陕西榆林市2026届高三年级5月检测训练 化学试题

2026届高三年级五月检测训练 化学试题参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。 题号 2 3 4 J 6 7 8 9 10 11 12 13 14 选项 A C B D B B D B 1.A【解析】A错误：明矾不能消毒。B正确：煤制甲醇是化学变化。C正确：钛合金属于金属材料。D正确：聚乙 醇酸是聚合物，属于高分子化合物。 2.C【解析】A错误：A山，(S04)3是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：A2(S04)3=2A3+3S0。B错误： 氯化铯为离子化合物，用电子式表示的形成过程：Cs个Cl:◆Cs[C:]。C正确。D错误：BF3的中心原子价 层电子对数为3+宁×(3-3x1)=3,价层电子对互斥(VSEPR)模型为平面三角形。 3.B【解析】A错误：分子中不含碳碳双键官能团。B正确：苯环侧链的烷基可被酸性KMO,氧化。C错误：该有 机物不能发生消去反应。D错误：分子中存在多个$p3杂化碳原子，不可能所有碳原子共平面。 4.C【解析】A错误：应先将下层的水放出，再将上层液体倒出。B错误：容量瓶为定容仪器，不能用于稀释操作。 C正确。D错误：从食盐水中提取NaCl应使用蒸发皿蒸发结晶，坩埚用于灼烧固体。 5.A【解析】A正确：每个CH,CH,0H和CH,OCH,所含共价键的数目均为8个，则物质的量相同的CH,CH2OH和 CH,OCH,所含共价键数相同。B错误：次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氢氧根离 子，故1L0.1mol·L-NaCI(0溶液中Cl0的数目小于0.1NA。C错误：pH=2即c(H)=10-2mol·L,故1L pH=2的HCl溶液中含H*的数目为102NA。D错误：常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol,则2.24LC0 和C02混合气体的物质的量小于0.1mol,则含有的碳原子数目小于0.1N。 6.D【解析】A错误：加入铝粉能放出H,的溶液可能为强酸性溶液（非氧化性酸）或强碱性溶液。若为强酸性溶 液，NO,在酸性条件下具有强氧化性，与铝反应不放H2而是生成氨的氧化物等；若为强碱性溶液，Mg2+会与OH 生成Mg(OH)2沉淀，故不能大量共存。B错误：F3+与CO?发生完全促进的双水解，不能大量共存。C错误：用 醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO?,反应在酸性条件下进行，但醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写成 H,应用化学式CHC00H表示。正确写法为：I03+5I厂+6CHC00H一3L2+3H20+6CH3C00。D正确：正确， 符合客观事实且元素守恒、电荷守恒。 7.A【解析】A错误：热稳定性取决于共价键键能(H一0键强于H一S键)，与分子间氢键无关，氢健影响的是沸点 等物理性质，故无关联。B正确；SiO2为共价晶体，CO2为分子晶体，共价晶体熔点远高于分子晶体，有关联。C 正确：H2S为极性分子，CH4为非极性分子，水为极性溶剂，相似相溶，有关联。D正确：羧基中0一H键因羰基吸 电子而极性更强，更易电离H;苯酚中0一H键受苯环影响极性较弱，故乙酸酸性强于苯酚，有关联。 8.B【解析】由题目信息可推出元素M、X、Y、Z、T分别为H、O、F、Al、Cr。A.Cr位于周期表的d区，A错误：B.简单 离子半径大小为：X(02)>Y(F)>Z(A3+),这三种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，B正确：C.基 态A1原子有13种电子运动状态，而空间运动状态为7种，C错误；D.工业上制备铝是电解其熔融的氧化物，D 错误。 9.B【解析】A.该反应前后气体分子数相等，缩小容器容积，平衡不移动，颜色加深是因为容器体积减小，I2浓度 增大，A错误；B.AgCI白色沉淀转化为黄色Ag沉淀，说明Ag溶解度更小，可得Km（Agl)<K(AgCl),B正确；C 浓硝酸受热自身分解也会生成红棕色的NO,气体，无法证明红棕色气体来自炭和浓硝酸的反应，C错误；D.饱和 N,S04属于轻金属盐，高浓度下降低蛋白质溶解度使其析出，该过程为盐析，结论错误，D错误。 10.C【解析】A.Ca2+位于晶胞体心，周围6个位于面心，且距离相等、最近，故配位数为6，A正确；B.沿体对角 线（如从一个K顶点到对角K顶点）投影时，中心为位于顶点的K,其周围对称分布6个F(面心投影重叠成 环)，最外层为K(顶点投影重合于边缘)。该投影结构与选项B中图片一致，B正确；C.K位于顶，点，Ca2+位于 体心，二者最短距离为体对角线的一半，即：5。 )apm,而apm是面对角线的一半，对应K*到面心F的距离，并 非K+到Ca2+的距离，C错误；D.晶胞含1个K*、1个Ca2+、3个F,总摩尔质量为136g/mol,故单晶胞质量 已加1m-10”m,你积为（o00”m。升第害度得60gem,D三城 为136。 2026届高三年级化学五月检测训练-答案-1（共4页） 11.B【解析】A.1~4min,△n(N02)=2.10mol-1.50mol=0.6mol,容器的容积是2L,所以△c(N02)=0.3mol/L, v(N02)= c(N02)_0.3mo/L=0.1m0l·L·minl故A正确；B.:(N0,)=k·2(N0,),(N,0,)= 4 3 min CN0),平衡时0)=20(，0)，联立两式可得化学平衡常数K=2%7℃时，6=6，所以花 平衡常数K=?=0.5,故B错误；C.该反应的生成物只有一种气体，恒容下平衡后再通入2m0lN,0,(g),根据 等效平衡原理，相当于加压，则N0(g)的平衡转化率会增大，故C正确；D.若其他条件不变，将原容器改为恒容 绝热容器，由于该反应放热，温度升高使平衡逆向移动，再次达到平衡时，与原平衡相比NO,(g)的体积分数增 大，故D正确。 12.C【解析】结合反应机理图可知V02+和H02反应生成V02、·0H、H*,步骤①反应为V02++H202→V0克 +·OH+H,·OH和苯生成 -H, H和VO生、H反应生成H0 、V0+和水，据此解答。A.结 OH OH 合反应机理图可知V02为该反应的催化剂，故A正确；B.结合反应机理图可知V02+和H202反应生成V0、 ·OH、H,所以X是H,故B正确；C.步骤③为放热反应，△H=E玉-E遥<0，即正反应的活化能小于逆反应的活 化能，故C错误；D.根据分析，总反应为H,0+ →H0 +H20,故D正确。 13.D【解析】由图可知，放电时，N电极上AgCl→Ag发生得电子的还原反应，为正极，电极反应为：AgCl+e一Ag +CI,M电极为负极，电极反应为4Sb-12e+2CI+5H20—Sb40,CL2+10H,充电时，N为阳极，M为阴极，电极 反应与原电池相反，据此解答。A.由分析可知，放电时，M电极为负极，电子由M极经负载流向N极，A错误； B.由分析可知，放电时，N电极反应为：AgCl+e一Ag+Cl,B错误；C.由分析可知，充电时，N极为阳极，电极反 应：Age+C1一AgCl,M极为阴极，电极反应：Sb403Cl2+12e+10H一4Sb+2CI+5H20,充电时电解质溶液 的pH逐渐增大，C错误，D正确。 14.B【解析】在溶液中存在平衡：CHC0OH一CHC00+H(①)、Ag+CHCO0=CH,CO0Ag(aq)(②)， Ag的水解平衡Ag+H,0=AgOH+H(③)，随着pH的增大，c(H)减小，平衡①③正向移动，c(CH,COOH)、 c(Ag)减小，线I表示CH COOH的摩尔分数随pH变化的关系，线Ⅱ表示CH,COO的摩尔分数随pH变化的 关系，线Ⅲ表示CH,COOAg的摩尔分数随pH变化的关系。A.根据分析，线Ⅱ表示CH,COO的变化情况，A项 错误；B.根据电荷守恒，c(CHCO0)+c(OH)=c(Ag)+c(H),pH=m时，溶液显酸性，c(H)>c(OH),化简 可得c(Ag)Kc(CH,C00),B正确；C.K=e(H)c(CHc00) c(CH,COOH) ，pH=n时，溶液显酸性，加水稀释，c(H)减小， c(CH,C00)的值增大，故C错误；D.pH=7时，CH,C00Ag摩尔分数约为20%，Ag主要以AgOH形式存在，故 e(CH,COOH) D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)3d4s2(2分) (2)①2LiMn20,+3H202+5H2S04=Li2S04+4MnS04+302↑+8H20(2分) ②Na或6.02×1023(2分) (3)非氧化还原(2分) (4)①氧化性(1分) 氧的电负性很大，且有一个未成对电子，极易得到电子(1分) ②4(2分) (5)MnS04(2分) 【解析】(2)①正极材料中的LiMn204、H202、硫酸，酸浸后为MnS04溶液，说明H202将LiMn204中Mn还原为 M2+,自身生成氧气。②(NH4)2S20g据化合价之和为零知一个S20?有两个负一价的氧即一个过氧键。 (3)由流程可知，加入H2NC-NH2后生成MS和C02,且H2NC-NH2中C为+4价、S为-2价、N为-3 价，C、S化合价都没变，N对应产物NH4,Mn2++CS(NH2)2+2H,0一MS↓+2NH+CO2↑，所以该反应为非氧 化还原反应。 (5)由图象可知，在600℃时失重10.65%，根据质量守恒可知，1 mol MnS04·H20失重：0.1065×169≈18，说明 失去一个水分子。 2026届高三年级化学五月检测训练-答案-2（共4页） 16.(14分)(1)蒸馏烧瓶(1分) (2)5CL2+L2+6H202HⅢ03+10HC1(2分) (3)Cu2+会转化为Cu(OH)2杂质，产品纯度下降(2分) (4)过滤较快或固体较干燥(1分)bac(2分) (5)当滴入最后半滴Na2S20,溶液，溶液由浅蓝色变为无色且半分钟内不恢复(2分) (6)13.8y%或0.138c'x100%或414cx10x100%(2分，未化简也给分) 偏高(2分) W 3W 【解析】(1)装置A中盛放KMnO4的仪器为蒸馏烧瓶。 (2)装置B中Cl2氧化L2生成HI03,Cl2被还原为HCl,配平得：5Cl2+L2+6H202HI03+10HCl。 (3)合成Cu(I03)2时，若pH太大，则Cu2+会转化为Cu(OH)2,Cu(I03)2产品纯度下降。 (4)抽滤是减压过滤，吸滤瓶内形成负压，加快过滤速率，同时能把固体沉淀吸得更千燥。抽滤结束后，应先让 吸滤瓶与大气相通，消除压强差，从根源上杜绝倒吸，再关闭抽气系，待装置恢复常压后，再取出布氏漏斗、收集 固体产品，故操作顺序为bac。 (5)取产品溶于水，调节pH=3.5,加入足量EDTA二钠盐后，再加入足量KI溶液，充分反应后，滴加几滴指示 剂，此时溶液为蓝色，用Na2S203溶液滴定至终点，现象是：当滴入最后半滴Na,S203溶液，溶液由浅蓝色变为无 色且半分钟内不恢复。 (6)结合上述分析，实验过程中微粒之间的关系为Cu(I0)2~2I0~6L2~125,0写，依据题目数据得25.00mL 的炮和溶液中n[cu(I0,)2]=bn(S,0g)=b×e mlL'×x103L=bcx103ml,则10.00mL他和溶 流n[Cu(10,z]=号cx103ml,m[Cu(10,)]=号cx103lx414g/m0l=0.138cVg,数该产品的绕度为 0.138cVx100%=13.8cV%;实验中加入EDTA二钠盐，利用其与溶液中的C2形成稳定配合物的性质，消除 W g Cu+千扰。若不加EDTA二钠盐，则Cu2+会与I反应，生成的L2会额外消耗Na2S203标准溶液，即V偏大，根据 纯度计算公式，最终导致所测产品纯度偏高。 17.(15分)(1)-49(2分) (2)B(2分) (3)①a(1分)》 ②温度过低反应速率慢；温度过高，不利于甲醇的生成，且副反应增多、催化剂活性下降。(2分) ③0.2a(2分) ④>(2分) (4)①CH20H-6e+H,0=C02↑+6H*(2分) ②2CH,0H一定条 CH2=CH2↑+2H,0(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律：△H3=△H+△H2=-49kJ·mol1。 (2)A项，总反应为气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，C02平衡转化率提高，A正确；B项，催化剂只能 改变速率，不影响平衡，不能提高平衡产率，B错误；C项，补充适量C0可抑制反应I发生，促进反应Ⅱ发生，故 有利于提高CH,OH的产量，C正确；D项，当物质浓度不再变化时处于化学平衡状态，D正确。 (3)①合成甲醇总反应是放热反应，温度升高平衡逆向移动，C02转化率下降，故曲线为平衡转化率。 ②温度过低反应速率慢；温度过高，不利于甲醇的生成，且副反应增多、催化剂活性下降。 ③生成甲醇物质的量计算： 转化的C02:amol×25%=0.25amol 甲醇选择性80%：生成n(CH30H)=0.25a×80%=0.2amol 答案：0.2a ④第一步在较高温度（如300℃）加速C02活化，提高转化速率；第二步在较低温度（如200℃）保证高选择性。 从而突破传统催化剂中单一温度无法兼顾转化率与选择性的限制。 (4)①甲醇质子陶瓷燃料电池 介质：质子传导（酸性） 负极：CHOH失电子被氧化为C02 电极反应：CH0H+H20-6e=C02↑+6H。 ②根据原子守恒以及物质稳定性质的视角，可得甲醇制乙烯化学方程式2CH,0H一定条件CH,=CH,↑ +2H20。 2026届高三年级化学五月检测训练-答案-3（共4页） 18.(15分)(1)醚键(1分) 无(1分) (2)还原反应(2分) (3)b(2分) (4) +HBr(2分) CI (5) (2分) [2分，(CH)3N也正确] NH2 (6) 浓HNO3 2 浓H2S04、△ -NO2 NH (3分) 【解析】(1)厄达替尼分子中含氧官能团为醚健，分子中无手性碳原子。 (2)A→B是“加氢去氧”反应，为还原反应。 (3)化合物B与水分子间能形成氢键，故B在水中溶解性更大，错误；B的分子式为CH,NO2,b正确；有机物 C中$p2杂化碳原子的数目为7个，有机物D中为6个，二者不相等，c错误。 (4)D→E为取代反应，反应的化学方程式为 +HBro (5)E为 厄达替尼为 故X为 :X的分子式为CHN,有9个氢原子，若其同分异构体中只有一种等效氢原子，则应含3个甲基，结 NH, 构简式为 (6)参照题中合成路线，设计得： 浓HNO, Cl NaBH, 浓H2S04、△ NO. NH 2026届高三年级化学五月检测训练-答案-4（共4页）2026届高三年级五月检测训练 化学试题 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试卷不回收。 ?可能用到的相对原子质量：H1016F19K39Ca40Cu64I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.陕西拥有丰富的自然与科技资源，下列有关说法错误的是 A.秦岭被誉为“中央水塔”，水净化中常用明矾作消毒剂 B.榆林煤化工产业将煤制成甲醇，煤制甲醇属于化学变化 C.渭南3D打印产业使用了钛合金粉末，钛合金属于金属材料 D.陕西榆林煤基合成的聚乙醇酸[(C,H,02),]属于有机高分子 2.下列化学用语表达正确的是 A.Al2(S04)3溶于水的电离方程式：A山，(S04)32A13+3S02 B.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs伞C:→CsC: C.聚丙烯的结构简式为：七CH2一CHn CH; D.BF,的VSEPR模型：o 3.有机物J是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是 A.分子中含有的官能团为氨基、羧基、碳碳双键 B.能使酸性KMnO,溶液褪色 H,I C.能发生加成、氧化、消去、取代、缩聚反应 D.分子中所有碳原子可能共平面 2026届高三年级化学五月检测训练-1-（共8页） 4.如图实验装置（夹持装置略）或操作正确的是 ○浓硫酸 苯层 水层 100mL 20℃ 形 水 A.液液分离 B稀释浓硫酸 C.用HCI标准溶液滴定D.从食盐水中提取NaC NaOH溶液（含酚酞） 5.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.物质的量相同的CH,CH,OH和CH,OCH,所含共价键数相同 B.1L0.1mol·L1NaCl0溶液中Cl0的数目为0.1N C.1LpH=2的HCI溶液中含2NA个H D.常温常压下，2.24LC0和C02混合气体中含有的碳原子数目为0.1N 6.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存，或相应离子方程式书写正确的是 选项 内容 A 加入铝粉能放出H2的溶液中：Na、NO,、CI、Mg2+ B c(Fe3+)=0.1mo/L的溶液中：Na*、C0、S0子、Cl C 用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的I0:I03+5I厂+6H一3L2+3H20 D 向Ca(HC03)2溶液中加入少量Na0H溶液：Ca2++HC0,+0H=CaC0,↓+H,0 7.物质结构决定性质，下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 物质性质 结构因素 A 热稳定性：H20>H,S 分子间氢键 B 熔点：Si02>C02 晶体类型 C 溶解性：H2S易溶于水，CH4难溶于水 分子极性 D 酸性：CH,COOH>C6H,OH 羟基中0一H键极性 8.M、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的前四周期元素，其中MX是10电子微粒，Y为周期表中非 金属性最强的元素，Z为地壳中含量最多的金属元素，基态T原子的单电子数在前四周期中最 多。下列说法正确的是 A.T元素位于周期表的ds区 B.简单离子半径：X>Y>Z C.基态Z原子核外电子有13种空间运动状态 D.工业上制备Z可电解其熔融的氯化物 2026届高三年级化学五月检测训练-2-（共8页） 9.下列根据实验操作和现象所得结论正确的是 选项 操作 现象 结论 反应H2(g）+L(g)=2HI(g),达平衡 A 容器内颜色加深 平衡逆向移动 后，缩小容器容积 向2mL0.1mo/L NaCl溶液中滴加2 先产生白色沉淀，后 B 滴0.1mol/L AgNO,溶液，再滴加2 K.(AgI)<K.(AgCI) 转化为黄色沉淀 滴1mol/LKI溶液 试管中有红棕色气体 炭与浓硝酸反应生 将红热的炭放进盛有浓硝酸的试管中 出现 成NO, 向盛有2mL饱和Na,S0,溶液的试管中 蛋白质在Na,S04溶 0 有沉淀析出 滴加鸡蛋清溶液 液中发生了变性 10.某立方卤化物可用于制作光电材料，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞的参数为apm。下列说 法错误的是 A.Ca2的配位数为6 K B.晶胞在体对角线方向的投影为 Ca2 C.K与Ca2“的最短距离为 2 a pm D.晶体密度为L.36×102 a3W,g·cm3 11.已知反应2N02(g)一N204(g）△H<0,其速率方程为vE(N02)=k1·c2(N02),v逆(N,04) =k2·c(N204),其中k1、k2分别是正、逆反应的速率常数。T℃时，k,=k2。在容积为2L的恒 容密闭容器中充人一定量的NO,气体，发生上述反应，测得容器中不同时刻(NO2)如表所示。 时间/min 0 1 2 4 5 n(NO2)/mol 2.50 2.10 1.82 1.59 1.50 1.45 下列说法错误的是 A.1~4min,该反应的平均反应速率v(N02)=0.1mol·L1.minl B.在T℃下该反应的化学平衡常数K=1 C.平衡后再通入2molN20,(g),则NO2(g)的平衡转化率会增大 D.若其他条件不变，将原容器改为恒容绝热容器，达到平衡时，与原平衡相比，O,(g)的体积分数增大 2026届高三年级化学五月检测训练-3-（共8页） 12.H,02氧化苯制备苯酚的一种反应机理如图所示，其中步骤③为放热反应。 H.O. OH V02 HO H 下列说法错误的是 A.V02+为该反应的催化剂 B.步骤①生成的X是H C.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正>E逆 D.总反应为H,0,+〈》 →H0〈〉 +H20 13.下图为AgC1-Sb二次电池的放电过程示意图。 负载 M 盐酸 NaCI溶液 Sb,O,CI 下列叙述正确的是 A.放电时，电子由N极经负载流向M极 B.放电时，N极上反应为Ag-e+Cl=AgC C.充电时，电解质溶液的pH逐渐减小 D.充电时，M极上反应为Sb,0,Cl2+12e+10H*一4Sb+2Cl+5H,0 14.常温下Ag(I)-CH,C00H水溶液体系中存在反应：Ag+CH,CO0一CH,C00Ag(aq),平衡 常数为K。已知初始浓度c(Ag)=c(CH,COOH),所有含碳物质的摩尔分数与pH变化关系 如图所示（忽略溶液体积变化）。下列说法正确的是 1.0 A.线I表示CH,C00的变化情况 0.8 0.6 B.pH=m时，溶液中c(Ag)<c(CH,CO0) 0.4 0 CpH=n时，加水稀释溶液，c(CH,C00) 的值减小 0.2 e(CH,COOH) 0.0 D.pH=7时，Ag几乎完全转化为CH,CO0Ag(aq) 4mn6 81012 pH 2026届高三年级化学五月检测训练-4-（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)MS是锰的一种重要化合物，可用于制备光催化剂。一种应用废旧锂离子电池正极材 料（含LiMn,O,及炭黑、铝箔等）制备MnS的过程如下： 稀H,S0,H,02 硫脲 正极材料 酸浸 除杂 +沉锰MnS C0, (1)基态Mn原子的价电子排布式为 (2)①“酸浸”后锰元素以Mn2+形式存在，请写出LiMn204发生的化学反应方程式 ②“沉锰”前，需测定Ms0,溶液的浓度。测定过程需用到试剂(NH,)2S,0g,已知S为+6价， 则1mol(NH4)2S20g含的过氧键数目为 成 S (3)已知硫脲的结构简式为H,NC一NH2,则“沉锰”过程中发生的反应类型为 (填“氧化还原”或“非氧化还原”)。 (4)MnS纳米材料可用于光催化降解四环素类抗生素。在光照条件下，MnS能促进水体中的 H,0或OH转化为·OH,·OH分解四环素分子。 ①·OH具有 (填“氧化性”或“还原性”)，理由是 ②已知MnS的一种立方晶胞结构如图所示。晶体中Mn2周围最邻近的S2数目为 Mn2 (5)MnSO,溶液还可以经过系列操作后得到MnSO,·H,0晶体，在真空中加热分解MnS04·H,0, 测得固体的质量随温度变化如下图所示。真空热解MS0,·H,0的温度为600℃时的产物为 [已知：M(MnS0,·H,0)=169g·mol] 100 100 10.65% % 70 54.83% 60 的 40 0 20040060080010001200 温度/℃ 2026届高三年级化学五月检测训练-5-（共8页） 16.(14分)碘酸铜[C(I0)2]难溶于水，常用于催化剂和红外吸收剂，具有多种工业应用。某研 究小组利用含碘废液制备Cu(IO,),并测定其纯度。 I.制备HI0,装置如下图所示。 浓盐酸 上搅拌器 KMnO L,和KI NaOH 废液 溶液 A (1)装置A中盛放KMnO,的仪器名称为 (2)写出B中仅L,被氧化的化学方程式 Ⅱ.制备Cu(I0,)2,流程如下图所示。 KOH溶液 CuS0,溶液 HI0,调节pH=5~6 合成 Cu(I0,)2 滤液 (3)“合成”前需用K0H调节溶液pH=5~6,若pH过大，后果是 (4)“合成”后可通过抽滤分离出Cu(I0,)2固体（抽滤装置如图所 自来水龙头 示)，相对于普通过滤，抽滤的优点为 (任 、布氏漏斗 写一条即可)。抽滤结束后，正确的操作顺序是 (填字母)。 a.关闭抽气泵 b.断开吸滤瓶与抽气泵之间的橡胶管 c.取下布氏漏斗 吸滤瓶安全瓶 (布氏烧瓶) Ⅲ.测定Cu(I03)2产品的纯度，实验步骤如下。 取WgCu(I03)2产品溶于水配成100.00mL饱和溶液，取25.00mL的饱和溶液，调节pH=3.5, 加入足量EDTA二钠盐充分反应后，再加入足量KI溶液，用cmol·LNaS,O3标准溶液在 l5min内完成滴定，记录体积。重复滴定3次，平均消耗cmol·LNa,S,0,标准溶液为VmL。 已知：①L2+2S2032I+S,0%;S20号、S,0g均为无色。 ②4I+2Cu2+=L2+2Cul↓；Cul对L2有吸附作用。 0 OH Na" ③EDTA二钠盐结构简式为： ,它能与金属阳离子形成稳定的配合物。 Na*O OH 0 (5)滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点的现象为 (6)该Cu(I0,)2产品的纯度为 (列出计算式)。若不加EDTA二钠盐， 则会导致所测纯度 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 2026届高三年级化学五月检测训练-6-（共8页） 17.(15分)榆林兰炭尾气富含H2,与捕集的C02在一定条件下可生成CH,0H实现碳减排与资源 化利用。主要反应如下： I.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g)△H1=+41kJ·mol'; Ⅱ.C0(g)+2H2(g)CH,0H(g)AH2=-90k·mol。 (1)计算C02(g)+3H2(g)=CH,0H(g)+H20(g)△H3= kJ·mol1。 (2)下列说法错误的是 (填字母)。 A.增大压强，可以提高C02的平衡转化率 B.使用更高效的催化剂，可以提高CH,OH的平衡产率 C.补充适量的C0,有利于提高CH,OH的产量 D.当H,的浓度不再变化时，说明体系达到平衡状态 (3)其他条件不变时，一段时间内，铜基催化作用下，温度对CO2加氢制CH,OH反应的影响如下图。 已知：CH,OH选择性=n(CH0)x100%。 n(C02)消耗 40 20 200220240260280300 温度/℃ ①其中表示C0,平衡转化率的是 (填“a”或“b”)。 ②工业生产中，通常将温度控制在240~250℃，可能的原因是 ③在一定条件下，向反应器中通人a mol C0,和3 mol H2,反应后测得C02的转化率为25%， 甲醇选择性为80%。实际生成CH,OH的物质的量为 mol。 ④中科院大连研究所最新提出“活性位点空间解耦”策略，让两步反应在不同温度下进行，可同 时提高CO2转化率和CH,OH选择性。 空间解耦策略 C02+C0 C0→CH,OH T 比较T和T2的大小关系：T T2(填“>”、“<”或“=”)。 2026届高三年级化学五月检测训练-7-（共8页） (4)甲醇素有“化工之母”之称。 ①甲醇质子陶瓷燃料电池 电极厂负载门电极 C0,4 CH,OH H20 扩散层质子交换膜扩散层 负极发生的电极反应： ②甲醇可转化为乙烯、丙烯、丁烯等低碳烯烃，极大缓解了对石油资源的依赖。 甲醇在一定条件下转化为乙烯的化学方程式是 18.(15分)厄达替尼是一种用于治疗膀胱癌的靶向药物，某研究小组按下列路线制备该化合物（反 应条件及试剂已简化)： NaBH4 O.N 厄达替尼 (1)厄达替尼分子中含氧官能团名称为 ,分子中 (填“有”或“无”) 手性碳原子。 (2)A→B的反应类型为 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.有机物A在水中的溶解性比有机物B大 b.B的分子式为C&H NO c.有机物C和D分子中sp2杂化碳原子的数目相同 (4)写出D→E的化学方程式 (5)生成厄达替尼的同时还生成了HCl,则X的结构简式是 写出只有 一种等效氢原子的X的同分异构体 (填结构简式)。 H (6)以〔 和 为有机原料，设计化合物 Cl的合成路线（用流程图表 示，无机试剂任选)： 2026届高三年级化学五月检测训练-8-（共8页）