g。回答下列问题： （1）B中试剂是________（填字母） a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.澄清石灰水 （2）装置A中发生反应的化学方程式为________。 （3）步骤Ⅲ中省略的操作是________。 （4）该样品中氧化铜的质量分数的表达式________。 （5）下列说法不正确的是________（填序号） ①装置A制取气体的优点是能控制反应的速率 ②实验过程中与氧化铜反应的氢气质量是 ③装置D的作用是吸收装置C中反应生成的水 ④若没有装置E，会使最终的测量结果偏大 13. 化学兴趣小组利用中和反应测定某NaOH溶液的浓度，取20g待测NaOH溶液于烧杯中。按图1所示将溶质质量分数为3.65%的稀盐酸滴入，通过数字化传感器同时测定滴入烧杯内盐酸的质量和烧杯内溶液的pH，得到如图2所示曲线。 （1）pH曲线中a点溶液中的溶质有________（写化学式）； （2）计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。（结果保留至0.1%） 九年级（下）3月 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷（选择题 共24分） 一、选择题（8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共24分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷（选择题 共26分） 二、非选择题（5小题，共26分） 【9题答案】 【答案】（1）B （2）导电性（或熔点高、润滑性） （3） 【10题答案】 【答案】（1）饱和 （2）ACE （3）260.0 （4）AC 【11题答案】 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 4.7≤pH＜9.5 （2）、 （3）Mg2+、Al3+、Fe3+、H+、 （4）21600 【12题答案】 【答案】（1）b （2） （3）将粗铜丝向上移动，使固液分离 （4） （5）①②③ 【13题答案】 【答案】（1）、 （2）解：设NaOH溶液中溶质质量分数为. 答：该NaOH溶液中溶质质量分数为4.0%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $